L'acide tartrique est un composé organique - hydroxyacide dibasique de formule HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH.

L'acide tartrique (autrement, l'acide dioxuccinique ou l'acide tartrique) est un cristal inodore et incolore au goût très acide.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide tartrique est appelé E334.

L'acide tartrique sous sa forme naturelle se trouve dans de nombreux fruits. Surtout ses nombreux dans les raisins et les agrumes. Dans certains produits, il est combiné avec du magnésium, du calcium ou du potassium.

À l'origine, l'acide tartrique était un sous-produit de l'industrie du vin. Il était principalement utilisé pour empêcher la croissance de bactéries dans le vin dans les cuves et les fûts.

Obtenir de l'acide tartrique

L'obtention de l'acide tartrique joue un rôle important dans le développement de la chimie. On pense que les premières expériences sur l'obtention d'acide tartrique ont été menées par l'alchimiste Jabir ibn Hayyan au premier siècle. Cependant, la méthode moderne de sa production a été développée par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele seulement au 18ème siècle.

Aujourd'hui, l'acide tartrique est produit à partir de diverses matières premières, principalement des déchets de l'industrie vinicole. Les principales sources de production d'acide tartrique sont:

• La levure de vin séchée, obtenue lors de la fabrication du vin, ainsi que les sédiments séchés, qui se forment lors du stockage du moût de sulfite;
• Tartare, qui se forme sur les parois du récipient lors de la fermentation et du stockage du vin. En règle générale, les sels de vin dans le tartre représentent 60 à 70%;
• La chaux tartrique se forme lors du traitement de la levure, du marc et des restes de vin lors du lavage des fûts et autres récipients dans de nombreux établissements vinicoles;
• Les sédiments de craie, formés lors du processus de réduction de l’acidité des matières vinicoles et du moût de raisin avec du carbonate de calcium.

Les sels d'acide tartrique - les tartrates, se forment lors de la fermentation du jus de raisin.

Propriétés de l'acide tartrique

La principale propriété de l'acide tartrique est sa capacité à ralentir les changements naturels, entraînant une détérioration des aliments. En petites quantités, non seulement il est sans danger pour l'homme, mais il a également un effet bénéfique sur son corps. À l'instar de l'acide tartrique naturel, présent dans les fruits, le complément alimentaire E334 possède des propriétés antioxydantes et un effet bénéfique sur les processus métaboliques et digestifs du corps.

En raison de ces propriétés, l'acide tartrique E334 en tant qu'additif alimentaire est approuvé pour être utilisé dans la production de boissons et de produits dans de nombreux pays du monde, ce qui permet d'augmenter considérablement leur durée de conservation.

Cependant, de fortes doses d'acide tartrique sont dangereuses car il s'agit d'une toxine musculaire susceptible de provoquer une paralysie et la mort.

Application d'acide tartrique

L'utilisation de l'acide tartrique est courante dans diverses industries, notamment:

• L'industrie alimentaire en tant que conservateur et acidifiant;
• Industrie cosmétique, où E334 est un composant de nombreuses crèmes et lotions pour le corps et le visage;
• L'industrie pharmaceutique, où il est largement utilisé dans la fabrication de divers médicaments solubles, ainsi que de comprimés effervescents et de certains autres médicaments;
• Chimie analytique - pour la détection des aldéhydes et des sucres, ainsi que pour la séparation des racémates de substances organiques en isomères;
• Construction - pour ralentir le séchage de certains matériaux de construction, tels que le ciment et le plâtre;
• Industrie textile - pour la teinture des tissus.

Utilisation de l'acide tartrique (E334) dans l'industrie alimentaire

L’utilisation principale de l’acide tartrique dans l’industrie alimentaire s’est révélée être un antioxydant, un conservateur et un régulateur de l’acidité dans la production de:

• Les confitures;
• Crème glacée;
• Eaux de table et boissons gazeuses mousseuses;
• Nourriture en conserve;
• Les bonbons;
• Confiseries diverses (comme émulsifiant et conservateur);
• Les vins;
• Gelée.

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Grande Encyclopédie du Pétrole et du Gaz

Sel - acide tartrique

Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates. Le sel de potassium acide est difficilement soluble dans l'eau. Il est déposé dans les fûts de vin sous la forme du soi-disant tartre. Lorsque ce sel est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium, il se forme un sel mixte potassium-sodium de l'acide tartrique, un sel de Rochelle. [1]

Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates. [2]

Les sels de l'acide tartrique forment des composés complexes solubles dans l'eau avec des groupes hydroxyle avec de l'oxyde de cuivre. [3]

L’acide tartrique vinemuto-sodique est une poudre blanche contenant environ 73% de bismuth; généralement administré sous forme de solution aqueuse avec du sucre de canne et une petite quantité d'alcool benzylique. [4]

Le sel de sodium et de potassium mélangé de l'acide tartrique est souvent appelé sel de segnetevoy, du nom du pharmacien français XVII. [5]

De nombreux sels d'acide tartrique (tartrates) sont facilement solubles dans l'eau; mais le sel de potassium acide n'est pas très soluble. [6]

Parmi les sels d'acide tartrique (tartrates), le sel de potassium acide de C4H5O6K est remarquable pour sa non solubilité dans l'eau, raison pour laquelle il est utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble. [7]

Parmi les sels d'acide tartrique (tartrates), le sel acide de potassium de CsOeK est remarquable pour son insolubilité dans l'eau. C'est pourquoi il est utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble. [8]

Parmi les sels de l'acide tartrique (tartrates), le sel de potassium acide de C4H5ObK (tartre) déjà mentionné, qui est utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium, est remarquable pour son insolubilité dans l'eau. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble. [9]

En séparant les sels des acides tartriques, on a obtenu de la npotine rf et de la nicotine, identiques à la nicotine naturelle. [10]

L'utilisation de sel d'antimoine-potassium de l'acide tartrique a été examinée à la page 11.

En présence de sel d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas l'hydroxyde de cuivre, celui-ci étant dissous dans une solution de sel de segneteva, formant un composé complexe. [12]

En présence de sels d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas les hydroxydes de certains métaux lourds. [13]

En présence de sels d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas les hydroxydes de certains métaux lourds. Ainsi, si du potassium caustique est ajouté à un mélange de solutions de sulfate de cuivre et de tartrate de métal alcalin moyen, on obtient alors une solution claire et intensément bleue, appelée liquide de feutrage. [14]

Dans le cas du sel racémique de sodium et d'ammonium de l'acide tartrique, les énantiomères cristallisent séparément - les isomères () sont recueillis dans un cristal, les isomères (-) sont recueillis dans un cristal. Cependant, ce type de cristallisation n’est spécifique qu’à certains composés, aussi la méthode de séparation mécanique est-elle rarement utilisée. Même le sel de sodium et d'ammonium de l'acide tartrique ne cristallise séparément qu'à une température inférieure à 27 ° C. Un exemple intéressant de séparation mécanique est la libération d'heptahélicène (section 1. Dans le cas du 1 G-dinaphyl, des cristaux optiquement actifs peuvent être obtenus simplement en chauffant un échantillon racémique polycristallin d'un composé à 76 - 150 ° C. Il convient de noter que le 1G - dinaphtyle est l’un des rares composés que l’on peut séparer avec une pince à épiler Pasteur. [15]

http://www.ngpedia.ru/id453950p1.html

Manuel du chimiste 21

Chimie et technologie chimique

Sels de tartrate d'acide tartrique

Tartrates - sels d'acide tartrique. [c.286]

Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates. [p.210]

Interférences causées par la présence d'un composé complexe. Il convient de garder à l’esprit que les composés complexes en cours d’analyse interfèrent très souvent avec la conduite de nombreuses réactions. Ainsi, de nombreux cations précipités par des ions OH et autres agents de précipitation sous la forme des composés correspondants en présence de certaines substances organiques (acides tartrique, malique et citrique, glycérine, etc.), caractérisés par la présence d'oxygroupes> CH (OH) et sont appelés composés hydroxyles, ne sont pas précipité par les ions OH-et d'autres réactifs. Par exemple, les ions A1 " "avec les ions OH donnent un précipité blanc A1 (0H) h. En présence de tartrates (sels d'acide tartrique), les ions AG" ne forment pas de précipité avec les ions OH. Ceci est dû à la formation d'un ion d'aluminium complexe et durable avec du tartrate, non décomposable par un alcali. [c.105]

Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates. [c.614]

De nombreux sels de l'acide tartrique - les tartrates - sont très solubles dans l'eau, mais le sel de potassium acide est peu soluble. [c.152]

En présence de sels d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas les hydroxydes de certains métaux lourds. Donc, si à un mélange de solutions de sulfate de cuivre et de tartrate de métal alcalin [c.581]

Une goutte de solution tartrique (acide tartrique), deux gouttes de solution d'hydroxyde de potassium sont ajoutés dans le tube et agités vigoureusement. Dans ce cas, un précipité cristallin blanc du sel de potassium acide de l'acide tartrique - tartrate de potassium acide, insoluble dans l'eau, se forme progressivement. [c.84]

Les sels moyens de l’acide tartrique sont appelés tartrates, acides aigre - hydrotartrates. [p.585]

Les tartrates sont des sels d'acide tartrique. [c.369]

L'abaissement du pH du moût avant la fermentation permet de produire des vins plus transparents sans odeurs étrangères, car la levure sauvage et les bactéries sont toujours inhibées dans le jus et l'effet du levain à levure commence plus tôt. L'abaissement du pH du moût est limité par l'effet de l'acide ajouté sur le goût du vin. La relation entre le pH et l’acidité titrée est affectée par les cations présents dans le jus, en particulier le potassium et le sodium. Après le broyage des raisins, du potassium est libéré et des sels d'acide tartrique peuvent se former (KH-tartrate et KNg-tartrate). Le degré d'échange cationique [5] est le quotient de la quantité de cations présente divisée par la quantité d'acides tartrique et malique contenus dans le jus, ce qui signifie que les jus riches en potassium et / ou en sodium se caractérisent par un pH et une acidité élevés, sans que le vigneron ne puisse se corriger. [c.132]

Les sels d'acide tartrique - les tartrates - sont largement utilisés. Le tartre est utilisé dans la teinture des tissus et dans l'industrie alimentaire comme additif dans la fabrication de biscuits. [c.303]

Au terme de sa formation à l'Ecole Normale (Paris), Pasteur2 a décidé, afin d'approfondir ses connaissances dans le domaine de la cristallographie, de répéter une série de mesures précises effectuées par Provosteem sur divers tartrates (sels d'acide tartrique) peu de temps auparavant (1841). Les résultats des définitions de Pasteur ont en grande partie coïncidé avec ceux décrits précédemment, mais au cours du travail, il a découvert un fait très intéressant. [c.83]

Les monosaccharides sont oxydés par le réactif de Benedict et le réactif de inge (liquide de feuillage) contenant des cations de cuivre (II). [La différence entre ces réactifs réside dans le fait que, au point d'ébullition du feutrage, la solution d'acide tartrique potassium-sodium (ions tartrate) est utilisée pour stabiliser les cations de cuivre (II) [c.401]

Expérience 35. Obtention de tartrate et d’hydrotartrate de potassium. Placez 2 gouttes d'une solution à 15% d'acide tartrique (46) et 2 gouttes d'une solution à 5% d'hydroxyde de potassium (47) dans le tube et agitez. Le blanc k1) commence progressivement à se distinguer: il s'agit d'un précipité métallique d'acide tartrique acide de potassium légèrement soluble (hydrotartrate de potassium). Si le précipité ne tombe pas, refroidissez le tube sous l'eau courante et frottez la paroi interne du tube avec une tige de verre. Ajouter encore 4-5 gouttes de solution d'hydroxyde de potassium à 5%. Le précipité cristallin se dissout progressivement, car il se forme un sel de potassium de l'acide tartrique (tartrate de potassium) hautement soluble dans l'eau. Enregistrer la solution de tartrate de potassium pour l'expérience 36. [c.455]

Tartrate d'éthylène diamine. Les cristaux de sel d'éthylène-diamine de l'acide tartrique (symbole EDV) cristallisent dans un système monoclinique (Fig. 20.26, a). La composition chimique de l'éthylène diamine tartrate 6H14N2O6. Le cristal de tartrate d'éthylène diamine comprend huit modules piézoélectriques indépendants. Les valeurs de deux d'entre elles sont égales, respectivement, i = 3,4x unités. СГСЭ 2., = —3,1-10 "unités de СГСЭ [12]. [C.339]

Parmi les sels tartriques de tartrates, le sel de potassium acide de C4H5O6K est remarquable pour son insolubilité dans l'eau, qui est donc utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble. Double sel d'antimonyle et de potassium (pierre émétique) [p.581]

Les tartrates (Grade 1 (ha) e) sont appelés sels de l'acide tartrique, СООМ. СНОН. СНОН. СООМ. Trad. Appro. [P.327]

L'acide vinoïque forme un gros cristal transparent., rasppori1.sh facilement dans l'eau et l'alcool, fondant à 170 °. Les solutions EU wisp font pivoter la lumière polarisée vers la droite, mais avec une augmentation de la concentration et une baisse de la température, la rotation faiblit et, enfin, lorsque la solution froide est sursaturée, elle passe en rotation gauche. Les sels de l'acide α-tartrique, les tartrates et ses esters tournent également vers la droite. [c.410]

Voir les pages où le terme sels de tartrate d’acide tartrique est mentionné: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [p.262] [p.63] [p.64] [p.84] [p.65] [p.63] [p.64] [p.63] [p.64] [p.140] [p.129] [c.392] [p.232] Principes de base de la chimie organique volume 1 (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Sel - acide tartrique

Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates. Le sel de potassium acide est difficilement soluble dans l'eau. Il est déposé dans les fûts de vin sous la forme du soi-disant tartre. Lorsque ce sel est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium, il se forme un sel mixte potassium-sodium de l'acide tartrique, un sel de Rochelle.
Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates.
Les sels de l'acide tartrique forment des composés complexes solubles dans l'eau avec des groupes hydroxyle avec de l'oxyde de cuivre.
L’acide tartrique vinemuto-sodique est une poudre blanche contenant environ 73% de bismuth; généralement administré sous forme de solution aqueuse avec du sucre de canne et une petite quantité d'alcool benzylique.
Le sel de sodium et de potassium mélangé de l'acide tartrique est souvent appelé sel de segnetevoy, du nom du pharmacien français XVII.
De nombreux sels d'acide tartrique (tartrates) sont facilement solubles dans l'eau; mais le sel de potassium acide n'est pas très soluble.
Parmi les sels d'acide tartrique (tartrates), le sel de potassium acide de C4H5O6K est remarquable pour sa non solubilité dans l'eau, raison pour laquelle il est utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble.
Parmi les sels d'acide tartrique (tartrates), le sel acide de potassium de CsOeK est remarquable pour son insolubilité dans l'eau. C'est pourquoi il est utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble.
Parmi les sels de l'acide tartrique (tartrates), le sel de potassium acide de C4H5ObK (tartre) déjà mentionné, qui est utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium, est remarquable pour son insolubilité dans l'eau. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble.
En séparant les sels des acides tartriques, on a obtenu de la npotine rf et de la nicotine, identiques à la nicotine naturelle.
L’utilisation du sel de potassium et d’antimoine de l’acide tartrique a été examinée à la p.
En présence de sel d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas l'hydroxyde de cuivre, celui-ci étant dissous dans une solution de sel de segneteva, formant un composé complexe.
En présence de sels d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas les hydroxydes de certains métaux lourds.
En présence de sels d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas les hydroxydes de certains métaux lourds. Ainsi, si du potassium caustique est ajouté à un mélange de solutions de sulfate de cuivre et de tartrate de métal alcalin moyen, on obtient alors une solution claire et intensément bleue, appelée liquide de feutrage.
Dans le cas du sel racémique de sodium et d'ammonium de l'acide tartrique, les énantiomères cristallisent séparément - les isomères () sont recueillis dans un cristal, les isomères (-) sont recueillis dans un cristal. Cependant, ce type de cristallisation n’est spécifique qu’à certains composés, aussi la méthode de séparation mécanique est-elle rarement utilisée. Même le sel de sodium et d'ammonium de l'acide tartrique ne cristallise séparément qu'à une température inférieure à 27 ° C. Un exemple intéressant de séparation mécanique est la libération d'heptahélicène (section 1. Dans le cas du 1 G-dinaphyl, des cristaux optiquement actifs peuvent être obtenus simplement en chauffant un échantillon racémique polycristallin d'un composé à 76 - 150 ° C. Il convient de noter que le 1G - dinaphtyle est l’un des rares composés pouvant être séparés avec une pince à épiler Pasteur.

Le tartrate de potassium et le nouveau sel d'éthylène et d'acide tartrique ont un facteur de qualité relativement élevé et une sensibilité piézo élevée, et remplacent le quartz dans les filtres de longue distance. Les piézocéramiques, des plaques en ferrocéramiques polarisées, revêtent une grande importance.
Le tartrate de potassium et l'éthylènediamine, un nouveau sel de l'acide tartrique, ont une sensibilité Q relativement élevée et une sensibilité piézo-électrique élevée et remplacent le quartz dans les filtres longue distance. Les piézocéramiques, des plaques en ferrocéramiques polarisées, revêtent une grande importance.
Dans le cas du sel racémique de sodium-ammonium de l'acide tartrique, les énantiomères à une température inférieure à 27 (ici la température est très importante) cristallisent séparément: les isomères sont recueillis dans un cristal et les isomères dans l'autre (-). Ces cristaux diffèrent les uns des autres par la spécularité de leur forme et peuvent être séparés à l'aide d'une pince à épiler et d'un microscope. Pasteur, en 1848, prouva pour la première fois que l’acide racémique était en fait un mélange d’isomères () et (-).
Ainsi, en présence d'un sel d'acide tartrique, l'alcali ne précipite pas l'hydroxyde de cuivre, celui-ci étant dissous dans la solution du sel de furet, formant un composé complexe. Lorsqu'une telle solution est restaurée à froid, un précipité jaune orangé d'hydrate d'oxyde de cuivre précipite et, lorsqu'il est chauffé, il se forme un précipité rouge d'oxyde de cuivre.
La pureté de la préparation est déterminée par l'absence d'impuretés de sels d'acide tartrique et d'autres substances, déterminée par la couleur qui se produit lors du chauffage dans un bain d'eau bouillante. 0 5 g de sel avec 10 boues d'acide sulfurique concentré pendant 2 minutes. La coloration ne devrait pas être plus intense que la couleur de la norme.
Tartro-hiniobin est une suspension d'hiniobine et de sel d'acide tartrique de bismuth de sodium et de potassium dans de l'huile d'olive.
Les recherches de Pasteur ont montré que les cristaux de sel d'ammonium sodique d'acide tartrique droit avaient, contrairement au même sel d'acide de raisin, des sites asymétriques. En ce qui concerne le sel de sodium et d'ammonium de l'acide de raisin, lorsqu'il cristallise à partir de la solution à une température inférieure à 28 ° C, des cristaux tombent, qui ont également de telles zones, mais certains de ces cristaux sont des images inversées des autres. Pasteur a soigneusement séparé les cristaux des deux genres et a découvert qu'une solution de cristaux d'un type fait pivoter le plan de polarisation vers la droite et une solution de cristaux d'un autre type vers la gauche. Ayant mélangé des quantités égales de cristaux des deux types, il a établi que leur solution était optiquement non remarquable.
Les recherches de Pasteur ont montré que les cristaux du sel d'ammonium sodique de l'acide tartrique droit avaient, contrairement au même sel de l'acide de raisin, des sites asymétriques. En ce qui concerne le sel de sodium et d'ammonium de l'acide de raisin, lorsqu'il cristallise dans une solution à une température inférieure à 28 ° C, des cristaux se détachent et possèdent également de telles zones, mais certains de ces cristaux sont des images inversées des autres. Pasteur a soigneusement séparé les cristaux des deux rhodopes et a découvert qu'une solution de cristaux d'un type fait pivoter le plan de polarisation vers la droite et une solution de cristaux d'un autre type - vers la gauche. Ayant mélangé des quantités égales de cristaux des deux types, il a établi que leur solution était optiquement non remarquable.
Le bismosol est une solution jaune pâle à 10% d'acide tartrique d'isolation de potassium et de sodium dans une solution de glucose stérile contenant 0 à 3% de pipérazine. Le sel sec contient environ 35% de bismuth.
Le nom vient du sel ferritique - tétrahydraté du sel d'acide tartrique potassium-sodium KNaC4H4Oe - 4H2O, dans lequel le phénomène de polarisation spontanée (en l'absence de champ électrique externe) a été découvert pour la première fois.
Dans l'industrie textile à teinture à la va-vite, on utilise un double sel de potassium et d'antimoine de l'acide tartrique (bien soluble), appelé pierre émétique CEP-SNON-SNON-COOSbO - H2O; Il est également utilisé en médecine comme moyen de vomir.
Au mélange, on ajoute 400 ml d'une solution aqueuse saturée du sel de potassium et d'acide tartrique (note 4), à la suite de quoi la couche organique devient transparente et prend une couleur orange. Le mélangeur avec l'obturateur est retiré et le mélange est distillé à la vapeur jusqu'à environ 6 litres de distillat ont été recueillis. Le mélange restant est refroidi et extrait successivement avec du chloroforme - une portion dans 300 ml et deux portions de 100 ml. Les extraits combinés sont lavés avec deux fois 100 ml d'eau et séchés sur du sulfate de magnésium anhydre. Le chloroforme est éliminé par distillation au bain de vapeur sous vide créé par une pompe à jet d'eau. Le résidu, une huile ambrée visqueuse (note 5), est dissous par chauffage dans 150 ml d’alcool méthylique. La production D4 - cholestenon-3, de couleur crème claire, mesure 81 à 93 g (81 à 93% de la valeur théorique).
Les premiers ferroélectriques - sel de segronite et autres tartrates (sels d’acide tartrique), dihydrophosphate de potassium (KH2P04) et composés isomorphes - sont des composés de structure plutôt complexe. Il convient de garder à l’esprit que pour les ferroélectriques, il est important de connaître non seulement les données structurelles générales sur la position des atomes dans le réseau, mais aussi (et surtout) la nature des changements de structure conduisant à l’apparition de la polarisation spontanée, ses causes. Il suffit de dire que la structure du sel de segnete (le premier ferroélectrique) et le mécanisme d’apparition de la polarisation spontanée n’ont été établis que très récemment avec l’utilisation de la diffraction des rayons X et des neutrons.
L'histidine racémique obtenue par synthèse est divisée en antipodes par cristallisation de sels d'acide tartrique.
Les composés organiques contenant des groupes hydroxyle (sucre, glycérine, sels d'acide tartrique, etc.) avec les ions A13, Cr3, Cu2 et Mn2 forment des composés intracomplexes stables solubles dans l'eau. Par conséquent, en présence de telles substances organiques, les hydroxydes des métaux susmentionnés ne précipitent pas et ces substances organiques doivent d'abord être éliminées afin d'ouvrir les cations.

