Caractéristiques des processus intervenant dans la synthèse de l'acide oxalique. Calcul du matériel et chaud

Du sucre, mais pas sucré. Le sucre dans la seconde moitié du 18ème siècle était appelé un des acides.

Aujourd'hui, on l'appelle oxalique, car le composé est contenu dans les feuilles d'oseille.

Cependant, la substance a d'abord été synthétisée en combinant de l'acide nitrique et du sucre. En l'honneur de bonbons et nommés.

Renommé plus tard, trouver une nouvelle substance dans les plantes. Il pourrait y avoir un troisième nom, car l’acide oxalique pur ne se trouve que dans les champignons de mûrier.

Sinon, seuls les sels du composé se trouvent dans la nature. Nous décrivons ci-dessous leurs propriétés et caractéristiques de l’acide oxalique pur.

Propriétés de l'acide oxalique

Les sels de l'acide oxalique sont des oxalates. Ils sont moyens, acides et même moléculaires.

La plupart des oxalates sont insolubles dans l'eau. L'acide pur s'y mélange facilement. Parmi les oxalates, seuls les sels de magnésium et de métaux alcalins interagissent avec l’eau.

Tous les sels d'acide ont des dianions C₂Oh₄ 2 ou (COO)₂ 2 La formule est l'acide pur: - HOOCCOOH.

Il s'avère que le composé appartient à une série d'acides carboxyliques dibasiques terminaux.

Cette dernière caractéristique indique la présence de groupes carboxyle COOH.

Les composés organiques à deux atomes d'hydrogène sont appelés dibasiques. La limite est appelée la substance dans les molécules pour lesquelles il n'y a pas de liaisons multiples.

La formule de l'acide oxalique montre que le composé est organique. Ceci est indiqué par la présence de carbone.

L'hydrogène et l'oxygène sont également des composés organiques typiques. Il contient de nombreuses enzymes - des enzymes qui facilitent la digestion.

Cependant, les oxalates d'oxalate ne sont pas utiles. Les sels de calcium, par exemple, forment des calculs rénaux. Les oxalates se forment dans le foie.

Ici, le corps forme environ 40% des composés. Un autre 20% de sels - le résultat du métabolisme de la vitamine C. Environ 15% des composés proviennent de la nourriture.

Si vous en faites trop avec des légumes et des fruits, vous pouvez perturber l'équilibre des oxalates. La fonction de leur élimination du corps, qui n'a pas besoin de sels d'acide, est attribuée au foie.

N'ayant pas le temps de se débarrasser des déchets, le corps les "envoie" vers les mêmes reins, qui ne sont pas en mesure d'expulser les oxalates.

Combine l'acide oxalique et l'oxalate sous forme cristalline. L'héroïne de l'article est dure, incolore, ne sent pas.

La seule chose qui appartient à la classe des acides - le goût. C'est naturellement acide.

Appartenir à une sous-classe d'acides carboxyliques donne le nombre d'atomes de carbone. Il y en a deux dans la molécule. Le chiffre est même. Par conséquent, le traitement thermique de l'acide oxalique est difficile.

Les acides avec un nombre pair d'atomes de carbone ont un point de fusion plus élevé que les composés impairs. L'héroïne de l'article ne se ramollit que lorsque la température est supérieure à 100 degrés.

Si vous portez la chaleur à 150 degrés, la molécule de dioxyde de carbone se sépare. Les gens l'appellent le dioxyde de carbone.

À la suite de la réaction, de l'acide formique est obtenu à la place de l'acide oxalique. La transformation la plus rapide se produit en présence d'un concentré d'acide sulfurique.

Procurez-vous de la cannette oxalique et de l'acide carbonique. Besoin d'un environnement acide et de permanganate de potassium.

Ils vont commencer la réaction d'oxydation, conduisant à l'apparition d'un composé carboné.

Pour créer quelque chose à partir d'acide oxalique, vous devez commencer par le trouver vous-même. La substance est détectée par réaction qualitative avec du chlorure de calcium.

L'interaction donne un précipité insoluble. Ceci est l'oxalate de calcium. Pas étonnant qu'il forme des pierres dans le corps.

Donc, si le précipité tombe, cela signifie que l'acide oxalique est dans le réactif initial.

