25 décembre Le cours de russe de Lyudmila Velikova est affiché sur notre site Web.
- Professeur Dumbadze V. A.
de l'école 162 du district de Kirovsky à Saint-Pétersbourg.
Notre groupe VKontakte
Applications mobiles:
Chrome brûlé dans le chlore. Le sel résultant a réagi avec une solution contenant du peroxyde d'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium. Un excès d'acide sulfurique a été ajouté à la solution jaune résultante, la couleur de la solution a été changée en orange. Lorsque l'oxyde de cuivre (I) a réagi avec cette solution, la couleur de la solution a viré au bleu-vert.
Écris les équations des quatre réactions décrites.
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451CrCl3 + Cl2 + KOH =? équation de réaction
Créer une équation chimique selon le schéma CrCl3 + Cl2 + KOH =? Quels sont les produits formés à la suite de la réaction? Décrivez le composé chlorure de chrome (III): indiquez ses propriétés physiques et chimiques essentielles, ainsi que ses méthodes de préparation.
En raison du passage de chlore gazeux dans un mélange constitué d'une solution de chlorure de chrome (III) et d'hydroxyde de potassium concentré (CrCl3 + Cl2 + KOH =?), Il se forme des sels moyens - chromate et chlorure de potassium, ainsi que de l'eau. L'équation de réaction moléculaire est la suivante:
Écrivons les équations ioniques en tenant compte du fait que les substances gazeuses et l’eau ne se décomposent pas en ions, c.-à-d. ne pas dissocier.
La première équation s'appelle l'ion complet, et la seconde est l'ion réduit.
Le chlorure de chrome (III) est un cristal réfractaire violet-rouge qui se décompose par inflammation et se sublime lorsqu'il est chauffé dans un courant de chlore. Il se dissout bien dans l'eau froide (mais extrêmement lentement, la dissolution est accélérée en présence de), il s'hydrolyse le long du cation. Forme des composés cristallins et.
Le chlorure de chrome (III) réagit avec les alcalis, l'hydrate d'ammoniac. L'oxydant faible en solution est réduit par l'hydrogène atomique, à haute température - par l'hydrogène, le calcium, le chrome. C'est un réducteur faible, il est oxydé en solution par l'acide chlorique, le permanganate de potassium, les halogènes et à haute température par le fluor. Entre dans la réaction d'échange et de complexation.
Quelques composés essentiels de chrome
Cr (OH)2 base faible
Cr (OH)3 ↔ HCrO2 + H2O Hydroxyde amphotère
Agents oxydants et réducteurs
Façons d'obtenir
2. Silicothermic: 2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4cr
3. électrolytique: 2CrCl3 = 2Cr + 3Cl2
Propriétés chimiques
Le film d'oxyde de surface est la cause de l'inertie du chrome à la température ordinaire, de sorte que ce métal n'est pas sujet à la corrosion atmosphérique (contrairement au fer).
Lorsqu'il est chauffé, le chrome présente les propriétés d'un métal plutôt actif, ce qui correspond à sa position dans la série de tensions électrochimiques.
1. Interaction avec O2
Le chrome fin brûle intensément dans un flux d'oxygène. Réaction en direct avec O2 se produit uniquement à la surface du métal.
Avec l'oxydation soigneuse du chrome amalgamé, il se forme de l'oxyde de CrO inférieur.
2. Interaction avec d'autres non-métaux
(CR n'interagit pas avec H2, mais l'absorbe en grande quantité)
Crcl3 et composés ioniques CrS.
CrN et rxCy - matières inertes réfractaires covalentes, de dureté comparable à celle du diamant.
3. Interaction avec les solutions diluées de HCl et de H2SO4
4. Action de HNO concentré3, H2SO4 et "vodka royale" sur chrome.
Ces acides ne dissolvent pas le chrome à la température ordinaire, mais le transfèrent à un état "passif".
La passivation peut être partiellement éliminée par un chauffage intense, après quoi le chrome commence à se dissoudre très lentement dans les ailettes en ébullition. Hno3, H2SO4, "Vodka royale".
- un mélange de HNO concentré33 et HCl (1: 3), dissout les métaux d'or et de platine (Pd, Os, Ru).
5. Déplacement de Me inactif à partir de solutions aqueuses de sels.
6. Interaction avec les sels, décomposition avec formation d'oxygène.
Composés de Cr (II)
CrO - oxyde de chrome (II).
Substance noire solide, n. r. dans H2O.
Façons d'obtenir
1) oxydation lente du chrome dissous dans le mercure
2) déshydratation de Сr (OH)2 dans une atmosphère réductrice:
Propriétés chimiques
СrO - substance instable, facilement oxydable avec un léger chauffage au Cr2O3; à T supérieur disproportionné:
СrO - un oxyde basique typique, présente des propriétés caractéristiques de cette classe. Les réactions doivent être effectuées dans un environnement réducteur.
CR (OH)2 - hydroxyde de chrome (II)
substance jaune solide, n. r. dans H2O.
réactions d'échange de sels de Cr 2+:
Propriétés chimiques
Substance instable, se décompose lorsqu'elle est chauffée; il s'oxyde rapidement dans l'air pour former de l'hydroxyde de chrome vert (III);
Cr sel 2+
Le plus important: CrCl2, Crso4, (CH3COO)2Sr. L'ion Cr 2+ hydraté a une couleur bleu pâle.
Façons d'obtenir:
1. CR + non-métal (S, Hal2)
2. Récupération des sels de Cr 3+:
Propriétés chimiques
1. Les sels de Cr 2+ sont des agents réducteurs puissants, car ils s'oxydent très facilement en sels de Cr 3+.
2. solution de CrSO4 en H dilué2SO4 - excellent piégeur d'oxygène:
3. Avec l'ammoniac, les sels de Cr 2+ forment des sels complexes, des ammoniates:
Pour le Cr 2+ caractérisé par la formation de doubles sulfates, par exemple: K2Cr (SO4)2• 6H2O
Composés CR (III)
, le composé de chrome naturel le plus important. CR2Oh3, obtenu par des méthodes chimiques, est une poudre vert foncé.
Façons d'obtenir
1. Synthèse de substances simples:
2. Décomposition thermique de l'hydroxyde de chrome (III) ou du dichromate d'ammonium:
3. Récupération de dichromates avec du carbone ou du soufre:
CR2O3 utilisé pour la fabrication de peinture "chrome vert" avec résistance thermique et à l'humidité.
Propriétés chimiques
CR2O3 - oxyde amphotère typique
Sous forme de poudre, réagit avec les acides forts et les bases fortes, sous forme cristalline - une substance chimiquement inerte.
Les réactions les plus pratiques sont les suivantes:
1. Récupération pour obtenir du chrome métallique:
2. Fusion avec des oxydes et des carbonates de métaux actifs:
Les métachromites obtenus sont des dérivés de l'acide métachromique HCrO2.
