L'interaction des alcools ROH avec le sodium produit de l'hydrogène gazeux (réaction qualitative avec des composés hydroxyles) et les alcoolates de sodium correspondants, RONa.
Préparer des tubes avec des alcools méthyliques, éthyliques et butyliques. Nous déposons un morceau de sodium métallique dans le tube à essai avec de l'alcool méthylique. Une réaction énergétique commence. Le sodium fond, l'hydrogène est libéré. 2СН₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑ Mettez le sodium dans une éprouvette contenant de l'alcool éthylique. La réaction est un peu plus lente. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ L'hydrogène dégagé peut être incendié. Si, à la fin de la réaction, une tige de verre tombe dans le tube et la maintient au-dessus de la flamme du brûleur, l'alcool en excès s'évaporera et une couche blanche d'éthylate de sodium restera sur le bâtonnet.
In vitro avec de l'alcool butylique, la réaction avec le sodium est encore plus lente. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + H₂↑ Ainsi, avec l'élongation du radical hydrocarboné, la vitesse de réaction des alcools avec le sodium diminue.

Equipement: support de tubes, tubes à essai, pinces, scalpel, papier filtre.
La sécurité. Respectez les règles pour travailler avec des liquides inflammables et des métaux alcalins.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Chimie organique: atelier de laboratoire, page 10

b) le rapport du benzène à l'action des agents oxydants

Dans le tube à essai est versé

1-2 ml de benzène et

2 ml de la solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium et agiter vigoureusement le contenu. La couleur ne change pas même lorsqu'elle est chauffée, ce qui indique la stabilité du cycle benzénique vis-à-vis des agents oxydants.

c) combustion de benzène

Lors de l'allumage, le benzène brûle avec une flamme enfumée:

Expérience numéro 11. Propriétés des terpènes

Solution de permanganate de potassium

a) interaction de la térébenthine avec le brome

Dans le tube à essai est versé

2-3 ml d'eau de brome et

0,5 ml d'essence de térébenthine Avec l'agitation, la décoloration est due à l'ajout de brome à l'a-pinène (le composant principal de la térébenthine) au point de rupture de la double liaison carbone-carbone.

b) oxydation de l'a-pinène

Dans le tube à essai est versé

0,5 ml d'essence de térébenthine et 1-2 gouttes de solution de permanganate de potassium. En secouant, on observe une décoloration du permanganate de potassium due à l’oxydation de l’a-pinène.

Iv. DERIVES HALOGENES D'HYDROCARBURES

Expérience numéro 12. Recevoir du chlorure d'éthyle

Un mélange d'éthanol et d'acide sulfurique concentré (1: 1)

Chlorure de sodium (sel de table)

Le chlorure d'éthyle est obtenu à partir d'alcool éthylique et de chlorure d'hydrogène, qui est formé à partir de chlorure de sodium en présence d'acide sulfurique concentré:

Cette réaction est un cas particulier du remplacement de l’hydroxyle par un halogène. Dans un tube à essai sec versé

1 g de chlorure de sodium, versé

1 ml d'éthanol et

1 ml d'acide sulfurique concentré. Le tube est fixé avec un support, le tube de vapeur est inséré et la lampe à alcool est chauffée doucement sur la flamme. L'extrémité du tube à vapeur est placée dans la flamme de la seconde lampe à alcool. Le chlorure d'éthyle libéré par le tuyau de vapeur brûle avec une flamme verte rougeoyante, caractéristique des dérivés halogènes.

Expérience numéro 13. Formation d'iodoforme à partir d'alcool éthylique

Solution d'hydroxyde de sodium

Le tube est placé

0,5 ml d'éthanol et 3-4 ml d'eau. Le mélange résultant est vigoureusement agité, chauffé au bain-marie pour

70 0 С, puis dilué, on y ajoute goutte à goutte (

Solution à 10% d’hydroxyde de sodium à la disparition de la couleur brune de l’iode. Après quelques minutes, un précipité jaune d'iodoforme est précipité, facilement reconnaissable à son odeur caractéristique. La réaction se déroule selon les schémas suivants:

interaction alcaline iodée

Je₂ + 2NaOH ® H₂O + NaI + NaOI

oxydation de l'alcool en aldéhyde

remplacement des atomes d'hydrogène dans le radical aldéhyde par des atomes d'iode