Où est l'héroïne de l'article, déjà mentionné. Ceci est l'oseille, les fruits et légumes. Mais, la liste peut être poursuivie avec thé, café, rhubarbe, chocolat, haricots.

Il y a de l'acide oxalique dans les cacahuètes, le maïs et les haricots. De l'assaisonnement composé de gingembre riche et de pavot culinaire.

Dans la molécule d'acide oxalique se trouvent non seulement deux atomes de carbone, mais aussi deux groupes carboxyle. Par conséquent, l'héroïne de l'article s'appelle dicarbon.

Une telle composition d'acide oxalique fait sa force. De nombreuses substances dicarboxyliques sont les plus actives d’un point de vue chimique, car les groupes carboxyle sont les plus proches les uns des autres.

Deux atomes de carbone - au moins pour le sous-groupe. Trois, quatre et cinq atomes de carbone poussent les groupes carboxyle de plus en plus loin, réduisant la force des acides.

La solution d'acide oxalique est possible non seulement à base d'eau, mais aussi d'éthanol. Ce composé appartient au groupe des alcools.

Nous verrons au chapitre suivant où la solution d'acide et ses cristaux sont utiles.

Application d'acide oxalique

Acheter les apiculteurs cherchent à acheter de l'acide oxalique. Ils doivent faire face au varroa des abeilles.

La maladie affecte non seulement les adultes, mais aussi leurs larves. Causer des tiques.

Les méfaits de l’acide oxalique leur sont évidents: les insectes évitent les ruches et les abeilles traitées. Le réactif "animaux" au miel n'a pas peur.

Les produits contenant de l'acide oxalique sont également utilisés dans l'industrie chimique.

Le réactif est un mélange pyrotechnique composite, plastique, encre, ainsi que participant à la synthèse de mélanges colorants.

En chimie analytique, les métaux des terres rares sont précipités avec de l'acide oxalique.

Pour les métaux, le réactif est utilisé comme moyen de rouille. L'acide le dissout facilement en polissant la surface des alliages métallurgiques.

Dans l’industrie textile, le composé est très utile pour l’habillage des tissus.

C'est le traitement de surface nécessaire pour que le colorant soit appliqué uniformément sur le matériau. L'acide oxalique est utilisé pour décaper le chintz, le cuir, la laine et la soie.

L'héroïne de l'article a des propriétés blanchissantes. Ne figurant pas dans le premier chapitre, ils expliqueront l’utilisation du composé en tant que composant de crèmes, toniques et lotions contre les taches pigmentaires et les taches de rousseur.

Le blanchiment est également nécessaire dans l'étude de divers matériaux au microscope. Considérez, en règle générale, des coupes. L'acide dégouline sur eux.

D'autres composés de blanchiment détruisent la structure expérimentale. La substance oxalique s'éclaircit.

La fonction de blanchiment à l'acide oxalique est également réalisée dans les détergents. En usage domestique, les propriétés désinfectantes du composé sont également importantes.

Extraction d'acide oxalique

L'acide oxalique dans le corps se forme au cours de processus métaboliques.

A l'échelle industrielle, le composé est préparé en chauffant du formiate de sodium. Ce s'appelle également un composé d'acide formique, mais simplement de l'acide formique.

Pour que la réaction soit réussie et efficace, le formiate doit être chauffé rapidement. Le processus de formation de l'acide oxalique est un processus en deux étapes.

Tout d'abord, l'hydrogène est clivé du composé formique. L'oxalate de sodium est obtenu. Dans la deuxième étape, le sel est oxydé en présence d'acide sulfurique.

Le schéma de synthèse de la substance oxalique n’est pas typique des acides dicarboxyliques. Ils sont généralement obtenus à partir de composés à deux groupes fonctionnels.

De tels groupes sont appelés les éléments structurels de la molécule, qui déterminent ses propriétés chimiques.

Dans la synthèse standard des acides dicarboxyliques, leurs groupes carboxyle sont formés précisément à partir des groupes fonctionnels des composés basiques.

Prix de l'acide oxalique

La poudre d'acide oxalique est emballée dans des sacs. Capacité standard de un - 25 kilogrammes. Ils demandent environ 2000 roubles par paquet.

Si vous prenez un petit paquet d'un kilo, vous lui donnerez 100 à 130 roubles. L’avantage d’acquérir un composé en grande quantité est évident. Il existe également des étiquettes de prix à 80 roubles par kilogramme d'acide.