3. Obtenir du chlorure de chrome (III):
CR (OH)3 - l'hydroxyde de chrome (III).
Formé sous la forme d'un sédiment gris bleuâtre sous l'action d'un alcali sur le sel Cr 3+:
Un hydroxyde presque insoluble dans l'eau peut exister sous forme de solutions colloïdales.
À l’état solide, l’hydroxyde de chrome (III) a une composition variable en Cr2O3• non2O. Perdre une molécule d'eau, Cr (OH)3 se transforme en métahydroxyde СrО (ОН).
Propriétés chimiques
CR (OH)3 - Hydroxyde amphotère, capable de se dissoudre à la fois dans les acides et les alcalis:
CR (OH)3 + ZON - = [Cr (OH)6] 3- hexahydroxochromitanion
Lors de la fusion avec des alcalis solides, des métachromites se forment:
Sels Cr 3+.
Dissoudre le précipité de Cr (OH)3 dans les acides, obtenez du nitrate de Cr (NO3)3, chlorure СrСl3, Cr sulfate2(SO4)3 et d'autres sels. À l'état solide, contiennent le plus souvent dans la composition des molécules d'eau de cristallisation, dont la quantité dépend de la couleur du sel.
Le plus commun est le double sel KCr (SO4)2• 12h2O - chrome-potassium alun (cristaux bleu-violet).
Chromites ou chromates (III) - sels contenant du Cr 3+ dans la composition de l'anion. Chromites anhydres obtenus par fusion de Cr2O3 avec des oxydes de métaux bivalents:
Dans les solutions aqueuses, les chromites existent sous forme de complexes hydroxo.
Propriétés chimiques
Les propriétés les plus caractéristiques des sels de Cr (III) sont les suivantes:
1. Dépôt de cation Cr 3+ sous l'action d'alcalis:
La couleur caractéristique du précipité et sa capacité à se dissoudre dans un excès d’alcali permettent de distinguer les ions Cr 3+ des autres cations.
2. Hydrolysabilité facile dans les solutions aqueuses, causant la nature très acide du milieu:
CR 3+ + H2O = СrОН 2+ + Н +
Les sels de Cr (III) avec des anions d'acides faibles et volatils n'existent pas dans les solutions aqueuses; lorsqu’ils subissent une hydrolyse irréversible, par exemple:
3. Activité redox:
a) agent oxydant: sels de Cr (III) → sels de (VI)
voir "Obtention des sels de Cr (VI)"
b) réduction: sels de Cr (III) → sel (II)
voir «Préparation des sels de Cr (II)»
4. La capacité à former des composés complexes - ammoniac et aquacomplexes, par exemple:
Composés de Cr (VI)
Cro3 - oxyde de chrome (VII) trioxyde de chrome, anhydride chromique.
La substance cristalline est de couleur rouge foncé, très hygroscopique, facilement soluble dans l’eau. La principale méthode d'obtention:
Propriétés chimiques
SrO3 - oxyde d'acide, interagit activement avec l'eau et les alcalis, formant des acides chromiques et des chromates.
L'anhydride chromique est un agent oxydant extrêmement énergétique. Par exemple, l'éthanol s'enflamme lorsqu'il est en contact avec le CrO.3:
Le produit de réduction de l'anhydride chromique est généralement le Cr.2O3.
Acide chromique - H2SrO4, H2CR2O7.
Propriétés chimiques
Lors de la dissolution de CrO3 2 acides se forment dans l'eau:
Les deux acides n'existent qu'en solution aqueuse. Entre eux, l'équilibre est établi:
Les deux acides sont très forts, presque complètement dissociés dans la première étape:
- sels contenant des anions d'acide chromique CrO4 2- Presque tous ont une couleur jaune (moins souvent - rouge). Seuls les chromates de métaux alcalins et d'ammonium sont bien solubles dans l'eau. Chromates métaux lourds n. r. dans H2O. Le plus commun: Na2Cro4, À2Cro4, Rcro4 (couronnes jaunes).
Façons d'obtenir
1. fusion de CrO3 avec des oxydes basiques, des bases:
2. Oxydation de composés de Cr (III) en présence d’alcalis:
3. Fusion CR2O3 avec des alcalis en présence d'un agent oxydant:
Propriétés chimiques
Les chromates n'existent que dans des solutions alcalines diluées, qui ont une couleur jaune caractéristique des anions CrO.4 2- Lors de l'acidification de la solution, ces anions se transforment en anions de bichromate d'orange:
2СrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O Cet équilibre se déplace instantanément dans un sens ou dans un autre à mesure que le pH des solutions change.
Les chromates sont des agents oxydants puissants.
Lorsqu'il est chauffé, les chromates de métaux lourds se décomposent; par exemple:
- sels contenant des anions d'acide dichromique Cr2O7 2-
Contrairement aux monochromates, ils ont une couleur rouge orangé et une solubilité dans l'eau nettement meilleure. Les bichromates les plus importants sont K2CR2O7, Na2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7.
Ils sont obtenus à partir des chromates correspondants sous l'action d'acides, même très faibles, par exemple:
Propriétés chimiques
Les solutions aqueuses de dichromates ont un environnement acide en raison de l'équilibre établi avec les chromatones (voir ci-dessus). Les propriétés oxydantes des dichromates sont plus prononcées dans les solutions acidifiées:
Lorsque des agents réducteurs sont ajoutés à des solutions acides de bichromate, la couleur change radicalement de l'orange au vert, ce qui est caractéristique des composés Cg 3+.
Exemples d'OVR avec la participation de dichromates en tant qu'agents oxydants
Cette réaction est utilisée pour produire du chrome-alun KCr (SO4)2 • 12h2O
http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.htmlChlore et chrome
1. Chrome
Le chrome intervient dans le métabolisme des protéines, du cholestérol, des glucides.
Manque de chrome dans le corps
Une carence en chrome dans le corps peut se développer avec une alimentation à long terme principalement avec des aliments pauvres en chrome, en utilisant de grandes quantités de sucre, ce qui aide à éliminer le chrome dans les urines. Ces produits comprennent du pain à base de farine de haute qualité et des confiseries.
Une carence en chrome dans l'organisme entraîne une diminution de la sensibilité des tissus à l'insuline, une détérioration de leur absorption du glucose et une augmentation de sa teneur dans le sang.
Besoins quotidiens: Le besoin quotidien d'un adulte en chrome est de 0,20 à 0,25 mg.
Sources de chrome: Le chrome est riche en pain complet, légumes, légumineuses, céréales.
2. chlore
Le chlore fait partie du liquide extracellulaire et participe à la formation de l'acide chlorhydrique par les glandes gastriques, à la régulation du métabolisme de l'eau et à la pression osmotique. Le chlore contribue au dépôt de glycogène dans le foie, joue un rôle dans le système de tampon sanguin, participe à la régulation de la pression osmotique et du métabolisme de l'eau et a un effet acide sur le corps.