• AltGTU 419
• AltGU 113
• AMPGU 296
• ASTU 266
• BITTU 794
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• BNTU 1070
• BTEU PK 689
• BrSU 179
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• VSUES 426
• VlSU 645
• WMA 611
• VolgGTU 235
• VNU eux. Dahl 166
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• Vyatgskha 101
• Vyat GGU 139
• VyatGU 559
• GGDSK 171
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• DVMU 409
• FESTU 936
• DVGUPS 305
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• IvGMA 488
• IGHTU 130
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• KemSU 507
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• KrasGAU 370
• KrasSMU 630
• KSPU eux. Astafieva 133
• KSTU (SFU) 567
• KGTEI (SFU) 112
• PDA №2 177
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• KubSU 107
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• MGUTU 122
• MTUCI 179
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• NGASU 817
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• NGPU 214
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• NSU 1992
• NSUAU 499
• NII 201
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• OmGUPS 230
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• PGUPS 2489
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• PNTU eux. Kondratyuka 119
• RANEPA 186
• ROIT MIIT 608
• PTA 243
• RSHU 118
• RGPU eux. Herzen 124
• RGPPU 142
• RSSU 162
• MATI - RGTU 121
• RGUNiG 260
• REU les. Plekhanova 122
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• RyazGU 125
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• SUAP 524
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http://vunivere.ru/work1997/page10

Alcool éthylique plus sodium

L'interaction de l'alcool éthylique avec le sodium métallique

L'interaction des alcools avec le sodium produit de l'hydrogène gazeux et les alcoolates de sodium correspondants. Préparer des tubes avec des alcools méthyliques, éthyliques et butyliques. Nous déposons un morceau de sodium métallique dans le tube à essai avec de l'alcool méthylique. Une réaction énergétique commence. Le sodium fond, l'hydrogène est libéré.

Mettez le sodium dans un tube à essai avec de l'alcool éthylique. La réaction est un peu plus lente. L'hydrogène dégagé peut être enflammé. En fin de réaction, on sélectionne l'éthylate de sodium. Pour ce faire, déposez une tige de verre dans le tube et maintenez-la au-dessus de la flamme du brûleur. L'excès d'alcool s'évapore. L'éthoxyde de sodium blanc reste sur le bâton.

In vitro avec de l'alcool butylique, la réaction avec le sodium est encore plus lente.

Ainsi, avec l'allongement et la ramification du radical hydrocarboné, la vitesse de réaction des alcools avec le sodium diminue.

Equipement: support de tubes, tubes à essai, pinces, scalpel, papier filtre.

La sécurité. Respectez les règles pour travailler avec des liquides inflammables et des métaux alcalins.

Formulation de l'expérience et du texte - Ph.D. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Alcool éthylique plus sodium

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Interaction des alcools avec le sodium métallique

Le sodium est un métal très actif, il est stocké dans le kérosène pour empêcher son oxydation dans l'air. Les alcools méthylique, éthylique et butylique interagissent avec le sodium métallique pour former de l'hydrogène gazeux et les alcoolates de sodium correspondants.

Pour l'expérience, des tubes avec des alcools méthylique, éthylique et butylique. Dans le premier tube (avec de l'alcool méthylique), un petit morceau de sodium métallique est plongé. Une réaction violente se produit lors de la formation de méthylate de sodium et d’hydrogène:

L'hydrogène est recueilli dans le tube qui est libéré pendant la réaction.

Nous réalisons une expérience similaire avec un tube à essai avec de l'alcool éthylique: la réaction se déroule plus lentement avec la formation de bulles d'hydrogène et d'éthylate de sodium:

L’alcool butylique interagit avec le sodium métallique et la réaction est encore plus lente. C'est la réaction la plus silencieuse des trois:

Cette expérience a mis en évidence le schéma suivant: plus le radical hydrocarboné est long, plus la vitesse de réaction des alcools avec le sodium est faible.

http://paramitacenter.ru/node/649

Écrivez l'équation de réaction:
1. Interaction de l'alcool éthylique avec du sodium
2. Éducation alcool diéthylique
3. Formation d'acétate de méthyle

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Alcool éthylique plus sodium

3 gouttes d'alcool, 2 gouttes d'eau et 3 gouttes d'acide sulfurique sont placées dans un tube à essai avec un tube d'embranchement. Après refroidissement du mélange alcool-acide chauffé, plusieurs cristaux de bromure de potassium sont placés à la fin de la micropatule.

