Nous savons comment choisir une nouvelle source d'énergie pour les voitures. Faites attention à la capacité, au courant de démarrage et à la polarité. Cependant, dans les conditions actuelles, une variété de modèles ne suffit pas. Il suffit de regarder l'étiquette de l'appareil. Là-bas, en plus des caractéristiques capacitives et actuelles, les constructeurs laissent des lettres incompréhensibles pour les nouveaux propriétaires de voitures. Donc, Ca + est répandu. Voyons ce que cela signifie et ce qui informe les clients.

Nous traitons avec la technologie de production

Le marquage en question est la clé des caractéristiques de production de plaques de batterie chargées positivement et négativement. Cela signifie que: les composants positifs des électrodes sont produits avec l’addition d’antimoine dans l’alliage de plomb, et les composants négatifs - avec intercalaires de calcium - la technologie hybride. Une autre variante de sa désignation est Ca / Sb.

Rappelons que les réseaux de batteries ordinaires ne contiennent que de l’antimoine (pas plus de 5%) en tant que composant empêchant l’évaporation rapide du liquide et l’autodécharge. Une batterie de ce type ne sera pas un problème bon marché à acheter, mais elle sera en même temps moins protégée des conséquences d’une décharge complète.

Les hybrides présentant une perte de puissance critique peuvent reconstituer le potentiel initial après un chargement ultérieur. Notez qu'ils sont plus chers des homologues à faible teneur en antimoine.

Les points forts des modèles hybrides

Les piles rechargeables, combinant l’antimoine et le calcium, ont des caractéristiques électriques élevées, fonctionnent de manière stable à basses températures et ne nécessitent pas d’approche particulière pour la charge. Appelons des avantages plus significatifs:

• La résistance à la tension chute dans le réseau de bord;
• La capacité à alimenter de manière urgente un grand nombre d'équipements électriques automobiles;
• Légère perte de capacité en l'absence de connexion;
• Préservation du niveau d'électrolyte en fonctionnement intensif;
• Maintenance minimale (nul besoin d'ajouter fréquemment du fluide de travail);
• Durabilité (avec un bon fonctionnement, ils servent pendant 5 ans ou plus).

Pour être convaincu de la qualité des piles, il vaut la peine d’acheter l’accumulateur Vaiper. Ces caractéristiques correspondent également aux produits AkTeh ("Beast"), aux produits de l’usine de Saratov ("Aeroforsage") et de la société de batteries Kursk ("Istok"). Les appareils sont disponibles dans des magasins spécialisés dans une large gamme. Il existe des entreprises qui non seulement les vendent, mais fournissent également une assistance aux électriciens automobiles lors de l'installation.

http://mirakb52.ru/stati/o-chem-govorit-markirovka-ca-na-akkumulyatore/

Calcium (Ca, Calcium)

Histoire du calcium

Le calcium a été découvert en 1808 par Humphry Davy, qui, par électrolyse de la chaux éteinte et de l'oxyde de mercure, a obtenu de l'amalgame de calcium à la suite du processus de forçage du mercure dans lequel le métal, appelé calcium, est resté. En latin, lime sonne comme calx, c'est le nom choisi par un chimiste anglais pour une substance ouverte.

Caractéristiques générales du calcium

Le calcium est un élément du sous-groupe principal II du groupe IV du système périodique d'éléments chimiques D.I. Mendeleev a un numéro atomique de 20 et une masse atomique de 40.08. La désignation acceptée est Ca (du latin - calcium).

Propriétés physiques et chimiques

Le calcium est un métal alcalin mou chimiquement actif de couleur blanc argenté. En raison de l'interaction avec l'oxygène et le dioxyde de carbone, la surface du métal devient terne. Le calcium nécessite un mode de stockage spécial: un récipient bien fermé dans lequel le métal est versé avec une couche de paraffine liquide ou de kérosène est obligatoire.

Besoins quotidiens en calcium

Le calcium est le plus connu des microéléments nécessaires à une personne; il est de 700 à 1500 mg par jour pour un adulte en bonne santé, mais il augmente pendant la grossesse et l'allaitement, il doit être pris en compte et obtenir du calcium sous forme de médicaments.

Être dans la nature

Le calcium a une activité chimique très élevée, il ne se trouve donc pas dans la nature sous forme libre. Néanmoins, il est le cinquième plus abondant dans la croûte terrestre. Sous la forme de composés, il se trouve dans les sédiments (calcaire, craie) et les roches (granit). Une grande partie du calcium contient de l'anorite de feldspath.

Il est largement répandu dans les organismes vivants, sa présence se trouve dans les plantes, les animaux et les humains, où il est présent principalement dans la composition des dents et du tissu osseux.

Aliments riches en calcium

Sources de calcium: produits laitiers et produits laitiers (principale source de calcium), brocoli, chou, épinards, feuilles de navet, chou-fleur, asperges. Le calcium contient également des jaunes d’œuf, des haricots, des lentilles, des noix, des figues (colorant). Les os mous du saumon et des sardines, tous les types de fruits de mer, sont une autre bonne source de calcium alimentaire. Le champion de la teneur en calcium est le sésame, mais seulement frais.

Le calcium devrait être ingéré dans un certain rapport avec le phosphore. Le rapport optimal entre ces éléments est considéré comme étant égal à 1: 1,5 (Ca: P). Par conséquent, il est bon de manger en même temps des aliments riches en ces minéraux, par exemple du foie de boeuf et du foie de poissons gras, des pois verts, des pommes et des radis.