L'hypochlorémie se manifeste par les symptômes suivants:
* léthargie;
* somnolence;
* l'anorexie;
* faiblesse;
vomissements
* tachycardie;
* abaisser la pression artérielle;
* confusion;
* convulsions;
* augmentation des niveaux d'azote résiduel dans le sang.
Chlore excessif dans le corps: l'hyperchlorémie entraîne la rétention d'eau dans les tissus.
Besoins quotidiens: Le besoin quotidien en chlore d'un adulte est d'environ 5 à 7 g.
Sources de chlore: La source principale de chlore pour le corps humain est le chlorure de sodium. Chlore riche en fruits de mer.
La combinaison des deux minéraux est représentée dans la préparation Nitricon Plus. Ingrédients: coquilles de céréales de blé, microalgue bleu-vert Spiruline.
http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.htmlChlore plus chrome
Donc, la nouvelle tâche C2:
Des solutions sont données: tétrahydroxoaluminate de potassium, chlorure de chrome (III), carbonate de sodium et acide carbonique.
Ecrivez les équations de quatre réactions possibles entre toutes les substances proposées, sans répéter une paire de réactifs.
Nous travaillons comme prévu:
1. Ici, un nom difficile tel que "tétrahydroxoaluminate de potassium" peut poser problème, bien que ce composé complexe soit souvent mentionné dans le cours de chimie scolaire. En général, vous pouvez travailler avec des composés complexes, par exemple ici >>.
La dénomination "acide carbonique" peut également poser certaines difficultés, car cette substance est instable, car le réactif n’est généralement pas utilisé et qu’il est immédiatement décomposé en dioxyde de carbone et en eau. Mais en principe, l'équilibre est établi dans l'eau lorsqu'elle est saturée en dioxyde de carbone et une partie de ce gaz se présente sous la forme d'acide carbonique. Cela permet d'utiliser la formule appropriée pour une telle eau gazeuse.
2. À l'exception de l'acide carbonique, les trois substances restantes de ce kit sont des sels. Mais ce sont des sels d'acides très faibles (aluminate et carbonate) et d'une base très faible (chlorure de chrome). Par conséquent, elles sont hautement hydrolysées (les réactions d'hydrolyse de sel peuvent être répétées ici >>) et leurs solutions présentent respectivement un environnement alcalin et acide, comme indiqué.
Nos substances ne possèdent pratiquement pas de propriétés OB. Bien entendu, pour le chrome, le degré d'oxydation +3 est intermédiaire et il est possible que des agents oxydants puissants ou des agents réducteurs puissants jouent un rôle dans le kit. Mais il n'y a rien comme ça ici.
Voici à quoi ressembleront les caractéristiques des substances:
Chlore plus chrome
Dans des conditions normales, le chrome est un métal inerte; lorsqu'il est chauffé, il devient très actif.
- Interaction avec les non-métaux
Lorsqu'il est chauffé à une température supérieure à 600 ° C, le chrome brûle dans l'oxygène:
Avec le fluor réagit à 350 ° C, avec le chlore - à 300 ° C, avec le brome - à une température très basse, formant des halogénures de chrome (III):
Réagit avec l'azote à des températures supérieures à 1000 ° C pour former des nitrures:
Le soufre à des températures supérieures à 300 ° C forme des sulfures de CrS à Cr5S8, par exemple:
Réagit avec le bore, le carbone et le silicium pour former des borures, des carbures et des siliciures:
Cr + 2Si = CrSi2 (formation possible de Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).
N'interagit pas directement avec l'hydrogène.
Interaction de l'eau
À l'état de chauffage fin, le chrome réagit avec l'eau pour former de l'oxyde de chrome (III) et de l'hydrogène:
Interaction avec les acides
Dans la série électrochimique de tensions de métaux, le chrome est jusqu’à l’hydrogène, il déplace l’hydrogène des solutions d’acides non oxydants:
En présence d'oxygène, des sels de chrome (III) se forment:
Les acides nitrique et sulfurique concentrés passivent le chrome. Le chrome ne peut s'y dissoudre que s'il est fortement chauffé; des sels de chrome (III) et des produits de réduction des acides se forment:
Interaction avec les réactifs alcalins
Dans les solutions aqueuses d'alcalis, le chrome ne se dissout pas, réagit lentement avec les alcalis fondus pour former des chromites et libère de l'hydrogène:
Réagit avec les alcalins fondus d'agents oxydants, par exemple le chlorate de potassium, tandis que le chrome passe dans le chromate de potassium:
Récupération des métaux à partir d'oxydes et de sels
Le chrome est un métal actif, capable de déplacer les métaux des solutions de leurs sels:
http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.htmlManuel tuteur en chimie
SESSION 10
10e année (première année d'études)
Suite Pour le début, voir le numéro 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006
Plan
1. Les réactions d'oxydoréduction (OVR), le degré d'oxydation.
2. Le processus d'oxydation, les agents réducteurs les plus importants.
3. Le processus de récupération, les oxydants les plus importants.
4. Dualité redox.
5. Les principaux types de DIA (intermoléculaire, intramoléculaire, disproportionation).
7. Méthodes de compilation des équations d'OVR (balance électronique et électronique-ion).
Toutes les réactions chimiques sur la base de changements dans les degrés d'oxydation des atomes qui y participent peuvent être divisées en deux types: la DIA (se produisant avec une modification des degrés d'oxydation) et non la DIA.
Le degré d'oxydation est la charge conditionnelle d'un atome dans une molécule, calculée en supposant que seules des liaisons ioniques existent dans la molécule.
PRA v i l d l i o i i
L'état d'oxydation des atomes de substances simples est zéro.
La somme des états d'oxydation des atomes dans une substance complexe (dans une molécule) est égale à zéro.
L'état d'oxydation des atomes de métaux alcalins est +1.
Le degré d'oxydation des atomes de métaux alcalino-terreux +2.
L'état d'oxydation des atomes de bore et d'aluminium est de +3.
L'état d'oxydation des atomes d'hydrogène est égal à +1 (en hydrures de métaux alcalins et alcalino-terreux –1).
L'état d'oxydation des atomes d'oxygène est de –2 (en peroxydes –1).
Tout OVR est une combinaison de processus de retour et de fixation d’électrons.
Le processus de recul des électrons s'appelle l'oxydation. Les particules (atomes, molécules ou ions) qui donnent des électrons sont appelées agents réducteurs. En raison de l'oxydation, le degré d'oxydation de l'agent réducteur augmente. Les agents réducteurs peuvent être des particules dans les états d’oxydation inférieur ou intermédiaire. Les agents réducteurs les plus importants sont: tous les métaux sous forme de substances simples, en particulier de substances actives; C, CO, NH3, PH3, CH4, SiH4, H2S et sulfures, halogénures d’hydrogène et halogénures de métaux, hydrures de métaux, nitrures et phosphures de métaux.
