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http://znanija.com/task/6179125NH2 - CH2 - COOH masse molaire
NH poids moléculaire2 - CH2 - COOH
Structure NH2 - CH2 - COOH
Les instructions
Ce programme calculera le poids moléculaire de la substance. Entrez la formule moléculaire de la substance. Ceci calculera la masse totale en fonction de la composition en éléments et de la masse de tous les éléments du composé.
- Utilisez des caractères majuscules pour le caractère initial de l'élément et des caractères minuscules pour le deuxième caractère. Exemples: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Vous pouvez utiliser () et les crochets [].
Détermination de la masse molaire
Lisez notre article sur la façon de calculer la masse molaire.
http://www.chemicalaid.com/tools/molarmass.php?formula=NH2%7B-%7DCH2%7B-%7DCOOHQU'EST-CE QUE NH2 CH2 COOH?
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Helterskelter
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http://znanija.com/task/11353869Acides aminés
Acides aminés, une classe de composés organiques combinant les propriétés des acides et des amines, à savoir le groupe amino contenant -COOH -NH2. En fonction de la position du groupe amino par rapport au groupe carboxyle, on distingue les acides a -, b -, g - et autres. Les acides aminés jouent un rôle très important dans la vie des organismes, car toutes les substances protéiques sont construites à partir des acides aminés. Avec une hydrolyse complète (séparation avec addition d'eau), toutes les protéines se décomposent en acides aminés libres, qui jouent le rôle de monomères dans une molécule de protéine polymère. Au cours de la biosynthèse des protéines, l'ordre et la séquence de l'arrangement des acides aminés sont spécifiés par le code génétique enregistré dans la structure chimique de l'acide désoxyribonucléique. Les 20 acides aminés essentiels qui composent les protéines correspondent à la formule générale RCH (NH2) COOH et reportez-vous aux acides a-aminés. Dans la nature, il existe des acides b-aminés, RCH (NH2) CH2COOH, par exemple la b-alanine CH2NH2CH2COOH, une partie de l'acide pantothénique. Les acides aminés peuvent contenir un NH2-et un groupe COOH (acides monoaminocarboxyliques), un groupe NH2-groupe et deux groupes COOH (acides carboxyliques monoaminodiques), deux groupes NH2-et un groupe COOH (acides diaminomonocarboxyliques).
Aspartique - HOOC CH2CH (NH2) COOH
Acides aminés - substances cristallines incolores, solubles dans l'eau; tpl 220-315 ° C Le point de fusion élevé des acides aminés est lié au fait que leurs molécules ont une structure principalement constituée d'ions amphotères (à double charge). Par exemple, la structure de l’acide aminé le plus simple - la glycine - peut être exprimée par la formule (et non par NH2CH2COOH).
Tous les acides aminés naturels, à l'exception de la glycine, contiennent des atomes de carbone asymétriques, existent dans des modifications optiquement actives et appartiennent généralement à la série L. Les acides aminés de la série D ne sont contenus que dans certains antibiotiques et dans les membranes des bactéries.
De nombreuses plantes et bactéries peuvent synthétiser tous les acides aminés dont ils ont besoin à partir de simples composés inorganiques. La plupart des acides aminés sont synthétisés dans le corps des humains et des animaux à partir des produits métaboliques sans azote habituels et de l'azote assimilable. Cependant, 8 acides aminés (valine, isoleucine, leucine, lysine, méthionine, thréonine, tryptophane et phénylalanine) sont irremplaçables, c'est-à-dire qu'ils ne peuvent pas être synthétisés chez les animaux et les humains, et doivent être livrés avec de la nourriture. Les besoins quotidiens d'un adulte en acides aminés essentiels sont en moyenne d'environ 1 g. En l'absence de ces acides aminés (généralement du tryptophane, de la lysine, de la méthionine) ou en l'absence d'un seul d'entre eux, la synthèse de protéines et de nombreuses autres substances biologiquement importantes est impossible. nécessaire pour la vie. L'histidine et l'arginine sont synthétisés dans le corps de l'animal mais dans une mesure limitée, parfois insuffisante. La cystéine et la tyrosine ne sont formées qu'à partir de leurs précurseurs - méthionine et phénylalanine, respectivement - et peuvent devenir irremplaçables en l'absence de ces acides aminés. Certains acides aminés peuvent être synthétisés dans le corps de l'animal à partir de précurseurs sans azote en utilisant le processus de transamination, c'est-à-dire en transférant le groupe amino d'un acide aminé à un autre. pigments, etc. L’excès d’acides aminés subit une dégradation en produits finaux du métabolisme (chez l’homme et les mammifères en urée, dioxyde de carbone et eau), dans lequel l’énergie requise par le corps pour processus de la vie. Le stade intermédiaire de cette dégradation est généralement la désamination (le plus souvent par oxydation).
