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Acide ascorbique (acide ascorbique)

Composition chimique de l'acide ascorbique

Poids moléculaire: 176.124

Acide ascorbique (du grec ancien ἀ - non + latin. Scorbutus - scorbut) - un composé organique de formule C6H8O6, est l'une des principales substances présentes dans l'alimentation humaine, nécessaire au fonctionnement normal du tissu conjonctif et du tissu osseux. Il remplit les fonctions biologiques d'un agent réducteur et une coenzyme de certains processus métaboliques, est un antioxydant. Un seul des isomères est biologiquement actif - l'acide L-ascorbique, appelé vitamine C. Dans la nature, l'acide ascorbique se trouve dans de nombreux fruits et légumes. Une carence en vitamines de l'acide ascorbique conduit au scorbut.

Selon ses propriétés physiques, l'acide ascorbique est une poudre cristalline blanche au goût acidulé. Facilement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool. En raison de la présence de deux atomes asymétriques, il existe quatre diastéréomères de l'acide ascorbique. Deux formes classiquement appelées formes L et D sont chirales par rapport à l'atome de carbone du cycle furanne et l'isoforme est l'isomère D de l'atome de carbone de la chaîne latérale éthyle. L'acide L-isoascorbique ou érythorbique est utilisé comme additif alimentaire E315.

Dérivé synthétiquement du glucose. Il est synthétisé par des plantes issues de divers hexoses (glucose, galactose) et de la plupart des animaux (à partir de galactose), à ​​l'exception des primates et de quelques autres animaux (par exemple, des cobayes), qui le reçoivent de la nourriture.

Application:

  • Pharmacologie L'acide ascorbique est injecté avec une intoxication au monoxyde de carbone, avec de fortes doses d'hémoglobine - jusqu'à 0,25 ml / kg de solution à 5% par jour. Le médicament est un puissant antioxydant, normalise les processus d'oxydo-réduction.
  • L'industrie alimentaire. L'acide ascorbique et ses sels de sodium (ascorbate de sodium), de calcium et de potassium sont utilisés dans l'industrie alimentaire comme antioxydants E300 - E305, qui empêchent l'oxydation du produit.
  • Cosmétologie. La vitamine C est utilisée dans les préparations cosmétiques pour ralentir le vieillissement, guérir et restaurer les fonctions protectrices de la peau, en particulier pour restaurer l'hydratation et l'élasticité de la peau après une exposition au soleil. La composition des crèmes est également injectée pour éclaircir la peau et lutter contre les taches pigmentaires.
  • Photo L’une des applications non alimentaires de l’acide ascorbique est son utilisation en tant que substance en développement dans le domaine de la photographie, tant pour les développeurs industriels que pour les développeurs indépendants. Actuellement, la plupart des fabricants de photochimie de leurs gammes de produits développent des pellicules photographiques et des papiers photographiques contenant de l’acide ascorbique ou de l’ascorbate de sodium. Le principal avantage de ces révélateurs est l'absence de tout effet nocif sur la santé humaine au contact de la solution, car de nombreuses substances de développement synthétiques sont toxiques dans une certaine mesure.
http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/a/formula-askorbinovoj-kisloty-strukturnaya-khimicheskaya

ACIDE ASCORBIQUE

L'ACIDE ASCORBIQUE (Acidum ascorbinicum; synonyme de vitamine C) est un composé organique apparenté aux vitamines et présent dans la plupart des plantes. Son absence dans les aliments provoque le développement d'une maladie spécifique - le scorbut (voir) et l'insuffisance entraîne le développement d'une hypovitaminose.

Dans les années 1923-1927, Zilva (S. S. Zilva) a d'abord isolé une substance possédant une forte propriété anti-scorbutineuse à partir du jus de citron. Il a également établi les propriétés de base de cette substance. Dans les années 1930-1933, J. Tillmans a montré une oxydation réversible de cette substance. En 1928–1933, St. Györgyi (A. Szent-Györgyi) s'isola sous forme cristalline des glandes surrénales d'un taureau, ainsi que du chou et du paprika, substance qu'il nomma "acide hexuronique", appelée plus tard "acide ascorbique". Il s'est avéré être identique à la substance anti-scorbante Zilvy.

L'acide ascorbique est un dérivé de l'acide L-gulonique (2-3-endiol-L-gulon-1,4-lactone). La forme la plus active est l'acide L-ascorbique. Formule empirique C6H8O6, formule structurelle:

Le poids moléculaire de l'acide ascorbique est 176.1. Rotation spécifique dans l'eau - [a] 20D + 23 °; t ° pl 192 °. C'est un acide monobasique avec une constante de dissociation de pKa - 4,25 dans l'eau. En milieu fortement acide, l’acide ascorbique a un maximum d’absorption à 245 nm, passant à 365 nm en milieu neutre et à 300 nm en milieu alcalin. À l’état pur, l’acide ascorbique est un cristal blanc de goût acidulé, persistant sous forme sèche et se dégradant rapidement en solution aqueuse.

1 g d'acide ascorbique est dissous dans 5 ml d'eau, 25 ml d'alcool éthylique ou 100 ml de glycérine. L'acide ascorbique est insoluble dans le benzène, le chloroforme, l'éther, l'éther de pétrole et les graisses. L'acide ascorbique réagit avec les cations métalliques pour former des ascorbates de formule générale C6H7O6M. L'acide ascorbique est facilement oxydé par l'oxygène atmosphérique. L'oxydation de l'acide ascorbique est accélérée dans les solutions neutres et alcalines. Il est catalysé par la lumière, des ions de cuivre, de fer, d'argent et des enzymes végétales: acide ascorbique oxydase et polyphénol oxydase. Au cours de l'oxydation, l'acide ascorbique se transforme en acide déhydroascorbique, qui a le même effet de vitamine C élevé que l'acide ascorbique. L'acide déhydroascorbique est rapidement rétabli dans les tissus. Il ne contient pas de système conjugué et ne détecte pas l'absorption dans l'ultraviolet. Outre l'acide ascorbique et l'acide déhydroascorbique, les formes d'acide ascorbique d'origine végétale - l'ascorbène - résistent à l'oxydation. Dans le cas d'une oxydation irréversible, l'acide déhydroascorbique, après avoir ouvert le noyau lactone avec un pH supérieur à 4, est converti en acide 2,3-dicétogulonique, puis en acide oxalique et omgronique. L’oxydation de l’acide ascorbique est retardée par le thiosulfate, la thiourée, les thioacétates, les flavonoïdes, les o-diphénols, l’acide métaphosphorique, les polysaccharides acides, etc. L'acide ascorbique restitue facilement le nitrate d'argent, des solutions de brome, d'iode et de 2,6-dichlorophénol-dophénol. L’acide ascorbique est un agent réducteur si efficace qu’il est largement utilisé en chimie analytique pour la détermination de nombreux éléments minéraux et dans les études polarographiques d’un grand nombre de substances, en particulier l’uranium et d’autres composés. L'acide ascorbique est largement répandu dans la nature (voir tableau). On le trouve dans les plantes, principalement sous forme réduite. Les organes des animaux sont riches en acide ascorbique, glandes surrénales, hypophyse, cristallin, foie. En cuisine, jusqu'à 50% d'acide ascorbique est perdu en moyenne. Plus est perdu lorsque vous préparez des plats préparés. Un certain nombre de stabilisants trouvés dans les protéines d'œuf, la viande, le foie, les céréales, le fromage cottage, l'amidon et le sel aident à conserver l'acide ascorbique pendant la cuisson. La conservation à long terme de l’acide ascorbique est favorisée par les méthodes suivantes: saumurage, congélation, déshydratation, mise en conserve, mise en conserve de baies et de fruits avec du sucre (voir aussi Vitaminisation de produits alimentaires).