Le processus de fixation des électrons s'appelle la restauration. Les particules qui acceptent les électrons sont appelées oxydants. En raison de la réduction, l'état d'oxydation de l'oxydant diminue. Les oxydants peuvent être des particules à des degrés d'oxydation plus élevés ou intermédiaires. Principaux oxydants: substances simples non métalliques à haute électronégativité (F2, Cl2, O2), permanganate de potassium, chromates et dichromates, acide nitrique et nitrates, acide sulfurique concentré, acide perchlorique et perchlorates.
Les substances contenant des particules à l'état d'oxydation intermédiaire peuvent agir à la fois comme agents oxydants et comme agents réducteurs, c'est-à-dire exposer la dualité redox. Ce sont l’acide sulfureux et les sulfites, l’acide hypochloreux et les hypochlorites, les peroxydes, etc.
Il existe trois types de réactions rédox.
Les OVR intermoléculaires - un agent oxydant et un agent réducteur font partie de diverses substances, par exemple:
OVR intramoléculaire - un agent oxydant et un agent réducteur font partie de la même substance. Ceux-ci peuvent être différents éléments, par exemple:
ou un élément chimique à différents degrés d'oxydation, par exemple:
Disproportionation (auto-oxydation-auto-guérison) - l'agent oxydant et l'agent réducteur sont le même élément à l'état d'oxydation intermédiaire, par exemple:
La DIA revêt une grande importance, car la plupart des réactions naturelles sont de ce type (processus de photosynthèse, combustion). De plus, l’IAD est activement utilisé par l’homme dans ses activités pratiques (récupération des métaux, synthèse de l’ammoniac):
Pour la compilation des équations OVR, vous pouvez utiliser la méthode de la balance électronique (circuits électroniques) ou la méthode de la balance électron-ion.
Méthode de balance électronique:
Méthode de balance électron-ion:
Test sur les "réactions rédox"
1. Le bichromate de potassium a été traité avec du dioxyde de soufre dans une solution de sulfate, puis avec une solution aqueuse de sulfure de potassium. La substance finale X est:
a) chromate de potassium; b) oxyde de chrome (III);
c) l'hydroxyde de chrome (III); g) sulfure de chrome (III).
2. Quel est le produit de réaction entre le permanganate de potassium et l'acide bromhydrique pouvant réagir avec l'hydrogène sulfuré?
a) le brome; b) bromure de manganèse (II);
c) dioxyde de manganèse; g) hydroxyde de potassium.
3. Lorsque l'iodure de fer (II) est oxydé avec de l'acide nitrique, de l'iode et du monoxyde d'azote se forment. Quel est le rapport entre le coefficient de l'oxydant et le coefficient de l'agent réducteur dans l'équation de cette réaction?
a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.
4. Le degré d'oxydation de l'atome de carbone dans l'ion bicarbonate est égal à:
a) +2; b) -2; c) +4; d) +5.
5. Le permanganate de potassium en milieu neutre est rétabli à:
a) le manganèse; b) oxyde de manganèse (II);
c) oxyde de manganèse (IV); d) manganate de potassium.
6. La somme des coefficients dans l'équation de la réaction du dioxyde de manganèse avec de l'acide chlorhydrique concentré est:
a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.
7. Parmi les composés énumérés, seul le pouvoir oxydant se manifeste:
a) acide sulfurique; b) acide sulfureux;
c) un acide sulfhydrique; g) sulfate de potassium.
8. Parmi les composés énumérés, la dualité rédox se manifeste en:
a) le peroxyde d'hydrogène; b) du peroxyde de sodium;
c) sulfite de sodium; g) sulfure de sodium.
9. Parmi les types de réactions énumérés ci-dessous, les réactions d'oxydo-réduction sont les suivantes:
a) neutralisation; b) récupération;
c) la démesure; d) échange.
10. Le degré d'oxydation d'un atome de carbone ne correspond pas numériquement à sa valence dans la substance:
http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303Grande Encyclopédie du Pétrole et du Gaz
Chlorure - Chrome
Le chlorure de chrome CrC13 - 6H20 forme des cristaux de différents types, dont la couleur varie du violet au vert, et leurs solutions ont une couleur similaire. [1]
Le chlorure de chrome se dissout dans l'eau pure de manière extrêmement lente, mais en présence d'ions Crp ou d'agents réducteurs capables de réduire Cr I en Cr11 (par exemple, SnCL), il passe rapidement en solution. Cela s'explique par le fait que lors du processus de dissolution, un électron est transféré de Crp en solution par le pont de chlore à l'ion Cr111 situé à la surface du cristal. L'ion Cr11 résultant quitte le cristal et interagit avec le nouvel ion Cgsna de la surface. Il est possible qu'un tel processus se produise sans éliminer l'ion Cr11 de la surface. [2]
Les chlorures de chrome sont une matière première prometteuse pour la production de chrome technique. [3]
Le chlorure de chrome (III) sublime et se dépose à l'extrémité du tube moins chauffée, d'où il est refroidi à l'aide d'une spatule ou d'une tige en verre après avoir refroidi le dispositif dans un faible courant de chlore. [4]
Le chlorure de chrome CgC13 - 6H2O (GOST 4473 - 69) est obtenu par analogie avec la réduction de la solution de CgO3 réactif dans HCl à 35% avec de l’alcool éthylique (terminaison avec du perhydrol), l’évaporation à p 54 g / cm3 et la cristallisation. Expériences UNIKHIM a montré la possibilité d'utiliser comme agent réducteur la sciure de bois. [5]
CrC13 - chlorure de chrome 6H2O - cristaux verts ou violets. Il est obtenu à partir d'oxyde de chrome et de chlore ou d'acide chlorhydrique. Utilisé comme additif à la gomme xanthane pour former des chaînes réticulées. [6]
Le chlorure de chrome (III) sublime et se dépose à l'extrémité du tube moins chauffée, d'où il est refroidi à l'aide d'une spatule ou d'une tige en verre après avoir refroidi le dispositif dans un faible courant de chlore. [7]