Parmi les dérivés d'acides aminés d'un grand intérêt pratique, on trouve l'acide lactame w-aminocaproïque (voir Caprolactame) - le produit initial de la production de capron.
De nombreux procédés de synthèse d'acides aminés sont connus, par exemple l'effet de l'ammoniac sur les acides carboxyliques substitués par des halogènes:
RC (= NOH) COOH ® RCHNH2COOH
et al. Certains acides aminés sont isolés des produits de l'hydrolyse de protéines riches en protéines par adsorption sur des résines échangeuses d'ions; l'acide glutamique est ainsi isolé de la caséine et du gluten de céréales; tyrosine - à partir de soie fibroine; arginine - à partir de gélatine; Histidine à partir de protéines sanguines. Certains acides aminés sont produits par synthèse, par exemple la méthionine, la lysine et l’acide glutamique. Les acides aminés sont obtenus en grandes quantités par synthèse microbiologique. L'apport en acides aminés essentiels est déterminé par la quantité et la composition en acides aminés des protéines alimentaires. Ceci devrait être pris en compte pour l'organisation d'une restauration adéquate et la préparation de rations pour différents groupes d'âge et professionnels de la population. Le besoin en protéines alimentaires peut être complètement couvert par un mélange d'acides aminés. Ceci est utilisé en nutrition clinique.
Les acides aminés sont utilisés en médecine: pour la nutrition parentérale de patients (c'est-à-dire en contournant le tractus gastro-intestinal) atteints de maladies du système digestif ou d'autres organes, ainsi que pour le traitement des maladies du foie, de l'anémie, des brûlures (méthionine), des ulcères d'estomac (histidine) et - maladies mentales (acide glutamique, etc.); dans l’élevage et la médecine vétérinaire - pour l’alimentation (voir ci-dessous) et le traitement des animaux, ainsi que dans les industries de la microbiologie, de la médecine et de l’alimentation.
L'étude de la composition en acides aminés des protéines et de l'échange d'acides aminés est réalisée par une série de réactions colorimétriques, par exemple par la réaction à la ninhydrine, ainsi que par des méthodes chromatographiques et à l'aide d'instruments automatiques spéciaux - analyseurs d'acides aminés.
Acides aminés dans l'alimentation S.-H. les animaux. Rations S.-H. les animaux doivent contenir tous les acides aminés nécessaires à l'organisme, en particulier essentiels; par conséquent, lors de l'organisation de l'alimentation, non seulement la quantité totale de protéines, comme c'était le cas auparavant, mais également les acides aminés essentiels, sont désormais pris en compte dans les aliments. Le besoin en acides aminés chez différents types d'animaux varie. Chez les ruminants, la microflore des globes préliminaires est capable de synthétiser tous les acides aminés nécessaires à l'organisme à partir d'ammoniac libéré lors de la décomposition de composés azotés protéiques ou non protéiques, tels que l'urée. La normalisation des acides aminés pour ces animaux n'est pas effectuée. Cependant, afin de reconstituer le régime alimentaire des animaux avec des substances azotées non protéiques, de l'urée est utilisée. Les jeunes ruminants, qui sont encore sous-développés dans la partie antérieure, ont besoin d’acides aminés essentiels. Les régimes alimentaires des porcs et des volailles équilibrent nécessairement le contenu en acides aminés. À cette fin, les aliments complémentaires dans la composition en acides aminés sont sélectionnés et les acides aminés synthétiques produits par l'industrie sont également utilisés. Les acides aminés synthétiques sont introduits en mélange avec des concentrés; Il est plus opportun de les ajouter à l'alimentation de la production industrielle. Un excès d'acides aminés affecte négativement le corps des animaux.
