Le mot de 8 lettres, la première lettre est «K», la deuxième lettre est «B», la troisième lettre est «A», la quatrième lettre est «Ш», la cinquième lettre est «E», la sixième lettre est «H», la septième lettre est “Je”, la huitième lettre - “E”, le mot “K”, le dernier “E”. Si vous ne connaissez pas un mot des mots croisés ou des mots croisés, notre site vous aidera à trouver les mots les plus complexes et les moins familiers.

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Acide lactique 6 lettres

Laiterie 6 lettres

La réponse au mot-clé ou aux mots-croisés à la question: lait 6 lettres

Acinus (du latin acinus - berry, bunch), 1) partie sécrétoire terminale de la glande alvéolaire (par exemple, salivaire, mammaire), également appelée adénomère

Yaourt La consommation de yogourt contribue à la production d'acide lactique, et l'environnement acide n'est pas démontré pour tous les enfants.

La mammite est une maladie inflammatoire du sein, généralement due à une infection qui pénètre dans les fissures du mamelon; se produit plus souvent dans la période post-partum

Lait • La cuisine de produits laitiers est un article qui fournit des repas préparés pour les nourrissons.

Laiterie de Pleven, la mise en conserve de fruits, la vinification, l'industrie du tabac

Boob - mamelon comme la partie externe de la poitrine

Soukhoumi Légère (y compris le cuir et la chaussure), industrie alimentaire (viande, produits laitiers, conserves, poisson, tabac, vin), industrie, ingénierie et travail des métaux

Taxol Le taxol interagit avec la tubuline, une protéine qui forme des microtubules et participe à la division cellulaire et contrôle le développement des cancers de l'ovaire, du sein et du poumon.

Seins - Poitrine, poitrine

Chavouot Ce jour-là, ils devaient se contenter de produits laitiers.

Sorbet «Peu importe combien vous dites« sorbet », ils ne deviendront pas plus sucrés», dit-on en Orient, ce qui signifie un fudge traditionnel aux fruits ou au lait avec des noix, très similaire à la halva

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Mot acide

Le mot acide en lettres anglaises (translittération) - kislota

Le mot acide est composé de 7 lettres: a et k l avec c

• La lettre a se produit 1 fois. Mots avec 1 lettre a
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• La lettre k apparaît 1 fois. Mots avec 1 lettre à
• La lettre l apparaît 1 fois. Mots avec 1 lettre l
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• La lettre T est trouvée 1 fois. Mots avec 1 T

Signification du mot acide. Qu'est-ce que l'acide?

Acide tartrique * ou acide tartrique (acide tartarique, acide tartrique, Weinsteinsäure) - C 4H 6C 6, sinon acide dioxibique - répartis de manière significative dans le règne végétal, où il est trouvé libre ou sous forme de sels, par exemple. dans les pommes de terre, les concombres...

Dictionnaire encyclopédique de la FA Brockhaus et I.A. Efron. - 1890-1907

Acide vinique (acide dioxysique, acide tartrique, acide 2,3-dihydroxybutanedioïque) HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH - hydroxyacide dibasique. Trois formes stéréoisomères de l'acide tartrique sont connues: l'énantiomère D - (-) (en haut à gauche).

Acide tartrique, chim., Sinon, acide tartrique, acide alcool tétraatomique. Composition C₄H₆O₆; plusieurs substances de cette composition sont connues, telles que: droite et gauche V. k.

Brockhaus et Efron. - 1907-1909

L'acide sulfurique H2SO4 est un acide dibasique fort, correspondant au degré le plus élevé d'oxydation du soufre (+6). Dans des conditions normales, l’acide sulfurique concentré est un liquide lourd et huileux sans couleur ni odeur, avec un goût aigre de «cuivre».

Acide sulfurique H2SO4, mol. m 98,082; bestsv. liquide huileux sans odeur. Très forte dibasique à-celle, à 18 ° C pKa1 - 2,8, K21,2. 10-2, pKa2l, 92; longueurs de liaison dans la molécule S = O 0,143 nm, S - OH 0,154 nm, angle HOSOH 104 °, OSO 119 °; bout avec razl.

Acide sulfurique, H₂SO₄, acide dibasique fort, correspondant au degré le plus élevé d’oxydation du soufre (+6). Dans des conditions normales - un liquide gras lourd sans couleur ni odeur. Dans la technique de C. to. Appelez-le un mélange des deux avec de l'eau et avec de l'anhydride sulfurique.

L'acide nitrique (HNO3) est un acide monobasique fort. L'acide nitrique solide forme deux modifications cristallines avec des réseaux monocliniques et rhombiques. L'acide nitrique est mélangé avec de l'eau dans n'importe quelle proportion.

ACIDE NITRIQUE HNO3, mol. 63 016 m, bestsv. liquide (voir tab.). C-ta monobasique fort (pKa -1,64). La molécule a une structure plate (longueur des liaisons en nm)...

L'acide nitrique I (acidum nitricum, acide azotique) est une vodka forte ou l'acide nitrique HNO 3 ou NO 2OH est l'un des acides minéraux les plus importants. Dans la nature, cela ne se produit pas à l'état libre, mais toujours sous forme de sels de nitrate; alors...

Dictionnaire encyclopédique de la FA Brockhaus et I.A. Efron. - 1890-1907

L'acide urique (acide urique chimique, acide urique, Harnsäure), C 5H 4N 4O 3, a été découvert en 1776 par Scheele dans des calculs urinaires et porte le nom de son acide. - acide lithique; Scheele a alors trouvé M. acide dans l'urine.

Dictionnaire encyclopédique de la FA Brockhaus et I.A. Efron. - 1890-1907

Acide urique * (acide urique chimique, acide urique, Harnsä ure), С 5 Н 4N 4 О 3, ouvert en 1776 à Scheele dans des calculs urinaires et nommé par lui Stone sour. - acide lithique; Scheele a alors trouvé M. acide dans l'urine.

Dictionnaire encyclopédique de la FA Brockhaus et I.A. Efron. - 1890-1907

Acide urique - cristaux incolores, peu solubles dans l’eau, éthanol, éther diéthylique, solubles dans des solutions alcalines, acide sulfurique chaud et glycérine.

Acide lactique (acide lactique, acide lactique, Milchsäure, chim.), Sinon acide α-hydroxypropionique ou éthylidène lactique - C 3 H 6 O 3 = CH 3 - CH (OH) - COOH (voir Acide hydracrylique); Il existe trois acides connus qui répondent à cette formule, à savoir...

Dictionnaire encyclopédique de la FA Brockhaus et I.A. Efron. - 1890-1907

Acide lactique (lactate) - acide α-hydroxypropionique (2-hydroxypropanoïque). tpl 25 - 26 ° C forme optiquement active + ou -. tpl 18 ° C forme racémique. L'acide lactique se forme lors de la fermentation lactique des sucres.

ACIDE DE LAIT (2-hydroxypropionique à-ta) CH3CH (OH) COOH, mol. m 90,1; bestsv. des cristaux. Connu D (+) - produits laitiers jusqu'à-cela, D (-) - produits laitiers (viande et produits laitiers) et racémique. L'acide lactique est lactique à la fermentation.