Chlorure de chrome CrCI3 6H2O - cristaux verts ou violets. Il est obtenu à partir d'oxyde de chrome et de chlore ou d'acide chlorhydrique. Utilisé comme additif à la gomme xanthane pour former des chaînes réticulées. [8]
Le chlorure de chrome est obtenu dans l'installation même sous l'action de l'hydrogène sur le ferrochrome, saturé de vapeur de chlorure d'hydrogène. La dureté de la couche chromée est élevée, en particulier pour les aciers à haute teneur en carbone. [9]
Le chlorure de chrome est dissous dans une quantité égale d'eau en poids et chauffé au reflux pendant environ une heure. Ensuite, la solution résultante est fortement refroidie (avec un mélange refroidissant) et saturée de chlorure d'hydrogène, en agitant constamment la solution. [10]
Le chlorure de chrome (II) est un agent réducteur très puissant, cr2 - 041 b) appliqué par Cook, Hazel et Mac-Nab - bom55 pour restaurer les UVI en UIV; l'excès d'agent réducteur a été éliminé par oxydation à l'air en utilisant la phénosafranine comme indicateur. Ce colorant est réduit à un composé incolore par l'action de Cr11. Lorsqu'il est oxydé par l'air, l'indicateur devient rose. Shatko 56 décrit la récupération de l'arsenic (III) avec le chrome (II) à l'état élémentaire. [11]
Le chlorure de chrome est dissous dans une quantité égale d'eau et bouilli pendant environ 1 heure dans un ballon équipé d'un réfrigérant à reflux. Ensuite, la solution résultante est fortement refroidie (avec un mélange refroidissant) et saturée de chlorure d’hydrogène tout en agitant la solution. La température ne doit pas dépasser 0 ° C. Après quelques heures, la solution verte est séparée des cristaux précipités, les cristaux sont lavés par décantation avec de l'acide chlorhydrique concentré froid, aspirés et lavés à l'acétone sec jusqu'à ce que le liquide de lavage devienne presque incolore. [12]
Les chlorures de chrome (CgC13, CgC12) sont utilisés pour le chromage de l'acier, dans lequel le fer à la surface est remplacé par du chrome. Le trichlorure est utilisé comme catalyseur dans la production de polyoléfines, pour l'oxydation du chlorure d'hydrogène en chlore. Le trichlorure de chrome et le chlorure de chromyle sont utilisés pour préparer des composés complexes du chrome et pour obtenir un certain nombre de dérivés organochromiques. Une solution de chlorure de chromyle dans du tétrachlorure de carbone est recommandée comme moyen de lutte contre les organismes nuisibles. [13]
La structure du chlorure de chrome peut être imaginée comme un réseau cubique dense d'ions chlore avec des ions chrome situés dans des interstices octaédriques. Les ions chrome sont disposés en anneaux, comme on le voit dans le graphite, avec 3 places restantes inoccupées. [14]
Les vapeurs de chlorure de chrome sont obtenues en faisant passer de l'hydrogène séché et de l'HCI séché à la vapeur à travers du ferrochrome broyé à 950 ° C. [15]
http://www.ngpedia.ru/id578307p1.htmlManuel du chimiste 21
Chimie et technologie chimique
Chlorure de chrome
Formuler les équations de la réaction dans un environnement alcalin de chlorure de chrome (III) a) avec du brome b) avec du peroxyde d’hydrogène. [p.248]
Un exemple 2. Oxydation du permanganate de potassium (III) sous forme alcaline, schéma de réaction moléculaire [c.127]
Que se passe-t-il lorsque l'on ajoute une solution de sulfure de sodium à des solutions de chlorure de chrome (II) [p.248]
Le chlorure de chrome (III) réagit avec une solution d'hydroxyde de sodium et un précipité d'hydroxyde de chrome (III) précipite (équation 3). Cependant, l'hydroxyde de chrome (III), possédant des propriétés amphotères, peut alors réagir avec une solution d'hydroxyde de sodium, complètement à /. 4 114.3-1.4-40 cette dissolution (équation 4). D'après l'état du problème, il y a-- = [c.139]
Les solutions de sels de chrome (III) ont généralement une couleur bleu-violet, mais lorsqu'elles chauffent, elles deviennent vertes et, quelque temps après le refroidissement, elles redeviennent de la même couleur. Ce changement de couleur est dû à la formation d’hydrates de sels isomères, qui sont des composés complexes dans lesquels tout ou partie des molécules d’eau sont coordonnées dans la sphère interne du complexe. Dans certains cas, ces hydrates pourraient être isolés sous forme solide. Ainsi, l'hydrate cristallin de chlorure de chrome (JII) r ls-HjO est connu sous trois formes isomères sous la forme de cristaux bleu-violet, vert foncé et vert clair de même composition. La structure de ces isomères peut être établie sur la base des relations différentes de leurs solutions fraîchement préparées au nitrate d'argent. Sous l'action de ce dernier sur une solution de bleu-violet [c.655]
Hydrater l'isomérie du chlorure de chrome (III). Dans deux tubes, ajoutez quelques cristaux de sel CgCl-6H20 et ajoutez 5-7 gouttes d’eau à chacun. Faites chauffer le contenu de l'un d'entre eux à ébullition et comparez la couleur des solutions de chlorure de chrome (III) froides et chaudes. Les solutions froides diluées de r Ia ont une couleur bleu-violet. Dans ce dernier cas, les ions chrome se présentent sous la forme d’hexa-quachromes [c.151]
Expérience 2. Formation de complexes aquatiques de chrome (II). Dans le ballon, placez quelques granules de zinc, versez 2-3 ml d’acide chlorhydrique acidifié-HO, avec une solution diluée de chlorure de chrome (III) et une fine couche d’acétone. Expliquez le changement de couleur de la solution. Versez la solution rapidement dans un tube à essai, fermez le bouchon et économisez. [c.130]
Le chlorure de chrome résultant n'est pas extrait, de sorte que l'occurrence de cette réaction n'est pas souhaitable. Le chlore résultant agit sur les molécules organiques. Par conséquent, il est conseillé d’utiliser une concentration en HCl jusqu’à 3 mol / l et une concentration en bichromate de sodium [p.455].
