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Caractéristiques des processus intervenant dans la synthèse de l'acide oxalique. Calcul du matériel et chaud

L'utilisation d'acides dans la vie quotidienne est très courante. Le vinaigre et le citron sont particulièrement populaires. L'acide oxalique est moins connu. Dans la nature, ce composé organique entre dans la composition de certaines plantes, telles que l'oseille, la rhubarbe, les épinards. Cet acide est nécessaire pour le corps. Mais avec un excès de ses sels (oxalates), des problèmes de santé se posent.

Outre l'acide organique, il y a l'acide oxalique, produit industriellement. Il peut être largement utilisé dans la sphère domestique. Mais il s’agit d’une substance assez toxique dont l’utilisation nécessite le respect de mesures de sécurité.

Description de l'acide oxalique

Ceci est un composé organique qui entre dans la composition des aliments. C'est grâce à elle qu'ils ont un goût amer. Pour la première fois, l’acide oxalique a été synthétisé par l’Allemand Friedrich Wohler en 1824. C'est une substance incolore, cristalline et inodore. L'acide partiellement oxalique est dissous dans de l'éthanol, de l'eau.

Les personnes qui ont rencontré des calculs rénaux connaissent les sels d'oxalate, les oxalates. S'ils existent, les médecins recommandent de limiter l'utilisation de produits contenant cet acide. Il s’agit d’un réactif chimique qui ne commence à fondre qu’à -189,5 ° C. Il est largement utilisé à des fins industrielles, mais il peut être utile dans la vie quotidienne.

Mesures de sécurité

L'acide oxalique est une substance toxique et inflammable. Par conséquent, son application devrait être strictement réglementée.

Pour utiliser l'acide, respectez les recommandations suivantes:

  • Protéger la peau et les muqueuses avec des gants en caoutchouc, un respirateur et des lunettes de protection.
  • Ne pas manger, ne pas fumer en travaillant avec la substance.
  • Une fois les travaux terminés, lavez votre visage avec du savon ou avec les mains ou neutralisez-le avec une solution de soude.
  • Ne stockez pas le produit près des aliments.
  • Le lieu de stockage doit être bien ventilé, l'emballage doit être étanche à l'air et l'humidité ne doit pas passer.

Si cette substance pénètre toujours sur la peau et dans les voies respiratoires, une irritation, des brûlures et des vomissements se produisent. Immédiatement rincer soigneusement la peau avec de l'eau.

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Application au quotidien

Bien que l’acide oxalique n’ait pas acquis une telle popularité dans les ménages que, par exemple, l’acide acétique ou l’acide citrique, il est effectivement utilisé dans certains cas:

  • adoucissement de l'eau;
  • comme insecticide dans l'apiculture;
  • teinture des tissus;
  • blanchiment et désinfection des surfaces.

Bois blanchissant

Lors de la réparation ou de la construction de la maison, il est recommandé de blanchir la surface du bois avant la peinture. Après cela, la peinture est appliquée plus uniformément sur le bois. Préparer une solution d'acide oxalique à 10%. Appliquer sur une surface en bois, qui doit d'abord être traitée avec de l'hydrosulfite de sodium. Après 5 minutes, rincer à l'eau claire. Pour accélérer le processus, on peut préparer un mélange de 20 parties d’acide sulfurique, 15 parties d’acide oxalique, 10 parties de peroxyde d’hydrogène et 1000 parties d’eau.

Application en apiculture

La substance est efficace contre le varroa. Ce parasite provoque la mort de familles entières d'abeilles.

La solution d'acide oxalique peut être préparée de 2 manières:

  • Mélangez ½ tasse d'eau, 100 g de sucre et 7 g d'acide oxalique. Arrosez l'espace intertrame avec une solution (5 ml par ruche).
  • Préparez du sirop de sucre à 20%. Ajoutez de l'acide pour obtenir une concentration de 3,7%.

Effectuer le traitement une fois. La solution d'acide oxalique n'a pas une efficacité inférieure à celle du bivar et du bipin contre la varroose.

Restauration d'objets

L'acide peut nettoyer efficacement les surfaces de cuivre, de zinc et de fer, ainsi que leurs alliages. Il est nécessaire de diluer 50 g de substance dans 1 litre d’eau. Dans une solution tiède, abaissez les articles à nettoyer pendant 20 à 30 minutes. Puis quelques jours de plus dans une solution froide.

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Adoucissement de l'eau

Arroser les plantes ne peut pas être une eau dure. La présence de sels de calcium et de magnésium affecte négativement leur développement. Pour adoucir l’eau d’irrigation, vous devez dissoudre 10 g d’acide oxalique dans 1 litre d’eau. Le sel va se déposer pendant la journée et de l'eau propre peut être versée dans un autre plat.

Danger pour la santé

Le produit est potentiellement dangereux et toxique pour le corps s'il n'est pas utilisé correctement. En cas de contact avec la peau, il provoque des brûlures, des brûlures, une irritation. Même un acide peu concentré provoque un contact prolongé avec une irritation.

En cas d'ingestion accidentelle de la substance, les symptômes suivants peuvent apparaître:

  • difficulté à respirer;
  • des convulsions;
  • vomissements;
  • dommages aux reins;
  • hypocalcémie;
  • douleur abdominale.

Un contact prolongé avec la peau provoque une cyanose et des changements gangréneux.

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Acide oxalique

Caractéristiques et propriétés physiques de l'acide oxalique

Il existe deux modifications polymorphes: bipyramidal rhombique et monoclinique. Il est bien dissout dans l'eau. Insoluble dans le chloroforme, l'éther de pétrole et le benzène.

Fig. 1. acide oxalique. Apparence.

Tableau 1. Propriétés physiques de l'acide oxalique.

