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Acide formique

L'acide formique fait référence aux acides carboxyliques monobasiques saturés.

L'acide formique (sinon méthane) est un liquide non peint, soluble dans le benzène, l'acétone, la glycérine et le toluène.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide formique est enregistré sous le numéro E236.

L'acide formique a été utilisé dans:

  • Médecine, anesthésique externe;
  • L'agriculture, où il est largement utilisé pour la préparation des aliments pour animaux. Il ralentit les processus de décomposition et de décomposition, ce qui contribue à une conservation plus longue du foin et de l'ensilage;
  • Industrie chimique en tant que solvant;
  • Industrie textile pour la teinture de la laine;
  • L'industrie alimentaire comme agent de conservation;
  • L'apiculture comme moyen de lutter contre les parasites.

La société de produits chimiques "Synthesis" est le distributeur officiel de la société BASF pour la fourniture d'acide formique en Russie.

Propriétés de l'acide formique

Les propriétés de l'acide formique dépendent de sa concentration. Ainsi, selon la classification adoptée par l'Union européenne, l'acide formique avec une concentration allant jusqu'à 10% est considéré comme sûr et irritant, une concentration élevée ayant un effet corrosif.

Ainsi, l'acide formique concentré peut provoquer des brûlures graves et des douleurs au contact de la peau.

Il est également dangereux d’entrer en contact avec des vapeurs concentrées, car l’acide formique peut endommager les voies respiratoires ainsi que les yeux en cas d’inhalation. En cas d'ingestion accidentelle, cela entraîne le développement d'une gastro-entérite nécrotique grave.

Une autre propriété de l'acide formique est sa capacité à être rapidement excrété par le corps, sans s'y accumuler.

Préparation de l'acide formique

La formule chimique de l'acide formique est HCOOH.

Pour la première fois, le naturaliste anglais John Reyem a réussi à l'isoler des fourmis rouges de la forêt (glandes abdominales) au XVIIe siècle. Outre ces insectes qui lui ont donné son nom, l’acide formique est naturellement présent dans certaines plantes (ortie, aiguilles), fruits, ainsi que dans les sécrétions caustiques d’abeilles.

L'acide formique n'a été synthétisé artificiellement qu'au 19ème siècle par le scientifique français Joseph Gay-Lussac.

La méthode la plus courante d’obtention de l’acide formique est son isolement en tant que sous-produit de la production d’acide acétique, qui se produit par oxydation en phase liquide du butane.

De plus, l'obtention d'acide formique est possible:

  • À la suite de l'oxydation chimique du méthanol;
  • Méthode de décomposition des esters de glycérol de l'acide oxalique.

L'utilisation de l'acide formique dans l'industrie alimentaire

Dans l’industrie alimentaire, l’acide formique (E236) est principalement utilisé comme additif dans la fabrication de légumes en conserve. Il ralentit le développement d’environnements pathogènes et de moisissures dans les légumes en conserve et fermentés.

Il est également utilisé dans la production de boissons gazeuses, dans la composition de marinades de poisson et d'autres produits acides du poisson.

En outre, il est souvent utilisé pour désinfecter les fûts de vin et de bière.

L'utilisation de l'acide formique en médecine

En médecine, l’acide formique est utilisé comme antiseptique, nettoyant et analgésique et, dans certains cas, comme bactéricide et anti-inflammatoire.

L’industrie pharmaceutique moderne produit de l’acide formique sous forme de solution alcoolique à 1,4% pour usage externe (en bouteilles de 50 ou 100 ml). Ce médicament externe appartient au groupe des médicaments aux propriétés irritantes et analgésiques.

Lorsque l'acide formique lorsqu'il est appliqué à l'extérieur a un effet de distraction, améliore également la nutrition des tissus et provoque l'expansion des vaisseaux sanguins.

Les indications pour l’utilisation de l’acide formique sous forme de solution alcoolique sont les suivantes:

  • Névralgie;
  • Myosite;
  • Arthralgie;
  • Myalgie;
  • Mono- et polyarthrite non spécifique.

Les contre-indications à l'utilisation d'acide formique sont une hypersensibilité au composé et des lésions cutanées au site d'application.

En plus de la solution alcoolique, cet acide est utilisé pour la préparation de pommades, par exemple, Muravita. Il est utilisé pour les mêmes indications que l'alcool formique, ainsi que pour le traitement de:

  • Blessures diverses, ecchymoses, fractures, ecchymoses;
  • Varices;
  • Maladies fongiques;
  • L'acné, les points noirs, et aussi comme moyen de nettoyer la peau.

En médecine traditionnelle, grâce à ses propriétés analgésiques, l’acide formique a longtemps été utilisé pour traiter:

Il a été utilisé dans des formulations stimulant la croissance des cheveux et comme remède contre la pédiculose.

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http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Acide formique

Caractéristiques et propriétés physiques de l'acide formique

Miscible avec l'eau, l'éther diéthylique, l'éthanol.

Fig. 1. La structure de la molécule d'acide formique.

Tableau 1. Propriétés physiques de l'acide formique.

Densité (20 o С), g / cm 3

Point de fusion, o С

Point d'ébullition, o С

Préparation de l'acide formique

La principale méthode d'obtention de l'acide formique est l'oxydation du méthane ultime (1), de l'alcool méthylique (2), du formaldéhyde (méthane aldéhyde) (3):

CH4 + 3 [O] → H-COOH + H2O (t = 150 - 200 ° C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Propriétés chimiques de l'acide formique

En solution aqueuse, l'acide formique est capable de se dissocier en ions:

L'acide formique a des propriétés chimiques caractéristiques des solutions d'acides inorganiques, c'est-à-dire interagit avec les métaux (1), leurs oxydes (2), leurs hydroxydes (3) et leurs sels faibles (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H20 (3);

Lorsqu'il est chauffé et en présence d'acide sulfurique concentré, l'acide formique réagit avec les alcools pour former des esters:

Application d'acide formique

L'acide formique est largement utilisé pour produire des esters utilisés en parfumerie, dans le travail du cuir (tannage du cuir), dans l'industrie textile (comme mordant dans la teinture), en tant que solvant et conservateur.