Lit.: Meister A., Biochimie des acides aminés, trans. de l'anglais, M., 1961; Nutrition en acides aminés de porc et de volaille, M., 1963; Zbarsky B.I., Ivanov I.I., Mardashev S.P., Biological Chemistry, 4e éd., L., 1965; Popov I.S., Composition d’acides aminés dans les aliments pour animaux, 2e éd., M., 1965; Échange d'acides aminés. Actes de la conférence des syndicats [13-17 octobre. 1965], Tbilissi, 1967; Kretovich VL, Principes de base de la biochimie des plantes, 4e éd., M., 1964.
http://www.xumuk.ru/bse/147.htmlNh2 ch2 cooh
S'il existe deux groupes amino dans une molécule d'acide aminé, son nom utilise le préfixe diamine, les trois groupes NH.2 - triamino, etc.
La présence de deux ou trois groupes carboxyle est reflétée dans le nom par le suffixe acide diénique ou triique:
Obtenir des acides aminés.
1. Substitution d'halogène par un groupe amino dans les acides correspondants substitués par un halogène:
2. L’addition d’ammoniac dans les acides α, β-insaturés avec formation de β-acides aminés (à l’encontre de la règle de Markovnikov):
3. Réduction des acides carboxyliques nitro-substitués (habituellement utilisés pour produire des acides aminés aromatiques): O2N - C6H4–COOH + 3H2 H2N - C6H4–COOH + 2H2O
Propriétés des acides aminés.
Les acides aminés sont des substances cristallines solides à point de fusion élevé. Bien solubles dans l’eau, les solutions aqueuses sont électriquement conductrices. Lorsque l'acide aminé est dissous dans l'eau, le groupe carboxyle détache un ion hydrogène, qui peut se joindre au groupe amino. Cela forme un sel interne dont la molécule est un ion bipolaire:
1. Propriétés acido-basiques:
Les acides aminés sont amphotère connexions. Ils contiennent deux groupes fonctionnels de nature opposée: un groupe amino avec des propriétés basiques et un groupe carboxyle avec des propriétés acides.
Les acides aminés réagissent avec les acides et les bases:
Les transformations acido-basiques d'acides aminés dans divers milieux peuvent être représentées par le schéma suivant:
Les solutions aqueuses d'acides aminés ont un milieu neutre, alcalin ou acide, en fonction du nombre de groupes fonctionnels.
Ainsi, l’acide glutamique forme une solution acide (deux groupes -COOH, un -NH2), lysine - alcaline (un groupe -COOH, deux -NH2).
2. En tant qu'acides, les acides aminés peuvent réagir avec des métaux, oxydes de métaux, sels d'acides volatils:
3. Les acides aminés peuvent réagir avec des alcools en présence de chlorure d'hydrogène gazeux se transformant en ester:
4 Interaction intermoléculaire α-aminoacide conduit à la formation de peptides.
L'interaction de deux acides α-aminés forme un dipeptide.
Les fragments de molécules d’acides aminés qui forment une chaîne peptidique sont appelés résidus d'acides aminés et la liaison CO - NH est une liaison peptidique.
À partir des trois molécules d’acides aminés α (glycine + alanine + glycine), vous pouvez obtenir un tripeptide:
6. Lorsque chauffé décomposer (décarboxylation):
http://studfiles.net/preview/6207826/page=/2. acides aminés
Les acides aminés sont des composés organiques hétérofonctionnels dont les molécules contiennent simultanément des acides aminés (-NH).2) et des groupes carboxyle (-COOH). Formule générale:
(Nh2) m r (cooh) n,
où m est le nombre de groupes amino et n le nombre de groupes carboxyle. Dans un sens plus large, les composés ayant une fonction acide différente, par exemple les acides aminosulfoniques, peuvent également être affectés aux acides aminés.
Par le nombre de groupes fonctionnels (amino et carboxyle):
aminodicarboxylique, etc.
De la nature du radical hydrocarboné d'acide aminé:
A partir de la position relative des groupes amino et carboxyle:
γ-acides aminés, etc.
En ce qui concerne les organismes biologiques:
Remplaçable. Synthétisé chez l'homme. Ceux-ci incluent la glycine, l'alanine, l'acide glutamique, la sérine, l'acide aspartique, la tyrosine, la cystéine.
Irremplaçable Non synthétisé dans le corps humain en quantité suffisante pour satisfaire les besoins physiologiques du corps, proviennent de la nourriture.