Masse molaire, g / mol

Densité, g / cm 3

Point de fusion, o С

Température de décomposition, o С

Solubilité, entrez, g / 100 g

Obtenir de l'acide oxalique

L'acide oxalique est largement répandu dans le monde végétal. Sous forme de sels, il est contenu dans les feuilles d'oseille, aigre, rhubarbe. Les sels et les esters d'acide oxalique ont pour nom trivial oxalate. Dans l'industrie, l'acide oxalique est obtenu à partir de formiate de sodium:

2H-COONa → Na-OOC-COO-Na + H2.

Propriétés chimiques de l'acide oxalique

En solution aqueuse, l'acide oxalique se dissocie en ions:

L'acide oxalique présente des propriétés réductrices: dans une solution acide, on l'oxyde avec du permanganate de potassium en dioxyde de carbone et en eau. Cette réaction est utilisée en chimie analytique pour établir la concentration exacte de solutions de permanganate de potassium. Une méthode pour éliminer les taches brun-brun du permanganate de potassium est basée sur les propriétés réductrices de l'acide schissélique.

Lorsqu’il est chauffé en présence d’acide sulfurique, il se produit d’abord une décarboxylation de l’acide oxalique, puis une décomposition de l’acide formique formé à partir de cet acide:

HOOC-COOH → H-COOH + CO2;

La formation d'oxalate de calcium insoluble sert de réaction qualitative pour la détection de l'acide oxalique et de ses sels:

Application d'acide oxalique

L'acide oxalique est utilisé dans la synthèse de laboratoire, le bronzage, l'industrie textile et la médecine.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/shhavelevaya-kislota/

L'utilisation de l'acide oxalique dans la vie quotidienne. Propriétés, ce qui est utilisé, quels produits contient-il, ce qui est dangereux

L'acide oxalique fait partie intégrante des aliments d'origine végétale. En quantités acceptables, il a un effet bénéfique sur l'organisme. Cette substance est multifonctionnelle et est utilisée dans l'industrie, l'agriculture, la pharmacologie et dans les conditions de vie. Comment utiliser l'acide oxalique pour ne pas nuire à la santé, décrit ci-dessous.

L'acide oxalique, c'est quoi?

L'acide oxalique (éthanedioïque) appartient à la classe des acides carboxyliques, n'a ni couleur ni odeur. Ses sels (oxolates) se retrouvent dans l'environnement naturel de la plupart des plantes et en concentrations insignifiantes dans les organismes vivants. En plus des oxolates. science connue amides, isomères libres et esters de cet acide.

La dégradation de certains processus métaboliques conduit à l'apparition d'acide oxalique dans les urines. L'oxydation des matières organiques conduit souvent à l'apparition de cet acide.

Acide oxalique - l'utilisation au quotidien n'est possible qu'après avoir étudié les propriétés et les contre-indications de cette substance.

L'acide oxalique technique est largement utilisé:

  • dans les industries métallurgique, chimique, textile, médicale et alimentaire;
  • dans l'agriculture;
  • en cosmétologie.

L'acide oxalique, utilisé dans la vie quotidienne pour nettoyer et désinfecter des produits de matériaux divers et pour éliminer la rouille des surfaces métalliques, possède de nombreuses propriétés utiles.

Types: organiques et inorganiques

L'acide oxalique organique se trouve dans les plantes fraîches, les fruits, les légumes et les légumes de table.

Les effets thermiques sur le produit contenant de l'acide oxalique, des composés inorganiques sont formés avec du calcium. Ces sels sont difficiles à éliminer du corps et s'y accumulent, provoquant des maladies. Le calcium associé à l'acide dans le composé est éliminé par lavage du tissu osseux, provoquant l'ostéoporose.

En raison de l'acide oxalique organique, l'assimilation d'éléments traces comme le fer et le magnésium s'améliore, tandis que, sous une forme inorganique, elle a un effet négatif sur la santé.

L'acide oxalique est également synthétisé dans les laboratoires à usage industriel.

Obtenir de l'acide oxalique

L'acide oxalique a été synthétisé en 1824 en Allemagne.

Depuis lors, il existe plusieurs façons de l'obtenir, dont les principales sont énumérées ci-dessous:

  • En traitant les résidus de lignine (déchets de l'industrie de la pâte à papier).
  • Chauffage du formiate de potassium et du sodium à 400 ° C, ce qui entraîne l'élimination de l'hydrogène et la formation d'oxolate de sodium. La deuxième étape de la production est l'oxydation de la substance obtenue avec de l'acide sulfurique.
  • Méthode de fermentation du méthanol.
  • La méthode d'oxydation de divers composés (bois, sucre, charbon, tourbe, déchets de pâte à papier).
  • L'oxydation de l'éthylène glycol avec les acides sulfurique et nitrique dans la réaction avec le vanadium.
  • Synthèse de monoxyde de carbone et de dioxyde de carbone. Une solution de méthanol, d'acide nitrique et de sels de sodium est impliquée dans ce processus.
  • Extraction de formiate de sodium à partir d’hydroxyde de sodium et son chauffage ultérieur.
  • Des sels d'acides se forment également à la suite de l'entrée d'un métal alcalin en réaction avec le dioxyde de carbone sous forte chaleur.
  • 1 autre méthode d'obtention de substances - cristallisation de l'acide sulfurique à 70%.

La composition

La composition chimique de cet acide carboxylique comprend 2 atomes de carbone et 2 groupes carboxyle monovalents, qui déterminent ses propriétés.

Propriétés

L'acide oxalique à l'état pur se dissout facilement dans l'alcool éthylique et dans l'eau, et ses sels, à l'exception des oxydes de métaux alcalins et du magnésium, n'ont pas cette propriété. La dissolution est plus facile dans l'eau froide que dans l'eau chaude.

La présence dans la composition des molécules acides de carbone et d'hydrogène le met dans le rejet de matière organique. L'acide oxalique et ses sels se présentent sous la forme de cristaux incolores à odeur neutre et au goût acidulé.