Exemples de résolution de problèmes

Calculez la quantité de substance méthanal (masse molaire: 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Selon l'équation de réaction n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, c'est-à-dire

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Alors la masse d'acide formique sera égale (masse molaire - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

La quantité initiale d'acide formique:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Laisser la réaction de dimérisation entrer x mol HCOOH, puis former x / 2 mol dimère (HCOOH)2et il restait (0,09 - x) mole de HCOOH. La quantité totale de substances en phase gazeuse est de:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

où x = 0,08 mol.

Le nombre de molécules dimères d'acide formique en phase gazeuse est:

N [(HCOOH)2] = n × NUn = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Acide formique

L'acide formique est un liquide incolore soluble dans le benzène, la glycérine et l'acétone. Il n'a pas d'odeur caractéristique. En tant qu'additif alimentaire, il est enregistré sous la désignation E236 et appartient au groupe des conservateurs. Les suppléments nutritionnels de ce groupe sont responsables de la sécurité des produits et aident à prévenir la reproduction de diverses bactéries et champignons.

L'origine du nom d'origine de cet acide est associée aux fourmis rouges qui vivent dans les forêts européennes. C'est dans leurs corps que le naturaliste anglais John Ray le découvrit pour la première fois en 1670. L'acide formique possède un certain nombre de qualités utiles et a donc de nombreuses applications en médecine et dans l'industrie.

Propriétés

Le conservateur alimentaire E236 est facilement soluble en milieu aqueux, huile et alcool. De plus, son danger dépend directement de la concentration. Selon l'une des classifications, une concentration en acide allant jusqu'à 10% produit un effet irritant, plus de 10% est corrosif. Au contact de la peau, le concentré à 100% provoque de graves brûlures chimiques. Le contact avec la peau de la plus petite quantité de ce concentré provoque une douleur intense. La zone affectée de la peau devient d'abord blanche, comme recouverte de givre, puis acquiert des signes extérieurs de cire, après quoi une bordure rouge se forme autour de celle-ci. En raison de la pénétration facile de l'acide à travers la couche graisseuse de la peau, il est nécessaire de ne pas retarder le lavage de la zone touchée. Lavez la solution de soude recommandée pour les brûlures chimiques.

Les vapeurs d'acide formique concentrées peuvent endommager les voies respiratoires et les yeux. En cas d'ingestion accidentelle de solutions même diluées, se produit le phénomène de gastro-entérite nécrosante grave - une inflammation aiguë des muqueuses de l'estomac, qui survient lors de la nécrose des sections de la paroi de l'intestin grêle. De plus, le complément alimentaire E236 peut endommager le nerf optique et entraîner la cécité. Certaines études menées sur des animaux ont montré que l'utilisation systématique d'acide formique contribue à la manifestation de la mutation génique et à l'apparition de maladies du foie et des reins.

Il convient de noter que l'acide formique est traité assez rapidement et excrété par l'organisme. Dans les solutions faiblement concentrées, l'additif E236 présente des propriétés anti-inflammatoires, anesthésiques locales et irritantes. En outre, ses propriétés incluent la stimulation des vibrations de composés biologiquement actifs qui contribuent à l'expansion des vaisseaux sanguins et affectent la coagulation du sang.

Un point important est le fait que l'acide formique, comme la plupart des autres suppléments nutritionnels, peut provoquer des réactions allergiques persistantes chez les personnes prédisposées.

Application

L'additif de E236 est applicable dans l'industrie alimentaire. Il est utilisé dans la fabrication d'aliments en conserve et de boissons non alcoolisées. En outre, cet additif alimentaire se trouve dans la confiserie.

Il existe d'autres industries dans lesquelles l'utilisation de l'acide formique est courante. Par exemple, dans l'industrie agricole, il est utilisé comme agent de conservation et agent antibactérien dans la préparation des aliments. En apiculture - comme moyen de lutte contre les parasites. L'industrie textile l'utilise comme agent de blanchiment pour le tannage du cuir.

À la suite de nombreuses études, des scientifiques ont découvert que l’additif alimentaire E236 était nocif pour le corps humain. Malgré cela, dans un très grand nombre de cas, l’acide formique n’a pas d’effet négatif important sur la santé et le bien-être de l’être humain. En gros, ce n'est pas une substance vitale. C'est pourquoi l'acide formique a reçu un statut de risque neutre.

http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/muravinaja-kislota.html

Acide formique: propriétés chimiques

présente les propriétés générales des acides, donc. comme a un groupe carboxyle fonctionnel. La réaction de formation de sel prouve les propriétés acides de l'acide formique. La formation de sels - formates.

Comme tous les acides carboxyliques, l’acide formique forme des esters.

L'acide formique diffère des autres acides carboxyliques en ce que le groupe carboxyle qu'il contient n'est pas associé à un radical hydrocarboné, mais à un atome d'hydrogène. Par conséquent, l'acide formique peut être considéré à la fois comme un acide et comme un aldéhyde:

Comme les aldéhydes, l'acide formique peut être oxydé:

L'acide formique provoque une réaction argentée en miroir:

L'acide formique se décompose lorsqu'il est chauffé:

L'acide oxalique ne peut pas être considéré comme un homologue de l'acide formique, car l'acide oxalique est un acide dibasique.

acide formique fait référence à la série homologue d'acides carboxyliques monobasiques

Tâche. Faire les équations moléculaires et ioniques de la réaction de l'acide formique:

  • a) avec du zinc;
  • b) avec de l'hydroxyde de sodium;
  • c) avec du carbonate de sodium;
  • d) avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent.