Absorption de calcium

Un obstacle à l'absorption normale du calcium alimentaire est la consommation de glucides sous forme de sucres sucrés et d'alcalis neutralisant l'acide chlorhydrique de l'estomac, nécessaire à la dissolution du calcium. Le processus d’assimilation du calcium est assez compliqué, il est donc parfois insuffisant de le recevoir uniquement avec de la nourriture, un apport supplémentaire en oligo-élément est nécessaire.

Interaction avec les autres

Pour améliorer l'absorption du calcium dans l'intestin, la vitamine D est nécessaire, ce qui tend à faciliter le processus d'absorption du calcium. Lors de la prise de calcium (sous forme d'additifs) dans le processus de manger bloquant l'absorption du fer, mais prendre des suppléments de calcium séparément des aliments n'affecte pas ce processus.

Propriétés utiles du calcium et ses effets sur le corps

Presque tout le calcium du corps (de 1 à 1,5 kg) se trouve dans les os et les dents. Le calcium est impliqué dans l'excitabilité des tissus nerveux, la contractilité musculaire, les processus de coagulation du sang, fait partie du noyau et des membranes des cellules, des fluides cellulaires et tissulaires, a des effets anti-allergiques et anti-inflammatoires, prévient l'acidose, active plusieurs enzymes et hormones. Le calcium intervient également dans la régulation de la perméabilité des membranes cellulaires, a l’effet inverse du sodium.

Signes de carence en calcium

Les signes d'un manque de calcium dans le corps sont tels, à première vue, des symptômes sans rapport:

• nervosité, aggravation de l'humeur;
• palpitations cardiaques;
• des crampes, un engourdissement des membres;
• retard de croissance et enfants;
• hypertension artérielle;
• stratification et ongles cassants;
• douleurs articulaires, abaissement du seuil de douleur;
• menstruation abondante.

Causes de la carence en calcium

Les causes de la carence en calcium sont les suivantes: régimes déséquilibrés (en particulier la famine), taux de calcium bas dans les aliments, tabagisme et consommation de café et de boissons à base de caféine, dysbactériose, maladie rénale, thyroïde, grossesse, allaitement et ménopause.

Signes d'excès de calcium

L'excès de calcium, qui peut survenir lors d'une consommation excessive de produits laitiers ou d'une consommation incontrôlée de médicaments, se caractérise par une soif intense, des nausées, des vomissements, une perte d'appétit, une faiblesse et une augmentation du débit urinaire.

L'utilisation du calcium dans la vie

Le calcium trouve une application dans la production métallothermique d'uranium, sous forme de composés naturels, utilisé comme matière première pour la production de gypse et de ciment, en tant que moyen de désinfection (toute poudre de blanchiment connue).

http://www.calorizator.ru/element/ca

Ca c'est quoi

air pulsé
(par exemple, système de contrôle pneumatique)
[A.S. Goldberg. Dictionnaire énergétique anglais-russe. 2006]

Les sujets

• l'énergie en général

• air de contrôle
• CA

ampèremètre de contact
-
[Ya.N.Luginsky, M.S.Fesi-Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Dictionnaire anglais-russe d'ingénierie électrique et énergétique, Moscou, 1999]

Les sujets

• génie électrique, concepts de base

• ampèremètre de contact
• CA
• ampèremètre de prise de contact
• CMA

assemblage critique de réacteur nucléaire
-
[A.S. Goldberg. Dictionnaire énergétique anglais-russe. 2006]

Les sujets

• l'énergie en général

• assemblage critique
• CA

espace commun (de mémoire)
-
[A.S. Goldberg. Dictionnaire énergétique anglais-russe. 2006]

Les sujets

• l'énergie en général

• espace commun
• CA

à propos de
environ
-
[A.S. Goldberg. Dictionnaire énergétique anglais-russe. 2006]

http://normative_en_ru.academic.ru/3340/CA

Ca c'est quoi

Le calcium (Ca de Lat. Calcium) est un élément du deuxième groupe (selon l’ancienne classification - le sous-groupe principal du deuxième groupe), quatrième période, avec le numéro atomique 20. La substance calcique simple est un métal alcalino-terreux doux, chimiquement actif, de couleur blanc argenté. Obtenu pour la première fois dans sa forme pure par G. Devi en 1808.

Le contenu

L'histoire et l'origine du nom [| ]

Le nom de l'élément est dérivé de lat. calx (genitif calcis) - «chaux», «pierre tendre». Il a été proposé par le chimiste anglais Humphry Davy, qui en 1808 a isolé un électrolyte de calcium, métal. Davy a électrolysé un mélange de chaux hydratée humide et d'oxyde de mercure HgO sur une plaque de platine, qui était l'anode. La cathode était un fil de platine immergé dans du mercure liquide. À la suite de l'électrolyse, l'amalgame de calcium a été obtenu. En chassant le mercure, Davy a obtenu un métal appelé calcium.

Les composés du calcium - calcaire, marbre, gypse (ainsi que la chaux - résultant de la combustion du calcaire) - étaient utilisés dans l'industrie de la construction il y a plusieurs milliers d'années. Jusqu'à la fin du 18ème siècle, les chimistes considéraient la chaux comme un corps simple. En 1789, A. Lavoisier suggéra que la chaux, la magnésie, la baryte, l’alumine et la silice étaient des substances complexes.

Être dans la nature [| ]

En raison de la forte activité chimique du calcium sous forme libre dans la nature ne se produit pas.