Sous l'action de l'acide chlorhydrique concentré sur le dichromate de potassium, du chlore est libéré et une solution verte contenant du chlorure de chrome (III) est obtenue [c.657]
Obtenir l'hydroxyde et l'acétate de chrome (II). 1. Versez 1 ml de solution d'hydroxyde de sodium concentrée dans un tube à essai. Pipeter le même volume de la solution de chlorure de chrome (II) obtenue lors de l'expérience précédente et verser la solution alcaline. Il se forme un précipité jaune d'hydroxyde de chrome (II). Diviser le précipité en deux parties et déterminer sa solubilité dans un excès de solution alcaline concentrée et d'acide chlorhydrique. [c.149]
Enregistrer les données d'expérience. Marquez la couleur du chlore. Écrivez les équations des réactions en cours en tenant compte du fait que le bichromate de potassium est converti en chlorure de chrome (HI) et le permanganate de potassium en chlorure de manganèse (II). Indiquez l'oxydant et l'agent réducteur. [c.132]
Lors de la fusion de solutions aqueuses de chlorure de chrome CrCl3 et de sulfure de sodium NaaS, il se forme un précipité d'hydroxyde de chrome plutôt que de sulfure de chrome, tandis que dans des opérations similaires, il se forme des précipités de RegZ3, FeS, MnS, NiS et OS. Expliquez. [c.81]
L’interaction du bichromate de potassium avec un excès d’acide chlorhydrique produit du chlorure de chrome (III) et du chlore [c.159]
Une solution de chlorure de chrome (P1) est versée dans le tube et une solution de KOH est ajoutée goutte à goutte pour dissoudre le précipité initialement formé. La solution de peroxyde d’hydrogène est versée dans la solution de chromite de potassium (la couleur de la solution) et le tube à essai est chauffé doucement avec une flamme de brûleur jusqu’à ce qu’une couleur jaune apparaisse. [p.52]
Travailler sous la solution de sulfure de sodium th) est versé dans la solution de chlorure de chrome (III). Quel composé précipite et quel gaz est libéré [c.102]
Obtenir du chlorure de chrome (II) en réduisant le chlorure de chrome (III). Versez 2-3 ml de solution de chlorure de chrome (III) dans le tube, ajoutez-y le même volume d'acide chlorhydrique concentré et environ 0,5 ml de benzène ou de toluène. Ajoutez ensuite quelques morceaux de zinc granulé dans le tube. Surveillez le changement de couleur de la solution initiale en raison de la réduction du chrome (III) en chrome bleu-bleu (I). Conservez la solution de chrome (II) pour les expériences suivantes. Sous une couche d'un solvant organique qui protège la solution de CrCOa de l'oxydation à l'air, la solution de chlorure de chrome (II) est assez bien conservée. [c.149]
Composés de chrome (P). Lorsque le chrome est dissous dans l'acide chlorhydrique, on obtient une solution bleue contenant du chlorure de chrome (11) r la. Si des alcalis sont ajoutés à cette solution, un précipité jaune d'hydroxyde de chrome précipite. 11) Les composés de Cr (OH) 2 et de Lromo (P) sont instables et sont rapidement oxydés par l'oxygène de l'air en composés de chrome (P1). [c.655]
Ainsi, l’isomérie des chlorures de chrome (III) est due à une spécificité différente des mêmes groupes (HjO et C1) entre les sphères de coordination interne et externe et peut servir d’exemple de la HSOiMepMH sédentaire (p. 59J). [c.656]
L'élève a reçu 1,00 g de bichromate d'ammonium pour obtenir le composé de coordination. Cet échantillon a été brûlé, produisant de l'oxyde de chrome (1P), de l'eau et de l'azote gazeux. L'oxyde de chrome (P1) a été contraint de réagir à 600 ° C avec du tétrachlorure de carbone, ce qui a permis d'obtenir du chlorure de chrome (P1) et du phosgène (COLE). Le traitement du chlorure de chrome (P1) dans une quantité excessive d'ammoniac liquide a entraîné la formation de chlorure d'hexamminchrome (P1). Calculer [p.248]
Le chlorure de chrome résultant de l’application de chlorure d’hydrogène, qui agit à haute température sur le chrome ou le ferrochrome, sert d’agent de saturation pour le thermochromage. Le procédé est mis en oeuvre selon la réaction suivante à une température d'environ 1000 ° C [p. 322]
La coordination entraîne une modification des ordres obligataires (Fig. 1). Ainsi, les ordres des liaisons C = C et C - C pour l’acrylonitrile libre sont respectivement de 1,894 et 1,157. Lors de la coordination de l’acrylonitrile avec du chlorure de chrome, il se produit une diminution de l’ordre de la liaison C = C à 1,796 et une augmentation de l’ordre de la liaison C - C à [p. 151]
Avec le type de coordination envisagé, il se produit également des changements dans les ordres obligataires de sN et N-M (Fig. 2). L'ordre de liaison = N dans le zkrilonitirle libre blessé 2, 528, At. l'interaction donneur - accepteur de l'acrylonitrile avec le chlorure de chrome diminue l'ordre de liaison = N à 2,347, et l'ordre de liaison du N - M est égal à 1,011. Lors de la coordination d’acres de mononitrile avec du chlorure de manganèse, l’ordre de cautionnement = N acquiert [c.151].
Solution d'hydroxyde de chrome (III). L’hydroxyde de chrome (III) est obtenu par réaction du chlorure de chrome (III) avec du carbonate d’ammonium. À cette fin, 10 ml d'une solution à 2% de CgCh sont dilués avec de l'eau jusqu'à 100 ml. A la solution diluée, on ajoute goutte à goutte sous agitation environ 5,0 ml d'une solution aqueuse à 20% (NH4) 2 Oa jusqu'à obtention d'un précipité d'hydroxyde, bu-6 83 [p.83]
A 0,5 ml de solution d’acétate de sodium, ajoutez 0,5 ml de solution de chlorure de chrome (II). Un précipité rouge d'acétate de chrome (II) dihydraté Cr (CH3C00) 2-2H20 précipite. Le composé obtenu est l'un des sels de chrome (II) les plus stables. [c.149]
Propriétés réductrices du chlorure de chrome (II). Versez 5-7 gouttes de permanganate de potassium et de dichromate de potassium dans deux éprouvettes et acidifiez-les avec plusieurs gouttes d’acide sulfurique dilué, ajoutez 5-7 gouttes d’eau iodée dans la troisième éprouvette. Pipettez la solution de chlorure de chrome (II) et ajoutez-la goutte à goutte jusqu'à ce que la solution de KMPO4 dans le premier tube à essai soit décolorée, que la couleur orange K2SH2O7 vire au vert, typique des composés de chrome (III), dans le second et que le troisième tube soit blanchi à l'iode. [c.149]
Chlorure de chrome СгС1з-6Н. O forme des isomères de différentes couleurs [c.127]
Performance du travail Placez deux cristaux de chlorure de chrome CrOb-bNaO et 10 gouttes d’eau dans deux tubes. Laissez un tube comme témoin, chauffez le second sur un microbahn bouillant et observez le changement de couleur. [c.127]
Certains sels contiennent 26,53% de sel, 35,37% de chrome et 38,1% d'oxygène. Déterminez la formule du sel. Calculez la masse de sel consommée par son interaction avec un excès d’acide chlorhydrique si, pendant ce temps, du chlorure de chrome (III) était formé et excrété [p.28]
De toute évidence, le sel de départ est le chlorure de chrome (III). L'oxyde de chrome (III) est résistant à toutes sortes d'influences atmosphériques, possède une couleur intense et est utilisé dans la fabrication de peintures à l'huile, appelées greens chrome. [c.93]
La masse de 1 mole de CrCl2 est de 158,5 g. Sur la base des calculs effectués à l'aide des équations (3), (2) et (1), on peut dire que la quantité initiale de chlorure de chrome est de 0,4 mol, soit 158,5-0. 4 = 63,4 g [P.93]
Etant donné que, selon l’état du problème, 101,2 g (0,4 mol) de précipité de BaSr04 se sont formés, le chlorure de chrome (III) dans le mélange initial de sels était donc de 63,4 g (0,4 mol) (équations 6–3 ). Dans ce cas, la masse de chlorure d’aluminium est de 117 (180,4 - 63,4) g. [C.177]
Voir les pages où le terme chlorure de chrome est mentionné: [p.248] [c.199] [c.38] [p.43] [c.439] [p.131] [c.563] [p.121] [c.228] [c.139] Voir les chapitres en:
Technologie des sels minéraux - Partie 2 (1974) - [c.565, c.621]
Résultats de la science, sciences chimiques, chimie et technologie des composés synthétiques de masse moléculaire élevée, volume 8 (1966) - [p.617].