Pour la production de substances oxaliques établie GOST 2431-001-55980238-02.

Si le vendeur ne l'indique pas, il est utile de clarifier le respect des normes de négociation des livraisons.

Le prix bas peut être dû à la non-conformité des marchandises aux exigences de la norme.

Le prix de la poudre dépend d'un autre facteur. C'est la pureté de la connexion. Si les impuretés de tiers ne dépassent pas 0,5%, la substance est considérée comme étant de haute qualité.

Dans les petites livraisons, même pour un demi-kilogramme, ils demandent environ 100 roubles. Lorsque pollué à 1-2%, le prix baisse à 50-60 roubles pour le même 0,5 kg.

Le composé faiblement purifié est pris, en règle générale, pour l'industrie chimique, à l'exclusion de la production de produits cosmétiques.

Dans le commerce de détail, l'héroïne de l'article ne se vend pas. Trouver de l'acide dans les magasins est obtenue uniquement dans les compositions de détergents.

C’est le cas si le réactif est nécessaire pour les besoins domestiques, par exemple pour éliminer la rouille.

Bien que vous puissiez vous débarrasser de la corrosion des métaux avec de l'acide citrique. Il suffit de couper le fruit et de verser le jus sur la surface rouillée.

L'utilisation de mélanges coûteux n'est donc pas toujours justifiée. Parfois, il est plus rentable de gérer le contenu du réfrigérateur.

http://tvoi-uvelirr.ru/shhavelevaya-kislota-svojstva-i-primenenie-shhavelevoj-kisloty/

Application d'acide oxalique

Cette substance se trouve dans la nature souvent sous la forme d’amides, de sels, d’isomères libres, d’esters. Un autre nom d'élément est l'acide éthanedioïque, il a été découvert au début du 19ème siècle et la question des avantages et des inconvénients de l'élément est toujours d'actualité. La plupart des propriétés ont un effet positif, mais des processus négatifs peuvent parfois être déclenchés.

Qu'est-ce que l'acide oxalique

L'élément a été synthétisé pour la première fois en 1824 par Friedrich Wohler. L'acide oxalique est un élément, que les scientifiques appellent également acide éthanédioïque, appartient à la catégorie des acides organiques (dibasiques). Dans la nature, vous pouvez trouver une substance sous forme d'oxalate de potassium, de calcium ou à l'état libre. La substance a trouvé une large application dans la vie quotidienne, la science, l'industrie alimentaire, l'agriculture et est contenue dans de nombreux produits que les gens utilisent quotidiennement.

Formule acide oxalique

La découverte de cette substance a fortement influencé toute la chimie organique et a permis de nouvelles découvertes. Les sels d'acide oxalique sont appelés oxalates. Ils sont divisés en molécules, acides, moyennes. La plupart d'entre eux ne se dissolvent pas dans l'eau, mais si vous utilisez de l'acide pur, il se mélange facilement à celui-ci. Parmi les oxalates, seuls les sels de métaux alcalins et les sels de magnésium peuvent interagir avec le liquide. La formule développée d'une substance est la suivante: NOOSUN.

Obtenir de l'acide oxalique

L'extraction de cette substance est généralement nécessaire à des fins industrielles, domestiques ou scientifiques. L'acide oxalique est obtenu par l'oxydation du sucre avec l'acide nitrique en présence d'un catalyseur pour la réaction du pentoxyde de vanadium. Vous trouverez ci-dessous une liste des produits contenant des oxalates, qui sont toujours contenus dans toutes les plantes. Les chemins d'acquisition suivants sont utilisés:

Conduire en présence de V2O5 l'oxydation de glycols, glucides, alcools avec de l'acide sulfurique.

En présence de Pd (No3) 2 ou de PdCl2, l'oxydation de l'éthylène ou de l'acide nitrique.

Le formiate de sodium intermédiaire est obtenu à partir de monoxyde de carbone et d'hydroxyde de sodium. S'il est chauffé, il se révèle que l'oxalate de sodium libère de l'acide oxalique dans son état acidifié.