La part du calcium représente 3,38% de la masse de la croûte terrestre (5ème place dans la prévalence (3ème parmi les métaux) après l'oxygène, le silicium, l'aluminium et le fer). La teneur en éléments dans l'eau de mer est de 400 mg / l [4].

Isotopes [| ]

Le calcium se trouve dans la nature sous forme de mélange de six isotopes: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca et 48 Ca, dont le plus commun - 40 Ca - est à 96,97%. Les noyaux de calcium contiennent le nombre magique de protons: Z = 20. Isotopes 40
20 ca 20
et 48
20 ca 28
sont deux des cinq noyaux doublement magiques de la nature.

Sur les six isotopes naturels du calcium, cinq sont stables. Le sixième isotope 48 Ca, le plus lourd des six et très rare (son abondance isotopique n'est que de 0,187%), connaît une double désintégration bêta avec une demi-vie de (4.39 ± 0.58) 10 19 ans [5] [6] [ 7].

Dans les roches et les minéraux [| ]

Le calcium, qui migre vigoureusement dans la croûte terrestre et s’accumule dans divers systèmes géochimiques, forme 385 minéraux (quatrième place en termes de nombre de minéraux).

La majeure partie du calcium est contenue dans la composition de silicates et d’aluminosilicates de diverses roches (granites, gneiss, etc.), en particulier dans le feldspath - anorthite Ca [Al₂Si₂O₈].

Roche sédimentaire, composée principalement de calcite cryptocristalline - calcaire (une de ses variétés - craie). Sous l'influence du métamorphisme régional, le calcaire est transformé en marbre.

Migration dans la croûte [| ]

Dans la migration naturelle du calcium, «l'équilibre du carbonate» joue un rôle essentiel, qui est associé à une réaction réversible de l'interaction du carbonate de calcium avec de l'eau et du dioxyde de carbone pour former du bicarbonate soluble:

(l'équilibre est déplacé vers la gauche ou la droite en fonction de la concentration en dioxyde de carbone).

La migration biogénique joue un rôle énorme.

Dans la biosphère [| ]

Les composés du calcium sont présents dans presque tous les tissus animaux et végétaux (voir ci-dessous). Une quantité importante de calcium fait partie des organismes vivants. Donc, l'hydroxyapatite Ca₅(PO₄)₃OH, ou, dans un autre disque, 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - la base du tissu osseux des vertébrés, y compris l'homme; carbonate de calcium CaCO₃ la coquille et la coquille de nombreux invertébrés, coquilles d’œufs, etc. Dans le corps d'une personne pesant 70 kg, la teneur en calcium est d'environ 1,7 kg (principalement dans la composition de la substance intercellulaire du tissu osseux).

Obtenir [| ]

Le calcium métallique libre est obtenu par électrolyse d'une masse fondue constituée de CaCl₂ (75-80%) et KCl ou de CaCl₂ et CaF₂, ainsi que la réduction aluminothermique de CaO à 1170-1200 ° C 4 C a O + 2 Al → C a Al 2 O 4 + 3 C a O_<4>+3Ca >>>

Propriétés physiques [| ]

Le calcium métallique existe sous deux modifications allotropes. Jusqu'à 443 ° C, α -Ca est stable avec un réseau cubique à faces centrées (paramètre a = 0,558 nm), β -Ca de type α-Fe cubique à corps centré (paramètre a = 0,448 nm) est plus élevé. Enthalpie standard Δ H 0 > La transition α → β est de 0,93 kJ / mol.

Avec une augmentation progressive de la pression commence à montrer les propriétés d'un semi-conducteur, mais ne devient pas un semi-conducteur dans le sens plein du mot (le métal n'est pas non plus). Avec une nouvelle augmentation de la pression, il retourne à l'état métallique et commence à montrer des propriétés supraconductrices (la température de supraconductivité est six fois supérieure à celle du mercure et dépasse de loin tous les autres éléments en conductivité). Le comportement unique du calcium est semblable à bien des égards au strontium (c'est-à-dire que les parallèles du tableau périodique sont préservés) [8].

Propriétés chimiques [| ]

Le calcium est un métal alcalino-terreux typique. L'activité chimique du calcium est élevée, mais inférieure à celle des métaux alcalino-terreux plus lourds. Il interagit facilement avec l'oxygène, le dioxyde de carbone et l'humidité de l'air. C'est pourquoi la surface du calcium métallique est généralement gris terne. Le calcium est donc généralement stocké au laboratoire, comme les autres métaux alcalino-terreux, dans un pot bien fermé sous une couche de kérosène ou de paraffine liquide.

Dans une série de potentiels standard, le calcium est situé à gauche de l'hydrogène. Le potentiel d'électrode standard de la paire Ca 2+ / Ca 0 -2,84 V, de sorte que le calcium réagisse activement avec l'eau, mais sans inflammation:

Le calcium réagit avec les non-métaux actifs (oxygène, chlore, brome, iode) dans des conditions normales:

Lorsqu'il est chauffé à l'air ou à l'oxygène, le calcium s'enflamme et brûle avec une flamme rouge teintée d'orange («rouge brique»). Avec des non-métaux moins actifs (hydrogène, bore, carbone, silicium, azote, phosphore et autres), le calcium réagit lorsqu'il est chauffé, par exemple:

En plus du résultat de ces réactions, le phosphure de calcium Ca₃P₂ et siliciure de calcium Ca₂Si, également connus composés de phosphures de calcium CaR et CaR₅ et siliciures de calcium de CaSi, composés de Ca₃Si₄ et CaSi₂.