Technologie des sels minéraux H 2 (0) - [c.565, c.621]
Mineral Salt Technology Edition 2 (0) - [c.383]
http://chem21.info/info/165907/EGE chimie job 37 (anciennement C2)
1. Le précipité obtenu par l'interaction de solutions de sulfate de fer (III) et de nitrate de baryum a été filtré et le filtrat traité avec un excès d'hydroxyde de sodium. Le précipité a été séparé et calciné. Le matériau résultant a été traité avec un excès de solution d'acide chlorhydrique. Écris les équations des réactions décrites.
2. Lithium fusionné avec du soufre. Le sel résultant a été traité avec de l'acide chlorhydrique dilué, tandis que le gaz s'est dégagé avec une odeur d'oeufs pourris. Ce gaz était brûlé dans un excès d'oxygène, tandis que le gaz était dégagé avec une forte odeur caractéristique. En passant ce gaz à un excès d'hydroxyde de sodium, un sel moyen s'est formé. Écris les équations des réactions décrites.
3. Le nitrate de potassium est décomposé thermiquement. Le gaz libéré à la lumière passait à travers une solution saturée d’hydrogène sulfuré dans l’eau. La substance jaune précipitée a été fondue avec du fer et le sel résultant a été traité avec de l'acide chlorhydrique dilué. Écris les équations des réactions décrites.
4. Le chlorure de sodium fondu est électrolysé. Le gaz libéré à l'anode a réagi avec l'hydrogène pour former une nouvelle substance gazeuse ayant une odeur forte caractéristique. Il a été dissous dans de l'eau et traité avec une quantité calculée de permanganate de potassium, avec formation d'un gaz jaune-vert. Cette substance réagit lorsqu'elle est refroidie avec de l'hydroxyde de sodium. Écris les équations des réactions décrites.
Сl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H2O
5 Le nitrate de sodium a été fondu avec de l'oxyde de chrome en présence de carbonate de sodium. Le gaz libéré simultanément réagissait avec un excès de solution d'hydroxyde de baryum avec précipitation de couleur blanche. Le précipité a été dissous dans un excès de solution d'acide chlorhydrique et du nitrate d'argent a été ajouté à la solution résultante jusqu'à ce que la précipitation soit arrêtée. Écris les équations des réactions décrites.
6. Le lithium a réagi avec l'hydrogène. Le produit de la réaction a été dissous dans de l'eau, un gaz réagissant avec le brome s'est formé et la solution résultante a réagi avec du chlore en chauffant pour former un mélange de deux sels. Écris les équations des réactions décrites.
6. Le sodium a brûlé dans l'air. Le solide résultant absorbe le dioxyde de carbone en libérant de l'oxygène et du sel. Ce dernier sel a été dissous dans de l'acide chlorhydrique et une solution de nitrate d'argent a été ajoutée à la solution obtenue. Au même moment, des sédiments blancs au fromage tombèrent. Écris les équations des réactions décrites.
7. Kaliya fondu avec du soufre. Le sel résultant a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Le gaz libéré au même moment a été passé à travers une solution de bichromate de potassium dans de l'acide sulfurique. La substance jaune précipitée a été filtrée et alliée à de l'aluminium. Écris les équations des réactions décrites.
8. Magnésium dissous dans de l'acide nitrique dilué. Hydroxyde de sodium, acide bromhydrique, phosphate de sodium sont ajoutés successivement à la solution. Écris les équations des réactions décrites.
9. Calcium brûlé dans une atmosphère d'azote. Le sel résultant a été décomposé avec de l'eau bouillante. Le gaz libéré a été brûlé dans de l'oxygène en présence d'un catalyseur et une solution d'acide chlorhydrique a été ajoutée à la suspension. Écris les équations des réactions décrites.
Le calcium réagit avec l'azote pour former du nitrure de calcium:
Sous l'action de l'eau, ce dernier composé entre dans l'hydroxyde de calcium et l'ammoniac:
L'oxydation de l'ammoniac avec de l'oxygène en présence d'un catalyseur conduira à la formation d'oxyde nitrique (II):
L'hydroxyde de calcium entre en réaction de neutralisation avec de l'acide chlorhydrique:
10. Le baryum était dissous dans de l'acide nitrique dilué, tandis qu'un gaz incolore était libéré - oxyde ne formant pas de sel. La solution résultante a été divisée en trois parties. Le premier est évaporé à sec, le précipité obtenu est calciné. Une solution de sulfate de sodium a été ajoutée à la deuxième partie jusqu'à précipitation du précipité; à la troisième était ajoutée une solution de carbonate de sodium. Écris les équations des réactions décrites.
Lorsque le baryum est oxydé avec de l'acide nitrique, du nitrate de baryum, de l'oxyde nitrique (I) et de l'eau sont libérés:
La décomposition thermique du nitrate de baryum conduit à la formation de nitrite de baryum et d'oxygène:
À la suite de la réaction d'échange du nitrate de baryum avec le sulfate de sodium, le sulfate de baryum précipitera:
L'interaction du carbonate de sodium avec le nitrate de baryum ira jusqu'au bout, car le carbonate de baryum précipitera:
11. L'aluminium réagit avec Fe304. Le mélange de substances résultant a été dissous dans une solution concentrée d'hydroxyde de sodium et filtré. Le solide a été brûlé sous une atmosphère de chlore et le filtrat a été traité avec une solution concentrée de chlorure d'aluminium. Écris les équations des réactions décrites.
À la suite de la première réaction, de l’oxyde d’aluminium et du fer se forment:
À partir de ce mélange de substances avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium, de l'alumine va réagir:
Le résidu solide est du fer qui, lorsqu'il interagit avec le chlore, donne du chlorure de fer (III):
L'interaction du tétrahydroxoaluminate de sodium avec le chlorure d'aluminium entraînera la formation d'hydroxyde d'aluminium et de chlorure de sodium:
12. Le sulfate de baryum est fondu avec de la coke. Le résidu solide a été dissous dans de l'acide chlorhydrique, le gaz dégagé a réagi avec de l'oxyde de soufre (IV) et la solution avec du sulfite de sodium. Écris les équations des réactions décrites.