L'acide ascorbique est obtenu synthétiquement à partir de D-glucose, qui est réduit en D-sorbitol, qui est ensuite converti à l'aide de la synthèse bactérienne en D-sorbose, en acide 2-oxo-L-gulonique et en acide L-ascorbique. Un bon stabilisant de l'acide ascorbique est le sulfite de sodium, utilisé dans la préparation de solutions en ampoules. Le seul antagoniste de l'acide ascorbique est l'acide glucoascorbique.

Toutes les plantes et de nombreux animaux synthétisent de l'acide ascorbique, à l'exception des humains, des singes, des cobayes, des chauve-souris indienne (Pteropus medius) et du taureau rouge (Pycnonotus cafer Linn.) - oiseaux de l'ordre des Passériformes, en raison de l'absence de D-glucuronase réductase et L-gulon-gamma-lactone-O2-oxydoréductase, probablement due à un défaut génétique congénital.

L'acide ascorbique dans le corps humain est absorbé dans l'intestin grêle. La quantité totale d'acide ascorbique dans le corps d'une personne en bonne santé est comprise entre 3 et 6 g. Le plasma sanguin contient 0,7 à 1,2 mg% et les leucocytes entre 20 et 30 mg%. Un certain nombre d'oxydases (oxydase ascorbique, cytochrome oxydase, peroxydase, la laquine, etc.) catalysent directement ou indirectement l'oxydation de l'acide ascorbique. La synthèse de l'acide ascorbique dans le corps de l'animal provient de la D-glucuronolactone. Le mécanisme d'action de l'acide ascorbique n'a pas encore été complètement déchiffré. Il joue un rôle important dans l'hydroxylation de la proline en hydroxyproline collagène, participe à l'oxydation des acides aminés aromatiques (tyrosine et phénylalanine), ainsi qu'à l'hydroxylation du tryptophane en 5-hydroxytryptophane en présence d'ions de cuivre. L'acide ascorbique est impliqué dans la biogenèse des corticostéroïdes, a un effet protecteur sur les acides pantothéniques et nicotiniques et favorise la conversion enzymatique de l'acide folique en acide folique. Chez les espèces ne synthétisant pas l’acide ascorbique (humain, cobaye), ainsi que chez celles capables de biosynthèse, l’acide ascorbique exerce un effet d’économie sur les vitamines B1, B2, A, E, acide folique, acide pantothénique, réduisant la consommation, c’est-à-dire réduisant besoin d'eux. Cet effet semble être associé aux propriétés réductrices et antioxydantes de l'acide ascorbique.

Le besoin humain quotidien en acide ascorbique - voir Vitamines.

Les préparations d'acide ascorbique sont utilisées pour la prévention et le traitement de la carence en vitamine C ainsi que pour répondre aux besoins physiologiques accrus du corps en acide ascorbique (pendant la grossesse et l'allaitement, avec une activité physique accrue, un stress mental et émotionnel accru).

À des fins thérapeutiques, l'acide ascorbique est utilisé dans le traitement complexe de maladies infectieuses et de divers types d'intoxications, dans les maladies du foie, la néphropathie des femmes enceintes, la maladie d'Addison, dans les plaies faiblement cicatrisantes et les fractures des os, dans les maladies du tractus gastro-intestinal (achilia, de l'ulcère peptique, etc.). athérosclérose. L'acide ascorbique est prescrit pour la prévention des saignements lors d'un traitement par anticoagulants.

Attribuez de l'acide ascorbique à l'intérieur (après avoir mangé), par voie intramusculaire et par voie intraveineuse. Doses thérapeutiques pour adultes administrées par voie orale 0,05 à 0,1 g 3 à 5 fois par jour; L'acide ascorbique par voie parentérale est administré sous forme d'une solution à 5% de 1 à 5 ml. Les enfants doivent être administrés par voie orale, 0,05 à 0,1 g 2 à 3 fois par jour; parentérale 1-2 ml de solution à 5%. La durée du traitement dépend de la nature et de l'évolution de la maladie.

En cas d'utilisation prolongée de doses élevées d'acide ascorbique, il convient de surveiller le fonctionnement du pancréas, des reins et de la tension artérielle, des observations distinctes indiquant que l'ingestion prolongée de quantités importantes d'acide ascorbique entraînant une inhibition de l'appareil insulaire du pancréas contribue au développement du diabète rénal. et peut augmenter la pression artérielle.

Des précautions doivent être prises lors de la prescription de doses maximales d'acide ascorbique pour administration intraveineuse en cas de coagulation sanguine accrue, de thrombophlébite et de tendance à la thrombose.

Méthode d'obtention: poudre, dragage à 0,05 g, comprimés à 0,025 g avec glucose, comprimés à 0,05 g et 0,1 g; ampoules contenant 1 et 5 ml de solution à 5%. De plus, l'acide ascorbique fait partie de diverses préparations multivitaminiques.

Conserver dans un récipient bien fermé, à l’abri de la lumière et de l’air.

Les méthodes de détermination de l’acide ascorbique dépendent de l’objet de l’étude, de la concentration d’acide ascorbique dans celui-ci, de la présence dans l’objet de substances interférant avec la détermination, etc. Les objets de l’étude peuvent être des organes et des tissus d’animaux, des liquides biologiques (sang, urine, etc.), des produits végétaux (légumes)., fruits, etc.), aliments préparés, médicaments à base d'acide ascorbique. Dans les objets énumérés, l'acide ascorbique est à la fois sous forme réduite et sous forme oxydée (acide déhydroascorbique), qui peut être formé, par exemple, lors du traitement et du stockage des aliments. Par conséquent, il est également nécessaire de déterminer.

Les principales étapes pour déterminer l’acide ascorbique sont les suivantes:

1) matériel de réception;

2) stockage du matériel reçu;

3) extraction de l'acide ascorbique de l'échantillon;

4) la libération de l'extrait résultant d'impuretés gênant la détermination de l'acide ascorbique;

5) déterminer la quantité d'acide ascorbique.

L'acide ascorbique est facilement détruit et, par conséquent, sa sécurité est très importante pour toute méthode de recherche. La destruction de l'acide ascorbique est améliorée sous l'influence de la lumière du soleil, de l'aération, de l'augmentation de la température et de l'augmentation du pH du milieu. Plus la teneur en acide ascorbique de l'objet analysé est faible, plus sa détermination est difficile. Certaines des méthodes, par exemple la détermination de l'acide ascorbique dans le sang et l'urine, sont précieuses pour reconnaître le degré de disponibilité de l'acide ascorbique pour le corps humain. Lors de la prise de matériau de l'objet étudié, il est nécessaire de créer les conditions nécessaires à la préservation maximale de l'acide ascorbique dans l'échantillon obtenu.