Pour le nom des acides aminés, utilisez la nomenclature suivante:
Trivial. Les ancêtres de la série homologue d'acides aminés aliphatiques et aromatiques sont la glycine et l'acide aminobenzoïque, respectivement. L'origine de ces noms historiques est liée aux propriétés et aux noms des produits à partir desquels ils ont été isolés. La glycine a un goût sucré, a été isolée pour la première fois de la "colle animale" (du grec. Glycos - doux et kolla - colle et le nom glycocoll est apparu). La cystine est isolée des pierres de la vésicule biliaire (du grec "Cystis" - la bulle). La leucine est dérivée de la protéine de lait - la caséine (du grec "Leukos" - blanc). L'acide aspartique est isolé à partir de germes d'asperges (du grec "Asparagus" - asperges). L'ornithine est isolée des déjections d'oiseaux (du grec "Ornithus" - un oiseau).
Rationnel. Produit en ajoutant au nom de l'acide carboxylique correspondant (le nom de l'acide est utilisé trivial), le préfixe amino. La lettre de l'alphabet grec indique la position du groupe amino par rapport au groupe carboxyle.
Nomenclature systématique. Le nom est dérivé du nom de l'acide carboxylique correspondant, indiquant l'emplacement du groupe amino et des substituants à l'aide de locants. Dans les noms d'acides aminés aliphatiques selon la nomenclature de substitution, le groupe amino est indiqué par le préfixe amino, et le groupe carboxyle, en tant qu'ancien, est désigné par le suffixe -aic. Dans les noms d'acides aminés aromatiques, l'acide benzoïque est utilisé comme structure parente. Pour les acides aminés impliqués dans la construction des protéines, on utilise principalement des noms triviaux. On trouve plus de 70 acides aminés dans la nature, mais seulement 20 d’entre eux jouent un rôle important dans les systèmes vivants (tableau 1).
Tous les acides aminés, à l’exception de la proline et de l’hydroxyproline, ont la structure R - CH (N2) CO2H; les différences entre les acides aminés sont déterminées par la nature du radical.
Tableau 1 - Noms des acides aminés dans différentes nomenclatures
http://studfiles.net/preview/6687038/page:11/Poids moléculaire de NH2CH2COOH
Masse molaire de NH2CH2COOH = 75,0666 g / mol
Ce composé est également connu sous le nom de glycine.
Calcul du poids moléculaire:
14.0067 + 1.00794 * 2 + 12.0107 + 1.00794 * 2 + 12.0107 + 15.9994 + 15.9994 + 1.00794
›› Composition en pourcentage par élément
›› Formules chimiques similaires
Notez que toutes les formules sont sensibles à la casse. Voulez-vous trouver le poids moléculaire de ces formules similaires?
NH2CH2COOH
NH2CH2CoOH
›› Calculer le poids moléculaire d'un composé chimique
›› Plus d'informations sur la masse molaire et le poids moléculaire
La formule est donnée dans la formule, puis en additionnant tous ces produits.
En utilisant la formule chimique.
Recherche de moles molaires par mole (g / mol). Lors du calcul du poids moléculaire de la substance. La formule est donnée.
Institut national des normes et de la technologie. Nous utilisons les isotopes les plus courants. Voici comment calculer la masse molaire (poids moléculaire moyen), basée sur des moyennes pondérées isotropiquement. Ce n'est pas la même chose que la masse moléculaire des isotopes bien définis. Pour les calculs stoechiométriques en vrac, on définit généralement la masse molaire ou la masse atomique moyenne.
La formule est le poids moléculaire. Il peut être calculé par la formule (ou groupe d'atomes).
Les poids de formule sont particulièrement utiles en réaction chimique. Ces poids relatifs sont parfois appelés poids d'équation.
Grammes à moles. Pour terminer ce calcul, vous essayez de convertir. L'effet est affecté par la conversion. Ce site explique comment trouver la masse molaire.
http://www.convertunits.com/molarmass/NH2CH2COOHNh2 ch2 cooh
NH - H HO - CO - CH2 NH - CO - CH2
Composés dicétopipérazines-cycliques, dont le cycle est formé de quatre atomes de carbone et de deux atomes d'azote. Dicétopipérazine - substances solides et bien cristallisantes.