Propriétés de l'acide oxalique

La découverte de cet élément a touché de nombreux domaines, à commencer par son application dans la vie quotidienne, pour finir par l'apiculture. Le sel de l'acide oxalique possède des propriétés chimiques et physiques. Chacune d'entre elles peut être appliquée pour atteindre des objectifs spécifiques dans l'industrie textile, la production chimique et l'alimentation. Les propriétés suivantes de la substance sont distinguées:

Physique. C'est une substance hygroscopique, cristalline et incolore. Partiellement soluble dans l'éthanol (alcool), l'eau et sans odeur.

Chimique. Les acides dicarboxyliques présentent une caractéristique: ils s'influencent mutuellement, ce qui facilite le processus de dissociation. L'acide oxalique est l'un des acides les plus forts de cette espèce, il surpasse considérablement ses homologues en force.

Application d'acide oxalique

Les utilisations les plus courantes de cette substance sont le blanchiment et le nettoyage. L'application d'acide oxalique aide à éliminer la rouille. La plupart des agents de blanchiment / détergents contiennent ce composé chimique. Il est largement utilisé pour l'adoucissement, la purification de l'eau, fait partie de la composition de produits de nettoyage pour éviers, toilettes, a un effet désinfectant. Environ 25% de la production est utilisée comme blessure lors de la teinture dans les industries du textile et du cuir. L'acide peut être utilisé comme réactif pour la chimie analytique.

Selon les normes de qualité, le dihydrate de cette substance est utilisé pour les processus de synthèse organique, de détartrage des métaux, de rouille, de blanchiment au microscope de sections. Les apiculteurs utilisent une solution dont la fraction massique est de 3% pour se débarrasser d'une tique parasite. La substance considérée a un effet bactéricide sur le tube digestif et intervient dans le métabolisme. 20 à 30 mg par jour doivent être introduits dans le corps humain; la dose maximale admissible est de 50 mg. Si vous dépassez ce seuil, des symptômes de surdosage apparaissent. Utilisez de l'acide carboxylique lorsque:

l'aménorrhée;
infertilité;
saignements;
migraines;
ménopause atypique;
invasions helminthiques;
intestin lent;
tuberculose chronique;
sinusite, sinusite;
l'impuissance;
infections intestinales;
douleurs rhumatismales;
chlamydia, trichomonase.

Il ne faut pas oublier qu'une consommation excessive peut perturber l'absorption du calcium. Pour cette raison, des calculs d'oxalate peuvent se former à l'intérieur du système urogénital. Des formations malicieuses traversent les canaux urinaires, se colorant pour le sang en raison de la couleur noire, blessant la membrane muqueuse. Cela entraîne des douleurs aiguës dans le dos, l'aine, l'abdomen et une modification de la couleur de l'urine. Une surdose d'une substance peut causer:

des vertiges;
faiblesse
douleur dans l'abdomen;
maux d'estomac;
brûlure de la gorge, de la bouche, des sinus nasaux;
des nausées.

Quels produits contiennent

Il existe deux options pour obtenir l'élément: synthétique et avec destruction du bois. Il existe des produits contenant de l'acide oxalique, que beaucoup de gens utilisent quotidiennement dans leur menu. Le pourcentage de l’élément étant relativement faible, une surdose est donc extrêmement improbable et sans danger. Le contenu est différent. Vous trouverez ci-dessous une liste des produits contenant plus de 10 mg d'acide par 0,5 tasse.

la rhubarbe;
courgettes;
les épinards;
la carambole;
sommets de betteraves;
thé fort;
groseille à maquereau;
les épinards;
bière en fût;
les haricots;
salade
orange, citron vert, citron vert;
café instantané;
oseille;
les figues;
la chicorée;
le poireau;
fraises;
les tomates;
pâte sucrée;
groseille;
le son de blé;
légumes verts;
persil

Vidéo: traitement des abeilles avec de l'acide oxalique

Les informations présentées dans l'article sont à titre informatif seulement. Les matériaux des articles n'appellent pas à l'auto-traitement. Seul un médecin qualifié peut diagnostiquer et conseiller un traitement en fonction des caractéristiques individuelles d'un patient particulier.