En règle générale, le déroulement des réactions susmentionnées s'accompagne d'un dégagement important de chaleur. Dans tous les composés contenant des non-métaux, le degré d'oxydation du calcium est de +2. La plupart des composés de calcium avec des non-métaux sont facilement décomposés par l'eau, par exemple:

L'ion Ca 2+ est incolore. Lorsque des sels de calcium solubles sont ajoutés à la flamme, celle-ci devient rouge brique.

Il est important de noter que, contrairement au carbonate de calcium, CaCO₃, carbonate de calcium acide (bicarbonate) Ca (HCO₃)₂ soluble dans l'eau. Dans la nature, cela conduit aux processus suivants. Lorsque les eaux de pluie froides ou les rivières saturées en dioxyde de carbone pénètrent sous terre et tombent sur les calcaires, on assiste à leur dissolution. Dans les endroits où les eaux saturées en bicarbonate de calcium atteignent la surface de la terre et sont chauffées au soleil, il se produit une réaction inverse.

Donc, dans la nature, il y a un transfert de grandes masses de substances. En conséquence, d’énormes cavités karstiques et des creux peuvent se former sous la terre et de magnifiques «glaçons» en pierre - stalactites et stalagmites - se forment dans les cavernes.

La présence de bicarbonate de calcium dissous dans l'eau détermine en grande partie la dureté temporaire de l'eau. Temporaire il s'appelle parce que quand l'eau bouillante le bicarbonate se décompose et précipite le CaCO₃. Ce phénomène conduit, par exemple, au fait que l’échelle s’accumule avec le temps dans une bouilloire.

Application [| ]

Le calcium métallique est principalement utilisé comme agent réducteur dans la préparation des métaux, en particulier du nickel, du cuivre et de l’acier inoxydable. Le calcium et ses hydrures sont également utilisés pour produire des métaux difficiles à récupérer, tels que le chrome, le thorium et l'uranium. Des alliages de calcium avec du plomb sont utilisés dans certains types de batteries et dans la fabrication de roulements. Les granules de calcium sont également utilisés pour éliminer les traces d’air des appareils à vide. Le calcium-métal pur est largement utilisé en métallothermie dans la préparation d'éléments de terres rares [9].

Le calcium est largement utilisé en métallurgie pour désoxyder l’acier avec l’aluminium ou en combinaison avec celui-ci. Le traitement hors four avec des fils contenant du calcium occupe une position dominante en raison de l'effet multifactoriel du calcium sur l'état physicochimique de la fonte, la macro et la microstructure du métal, la qualité et les propriétés des produits métalliques et fait partie intégrante de la technologie de production d'acier [10]. Dans la métallurgie moderne, le fil d'injection est utilisé pour introduire du calcium dans la masse fondue, qui est du calcium (parfois du silicocalcium ou de l'aluminium et du calcium) sous forme de poudre ou de métal pressé dans une gaine en acier. Avec la désoxydation (élimination de l'oxygène dissous dans l'acier), l'utilisation de calcium permet d'obtenir des inclusions non métalliques de nature, de composition et de forme favorables, qui ne sont pas détruites au cours d'autres opérations technologiques [11].

L'isotope 48 Ca est l'un des matériaux les plus efficaces et les plus utiles pour la production d'éléments super lourdes et la découverte de nouveaux éléments du tableau périodique des éléments. Cela est dû au fait que le calcium 48 est un noyau doublement magique [12]. Par conséquent, sa stabilité lui permet d’être suffisamment riche en neutrons pour un noyau léger; la synthèse de noyaux trop lourds nécessite un excès de neutrons.

Rôle biologique [| ]

Le calcium est une macrocellule commune dans le corps des plantes, des animaux et des humains. Chez l'homme et les autres vertébrés, la majeure partie se trouve dans le squelette et les dents. Le calcium dans les os est sous forme d'hydroxyapatite [13]. Les «squelettes» de la plupart des groupes d'invertébrés (éponges, polypes coralliens, mollusques, etc.) sont constitués de diverses formes de carbonate de calcium (chaux). Les ions calcium sont impliqués dans les processus de coagulation du sang et constituent également l'un des médiateurs secondaires universels dans les cellules et régulent divers processus intracellulaires - contraction musculaire, exocytose, y compris la sécrétion d'hormones et de neurotransmetteurs. La concentration en calcium dans le cytoplasme des cellules humaines est d'environ 10 -4 mmol / l, et d'environ 2,5 mmol / l dans les fluides intercellulaires.

Le besoin de calcium dépend de l'âge. Pour les adultes de 19 à 50 ans et les enfants de 4 à 8 ans inclus, le besoin quotidien est de 1 000 mg [14], et pour les enfants de 9 à 18 ans inclusivement, 1 300 mg par jour [14]. À l'adolescence, l'apport de quantités suffisantes de calcium est très important en raison de la croissance intensive du squelette. Cependant, selon des recherches effectuées aux États-Unis, seulement 11% des filles et 31% des garçons âgés de 12 à 19 ans répondent à leurs besoins [15]. Dans une alimentation équilibrée, la majeure partie du calcium (environ 80%) pénètre dans le corps de l'enfant avec des produits laitiers. Le reste du calcium se trouve dans les céréales (y compris le pain de blé entier et le sarrasin), les légumineuses, les oranges [source non spécifiée 1255 jours], les légumes verts [source non spécifiée 1255 jours], les noix. L'absorption du calcium dans l'intestin se produit de deux manières: par les cellules intestinales (par voie transcellulaire) et par voie intercellulaire (paracellulaire). Le premier mécanisme est médié par l'action de la forme active de la vitamine D (calcitriol) et de ses récepteurs intestinaux. Il joue un rôle important dans les apports faibles et modérés en calcium. Avec une teneur plus élevée en calcium dans le régime alimentaire, l'absorption intercellulaire commence à jouer un rôle majeur, qui est associé à un gradient important de concentration de calcium. En raison du mécanisme transcellulaire, le calcium est davantage absorbé dans le duodénum (en raison de la plus forte concentration de récepteurs dans le calcitriol). En raison du transfert passif intercellulaire, l’absorption du calcium est la plus active dans les trois parties de l’intestin grêle. Le lactose (sucre du lait) contribue à l'absorption paracellulaire du calcium.