• CH2 = CH · COOH + NH2
- Acide aminopropique, acide acrylique
- Les acides aminés dissocient facilement l'eau pour former des lactames:
Les lactames peuvent être considérés comme des amides internes.
Les acides aminés forment des esters sous l'action du chlorure d'hydrogène sur les solutions d'alcool. Dans ce cas, bien entendu, il se forme des sels d'acide chlorhydrique d'esters à partir desquels des esters libres peuvent être obtenus en éliminant le chlorure d'hydrogène avec de l'oxyde d'argent, de l'oxyde de plomb ou de la triéthylamine
Voir aussi
Conclusion
À l'heure actuelle, l'humanité traverse une ère d'hydrocarbures. L'industrie pétrolière est au cœur de l'économie mondiale. Dans notre pays, cette dépendance est particulièrement élevée. Malheureusement, le pétrole russe.
Données expérimentales et modèles de spectres de composés chromophores
Voyons maintenant comment la présence de divers chromophores et de l’environnement (solvant) dans une molécule affecte le spectre d’un composé. Comme on le sait, dans de nombreux cas, le spectre électronique de k.
Propriétés des acides aminés
Les propriétés des acides aminés peuvent être divisées en deux groupes: chimique et physique.
Propriétés chimiques des acides aminés
Selon les composés, les acides aminés peuvent présenter des propriétés différentes.
Les acides aminés en tant que composés amphotères forment des sels avec les acides et les alcalis.
En tant qu'acides carboxyliques, les acides aminés forment des dérivés fonctionnels: sels, esters, amides.
L'interaction et les propriétés des acides aminés avec des bases:
Les sels sont formés:
Sel de sodium + acide 2-aminoacétique Sel de sodium d'acide aminoacétique (glycine) + eau
Interaction avec les alcools:
Les acides aminés peuvent réagir avec les alcools en présence de chlorure d'hydrogène gazeux et se transformer en ester. Les esters d'acides aminés n'ont pas de structure bipolaire et sont des composés volatils.
Ester méthylique / acide 2-aminoacétique /
Réaction ammoniacale:
Les amides sont formés:
L'interaction des acides aminés avec les acides forts:
Obtenez le sel:
Ce sont les propriétés chimiques de base des acides aminés.
Propriétés physiques des acides aminés
Nous listons les propriétés physiques des acides aminés:
- Incolore
- Avoir une forme cristalline
- La plupart des acides aminés à extrémité douce, mais selon le radical (R), peuvent être amers ou sans goût.
- Bien dissous dans l'eau, mais peu soluble dans de nombreux solvants organiques.
- Les acides aminés ont la propriété d'activité optique
- Fusion avec décomposition à des températures supérieures à 200 ° C
- Non volatile
- Les solutions aqueuses d'acides aminés dans un environnement acide et alcalin conduisent l'électricité
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http://uchilegko.info/chemistry/svoystva-aminokislotNh2 ch2 cooh
CH2 COOH Argininosuccinate Synthetase CH2
CH2 aspartique CH2
CH - NH2 acide CH - NH2
Acide citrulline argininesuccinique
4 étape. La décomposition de l'acide arginine succinique en arginine et acide fumarique, sous l'action de la même enzyme.
NH2 - C = N - CH C = NH
CH2 COOH CH2 CH
CH2 Argininosuccinate Synthetase CH2 + CH
CH –NH2 CH - NH2 acide fumarique
arginine acide succinique arginine
Étape 5 La décomposition de l'arginine sous l'action de l'arginase sur l'urée et l'ornithine.
Forme d'urée imine
NH C - OH CH2 - NH2
CH2 + HOH NH CH2
CH2 arginase NH2 + CH2
CH2 C = O CH - NH2
CH - NH2 NH2 COOH
COOH Urée Ornithine
Forme d'amine d'arginine
Ceci termine le cycle.
L'acide fumarique est impliqué dans des processus aléatoires:
COOH COOH NADH2 ½ O2 H2O (3 ATP) COOH COOH
Voir aussi
Bases physiques et chimiques de la purification de l'eau par adsorption à partir de substances organiques
Le volume d'eau consommé dans le monde atteint 4 milliards de dollars. m3 par an, et la quasi-totalité de l'hydrosphère est soumise à la transformation par l'homme. Industries chimiques et pétrochimiques