Les composés organiques contenant des groupes hydroxyle (sucre, glycérine, sels d'acide tartrique, etc.) avec les ions A13, Cr3, Cu2 et Mn2 forment des composés intracomplexes stables solubles dans l'eau. Par conséquent, en présence de telles substances organiques, les hydroxydes des métaux susmentionnés ne précipitent pas et ces substances organiques doivent d'abord être éliminées afin d'ouvrir les cations.
Effet des agents réducteurs sur les propriétés d’une solution à filer au cuivre-ammonium. Afin de réduire les risques de déshydratation de Cu (OH) 2, on ajoute parfois à la solution des sels d'acide tartrique (3–3–5% en poids de cellulose) ou d'autres composés polyoxy, formant des sels complexes avec un excès d'hydroxyde de cuivre.
À la fin des années quarante du siècle dernier, Pasteur a étudié l’activité optique de composés organiques naturels, en particulier de sels d’acide tartrique; plus tard (1860), il a expliqué cette propriété par l’asymétrie de la molécule et a formulé les considérations générales suivantes: Les atomes d’acide de dextro-tartrique sont-ils groupés de manière à ce qu’ils suivent les tours de la vis avec le filetage correct ou qu’ils soient situés dans les coins du tétraèdre erroné ou soumis à une certaine asymétrie? Nous ne sommes pas en mesure de répondre à ces questions, mais nous ne pouvons pas douter qu'il existe un groupe d'atomes correspondant à un arrangement asymétrique et non coïncident [28, p.
À la fin des années quarante du siècle dernier, Pasteur a étudié l’activité optique de composés organiques naturels, en particulier de sels d’acide tartrique; plus tard (1860), il a expliqué cette propriété par l’asymétrie de la molécule et a formulé les considérations générales suivantes: Les atomes de l’acide tartrique dextrogyre sont-ils groupés de sorte qu’ils suivent les tours de la vis avec le bon fil ou sont situés aux coins du mauvais 1-etradra. Nous ne sommes pas en mesure de répondre à ces questions, mais nous ne pouvons pas douter qu'il existe un groupe d'atomes correspondant à un arrangement asymétrique et non coïncident [28, p.
Les cristaux de quartz, de tourmaline (un minerai contenant du bore), de sel de segneteva (sel d’acide tartrique de potassium YuCHaC4H4On - 4H2O), de céramiques de titanate de baryum VaTiUz et de nombreux autres ont un effet piézoélectrique.
Séparation des ondes de bismuth et de cuivre. Les travaux de Lingane [40], consacrés à la détermination du cuivre et du bismuth, du plomb, du cadmium et du zinc sur fond de sels d'acide tartrique, indiquent également la possibilité de déterminer ces métaux sous forme de solutions acides de sels d'acide tartrique.
On prend généralement un liquide de Fehling pour la réaction, qui est préparé en mélangeant une solution de sulfate de cuivre avec une solution alcaline d'acide tartrique (p. Lorsqu'il est chauffé avec de l'aldéhyde, la couleur bleue intense du réactif disparaît et de l'oxyde de cuivre précipite de la solution.
L'effet du liquide de Fehling peut être imaginé comme suit: lorsque le mélange est chauffé en présence de substances réductrices, la décomposition hydrolytique de l'alcoolate de cuivre de l'acide tartrique se produit progressivement.
Les travaux de Lingane [40], consacrés à la détermination du cuivre et du bismuth, du plomb, du cadmium et du zinc sur fond de sels d'acide tartrique, indiquent également la possibilité de déterminer ces métaux sous forme de solutions acides de sels d'acide tartrique.
L'existence de composés d'oxygène d'antimoine inférieurs: Sh2O, qui se forme lors de l'oxydation de l'antimoine dans l'air humide ou lorsque de l'antimoine en poudre est sous l'eau, et SbsO2, déposé sur une cathode de platine lors de l'électrolyse de l'acide antarteum tartrique de potassium, est toujours mise en cause, car il est supposé que ces substances peut être un mélange d'oxyde de Sb2O3 et d'antimoine métallique.
Lorsqu’il est combiné à des 2 3 6-trichloroaniline-5-sulfo-acides diazotés avec du dichloro-1 1- naphtalène, il se forme un colorant azoïque dans un milieu à la soude contenant deux groupes hydroxyle en position o par rapport au groupe azo; le complexe chromique soluble de ce colorant est obtenu par ébullition avec le sel de sodium-acide chromique de l'acide tartrique et la laine de teinture dans des tons de bleu intense.
Cette discussion semble d'autant plus étrange que, pour ne pas mentionner les travaux de Pasteur, anciennement van't Hoff [8], précisant la pensée de Pasteur, soulignaient la lumière polarisée de manière circulaire comme source possible d'asymétrie dans la nature, et en 1896, le papier de Cotton sur le dichroïsme circulaire de solutions de sels de cuivre - ammonium et d 'acides tartriques.
Le sel de potassium acide insoluble déjà mentionné, NOOC-CHOH-CHOH-COOK, est utilisé dans l'analyse de l'ouverture du potassium. Le sel d’acide tartrique potassium-sodium KEP-SNON-CHON-COONa-4H2O (sel double) est appelé sel de Rochelle; Il trouve une application dans l'ingénierie radio comme diélectrique. En raison de la présence de deux groupes hydroxyle, le sel de ségronite dans une solution alcaline est similaire aux alcools dihydriques (p.