Le carbone réduit le sulfate de baryum en sulfure:
BaSO4 + 4С = BaS + 4CO
Ce dernier réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du sulfure d'hydrogène:
L'interaction de l'hydrogène sulfuré avec l'oxyde de soufre (IV) donne du soufre et de l'eau:
Le chlorure de baryum entre dans la réaction d'échange avec le sulfite de sodium
13. Le silicium a été dissous dans une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. Le dioxyde de carbone a été passé à travers la solution résultante. Le précipité a été filtré, séché et divisé en deux parties. Le premier a été dissous dans de l'acide fluorhydrique, le second a été fondu avec du magnésium. Écris les équations des réactions décrites.
Le silicium réagit avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium pour former du silicate de sodium et libère de l'hydrogène:
Sous l'action du dioxyde de carbone, le silicate de sodium se transforme en carbonate de sodium et en silice:
L'oxyde de silicium réagit avec le fluorure d'hydrogène pour former du fluorure de silicium et de l'eau:
L'oxyde de silicium réagit avec le magnésium pour former du silicium et de l'oxyde de magnésium:
Si02 + 2 mg = Si + 2 MgO.
14. L'azote lorsqu'il est chauffé sur le catalyseur a réagi avec de l'hydrogène. Le gaz résultant a été absorbé avec une solution d'acide nitrique, évaporé à sec et la substance cristalline résultante a été divisée en deux parties. Le premier a été décomposé à une température de 190-240 ° C, avec seulement un gaz et de la vapeur d'eau se formant. La seconde partie a été chauffée avec une solution concentrée de soude caustique. Écris les équations des réactions décrites.
L'interaction de l'azote et de l'hydrogène produit de l'ammoniac:
Sa réaction avec l'acide nitrique conduira au nitrate d'ammonium:
La décomposition du nitrate d'ammonium peut se dérouler dans plusieurs directions, mais l'une d'elles n'est pas un mélange d'oxydes d'azote, mais son seul oxyde:
Lorsque l'hydroxyde de sodium interagit avec le nitrate d'ammonium, il se forme du nitrate de sodium, de l'ammoniac et de l'eau:
15. Le phosphore rouge a été oxydé par de l'acide nitrique bouillant. Le gaz libéré au cours de ce processus a été absorbé avec une solution d'hydroxyde de potassium. Le produit d'oxydation dans la première réaction a été neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium et une solution de chlorure de calcium a été ajoutée goutte à goutte à la masse réactionnelle résultante jusqu'à ce que le précipité soit libéré. Écris les équations des réactions décrites.
L'acide nitrique oxyde le phosphore en acide phosphorique; il forme également de l'oxyde d'azote (IV) et de l'eau:
L'oxyde nitrique (IV) se disproportionne dans une solution d'hydroxyde de potassium:
L'acide phosphorique réagit à la neutralisation avec l'hydroxyde de sodium:
L'interaction du phosphate de sodium et du chlorure de calcium forme du phosphate de calcium et du chlorure de sodium:
16. L’oxygène a été soumis à une décharge électrique dans l’ozoneur. Le gaz résultant a été passé dans une solution aqueuse d’iodure de potassium, avec dégagement d’un nouveau gaz sans couleur ni odeur, favorisant ainsi la combustion et la respiration. Dans l'atmosphère du dernier gaz, le sodium était brûlé et le solide ainsi obtenu réagissait avec du dioxyde de carbone. Écris les équations des réactions décrites.
L'oxygène est converti de manière réversible en ozone:
Lorsque celui-ci réagit avec de l'iodure de potassium, de l'iode, de l'oxygène et de l'hydroxyde de potassium se forment:
Le sodium est oxydé par l'oxygène en peroxyde de sodium:
L'interaction de ce dernier avec le dioxyde de carbone conduira à la formation de carbonate de sodium et d'oxygène:
17. L'acide sulfurique concentré a réagi avec le cuivre. Le gaz libéré au cours de ce processus était complètement absorbé par un excès de solution d'hydroxyde de potassium. Le produit de l'oxydation du cuivre a été mélangé à la quantité calculée d'hydroxyde de sodium jusqu'à ce que le précipité soit libéré. Ce dernier a été dissous dans un excès d’acide chlorhydrique. Écris les équations des réactions décrites.
Au cours de l'oxydation du cuivre avec l'acide sulfurique concentré, il se forme du sulfate de cuivre (II), de l'oxyde de soufre (IV) et de l'eau:
L'oxyde de soufre (IV) réagit avec l'hydroxyde de potassium pour former un sel moyen:
Dans l'interaction du sulfate de cuivre (II) avec de l'hydroxyde de sodium dans un rapport de 1: 2, précipiter l'hydroxyde de cuivre (P):
Le dernier composé est neutralisé avec de l'acide chlorhydrique:
18. Chrome brûlé dans une atmosphère de chlore. De l'hydroxyde de potassium a été ajouté goutte à goutte au sel résultant jusqu'à précipitation du précipité. Le précipité a été oxydé avec de l'eau oxygénée dans de la potasse caustique et évaporé. Un excès d'une solution chaude d'acide chlorhydrique concentré a été ajouté au résidu solide obtenu. Écris les équations des réactions décrites.
Le chrome brûle sous le chlore pour former du chlorure de chrome (III):
L'interaction de ce composé avec l'hydroxyde de potassium précipite un précipité d'hydroxyde de chrome (III):
L'oxydation de l'hydroxyde de chrome (III) avec du peroxyde d'hydrogène en milieu alcalin se déroule selon l'équation suivante:
Le chromate de potassium est capable de se décomposer avec des acides dilués pour former des bichromates et, avec de l'acide chlorhydrique concentré, il entre dans une réaction d'oxydo-réduction:
19. Le permanganate de potassium a été traité avec de l'acide chlorhydrique chaud concentré. Le gaz libéré au cours de ce processus a été recueilli et une solution d'hydroxyde de potassium a été ajoutée goutte à goutte à la masse réactionnelle jusqu'à ce que le précipité soit libéré. Le gaz collecté a été passé à travers une solution chaude d'hydroxyde de potassium et un mélange de deux sels s'est formé. La solution a été évaporée, le résidu solide a été calciné en présence d'un catalyseur, après quoi un sel est resté dans le résidu solide. Écris les équations des réactions décrites.
Le permanganate de potassium oxyde l'acide chlorhydrique en chlore. Dans ce cas, le produit de réduction est le chlorure de manganèse (II):
C'est le chlorure de manganèse (II) qui réagit avec l'hydroxyde de potassium:
Lors de la disproportionation du chlore dans un alcali chaud, il se forme un mélange de chlorure de potassium et de chlorate de potassium:
Après évaporation de l'eau et chauffage au-dessus de son point de fusion, le chlorate de potassium se décompose dans différentes directions. En présence d'un catalyseur, les produits de décomposition sont l'oxygène et le chlorure de potassium:
http://himege.ru/ege-ximiya-37/