Lorsqu'il est chauffé à 150 ° C, la molécule de dioxyde de carbone est détachée et de l'acide formique se forme.

Avantages pour la santé

Avec une consommation raisonnable, l'acide oxalique est bénéfique pour l'organisme. Une personne en bonne santé doit utiliser 20-30 mg de substance par jour. Une dose de plus de 50 mg peut avoir des effets négatifs.

Avec la participation de l'acide oxalique passent les processus biologiques dans les organes excréteurs, les os et le tractus gastro-intestinal. L'acide organique contient des enzymes qui normalisent le processus de digestion. L'acide oxalique est également en partie responsable de la normalisation de la motilité intestinale et des organes excréteurs, ainsi que de l'absorption du calcium.

Cet acide, obtenu à partir de plantes fraîches, enrichit le corps en magnésium et en fer. Les jus, les salades et les aliments crus fabriqués à partir d'aliments riches en cet acide contiennent des enzymes - des substances protéiques, sans lesquelles les processus biochimiques de l'organisme ne sont pas complets.

Les avantages de l'acide et qu'il a un effet antimicrobien sur le tractus gastro-intestinal.

L'acide oxalique forme des oxolates, le plus dangereux d'entre eux étant considéré comme le dihydrate d'éthanedioic. Ces sels sont formés lors du processus de trempe, d'ébullition ou de friture du produit.

Si une personne mange correctement, seuls 15% des oxolates entrent dans le corps avec de la nourriture. Environ 40% des sels se forment lors du processus hépatique et de la réaction de la microflore intestinale avec les glucides. Pas plus de 20% de sels ne apparaissent dans le corps à la suite de la conversion de l'acide ascorbique.

Dépasser la quantité quotidienne recommandée d'acide oxalique peut causer de tels troubles dans le corps:

  • érosion des muqueuses des organes digestifs;
  • maladies du tissu conjonctif (arthrose, goutte, arthrite);
  • lessivage du calcium des os et développement de l'ostéoporose;
  • lithiase urinaire (formation de calculs dans les organes urinaires).

La prise d'antibiotiques peut également contribuer à la croissance des oxolates dans le corps. Ces médicaments détruisent les bactéries intestinales bénéfiques du genre oxalobacter, qui consomment de l'oxalate de calcium dans l'alimentation. En conséquence, les sels sont absorbés dans le sang et se propagent dans tous les organes et tissus.

La prise d'antibiotiques avec des produits contenant de l'acide oxalique peut entraîner une augmentation du nombre d'oxolates - des sels nocifs pour l'organisme.

Tout l'acide oxalique pris avec des aliments ne doit pas être absorbé. Une certaine partie est excrétée dans les urines. Mais quand il est ingéré de manière excessive ou avec des pathologies de processus métaboliques, l'acide commence à se déposer dans divers organes.

Les états suivants contribuent à l’accumulation d’acide oxalique:

  • diabète sucré;
  • excès de poids;
  • maladies inflammatoires des reins;
  • erreurs nutritionnelles;
  • passion pour les boissons alcoolisées;
  • apport d'eau insuffisant;
  • carence en vitamine B et en magnésium;
  • un surplus de vitamine C;
  • stress prolongé.

Si le corps humain n'absorbe pas correctement les graisses, leurs acides sont liés aux particules de calcium. Cela contribue à l'accumulation d'oxolates dans l'intestin, d'où ils sont absorbés par les muqueuses jusqu'aux reins. Dans ce cas, vous devriez réduire votre consommation de graisse et prendre du calcium.

Le calcium est recommandé pour neutraliser les oxolates.

Les sels de magnésium et de potassium sont les plus solubles dans le liquide, ils se déposent donc en grande quantité dans le bassinet du rein. Les oxolates se trouvent également dans les poumons, le cerveau et les articulations des humains.

Ce sont des oxolates que les calculs coralliens forment dans les reins et la vessie. Leurs arêtes vives blessent les tissus des organes et les rendent susceptibles à l'inflammation. Le dépôt d'oxolates dans le corps empêche l'assimilation normale des oligo-éléments.

En présence de maladies des articulations et des reins, de la gastrite et de l’ulcère gastroduodénal, il est recommandé, s’il n’est pas complètement abandonné, de réduire considérablement la consommation de plats contenant une concentration élevée de cet acide carboxylique. Les aliments transformés thermiquement contenant de l'acide oxalique sous une forme inorganique doivent être exclus du régime alimentaire en premier lieu.

Quels produits contiennent: table

La nourriture végétale est la principale source d’acide oxalique:

  • Son contenu le plus important se trouve dans la rhubarbe, les épinards, l'oseille, ainsi que dans les canons à fruits asiatiques et les plantes traitées à la chaleur contiennent plus d'acide que les fraîches.
  • Les feuilles de navet et les betteraves sont également riches en acide oxalique.
  • Le sarrasin et l'avoine, les haricots, les noix, les betteraves et les carottes sont des sources disponibles de cette substance.
  • Certains assaisonnements (gingembre, piments forts, graines de pavot) contiennent une petite quantité d'acide oxalique.
  • Tous les agrumes sont riches en cet acide, en particulier le zeste de citron vert et de citron vert.

Le tableau indique les produits et le nombre de mg de la substance qu’ils contiennent:

http://ideales.ru/novosti-ideales/schavelevaya-kislota-primenenie-v-bytu.html

Acide oxalique. Propriétés et application de l'acide oxalique

Du sucre, mais pas sucré. Le sucre dans la seconde moitié du 18ème siècle était appelé un des acides.

Aujourd'hui, on l'appelle oxalique, car le composé est contenu dans les feuilles d'oseille.

Cependant, la substance a d'abord été synthétisée en combinant de l'acide nitrique et du sucre. En l'honneur de bonbons et nommés.