Par exemple, pour explorer le sang, vous devez le prendre sans hémolyse. Si nécessaire, il est nécessaire de créer de telles conditions de stockage pour le matériau qui réduit ou supprime l’inactivation de l’acide ascorbique (froid, ajout d’agents de conservation, etc.). L'extraction est effectuée à un pH d'au moins 4, la liaison préalable des ions métalliques catalysant l'oxydation de l'acide ascorbique et l'inactivation des enzymes oxydant l'acide ascorbique. Pour l'extraction, des solutions d'acides acétique, trichloroacétique, oxalique et métaphosphorique sont utilisées. L’acide métaphosphorique préféré à 5-6%, bien stabilisant

Acide ascobique, précipitant les protéines et inactivant l'enzyme ascorbinase dans les objets végétaux bruts. L'exemption des impuretés qui gênent la détermination est réalisée en utilisant le dépôt de ce dernier, ainsi qu'en utilisant différentes méthodes de chromatographie (sur papier échangeur d'ions en couche mince).

Pour la détermination quantitative de la teneur en acide ascorbique dans les matériaux biologiques, un certain nombre de méthodes ont été proposées. Ainsi, la détermination de l'acide ascorbique dans l'urine est effectuée selon la méthode de Tillmans, qui repose sur la capacité de l'acide ascorbique à réduire certaines substances, en particulier le 2,6-dichlorophénolindophénol. Pour cela, l'échantillon analysé est titré avec 0,001 n. une solution du sel de sodium de 2,6-dichlorophénolindophénol jusqu'à ce que la décoloration de la solution cesse. Le même principe sous-tend la détermination de l'acide ascorbique dans le plasma sanguin (voir méthode Farmer-Abt). Dans la détermination quantitative des leucocytes, la méthode de Bessei est utilisée (voir méthodes de Bessea). La méthode est assez précise et nécessite des quantités extrêmement faibles de matériel biologique (0,2 ml de sang total) pour l'analyse.

Dans l'étude des produits contenant des soi-disant réductones, qui s'associent au 2,6-dichlorophénol indophénol ohm (sirops, compotes, légumes secs, fruits, etc.), il est préférable d'appliquer le traitement de l'extrait au formaldéhyde [A. Schillinger, 1966 ]. Lors de l'analyse d'objets contenant des pigments naturels (colorants), le titrage avec du 2,6-dichlorophénolindophénol en présence d'un solvant organique (chloroforme, xylène, acétate d'isoamyle, etc.) est plus souvent utilisé pour extraire le colorant en excès. La titration ampérométrique est utilisée pour la détermination de l'acide ascorbique dans les jus de fruits et de baies colorés. Le point final du titrage de l'acide ascorbique avec le 2,6-dichlorophénolindophénol est déterminé par un changement de potentiel potentiométrique [Harris, Marson (LJ Harris, LW Marson) et autres, 1947] ou par l'apparition d'un courant de polarisation - de manière ampérométrique [Harlampovich, W. Z. Charlampowicz, W. Woznjak et al., 1969]. Cette méthode est assez précise.

Pour déterminer l'acide déhydroascorbique, il est réduit en acide ascorbique, puis titré avec du 2,6-dichlorophénol indophénol. Le sulfure d'hydrogène est utilisé pour la restauration [Tillmans (J. Tillmans) et al., 1932]. Cependant, l'hydrogène sulfuré ne restaure pas complètement l'acide déshydroascorbique. Les meilleurs résultats sont obtenus avec sa réduction par des composés sulfhydryle (homocystéine, cystéine, 2,3-dimercaptopropanol).

Outre les méthodes biologiques et redox de détermination de l'acide ascorbique, on utilise des méthodes basées sur les réactions de couleur avec l'acide ascorbique ou ses produits d'oxydation.

Ces méthodes sont utilisées pour déterminer l’acide ascorbique, les acides déhydroascorbiques et les acides dicétoguloniques. La méthode la plus courante proposée en 1948 par Rowe (J.N. Roe) et d’autres, utilisant la 2,4-dinitrophénylhydrazine. L'acide dicétogulonique, obtenu lors de l'analyse de l'oxydation de l'acide déhydroascorbique, forme des touffes de couleur orange. Les ozones sont dissous dans des acides (acides sulfurique, acétique et mélanges d’acides chlorhydrique et phosphorique) et la densité optique des solutions est mesurée au moyen de la photocolorimétrie. Les meilleures conditions: température de la solution 37 ° C, temps de réaction - 6 heures.

Le dosage de l'acide ascorbique est également effectué à l'aide d'isotopes marqués, d'une méthode fluorimétrique, etc.

L'acide ascorbique dans les préparations synthétiques est déterminé par titration de 0,1 n. solution d'iodate de potassium dont 1 ml équivaut à 0,0088 g d'acide ascorbique.

Bibliographie: Les vitamines dans l'alimentation et la prévention de la carence en vitamines, éd. V.V Efremova, M., 1969; Hygiène alimentaire, ed. KS Petrovsky, volume 1, p. 89, M., 1971; Pokrovsky A. A. À la question des besoins en énergie et en éléments nutritifs de base de divers groupes de la population, Vestn. AMS URSS, № 10, p. 3, 1966, bibliographie; Nutrition moderne dans la santé et la maladie, ed. par M.G. Wohl a.R.S. Goodhart, p. 346, Philadelphie, 1968; Les vitamines, ed. par W. H. Sebrell a. R. S. Harris, v. 1, N. Y. - L., 1967; Wagner A. F. a. Polkers K. A. Vitamines et coenzymes, N. Y., 1964.

Méthodes de détermination de A.K.— méthodes de recherche biochimique en clinique, éd. A. A. Pokrovsky, p. 469, M., 1969; Guide méthodique pour la détermination des vitamines A, D, E, Bt, B2, Bb, PP, C, P et du carotène dans les préparations vitaminées et les produits alimentaires, éd. B. A. Lavrov, p. 99, M., 1960; Stepanova E.N. et Grigorieva MP Méthodes de détermination de l'acide ascorbique dans les aliments, Vopr. Pit., T. 30, № 1, p. 56, 1971; Harris L. J. a. Mapson L. W. Britanthroptera, méthode de Britanthropy, Brit. J. Nutr., V. 1, p. 7, 1947; R e e J. H. a. o. Détermination de la méthode de l'acide dihydro-l-ascorbique, de l'acide 1-ascorbique et de la 2,4-dinitrophénylhydrazine, J. biol. Chem., V. 174, p. 201.1948; T i 1 1-mansJ., Hirsch P. a. SiebertF. Das Reduktionsvermögen pflanzlicher Lebensmittel und sine Beziehung zum Vitamin C. Z. Lebensmitt.-Untersuch., Bd 63, S. 21, 1932.