Le sel de potassium acide insoluble déjà mentionné HOOC - CHON - CHON - COOK est utilisé dans l’analyse lors de l’ouverture du potassium. Le sel de potassium et de sodium de l'acide tartrique CEP-CHON-CHON-COONa 4H2O (sel double) est appelé sel de Rochelle; Il trouve une application dans l'ingénierie radio comme diélectrique.
L’acide tartrique est utilisé dans l’industrie de la confiserie pour sous-aigrir les bonbons. Certains sels d'acide tartrique sont également utilisés. Par exemple, un sel de potassium acide, appelé cremetartarta, est utilisé dans la cuisson. Afin de détacher la pâte, de la soude (bicarbonate de sodium) et de l'acide sont souvent ajoutés à la place de la levure, de sorte que le dioxyde de carbone libéré soulève la pâte.
L'acide tartrique est l'acide dibasique de pique-nique. Parmi les sels de l'acide tartrique, le sel de potassium acide insoluble dans l'eau est d'un grand intérêt; en chimie analytique, il est utilisé pour découvrir l'ion potassium.
L'acide tartrique est un acide dibasique typique. Parmi les sels de l'acide tartrique, le sel de potassium acide insoluble dans l'eau est d'un grand intérêt; en chimie analytique, il est utilisé pour découvrir l'ion potassium.

http://www.ai08.org/index.php/term/7-tehnicheskiij-slovar-tom-vii,13144-sol-vinnaya-kislota.xhtml

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Acide tartrique: formule structurelle, propriétés, préparation et utilisation

De DA

L'acide tartrique appartient à la classe des acides carboxyliques. Cette substance a reçu son nom en raison du fait que sa principale source de production est le jus de raisin. Lors de la fermentation de ce dernier, l'acide est libéré sous la forme d'un sel de potassium peu soluble. Le principal domaine d'application de cette substance est la production de produits alimentaires.

Description générale

L'acide tartrique appartient à la catégorie des hydroacides dibasiques acycliques, qui contiennent des groupes hydroxyle et carboxyle. De tels composés sont également appelés dérivés hydroxyles d'acides carboxyliques. Cette substance a d'autres noms:

• dioxiyantarnaya;
• tartare;
• Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque.

Formule chimique de l'acide tartrique: С4Н6О6.

Ce composé est caractérisé par la stéréoisométrie, il peut exister sous 3 formes. Les formules structurelles des acides tartriques sont présentées dans la figure ci-dessous.

La plus stable est la troisième forme (acide mesovic). Les acides D et L sont optiquement actifs, mais un mélange de ces isomères, pris en quantités équivalentes, est optiquement inactif. Cet acide est également appelé r-ou i-tartrique (racémique, raisin). En apparence, cette substance est constituée de cristaux incolores ou de poudre blanche.

Lieu dans la nature

L-tartrique (RR-tartrique) et l’acide de raisin se trouvent en grande quantité dans les raisins, les produits de son traitement, ainsi que dans les jus acides de nombreux fruits. Pour la première fois, ce composé a été isolé du tartre - sédiment, qui entre dans la fabrication du vin. C'est un mélange de tartrate de potassium et de calcium.

L'acide mésique ne se trouve pas dans la nature. Il ne peut être obtenu que par des moyens artificiels - par ébullition dans les alcalis caustiques des isomères D et L, ainsi que par oxydation de l'acide maléique ou du phénol.

Caractéristiques physiques

Les principales propriétés physiques de l'acide tartrique sont:

• Poids moléculaire - 150 a. e. m.
• Point de fusion: o Isomère D ou L - 170 ° C; o acide de raisin - 260 ° C; o acide mesovic - 140 ° C
• Densité - 1,66-1,76 g / cm3.
• Solubilité - 135 g de substance anhydre pour 100 g d’eau (à une température de 20 ° C).
• Chaleur de combustion - 1096,7 kJ / (g mol).
• La capacité thermique spécifique est de 1,26 kJ / (mol ° С).
• La capacité thermique molaire est de 0,189 kJ / (mol ° С).

L'acide est hautement soluble dans l'eau, alors qu'il y a absorption de chaleur et diminution de la température de la solution.

La cristallisation à partir de solutions aqueuses se produit sous la forme hydrate (2S4H6O6) H2O. Les cristaux se présentent sous la forme de prismes rhombiques. Pour l'acide mesovic, ils sont prismatiques ou squameux. Lorsqu'elle est chauffée à plus de 73 ° C, la forme anhydre cristallise dans l'alcool.

Propriétés chimiques

L'acide tartrique, comme les autres acides hydroxy, possède toutes les propriétés des alcools et des acides. Les groupes fonctionnels –COOH et –OH peuvent réagir avec d'autres composés indépendamment ou s'influencer mutuellement, ce qui détermine les caractéristiques chimiques de cette substance:

• Dissociation électrolytique. L'acide tartrique est un électrolyte plus fort que les acides carboxyliques d'origine. Les isomères D et L ont le degré de dissociation le plus élevé, l'acide mesovic le moins.
• Formation de sels acides et moyens (tartrates). Les plus communs d'entre eux sont: le tartrate et le tartrate de potassium, le tartrate de calcium.
• Formation avec des métaux de complexes chélatés ayant une structure différente. La composition de ces composés dépend de l'acidité du milieu.
• La formation d’esters par substitution de -OH dans le groupe carboxyle.

Lorsque l’acide L-tartrique est chauffé à 165 ° C, les acides mesovic et de raisin prédominent dans le produit, dans l’intervalle allant de 165 à 175 ° C - acide du raisin, et à plus de 175 ° C - acide métavique, une substance résineuse jaunâtre.

Lorsqu'il est chauffé à 130 ° C, l'acide de raisin mélangé à de l'acide chlorhydrique est partiellement converti en acide mesovic.

Propriétés des sels

Parmi les caractéristiques des sels de l'acide tartrique sont les suivantes:

• KHC4H4O6 sel de potassium acide (hydrotartrate de potassium, tartre): o peu soluble dans l’eau et l’alcool; o précipite lors d'une exposition prolongée; o se présente sous la forme de petits cristaux incolores, dont la forme peut être rhombique, carrée, hexagonale ou rectangulaire; o densité relative - 1.973.
• Calcium CaC4H4O6 tartrate: o apparence - cristaux rhombiques; o peu soluble dans l'eau.
• Le sel de potassium moyen K2C4H4 ∙ 0,5 H2O, sel de calcium acide CaH2 (C4H4O6) 2 - bonne solubilité dans l'eau.

La synthèse

Il existe 2 types de matières premières pour la production d'acide tartrique:

• La chaux tartrique (un produit de la transformation du marc, de la levure sédimentaire, des déchets de production d'alcool de brandy à partir de matériaux viticoles);
• hydrotartrate de potassium (formé dans le vin jeune lors de son refroidissement, ainsi que lors de la concentration de jus de raisin).

L'accumulation d'acide tartrique dans les raisins dépend de sa variété et des conditions climatiques dans lesquelles il a été cultivé (il se forme moins pendant les années froides).