Vous aimez cet article? Voir les publications connexes:

http://4-women.ru/zhenskoe-zdorove/netraditsionnaya-meditsina/primenenie-shavelevoi-kisloty.html

Acide oxalique: application et propriétés

L'acide oxalique (Etavdioic) est un acide carboxylique dibasique terminal, qui est une substance chimique se présentant sous la forme de cristaux incolores, soluble dans l'eau, pas complètement dans l'alcool diéthylique et éthylique, insoluble dans le benzène, le chloroforme et l'éther de pétrole. Les esters et les sels d'un tel acide sont appelés oxalates. Ce réactif chimique désigne des acides organiques forts dont le point de fusion est égal à -189,5 ° C. Dans la nature, ce composé chimique sous forme libre, ainsi que sous forme d'oxalates (esters et sels d'acide oxalique), de potassium et de calcium se retrouve dans de nombreuses plantes: rhubarbe, haricots, épinards, noix, soja. Cet acide se forme lors de la fermentation de l'acide oxalique. Pour la première fois, ce type d'acide a été obtenu lors de la synthèse du dicyan par le chimiste Friedrich Wöhler (Allemagne, 1824).

Application d'acide oxalique

Comme tout acide, l’oxalique en raison de ses propriétés uniques est utilisé dans les industries suivantes:
- produits chimiques (fabrication de plastiques, de colorants, d’encres, de produits pyrotechniques);
- métallurgique (pour le nettoyage des métaux de la corrosion, des oxydes, du tartre, de la rouille);
- textile et cuir (comme mordant, lors de la teinture de la soie et de la laine);
- apiculture (pour le traitement des abeilles);
- produits chimiques ménagers (inclus dans de nombreux détergents et poudres en tant que blanchissants et désinfectants);
- chimie analytique (précipitateur de terres rares);
- microscopie (tranches d'eau de Javel);
- cosmétologie (composant blanchissant des taches de rousseur);
- médecine et pharmacologie;
- le travail du bois.

L'importance de l'acide oxalique pour le corps

Ce composé chimique présent dans le corps humain est un produit intermédiaire qui est excrété dans l'urine sous forme de sel de calcium. En cas de violation du métabolisme des minéraux, les sels de cet acide interviennent dans la formation de calculs dans la vessie et les reins. Cet acide organique contenu dans les légumes crus est très bénéfique pour notre corps. Il se combine facilement avec le calcium et favorise son absorption. L'acide oxalique dans les légumes bouillis a un effet négatif sur la santé car il devient inorganique. Cela conduit à la fixation du calcium et, par conséquent, à une carence dans le tissu osseux, qui est à l'origine de sa défaite. L’excrétion quotidienne de l’acide oxalique dans les urines chez l’adulte est de 20 mg, chez l’enfant jusqu’à 1, 29 mg / kg.

L'acide oxalique est un réactif chimique inflammable, hautement toxique et toxique. Par conséquent, seuls les employés de laboratoire ayant reçu des instructions spéciales sur la manière de se conformer aux mesures de sécurité sont autorisés:
- Travaux effectués dans une verrerie de laboratoire spéciale. Si le matériel de laboratoire provient d'un autre matériau, l'acide peut réagir avec lui;
- afin d'éviter l'acide oxalique sur la peau, les voies respiratoires, les muqueuses, toutes les recherches doivent être effectuées: dans des produits en caoutchouc (bottes, tabliers en caoutchouc, gants d'examen, gants en nitrile), des équipements de protection (masque à gaz ou appareil de protection respiratoire, lunettes de protection), des vêtements;
- lors de l'utilisation d'acide oxalique, il est interdit de manger, de boire, de fumer;
- une fois les travaux terminés, le visage et les mains doivent être soigneusement lavés à l’eau chaude et au savon ou avec un agent neutralisant (solution de bicarbonate de soude);
- le transport et le stockage d'acide oxalique et de nourriture sont interdits;
- respecter les mesures de sécurité incendie s’il est nécessaire d’utiliser des appareils de chauffage.

Vous devez savoir que l'acide oxalique est un acide organique fort. Son utilisation en grande quantité peut provoquer une irritation de la membrane muqueuse de l'œsophage, des intestins, de l'estomac, de la peau et des voies respiratoires. Si ce réactif chimique pénètre dans le corps, il peut provoquer une sensation de brûlure, des vomissements sanglants. Premiers secours dans de telles situations consiste à laver la peau affectée avec beaucoup d’eau. Stockez l'acide dans un sac en plastique scellé dans une pièce bien ventilée sur des palettes.