Renforcez le tube obliquement dans la jambe du trépied et chauffez doucement le contenu du tube à ébullition. L’extrémité du tube de sortie est immergée dans un autre tube contenant 6 à 7 gouttes d’eau et refroidie avec de la glace.

Le chauffage entraîne la disparition de cristaux de bromure de potassium dans le tube de réaction. Deux couches se forment dans le récepteur: celle du bas en méthyléthyle, celle du haut en eau. À l'aide d'une pipette, retirez la couche supérieure.

En utilisant une tige de verre, ajoutez 1 goutte de bromure d'éthyle à la flamme du brûleur. La flamme est peinte sur les bords en vert.

Le moyen le plus pratique de produire des haloalkyles consiste à remplacer le groupe hydroxyle des alcools R-OH par un halogène. La production de dérivés halogénés à partir d’alcools est utilisée à grande échelle, car les alcools sont des composés facilement disponibles et bien étudiés. Dans certains cas, dans la préparation d'haloalkyles, des halogénures de phosphore sont utilisés à la place des halogénures d'hydrogène.

Expérience 2. Obtenir du chlorure d'éthyle.

Réactifs et matières: alcool éthylique; acide sulfurique (d = 1,84 g / cm 3).

De petits cristaux de chlorure de sodium (couche de 1 mm de hauteur) sont versés dans le tube, puis 3 gouttes d'alcool éthylique, 3 gouttes d'acide sulfurique concentré sont ajoutées et le mélange est chauffé à la flamme du brûleur.

Amenez de temps en temps l’ouverture du tube à la flamme du brûleur. Le chlorure d'éthyle libéré s'enflamme, formant un anneau caractéristique coloré en vert.

Le chlorure d'éthyle - gaz, se condense facilement en un liquide avec M. Kip. 12,4 ° C

Expérience 3. Détermination du chlore par l'action du sodium métallique sur une solution alcoolique de matière organique (méthode A. V. Stepanova).

Réactifs et matériaux: chloroforme; alcool éthylique; sodium métallique; nitrate d'argent, 0,1 n. solution; acide nitrique, 0,1 n. solution.

3 gouttes de chloroforme, 3 gouttes d'éthanol sont placées dans le tube et agitées. Ensuite, un morceau de sodium métallique de la taille d’une tête d’allumette est introduit dans la solution. Le mélange dans le tube commence à bouillir violemment et à refroidir, le tube est immergé dans de l'eau froide.

Le liquide dans l’éprouvette devient trouble ou un précipité d’alcool peu soluble RC1 en précipite. À la fin de la libération des bulles d'hydrogène, vérifiez si le sodium métallique est complètement dissous. Si le sodium est dissous, 3 à 4 gouttes d’eau distillée sont versées dans le mélange et de l’acide nitrique dilué est ajouté jusqu’à acidification.

Ajoutez ensuite 2 à 3 gouttes d'une solution de nitrate d'argent: un précipité blanc de chlorure d'argent au fromage tombe.

RC1 + 2H + → R-H + HC1

La réaction de formation de sels d'argent insolubles d'acides halogénhydriques sous l'action du nitrate d'argent ne peut pas être utilisée directement pour la détermination de l'halogène dans des composés organiques, car ils ne se dissocient pas en ions et il n'y a pas d'ions halogènes en solution.

Vous devez d’abord convertir l’halogène en composé inorganique - dans ce cas, le chlorure de sodium. Sous l'action de l'hydrogène au moment de l'isolement, l'halogène est éliminé.

Expérience 4. Obtention de l'iodoforme à partir d'alcool éthylique.

Réactifs et matières: alcool éthylique; soude caustique, 2 n. solution; solution d'iode dans l'iodure de potassium. Equipement: microscope; lame de verre.

Une goutte d'alcool éthylique, 3 gouttes de solution d'iode dans de l'iodure de potassium et 3 gouttes de soude caustique sont placées dans un tube à essai. Le contenu des tubes est chauffé, ne laissant pas bouillir la solution car, dans une solution en ébullition, l’iodoforme est clivé par un alcali.