Sur quels motifs pouvez-vous juger du passage de la réaction dans chaque cas?

L'acide formique HCO-OH est représentatif des acides carboxyliques monobasiques. C'est un électrolyte plus fort que l'acide acétique et d'autres homologues,

Les métaux, soumis à une série de contraintes allant jusqu'à l'hydrogène, le déplacent de l'acide formique.

L’évolution de la réaction peut être jugée par le changement de couleur de l’indicateur: rouge, le tournesol est bleu, rose méthylorange jaune, car le sel résultant HCOONa en solution a un milieu alcalin.

L'acide formique est plus fort que l'acide carbonique et le déplace donc de la solution saline.

contient un groupe fonctionnel aldéhyde. Par conséquent, en plus des propriétés acides, il présente des propriétés aldéhydiques: en plus de

C'est la réaction du "miroir d'argent". La plaque d'argent apparaît sur la surface interne du tube.

Tâche. Écrivez une réponse qualitative à:

  • a) éthylène;
  • b) phénol;
  • dans l'aldéhyde;
  • d) alcool monohydrique;
  • e) alcool polyhydrique.

a) Décoloration de l'eau de brome ou du permanganate de potassium:

b) Précipitation blanche lors de l'interaction du phénol avec le brome:

c) La réaction du "miroir d'argent" (ou "miroir de cuivre")

d) L'alcool monohydrique ne dissout pas le précipité d'hydroxyde de cuivre et ne change pas la couleur de l'indicateur.

e) Les alcools polyhydriques dissolvent l'hydroxyde de cuivre. Cela produit une solution bleue brillante:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

ACIDE FORMIQUE

ACIDE FORMEL (méthane acide) HCN, disent-ils. m 46,03; bestsv. liquide à forte odeur; P.F. 8,4 ° C, p.f. 100,7 ° C; d 20 4 1220; nD 20 1,3714; 1 784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; pression de vapeur d'acide formique anhydre (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH 0 sp 46,3 kJ / mol, S 0 298 129 Jdmol K); C ° 98,78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 C • m; pKun 3,45 (25 ° C). Mélangé en toutes proportions avec de l'eau, de l'éther diéthylique, de l'éthanol et non du sol. à ali-fatich. hydrocarbures, sol modérément. dans le benzène, le toluène, le CCl4, forme un mélange azéotropique avec de l'eau (t. Kip. 107,3 ​​° C; 77,5% en poids d'acide formique).

La molécule d'acide formique a une structure plate. Les longueurs des liaisons C - H, C = O, C - O et O - H sont égales, respectivement. 0,1085, 0,125, 0,1312 et 0,095 nm; angles О - С = О, Н - С = О et С - О - Н respectivement. 124,3, 117,8 et 107,8 °.

Le résidu d'acide formique est le formyle, les sels et les esters de formiate.

L'acide m-carboxylique, le plus simple des acides carboxyliques, est beaucoup plus puissant que l'autre. to-t Il entre dans le domaine de l'oxydation - réduction, addition, cyclisation.

Lorsqu'il est chauffé, l'acide formique se décompose pour former du CO2 et H2; H2SO4 le divise en CO et H2O; H2Oh2 s'oxyde au milieu de la pièce à vous UNAs. Avec des alcools en présence. H2SO4 donne des esters (voir tableau.). Comme les aldéhydes, l’acide formique se rétablira. Holy Island: précipite l'argent des solutions d'ammonium d'AgNO3; entre dans la p-restauration. l'amination, en particulier dans la réaction de Leukart-Wallach; avec l'interaction. les amines primaires et secondaires avec l'acide formique et le formaldéhyde forment des amines N-méthylées; un mélange d'acide formique avec stoechiométrique. le nombre de carbonyles réducteurs efficaces d'amines tertiaires-réducteurs. aux alcools.

L'acide M-ferrique se lie facilement aux oléfines pour former des esters; en présence de H2SO4 Oléfines carboxylées en acides carboxyliques tertiaires (réaction de Koch-Haaf), par exemple:

P-tion de l'acide formique avec des oléfines en présence. H2Oh2 et les catalyseurs acides conduisent aux éthers de glycol, et la p-tion avec l'acétylène en phase vapeur conduit à l'éther vinylique. L'acide formique entre dans la zone de cyclisation en formant avec l'o-phénylènediamine benzimidazole, avec la 4,5-diaminopyrimidine-purine.

PROPRIETES DES FORMES ACIDES ETHERS

Dans la nature, l'acide formique se trouve dans les aiguilles, les orties, les fruits et les sécrétions âcres d'abeilles et de fourmis (ces dernières ont été découvertes au 17ème siècle, d'où son nom).

L'acide formique se forme en grande quantité en tant que sous-produit lors de l'oxydation en phase liquide de la fraction de butane et d'essence légère dans le produit d'acide acétique. De l'acide formique est également obtenu (

35% de la production mondiale totale d'hydrolyse du formamide; Le processus se compose de plusieurs. étapes: carbonatation du méthanol, interaction. formiate de méthyle avec NH anhydre3 et hydrolyse subséquente du formamide résultant 75% H2SO4. Parfois, l'hydrolyse directe du formiate de méthyle est utilisée (la p-tion est effectuée dans un excès d'eau ou en présence d'une amine tertiaire), l'hydratation du CO en présence de. les alcalis (qui sont isolés du sel par l'action de H2SO4), déshydrogénation de CH3HE en phase vapeur en présence. des catalyseurs contenant du Cu, ainsi que du Zr, du Zn, du Cr, du Mn, du Mg, etc. (le procédé n'a pas de valeur industrielle).