Certaines graisses animales [16] (notamment la graisse de lait de vache et le suif de bœuf, mais pas le saindoux) et l’huile de palme entravent l’absorption du calcium. Les acides gras palmitiques et stéariques contenus dans ces graisses sont clivés lors de la digestion dans l'intestin et, sous leur forme libre, se lient fortement au calcium, formant ainsi du palmitate de calcium et du stéarate de calcium (savon insoluble) [17]. Sous la forme de ce savon avec une chaise, le calcium et la graisse sont perdus. Ce mécanisme est responsable de la réduction de l'absorption du calcium [18] [19] [20], de la minéralisation osseuse [21] et des indicateurs indirects de leur résistance [22] [23] chez les nourrissons lors de l'utilisation de préparations pour nourrissons à base d'huile de palme (oléine de palme). Chez ces enfants, la formation de savons calciques dans l'intestin est associée à une compaction des selles [24] [25], à une diminution de sa fréquence [24], ainsi qu'à une régurgitation plus fréquente [26] et à des coliques [23].

La concentration de calcium dans le sang en raison de son importance pour un grand nombre de processus vitaux est régulée avec précision, et une nutrition adéquate et un apport adéquat en produits laitiers faibles en matières grasses ne provoquent pas de carence en vitamine D. Une carence prolongée en calcium et / ou en vitamine D dans le régime alimentaire augmente le risque d'ostéoporose et provoque le rachitisme pendant la petite enfance.

Des doses excessives de calcium et de vitamine D peuvent provoquer une hypercalcémie. La dose maximale sûre chez les adultes âgés de 19 à 50 ans inclus est de 2500 mg par jour [27] (environ 340 g de fromage Edam [28]).

http://ru-wiki.ru/wiki/Ca

№20 Calcium

Histoire d'ouverture:

Les composés naturels du calcium (craie, marbre, calcaire, gypse) et les produits de leur traitement le plus simple (chaux) sont connus de l'homme depuis l'Antiquité. En 1808, le chimiste anglais Humphry Davy électrolyse de la chaux éteinte humide (hydroxyde de calcium) avec une cathode à mercure et obtient un amalgame de calcium (alliage de calcium et de mercure). En laissant tomber le mercure, Davy a obtenu du calcium pur.
Il a également proposé le nom d'un nouvel élément chimique, du latin "calx", qui désigne le nom de calcaire, craie et autres pierres douces.

Être dans la nature et obtenir:

Le calcium est le cinquième élément le plus abondant dans la croûte terrestre (plus de 3%). Il forme de nombreuses roches, dont beaucoup sont à base de carbonate de calcium. Certaines de ces roches sont d'origine organique (coquillages), ce qui montre le rôle important du calcium dans la faune. Le calcium naturel est un mélange de 6 isotopes dont les masses sont comprises entre 40 et 48, et pour le Ca 40, il représente 97% du total. Des isotopes nucléaires de calcium ont également été obtenus par des réactions nucléaires, par exemple le Ca 45 radioactif.
Pour obtenir une simple substance calcique, on utilise l'électrolyse pour faire fondre ses sels ou son aluminothermie:
4CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3Ca

Propriétés physiques:

Métal gris argenté avec un réseau cubique centré sur la face, nettement plus dur que les métaux alcalins. Point de fusion 842 ° C, point d'ébullition 1484 ° C, masse volumique 1,55 g / cm 3. À des pressions élevées et à des températures d'environ 20 K, il passe à l'état de supraconducteur.

Propriétés chimiques:

Le calcium n’est pas aussi actif que les métaux alcalins, mais il doit être stocké sous une couche d’huile minérale ou dans des fûts métalliques bien fermés. Déjà à la température ordinaire, il réagit avec l'oxygène et l'azote de l'air, ainsi qu'avec la vapeur d'eau. Lorsqu'il est chauffé, il brûle dans l'air avec une flamme rouge-orange, formant un oxyde avec un mélange de nitrures. Comme le magnésium, le calcium continue de brûler dans une atmosphère de dioxyde de carbone. Lorsqu'il est chauffé, il réagit avec d'autres non-métaux, formant des composés dont la composition n'est pas toujours évidente, par exemple:
Ca + 6B = CaB₆ ou Ca + P => Ca₃P₂ (ainsi que CaP ou CaP₅)
Dans tous ses composés, le calcium a un état d'oxydation de +2.

Les composés les plus importants sont:

L'oxyde de calcium CaO - ("chaux calcinée") est une substance blanche, un oxyde alcalin, réagit vigoureusement avec l'eau ("trempé") et devient un hydroxyde. Obtenu par décomposition thermique de carbonate de calcium.