L'acide acétique (acide éthanique) est une substance organique de formule CH3COOH. Acide carboxylique uniaxial extrême et faible. Les sels et les esters de l'acide acétique sont appelés acétates.

Acide acétique (acidum aceticum, acide acétique, Essigsäure, acide acétique) - sous la forme de vinaigre de vin était déjà connu de l'ancien (Grecs, Romains, Juifs, etc.); les alchimistes la connaissaient dans un état plus pur, usant de la purifier par distillation; plus tard...

Dictionnaire encyclopédique de la FA Brockhaus et I.A. Efron. - 1890-1907

ACIDE ACETIQUE (Ethane to-that) CH3COOH, mol. m 60,05; bestsv. liquide clair avec une odeur piquante. Pour anhydre (

L'acide fulique (vitamine B9; Acidum folicum de lat. Folium - feuille) est une vitamine hydrosoluble nécessaire à la croissance et au développement des systèmes circulatoire et immunitaire. En plus de l'acide folique, ses dérivés sont liés aux vitamines.

L'ACIDE FOLIQUE (ptéroylglutamine) est un pigment jaune peu soluble dans l'eau. La structure chimique est un composé d'acide glutamique et d'acide para-aminobenzoïque avec un pigment jaune ptérine.

Acide folique (de lat. Folium - feuille), vitamine Bc, acide ptéroylglutamique, vitamine du groupe B; la molécule est constituée du noyau de la ptéridine, de résidus d'acides para-aminobenzoïques et glutamiques (voir la formule dans v. Vitamines).

L'acide oxalique est l'acide éthanedioïque (Oxals ä ure, acide oxalique), obtenu pour la première fois en 1773. La truie est constituée de sel d'acide (acide oxalium-potassium); Bergman a obtenu son oxydation du sucre avec l'acide nitrique et l'a décrite sous le nom de sucre acide...

Dictionnaire encyclopédique de la FA Brockhaus et I.A. Efron. - 1890-1907

Acide oxalique (acide éthanedioïque) NOOSOH - acide carboxylique dibasique terminal. Appartient aux acides organiques forts. Possède toutes les propriétés chimiques caractéristiques des acides carboxyliques.

L'ACIDE CARACTERIQUE (etavdiova k-ta) NOEP - COOH, disent-ils. m 90,04; bestsv. cristaux hygroscopiques; existe en deux modifications: -form, réseau de rhombique. bipyramidal...

Les acides gras sont des acides carboxyliques monobasiques aliphatiques à chaîne ouverte contenus sous forme estérifiée dans les graisses, les huiles et les cires d'origine végétale et animale.

Acides gras I acides lactiques acides carboxyliques; Dans le corps des animaux et des plantes, les composants des lipides, acides libres et acides gras, remplissent des fonctions énergétiques et plastiques.

Acides gras (chimiques) - acides organiques, qui représentent un grand nombre de formules générales CnH2nO2 ou Cn-1H2n-1COOH; certains d'entre eux sont des composants essentiels des graisses animales et végétales (voir Huile, graisses).

Dictionnaire encyclopédique de la FA Brockhaus et I.A. Efron. - 1890-1907

Les acides sont des composés chimiques capables de libérer un cation hydrogène (acide de Brønsted) ou des composés capables d'accepter une paire d'électrons pour former une liaison covalente (acide de Lewis).

ACID, un composé chimique contenant de l'hydrogène, qui peut être remplacé par un métal ou un autre ion positif pour former un sel. Les acides se dissolvent dans l'eau pour produire des ions hydrogène (H +), c'est-à-dire qu'ils agissent comme source de protons...

Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

ACIDS - classe chimique. composés. Habituellement, K. a appelé. îlots contenant de l'hydrogène et se dissociant dans l'eau avec formation d'ions H + (plus précisément d'ions hydroxonium H 3 O +).

Grand dictionnaire polytechnique encyclopédique

Cendre-acide, -y (H-acide).

Dictionnaire d'orthographe. - 2004

Exemples d'utilisation du mot acide

Cet effet négatif est dû au fait que l'acide phytique est contenu dans les flocons d'avoine.

En particulier, l'acide phénolique a un effet positif sur le cerveau humain.

Les épinards contiennent également de l'acide folique, ce qui réduit le risque de maladie d'Alzheimer.

Le magnésium et l'acide ascorbique qu'ils contiennent ont un effet bénéfique sur le corps.

Il prétend que l'acide nicotinique nourrit son muscle cardiaque, que Dieu le bénisse...

En ce qui concerne l'effet sur la mémoire, le rôle principal est joué par l'acide phénolique.

http://wordhelp.ru/word/%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Rechercher des mots par masque et par définition

Dérivé de l'acide nitreux.

Le résultat de la créativité est acide et base.

C'est, selon Dal, appelé "une substance composée, un composé d'alcalin et d'acide en une par composition chimique".

Chimiste anglais, qui a établi le principe de base de la structure chimique de l'acide ribonucléique.

Minéral, base de la production d'acide borique.

Substance radio-opaque utilisée pour l'angiocarde et l'urographie, dérivé de l'acide méthylglutamique.

Lequel des chefs-d'œuvre de Rembrandt a souffert de l'acide sulfurique?

Méthode de gravure utilisant de l'acide nitrique.

Pyrite de fer, pyrite grise, matière première pour l’acide sulfurique, minerai d’or.

Chimiste suédois qui a découvert les acides oxalique, urinaire, lactique et cyanhydrique.

Chimiste suédois, qui a découvert l'acide tartrique, l'acide fluorhydrique, l'acide fluorhydrique, l'acide arsenic.

État pathologique dans lequel la membrane muqueuse de l'estomac ne libère pas d'acide chlorhydrique libre ni d'enzymes.

Ester de l'acide acétique ou son sel.

Sur cette planète, dans des nuages ​​d’acide sulfurique, des éclairs et la pression atmosphérique à la surface est presque 100 fois plus élevée que celle de la Terre.

Particule virale entièrement formée composée d'acide nucléique et d'enveloppe protéique.

Un métal qui ne peut être dissous que dans de l'eau régale est un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique.

Les locaux du tribunal populaire, le trésor des rois francs, la Chambre des députés, la mine souterraine, l'appareil de production d'acide sulfurique - appelez-le en un mot.

Qu'est-ce que le bleu de l'alcali et le rouge de l'acide?

Une enzyme de la classe des hydrolases qui catalyse la réaction réversible du clivage hydrolytique des triglycérides en glycérol et en acides gras.

Ces baies contiennent tellement d’acide salicylique qu’elles sont à juste titre considérées comme l’un des meilleurs remèdes contre le rhume.

L'acide sulfonique, qui est formé dans le corps à partir de l'acide aminé cystéine.

En 1870, les frères Gill ont construit la première usine de produits chimiques pour la production d'acide sulfurique et nitrique dans l'actuel centre régional de la région de Tula.