L'acide formique est utilisé comme mordant dans la teinture et le finissage des textiles et du papier, du traitement du cuir; comme agent de conservation dans la masse verte d'ensilage, les jus de fruits, ainsi que pour la désinfection des fûts de bière et de vin; combattre les tiques provoquant la varroose des abeilles; pour obtenir le lek. Wed-in, pesticides, récepteurs p (par exemple, diméthylformamide), sels et esters. Dissolvant de méthylformate-r-graisse, mineur. et grandit huiles, cellulose, graisse grasse; agent d'acylation; utilisé dans la fabrication de certains uréthannes, formamide et autres, le formiate d'éthyle est un solvant du nitrate et de l'acétate de cellulose; agent d'acylation; parfum pour savon; utilisé dans la production de vitamines B1, A, E. Formiate d'isoamyle - résine et solvant de nitrocellulose; Le formiate de benzyle est un solvant pour les vernis, les teintures et les matières odorantes.

M Equity Acid irrite le haut. la respiration voies et membranes muqueuses des yeux; en contact avec la peau, il provoque des produits chimiques. brûlures.

Pour l'acide formique, formiate de méthyle et d'éthyle, respectivement. t.vsp. 60, -21, -20 ° C; t spontané 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

Le stockage T-ra de l'acide formique n'est pas inférieur à 0 ° C; à la pièce t-re se décompose lentement en CO et H2O; pour un stockage à une température allant jusqu'à 35 ° C, l'acide formique est stabilisé en ajoutant jusqu'à 1% d'eau et à une température allant de 35 à 55 ° C à 3% d'eau. Le volume de la production mondiale d’acide formique est de 250 000 tonnes / an (1980).

===
Utiliser Littérature de l'article "ANTAL ACID": Propriétés physiques et chimiques des produits de production d'isoprène, éd. S.K. Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Pétrole, gaz et pétrochimie à l'étranger", 1980, n ° 11, p. 104-13. N.G. Vergunova.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

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Acide formique (acide méthanoïque) HCOOH, poids moléculaire 46.03; liquide incolore avec une odeur piquante; P.F. 8,4 ° C, p.f. 100,7 ° C; d 20 4 1220; nD 20 1,3714; 1 784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; pression de vapeur d'acide formique anhydre (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH 0 sp 46,3 kJ / mol, S 0 298 129 J / mol. K); C ° 98,78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 C • m; pKun 3,45 (25 ° C). Mélangé en toutes proportions avec de l'eau, de l'éther diéthylique. éthanol, insoluble dans les hydrocarbures aliphatiques, modérément soluble dans le benzène, toluène, CCl4, forme un mélange azéotropique avec de l'eau (t. Kip. 107,3 ​​° C; 77,5% en poids d'acide formique).

Le résidu d'acide formique est le formyle, les sels et les esters de formiate.

L'acide formique est l'acide carboxylique le plus simple, nettement plus fort que les autres acides aliphatiques. Entre dans la réaction d'oxydation-réduction. jonction, cyclisation.

Lorsqu'il est chauffé, l'acide formique se décompose pour former du CO2 et H2; H2SO4 le divise en CO et H2O; H2Oh2 s'oxyde en acide formique NSOOON. Avec des alcools en présence de H2SO4 donne des esters (voir tableau.). Comme les aldéhydes, l’acide formique présente des propriétés réductrices: il précipite l’argent à partir de solutions d’AgNO à l’ammonium3; réagit à l'amination réductrice, en particulier dans la réaction de Leukart-Wallah; l'interaction des amines primaires et secondaires avec l'acide formique et le formaldéhyde produit des amines N-méthylées; un mélange d'acide formique avec une quantité stoechiométrique d'amines tertiaires est un agent réducteur efficace pour les composés carbonylés en alcools.

l'acide formique se lie facilement aux oléfines pour former des esters; en présence de H2SO4 Les oléfines sont carboxylées en acides carboxyliques tertiaires (réactions de Koch-Haaf), par exemple:

La réaction de l'acide formique avec des oléfines en présence de H2Oh2 et les catalyseurs acides conduisent à des éthers de glycol, et les réactions avec l'acétylène en phase vapeur conduisent à l'éther vinylique. L'acide formique subit des réactions de cyclisation. former du benzimidazole avec de l'o-phénylènediamine, avec de la 4,5-diaminopyrimidine - purine.

PROPRIETES DES FORMES ACIDES ETHERS

Dans la nature, l'acide formique se trouve dans les aiguilles, les orties, les fruits, les sécrétions caustiques d'abeilles et de fourmis (ces dernières ont été découvertes au 17ème siècle, d'où son nom).

L'acide formique se forme en grandes quantités en tant que sous-produit lors de l'oxydation en phase liquide de la fraction de butane et d'essence légère lors de la production d'acide acétique. De l'acide formique est également obtenu (

35% de la production mondiale totale) hydrolyse du formamide; Le procédé comprend plusieurs étapes: carbonylation du méthanol, interaction du formiate de méthyle avec du NH anhydre.3 et hydrolyse subséquente du formamide résultant 75% H2SO4. Parfois, l'hydrolyse directe du formiate de méthyle est utilisée (la réaction est effectuée dans un excès d'eau ou en présence d'une amine tertiaire), l'hydratation du CO en présence d'un alcali (qui est séparé du sel par l'action de H.2SO4), déshydrogénation de CH3HE en phase vapeur en présence de catalyseurs contenant du Cu, ainsi que du Zr, du Zn, du Cr, du Mn, du Mg, etc. (le procédé n'a pas de valeur industrielle).

L'acide formique est utilisé comme mordant dans la teinture et le finissage des textiles et du papier, du traitement du cuir; comme agent de conservation dans la masse verte d'ensilage, les jus de fruits, ainsi que pour la désinfection des fûts de bière et de vin; combattre les tiques provoquant la varroose des abeilles; pour recevoir des médicaments, des pesticides, des solvants (par exemple, le diméthylformamide), des sels et de l'air. Le formiate de méthyle est un solvant des graisses, des huiles minérales et végétales, de la cellulose et des acides gras; agent d'acylation; utilisé dans la production de certains uréthannes, formamide et autres. Le formiate d'éthyle est un solvant du nitrate et de l'acétate de cellulose; agent d'acylation; parfum pour savon; utilisé dans la production de vitamines B1, A, E. Formiate d'isoamyle - solvant de résines et de nitrocellulose; Le formiate de benzyle est un solvant pour les vernis, les colorants et les parfums.