Hydroxyde de calcium Ca (OH)₂ - ("Chaux éteinte") est une poudre blanche, légèrement soluble dans l'eau (0,16 g / 100 g), alcalin fort. La solution ("eau de chaux") est utilisée pour détecter le dioxyde de carbone.

Calcium Carbonate CaCO₃ - base de la plupart des minéraux de calcium naturels (craie, marbre, calcaire, coquillages, calcite, espar d'Islande). À l'état pur, la substance est blanche ou incolore. les cristaux, lorsqu'ils sont chauffés (900-1000 C) se décomposent en formant de l'oxyde de calcium. Non p-jante, réagit avec les acides, peut se dissoudre dans de l'eau saturée en dioxyde de carbone, se transformant en hydrocarbonate: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. Le processus inverse conduit à la formation de dépôts de carbonate de calcium, en particulier de formations telles que les stalactites et les stalagmites.
On le trouve également dans la nature dans la dolomite CaCO₃* MgCO₃

Sulfate de calcium CaSO₄ - substance blanche, dans la nature, CaSO₄* 2H₂O ("gypse", "sélénit"). Ce dernier, avec un chauffage doux (180 ° C), passe au CaSO₄* 0.5H₂O ("plâtre brûlé", "albâtre") - poudre blanche, lorsqu'elle est mélangée à nouveau avec de l'eau, formant du CaSO₄* 2H₂O sous la forme d'un matériau solide et assez résistant. Peu de solubles dans l'eau, dans un excès d'acide sulfurique, peuvent se dissoudre et former un hydrosulfate.

Phosphate de calcium ca₃(PO₄)₂ - ("Phosphorit"), insoluble, sous l'action d'acides forts, se transforme en calcium hydrosoluble et dihydrophosphate plus soluble. Matières premières pour le phosphore, l'acide phosphorique, les engrais phosphatés. Les phosphates de calcium entrent également dans la composition des apatites, composés naturels de formule approximative Ca.₅[PO₄]₃Y, où Y = F, Cl ou OH, respectivement le fluor, le chlore ou l'hydroxyapatite. Avec les phosphates, les apatites font partie du squelette de nombreux organismes vivants, y compris et l'homme.

Caf fluorure de calcium₂ - (naturel: "fluorite", "spath fluor"), insoluble en blanc. Les minéraux naturels ont une variété de couleurs, dues aux impuretés. Il brille dans le noir lorsqu'il est chauffé et exposé aux rayons ultraviolets. Augmente la fluidité ("fusibilité") des scories à la réception des métaux, ce qui explique leur utilisation en tant que fondant.

Chlorure de calcium CaCl₂ - bestsv. crista. dans-dans bien p-Rimoe dans l'eau. CaCl cristallin₂* 6H₂O. Le chlorure de calcium anhydre («fondu») est un bon dessicant.

Calcium Nitrate Ca (NO₃)₂ - ("Nitrate de calcium") incolore. crista. dans-dans bien p-Rimoe dans l'eau. Une partie des compositions pyrotechniques, donnant à la flamme une couleur rouge-orange.

Carbure de calcium CaС₂ - réagit avec l'eau pour former de l'acétylène, par exemple: CaС₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

Application:

Le calcium métal est utilisé comme agent réducteur puissant dans la production de certains métaux métalliques difficiles à supporter («calcium-thermium»): chrome, ETR, thorium, uranium, etc. excès de carbone.
Le calcium est également utilisé pour lier de petites quantités d'oxygène et d'azote lors de la purification sous vide et sous gaz inerte.
Les ions Ca Ca-excès de neutrons 48 servent à la synthèse de nouveaux éléments chimiques, par exemple, l’élément n ° 114, Flerovia >>. Un autre isotope du calcium, le 45 Ca, est utilisé comme marqueur radioactif dans les études sur le rôle biologique du calcium et sa migration dans l'environnement.

Le principal domaine d'application de nombreux composés de calcium est la production de matériaux de construction (ciment, mélanges de construction, cloisons sèches, etc.).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Calcium (Ca)

La quantité totale de calcium dans le corps représente environ 2% du poids corporel (1 000 à 1 500 grammes), dont 99% se trouvent dans les tissus osseux, la dentine et l'émail des dents, et le reste dans les tissus mous et les nerfs.

Aliments riches en calcium

Indiqué la présence estimée de 100 g de produit

Besoins quotidiens en calcium

Les besoins quotidiens en calcium chez l’adulte sont de 800 à 1 000 mg. Les personnes de plus de 60 ans et les athlètes entraînés de manière intensive doivent augmenter la dose à 1200 mg.

Le besoin de calcium augmente avec:

• enfance;
• grossesse et allaitement;
• activités sportives actives;
• transpiration abondante.

Propriétés utiles du calcium et ses effets sur le corps

Le calcium est le principal matériau de construction pour la formation des os et des dents. Le calcium fait partie des fluides sanguins, cellulaires et tissulaires. Participe à la coagulation du sang et réduit la perméabilité des parois des vaisseaux sanguins, empêchant ainsi la pénétration dans les cellules d'allergènes et de virus étrangers.

Stimule les fonctions de certaines enzymes et hormones, la sécrétion d'insuline, a des effets anti-inflammatoires et anti-allergènes, augmente les défenses de l'organisme, affecte la synthèse des acides nucléiques et des protéines dans les muscles, rétablit l'équilibre hydrique dans le corps, amène l'effet alcalinisant à l'équilibre acide-base ainsi que le sodium ( Na), potassium (K) et magnésium (Mg).