Ester d'acide acrylique.

60 mg de solution de menthol dans l'ester de menthyle d'acide isovalérique - c'est la composition de l'un de ses comprimés.

Ce médecin et alchimiste a amélioré la fabrication de verre, de nitrates, de vinaigre, d’acide sulfurique et l’une de ses découvertes les plus célèbres a été la préparation de sel soufré-sodique.

La méthode de soufflage sans flamme, basée sur le passage du dioxyde de carbone liquide, enfermé dans une cartouche en acier, à un état gazeux, en raison de la chaleur générée par l'élément chauffant lors de l'inflammation de la substance combustible qu'elle contient.

Chimiste russe, qui a découvert la loi de transformation de l'amidon en glucose sous l'influence de l'acide.

Lactone d'acide O-hydroxycinnamique.

Maladie héréditaire causée par une altération du métabolisme de la glycine et de l’acide glyoxylique, caractérisée par une oxalurie, des signes de néphrite interstitielle, de lithiase urinaire et de néphrocalcinose.

Accumulation d'acide homogentisique dans le tissu conjonctif, caractérisée par une coloration du tissu de couleur gris fumée ou brun clair, une fibrillation, une calcification et une perte de résistance.

Sel et ester d'acide sulfurique.

Sel et ester d'acide tartrique.

Le biophysicien anglais qui a découvert les vitamines A et D, le glutathion, qui a permis l’accumulation de l’acide lactique dans le muscle musculaire.

Segment d'acide désoxyribonucléique ou ribonucléique codant pour la synthèse d'acide ribonucléique informatif ou de transport.

Structure génétique bactérienne, qui est une molécule d'acide désoxyribonucléique capable d'exister de manière indépendante (et de réduire les risques de duplication) dans le cytoplasme, ainsi que d'inclure de manière réversible la bactérie dans le chromosome.

Le produit de désintégration de l'acide urique, qui se forme dans le corps avec certains désordres métaboliques.

http://www.graycell.ru/simplemask.php?def=%EA%E8%F1%EB%EE%F2%FB

ACIDE DE LAIT

MILK ACID (2-hydroxypropionic to-ta) CH₃CH (OH) COOH, mol. m 90,1; bestsv. des cristaux. Connu D (+) - produits laitiers jusqu'à-cela, D (-) - produits laitiers (viande et produits laitiers) et racémique. L'acide lactique est lactique à la fermentation. Pour les acides D, L et D-lactique, p.f. acc. 18 ° C et 53 ° C; P.F. acc. 85 ° C / 1 mm Hg et 103 ° C / 2 mmHg; pour l'acide D-lactique [a]_D 20-2,26 (concentration 1,24% dans l'eau). Pour D, L-acide lactique DH 0 _arr - 682,45 kJ / mol; DH 0 _pl 11,35 kJ / mol; DH_sp 110,95 kJ / mol (25 ° C), 65,73 kJ / mol (150 ° C). Pour l'acide L-lactique DH 0 _brûler - 1344,8 kJ / mol; DH 0 _obp -694,54 kJ / mol; DH 0 _pl 16,87 kJ / mol.

En raison de la forte hygroscopicité de l'acide lactique, son concentrateur est généralement utilisé. l'eau bestsv en forme de sirop liquides sans odeur. Pour les solutions aqueuses d'acide lactique d 20 ₄ 1,0959 (40%), 1,883 (80%), 1,2246 (100%); n_D 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%); h 3,09 et 28,5 MPa. avec (25 0 С) acc. pour des solutions à 45,48 et 85,32%; g 46,0. 10 -3 N / m (25 ° C) pour 1 M r-ra; e 22 (17 ° C). Sol d'acide lactique. dans l'eau, l'éthanol, faiblement dans le benzène, le chloroforme et d'autres halocarbures; pK_un 3,862 (25 ° C); Le pH de p-ryv aqueux 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

L'oxydation de l'acide lactique s'accompagne généralement d'une décomposition. Sous l'action de HNO₃ ou o₂ l'air en présence. Сu ou Fe sont formés par HCOOS, CH₃COOH (COOH)₂, CH₃CHO, CO₂ et pyruvic à-cela. La réduction de l'acide lactique HI conduit à l'acide propionique, et la réduction en présence de. Re-mobile - au propylène glycol.

L'acide lactique est déshydraté en acrylique, à la chaleur. avec HBr forme 2-bromopropionique à-cela, à l'interaction. Ca-sel avec PCl₅ ou SOSL₂-2-chloropropionyle. En présence de. mineur to-t se produit une auto-estérification de l'acide lactique avec formation de lactone f -ly I, ainsi que de polyesters linéaires. Quand l'interaction acide lactique avec des alcools sont formés hydroxyacides RCH₂CH (OH) COOH, a dans l'interaction. sels d'acide lactique avec esters d'alcool. Les sels et les esters de l'acide lactique appelé. lactates (voir tab.).

L'acide lactique se forme à la suite de la fermentation de l'acide lactique (au cours de la acidification du lait, de la choucroute, du salage des légumes, de l'affinage du fromage, de l'ensilage). L'acide D-lactique se trouve dans les tissus d'animaux, de plantes et également dans les micro-organismes.

Dans le prom-sti, l'acide lactique est obtenu par hydrolyse de 2-chloropropioniques et de ses sels (100 ° C) ou de lactonitrile CH₃CH (OH) CN (100 ° C, H₂SO₄) avec le dernier. la formation d'esters, l'isolement et l'hydrolyse du ryh permettent d'obtenir un produit de haute qualité. Il existe d'autres procédés connus pour la production d'acide lactique: l'oxydation du propylène avec des oxydes d'azote (15 à 20 ° C) lors de la post-naissance. Traitement H₂SO₄, interaction CH₃CHO avec CO (200 ° C, 20 MPa).

PROPRIÉTÉS DE CERTAINS LACTATES

L'acide lactique M est utilisé dans les aliments. prom-sti, en teinture à la cire, dans l'industrie du bronzage, dans des ateliers de fermentation en tant que milieu bactéricide, pour obtenir le lek. Wed-in, plastifiants. Les lactates d'éthyle et de butyle sont utilisés comme p-ères d'éthers de cellulose, l'huile siccative, se développe. les huiles; butyl-lactate ainsi que p-rnekel nek-ry synthet. les polymères.

Production mondiale d'acide lactique: 40 000 tonnes (1983).