L'acide formique irrite les voies respiratoires supérieures et les muqueuses des yeux; en contact avec la peau, il provoque des produits chimiques. brûlures.

Pour l'acide formique, le formiate de méthyle et d'éthyle, respectivement, le point d'éclair est égal à 60, –21 et –20 ° C; température d'auto-inflammation 504, 456, 440 ° С; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

La température de stockage de l'acide formique n'est pas inférieure à 0 ° C; à la température ambiante, se décompose lentement en CO et H2O; pour un stockage à des températures allant jusqu'à 35 ° C, l'acide formique est stabilisé en ajoutant jusqu'à 1% d'eau et à une température comprise entre 35 et 55 ° C - jusqu'à 3% d'eau. La production mondiale d'acide formique est de 250 000 tonnes / an (1980).

Lit.: Propriétés physico-chimiques des produits de production d'isoprène, ed. S.K. Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Pétrole, gaz et pétrochimie à l'étranger", 1980, n ° 11, p. 104-13. N.G. Vergunova.

http://chemport.ru/data/chemipedia/article_2276.html

Acide formique

L'acide formique (méthane) est le premier représentant d'une série d'acides carboxyliques monobasiques saturés.

Le contenu

Propriétés physiques et thermodynamiques

Dans des conditions normales, l’acide formique est un liquide incolore.

(le coefficient de température de l'indice de réfraction est de 3,8 · 10 -4, valable dans l'intervalle de température compris entre 10 et 30 ° C)

Obtenir

1. En tant que sous-produit de la production d'acide acétique par oxydation en phase liquide du butane.

C’est la principale méthode industrielle, qui est mise en oeuvre en deux étapes: la première étape consiste à faire passer du monoxyde de carbone sous une pression de 0,6 à 0,8 MPa dans de l’hydroxyde de sodium chauffé à 120–130 ° C; dans la deuxième étape, le traitement du formiate de sodium avec de l'acide sulfurique et la distillation sous vide du produit.

4. Décomposition d'esters oxaliques de glycérol. Pour cela, la glycérine anhydre avec de l'acide oxalique est chauffée, de l'eau est distillée et des esters oxaliques sont formés. Après chauffage supplémentaire, les esters se décomposent en libérant du dioxyde de carbone, avec formation d'éthers formiques qui, après décomposition avec de l'eau, donnent de l'acide formique et de la glycérine.

La sécurité

L'acide formique est le plus dangereux des acides gras! Contrairement aux acides inorganiques tels que l'acide sulfurique, il pénètre facilement à travers la couche graisseuse de la peau, il faut immédiatement laver la zone touchée avec une solution de soude!

L'acide formique, quand même une petite partie de celui-ci entre en contact avec la peau, provoque une douleur très intense, la zone touchée blanchit d'abord en blanc, comme si elle était recouverte de givre, devenait semblable à de la cire et une bordure rouge apparaissait autour de celle-ci. Au bout d'un moment, la douleur diminue. Les tissus affectés se transforment en une croûte de plusieurs millimètres d'épaisseur. La guérison ne se produit qu'au bout de quelques semaines.

Les vapeurs, même à partir de quelques gouttes d'acide formique renversées, peuvent provoquer une grave irritation des yeux et des voies respiratoires.

Propriétés chimiques

L'acide formique, outre ses propriétés acides, présente également certaines propriétés des aldéhydes, en particulier des réducteurs. Dans le même temps, il est oxydé en dioxyde de carbone. Par exemple:

Lorsqu'il est chauffé avec des agents puissants d'élimination de l'eau (H2SO4(conc.) ou P4O10) se transforme en monoxyde de carbone:

Être dans la nature

L'acide formique se trouve dans les aiguilles, les orties, les sécrétions acides des fourmis et des abeilles.

Application

Il est utilisé dans la teinture mordante de la laine, dans la fabrication de médicaments, de pesticides, de solvants, en tant que conservateur de jus de fruits et d'ensilage, comme agent de blanchiment pour le tannage du cuir et pour la désinfection de récipients dans l'industrie alimentaire.

En laboratoire, il est commode d’appliquer la décomposition de l’acide formique liquide sous l’action de l’acide sulfurique concentré chaud ou par passage de l’acide formique sur du phosphore oxyle P2O5 produire du monoxyde de carbone. Schéma de réaction:

Il est également possible de traiter l'acide formique chlorosulfonique. Cette réaction a lieu à la température habituelle selon le schéma:

Dérivés d'acide formique

Les sels et les esters de l'acide formique sont appelés formiates. Le dérivé le plus important de l'acide formique est le formaldéhyde (méthane, aldéhyde formique).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

ACIDE FORMIQUE

I. Caractéristiques générales.

Le méthane ou acide formique est caractérisé par les formules suivantes: empirique moléculaire (1), graphique (2) et électronique (3)

Comme le montre la formule graphique, cette substance a les propriétés des acides et des aldéhydes, car sa composition contient à la fois un groupe carboxyle (lié à l'atome d'hydrogène) et un groupe aldéhyde (lié au groupe OH). L / (N2C02) = 46 g / mol.

Ii. Propriétés physiques; être dans la nature.

L'acide formique est un fluide fin, plus lourd que l'eau, sans couleur, avec une odeur forte et spécifique, mélangé à de l'eau à tous égards. Obtenir sur la peau provoque une brûlure. Une grande partie de celle-ci est contenue dans les tiges d'ortie et dans le secret des fourmis, d'où le nom de cet acide. La sensation de brûlure provoquée par l'ortie et par la morsure d'une fourmi est associée à l'action de l'acide formique.