Nécessaire pour la transmission de l'influx nerveux. Il affecte directement les processus de contraction musculaire, est nécessaire pour maintenir une activité cardiaque stable, agit en tant que régulateur du système nerveux.

Le calcium est stocké dans la structure poreuse de longs os tubulaires. Afin de maintenir le taux de calcium souhaité dans le sang, lorsqu'il est insuffisamment alimenté en nourriture, le corps va mobiliser le calcium (et le phosphore) du tissu osseux à l'aide de l'hormone parathyroïdienne. Cela suggère un rôle plus important du calcium dans le sang que dans les os, puisque le corps sacrifie la santé des os et des dents pour cela.

Digestibilité

Le calcium fait partie des éléments difficiles à digérer et, même s’il est contenu dans de nombreux aliments, il n’est pas facile de leur fournir un organisme. Les céréales et leurs produits, les épinards et l'oseille contiennent des substances qui forment des composés insolubles et non digestibles avec le calcium.

Avant que le calcium ne soit exposé à la bile, qui convertit les sels de calcium en une forme digestible et commence à être absorbé dans l'intestin, il doit être dissous dans l'acide chlorhydrique du suc gastrique. Par conséquent, toutes les substances alcalines qui neutralisent les acides tels que la soude, ainsi que les sucreries et autres sucreries, ainsi que les autres glucides concentrés qui stimulent la libération de sucs digestifs alcalins, entravent l'absorption du calcium.

Des niveaux élevés de magnésium (Mg) et de phosphore (P) interfèrent avec le traitement du calcium.

S'il y a un excès notable de phosphore dans l'alimentation, le calcium forme alors avec son sel des sels qui sont insolubles même dans l'acide.

Le calcium est bien absorbé par les produits laitiers, ce qui contribue au sucre du lait - le lactose contenu dans le lait et ses produits, se transformant en acide lactique en raison de bactéries intestinales.

Les acides aminés et l'acide citrique, qui forment avec le calcium des composés bien solubles et facilement absorbés, contribuent également à l'absorption du calcium.

La graisse, en général, augmente l'absorption du calcium, mais le manque, tout comme l'excès de graisse, l'empêche d'être absorbé. Cela est dû au fait que pour la conversion des sels de calcium à l'état soluble, il existe dans le premier cas un manque d'acides gras et, dans le second, des acides biliaires. Le rapport optimal de calcium et de graisse dans un repas est de 1: 100, par exemple, comme dans une crème à 10%.

Pendant la grossesse, la capacité d'absorption du calcium dans le corps de la femme augmente.

Interaction avec d'autres éléments essentiels

Si vous prenez des suppléments de calcium (par exemple, du carbonate de calcium) au cours d'un repas, cela empêche l'absorption de fer (Fe) de ses préparations (sulfate ferreux), d'aliments non hémiques et de fer hémique. Mais si le carbonate de calcium est pris sans nourriture, alors, même à fortes doses, il n’empêche pas l’absorption du fer par le sulfate ferreux.

La vitamine D améliore l'absorption du calcium dans les intestins.

Carence en calcium et offre excédentaire

Signes de carence en calcium

• retard de croissance;
• irritabilité nerveuse accrue, irritabilité, insomnie;
• hypertension artérielle;
• palpitations cardiaques;
• engourdissement et fourmillements dans les bras et les jambes, tics nerveux, crampes;
• aggravation de la tolérance à la douleur, douleurs aux gencives, douleurs articulaires;
• ongles cassants;
• menstruations abondantes;
• désir de manger de la craie.

Avec un manque de calcium (hypocalcémie) chez les enfants développent des troubles du squelette, le rachitisme possible. Chez l'adulte - fragilité accrue des os due à la déminéralisation des os. Risque accru d'ostéoporose. Avec une diminution de la concentration en ions calcium dans le sang, des crampes musculaires peuvent survenir, dans les cas les plus graves jusqu’à des convulsions.

Avec une carence en calcium, le comportement d’une personne devient nerveux, une anxiété émotionnelle apparaît et l’humeur empire.

Signes d'excès de calcium

• perte d'appétit;
• des nausées;
• vomissements;
• la soif
• faiblesse
• augmentation de la miction;
• convulsions.

Un excès de calcium peut survenir lors de la prise simultanée de fortes doses de calcium et de doses thérapeutiques de vitamine D. Des effets similaires peuvent survenir avec une alimentation unilatérale de lait pendant plusieurs années, soit 4 à 6 litres par jour.

Si le taux de calcium dans le sang est supérieur à la normale (hypercalcémie), du fait de la prise simultanée de fortes doses de calcium et de vitamine D, du calcium peut se déposer dans les organes internes, les vaisseaux sanguins et les muscles.

Avec l'administration intraveineuse d'excès de calcium et de doses toxiques de vitamine D, les nerfs et les muscles peuvent se détendre au point de provoquer un coma ou un sommeil léthargique.

Facteurs affectant le calcium dans les aliments

Le calcium peut être perdu lors de la cuisson du fromage cottage. C'est pourquoi le fromage cottage est souvent enrichi en calcium.

Pourquoi une carence en calcium survient-elle?

Un déficit en calcium dans l'organisme peut résulter d'une diminution de sa digestion dans l'intestin, par exemple en raison d'un manque d'enzyme lactase dans l'intestin, ce qui entraîne une intolérance au lait, principale source de calcium.

Chez les femmes, le taux de calcium dans le sang diminue une semaine avant la menstruation et continue à diminuer encore davantage pendant la menstruation et, par conséquent, des contractions douloureuses de l'utérus peuvent survenir, en particulier à l'adolescence.