La chaux tartrique est d'abord nettoyée des impuretés par lavage à l'eau, filtration, centrifugation. L'hydrate de potassium est broyé dans des broyeurs à boulets ou des concasseurs jusqu'à une granulométrie de 0,1-0,3 mm, puis transformé en chaux lors d'une réaction de précipitation par échange utilisant du chlorure et du carbonate de calcium.

La réception d'acide tartrique est produite dans les réacteurs. On y verse d'abord de l'eau après le lavage de la boue de gypse, puis on charge le tartre à raison de 80 à 90 kg / m3. Cette masse est chauffée à 70-80 ° C. On y ajoute du chlorure de calcium et du lait de chaux. La décomposition du tartre dure 3-3,5 heures, après quoi la suspension est filtrée et lavée.

De l'acide tartrique, la chaux est extraite par décomposition de H2SO4 dans un réacteur en acier résistant aux acides. La masse est chauffée à 85-90 ° C. L'excès d'acide à la fin du processus est neutralisé à la craie. L'acidité de la solution ne devrait pas dépasser 1,5. Ensuite, la solution d'acide tartrique est évaporée et cristallisée. Le gypse dissous précipite.

Domaines d'application

L'utilisation de l'acide tartrique est principalement associée à l'industrie alimentaire. Son utilisation contribue à augmenter l'appétit, à augmenter la fonction de sécrétion de l'estomac et du pancréas et à améliorer le processus de digestion. Auparavant, l'acide tartrique était largement utilisé en tant qu'acidulant, mais il a maintenant été remplacé par l'acide citrique (notamment dans la fabrication du vin lors de la transformation de raisins très mûrs).

L'acétate de diacétyle est utilisé pour améliorer la qualité du pain. Grâce à son utilisation, la porosité et le volume de la mie, ainsi que sa durée de stockage, augmentent.

Les principaux domaines d'application de l'acide tartrique sont dus à ses propriétés physico-chimiques:

• acidifiant et régulateur d'acidité;
• antioxydant;
• conservateur;
• catalyseur pour la résololyse avec de l'eau dans la synthèse organique et la chimie analytique.

Dans l'industrie alimentaire, la substance est utilisée comme additif E334 dans des aliments tels que:

• pâtisserie, biscuits;
• conserves de légumes et de fruits;
• gelée et confitures;
• boissons peu alcoolisées, limonade.

L'acide méthavique est utilisé comme stabilisant, additif pour prévenir la turbidité du vin, du champagne et du tartre.

Vinification et brassage

Le goût du vin dépend de la teneur en acide tartrique. Quand il est trop petit, cela devient insipide. Cela se voit souvent dans les raisins cultivés dans des climats chauds. Avec une concentration élevée de la substance, la boisson a un goût trop acide.

De l'acide tartrique est ajouté au moût si sa teneur est inférieure à 0,65% pour les vins rouges et à 0,7-0,8% pour les blancs. L'ajustement est fait avant la fermentation. Au début, le travail est fait sur un prototype, puis la substance est ajoutée au moût en petites portions. Si l'acide tartrique est en excès, procédez à une stabilisation à froid. Sinon, les cristaux sont précipités dans des bouteilles de vin commercialisable.

Dans la production de bière, l'acide est utilisé pour blanchir la levure de culture en liberté. L'infection de la bière en dernier lieu est la cause de son assombrissement et de son mariage. L'ajout même d'une petite quantité d'acide tartrique (0,5 à 1,0%) neutralise ces micro-organismes.

http://www.navolne.life/post/vinnaya-kislota-strukturnaya-formula-svoystva-poluchenie-i-primenenie

Acide tartrique

ACIDES VIN. Acide de vin, ou acide tartrique droit, ou acide dioxysucrique Acidum tartaricum C₄H₆Oh₆, attribué pour la première fois à Scheele en 1768; est un solide incolore et inodore, cristallisé en prismes monocliniques, avec un point de fusion de 170 °. Sa structure:

La solubilité dans l'eau augmente fortement avec l'augmentation de la température. Ainsi, à 0 ° dans 100 g d'eau, 115 heures se dissolvent à 100 ° - 343 heures; il se dissout également dans 4 parties d'alcool éthylique absolu, dans 2,5 parties d'alcool à 90%, dans 250 parties d'éther pur et dans 50 parties d'éther ordinaire; D₄ 20 = 1,7598. Les solutions aqueuses font pivoter le plan de polarisation vers la droite, d’où le nom de l’acide. La rotation spécifique pour une solution à 20% est [α]_D 20 = +12.

La quantité de rotation dépend de la concentration de la solution (décroît avec la concentration et inversement), de la température et de la nature du solvant; l'ajout d'acides minéraux et d'autres substances affecte la capacité de rotation. Dans certaines conditions (par exemple, à la lumière ultraviolette), la solution sursaturée de l'acide de droite peut pivoter vers la gauche. Lorsque chauffé légèrement au-dessus du point de fusion. L'acide tartrique va dans le soi-disant. l'acide métavique, qui, après refroidissement, est une masse hygroscopique amorphe semblable à du caoutchouc, fondant à 120 ° et tournant également à droite. La structure de l'acide métavique a été peu élucidée; il s'agit vraisemblablement d'un des anhydrides de l'acide tartrique. Une fois bouillis, les sels de l'acide métavique en solution aqueuse sont transférés aux sels de l'acide tartrique ordinaire. Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 170 ° C, l'acide tartrique droit coupe l'eau et forme également un composé de type anhydride de composition C₈H₁₀Oh₁₁ - acide malique non cristallin; avec un long chauffage à 180 °, il se forme de l'acide tartrique C droit₄H₄Oh₅ ou C₈H₈Oh₁₀ - poudre blanche, insoluble dans l'eau. Lorsque l’acide tartrique est chauffé à plus de 180 ° C, un noircissement se produit, une odeur de sucre brûlé apparaît et l’acide se décompose en un certain nombre de produits.

Il existe quatre modifications de l'acide tartrique, qui correspond à la même formule chimique. Ces différentes modifications sont des isomères se différenciant par la disposition des groupes dans l'espace. En conséquence, l’acide tartrique est lié différemment au faisceau polarisé, à savoir: l’acide tartrique droit ordinaire tourne, comme on l’a déjà dit, à droite, tandis que l’acide gauche, qui a une structure similaire, tourne à gauche. De plus, deux acides inactifs sont connus: le mesovic ou anti-vineux et le raisin ou le paravic (Acidum racemicum). La structure de l'acide tartrique dans l'espace peut être imaginée comme suit:

Chimiquement, les deux acides tartriques optiquement actifs sont complètement identiques. La différence entre les propriétés des acides droit et gauche est observée dans certaines propriétés de leurs composés semblables à des sels avec des alcaloïdes optiquement actifs. Par exemple, le sel cinnonique de l'acide tartrique droit se dissout facilement dans l'alcool anhydre, alors que le sel analogue de l'acide gauche ne se dissout que dans 340 parties d'alcool anhydre (Pasteur).

Des substances optiquement inactives peuvent être obtenues en mélangeant en quantités égales les formes droite et gauche, formant ainsi la dite. racemates Dans l'acide tartrique, le racémate est un acide de raisin ayant un poids moléculaire double par rapport à l'acide tartrique ordinaire:

Dans certaines conditions, il se décompose sous des formes optiquement actives, c'est-à-dire en acides droit et gauche. L'acide de raisin fond à 203–206 ° C et contient deux molécules d'eau de cristallisation. Acide de raisin M. B. obtenu en chauffant à l'eau les acides tartrique droit et gauche.