Renommé plus tard, trouver une nouvelle substance dans les plantes. Il pourrait y avoir un troisième nom, car l’acide oxalique pur ne se trouve que dans les champignons de mûrier.

Sinon, seuls les sels du composé se trouvent dans la nature. Nous décrivons ci-dessous leurs propriétés et caractéristiques de l’acide oxalique pur.

Propriétés de l'acide oxalique

Les sels de l'acide oxalique sont des oxalates. Ils sont moyens, acides et même moléculaires.

La plupart des oxalates sont insolubles dans l'eau. L'acide pur s'y mélange facilement. Parmi les oxalates, seuls les sels de magnésium et de métaux alcalins interagissent avec l’eau.

Tous les sels d'acide ont des dianions C2Oh4 2 ou (COO)2 2 La formule est l'acide pur: - HOOCCOOH.

Il s'avère que le composé appartient à une série d'acides carboxyliques dibasiques terminaux.

Cette dernière caractéristique indique la présence de groupes carboxyle COOH.

Les composés organiques à deux atomes d'hydrogène sont appelés dibasiques. La limite est appelée la substance dans les molécules pour lesquelles il n'y a pas de liaisons multiples.

La formule de l'acide oxalique montre que le composé est organique. Ceci est indiqué par la présence de carbone.

L'hydrogène et l'oxygène sont également des composés organiques typiques. Il contient de nombreuses enzymes - des enzymes qui facilitent la digestion.

Cependant, les oxalates d'oxalate ne sont pas utiles. Les sels de calcium, par exemple, forment des calculs rénaux. Les oxalates se forment dans le foie.

Ici, le corps forme environ 40% des composés. Un autre 20% de sels - le résultat du métabolisme de la vitamine C. Environ 15% des composés proviennent de la nourriture.

Si vous en faites trop avec des légumes et des fruits, vous pouvez perturber l'équilibre des oxalates. La fonction de leur élimination du corps, qui n'a pas besoin de sels d'acide, est attribuée au foie.

N'ayant pas le temps de se débarrasser des déchets, le corps les "envoie" vers les mêmes reins, qui ne sont pas en mesure d'expulser les oxalates.

Combine l'acide oxalique et l'oxalate sous forme cristalline. L'héroïne de l'article est dure, incolore, ne sent pas.

La seule chose qui appartient à la classe des acides - le goût. C'est naturellement acide.

Appartenir à une sous-classe d'acides carboxyliques donne le nombre d'atomes de carbone. Il y en a deux dans la molécule. Le chiffre est même. Par conséquent, le traitement thermique de l'acide oxalique est difficile.

Les acides avec un nombre pair d'atomes de carbone ont un point de fusion plus élevé que les composés impairs. L'héroïne de l'article ne se ramollit que lorsque la température est supérieure à 100 degrés.

Si vous portez la chaleur à 150 degrés, la molécule de dioxyde de carbone se sépare. Les gens l'appellent le dioxyde de carbone.

À la suite de la réaction, de l'acide formique est obtenu à la place de l'acide oxalique. La transformation la plus rapide se produit en présence d'un concentré d'acide sulfurique.

Procurez-vous de la cannette oxalique et de l'acide carbonique. Besoin d'un environnement acide et de permanganate de potassium.

Ils vont commencer la réaction d'oxydation, conduisant à l'apparition d'un composé carboné.

Pour créer quelque chose à partir d'acide oxalique, vous devez commencer par le trouver vous-même. La substance est détectée par réaction qualitative avec du chlorure de calcium.

L'interaction donne un précipité insoluble. Ceci est l'oxalate de calcium. Pas étonnant qu'il forme des pierres dans le corps.

Donc, si le précipité tombe, cela signifie que l'acide oxalique est dans le réactif initial.

Où est l'héroïne de l'article, déjà mentionné. Ceci est l'oseille, les fruits et légumes. Mais, la liste peut être poursuivie avec thé, café, rhubarbe, chocolat, haricots.

Il y a de l'acide oxalique dans les cacahuètes, le maïs et les haricots. De l'assaisonnement composé de gingembre riche et de pavot culinaire.

Dans la molécule d'acide oxalique se trouvent non seulement deux atomes de carbone, mais aussi deux groupes carboxyle. Par conséquent, l'héroïne de l'article s'appelle dicarbon.

Une telle composition d'acide oxalique fait sa force. De nombreuses substances dicarboxyliques sont les plus actives d’un point de vue chimique, car les groupes carboxyle sont les plus proches les uns des autres.

Deux atomes de carbone - au moins pour le sous-groupe. Trois, quatre et cinq atomes de carbone poussent les groupes carboxyle de plus en plus loin, réduisant la force des acides.

La solution d'acide oxalique est possible non seulement à base d'eau, mais aussi d'éthanol. Ce composé appartient au groupe des alcools.

Nous verrons au chapitre suivant où la solution d'acide et ses cristaux sont utiles.

Application d'acide oxalique

Acheter les apiculteurs cherchent à acheter de l'acide oxalique. Ils doivent faire face au varroa des abeilles.

La maladie affecte non seulement les adultes, mais aussi leurs larves. Causer des tiques.

Les méfaits de l’acide oxalique leur sont évidents: les insectes évitent les ruches et les abeilles traitées. Le réactif "animaux" au miel n'a pas peur.

Les produits contenant de l'acide oxalique sont également utilisés dans l'industrie chimique.

Le réactif est un mélange pyrotechnique composite, plastique, encre, ainsi que participant à la synthèse de mélanges colorants.

En chimie analytique, les métaux des terres rares sont précipités avec de l'acide oxalique.

Pour les métaux, le réactif est utilisé comme moyen de rouille. L'acide le dissout facilement en polissant la surface des alliages métallurgiques.