Une carence en vitamine D dans le régime alimentaire peut également entraîner une carence en calcium dans le corps (par exemple, elle peut survenir lorsque l'on ne consomme que des aliments végétaux).

http://edaplus.info/minerals/products-containing-calcium.html

Abréviations et abréviations anglaises

J'ai un étudiant qui est engagé dans la science. Et en science sans abréviations où que ce soit. Oui, et dans la langue écrite courante, y compris la fiction, pour ne pas mentionner les abréviations spécialisées telles que, par exemple, i.e. ou tout familier etc. ténèbres ténèbres. Certains d'entre eux venaient de la langue latine, mais la plupart ne sont que des abréviations de mots anglais. Je vous propose une liste des abréviations les plus fréquemment utilisées (dans certains endroits avec des exemples et des notes):

A.D. (anno Domini) - année de notre ère
B.C. (Avant Jésus-Christ) - année avant JC
Veuillez noter que AD est placé avant la date (AD64), BC - après (300BC); en référence au siècle, les deux viennent après le chiffre (deuxième siècle après JC, quatrième siècle avant JC)

environ (environ / approximativement) - approximativement, approximativement

avg. (moyenne) - moyenne, moyenne

ca. (environ - /? s3? k? /) - approximativement, approximativement: par ex. "Les gens sont d'abord venus dans la région vers 1700."

cent. (siècle, siècles) - siècle, siècles

cf. (concerter, comparer) - voir aussi, cf., lien souvent trouvé dans les livres

co. (colonne) - colonne

cont (d). (suite) - continué. Cette abréviation peut avoir une signification différente en fonction du contexte, par exemple contenu, contenu, contraction, continent, etc.

ctr. (centre) - centre, centre d. (décédé, décédé en) - décédé: p. ex. "Sir James Stone (mort en 1965)."

ed. (édité, édition) - éd., édition, publié

par exemple (exempli gratia - par exemple) - par exemple. Veuillez noter que cette abréviation se lit exactement comme "par exemple"! Pas de "et ji" non autorisés: par exemple. "Vous pouvez utiliser différents adjectifs pour le décrire, par exemple merveilleux, beau, étonnant ou splendide."

esp. (en particulier) - en particulier: par ex. "J'aime les glaces, en particulier les glaces à la pistache."

est (d). (établi / estimé) - basé; estimé, score: par exemple "Il a travaillé à la TD McGuire est. 1987"; "Il a reçu environ 10 millions de dollars."

et al. (et alii) - et autres (dans la bibliographie "avec co-auteurs")

etc. (et cetera) - et ainsi de suite. Contrairement à ex. peut être lu comme "et cetera" ou "et ainsi de suite": par ex. "J'aime les différentes saveurs de crème glacée: pistache, vanille, chocolat, canneberge, etc."

c'est-à-dire (id est) - c'est-à-dire. Se lit comme "i.e." et comme "cela est": par exemple. "Nous sommes allés au Globe Theatre, c'est-à-dire au théâtre construit par la compagnie de jeu de Shakespeare."

incl. (y compris) - y compris: par ex. "Ils ont tout mis dans une boîte, y compris des livres sur Chaucer."

heure (heure) - heure, heure: par exemple "Cette voiture peut parcourir 230 km / h."

max., min. (maximum, minimum) - maximum, minimum

divers (divers) - autre: p. ex. "L'étagère était pleine d'objets divers."

nda: 1) non applicable - non applicable à ce cas, non applicable: p. ex. "Cette formule montre la loi générale (n.a. en milieu acide)";
2) non disponible, non disponible - non disponible, pas de données

NB (nota bene - notez particulièrement) - note de bene, marque "note bien, note"

Non (numéro) - numéro: par exemple "Je lui ai donné une chope avec le texte" Je suis papa n ° 1 "."

prev. (précédent) - précédent: par exemple "Voir la page précédente pour plus d'informations."

pt. (partie) - partie: par exemple "Vous pouvez le rechercher dans la physique quantique, pt. II."

qt. (quantité / quart) - quantité; pinte

resp. (respectivement) - respectivement: par ex. "Les gains de base ont augmenté de 40% et 39% pour atteindre 0,55 et 0,54 $ resp."

std. (standard) - standard, standard

http://www.lingvistov.ru/blog/expressions/common-english-abbreviations/

Signification du mot ca

Wikipedia

CA:

• CA - code postal de Californie
• ca est le code ISO 639-1 pour le catalan.
• Autorité de certification
• Ca - élément chimique Calcium
• .ca est le domaine de premier niveau national pour le Canada
• Ca - genre de papillons
• CA est l'acronyme de l'un des schémas de chimiothérapie associant l'utilisation de cyclophosphamide - (C) yclophosphamide et de doxorubicine - (A) driamycine.

Ca est un genre de papillons de la famille des Dalceridae. Néotropique.

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/wd/ca

Traduction et valeur de CA. en anglais et en russe

Dictionnaire anglais-russe-anglais de vocabulaire général, une collection des meilleurs dictionnaires. Dictionnaire anglais-russe-anglais de la collection des meilleurs dictionnaires. 2012

Plus de significations de mots et de traduction CA. de l'anglais au russe dans les dictionnaires anglais-russe.
Qu'est-ce que et traduction CA. du russe à l'anglais dans les dictionnaires russe-anglais.

Traductions Anglais-Russe, Russe-Anglais pour CA. dans les dictionnaires.http://slovar-vocab.com/english-russian-english/best-collection-vocab/ca-4827323.html

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