Un autre type de substances optiquement inactives est l’acide mésique, qui a le même poids moléculaire que les acides actifs C₄H₆Oh₆; il ne se divise pas en formes optiquement actives, cristallise avec une particule d'eau et fond à 143 ° C lorsqu'il est séché. Lorsqu'il est chauffé avec une petite quantité d'eau à 175 °, l'acide mesovic se transforme en raisin.

Les acides tartriques ont joué un grand rôle dans l'étude de la question de la localisation des atomes de composés organiques dans l'espace. Parmi les quatre acides tartriques, le bon technique est de la plus haute importance technique. On le trouve à l'état libre ou sous forme de sels dans les fruits, les légumes, les racines, les feuilles et d'autres parties de plantes; dans le corps de l'animal, il n'a pas encore été trouvé.

La principale source d’acquisition de l’acide tartrique approprié se trouve dans les déchets de production viticole: le tartre ou ses produits dérivés - marc de raisin et levure de vin. La production de l'acide tartrique droit est réduite à l'obtention d'un tartrate de calcium pur, à partir duquel l'acide libre est extrait avec de l'acide sulfurique. En raison de la teneur élevée en sels de tartrate dans le tartre (de 72 à 88%), c'est le meilleur matériau de départ pour obtenir le bon acide tartrique. Cependant, sa demande dépasse largement l'offre de tartre et, par conséquent, dans la production à grande échelle, l'acide tartrique approprié est obtenu à partir de levure de vin. À cette fin, après la distillation préliminaire, les produits volatils sont pressés, séchés dans des séchoirs et mis en vente en morceaux de forme irrégulière, de la taille d'un poing. Dans la levure, cet acide est contenu à la fois à l'état libre et sous la forme de sels de potassium et de calcium, et la teneur en ces derniers varie en fonction du cépage. Sur le marché, les levures se distinguent par la teneur en acide tartrique ou en tartrate de calcium: acide italien - 20-30% d'acide et environ 5–6% d'acide tartrique de calcium; Acide français 20-25%; Levure autrichienne, roumaine, serbe et bulgare - 16-22% d’acide. La levure des îles de la mer Méditerranée, contenant jusqu'à 30 à 40% d'acide, est particulièrement appréciée. La levure espagnole contient 20-35% d'acide et un pourcentage élevé de tartre. Dans la technique, il existe plusieurs méthodes pour obtenir le bon acide tartrique.

1) La méthode de décantation est la plus ancienne, parfois utilisée maintenant, surtout dans les petites industries. Elle consiste dans le fait que la levure est traitée avec de l'acide chlorhydrique froid ou chaud et que de l'acide tartrique pénètre dans la solution, qui est ensuite neutralisée avec du lait de chaux ou de la chaux, décantée (drainée du précipité) et filtrée. Pour faciliter la filtration du tartrate de calcium des sédiments muqueux, la levure finement broyée est d'abord neutralisée avec du lait de chaux, puis la masse entière est traitée avec de l'acide sulfurique; puis le gypse fraîchement préparé maintient la levure dans un état finement divisé, ce qui facilite la filtration de l'acide tartrique libéré. L'inconvénient de cette méthode est que l'on obtient de grandes quantités de liquides et un faible rendement en acide tartrique.

2) La méthode Dietrich est appliquée à la levure sèche: le produit d'origine est dilué avec de l'eau en cuve et distillé à l'aide d'une colonne de Saval; le résidu est chargé dans un autoclave équipé d'un agitateur dans lequel on fait passer de la vapeur, tout d'abord avec la vanne ouverte, pour chasser l'air; ensuite, la vanne est fermée et, lorsque la pression atteint 4 atm, la vanne est réglée comme suit. arr., de sorte que la pression était constante. En cas de mauvaises levures, le chauffage est effectué pendant 4 heures, avec de bonnes variétés, 2-3 heures suffisent. Chauffage à 3 atm. Après chauffage, le contenu de l'autoclave est versé dans des boîtes en bois, plombées à l'intérieur, et décomposées avec de l'acide chlorhydrique. La masse sombre ainsi obtenue est filtrée à travers des filtres-presses utilisant des panneaux de jute ou, mieux encore, à travers des panneaux de laine de chameau. Les solutions acides sont collectées, neutralisées avec du lait de chaux et filtrées comme lors de la décantation.

3) Dans le cas de la méthode de Rasch neutre, la levure est soumise à une stérilisation préalable car, compte tenu de la durée de l'opération, il est nécessaire d'éliminer la possibilité de décomposition du tartrate de calcium par l'activité bactérienne. À cette fin, la levure est chauffée à 110-120 ° C, dans des tuyaux spéciaux ou dans un autoclave à 3 atm, et bien séchée. Après cela, la levure est agitée avec de l'eau à l'aide d'agitateurs spéciaux dans des récipients en bois; puis du CaCl est ajouté au mélange.₂ et progressivement, dans les 3 heures, neutralisé avec du lait de chaux à une température ne dépassant pas 20-25 ° C.

Les méthodes de décantation et de précipitation ne sont pas pratiques car de grandes pertes se produisent lors de la filtration. La méthode Dietrich est donc utilisée le plus souvent en technologie.

4) Le Kovatsky (Kownatsky) - «neutre sous pression», offre une solution encore meilleure. Il présente l'avantage de générer de très petites pertes et des solutions bien filtrées. Cette méthode permet: de la levure grossièrement broyée est agitée dans une cuve en bois avec de l’eau prise en triple, bouillie, neutralisée avec du lait de chaux et chauffée dans un autoclave à la vapeur à 3 atm pendant 2 à 3 heures. Après cela, la masse est versée dans un récipient en fer ouvert, refroidie à l’eau et additionnée de CaCl.₂. La température baisse progressivement jusqu'à 20-15 °. Après cela, toute la masse est filtrée à travers un filtre-presse en fer et bien lavée. La solution est laissée à décanter pendant 24 heures, après quoi elle est filtrée du précipité. Les expériences de quatre plantes germaniques ont donné des rendements supérieurs de plus de 50% aux rendements selon les méthodes de Rush et Dietrich.

Une autre méthode est indiquée dans la littérature anglaise: le produit original pour la production d'acide tartrique par cette méthode est le résidu après le coulage du vin, consistant en un mélange de marc, de levure et de tartre. Ce mélange est chauffé à 150-200 ° C, raison pour laquelle tous les pigments colorants sont détruits et les impuretés minérales transformées en composés insolubles. Le produit broyé est séché sur des réseaux dans un courant de gaz indifférent, par exemple du dioxyde de carbone. Après cela, la masse entière est dissoute dans de l'acide chlorhydrique dilué et filtrée; l'acide tartrique est précipité sous forme de sel de calcium puis traité avec de l'acide sulfurique.