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2680.html

Acide lactique

Acide lactique (acide lactique, acide lactique, lait en poudre, produit chimique), sinon acide α-hydroxypropionique ou éthylidène lactique - C ₃ H ₆ Oh ₃ = CH ₃ -CH (OH) -COOH (voir acide hydracrylique); Il existe trois acides connus répondant à cette formule, à savoir: optiquement inactif (acide de M. fermentation), correspondant à acide de raisin (voir acide tartrique), et deux acides optiquement actifs: acide à droite et acide à gauche. Inactif M. acide découvert en 1780 dans le lait aigre Scheele et le nomma AC. lactis s. galacticum; selon les propriétés de Scheele, M. a trouvé l'acide proche de l'acide acétique; en 1806, Berzelius reçut le sel de zinc cristallin de M. acide et la reconnut (acide) comme étant indépendante; La composition de M. acide et de ses sels a été établie par les analyses de Liebig et Mitscherlich en 1832 et de Peluz avec Gay-Lussac en 1833. M. Acid a été trouvé dans l'opium (Smith). Il se forme pendant la fermentation lactique (voir Acides butyriques) de lait et de sucre de canne, de glucose, de ramnoza (Fremy, Butron, Bensh, Tet) sous l’influence de Penicillium glaucum (Pasteur) et peut-être aussi d’une bactérie spéciale (B. acidi lactici, Blondo). ) oxydé avec de l'oxygène en présence de propylène glycol noir de platine - CH ₃ —CH (OH) —CH ₂ (OH) (Würz, voir); à partir d'acide α-chloro (bromo) propionique lorsqu'il est chauffé avec de l'oxyde d'argent (Würz, Friedel, Mashuk); sous l'action de l'acide nitreux sur l'α-alanine (voir; Strecker): CH ₃—CH (NH₂) -COOH + HNO₂ = CH₃-CH (OH) -COOH + H₂O + N₂; lorsque chauffé du dextrose (lévulose, M. sucre) avec des alcalis (Hoppe-Seiler, Schützenberger, Nentsky et Sieber, Sorokin et autres, ce qui explique la présence constante de M. acide dans la mélasse), etc. On synthétise M. Acide synthétiquement inactif à partir d'acétone et d'acide cyanhydrique par saponification du nitrile d'acide chlorhydrique formé initialement: ₃ —CHO + HCN = CH ₃ —CH (OH) —CN et CH ₃ CH (OH) -CN + 2H ₂ O + HCl = CH ₃ -CH (OH) -COOH + NH ₄ Cl (Vislitzenus, Simpson et Gotye). Pour obtenir (en laboratoire) M. acide, le plus commode est la réaction des alcalis en sucre de canne à sucre; prenez une solution de 500 grammes. ce dernier 200 gr. l'eau, ajoutez-y 10 mètres cubes. stm acide sulfurique (3 h ₂SO₄ et 4 h ₂ O) et chauffez (voir Inversion) pendant 3 heures à 50 ° C. A la solution inversée et refroidie, ajoutez-les, en remuant, progressivement (pas plus de 50 centimètres cubes à la fois) 400 mètres cubes. stm solution de soude caustique (1 heure. NaHO et 1 heure. N ₂ O), chauffée à 60-70 ° C. Lorsque la solution cesse de donner (au bain-marie bouillant) un précipité avec le liquide de Felling (voir), elle est ensuite refroidie, neutralisée de la soude caustique utilisée pour la réaction avec de l'acide sulfurique assez dilué et additionnée de glauber cristallin. sel (pour détruire la sursaturation), laisser reposer pendant 12 à 24 heures; On ajoute de l'alcool à 93% au liquide filtré tout en agitant jusqu'à ce qu'il cesse de précipiter le Na ₂SO₄, filtrée, la moitié du filtrat est saturée de carbonate de zinc (chauffée au bain-marie), portée à ébullition et le filtrat est égoutté de la moitié restante. Une fois refroidi, un sel de zinc cristallin est libéré. ​​Celui-ci est débarrassé de la liqueur mère par lavage à l'eau et décomposé avec de l'hydrogène sulfuré (précipite de ZnS). Pour l'utilisation technique de M. l'acide est obtenu, apparemment, par fermentation. M. Acide pur est très hygroscopique et représente donc généralement un liquide sirupeux qui ne gèle pas à -24 ° C, battements. dans 1,2485 à 15 ° / 4 ° (Mendeleev); Kraft a récemment montré qu’avec un vide très poussé (0,5 à 1 mm), l’acide peut être distillé sans décomposition; l'acide purifié par distillation de M. cristallise par refroidissement et fond à + 18 ° C. Avec de l'eau et M. alcool, l'acide se mélange sous tous les aspects, très peu est soluble dans l'éther. La solution aqueuse bat. dans 1,21-1,22, correspondant à environ 80% de M. acide, est utilisé en médecine. Parmi les sels de M. acide, le plus caractéristique est le zinc - (C ₃ H ₅ Oh ₃)₂ Zn + 3H₂ O, cristallisé sous la forme de prismes microscopiques rhombiques; on peut l'obtenir, en plus du procédé ci-dessus, en versant également des solutions de parties égales des sels de zinc de la composition d'acide M. droite et gauche (C ₃ H ₅ Oh ₃)₂Zn + 2H₂ O (voir ci-dessous; Schardinger, Purdy et Walker) et double zinc-ammoniac - (C ₃ H ₅ Oh ₃)₂ Zn + C ₃ H ₅ Oh ₃NH₄ + 3H ₂ O, qui peut également être obtenu en versant les sels correspondants des acides M. droite et gauche (sel des acides M. inactifs, moins solubles mais tombant sous forme cristalline de la solution) et dont les solutions sont remises sous l'influence des cristaux de sel des acides M. droite et gauche - cristalliser ces sels séparément (Purdy); Le sel de zinc-ammonium de M. acide inactif s'estompe dans l'air, se transformant en partie en sel basique (Purdy). Lorsque chauffé à 130 ° C avec de l'acide sulfurique dilué, l'acide se décompose en aldéhyde et en acide formique (caractéristique de la réaction des α-hydroxyacides):