V.V Efremov; V.M. Avakumov (ph.).

http: //xn--90aw5c.xn--c1avg/index.php/%D0%90%D0%A1% D0% 9A% D0% 9E% D0% A0% D0% 91% D0% 98% D0% 9D % D0% 9E% D0% 92% D0% 90% D0% AF_% D0% 9A% D0% 98% D0% A1% D0% 9B% D0% 9E% D0% A2% D0% 90

Formule d'acide ascorbique

Définition et formule de l'acide ascorbique

Dans des conditions normales, ce sont des cristaux blancs au goût acidulé (Fig. 1). Facilement soluble dans l'eau.

Fig. 1. acide ascorbique. Apparence.

L'acide ascorbique est présent dans de nombreux fruits et légumes. Il participe activement à de nombreux processus métaboliques dans le corps humain.

Formule chimique de l'acide ascorbique

Formule chimique de l'acide ascorbique C6H8O6. Il montre que la composition de cette molécule est composée de six atomes de carbone (Ar = 12 amu), huit atomes d'hydrogène (Ar = 1 amu) et six atomes d'oxygène (Ar = 16 amu). m.). Par la formule chimique, vous pouvez calculer le poids moléculaire de l’acide ascorbique:

Formule graphique (structurelle) de l'acide ascorbique

La formule structurelle (graphique) de l'acide ascorbique est plus intuitive. Il montre comment les atomes sont connectés les uns aux autres dans la molécule:

Dans la molécule d'acide ascorbique, il y a deux atomes de carbone asymétriques, à la suite desquels l'isomérie est caractéristique de cette substance.

Exemples de résolution de problèmes

(X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Calculez la fraction massique d'oxygène dans le composé:

(O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% = 43,6%.

Indiquez le nombre de moles d'éléments composant le composé pour "x" (phosphore), "y" (oxygène). Ensuite, le rapport molaire sera comme suit (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de DI Mendeleev seront arrondies aux nombres entiers):

x: y = 56,4 / 31: 43,6 / 16;

x: y = 1,82: 2,725 = 1: 1,5 = 2: 3.

Donc, la formule la plus simple du composé du phosphore avec l'oxygène sera P2O3 et une masse molaire de 94 g / mol [M (P2O3) = 2 × Ar (P) + 3 × Ar (O) = 2 × 31 + 3 × 16 = 62 + 32 = 94 g / mol].

La valeur de la masse molaire de matière organique peut être déterminée par sa densité dans l'air:

Msubstance = 29 × 7,59 = 220 g / mol.

Pour trouver la vraie formule d'un composé organique, on trouve le rapport des masses molaires obtenues:

Cela signifie que les indices d'atomes de phosphore et d'oxygène doivent être 2 fois plus élevés, c'est-à-dire la formule de substance aura la forme P4O6.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-askorbinovoj-kisloty/

Acide ascorbique

Synonymes: acide L-ascorbique, vitamine C, 3-céto-L-gulofuranolactone; Anglais: acide ascorbique, acide L-ascorbique, vitamine C.

1. Production: du glucose au sorbitol par fermentation et oxydation chimique.

2. N ° CAS 50-81-7.

3. E-300.

4. Formule empirique: C6H8Oh6.

5. Formule structurelle:

6. Propriétés organoleptiques: est une poudre cristalline blanche au goût acidulé.

7. Solubilité: facilement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool.

8. L'influence des facteurs externes:

La vitamine C est sensible à la chaleur, à l'exposition à la lumière et à l'oxygène. Il peut être partiellement ou totalement détruit dans les aliments à la suite d'un stockage ou d'une cuisson à long terme.

9. Fonctions principales:

  • décompose la nitrine directement en NO et facilite la formation de nitrosomyoglobine. Ainsi, il accélère la formation de la couleur rouge, qui sera formée sans sa participation, mais beaucoup plus lente;
  • stabilise la couleur du produit fini en jouant le rôle d'antioxydant, de neutralisant ou d'agent désactivant des radicaux peroxydes à la surface du produit exposé à l'O2 et rayonnement ultraviolet;
  • vous permet de réduire le signet nitrite et empêche ainsi la formation de nitrosamines.

10. Fournisseurs: Bisterfeld SpecialChemi Ukraine LLC, Macrochem CJSC, Galean LLC.

11. Fabricants: Hugestone Enterprise Co., Ltd., Shijiazhuang Sinca Foods Co., Ltd., groupe H. K., Chizhiu Inc., Imp. Provincial du Hunan. Exp. Group Corp., BÜFA Chemikalien GmbH Co KG, Wacker Chemie AG.

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Acide ascorbique

L'acide ascorbique est un cristal blanc au goût acidulé. Le point de fusion de l'acide ascorbique est de 192 degrés. Celsius (dans des conditions normales). L'acide ascorbique est stable à l'état solide.

Solubilité de l'acide ascorbique (grammes pour 100 ml de solvant): 33,3 H20, 2 EtOH. L'acide ascorbique est insoluble dans l'éther diéthylique, CHCl3, benzène, éther de pétrole. Les solutions aqueuses d’acide ascorbique ont un pH

3; agit comme un acide monobasique. L'acide ascorbique est un agent réducteur puissant, facilement oxydable par de nombreux agents oxydants.

Les solutions aqueuses d'acide ascorbique sont stables en l'absence d'oxygène. Dans l’air, les solutions d’acide ascorbique sont stables à pH 5-6 et très instables à pH alcalin.

L'acide ascorbique est utilisé comme donneur H (hydrogène) dans les systèmes biologiques pour l'étude du transport d'électrons et pour protéger d'autres substances facilement oxydables.

http://ascorbinka.x51.ru/index.php?mod=textuitxt=421

Vitamine c

La vitamine C (acide ascorbique; vitamine anti-scorpide) est appelée anti-scorbant, facteur anti-scintillant qui empêche le développement du scorbut - une maladie qui a pris une épidémie au Moyen Âge. La cause de la maladie n'a pas pu être identifiée avant longtemps, et seulement en 1907-1912. Des preuves expérimentales incontestables ont été obtenues (chez des cobayes également sujets, comme l’humain, au scorbut) au lien direct entre l’apparition du scorbut et la carence ou l’absence de vitamine C dans les aliments.

Selon la structure chimique, l'acide ascorbique est un acide de lactone ayant une structure similaire à celle du L-glucose; la structure finale de la vitamine C a été établie après sa synthèse à partir de L-xylose. L'acide ascorbique est un acide fort; son caractère acide est dû à la présence de deux hydroxyles énols à dissociation réversible aux 2e et 3e atomes de carbone.