Iii. Propriétés chimiques

  • 1. Lumières formant C02 et H20 (combustion complète).
  • 2. Se décompose en différents produits (écrire des schémas réactionnels).
  • 3. En tant qu'aldéhyde, il réagit avec un «miroir d'argent» (1) et est oxydé par l'hydroxyde de cuivre (H) (2); produit d'oxydation -
  • 4. Entre la réaction d'addition; Considérez cette propriété basée sur la réduction de l’hydrogène: du formaldéhyde peut se former et, avec une réduction plus profonde, du méthanol (l’acide formique présente dans ce cas des propriétés d’aldéhyde):

D'autres réactions sont possibles dans lesquelles l'acide formique présente les propriétés des aldéhydes.

Considérez les propriétés acides de cette substance:

5. Dissocie: c'est le plus fort de tous les acides carboxyliques limitants, mais néanmoins, c'est un acide faible:

6. Change la couleur des indicateurs; la couleur rouge du tournesol et du méthyl orange prouve la présence dans la solution aqueuse de cet acide d'un excès de cations d'hydroxonium H30 + (plus facile H +).

7. Réagit avec les bases:

8. Interagit avec les métaux actifs:

  • (la formule de ce sel peut être écrite comme suit: (NSOO)2Sa ou Sa (NSOO)2, mais le plus correct - du point de vue de la chimie inorganique de Ca (OOSN)2.
  • 9. Entre dans la réaction d'estérification:
  • (NOOSN3 - éther méthylformique, éther méthylique formique, formiate de méthyle, ester méthylique de l'acide formique).
  • 10. En présence d'agents déshydratants puissants capables de se déshydrater avec formation d'anhydride:

acide carbonique (par conséquent, l'acide méthanoïque est un aldéhyde de l'acide carbonique):

11. Sous certaines conditions, se décompose en eau et en monoxyde de carbone, c’est-à-dire que CO est l’anhydride formique:

D'autres propriétés sont caractéristiques de l'acide formique.

Les méthodes de production d'acide formique sont diverses. Considérez certains d'entre eux.

1. Dans l'industrie, il est fabriqué à partir de monoxyde de carbone:

L'acide résultant est éliminé par distillation et condensé.

2. Oxydation du formaldéhyde:

L'acide formique est utilisé comme agent réducteur, comme mordant dans la teinture, comme réactif dans les laboratoires de chimie. Il est utilisé dans la production de cuir, de conserves, d'alcool et de brassage, en médecine. Sur cette base, ils préparent des catalyseurs pour la synthèse de diverses substances organiques.

  • ? Tâches pour le travail indépendant
  • 1. Expliquez pourquoi l’acide méthanoïque est capable de présenter les propriétés des acides et des aldéhydes.
  • 2. Écris les équations des réactions prouvant que l’acide formique est un aldéhyde.
  • 3. Écris trois équations de réaction qui prouvent les propriétés acides de l’acide formique.
  • 4. Donnez trois exemples raisonnables d'utilisation de l'acide formique.
http://studme.org/286793/matematika_himiya_fizik/muravinaya_kislota

Acide formique: formule, application, interagit avec quoi

Description au 14 mars 2017

  • Nom latin: Acidum formicicum
  • Code ATH: M02AH10
  • Formule chimique: CH2O2
  • Code CAS: 64-18-6

La formule chimique de l'acide formique: HCOOH. C'est l'un des premiers représentants du monobasique carbonique-t. La substance a été isolée pour la première fois en 1670 chez une fourmi forestière (rouge). Dans l'environnement naturel est contenu dans le venin des abeilles, des orties et des aiguilles de conifères, des méduses, des fruits.

La formule racémique de l'acide méthanoïque: CH2O2. Dans des conditions normales, la substance se présente sous la forme d’un liquide incolore, bien soluble dans le glycérol, l’acétone, le toluène et le benzène. Masse molaire = 46,02 grammes par mole. Les esters (éther éthylique et méthylique) et les sels de méthane sont appelés formiates.

Selon la formule structurelle de l'acide formique, nous pouvons tirer des conclusions et ses propriétés chimiques. L'acide formique est capable de présenter les propriétés du KT et certaines des propriétés des aldéhydes (réactions de réduction).

L'oxydation de l'acide formique, par exemple le permanganate de potassium, libère activement du dioxyde de carbone. La substance est utilisée comme agent de conservation (code E236). L'acide formique interagit avec l'acide acétique (concentré) et se décompose en monoxyde de carbone et en eau ordinaire sous l'effet de la chaleur. Le composé chimique réagit avec l'hydroxyde de sodium. La substance n'interagit pas avec l'acide chlorhydrique, l'argent, le sulfate de sodium, etc.

La substance est formée en tant que sous-produit lors de l'oxydation du butane et de la production d'acide acétique. Il peut également être obtenu par hydrolyse du formamide et du formiate de méthyle (avec un excès d'eau); lors de l'hydratation AVEC en présence de tout alcalin. Une réaction qualitative pour la détection de l'acide méthanoïque peut être une réaction à algedigi. Le rôle de l'agent oxydant peut être une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent et de Cu (OH) 2. La réaction du miroir d'argent est utilisée.

La substance est utilisée comme agent antibactérien et conservateur dans la préparation des aliments pour le stockage à long terme. L’outil ralentit considérablement les processus de décomposition et de pourriture. Le composé chimique utilisé dans le processus de teinture de la laine; comme insecticide dans l'apiculture; lors de la réalisation de certaines réactions chimiques (agit comme un solvant). Dans l'industrie alimentaire, le produit est étiqueté E236. En médecine, l'acide est utilisé en association avec du peroxyde d'hydrogène («Permur» ou acide performique) en tant qu'antiseptique pour le traitement des maladies des articulations.