CH₃-CH (OH) -COOH = C₂H₄O + CH₃O₂, ce qui explique que lorsque l'acide est oxydé par le mélange chromique M., il donne l'acide acétique et l'acide carbonique (Doscies, Chapman et Smith): CH ₃-CH (OH) -COOH + O₂ = CH ₃ -COOH + CO ₂ + H ₂ Oh, avec du peroxyde de plomb (manganèse) et de l'acide sulfurique - aldéhyde et dioxyde de carbone (Liebig): CH ₃ -CH (OH) -COOH + O = CH ₃ —CHO + AVEC ₂ + H ₂ À propos et avec l’acide nitrique - dioxyde de carbone et acide oxalique: CH ₃ -CH (OH) -COOH + 5O = C ₂ H ₂O₄ + CO ₂ + 2H₂ O (aldéhyde sous l'influence de l'acide nitrique donne [Debus, Lyubavin] glyoxal et acide oxalique: CH ₃ —CNO + O ₂ = CHO - CHO + H ₂ O) Avec l'oxydation soigneuse du sel de manganèse-potassium de M. esters d'acide (Aristov et Demianov), M. acide donne l'acide pyruvique: CH₃ -CH (OH) -COOH + O = CH ₃ -CO-COOH. L'électrolyse des formes de sels de potassium: aldéhyde (Kolbe), aldol (voir hydrate de carbone) et crotonaldéhyde (Miller et Gopher). Pour d'autres réactions de M. d'acide, voir ci-dessous (acide de structure de M.). M. droit acide [méta-M. L'acide de Liebig ou para- [Comme on le sait, l'acide paravique. (voir. Acide tartrique) Bercelius a appelé acide de raisin, et donc le nom du para-M. les acides doivent appartenir légalement à M. inactif, l'acide de fermentation, et non à M. acide (Bischof et Waldeck).] L'acide de M. Heinz - Fleischmilchs ä ure, ac. sarcolactique) est toujours présent dans le liquide musculaire des animaux (Libih); on le trouve donc dans la rate et les glandes lymphatiques (Hirschfelder), en petite quantité dans le sang des humains et des animaux après la mort (Saumon, Berlinerblau, Vysokovich), dans la bile de porc (Strecker) et, dans certains cas: avec empoisonnement au phosphore (Schultzen), après une marche intensive (Kolasanti) et dans l’urine humaine. L’acide M. droit se forme à partir d’acide α-amidopropionique optiquement actif dans l’urine, sous l’action de l’acide nitreux: CH ₃—CHNH₂-COOH + NHO₂ = CH ₃ -SH (OH) COOH + H ₂ O + N ₂; avec M. Inactive inactif, dans certains cas, comme produit de la fermentation des hexoses (Mali), et sa formation est due à l'activité vitale du champignon micrococcus asidi paralactici (Nentsky et Sieber); inactif M. acide sous l'influence de Penicillium glaucum? (Levkovich, Linos) ou du sel de calcium de M. acide inactif au cours de la fermentation sous l'influence de bactéries (Frankland et MacGregor); cristallisation de la strychnine inactive M. acide (le sel restant est plus difficile à dissoudre; Perdie et Walker) et, enfin, en un sel double de zinc-ammonium de M. acide inactif (voir ci-dessus). Pour obtenir le bon acide, on extrait à l'eau froide la viande finement hachée, on ajoute de l'eau de baryte, on fait bouillir les protéines, on concentre le liquide filtré, on décompose le sel de baryum avec de l'acide sulfurique et on agite avec de l'éther; le résidu après évaporation de l'ester représente le M. acide correct. Physiquement, il est très proche de M. acide inactif (la température de fusion est inconnue), à ​​l'exception du rapport à la lumière polarisée, à savoir (α) D = + 3,46 ° (Vistilitus), pendant une longue période de repos à la température ordinaire, à droite M. acide donne l'anhydride de lévogyrate (Wislitsenus), pour lequel (α) D = environ -86 °; chauffé à 150 ° C, l’acide M. droit (et également à gauche) se transforme en lactide - (C₃H₄O₂ )₂ M. acide inactif (voir; Strecker, Wislitsenus); le lactide est également formé par la distillation du sel de sodium de l'acide α-bromopropionique 2C ₃H₄BrO₂Na - 2NaBr = (C₃H₄O₂)₂ (Bischof et Walden) ou distillé sous pression ordinaire de M. acide inactif (Gay-Lussac, Pelouse, Engelhardt) et est une plaque unicellulaire, fond à 124,5 ° (Vistilitus) et kip. à une pression de 12 mm à + 134 ° - 135 ° C (Anschütz) et à + 255 ° à la pression atmosphérique (Henri). Le lactide est soluble dans l’eau et, lorsqu’il reste longtemps dans la solution, un M. acide inactif se forme. Lorsqu’il est chauffé à 180 ° C avec de l’acide acétique, l’acide M. droit forme un acide (inactif) d’acétyl cristallin fondant à 166 - 167 ° C de composition CH. ₃ —CH (OCO - CH ₃) -COOH (Siegfried). Les sels de l'acide M droit font pivoter le plan de polarisation vers la gauche dans les solutions aqueuses et sont différents des sels de l'acide inactif. autre teneur en eau de cristallisation (par exemple composition de sel de zinc - (С ₃ H ₅O₃)₂Zn + 2H₂ 0) et une plus grande solubilité, à l’exception du sel de calcium, qui est au contraire plus difficile à dissoudre. Sous l'influence des acides, l'acide M. droit subit les mêmes modifications que celles décrites ci-dessus pour l'acide M. non actif. Le M. acide restant est obtenu par fermentation du sucre de canne sous l'influence de Bacilus acidi laevolactici (Schardinger; ainsi ouvert), au cours de la fermentation sous l'influence d'une enzyme spéciale, avec accès à l'air, au dextrose (?) Et au mannitol (Tet); la cristallisation de la strychnine d'acide lactique inactif (le sel de l'acide gauche est plus difficile à dissoudre que le sel de l'acide droit; Purdy et Walker) et, enfin, à travers le double sel de zinc-ammonium de l'acide M. inactif (voir ci-dessus). L'acide M. gauche est physiquement et chimiquement identique à l'acide M. droit et ne diffère que par l'activité optique opposée (bien qu'égale en valeur absolue). M. structure acide. Liebig (avec Mitscherlich), ayant établi la composition de M. acide et de ses sels, se borne à remarquer que M. acide, comme l'acide acétique, consiste en charbon et en eau; l'acide libre a été donné la formule C ₆H₁₀O₅ et M. acide est classé ensuite par Liebig en acides dibasiques. Cette formule a été modifiée par Gerard en C ₁₂H₁₈O₁₂ (C = 6, O = 8); Gérard a également mis M. acide entre dibasique. Ayant obtenu M. acide par oxydation du propylène glycol (voir ci-dessus). ₃ H ₆ (OH) ₂, Würz a jugé nécessaire de réduire de moitié la formule acide M. [Répondre à l'acide du raisin, M. inactif à l'état libre possède manifestement la particule C ₆ H ₁₂ Oh ₆ (C = 12, O = 16), ce qui a été deviné par Strener.], Mais en même temps il a parlé en faveur de l’acide M. dibasique, estimant que la formation de M. acide à partir de propylène glycol (alcool dihydrique) est similaire à la formation d’acide acétique ordinaire ( vin) alcool, à savoir:

Apparemment, le fait que, sous l'action du pentachlorure de phosphore, Würz a obtenu le chlorure d'acide C de M. ₆H₄O₂Cl₂, qui, avec l’alcool, se transformait en éther de lait chloré, correspondant à la chlorhydrine de glycol (voir) et à la détermination de la densité de la vapeur, qui donnait des chiffres correspondant à la formule indiquée. Kolbe s'est rebellé contre ce point de vue. À son avis, les glycols ne peuvent pas être considérés comme des alcools, car ils ne se sont pas transformés en aldéhydes au cours de l'oxydation et doivent donc être considérés comme des oxyhydrates et, par conséquent, M. acide comme un hydroxyacide, à savoir:

M. acide, selon Kolbe.

En d'autres termes, M. Sour. il n'y a rien comme l'acide propionique [L'acide propionique, selon Kolbe, avait la formule BUT— (C ₄ H ₅) (C ₂ Oh ₂) O (voir Substitution.)], Dans laquelle 1 atome d'hydrogène est remplacé par du peroxyde d'hydrogène. Quant au chlorure d'acide C ₆H₄O₂Cl₂, ensuite, selon Kolbe, il n'était censé représenter que le chlorure d'acide chloropropionique, et le produit de l'action de l'alcool tartrique sur lui était l'ester éthylique de l'acide chloropropionique. Cela a été prouvé par les expériences de l'élève de Kolbe, Ulrich. Selon Würz, l'eau convertissait le chlorure d'acide C ₆H₄O₂Cl₂ Retour à M. Acid: C ₆H₄ Oh ₃ Сl ₂ + 4OH = C ₆ H ₆ Oh ₆ + 2HCl, mais Ulrich a constaté que cette réaction ne se produisait qu'en présence d'alcalis forts et que l'eau la transformait en acide chloropionique (une particule d'acide chlorhydrique se forme simultanément): C ₆H₄Cl₂ + 2OH = C₆H₅ Cl + HCl), qui peut être converti en acide propionique monobasique par l'hydrogène au moment de la séparation C ₆H₄O₄ (voir) par conséquent, les acides chloropropionique et hydroxypropionique sont également monobasiques. Dans son objection, Würz a conclu que le remplacement du chlore (et, par conséquent, de l'hydrogène) par le groupe BUT était connu beaucoup plus tôt et était perçu comme remplaçant l'hydrogène par de l'eau résiduelle et non du peroxyde d'hydrogène; la dernière était une hypothèse non prouvée; la non-réception de glycol aldéhydes ne pourrait avoir aucune signification si l'alcool méthylique aldéhyde est inconnu (voir Oxyméthylène); en faveur de l'acide de dubobyle, M. parle comme certains sels de M. acide décrits par Engelhardt avec Madrell (cuivre) et Brüning (étain) [Il est très possible que la structure du sel d'étain soit exprimée par la formule (Shorelemer). Mer Pierre émétique.], Contenant deux équivalents de métal dans la particule, ainsi que la formation sous l'action de l'éthylate de sodium sur le chlorure d'acide C ₃ H ₄ OSL ₂ (C = 12, O = 16) éther de dvuotilel [Cet éther a été obtenu simultanément par Butlerov de manière synthétique sous l'action de l'iodoforme sur l'éthylate de sodium, ce qui a pour résultat la formation d'acide acrylique. La réaction n'est pas encore suffisamment clarifiée.] C ₃H₄O o o₂-(C₂H₅)₂ et l'effet sur l'ester d'acide chloropropionique du sel butylique de potassium de l'éther de lactobutyryne (buty-lait) :. Dans le même temps, Würz a proposé de distinguer la basicité et l’atomicité des composés; alors, les composés suivants sont diatomiques:

mais le glycol est une substance neutre, l'acide glycolique est un monobasique fort et l'acide oxalique est un diacide fort; comme on peut le constater, la basicité augmente avec la teneur en oxygène de la particule. Obtenu par l'action de l'ammoniac sur l'acide chloropropionique. alanine (voir): O ₃H₅Clo₂ + NH₃ = C₃H₅(NH₂) O₂ (Kolbe) et la récupération de M. acide dans l'acide propionique. sous l'influence d'un chauffage avec de l'acide iodhydrique: C ₃H₆O₃ + 2HJ = C₃H₆O₂ + H₂O + j₂ (Lauteman, un étudiant de Kolbe) a donné à Kolbe la possibilité d'insister davantage sur l'exactitude de ses formules, ce qui permettait directement de prévoir les réactions décrites, car avec elles le lien génétique de toutes les substances obtenues était très clairement compris; dans le même temps, il a insisté sur le fait que M. acide ne peut pas être compté comme dibasique, car il ne donne pas de sels et d'esters moyens et acides, d'amidoacide monobasique ou de diamide; que pour établir la basicité d'un acide, il est impossible de s'appuyer sur la composition de sels d'étain (bismuth) et que le lactate d'éthyle (ester diéthylique d'acide M. Wurtz) n'est rien d'autre que l'ester oxéthylpropionique [Apparemment, Kolbe s'attendait à ce que le lactate d'éthyle restitue l'acide propionique et l'hydrate d'oxatil - C ₂ H ₅ O (OH) = glycol?], Et l'ester lactobutyrique est l'ester oxybutyrique propionique (selon la nomenclature de Kolbe, ester d'acide oxybutyroxypropionique) [Kolbe avait tort: ​​Würz a montré que cet ester se décompose en sels d'acide lactique et d'acide butyrique]. Würz a répondu à cela qu'il est impossible de douter de la dualité acide de M. acide, car il donne l'anhydride lorsqu'il est chauffé, auquel les acides monobasiques sont incapables; selon ses propriétés, M. acid se rapproche des acides tartrique ou oxalique. "Je sais bien", poursuit Würz, "qu'à d'autres égards, M. acide est éliminé de ces acides. Je sais que le sel monotassicassique de M. acide a une réaction moyenne, tandis que le sel monotassassique de l'acide oxalique est acide". La raison réside dans le fait que «typiquement (voir Types de chim.), L’hydrogène n’a pas toujours les propriétés de base nécessaires et la capacité de saturer un acide, c’est-à-dire que sa capacité à échanger de l’hydrogène typique contre un métal électropositif ne dépend pas seulement du nombre d’atomes d’hydrogène typiques, mais aussi de la nature électropositive du radical (voir). Plus ce radical est oxydé, plus grandes sont les tendances d'un hydrogène typique à se transformer en hydrogène basique. " "S'il me semble nécessaire de compter avec le sel d'étain à deux équivalents de M. acide, alors je ne veux pas exagérer l'importance de ce fait. Je sais que si nous gardons à l'esprit la capacité de M. acide à saturer, alors il convient de le reconnaître comme monobase plutôt que dibasique. la raison pour laquelle je préfère utiliser le mot diatomique pour caractériser M. acide. " Comme "l'acide glycérique (voir) est triatomique, car il est obtenu à partir d'alcool triatomique et en même temps monobasique, car il n'échange qu'un seul atome d'hydrogène pour un atome métallique, il est donc possible de dire de M. acide qu'il s'agit de deux atomes, etc. Dans l'apogée de ce conflit, le manuel de Kekule est apparu, montrant avec une clarté remarquable à quel point les réactions acides de M. peuvent être facilement expliquées si on passe de la considération des radicaux à la considération du rapport des atomes. M. acide contient deux atomes d’hydrogène typiques, qui se distinguent par un atome d’hydrogène typique d’un acide d’acide acétique [N. Un peu plus tôt, N. Sokolov a indiqué la double nature de M. acide de Kekule et a assimilé l’un des atomes d’hydrogène. le sien est alcoolique, et l’autre est acide, mais son point de vue, exprimé uniquement en russe, n’a joué aucun rôle dans la clarification de la structure de M. acide]. L'un d'eux peut donc être facilement remplacé par des métaux, comme un atome d'hydrogène extraradical d'un acide monobasique, et l'autre peut être remplacé par des résidus acides, tels que des alcools d'hydrogène. M. sour. il y a donc un acide monobasique en même temps. et alcool monohydrique; en même temps, c’est aussi l’acide propionique, dans lequel un atome d’hydrogène dans l’éthyle est remplacé par un hydroxyle (voir), et sa formule est C ₂ H ₄ (OH) -CO-OH. Avec le pentachlorure de phosphore, il donne le chlorure d’acide chloropropionique C ₂ H ₄ Cl - COCl, qui, comme d’autres chlorures d’acide avec de l’eau, produit de l’acide chloropropionique: C ₂ H ₄Cl - COCl + H₂ O = C ₂ H ₄ Cl-CO-OH + HCl. Lorsque nous chauffons du chlorure d'éthyle avec un alcali caustique, nous obtenons de l'alcool; De la même manière, l’acide chloropropionique peut être converti en acide hydroxypropionique ou M.. Comme un alcool, chauffé avec un acide donne avec la libération d'eau d'éther, par exemple. gagnant alcool vks. aigre VX l'éther

c'est comment M. acide réagit, chauffé par lui-même; contenant à la fois des groupes alcool et acide, il libère de l’eau et donne de l’éther lactide:

Cela a résolu la question non seulement de la structure de M. acide, mais également de son homologue inférieur, l'acide glycolique (voir), et, de plus, un fondement solide a été posé pour la théorie structurelle, car, guidé par celle-ci, seul l'acétate d'éthyle pouvait être donné. la formule proposée par Kekule; Il n’est pas difficile, cependant, de voir que la formule de Kolbe, bien que dérivée par lui sur la base de ce qu’il pensait, au moins, de considérations complètement différentes, coïncide avec la formule de Kekule, si nous modifions le poids atomique du carbone et de l’oxygène et simplifions quelque peu la manière d’écrire. L'unité interne des formules de Kekule et Kolbe est indiquée par Butlerov (voir Structure).

M. acide (miel) est pris oralement par 0,3-1,0 comme moyen de favoriser la digestion; à l'extérieur - comme un bon outil pour le nettoyage des dents, pour le rinçage, ainsi que pour la lubrification des joints tuberculeux et des ulcères sur la peau et les muqueuses de la cavité buccale, du pharynx et du larynx.

Dictionnaire encyclopédique de la FA Brockhaus et I.A. Efron. - S.-Pb. Brockhaus-Efron.

http://alcala.ru/brokgauz-slovari/izbrannoe/slovar-M/M6498.shtml

Acide acétique, sel, 6 lettres

Beaucoup de gens ont de l'acide acétique. Beaucoup d'entre nous ont sûrement du vinaigre (acide acétique dilué) stocké à la maison. Mais peu d'entre nous savent qu'il est possible d'obtenir du sel à partir de cet acide. Assez souvent, vous pouvez tomber sur une grille de mots croisés ou skanvord, où ils demandent simplement quel est le nom du sel d'acide acétique de 6 lettres. Vous découvrirez le nom de ce sel tout de suite, alors gardez votre mot-clé à portée de la main.

Ainsi, le sel de l'acide acétique conventionnel est largement utilisé dans les industries alimentaire et chimique. Il peut être obtenu en dissolvant des hydroxydes, des oxydes ou même directement divers sels dans l'acide acétique. Et la bonne réponse est la suivante: acétate.

http://www.fan-igra.ru/?p=3783

Acide lactique

Grande Encyclopédie Soviétique. - M.: Encyclopédie soviétique. 1969-1978.

Voyez ce qui est "acide lactique" dans d'autres dictionnaires:

Acide lactique - Acide lactique... Wikipedia

MILK ACID - (un acide hydroxypropionique) [CH3N (OH) • COOH], contient un atome de carbone asymétrique et existe donc sous trois formes stéréoisomères. M. L'acide produit synthétiquement est racémique. Synthétique M. K. représente...... Big Encyclopédie médicale

MILK ACID - (acide 2 hydroxypropionique 2 CH3CHOHCOOH), un acide organique incolore formé à partir de LACTOSE dans le lait en raison de l'action de bactéries. Il se forme également dans les muscles lors de la respiration anaérobie en raison d'un manque d'oxygène et provoque une fatigue...... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

MILK ACID - 2 Acide hydroxypropionique, CH3CH (OH) COOH; produit intermédiaire important du métabolisme chez les animaux, les plantes et les micro-organismes. Formé pendant la fermentation lactique (lait acidulé, choucroute, etc.). Appliquer dans la teinture mordante,...... Grand dictionnaire encyclopédique

acide lactique - L, D, DL Acide alimentaire, obtenu par voie enzymatique à partir de matières premières contenant du sucre ou de la conversion de l'oxyde d'éthylène, contenant la substance de base contenant au moins 76,0% et au plus 84,0%, qui est un liquide clair et incolore avec...... Ouvrage de référence d'un traducteur technique

MILK ACID - CH3CH (OH) COOH, hydroxyacide monocarboxylique. Trouvé dans les tissus des animaux, des plantes, ainsi que dans les microorganismes. De cette façon, le nombre de wahs s'accumule pendant la fermentation lactique (lorsque le lait est aigre, le chou aigre, le salage des légumes, le mûrissement du fromage,... Dictionnaire biblique encyclopédique

acide lactique - fr. Lactique. Apparaît dans le vin lors de la transformation de l'acide malique, lors de la fermentation dite malolactique * * * (Source: "Le dictionnaire combiné des termes culinaires")... Dictionnaire culinaire

acide lactique - CH3CH (OH) COOH - hydroxyacide monocarboxylique. Trouvé dans les tissus des animaux, des plantes, ainsi que dans les microorganismes. La fermentation de l'acide lactique entraîne la formation de quantités importantes (acidification du lait, acidification du chou, préparation de l'ensilage)....... Dictionnaire de microbiologie

acide lactique - (acide 2-hydroxypropionique), CH3CH (OH) COOH; produit intermédiaire important du métabolisme chez les animaux, les plantes et les micro-organismes. Formé pendant la fermentation lactique (lait acidulé, choucroute, etc.). Appliqué en teinture mordante,...... Dictionnaire encyclopédique

acide lactique - pieno rūgštis statusas Formule chimique formule CHėCH (OH) COOH atitikmenys: angl. acide lactique rus. acide lactique ryšiai: sinonimas - 2 hidroksipropano rūgštis… Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Acide lactique - (acide lactique, acide lactique, Milchsäure, chim.), Acide alpha hydroxypropionique ou éthylidène-lactique C3H6O3 = CH3CH (OH) COOH (voir Acide hydracrylique); Il existe trois acides connus correspondant à cette formule, à savoir: optiquement inactif (...... dictionnaire encyclopédique de FA Brockhaus et IA Efron

http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/110230/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87% D0BB% D0% B0% D1% 8F

acide lactique

L'acide lactique - une substance organique présente naturellement au laboratoire a été obtenue pour la première fois en 1780 en Suède à partir de yaourt. En fait, l'homme utilise le processus de fermentation de l'acide lactique (fermentation) depuis qu'il a apprivoisé et créé des animaux domestiques.