L'acide ascorbique contient deux atomes de carbone asymétriques aux 4ème et 5ème positions, ce qui permet la formation de quatre isomères optiques. Les isomères naturels à activité vitaminique appartiennent à la série L. L'acide ascorbique est bien soluble dans l'eau, pire dans l'éthanol et presque insoluble dans les autres solvants organiques. Les formules structurelles présentées montrent que la propriété chimique la plus importante de l’acide ascorbique est son aptitude à s’oxyder de manière réversible en acide déshydroascorbique, formant ainsi un système rédox associé à l’élimination et à l’addition d’électrons et de protons. L'oxydation peut être causée par divers facteurs, notamment l'oxygène de l'air, le bleu de méthylène, le peroxyde d'hydrogène, etc. Ce processus ne s'accompagne généralement pas d'une diminution de l'activité des vitamines. L'acide déhydroascorbique est facilement restauré par la cystéine, le glutathion, le sulfure d'hydrogène. En milieu faiblement alcalin (et même neutre), le cycle lactone s'hydrolyse et cet acide est converti en acide dicétogulonique, dépourvu d'activité biologique. Par conséquent, lors de la cuisson d'aliments en présence d'agents oxydants, une partie de la vitamine C est détruite. L'acide ascorbique s'est avéré être un facteur alimentaire nécessaire chez l'homme, les singes, les cobayes et certains oiseaux et poissons. Tous les autres animaux n'ont pas besoin de vitamine C, car elle est facilement synthétisée dans le foie à partir du glucose. Il s'est avéré que les tissus des animaux et des humains sensibles à la vitamine C ne possèdent pas une enzyme qui catalyse le dernier (6ème) stade de la formation de l'acide ascorbique à partir du glucose, à savoir la gulonolactone oxydase, qui convertit la L-gulonolactone en acide L-ascorbique.

Le signe le plus caractéristique d’une carence en vitamine C est la perte de la capacité du corps à déposer des substances «cimentantes» intercellulaires, qui endommagent les parois vasculaires et les tissus de soutien. Chez les cobayes, par exemple, certaines cellules hautement différenciées (fibroblastes, ostéoblastes, odontoblastes) perdent leur capacité à synthétiser du collagène dans les os et la dentine de la dent. En outre, la formation de glycoprotéines glycanes est perturbée, des phénomènes hémorragiques et des modifications spécifiques des tissus des os et des cartilages sont notés.

Une personne déficiente en vitamine C présente également une diminution du poids, une faiblesse générale, un essoufflement, des douleurs au cœur, des palpitations. Dans le scorbut, le système circulatoire est principalement touché: les vaisseaux deviennent fragiles et perméables, ce qui provoque de petites hémorragies ponctuelles sous la peau - les soi-disant pétéchies; on note souvent des hémorragies et des saignements dans les organes internes et les muqueuses. Les saignements des gencives sont également caractéristiques du scorbut; Les modifications dégénératives des odontoblastes et des ostéoblastes entraînent l'apparition de caries, le relâchement, la fissuration et ensuite la perte de dents. Chez les patients atteints de scorbut, il existe en outre un gonflement des membres inférieurs et des douleurs lors de la marche.

Rôle biologique. La vitamine C, très probablement, participe aux processus d'oxydo-réduction, bien qu'il n'y ait toujours pas de systèmes enzymatiques, dans la composition de quels groupes prothétiques, elle est incluse. On pense que la vitamine C est impliquée dans l'hydroxylation de la proline et de la lysine dans la synthèse du collagène, la synthèse des hormones du cortex surrénalien (corticostéroïdes), des acides aminés tryptophane et, éventuellement, dans d'autres réactions d'hydroxylation. Il apparaît que la vitamine C doit participer à la dégradation par l'oxydation de la tyrosine et de l'hémoglobine dans les tissus.

Distribution dans la nature et besoin quotidien. La vitamine C fait partie des vitamines largement répandues dans la nature. Les sources les plus importantes pour l'homme sont les produits d'origine végétale (légumes et fruits). Beaucoup de vitamine C dans le poivron, la laitue, le chou, le raifort, l'aneth, le sorbier, le cassis, et surtout dans les agrumes (citron). Les pommes de terre font également partie des principales sources quotidiennes de vitamine C, bien qu’elles en contiennent beaucoup moins. De sources non alimentaires sont riches en vitamine C hanches, aiguilles, feuilles de cassis, dont les extraits peuvent pleinement répondre aux besoins du corps. Les besoins quotidiens en vitamine C pour une personne sont de 75 mg. Les doses quotidiennes plus élevées d'acide ascorbique (1 g) recommandées par un certain nombre de scientifiques (dont L. Pauling) chez une personne ne sont probablement pas suffisamment étayées.

http://www.xumuk.ru/biologhim/095.html

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Avis sur les cosmétiques

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Vitamine c

Acide ascorbique. Formule structurelle

La vitamine C (acide ascorbique, E300) est une substance liée au glucose qui intervient dans de nombreux processus métaboliques. Montre des propriétés antioxydantes (retardant l'oxydation).

En réalité, la vitamine C n'est appelée que l'un des isomères de l'acide ascorbique - l'acide L-ascorbique. Un autre isomère ascorbique, L-isoascorbique ou érythorbique, se voit attribuer l'indice de l'additif alimentaire E315. Les isomères restants ne sont pas biologiquement actifs et la pharmacologie ne présente aucun intérêt pour la cosmétologie.

Beaucoup de mythes sont apparus autour de la vitamine C que nous allons essayer de comprendre:

Carence en vitamines (carence en vitamines) C provoque le scorbut, l'affaiblissement du système immunitaire, des faiblesses, des douleurs aux articulations, etc.

C'est vrai. Mais il est nécessaire de prendre en compte le fait qu'il est très difficile de gagner le scorbut - vous devez manger un «mauvais» aliment pendant une longue période et les symptômes du scorbut n'apparaissent que lorsque la carence en vitamine C prend une valeur critique. Et avant ce moment critique, aucune recherche scientifique ne pouvait prouver de manière convaincante que la carence en vitamine C était à l’origine de tous les symptômes désagréables susmentionnés.

Surapprovisionnement en vitamines (hypervitaminose) C, dangereux.

La vitamine C est l’une des rares vitamines dont la surdose est relativement facile à tolérer, contrairement à la vitamine A, par exemple, qui peut être fatale. Cependant, des symptômes tels que diarrhée ou irritation de la peau sont possibles.

Les normes médicales relatives à l'apport en vitamine C sont sous-estimées. En fait, il faut beaucoup plus de vitamine C.

Chez l'homme, comme chez les primates supérieurs, le gène responsable de la production de vitamine C est inactif. Chez de nombreux mammifères, il est synthétisé dans le corps à partir de glucose. Nous devons le prendre avec de la nourriture. Une telle situation "dépendante des importations" ne convient pas à beaucoup et, selon le principe "il vaut mieux surenchérir que cuire insuffisamment", les citoyens prennent des suppléments de vitamines avec et sans mesures.
Le tarif journalier pour un adulte est fixé à 90-100 mg / jour. Le maximum autorisé - 2000 mg / jour. Ces normes ne sont pas extraites du plafond et il n’ya pas la moindre raison médicale de les dépasser. Rien de grave ne se produira, mais rien de bon ne peut être attendu non plus.

Prendre de la vitamine C réduit la capacité du corps à fabriquer ses propres vitamines.

Déclaration absolument anti-scientifique. Comme il a été dit - chez l'homme, la vitamine C n'est pas synthétisée dans le corps.

La vitamine C est un antioxydant. Et tous les antioxydants sont bénéfiques, ils ralentissent le vieillissement.

Malheureusement, aucune recherche scientifique n'étaye cette hypothèse. Le phénomène du vieillissement n’a pas été complètement étudié, mais on peut affirmer qu’il est programmé au niveau génétique. Certaines études scientifiques montrent que les antioxydants protègent les cellules contre les radicaux libres, d'autres, sans effet, et d'autres, fixent une augmentation de la mortalité chez les sujets expérimentaux. L'image globale n'est pas encore claire.
On peut seulement dire que la tentative de tromper la nature aboutit généralement à un échec.