Des nuages ​​blanchâtres apparaissent, à partir desquels des cristaux d’iodoforme se forment progressivement lors du refroidissement. Si la turbidité se dissout, ajoutez 3 à 4 gouttes de solution d’iode au mélange réactionnel chaud et mélangez soigneusement le contenu jusqu’à ce que les cristaux commencent à précipiter.

Les gouttes de sédiment sont transférées sur une lame de verre et examinées au microscope (Fig. 5). Les cristaux d'iodoforme ont la forme d'hexagones ou de flocons de neige à six pointes. Process chimie:

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

L'iodoforme forme des cristaux jaunes avec un point de fusion de 119 ° C, une odeur forte, très intrusive. C'est un excellent antiseptique.

Expérience 5. Obtenir du bromobenzène.

Réactifs et matières: benzène; le brome; fer (sciure de bois); chaux sodée; soude caustique, 2 n. solution. Matériel: un tube à essai avec un tube de sortie incurvé fermement inséré: un tube en verre absorbeur; coton-tige; bain-marie, thermomètre.

Instructions spéciales: l'expérience est réalisée dans une hotte d'aspiration!

Un peu de limaille de fer, 5 gouttes de benzène et 2 gouttes de brome sont placés dans un tube sec. L'ouverture du tube est immédiatement fermée par un bouchon muni d'un tube d'aération auquel est fixé un tube en verre absorbant contenant de la chaux sodée (Fig. 5). Fig. 5

La réaction commence immédiatement, le mélange n'est presque pas chauffé. Après le dégagement de bulles de HBr dans le tube de réaction et la disparition des vapeurs de brome colorées, celui-ci est placé dans un bain-marie et chauffé pendant 2 minutes à une température de 60-70 0 C.

Le bromobenzène obtenu est refroidi et lavé des traces de brome avec une solution de soude caustique presque jusqu'au blanchiment. La couche aqueuse supérieure est prise à l'aide d'une pipette. Avec le bromobenzène, une réaction qualitative à l’halogène est réalisée. Process chimie:

Expérience 6. La force de l'halogène, dans le noyau benzénique.

Réactifs et matériaux: chlorobenzène; nitrate d'argent, 0,2 n. solution.

Dans un tube à essai placé 1 goutte de chlorobenzène, 5 gouttes d'eau et porté à ébullition. Verser 1 goutte de solution de nitrate d'argent dans la solution chaude. L'apparition d'un précipité blanc ou de chlorure d'argent trouble ne se produit pas.

Cela confirme la force de la liaison de l'halogène au noyau. L'atome d'halogène est conjugué à un noyau benzène, ce qui diminue la longueur de la liaison C-Hal et augmente son énergie. La conjugaison réduit la polarité de la liaison C-Hal et complique ainsi les conditions d'occurrence de réactions de substitution. La mobilité de l'halogène dans le noyau est augmentée par des substituants attracteurs d'électrons. Par exemple, le groupe nitro en position para ou ortho par rapport à l’halogène.

Essai 7. Légère mobilité des halogènes de la chaîne latérale.

Réactifs et matières: chlorure de benzyle; nitrate d'argent, 0,2 n. solution.

Dans un tube à essai placé 1 goutte de chlorure de benzyle, 5 gouttes d'eau, porté à ébullition et ajoutez 1 goutte de solution de nitrate d'argent. Un chlorure d'argent blanc précipite immédiatement.

chlorure de benzyle alcool benzylique

L'atome d'halogène au niveau de l'atome de carbone de la chaîne latérale est très mobile.

1. Averina A.V., Snegireva A.Ya. Atelier de laboratoire sur la chimie organique. M.: École supérieure, 1980. - pages 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Alcool éthylique plus sodium

La première expérience est la réaction de l’alcool avec le sodium, montrant une nette différence entre les propriétés chimiques de l’alcool et celles des hydrocarbures saturés. But de l'expérience: familiariser les étudiants avec la réaction caractéristique des alcools et des produits qui en résultent.

Dans un petit tube à essai contenant 1 à 2 ml d'alcool absolu, 2 à 3 petits morceaux de sodium sont jetés. Voir le dégagement de gaz. Le tube est coiffé d'un petit tube en verre dont l'extrémité est dessinée. Après avoir attendu quelque temps que l'air soit expulsé du tube, le gaz dégagé est incendié par l'hydrogène.