Pour isoler l'acide tartrique libre du sel de calcium, celui-ci est agité avec de l'eau, ajouté à l'acide sulfurique (100 parties de sel nécessitent 52,12 parties d'acide sulfurique) et la solution est évaporée à 30 ° B, après quoi le gypse libéré est filtré. Le filtrat est laissé au repos dans des cuves en plomb et est débarrassé de l'arsenic et des composés du plomb par traitement au sulfure de baryum; après filtration répétée, il est concentré à 48 ° Bѐ et les cristaux de la première cristallisation (SI) précipitent. La liqueur mère est évaporée à 50 ° Bѐ et reçoit des cristaux de la deuxième cristallisation (SII); encore évaporé à 54 ° Bѐ et recevoir des cristaux de la troisième cristallisation (SIII). Le sirop épais restant est dilué avec de l’eau jusqu’à 25 ° B, purifié et également transformé en tartrate de calcium. Les cristaux bruts résultants d'acide tartrique sont dissous dans de l'eau; la solution est débarrassée du fer à l'aide de ferrocyanure de potassium et débarrassée du sulfure de baryum du plomb et de l'arsenic. Le liquide incolore, 30 ° Bѐ, est évaporé à 40 ° Bѐ et laissé seul pendant 8 jours pour la cristallisation. Pour obtenir les gros cristaux transparents requis par le marché, il est utile d’ajouter une petite quantité d’acide sulfurique à la solution de cristallisation. Cela n'est pas fait si l'acide tartrique est destiné à des fins médicales. L'acide tartrique médical est recristallisé dans la Chine.

L'acide tartrique est utilisé hl. arr. dans l'industrie de la teinture - comme mordant, dans un tissu imprimé - pour obtenir des motifs blancs et roses sur un fond rouge, ainsi que pour la fabrication de limonade et d'eau gazeuse - à la place de l'acide citrique, qui est beaucoup plus cher. L'acide tartrique fait partie de la soi-disant. poudres de soude pour la cuisson, utilisées en photographie et en médecine.

Parmi les sels de l'acide tartrique, les sels de l'acide tartrique droit sont les plus importants. tartrates. L'acide tartrique, en tant qu'acide dibasique, donne deux rangées de sels: acide et moyen; Les sels de métaux alcalins moyens se dissolvent facilement dans l'eau, qui est différente des autres sels, qui sont difficiles ou complètement insolubles dans l'eau. Les sels les plus importants sont les suivants.

Sel Segnetova, sel double de potassium-sodium, KNaC₄H₄Oh₆· 4H₂Oh, il est obtenu à partir de tartre (voir ci-dessous) sous forme de gros cristaux rhombiques incolores et transparents d'une densité de 1,677 et d'un point de fusion de 70-80 °; sa solution aqueuse est en cours de programmation; dans l'alcool, le sel de Rochelle est insoluble; à 100 °, il perd 3 parties d'eau de cristallisation et 4ème - à 130 °; utilisé en médecine comme laxatif.

Tartare - crémartartar, tartrate aigre, KS₄H₅Oh₆ dans la nature, on le trouve dans le jus de nombreuses baies (dans les raisins); formés lors de la fermentation des vins, sous forme de sédiment dans les cuves de fermentation, ainsi que lors du "vieillissement" des vins, sur les parois internes des fûts sous forme de croûtes solides et foncées; Ce tartre «brut» consiste en un mélange de tartrate de potassium acide et de tartrate de calcium, ainsi que de diverses impuretés et contaminants. Pour nettoyer le tartre, ch. arr. pour séparer de lui le calcium tartrique, il y a beaucoup de façons; L’un des meilleurs est le suivant: 1000 kg de produit brut finement broyé sont chargés dans une cuve en bois, dilués dans 3000 litres d’eau, le lait de chaux est ajouté à 30 ° Cѐ jusqu'à ce que la solution soit alcaline et bouillie; à la suite de la réaction, le tartrate de potassium et le tartrate de calcium moyens sont obtenus par l'équation:

(pour faciliter le processus, ajoutez un peu plus de sel de potassium, de préférence de potasse, en une quantité correspondant à la teneur en calcium du tartre brut); puis ajoutez une solution de soude concentrée Na₂CO₃ en quantité nécessaire à la conversion complète du tartrate de calcium en carbonate de calcium (essai - oxalate d'ammonium); la réaction se déroule selon l'équation:

Dans la solution reste le sel de Rochelle; il est filtré dans des filtres en bois ou en fer à travers des tissus épais; solution d. b. pur et incolore. Pour obtenir du tartre à partir de sel de segnevatoi, il est placé dans un récipient fermé où du dioxyde de soufre est introduit, qui décompose le sel de segnetovu et donne du bisulfite de sodium et du tartre par la réaction:

Le résultat, etc. Le tartre à 98-99% est filtré, pressé dans une centrifugeuse, lavé, séché et tamisé. Tartare pur - petits cristaux incolores, goût acidulé se dissolvent en 180 heures de froid et 15 heures d’eau chaude et insolubles dans l’alcool. Le tartre est largement utilisé dans la technologie: dans la teinture des tissus - comme mordant, dans la galvanoplastie - lorsque le cuivre est en conserve, dans la cuisson au four - il fait partie des poudres à lever - et en médecine; De plus, l'acide tartrique et le sel de Rochelle sont produits à partir du tartre.

Sel de potassium moyen K₂Avec₄H₄Oh₆· 1 /₂H₂O - cristaux monocliniques incolores, solubles dans 1 /₂ y compris l'eau; obtenu à partir d'acide tartrique ou de tartre traitant de la potasse K₂Avec₃ ou bicarbonate de potassium knso₃; 100 parties de tartre sont diluées dans 100 parties d'eau et chauffées avec 37 parties de potasse ou 54 parties de bicarbonate de potassium; résultant en solution K₂Avec₄H₄Oh₆ filtré et évaporé; le sel est utilisé en médecine.

Pierre émétique, sel double de potassium et d’antimoine, K (SbО) C₄H₄Oh₆· 1 /₂H₂Cristaux rhombiques incolores d’une densité de 2,607, facilement altérables et facilement solubles dans l’eau: à 15 ° - à 25 heures et à 100 ° - à 3 heures d’eau. Solution aqueuse - goût sucré, avec un goût métallique désagréable; dans l'alcool, le sel est insoluble. Préparer une pierre émétique de tartre pur (5 heures) en la faisant bouillir avec de l'oxyde d'antimoine (4 heures) dans 40 heures d'eau; les cristaux d'une pierre émétique tombent de la solution chaude. Il est utilisé dans la teinture des tissus - comme mordant, dans la préparation de vernis colorés et en médecine - comme émétique.

Le sel de potassium et d'oxyde ferreux est utilisé pour les bains de fer.

En URSS, l’usine d’Odessa Himugol produit de l’acide tartrique, dont la production ne couvre toutefois pas les besoins du pays. Les matières premières (tartre et tartrate de calcium) sont importées d'Italie, de Grèce et du sud de la France. Cependant, l'usine a déjà réalisé un certain nombre de travaux pour la transition vers les matières premières russes, pour lesquels, dans les régions viticoles de Crimée et du Caucase, des expériences sur le traitement des déchets de vinification ont été effectuées.

Source: Martens. Encyclopédie technique. Volume 3 - 1928

http://azbukametalla.ru/entsiklopediya/v/vinnye-kisloty.html