L'acide ascorbique (E300) est un conservateur. C'est nuisible.

Habituellement, les conservateurs sont des substances qui empêchent la détérioration biologique du produit, par exemple après une exposition à un champignon ou à une bactérie. Mais la vitamine C n'est pas un conservateur, mais un antioxydant. Il empêche la détérioration chimique du produit. Et ce n'est pas la même chose. Si le conservateur est un poison, alors l'antioxydant est juste une substance plus sujette à l'oxydation que le «produit protégé».

Tous les produits contenant de la vitamine C doivent être consommés crus, car ils se décomposent sous l'influence de températures élevées. En outre, la vitamine C est détruite pendant le stockage à long terme.

Comme toute substance chimiquement active, la vitamine C est détruite lorsque la température augmente. Il existe de nombreuses données contradictoires, mais des valeurs moyennes peuvent être prises - avec une demi-heure d'ébullition, il reste 50% de vitamine C dans le produit d'origine.Au cours de la friture à une température de 190 ° C et plus, toute la vitamine C se décompose presque instantanément.
En ce qui concerne le stockage des légumes et des fruits, il n’ya pas de conclusion unique. Trop de facteurs affectent la sécurité de la vitamine - le degré de maturité du fruit, la température de stockage, etc. La règle pour de nombreux fruits et légumes est la règle: chaque mois de stockage diminue la quantité de vitamine C 10-15%.

La vitamine C améliore l'immunité, vous permettant d'éviter la grippe ou les infections respiratoires aiguës

L'immunité non spécifique est, tout d'abord, les propriétés génétiques de l'organisme, et seulement ensuite, elle est déterminée par le mode de vie. L’immunité spécifique n’est acquise que par la connaissance du pathogène. C'est à dire vous devez soit tomber malade, soit introduire le vaccin dans le système immunitaire au lieu d’un virus à part entière. Dans un rapport médical, la vitamine C indiquait simplement que «la consommation régulière de vitamine C n’affecte pas l’incidence du rhume dans la population en général».

http://servataforma.ru/reference/272-vitamin-c

Vitamine C (acide ascorbique, anti-brûlure)

La structure de l'acide ascorbique

Des sources

Légumes et fruits frais (par ordre décroissant): rose sauvage, cassis, canneberges, airelles, poivron, aneth, chou, fraises, fraises, oranges, citrons, framboises.

Besoin quotidien

  • bébés - 30-35 mg,
  • enfants de 1 à 10 ans - 35-50 mg
  • adolescents et adultes - 50-100 mg.

La structure

La vitamine est un dérivé du glucose. Sa synthèse est réalisée par tous les organismes, à l'exception des primates et des cobayes.

Fonctions biochimiques

Participation à des réactions d'oxydoréduction sous forme de coenzyme oxydoréductase.

Le mécanisme de participation de l'acide ascorbique dans la réaction biochimique

1. Réactions d'hydroxylation:

Un exemple de réaction impliquant de l'acide ascorbique
  • dans la synthèse du sérotonine neurotransmetteur amine biogène,
  • dans la synthèse de carnitine (substance de type vitamine B)t) nécessaires à l'oxydation des acides gras.

2. Récupération de l’ion ferreux Fe 3+ en Fe 2+ dans l’intestin pour améliorer l’absorption et dans le sang (libération de l’association avec la transferrine)

3. Participation aux réponses immunitaires:

  • augmente la production de protéines neutrophiles protectrices,
  • de fortes doses de vitamines stimulent l'activité bactéricide et la migration des neutrophiles.

4. rôle antioxydant:

  • réduction de la vitamine E oxydée,
  • limiter les réactions des radicaux libres dans les tissus fissiles,
  • limite l'inflammation
  • réduit l'oxydation des lipoprotéines dans le plasma sanguin et a donc un effet anti-athérogène.

5. Activation de l'enzyme hexokinase ("piège à glucose"), qui assure le métabolisme du glucose dans la cellule (réaction).

L'hypovitaminose

Raison

Carence alimentaire, traitement thermique des aliments (perte de 50 à 80%), stockage à long terme des aliments (tous les 2-3 mois, la quantité de vitamine est réduite de moitié).

Au cours de la période printemps-hiver, les carences en vitamines occupent, selon les régions, 25 à 75% de la population de la Russie.

Tableau clinique

Étant donné que l'acide ascorbique s'accumule de manière particulièrement intense dans les glandes surrénales et le thymus, un certain nombre de symptômes sont associés à une diminution de la fonction de ces organes. Il existe une violation de l’immunité, en particulier pulmonaire, une faiblesse générale, une fatigue, une perte de poids, un essoufflement, une douleur au cœur, un gonflement des membres inférieurs. Chez les hommes, les spermatozoïdes s'agglutinent et l'infertilité se produit.

L'absorption du fer dans l'intestin diminue, ce qui entraîne une diminution de la synthèse de l'hème, de l'hémoglobine et de l'anémie ferriprive. L'activité de l'acide folique diminue, ce qui entraîne une anémie mégaloblastique.

Chez les enfants, la carence en acide ascorbique conduit à la maladie de Meller-Barlow, se traduisant par des lésions osseuses: prolifération et minéralisation du cartilage, inhibition de la résorption du cartilage, enfoncement en creux du sternum, courbure des longs os tubulaires des jambes, extrémités terminales des côtes. Les perles de Tsingotnye, contrairement au rachitique, sont douloureuses.

Le manque complet de vitamine conduit au scorbut - la manifestation la plus célèbre de la carence en acide ascorbique. Dans le même temps, il se produit une violation de la synthèse du collagène, de l'acide hyaluronique et du sulfate de chondroïtine, qui conduit à la défaite du tissu conjonctif, à la fragilité et à la perméabilité des capillaires et à la détérioration de la cicatrisation des plaies. Accompagné de la dégénérescence des odontoblastes et des ostéoblastes, l'état des dents se détériore.

Tous les animaux sont capables de synthétiser eux-mêmes la vitamine C, seuls les primates et les cobayes ont perdu cette capacité et devraient recevoir de l'acide ascorbique.

Formes posologiques

L'acide ascorbique est pur ou avec du glucose. Askorutine (en association avec la rutine bioflavonoïde).

http://biokhimija.ru/lekcii-po-biohimii/16-vitaminy/37-vitamin-a.html

ACIDE ASCORBIQUE

Alignement du stress: ASCORBI`NEW ACID`

L'ACIDE ASCORBIQUE (Acidum ascorbinicum; Vitamine C syn.) Est un composé organique apparenté aux vitamines que l'on trouve dans la plupart des plantes. Son absence dans les aliments provoque le développement d'une maladie spécifique - le scorbut (voir) et l'insuffisance entraîne le développement d'une hypovitaminose.