Anesthésique local, distractif, anti-inflammatoire, irritant local, améliorant le métabolisme des tissus.

Lorsqu'il est appliqué à la surface de l'épiderme, l'acide métanique irrite les terminaisons nerveuses de la peau, du tissu musculaire, active des réactions réflexes spécifiques et stimule la production de neuropeptides et d'enképhalines. Cela réduit la sensibilité à la douleur et augmente la perméabilité des vaisseaux sanguins. La substance stimule les processus de libération des kinines et de l'histamine, dilate les vaisseaux sanguins, stimule les processus immunologiques.

Le médicament est utilisé pour traiter les instruments et le matériel avant la chirurgie. La substance est utilisée topiquement dans les solutions pour le traitement des douleurs rhumatismales, la myosite, la radiculite, les névralgies, la périarthrite, la polyarthrite et la monoarthrite.

L'acide méthanique peut provoquer des réactions locales, des démangeaisons, des rougeurs, une irritation de la peau, une desquamation de la peau et des allergies.

Le médicament est utilisé par voie topique, en combinaison avec d'autres substances. Le médicament est appliqué sur la zone touchée et doucement frotté.

Aucune donnée sur la surdose de drogue.

Le médicament est compatible avec d'autres moyens.

La substance ne doit pas être prise par voie orale ou appliquée sur la membrane muqueuse, éviter le contact avec les yeux.

Sous réserve des recommandations du médecin, de la méthode de prise du médicament et de la posologie, il a un effet positif durable en cas de névralgie, d'arthrite et d'autres maladies du système musculo-squelettique. Aucun effet indésirable signalé.

Acheter de l'acide formique dans une pharmacie peut être une partie de l'alcool formique, pour 15 roubles par bouteille de 50 ml.

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Acide formique Propriétés, application et prix de l'acide formique

Au 17ème siècle, il a été trouvé dans les fourmis et a décidé de l'appeler fourmi. Les insectes excrètent l'acide quand ils mordent.

John Raym, qui a découvert le composé, a étudié les fourmis rouges. Avec leur aide, et reçu un réactif.

Plus tard, il s’est avéré que l’acide formique n’était pas du tout formique, plus précisément, pas seulement.

La substance se trouve dans les fruits, les plantes, la sueur humaine et l'urine. En plus des fourmis, les abeilles sécrètent de l'acide, également avec des piqûres.

Ainsi, la sensation de son coup dans une peau sera rappelé par tout le monde. C'est une sensation de brûlure. Bien que le réactif n'appartienne pas au fort, il n'en reste pas moins un acide.

Le nom de la classe est justifié. Tous ses composés ont un goût acide. Mais, maintenant, pas sur les propriétés générales, mais sur les caractéristiques du réactif ant.

Propriétés de l'acide formique

HCOOH, est la formule de l'acide formique. Les chimistes COOH appellent un groupe carboxyle.

Dans l'héroïne de l'article, elle est une. Le composé est donc monobasique. CH4 - méthane. En conséquence, l'acide méthane.

En rassemblant les données, nous obtenons un composé de méthane carbonique monobasique. Il est biogène, car il est produit par des organismes vivants, et pas seulement synthétisé.

La chaîne des molécules d'acide est ouverte. S'il y a interaction avec l'alcool, la forme estérifiée du composé sera obtenue.

Ceci est typique pour les huiles, les cires, en général, les graisses végétales et animales. Par conséquent, l'acide méthanoïque est appelé gras.

Cependant, dans sa série, le composé reste seul, car le carbone du groupe carboxyle est lié à l'hydrogène.

Habituellement, il est mis en contact avec un alkyle, c'est-à-dire un radical hydrocarboné. En conséquence, l'héroïne de l'article peut être comptée non seulement comme acides gras, mais aussi comme aldéhydes, mais simplement comme spiritueux.

Comme eux, l'acide formique peut s'oxyder. Le résultat de la réaction est l'acide carbonique.

Parmi les aldéhydes, le composé prenait la capacité de réduire les sels et les oxydes de mercure. Les réactions de l'acide formique avec eux vont quand chauffé.

On obtient l'oxyde de mercure et parfois sa forme métallique. Une réaction similaire a lieu avec l'argent.

L'interaction donne le sel de l'acide formique. Il se décompose simplement, donnant à nouveau de l'argent pur.

L'acide formique n'a pas d'état cristallin. Le composé est initialement liquide et se mélange facilement à l'acétone, à la glycérine et au benzène.

Les dernières substances sont aromatiques. L'acide formique a aussi une odeur. Arôme spécifique, forte.

Dans les solutions aqueuses du composé, il se dissipe lorsque la concentration en acide diminue. L'odeur n'est forte que sous sa forme anhydre.

Bien que l’eau puisse y être trouvée. Il suffit d'ajouter de l'acide sulfurique à l'acide formique. Le résultat de la réaction est le monoxyde de carbone et l'eau.

Ce dernier est utilisé pour les besoins du ménage. Mais le monoxyde de carbone est le produit nécessaire pour créer des carburants liquides synthétiques, des acides organiques et des alcools.

Le dioxyde de carbone peut également être obtenu à partir d'acide formique. L'héroïne de l'article s'effondre dessus en présence de deux métaux, l'iridium et le rhodium.

Pour la réaction, l'un d'eux suffit. En termes simples, le dioxyde de carbone est le monoxyde de carbone.

Cependant, les industriels en ont aussi besoin. Le composé est ajouté à la soude, à la bière et au sucre.

Reste à savoir pourquoi nous avons besoin de l’acide formique lui-même. Avis des industriels, et pas seulement plus loin.

Application d'acide formique

Utilisation du composé trouvé dans l'industrie alimentaire. Vous verrez sur l'emballage E236, vous savez, c'est de l'acide formique. Achetez avec elle des boissons non alcoolisées et alcoolisées, par exemple des vins.