Dans l’industrie textile, le composé est très utile pour l’habillage des tissus.

C'est le traitement de surface nécessaire pour que le colorant soit appliqué uniformément sur le matériau. L'acide oxalique est utilisé pour décaper le chintz, le cuir, la laine et la soie.

L'héroïne de l'article a des propriétés blanchissantes. Ne figurant pas dans le premier chapitre, ils expliqueront l’utilisation du composé en tant que composant de crèmes, toniques et lotions contre les taches pigmentaires et les taches de rousseur.

Le blanchiment est également nécessaire dans l'étude de divers matériaux au microscope. Considérez, en règle générale, des coupes. L'acide dégouline sur eux.

D'autres composés de blanchiment détruisent la structure expérimentale. La substance oxalique s'éclaircit.

La fonction de blanchiment à l'acide oxalique est également réalisée dans les détergents. En usage domestique, les propriétés désinfectantes du composé sont également importantes.

Extraction d'acide oxalique

L'acide oxalique dans le corps se forme au cours de processus métaboliques.

A l'échelle industrielle, le composé est préparé en chauffant du formiate de sodium. Ce s'appelle également un composé d'acide formique, mais simplement de l'acide formique.

Pour que la réaction soit réussie et efficace, le formiate doit être chauffé rapidement. Le processus de formation de l'acide oxalique est un processus en deux étapes.

Tout d'abord, l'hydrogène est clivé du composé formique. L'oxalate de sodium est obtenu. Dans la deuxième étape, le sel est oxydé en présence d'acide sulfurique.

Le schéma de synthèse de la substance oxalique n’est pas typique des acides dicarboxyliques. Ils sont généralement obtenus à partir de composés à deux groupes fonctionnels.

De tels groupes sont appelés les éléments structurels de la molécule, qui déterminent ses propriétés chimiques.

Dans la synthèse standard des acides dicarboxyliques, leurs groupes carboxyle sont formés précisément à partir des groupes fonctionnels des composés basiques.

Prix ​​de l'acide oxalique

La poudre d'acide oxalique est emballée dans des sacs. Capacité standard de un - 25 kilogrammes. Ils demandent environ 2000 roubles par paquet.

Si vous prenez un petit paquet d'un kilo, vous lui donnerez 100 à 130 roubles. L’avantage d’acquérir un composé en grande quantité est évident. Il existe également des étiquettes de prix à 80 roubles par kilogramme d'acide.

Pour la production de substances oxaliques établie GOST 2431-001-55980238-02.

Si le vendeur ne l'indique pas, il est utile de clarifier le respect des normes de négociation des livraisons.

Le prix bas peut être dû à la non-conformité des marchandises aux exigences de la norme.

Le prix de la poudre dépend d'un autre facteur. C'est la pureté de la connexion. Si les impuretés de tiers ne dépassent pas 0,5%, la substance est considérée comme étant de haute qualité.

Dans les petites livraisons, même pour un demi-kilogramme, ils demandent environ 100 roubles. Lorsque pollué à 1-2%, le prix baisse à 50-60 roubles pour le même 0,5 kg.

Le composé faiblement purifié est pris, en règle générale, pour l'industrie chimique, à l'exclusion de la production de produits cosmétiques.

Dans le commerce de détail, l'héroïne de l'article ne se vend pas. Trouver de l'acide dans les magasins est obtenue uniquement dans les compositions de détergents.

C’est le cas si le réactif est nécessaire pour les besoins domestiques, par exemple pour éliminer la rouille.

Bien que vous puissiez vous débarrasser de la corrosion des métaux avec de l'acide citrique. Il suffit de couper le fruit et de verser le jus sur la surface rouillée.

L'utilisation de mélanges coûteux n'est donc pas toujours justifiée. Parfois, il est plus rentable de gérer le contenu du réfrigérateur.

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Acide oxalique

Composants Alimentaires - Acide Oxalique

Acide Oxalique - Composants Alimentaires

L'acide oxalique (éthanedioïque) est un composé carbonique dibasique appartenant à la classe des acides organiques forts.

La substance est largement répandue dans la nature, se présente sous la forme de sels, d'esters, d'amides, d'isomères libres. La rhubarbe fraîche, les épinards, l’oseille, la betterave feuille sont les principales sources d’acide oxalique. Ces produits «alimentent» le corps en fer et en magnésium, nécessaires à la formation du sang, et stimulent également les intestins.

Pour la première fois, l'acide éthanédioïque a été synthétisé à partir de Ditzian en 1824 par le biochimiste allemand Friedrich Wohler. À l'échelle industrielle, il est produit par l'oxydation du sucre avec de l'acide nitrique en présence d'un catalyseur pour la réaction du pentoxyde de vanadium. Sous forme d'oxalate de calcium, le composé est présent dans toutes les plantes.

Impact sur le corps humain

L'acide oxalique est impliqué dans le métabolisme des macronutriments essentiels et a également un effet bactéricide sur le tube digestif.

Les besoins quotidiens pour la substance sont de 20 à 30 milligrammes. L'apport maximal admissible en acide est de 50 milligrammes; le dépassement de ce seuil entraîne l'apparition de symptômes de surdosage dans le corps.

Le composé carboné est utilisé dans les pathologies suivantes:

  • infertilité;
  • maux de tête (migraines);
  • ménopause atypique;
  • l'aménorrhée;
  • invasions helminthiques;
  • saignements;
  • tuberculose chronique;
  • l'impuissance;
  • sinusite, sinusite;
  • intestin lent;
  • douleurs rhumatismales;
  • menstruations douloureuses avec saignements abondants;
  • la trichomonase, la chlamydia;
  • infections intestinales (Staphylococcus aureus, E. coli, choléra, fièvre typhoïde).