Dans les années 1923-1927 Zilva (S. S. Zilva) a été le premier à isoler une substance possédant une forte propriété anti-dispersion à partir du jus de citron. Il a également établi les propriétés de base de cette substance. Dans les années 1930-1933. Tillmans (J. Tillmans) a montré une oxydation réversible de cette substance. En 1928-1933 St. Györgyi (A. Szent-Györgyi) a isolé, sous forme cristalline, des glandes surrénales du taureau, ainsi que du chou et du paprika, substance qu'il a appelée "acide hexuronique", qui s'appelait alors "acide ascorbique". Il s'est avéré être identique à la substance anti-scorbante Zilvy.

A. K. Est un dérivé du L-gulon pour vous (2-3-endiol-L-gulon-1,4-lactone). La forme la plus active est la L-ascorbique à celle-là. Formule empirique C6H8O6, formule structurelle:

Mol A. poids à -176.1. Ud. rotation dans l'eau - [α]D 20 + 23 °; t ° pl 192 °. C'est un acide monobasique avec une constante de dissociation pKun -4,25 dans l'eau. A. c a un maximum d’absorption à 245 nm, passant à 365 nm en milieu neutre et à 300 nm en milieu alcalin. Sous forme pure de A. à. Représente les cristaux blancs de goût acidulé, résistants sous forme sèche et s’effondrant rapidement dans des solutions aqueuses. 1 g A. k. Dissout dans 5 ml d'eau, 25 ml d'alcool éthylique ou 100 ml de glycérine. A. k) Insoluble dans le benzène, le chloroforme, l’éther, l’éther de pétrole et les graisses. A. k) Réagit avec les cations métalliques pour former des ascorbates de formule générale C6H7O6M. A. K. est facilement oxydé par l'oxygène atmosphérique. A. oxydation en accéléré dans des solutions neutres et alcalines. Il est catalysé par la lumière, des ions de cuivre, de fer, d'argent et des enzymes végétales: acide ascorbique oxydase et polyphénol oxydase. À l'oxydation de A. à. Passe à déshydroascorbique à cela, possédant une action de vitamine C si élevée, comme A. à. À. Dehydroascorbique à qui est rapidement restauré dans les tissus. Il ne contient pas de système conjugué et ne détecte pas l'absorption dans l'ultraviolet. Avec A. c. Et le complexe déhydroascorbique, des formes de A. c. Apparentées aux végétaux sont présentes dans les produits à base de plantes. Ascorbigen est résistant à l'oxydation. En cas d'oxydation irréversible, le déhydroascorbique à qui après l'ouverture du cycle lactone à un pH de plus de 4 se transforme en un 2,3-dicétogulonique à cela, puis à l'oxalique et à l'a-thréonique. L'acidification est retardée par le thiosulfate, la thiourée, le thioacétate, les flavonoïdes, les o-diphénols, l'acide métaphosphorique, les polysaccharides acides, etc. La plupart des protéines et des acides aminés inhibent également A. l'oxydation en formant des complexes avec l'un ou l'autre des complexes A.,. soit avec du cuivre. A. K. Restaure facilement le nitrate d'argent et les solutions de brome, d'iode et de 2,6-dichlorophénol-dophénol. A. c) est un agent réducteur si efficace qu’il a été largement utilisé en chimie analytique pour la détermination de nombreux éléments minéraux et dans les études polarographiques d’un grand nombre de substances, en particulier l’uranium et d’autres composés. A. à Il est répandu dans la nature (voir le tableau). On le trouve dans les plantes, ch. arr. sous forme restaurée. Les organes des animaux sont riches en A. les glandes surrénales, l'hypophyse, le cristallin et le foie. Une fois cuit, il perd en moyenne jusqu'à 50% de A. Il est encore plus perdu lorsqu'il est prêt à cuire. Un certain nombre de stabilisants trouvés dans les blancs d’œufs, la viande, le foie, les céréales, le fromage cottage, l’amidon et le sel de table contribuent à la préservation de A. in. Lors de la cuisson. La préservation à long terme de A. a. Est favorisée par les procédés suivants: marinage, congélation, déshydratation, mise en conserve, cuisson de baies et de fruits avec du sucre (voir aussi Vitaminisation de produits alimentaires).

Obtenez synthétiquement du D-glucose restauré dans le D-sorbitol, puis est transféré par synthèse bactérienne en D-sorbose, 2-oxo-L-gulonovy to-that et L-ascorbic to-that. Un bon stabilisant pour A. c est le sulfite de sodium, utilisé dans la préparation de solutions en ampoules. Le seul antagoniste, A. K., est glucoascorbique.

Toutes les plantes et de nombreux animaux synthétisent A. à., À l'exception des humains, des singes, des cobayes, des chauve-souris indienne (Pteropus medius) et du taureau à dos roux (Pycnonotus cafer Linn.) - oiseaux de l'ordre des Passeriformes, en raison de l'absence de leurs enzymes D glucuron réductase et L-gulon-gamma-lactone-O2-oxydoréductase, peut-être due à un défaut génétique congénital.

Entré dans le corps humain A. k. Absorbé dans l'intestin grêle. La quantité totale de A. k. Dans le corps d'une personne en bonne santé est de 3-6 g. Le plasma sanguin contient 0,7-1,2 mg%, dans les leucocytes 20-30 mg%. Une série d'oxydases (oxydation de l'acide ascorbique, cytochrome oxydase, peroxydase, lactase, etc.) catalyse directement ou indirectement l'Aoxydation A. K. Synthèse A. parce que l'organisme animal provient de la D-glucuronolactone. Le mécanisme d'action de A. K. n'est pas encore complètement décodé. Il joue un rôle important dans l'hydroxylation de la proline en hydroxyproline collagène, participe à l'oxydation des acides aminés aromatiques (tyrosine et phénylalanine), ainsi qu'à l'hydroxylation du tryptophane en 5-hydroxytryptophane en présence d'ions de cuivre. Participe à la biogenèse des corticostéroïdes, exerce un effet protecteur sur les acides pantothéniques et nicotiniques et favorise la transformation enzymatique folique chez les folinoviens. Chez les espèces qui ne synthétisent pas A. c. (Humain, cobaye), ainsi que chez celles capables de sa biosynthèse, A. c. A un effet économique sur la vitamine B1, B2, A, E, folique pour vous, pantothénique, réduire les dépenses, c’est-à-dire en réduire le besoin. Cet effet, apparemment, est lié aux propriétés réductrices et antioxydantes de A. to.

Le besoin humain quotidien de A. k. - voir Vitamines.

Les préparations d'acide ascorbique sont utilisées pour la prévention et le traitement de la carence en vitamine C, ainsi que de l'augmentation du fiziol. les besoins du corps pour A. k. (pendant la grossesse et l'allaitement, avec un effort physique accru, un stress mental et émotionnel accru).

En lech. A utiliser dans la thérapie complexe des maladies infectieuses et un type différent d'intoxications, aux maladies du foie, à la néphropathie des femmes enceintes, à la maladie d'Addison, aux plaies en voie de guérison lente et aux fractures des os, aux maladies disparues. voies aériennes (achilia, ulcère peptique, etc.), avec athérosclérose. A. k) Prescrit pour la prévention des saignements dans le traitement des anticoagulants.