E236 est également ajouté aux aliments pour animaux et aux légumes en conserve. En conséquence, l'additif aide les produits à durer plus longtemps. Conclusion: - Le réactif a des propriétés antibactériennes.

Dans le corps, la solution d'acide formique n'est pas retardée, elle est rapidement éliminée. L'essentiel est de ne pas en faire trop.

Si le composé concentré entre par inadvertance sur la peau ou à l'intérieur, ne pas éviter les brûlures, les intoxications, la perte de vision.

Les animaux sont également offerts des produits avec de l'acide formique. Ce n'est pas à propos des animaux domestiques et de leurs aliments.

Un composé formique est également ajouté au foin et à l'ensilage pour le bétail. L'acide ralentit les processus de décomposition. La carie du foin ralentit, elle reste saine et savoureuse jusqu'au printemps.

L'acide formique en pharmacie est vendu non seulement en tant que désinfectant, mais également en tant que médicament contre les varices.

En pénétrant dans le sang en petites quantités, le réactif favorise la dilatation des vaisseaux sanguins et améliore ainsi le flux sanguin.

Il s’agit de la prévention des caillots sanguins - les effets mortels des varices.

Le sang stagne dans les veines, des caillots se forment, attachés aux parois des vaisseaux sanguins. Rupture, ils se précipitent au coeur.

S'ils le font, la mort instantanée suivra. Comme vous pouvez le constater, le problème est aigu et n’est pas un remède "aigu" - l’acide formique aide à le résoudre.

Les médecins utilisent l'acide méthanoïque et comme immunostimulant. Le composé joue ce rôle dans le traitement de la tuberculose.

Combattre le réactif capable de maladies fongiques. Bien que, parmi les médicaments, plus cosmétique.

Ainsi, sur la base de l'héroïne de l'article, ils fabriquent des produits contre l'acné. Vous pouvez acheter de la crème avec de l'acide formique.

Il est généralement pris pour les lits de bronzage. L'outil est légèrement irritant et réchauffe donc la peau.

En conséquence, les processus métaboliques se déroulent plus rapidement, les enveloppes semblent attirer les rayons ultraviolets.

Ainsi, le bronzage à l'acide formique peut réduire le temps passé dans un lit de bronzage, tout en obtenant l'effet approprié.

Dans l'industrie chimique, l'acide formique sert d'agent réducteur. Les propriétés empruntées aux aldéhydes aident.

Un réactif est également nécessaire dans l’industrie textile pour la teinture des tissus. L'acide formique agit comme un mordant.

Il est nécessaire de préparer la surface de la matière, sinon le colorant tombera de manière inégale.

Fait intéressant, l'acide formique est utilisé en dehors de la société humaine.

Ainsi, après l'hibernation, les ours sont envoyés à la fourmilière et tombent dessus. Les insectes géants méchants ne tiennent pas.

Les maladroits veulent se débarrasser des parasites qui se sont accumulés dans la laine pendant l'hiver. Ils ont peur des acides.

Les fourmis mordent un ours mais n'atteignent pas la peau en injectant l'extrait dans le pelage épais. Les parasites courent "depuis le navire qui coule dans le réactif".

Extraction d'acide formique

La production d’acide formique est une route qui fourche. Il existe plusieurs façons d'extraire le réactif.

Le premier est la production d'acide formique à partir de composés carbonés, par exemple le chloroforme. Il est affecté par un alcali dilué.

Il est également possible de laver l’acide cyanhydrique, d’influencer le dioxyde de carbone sur l’hydrite de potassium, de chauffer l’acide oxalique en présence de glycérine.

Cependant, les industriels utilisent une seule méthode. Cette transmission de monoxyde de carbone par la soude caustique.

Une solution aqueuse du réactif peut être obtenue par distillation de sels formiques et d'acide sulfurique.

Si vous devez éliminer l'eau, affectez le concentré d'acide oxalique. La distillation fractionnée habituelle des solutions aqueuses ne va pas aider.

À 107 degrés, un mélange d'acide méthanoïque et d'eau est une composition en constante ébullition. En outre, l'héroïne de l'article dans ce document, seulement 77%.

Prix ​​de l'acide formique

Pour l'acide formique, le prix dépend principalement de la concentration. Le plus souvent, ils vendent des solutions, mais pas de réactif déshydraté.

À des fins médicales, par exemple, une concentration de seulement 1,4% est nécessaire. La drogue est appelée alcool ant et coûte environ 20 roubles pour une bouteille de 50 millilitres.

Si des composants supplémentaires sont ajoutés au composé, par exemple pour les soins du corps, le prix sera différent. Ainsi, une bouteille de baume de peau de 75 millimètres peut coûter 110, voire 200 roubles.

Pour les industriels, le réactif est expédié dans des citernes ou dans des bidons de 25 et 35 kg. Pour le dernier, ils demandent environ 3000-4000 roubles.

Étiquette de prix pour kilo - 50-150 roubles. Ce sont les demandes des vendeurs pour 85% d'acide.

La fourchette de prix est liée à la pureté du lien et des ambitions personnelles des hommes d’affaires, ainsi qu’au lieu de production.

Les produits les plus rentables de Chine et des échantillons nationaux. Une partie du prix affecte l'emballage. Il peut être en métal ou en plastique.

Il prend en compte la présence d'un drain pratique comme un bidon. En règle générale, non. Il existe un certain nombre de goudron, qui ouvert, fermer ne fonctionnent plus.

Pour un tel inconvénient, le coût est légèrement réduit. Réduisez-le pour les grossistes. Avec des commandes importantes peuvent économiser de 5 à 20, et parfois, et tous les 25%.

Attitude particulièrement loyale envers les partenaires réguliers. Certains d'entre eux expédient l'acide même sans paiement anticipé.

http://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/

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