L'acide lactique (désignation chimique - acide 2-hydroxylpropanoïque) est un acide carboxylique a-hydroxylé, C3H6O3, est un liquide clair sans turbidité ni sédiment, ayant une odeur faible et un goût amer caractéristiques de l'acide lactique, est un métabolisme métabolite du corps humain et les animaux.

L'acide lactique existe sous deux formes diastéréoisomères, l'acide L (+) - et D (-) - lactique. Alors que l’isomère D (-) - acide lactique se forme principalement dans le processus microbiologique de décomposition du glucose, l’isomère L (+) - acide lactique se trouve dans le sang, les muscles et d’autres organes d’animaux et d’êtres humains.

Les microorganismes et bactéries lactobacillus (lactobacillus) et lactococcus (lactococcus) et quelques autres sont responsables du processus de fermentation de l'acide lactique.

En tant que matière première, en tant que source d'hydrocarbures, tout type de sucre peut être utilisé. Le type de sucre est choisi en fonction de la souche de bactéries utilisée. Le sucre obtenu à partir de sous-produits agricoles ou de déchets de l'industrie alimentaire, tels que le glucose, le maltose, le dextrose d'amidon ou de fécule de pomme de terre, le saccharose de canne à sucre ou la betterave à sucre, le lactose de lactosérum, est principalement utilisé.

L’utilisation classique de l’acide lactique est utilisée dans l’industrie alimentaire comme additif conservateur pour les produits alimentaires (E 270 et E 325-327 - lactates de sodium, de potassium et de calcium), en tant que substance tampon et conférant un goût acide, dans la fabrication du cuir pour gonfler et réduire les dépôts, dans l'industrie textile, en tant qu'aide à la teinture et à l'impression.

En agriculture, l'utilisation de l'acide lactique en tant qu'additif acidifiant et conservateur, en tant que moyen de nettoyage, de désinfection et de neutralisation, ainsi qu'en tant qu'additif pour l'alimentation animale augmente chaque année.

À faible concentration, il est utilisé comme substance tampon dans la fabrication de préparations cosmétiques et pharmaceutiques pour atteindre un pH acide.

La prochaine étape, particulièrement importante dans le futur domaine d'application de l'acide lactique, est la production d'acide polylactique PLA biodégradable par la méthode de polymérisation en continu. Des études ont montré que 22% de tous les matériaux polymères produits sont utilisés pour l’emballage, principalement pour les emballages jetables.

À partir d'acide polylactique, il est possible de fabriquer des produits tels qu'un film de revêtement pour l'agriculture, des systèmes de renforcement des sols pour le jardinage et la viticulture, des produits médicaux jetables pour les hôpitaux, ainsi que des emballages pour des produits alimentaires et des biens de consommation.

En Russie, l'acide lactique est produit uniquement à l'usine Zadubrovsky (GOST 490-79).

Les produits sont souvent indiqués simplement avec le code additif - E270.

L'acide lactique peut:

• être à la fois animal et non animal.
  
• contiennent des ingrédients génétiquement modifiés.
  
• causer des problèmes chez les jeunes enfants.
  

(Je ne parlerai pas des avantages... lisez en nete, si cela vous intéresse, des produits à base de lait fermenté)

L'acide lactique et ses sels sont utilisés:

• dans un magasin de bonbons,
  
• bière et boissons non alcoolisées,
  
• levure
  
• boulangerie,
  
• la mise en conserve,
  
• huile et graisse
  
• viande et produits laitiers,
  
• pharmaceutique et pharmaceutique
  
• le cuir
  
• industrie textile
  
• dans la production de parfums et cosmétiques et plastiques,
  
• dans l'agriculture,
  
• médecine.
  

http://community.livejournal.com/hc-/59314.html

ESBE / acide lactique

Apparemment, le fait que, sous l'action du pentachlorure de phosphore, Würz a obtenu le chlorure d'acide C de M.₆H₄O₂Cl₂, qui, avec l’alcool, se transformait en éther de lait chloré, correspondant à la chlorhydrine de glycol (voir VIII, 837) et la détermination de la masse volumique de la vapeur donnant des chiffres correspondant à la formule ci-dessus. Kolbe s'est rebellé contre ce point de vue. À son avis, les glycols ne peuvent pas être considérés comme des alcools, car ils ne se sont pas transformés en aldéhydes au cours de l'oxydation et doivent donc être considérés comme des oxyhydrates et, par conséquent, M. acide comme un hydroxyacide, à savoir:

M. acide, selon Kolbe.

En d'autres termes, M. Sour. il n'y a rien d'autre que l'acide propionique [3], dans lequel 1 atome d'hydrogène est remplacé par du peroxyde d'hydrogène. Quant au chlorure d'acide C₆H₄O₂Cl₂, ensuite, selon Kolbe, il n'était censé représenter que le chlorure d'acide chloropropionique, et le produit de l'action de l'alcool tartrique sur lui était l'ester éthylique de l'acide chloropropionique. Cela a été prouvé par les expériences de l'élève de Kolbe, Ulrich. Selon Würz, l'eau convertissait le chlorure d'acide C₆H₄O₂Cl₂ Retour à M. Acid: C₆H₄Oh₃Cl₂ + 4OH = C₆H₆Oh₆ + 2HCl, mais Ulrich a constaté que cette réaction ne se produit qu'en présence d'alcalis forts et que l'eau la transforme en acide chloropropionique (une particule d'acide chlorhydrique se forme simultanément: C₆H₄Cl₂ + 2OH = C₆H₅Cl + HCl), qui peut être converti en acide propionique monobasique par l'hydrogène au moment de la séparation C₆H₅O₄ (voir) par conséquent, les acides chloropropionique et hydroxypropionique sont également monobasiques. Dans son objection, Würz a conclu que le remplacement du chlore (et, par conséquent, de l'hydrogène) par le groupe BUT était connu beaucoup plus tôt et était perçu comme remplaçant l'hydrogène par de l'eau résiduelle et non du peroxyde d'hydrogène; la dernière était une hypothèse non prouvée; la non-réception de glycol aldéhydes ne pourrait avoir aucune signification si l'alcool méthylique aldéhyde est inconnu (voir Oxyméthylène); en faveur de l'acide dibasique, M. parle comme certains sels de M. acide décrits par Engelhardt avec Madrell (cuivre) et Brüning (étain) [4], contenant deux équivalents de métal dans la particule, ainsi que la formation sous l'action de l'éthylate de sodium sur le chlorure d'acide C₃H₄OCl₂ (C = 12, O = 16) dvuetylenny ether [5] C₃H₄O o o₂-(C₂H₅)₂ et l'effet sur l'ester d'acide chloropropionique du sel butylique de potassium de l'éther de lactobutyryne (buty-lait) :. Dans le même temps, Würz a proposé de distinguer la basicité et l’atomicité des composés; alors, les composés suivants sont diatomiques:

http://ru.wikisource.org/wiki/%D0%AD%D0%A1%D0%91%D0%95/%D0%9C%D0%BE%DB%%%%%%%%%> D0% BD% D0% B0% D1% 8F_% D0% BA% D0% B8% D1% 81% D0% BB% D0% BE1 D1% 82% D0% B0