Une fois que tout le sodium a réagi, le tube est refroidi dans un verre d'eau. Une fois refroidi, un précipité d'alcoolate de sodium précipite. Si l'alcoolate n'est pas libéré, la solution est versée dans une tasse en porcelaine et l'alcool qui n'a pas réagi est soigneusement évaporé sur la flamme d'une lampe à alcool. Si, au contraire, le sodium n'a pas complètement réagi, l'excès est éliminé ou obligé de réagir en ajoutant un peu d'alcool.

Ajoutez à l’alcoolate de sodium un peu d’eau et 1-2 gouttes d’une solution de phénolphtaléine. L'indicateur montre une réaction alcaline. Les élèves sont attentifs au fait que pour que les conclusions soient correctes, l'alcool doit être anhydre et que le sodium doit réagir complètement avec l'alcool. Si l'expérience est mise à plus grande échelle, la libération d'hydrogène est également prouvée par l'apparition de vapeur d'eau lors de la combustion sous un verre sec.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

L'interaction de l'alcool éthylique avec le sodium métallique

L'interaction de l'alcool éthylique avec le sodium métallique. La réaction est un peu plus lente. 2С2Н5ОН + 2 na = 2 c2h5ona + H2. Mettez le sodium dans un tube à essai avec de l'alcool éthylique. L'hydrogène dégagé peut être enflammé. En fin de réaction, on sélectionne l'éthylate de sodium. Pour ce faire, déposez une tige de verre dans le tube et maintenez-la au-dessus de la flamme du brûleur. L'excès d'alcool s'évapore. L'éthoxyde de sodium blanc reste sur le bâton.

Diapositive 3 de la présentation «Alcohol»

Dimensions: 720 x 540 pixels, format:.jpg. Pour télécharger une diapositive gratuitement dans une leçon, cliquez sur l'image avec le bouton droit de la souris puis sur «Enregistrer l'image sous. ". Téléchargez l'intégralité de la présentation de “Spirty.ppt” dans l'archive zip de taille 2036 KB.

Présentations connexes

"Groupes d'alcool" - propriétés physiques. Alcools tréomiques: glycérine. Les alcools inférieurs ont une odeur alcoolique caractéristique et un goût brûlant, ils sont très solubles dans l'eau. Alcools tertiaires, dans des molécules dont le groupe hydroxyle est lié à un atome de carbone tertiaire. Par le nombre de groupes hydroxyle, les alcools sont séparés. Molécules de substances organiques Les alcools contiennent un ou plusieurs groupes hydroxyle.

"Alcools monohydriques" - Tous les alcools sont plus légers que l'eau (densité inférieure à un). Le méthanol est un poison agissant sur les systèmes nerveux et vasculaire. Soins de santé. Le méthanol est mélangé dans n'importe quel rapport avec de l'eau et la plupart des solvants organiques. Les alcools sont des composés contenant un ou plusieurs groupes hydroxyle. Méthanol.

"Liaison métallique" - Liaison chimique métallique. Brillant métallique Conductivité thermique Conductibilité électrique Ductilité (ductilité). Les métaux sont des trésors de la nature. Mécanisme de connexion en métal. La structure du métal. En raison de la brillance, de la plasticité, de la dureté et de la rareté, l’homme est très apprécié et apprécié Explication de la malléabilité.

"L'utilisation des alcools" - Obtenir des esters simples et complexes. Obtenir de l'acide acétique. La méthode a été développée en 1932 par l'académicien Lebedev. L'utilisation d'alcools dans l'industrie. L'utilisation d'alcools. Méthode industrielle: Méthode biochimique: En présence d'une enzyme-alcool oxydase. Conditions de réaction: Al2O3 cat, ZnO, 425 ° C.

"Lesson Alcools" - Propen-2-ol-1, alcool allylique. Propanol-1. 2. Donnez les noms des alcools: Type de réaction - addition électrophile. La stabilité des carbocations augmente dans la série: 3. Méthodes de production d'alcools. 1) Quels types de réactions chimiques sont caractéristiques de la classe des alcools limites? Thème de la leçon: Alcools. 1. Classification des alcools. 1) Donnez la définition de l'alcool.