Achat d'acide oxalique

L'acide oxalique à acheter, l'acide borique à acheter, l'acide citrique à acheter, l'acide lactique à acheter, comme tout autre réactif chimique, vous pouvez dans le magasin de réactifs chimiques de détail et de gros de Moscou "Prime Chemical Group". Notre site contient tout ce dont un laboratoire scientifique ou industriel moderne a besoin. En achetant un produit dans notre boutique en ligne, vous achetez un produit avec un certificat de qualité qui respecte toutes les normes GOST à des prix abordables et exclut la possibilité d'acheter un faux.

«Prime Chemicals Group» est un gage de qualité des produits proposés.

L'acide oxalique peut être acheté avec livraison dans toute la ville et la région.

http://pcgroup.ru/blog/schavelevaya-kislota--poleznoe-himicheskoe-soedinenie-s-opasnymi-svojstvami/

Application d'acide oxalique

Qu'est-ce que l'acide oxalique

L'élément a été synthétisé pour la première fois en 1824 par Friedrich Wohler. L'acide oxalique est un élément, que les scientifiques appellent également acide éthanédioïque, appartient à la catégorie des acides organiques (dibasiques). Dans la nature, vous pouvez trouver une substance sous forme d'oxalate de potassium, de calcium ou à l'état libre. La substance a trouvé de nombreuses applications dans la vie quotidienne, la science, l'industrie alimentaire, l'agriculture et se retrouve dans de nombreux produits que les gens utilisent quotidiennement.

Formule acide oxalique

Obtenir de l'acide oxalique

1. Effectuer l'oxydation de glycols, glucides, alcools avec de l'acide sulfurique en présence de V2O5.

2. En présence d'oxydation de l'éthylène ou de l'acide nitrique par Pd (No3) 2 ou PdCl2.

3. Le formiate de sodium intermédiaire est obtenu à partir de monoxyde de carbone et d'hydroxyde de sodium. S'il est chauffé, il se révèle que l'oxalate de sodium libère de l'acide oxalique dans son état acidifié.

Propriétés de l'acide oxalique

Les propriétés suivantes de la substance sont distinguées:

Physique. C'est une substance hygroscopique, cristalline et incolore. Partiellement soluble dans l'éthanol (alcool), l'eau et sans odeur.

Application d'acide oxalique

Utilisez de l'acide carboxylique lorsque:

l'aménorrhée; infertilité; saignements; migraines; ménopause atypique; invasions helminthiques; intestin lent; tuberculose chronique; sinusite, sinusite; l'impuissance; infections intestinales; douleurs rhumatismales; chlamydia, trichomonase.

Une surdose d'une substance peut provoquer: des vertiges; faiblesse douleur dans l'abdomen; maux d'estomac; brûlure de la gorge, de la bouche, des sinus nasaux; des nausées.

Quels produits contiennent

la rhubarbe; courgettes; les épinards; la carambole; sommets de betteraves; thé fort; groseille à maquereau; les épinards; bière en fût; les haricots; salade orange, citron vert, citron vert; café instantané; oseille; les figues; la chicorée; le poireau; fraises; les tomates; pâte sucrée; groseille; le son de blé; légumes verts; persil

http://menzela.ru/news/stati/primenenie-shchavelevoy-kisloty

Manuel de l'écologiste

La santé de votre planète est entre vos mains!

Application d'acide oxalique

Comment aimez-vous mon histoire sur les médecins dans le précédent article? Qu'en penses-tu?

En général, ma vie pour une raison quelconque me confronte souvent à un tel malentendu.

Je me souviens que lorsque j'ai déménagé de Kourtchatov à Oust-Kamenogorsk, je suis allé m'inscrire au Centre de la fonction publique (PSC), où l'opérateur a commencé à remplir un questionnaire et à suivre des cours. A la question, qui suis-je pour un diplôme, j'ai répondu au "chimiste-analyste".

La pauvre opératrice (de vue, 18 ans, pas plus) avait des yeux carrés et elle murmura à nouveau: «Et cela signifie un professeur de chimie, pas vrai?». Après tous les problèmes liés à l’appartement et à l’inscription, cela m’était égal, alors j’ai hoché la tête: «Oui, écris, professeur de chimie.

C'est mauvais d'avoir une profession peu connue

Et après cette petite digression, je reviens aux produits chimiques les plus intéressants dont j'ai récemment commencé à parler - les acides.

J'ai déjà parlé du citron et de l'acétylsalicylique.