N'oubliez pas qu'une consommation excessive d'aliments oxaliques entraîne une altération de l'absorption du calcium. En conséquence, des calculs d'oxalate sont formés dans les organes urinaires. Dans le même temps, des cristaux nocifs, "vont" sur les conduits urinaires, blessant la membrane muqueuse et se colorant avec un pigment sanguin en noir. En conséquence, une personne a des douleurs aiguës dans la cavité abdominale, à l'aine et au dos, la miction est difficile, la couleur de l'urine change.

L'acceptation de grandes quantités d'acide, en plus de la formation de calculs, pose les problèmes suivants:

  • faiblesse
  • des nausées;
  • maux d'estomac;
  • des vertiges;
  • brûlure des sinus, de la bouche, de la gorge;
  • douleur dans l'abdomen.

Dans les cas graves, la respiration est difficile et la douleur à la poitrine apparaît.

De plus, la rétention d'acide éthanedioïque dans le corps peut être due à des troubles nerveux. Pour stabiliser l'équilibre acido-alcalin, prenez des complexes sédatifs en plus de réduire la consommation de produits oxaliques. S'il n'est pas possible d'arrêter les symptômes d'excès par vous-même, vous devez immédiatement contacter un gastro-entérologue.

Application

En raison de ses propriétés bactéricides et blanchissantes, l’acide oxalique est utilisé avec succès dans les industries suivantes:

  • métallurgique (pour le nettoyage des métaux du tartre, de la corrosion, de la rouille, des oxydes);
  • produits chimiques (dans la fabrication de colorants, de plastiques, d’encres, de produits pyrotechniques);
  • textile (comme mordant lors de la teinture de la laine et de la soie);
  • microscopie (pour les sections de blanchiment);
  • agriculture (comme insecticide);
  • pharmacologie;
  • le travail du bois;
  • cosmétologie (dans le cadre des crèmes, masques et sérums blanchissants);
  • chimie analytique (pour le dépôt d'éléments de terres rares);
  • produits chimiques ménagers (en tant que composants de détergents blanchissants et désinfectants).

De plus, la substance est utilisée pour créer des additifs alimentaires et des complexes biologiquement actifs (comme conservateur).

Précautions de sécurité

L'acide oxalique, utilisé dans l'industrie, est un réactif hautement toxique de la troisième classe de danger. Par conséquent, lorsque vous travaillez avec, il est important de respecter les règles de sécurité.

  1. Toute recherche doit être effectuée avec des vêtements en caoutchouc (bottes, gants, tablier) et un équipement de protection (respirateur ou masque à gaz, lunettes). Le respect de cette exigence aidera à éviter le contact de l'acide éthanédioïque sur la peau, les muqueuses du visage et les voies respiratoires.
  2. Travaux réalisés en verrerie. Si l'inventaire de laboratoire est constitué d'un autre matériau, l'acide peut réagir avec ce dernier.
  1. Dans le processus d'utilisation de la substance, il est strictement interdit de boire, fumer, manger.
  2. Après avoir fini de travailler avec le composé, laver le visage et les mains avec du savon et de l’eau.
  3. Le transport en commun d'acide et de nourriture est strictement interdit.
  4. En cas d'utilisation d'appareils de chauffage, observez les techniques de sécurité incendie.
  5. Stocker le composé dans des récipients en plastique fermés sur des palettes dans une pièce ventilée.

Lorsque de l'acide technique entre en contact avec la peau, la peau affectée est lavée à grande eau et, si nécessaire, consultez un médecin.

Sources naturelles

Les stocks d’acide éthanedioïque sont des produits d’origine végétale: la concentration de la substance dans les feuilles des plantes est considérablement plus élevée que dans les tiges et les racines.

L'acide oxalique en petites quantités (0,3 à 2 milligrammes) est présent dans tous les produits laitiers, carnés et à base de poisson.

Il est intéressant de noter que lors du traitement thermique des produits, la substance se transforme en une forme inorganique, formant des sels peu solubles (oxalates) avec du calcium. La consommation régulière de ces aliments, en plus de la formation de calculs, conduit à une absorption réduite du calcium et, par conséquent, à la destruction des tissus des os et des cartilages.

L'acide oxalique dans l'apiculture

L'acide éthanique est un remède efficace contre les lésions d'abeilles transmises par les tiques (varroatose, acarapidose).

Éliminez l'invasion en pulvérisant une solution oxalique sur les insectes. À cette fin, on dissout 20 grammes d'acide technique dans un litre d'eau tiède non dure (on obtient un insecticide à base d'eau). La composition est préparée immédiatement avant utilisation.

Pour sceller les abeilles, on enlève de la ruche regicus et des nids d'abeilles de taille normale. Après cela, les cadres contenant des insectes sont retirés un à un en les pulvérisant des deux côtés. Le traitement d'une conception consomme de 10 à 12 millilitres de solution.

Si de la vapeur d'acide oxalique est utilisée dans la ruche, la chambre haute est fermée et 10 à 14 nuages ​​de fumée sont introduits dans la chambre basse. Ensuite, on verse 2 grammes de la substance dans le compartiment de travail (tous les 10 à 15 cadres épuisés) en chauffant le tuyau de sortie au chalumeau (5 à 6 secondes). Après cela, l'appareil de chauffage est introduit dans l'encoche pendant 30 à 40 secondes, en attendant l'apparition de smog provenant de la fumée, preuve. Après la fin de la gravure, de l'air est forcé dans la chambre en utilisant une pompe automobile (4-7 coups complets).

Le traitement avec le composé oxalique est effectué 2 à 5 fois par an. Il est conseillé d’utiliser la solution aqueuse à une température ambiante ne dépassant pas 16 degrés et les vapeurs d’acide pas moins de 10 degrés. Le traitement primaire des ruches est effectué au début du printemps, après un vol massif d'abeilles. En cas de forte invasion, la procédure est répétée après 7 à 12 jours. Le traitement secondaire des abeilles est effectué en été, après le pompage du miel commercialisable et avant de nourrir les insectes. En cas de nécessité de s'habiller à l'automne, la procédure est effectuée après la sortie des «travailleurs» de la couvée.