"Liaison chimique en métal" - Liaison chimique en métal. Produits d'or. En liaison métallique, le général avec: la formation d'ions ioniques. La liaison métallique présente des similitudes avec la liaison covalente. Différences de liaisons métalliques avec ionique et covalente. Electrons covalents - socialisés. Une liaison métallique est une liaison chimique due à la présence d'électrons relativement libres.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

Alcools

Propriétés des alcools

Obtenir des alcools

• Alcools monohydriques
• Alcools polyhydriques
• Propriétés des alcools
• Obtenir des alcools

Les alcools sont des dérivés d'hydrocarbures dans les molécules desquels se trouve un ou plusieurs groupes hydroxyle OH.

Tous les alcools sont divisés en acides monatomiques et polyatomiques.

Alcools monohydriques

Alcools monohydriques - alcools, qui ont un groupe hydroxyle.
Il existe des alcools primaires, secondaires et tertiaires:

- dans le cas des alcools primaires, le groupe hydroxyle se trouve sur le premier atome de carbone, sur les atomes secondaires - sur le second, etc.

Les propriétés des alcools, qui sont isomères, sont similaires à bien des égards, mais se comportent différemment dans certaines réactions.

En comparant le poids moléculaire relatif des alcools (Mr) aux masses atomiques relatives des hydrocarbures, on peut constater que les alcools ont un point d'ébullition plus élevé. Ceci est dû à la présence d'une liaison hydrogène entre l'atome H du groupe OH d'une molécule et l'atome O du groupe –OH de l'autre molécule.

Lorsque l'alcool est dissous dans l'eau, des liaisons hydrogène se forment entre les molécules d'alcool et l'eau. Cela explique la diminution du volume de la solution (elle sera toujours inférieure à la somme des volumes d’eau et d’alcool séparément).

L'alcool éthylique est le principal représentant des composés chimiques de cette classe. Sa formule chimique est C₂H₅-OH. L'alcool éthylique concentré (alcool de vin ou éthanol) est obtenu à partir de ses solutions diluées par distillation; agit enivrante, et à fortes doses, c’est un puissant poison qui détruit les tissus vivants du foie et les cellules du cerveau.

Alcool formique (méthyle)

Il convient de noter que l’alcool éthylique est utile comme solvant, conservateur et moyen d’abaissement du point de congélation de tout médicament. L'alcool méthylique (appelé aussi bois ou méthanol) est un autre représentant de cette classe tout aussi connu. Contrairement à l'éthanol, le méthanol est mortel, même dans les plus petites doses! Il provoque d'abord la cécité, puis il "tue"!

Alcools polyhydriques

Alcools polyhydriques - Alcools ayant plusieurs groupes hydroxyle OH.
Les alcools dihydriques sont appelés alcools contenant deux groupes hydroxyle (groupe OH); alcools contenant trois groupes hydroxyle - alcools trihydriques. Dans leurs molécules, deux ou trois groupes hydroxyle ne sont jamais attachés au même atome de carbone.

Alcool polyhydrique - glycérine

Les alcools diatomiques sont aussi appelés glycols, car ils ont un goût sucré, caractéristique de tous les alcools polyhydriques.

Les alcools polyatomiques avec un petit nombre d'atomes de carbone sont des liquides visqueux, les alcools supérieurs sont des substances solides. Les alcools polyhydriques peuvent être obtenus par les mêmes méthodes de synthèse que les alcools polyhydriques limites.

1. Production d'alcool éthylique (ou alcool de vin) par fermentation d'hydrates de carbone:

L’essence de la fermentation réside dans le fait que l’un des sucres les plus simples - le glucose, obtenu à partir d’amidon, grâce à la technique de levure, se décompose en éthanol et en dioxyde de carbone. Il a été établi que le processus de fermentation n’est pas causé par les micro-organismes eux-mêmes, mais par les substances qu’ils émettent - zymase. Pour obtenir de l'alcool éthylique, on utilise généralement des matières premières végétales, riches en amidon: tubercules de pomme de terre, céréales, grains de riz, etc.

2. Hydratation de l'éthylène en présence d'acide sulfurique ou phosphorique

3. Dans la réaction d'halogènes-alcanes avec des alcalis:

4. Dans la réaction d'oxydation d'alcènes

5. Hydrolyse des graisses: dans cette réaction, on obtient un alcool bien connu - la glycérine

À propos, la glycérine est incluse dans la composition de nombreux produits cosmétiques en tant qu'agent de conservation et en tant que moyen de prévention du gel et du séchage!