Aujourd'hui, nous discuterons de ce qu'est l'acide oxalique: son utilisation dans la vie quotidienne, ses propriétés, ses précautions d'utilisation. Ou pensez-vous que vous n'en avez pas besoin, parce que vous ne le rencontrez jamais nulle part?

En vain. Voyons voir.

Qu'est-ce que l'acide oxalique?

C'est un acide organique que l'on trouve dans la nature chez certaines plantes. La plupart à l'oseille, les épinards et la rhubarbe. Cela leur donne un goût amer. Curieusement, beaucoup de chocolat, de betteraves et de thé noir fort.

Les sels d'acide oxalique sont appelés oxalates.

Je pense que vous avez souvent entendu ce mot, en particulier ceux qui ont des problèmes avec le dépôt de sels dans les articulations ou avec les calculs dans les reins - ce sont des oxalates de calcium insolubles. C'est pourquoi, dans le traitement des médecins, il est recommandé de réduire l'utilisation de produits contenant beaucoup d'acide oxalique.

Les composés d'acide oxalique naturels sont, le plus souvent, des oxalates de potassium.

Fait intéressant, l’acide oxalique a joué un rôle important dans le développement de la chimie organique en tant que science.

Le fait est qu'au début du 19ème siècle, les scientifiques ont clairement divisé toutes les substances en substances dites minérales et organiques.

De plus, les premiers ne pourraient exister que dans des organismes vivants et les derniers, respectivement, dans des objets non vivants.

Et en 1824, le chimiste allemand Friedrich Wöhler a détruit ces idées en obtenant de la matière organique (acide oxalique) à partir de substances inorganiques.

Eh bien, après cela, des découvertes similaires se sont succédé. En conséquence, les scientifiques sont parvenus à la conclusion que l’abîme entre les substances inorganiques et les substances organiques n’existait pas. Pour toutes, les mêmes lois s’appliquent.

Une substance aussi intéressante est cet acide oxalique ou «oseille», comme l'appellent les chimistes dans les laboratoires, l'utilisant souvent pour préparer des mélanges destinés au lavage de verrerie chimique.

Application

Inutile de dire que c'est énorme:

pour la production de suppléments nutritionnels
en cosmétologie - en tant que composant blanchissant dans les crèmes.
réduire la dureté de l'eau et la débarrasser des impuretés,
comme insecticide, en particulier il est demandé par les apiculteurs,
pour le tannage du cuir ainsi que pour la teinture des tissus en soie naturelle et en laine,
La synthèse industrielle de colorants et de plastiques n’est pas non plus sans sa participation.

Eh bien, dans la vie quotidienne, son utilisation principale est incluse dans les détergents en tant que substance blanchissante et désinfectante.

L'application la plus courante est l'élimination de la rouille.

De plus, cette propriété de l'acide oxalique est facile à combattre la rouille et même pour la plomberie, les pièces métalliques et même les taches de rouille sur les vêtements.

Une fois, un de mes collègues a suspendu son pull blanc pour le laisser sécher sur une pile et n'a pas remarqué qu'il y avait de la rouille dessus. En conséquence, des taches de rouille sont restées sur le chandail.

J'ai ensuite travaillé dans le laboratoire, on lui a donné de l'acide oxalique avec lequel il a gardé ses vêtements.

Il est maintenant problématique de trouver et d'acheter de l'acide oxalique pur, du moins au Kazakhstan, mais on peut facilement le trouver dans diverses poudres pour le nettoyage des tuyaux, des détergents et de l'Antinakipine.

En passant, lors de l'écriture, on m'a dit qu'on pouvait le trouver dans les magasins d'apiculteurs et dans les magasins de produits vétérinaires.

Eh bien, comment utiliser? Facile Nous dissolvons une cuillerée à thé dans un litre d’eau tiède - c’est la solution contre la rouille.

Il suffit de ne pas oublier les précautions! Cette substance appartient à la deuxième classe de danger - irrite les voies respiratoires supérieures, a un effet irritant prononcé sur la peau et les muqueuses.

De plus, cela concerne non seulement l'acide lui-même, mais aussi ses sels. De plus, sa poussière est un risque d'incendie.