Conclusion

Ainsi, l'acide oxalique est un composé naturel qui fait partie des produits d'origine végétale. La substance contribue à la formation adéquate du sang, à l’accélération du métabolisme et à la «désinfection» du tube digestif. Les principales sources d'acide éthanédioïque sont l'oseille, les épinards, la rhubarbe et les blettes. Le niveau optimal de consommation de l'élément - 20 à 30 milligrammes par jour. Cependant, il est important de considérer qu'un excès d'acide dans le corps engendre une formation de calculs oxaliques dans les organes urinaires. Par conséquent, il est conseillé de limiter la consommation de cette substance pour les personnes souffrant de maladie rénale, de polyarthrite rhumatoïde, de diabète urique et de goutte.

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Acide oxalique: application et propriétés

L'acide oxalique (Etavdioic) est un acide carboxylique dibasique terminal, qui est une substance chimique se présentant sous la forme de cristaux incolores, soluble dans l'eau, pas complètement dans l'alcool diéthylique et éthylique, insoluble dans le benzène, le chloroforme et l'éther de pétrole. Les esters et les sels d'un tel acide sont appelés oxalates. Ce réactif chimique désigne des acides organiques forts dont le point de fusion est égal à -189,5 ° C. Dans la nature, ce composé chimique sous forme libre, ainsi que sous forme d'oxalates (esters et sels d'acide oxalique), de potassium et de calcium se retrouve dans de nombreuses plantes: rhubarbe, haricots, épinards, noix, soja. Cet acide se forme lors de la fermentation de l'acide oxalique. Pour la première fois, ce type d'acide a été obtenu lors de la synthèse du dicyan par le chimiste Friedrich Wöhler (Allemagne, 1824).

Application d'acide oxalique

Comme tout acide, l’oxalique en raison de ses propriétés uniques est utilisé dans les industries suivantes:
- produits chimiques (fabrication de plastiques, de colorants, d’encres, de produits pyrotechniques);
- métallurgique (pour le nettoyage des métaux de la corrosion, des oxydes, du tartre, de la rouille);
- textile et cuir (comme mordant, lors de la teinture de la soie et de la laine);
- apiculture (pour le traitement des abeilles);
- produits chimiques ménagers (inclus dans de nombreux détergents et poudres en tant que blanchissants et désinfectants);
- chimie analytique (précipitateur de terres rares);
- microscopie (tranches d'eau de Javel);
- cosmétologie (composant blanchissant des taches de rousseur);
- médecine et pharmacologie;
- le travail du bois.

L'importance de l'acide oxalique pour le corps

Ce composé chimique présent dans le corps humain est un produit intermédiaire qui est excrété dans l'urine sous forme de sel de calcium. En cas de violation du métabolisme des minéraux, les sels de cet acide interviennent dans la formation de calculs dans la vessie et les reins. Cet acide organique contenu dans les légumes crus est très bénéfique pour notre corps. Il se combine facilement avec le calcium et favorise son absorption. L'acide oxalique dans les légumes bouillis a un effet négatif sur la santé car il devient inorganique. Cela conduit à la fixation du calcium et, par conséquent, à une carence dans le tissu osseux, qui est à l'origine de sa défaite. L’excrétion quotidienne de l’acide oxalique dans les urines chez l’adulte est de 20 mg, chez l’enfant jusqu’à 1, 29 mg / kg.

L'acide oxalique est un réactif chimique inflammable, hautement toxique et toxique. Par conséquent, seuls les employés de laboratoire ayant reçu des instructions spéciales sur la manière de se conformer aux mesures de sécurité sont autorisés:
- Travaux effectués dans une verrerie de laboratoire spéciale. Si le matériel de laboratoire provient d'un autre matériau, l'acide peut réagir avec lui;
- afin d'éviter l'acide oxalique sur la peau, les voies respiratoires, les muqueuses, toutes les recherches doivent être effectuées: dans des produits en caoutchouc (bottes, tabliers en caoutchouc, gants d'examen, gants en nitrile), des équipements de protection (masque à gaz ou appareil de protection respiratoire, lunettes de protection), des vêtements;
- lors de l'utilisation d'acide oxalique, il est interdit de manger, de boire, de fumer;
- une fois les travaux terminés, le visage et les mains doivent être soigneusement lavés à l’eau chaude et au savon ou avec un agent neutralisant (solution de bicarbonate de soude);
- le transport et le stockage d'acide oxalique et de nourriture sont interdits;
- respecter les mesures de sécurité incendie s’il est nécessaire d’utiliser des appareils de chauffage.

Vous devez savoir que l'acide oxalique est un acide organique fort. Son utilisation en grande quantité peut provoquer une irritation de la membrane muqueuse de l'œsophage, des intestins, de l'estomac, de la peau et des voies respiratoires. Si ce réactif chimique pénètre dans le corps, il peut provoquer une sensation de brûlure, des vomissements sanglants. Premiers secours dans de telles situations consiste à laver la peau affectée avec beaucoup d’eau. Stockez l'acide dans un sac en plastique scellé dans une pièce bien ventilée sur des palettes.

Achat d'acide oxalique

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Application d'acide oxalique

Cette substance se trouve dans la nature souvent sous la forme d’amides, de sels, d’isomères libres, d’esters. Un autre nom d'élément est l'acide éthanedioïque, il a été découvert au début du 19ème siècle et la question des avantages et des inconvénients de l'élément est toujours d'actualité. La plupart des propriétés ont un effet positif, mais des processus négatifs peuvent parfois être déclenchés.