Propriétés des alcools

1) Combustion: comme la plupart des substances organiques, les alcools brûlent pour former du dioxyde de carbone et de l'eau:

Lors de la combustion, beaucoup de chaleur est dégagée, ce qui est souvent utilisé dans les laboratoires (brûleurs de laboratoire). Les alcools inférieurs brûlent avec une flamme presque incolore, tandis que dans les alcools supérieurs, la flamme a une couleur jaunâtre en raison de la combustion incomplète du carbone.

2) réaction avec les métaux alcalins

Cette réaction libère de l'hydrogène et forme de l'alcoolate de sodium. Les alcoolates sont comme des sels d’acide très faible et s’hydrolysent facilement. Les alcoolates sont extrêmement instables et, sous l'action de l'eau, se décomposent en alcool et en alcali. D'où la conclusion que les alcools monohydriques ne réagissent pas avec les alcalis!

3) réaction avec l'halogénure d'hydrogène
C₂H₅-OH + HBr -> CH₃-CH₂-Br + H₂O
Dans cette réaction, un haloalcane (bromoéthane et eau) est formé. Une telle réaction chimique des alcools est provoquée non seulement par l'atome d'hydrogène du groupe hydroxyle, mais également par le groupe hydroxyle entier! Mais cette réaction est réversible: pour son écoulement, il est nécessaire d'utiliser un agent éliminant l'eau, par exemple l'acide sulfurique.

4) déshydratation intramoléculaire (en présence du catalyseur H₂SO₄)

Dans cette réaction, sous l'action de l'acide sulfurique concentré et lorsqu'il est chauffé, il se produit une déshydratation des alcools. Au cours de la réaction, un hydrocarbure insaturé et de l'eau se forment.
Le clivage de l'atome d'hydrogène de l'alcool peut se produire dans sa propre molécule (c'est-à-dire qu'il y a une redistribution des atomes dans la molécule). Cette réaction est une réaction de déshydratation intermoléculaire. Par exemple:

Pendant la réaction, il se forme de l'éther et de l'eau.

5) réaction avec des acides carboxyliques:

Si vous ajoutez à l'alcool un acide carboxylique, par exemple de l'acide acétique, la formation d'un éther simple. Mais les esters sont moins stables que les éthers. Si la réaction de formation d'un éther simple est presque irréversible, la formation d'un ester est un processus réversible. Les esters sont facilement hydrolysés et se décomposent en alcool et en acide carboxylique.

6) Oxydation d'alcools.

L'oxygène de l'air aux températures ordinaires n'oxyde pas les alcools, mais lorsqu'il est chauffé en présence de catalyseurs, il se produit une oxydation. Un exemple est l'oxyde de cuivre (CuO), le permanganate de potassium (KMnO₄), mélange de chrome. Sous l'action d'agents oxydants, différents produits sont obtenus et dépendent de la structure de l'alcool de départ. Ainsi, les alcools primaires sont convertis en aldéhydes (réaction A), en alcools secondaires - en cétones (réaction B), et les alcools tertiaires sont résistants à l'action des agents oxydants.

• - a) pour les alcools primaires
  
• - b) pour les alcools secondaires
  
• - c) les alcools tertiaires ne s'oxydent pas avec l'oxyde de cuivre!

En ce qui concerne les alcools polyatomiques, ils ont un goût sucré, mais certains sont toxiques. Les propriétés des alcools polyatomiques sont similaires à celles des alcools monohydriques. La différence est que la réaction ne se produit pas un par un en un groupe hydroxyle, mais plusieurs à la fois.
L'une des principales différences - les alcools polyhydriques réagissent facilement avec l'hydroxyde de cuivre. Cela produit une solution limpide de couleur bleu-violet vif. C’est cette réaction qui peut révéler la présence d’un alcool polyatomique dans n’importe quelle solution.

Interagir avec l'acide nitrique:

Du point de vue de l'application pratique, la réaction avec l'acide nitrique présente le plus grand intérêt. La nitroglycérine et le dinitroéthylène glycol ainsi obtenus sont utilisés comme explosifs et la trinitroglycérine est également utilisée en médecine comme vasodilatateur.