Acide oxalique organique et inorganique

Et maintenant, ce qui a causé ma grande confusion et ensuite mon indignation. Lorsque je cherchais du matériel pour cet article, j’ai parcouru de nombreuses références et de la littérature spécialisée sur papier et sous forme électronique, et j’ai également essayé de rechercher des informations sur Internet. Je dis "j'ai essayé", car dans presque tous les articles, je suis tombé sur une telle horreur... Je ne sais même pas avec quels mots le décrire.

Jugez par vous-même, voici une capture d'écran de l'article sur l'un de ces sites:

Et que diriez-vous de ceci:

Comment l'acide oxalique organique peut-il soudainement se transformer en acide inorganique?! Eh bien, quelle absurdité! Une substance est toujours une, si des transformations chimiques se produisent avec elle, elle se transforme alors en une autre substance, que l'on appellera différemment, qui aura une structure et des propriétés différentes.

Mais de telle sorte qu'une substance subit soudainement une sorte de transformation chimique et reste elle-même - cela n'existe pas!

Et le calcium organique est synonyme de suie blanche! Il n'y a pas de calcium organique.

Particulièrement satisfait de la "destruction du calcium", qui se produit lors de la transformation des aliments. Et elle, d'ailleurs, n'est pas traitée dans un réacteur atomique?

Après tout, seules les réactions nucléaires peuvent détruire tout élément chimique.

En bref, si vous voyez un site similaire, fuyez-le. Leurs auteurs sont illettrés et stupides. Analphabètes - parce qu’ils ne connaissent pas le cours de chimie du primaire, mais stupides - parce qu’ils se copient, sans même penser à ce qu’ils écrivent.

Et aucun wiki ne les aidera.

C'est comme dans l'article sur l'eau avec un «milieu actif vivant», sur lequel j'ai déjà écrit.

En conséquence, une très grande question est de savoir si vous pouvez faire confiance aux conseils de ces sites. Si vous voulez, essayez, mettez votre santé en péril. Et je ne le ferai pas.

A propos, voici une vidéo intéressante qui m'a tout autant frappé que ces sites:

Bonne chance à tous et bonne semaine de travail!

Acide oxalique (acide éthanedioique)

Acide oxalique

- est un cristal hygroscopique monoclinique incolore, facilement soluble dans l'eau, modérément dans l'alcool éthylique et l'éther diéthylique, insoluble dans le chloroforme, l'éther de pétrole et le benzène.
L'acide oxalique est un acide carboxylique dibasique terminal.

Appartient aux acides organiques forts. Possède toutes les propriétés chimiques caractéristiques des acides carboxyliques. Les sels et les esters oxaliques sont appelés des oxalates.

L'acide oxalique forme des acides et des esters moyens, des amides, du chlorure d'acide.
Dans la nature, on le trouve dans l'oseille, la rhubarbe et certaines autres plantes sous forme libre et sous la forme d'oxalates de potassium et de calcium.
La densité est de 1,36 g / cm³.

Le point de fusion est de 189,5 ° C, la température de sublimation de 125 ° C, la température de décomposition de 100-130 ° C, la température de décarboxylation de 166-180 ° C.

Formule chimique: С2Н2O4

L'utilisation de l'acide oxalique.
- dans l'industrie chimique (synthèse organique, production de plastiques, d'encres, de synthèse de colorants, en tant que composant de compositions pyrotechniques);
- en métallurgie chimique (en tant que composant de compositions pour le nettoyage des métaux de la rouille, du tartre, des oxydes) - en chimie analytique (en tant que précipitateur d'éléments de terres rares);
- en microscopie (comme agent de blanchiment pour les coupes);
- dans l'industrie du textile et du cuir (mordant in sittsepechatanii et teinture de la laine et de la soie, avec cuir tanné);
- dans la production de détergents synthétiques (comme agent de blanchiment et de désinfection, moyens pour nettoyer et enlever les calculs urinaires, les sels de dureté et de rouille);
- dans les cosmétiques (comme additif actif dans les crèmes blanchissantes et les crèmes pour taches de rousseur);
- dans les systèmes de purification de l’eau (méthode chimique de nettoyage et de réduction de la dureté de l’eau, nettoyage des liquides de refroidissement dans les centrales nucléaires);
- en médecine et en pharmacie.

Caractéristiques physico-chimiques de l'acide oxalique.:

http://ekoshka.ru/primenenie-shhavelevoj-kisloty/

Les Réseaux Sociaux

Facebok Twitter linked In