Qu'est-ce que l'acide oxalique

L'élément a été synthétisé pour la première fois en 1824 par Friedrich Wohler. L'acide oxalique est un élément, que les scientifiques appellent également acide éthanédioïque, appartient à la catégorie des acides organiques (dibasiques). Dans la nature, vous pouvez trouver une substance sous forme d'oxalate de potassium, de calcium ou à l'état libre. La substance a trouvé de nombreuses applications dans la vie quotidienne, la science, l'industrie alimentaire, l'agriculture et se retrouve dans de nombreux produits que les gens utilisent quotidiennement.

Formule acide oxalique

La découverte de cette substance a fortement influencé toute la chimie organique et a permis de nouvelles découvertes. Les sels d'acide oxalique sont appelés oxalates. Ils sont divisés en molécules, acides, moyennes. La plupart d'entre eux ne se dissolvent pas dans l'eau, mais si vous utilisez de l'acide pur, il se mélange facilement à celui-ci. Parmi les oxalates, seuls les sels de métaux alcalins et les sels de magnésium peuvent interagir avec le liquide. La formule développée d'une substance est la suivante: NOOSUN.

Obtenir de l'acide oxalique

L'extraction de cette substance est généralement nécessaire à des fins industrielles, domestiques ou scientifiques. L'acide oxalique est obtenu par l'oxydation du sucre avec l'acide nitrique en présence d'un catalyseur pour la réaction du pentoxyde de vanadium. Vous trouverez ci-dessous une liste des produits contenant des oxalates, qui sont toujours contenus dans toutes les plantes. Les chemins d'acquisition suivants sont utilisés:

1. Effectuer l'oxydation de glycols, glucides, alcools avec de l'acide sulfurique en présence de V2O5.

2. En présence d'oxydation de l'éthylène ou de l'acide nitrique par Pd (No3) 2 ou PdCl2.

3. Le formiate de sodium intermédiaire est obtenu à partir de monoxyde de carbone et d'hydroxyde de sodium. S'il est chauffé, il se révèle que l'oxalate de sodium libère de l'acide oxalique dans son état acidifié.

Propriétés de l'acide oxalique

La découverte de cet élément a touché de nombreux domaines, à commencer par son application dans la vie quotidienne, pour finir par l'apiculture. Le sel de l'acide oxalique possède des propriétés chimiques et physiques. Chacune d'entre elles peut être appliquée pour atteindre des objectifs spécifiques dans l'industrie textile, la production chimique et l'alimentation.

Les propriétés suivantes de la substance sont distinguées:

Physique. C'est une substance hygroscopique, cristalline et incolore. Partiellement soluble dans l'éthanol (alcool), l'eau et sans odeur.

Chimique. Les acides dicarboxyliques présentent une caractéristique: ils s'influencent mutuellement, ce qui facilite le processus de dissociation. L'acide oxalique est l'un des acides les plus forts de cette espèce, il surpasse considérablement ses homologues en force.

Application d'acide oxalique

Les utilisations les plus courantes de cette substance sont le blanchiment et le nettoyage. L'application d'acide oxalique aide à éliminer la rouille. La plupart des agents de blanchiment / détergents contiennent ce composé chimique. Il est largement utilisé pour l'adoucissement, la purification de l'eau, fait partie de la composition de produits de nettoyage pour éviers, toilettes, a un effet désinfectant. Environ 25% de la production est utilisée comme blessure lors de la teinture dans les industries du textile et du cuir. L'acide peut être utilisé comme réactif pour la chimie analytique.

Selon les normes de qualité, le dihydrate de cette substance est utilisé pour les processus de synthèse organique, de détartrage des métaux, de rouille, de blanchiment au microscope de sections. Les apiculteurs utilisent une solution dont la fraction massique est de 3% pour se débarrasser d'une tique parasite. La substance considérée a un effet bactéricide sur le tube digestif et intervient dans le métabolisme. 20 à 30 mg par jour doivent être introduits dans le corps humain; la dose maximale admissible est de 50 mg. Si vous dépassez ce seuil, des symptômes de surdosage apparaissent.

Utilisez de l'acide carboxylique lorsque:

l'aménorrhée; infertilité; saignements; migraines; ménopause atypique; invasions helminthiques; intestin lent; tuberculose chronique; sinusite, sinusite; l'impuissance; infections intestinales; douleurs rhumatismales; chlamydia, trichomonase.

Il ne faut pas oublier qu'une consommation excessive peut perturber l'absorption du calcium. Pour cette raison, des calculs d'oxalate peuvent se former à l'intérieur du système urogénital. Des formations malicieuses traversent les canaux urinaires, se colorant pour le sang en raison de la couleur noire, blessant la membrane muqueuse. Cela entraîne des douleurs aiguës dans le dos, l'aine, l'abdomen et une modification de la couleur de l'urine.

Une surdose d'une substance peut provoquer: des vertiges; faiblesse douleur dans l'abdomen; maux d'estomac; brûlure de la gorge, de la bouche, des sinus nasaux; des nausées.

Quels produits contiennent

Il existe deux options pour obtenir l'élément: synthétique et avec destruction du bois. Il existe des produits contenant de l'acide oxalique, que beaucoup de gens utilisent quotidiennement dans leur menu. Le pourcentage de l’élément étant relativement faible, une surdose est donc extrêmement improbable et sans danger. Le contenu est différent. Vous trouverez ci-dessous une liste des produits contenant plus de 10 mg d'acide par 0,5 tasse.

la rhubarbe; courgettes; les épinards; la carambole; sommets de betteraves; thé fort; groseille à maquereau; les épinards; bière en fût; les haricots; salade orange, citron vert, citron vert; café instantané; oseille; les figues; la chicorée; le poireau; fraises; les tomates; pâte sucrée; groseille; le son de blé; légumes verts; persil

http://menzela.ru/news/stati/primenenie-shchavelevoy-kisloty

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