Éthylène glycol

L'éthylène glycol est un représentant typique des alcools polyvalents. Sa formule chimique est CH₂OH - CH₂OH. - alcool diatomique. C'est un liquide sucré qui peut parfaitement se dissoudre dans l'eau dans n'importe quelle proportion. Un groupe hydroxyle (-OH) et deux à la fois peuvent participer à des réactions chimiques.

L'éthylène glycol - ses solutions - est largement utilisé comme agent antigel (antigel). La solution d'éthylène glycol gèle à une température de -34 ° C, ce qui pendant la saison froide peut remplacer l'eau, par exemple pour le refroidissement des voitures.

Avec tous les avantages de l'éthylène glycol, il faut en tenir compte, c'est un poison très puissant!

Glycérine

Nous avons tous vu la glycérine. Il est vendu dans les pharmacies dans des bulles sombres et est un liquide visqueux, incolore et au goût sucré. La glycérine est un alcool trihydrique. Il est très soluble dans l’eau, bout à une température de 220 0 C.

Les propriétés chimiques du glycérol ressemblent à bien des égards à celles des alcools monohydriques, mais le glycérol peut réagir avec les hydroxydes métalliques (par exemple, l'hydroxyde de cuivre Cu (OH)₂), avec la formation de glycérates métalliques - composés chimiques, tels que les sels.

La réaction avec l'hydroxyde de cuivre est typique du glycérol. Au cours de la réaction chimique, une solution bleue brillante de glycérate de cuivre est formée.

Émulsifiants

Les émulsifiants sont des alcools supérieurs, des esters et d'autres produits chimiques complexes qui, lorsqu'ils sont mélangés à d'autres substances, telles que les graisses, forment des émulsions persistantes. Au fait, tous les produits cosmétiques sont aussi des émulsions! En tant qu'émulsifiants, on utilise souvent des substances constituant une cire artificielle (pentol, oléate de sorbitan), ainsi que de la triéthanolamine, du lycétate.

Les solvants

Les solvants sont des substances utilisées principalement pour la préparation des vernis à cheveux et des vernis à ongles. Elles sont présentées dans une petite nomenclature, car la plupart de ces substances sont inflammables et nocives pour le corps humain. Le représentant le plus commun des solvants est l’acétone, ainsi que l’acétate d’amyle, l’acétate de butyle, l’isobutylate.

Il existe également des substances appelées diluants. Ils sont principalement utilisés avec des solvants pour la préparation de divers vernis.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + NaOH =? équation de réaction

Aide pour faire une équation chimique selon le schéma C2H5OH + NaOH =? Organiser les coefficients stœchiométriques. Spécifiez le type d'interaction. Décrivez les composés chimiques impliqués dans la réaction: indiquez leurs propriétés physiques et chimiques essentielles, ainsi que leurs méthodes de préparation.

Les alcools sont des dérivés d’hydrocarbures dans lesquels un ou plusieurs atomes d’hydrogène sont remplacés par des groupes hydroxyle.
Les phénols sont des dérivés d’hydrocarbures aromatiques, dans lesquels un ou plusieurs atomes d’hydrogène directement liés au cycle aromatique sont remplacés par des groupes hydroxyle.
La forte mobilité de l'atome d'hydrogène du groupe hydroxyle des phénols par rapport aux alcools prédéfinit leur plus grande acidité. La participation du seul couple d'électrons de l'atome d'oxygène du groupe hydroxyle des phénols à la conjugaison avec les électrons du cycle benzénique réduit la capacité de l'atome d'oxygène à accepter un proton et réduit la basicité des phénols. Par conséquent, la manifestation des propriétés acides est caractéristique des phénols. La preuve d'une acidité supérieure des phénols par rapport aux alcools est que le phénol et ses dérivés réagissent avec des solutions aqueuses d'alcalis, formant des sels, appelés phénoxydes. Cela signifie que la réaction d'interaction entre l'alcool éthylique et une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (C2H5OH + NaOH = a) est impossible et que, par conséquent, l'équation ne peut pas être écrite à l'aide du schéma ci-dessus.
Les phénoxydes sont relativement stables et, contrairement aux alcoolates (composés obtenus par l'interaction d'alcools avec des métaux alcalins), peuvent exister dans des solutions aqueuses et alcalines. Cependant, lorsqu'un courant de dioxyde de carbone traverse une telle solution, les phénoxydes sont convertis en phénols libres. Cette réaction prouve que le phénol est un acide plus faible que le carbonique.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/