Attribuez A. à: À l'intérieur (après avoir mangé), par voie intramusculaire et par voie intraveineuse. Guérir Les doses pour adultes sont de 0,05 à 0,1 g pour l'administration orale, 3 à 5 fois par jour; parenteral A. à. entrer sous la forme d'une solution à 5% de 1 à 5 ml. Les enfants doivent être administrés par voie orale à raison de 0,05 à 0,1 g, 2 à 3 fois par jour. parentérale 1-2 ml de solution à 5%. La durée du traitement dépend de la nature et de l'évolution de la maladie.

En cas d'utilisation prolongée de doses élevées d'A. À. Devrait surveiller le fonctionnement du pancréas, des reins ainsi que de la pression artérielle, car des observations distinctes indiquent que l'utilisation prolongée de quantités importantes d'A. À. Provoque une inhibition de l'appareil insulaire du pancréas. glandes, contribue au développement du diabète rénal et peut augmenter la pression artérielle.

Des précautions doivent être prises lors de la prescription des doses maximales de A. a) Lorsqu’il est administré par voie intraveineuse en cas de coagulation sanguine accrue, de thrombophlébite et de thrombose.

Méthode d'obtention: poudre, dragage à 0,05 g, comprimés à 0,025 g avec glucose, comprimés à 0,05 g et 0,1 g; ampoules contenant 1 et 5 ml de solution à 5%. En outre, A. K. fait partie de diverses préparations multivitaminiques.

Conserver dans un récipient bien fermé, à l’abri de la lumière et de l’air.

Voir aussi Dogrose.

Les méthodes de détermination de l'ascorbine dépendent de l'objet d'étude, de la concentration de A. à. Dans l'objet, de la présence dans l'objet de substances qui interfèrent avec la définition, etc. Les objets de recherche peuvent être des organes et des tissus d'animaux, des fluides biologiques (sang, urine, etc.), produits végétaux (légumes, fruits, etc.), plats cuisinés, médicaments A. k. A. dans les établissements énumérés ci-dessus, A. est sous forme réduite ou oxydée (dehydroascorbique à ce que), qui peut être formée, par exemple, pendant le traitement et le stockage des aliments. Par conséquent, il est également nécessaire de déterminer.

Les principales étapes pour déterminer A. sont les suivantes: 1) la réception du matériel; 2) stockage du matériel reçu; 3) extraction de A. à cause de l'échantillon; 4) la libération de l'extrait résultant d'impuretés qui interfèrent avec la définition de A. k.; 5) déterminer le nombre de A. à.

A. k. Est facilement détruit et, par conséquent, sa sécurité est essentielle pour toute méthode de recherche. La destruction de A. à. Augmente sous l'influence de la lumière solaire, de l'aération, de la température et du pH du milieu. Plus le contenu de A. k est faible, plus il est difficile de le déterminer dans l'objet analysé. Certaines des méthodes, par exemple la définition de A. k. Dans le sang et l'urine, sont précieuses pour reconnaître le degré de sécurité de l'organisme humain A. k. Lors de la prise de matériel d'un objet à tester, il est nécessaire de créer les conditions nécessaires à la préservation maximale de A. k.

Par exemple, pour explorer le sang, vous devez le prendre sans hémolyse. Si nécessaire, il est nécessaire de créer de telles conditions pour le stockage du matériel, qui réduisent ou éliminent l'inactivation de A. a. (Froid, ajout de conservateurs, etc.). L'extraction est effectuée à un pH d'au moins 4, la liaison préalable des ions métalliques catalysant A. l'oxydation et l'inactivation des enzymes oxydant A. k. Pour l'extraction, des solutions d'acides acétique, trichloroacétique, oxalique et métaphosphorique sont utilisées. Le plus préférable est constitué de 5 à 6% de métaphosphoriques, stabilisant bien les protéines A. c., Précipitantes et inactivant l'enzyme ascorbinase dans des objets végétaux bruts. L'exemption des impuretés qui gênent la détermination est réalisée en utilisant le dépôt de ce dernier, ainsi qu'en utilisant différentes méthodes de chromatographie (sur papier échangeur d'ions en couche mince).

Un certain nombre de méthodes ont été proposées pour la détermination quantitative de la teneur en A. c. Dans du matériel biologique. Ainsi, la définition de A. Dans l'urine est réalisée selon la méthode de Tillman, la capacité de rogo A. est à la base de: restaurer les substances nocives, en particulier le 2,6-dichlorophénolindofénol. Pour cela, l'échantillon analysé est titré avec 0,001 n. une solution du sel de sodium de 2,6-dichlorophénolindophénol jusqu'à ce que la décoloration de la solution cesse. Le même principe sous-tend la définition de A. c. Dans le plasma (voir méthode de Farmer-Abt). Dans la détermination quantitative des leucocytes, la méthode de Bessei est utilisée (voir méthodes de Bessea). La méthode est assez précise et nécessite des quantités extrêmement faibles de matériel biologique (0,2 ml de sang total) pour l'analyse.

Dans l'étude de produits contenant des soi-disant. Les réductones se joignent au 2,6-dichlorophénolindophénol ohm (sirops, compotes, légumes secs, fruits, etc.) "il est préférable d'appliquer le traitement de l'extrait au formaldéhyde [A. Schillinger, 1966]. Lors de l'analyse d'objets, contenant des pigments naturels (colorants), le titrage avec du 2,6-dichlorophénolindophénol en présence d'un solvant organique (chloroforme, xylène, acétate d'isoamyle, etc.) servant à l'extraction du colorant en excès est plus souvent utilisé pour la détermination de A. car les fruits colorés et les jus de baies utilisent un titrage ampérométrique. Konech Le point de titrage de A. A. 2,6 dichlorophénolindophénol est déterminé par le changement potentiel - potentiométrique [Harris, Marson (LJ Harris, LW Marson), 1947] ou par l'apparition d'un courant de polarisation - ampérométrique [Kharlampovich, Voznyak (Z. Charlampowicz) W. Woznjak) et al., 1969] Cette méthode est relativement précise.

Pour la détermination de l’acide déhydroascorbique, restaurez-le dans A. à. Avec. Avec la titration ultérieure, le 2,6-dichlorophénolindophénol. Le sulfure d'hydrogène est utilisé pour la restauration [Tillmans (J. Tillmans) et al., 1932]. Cependant, l’hydrogène sulfuré ne restitue pas complètement la déhydroascorbine. Les meilleurs résultats sont obtenus avec sa réduction par des composés sulfhydryle (homocystéine, cystéine, 2,3-dimercaptopropanol).

Outre les méthodes biologiques et redox de détermination de A, K., on utilise des méthodes basées sur les réactions de couleur avec A. k. Ou ses produits d’oxydation.

Ces méthodes sont utilisées pour déterminer les acides A. k., Déhydroascorbiques et dicétoguloniques. La méthode la plus courante proposée en 1948 par Rowe (J. H. Roe) et d’autres, utilisant la 2,4-dinitrophénylhydrazine. Le diketoguloneum to-ta, obtenu au cours de l'analyse au cours de l'oxydation de l'acide acide déshydroascorbique, forme de l'ozone de couleur orange. Les ozones sont dissous dans des acides (acides sulfurique, acétique et mélanges d’acides chlorhydrique et phosphorique) et la densité optique des solutions est mesurée au moyen de la photocolorimétrie. Les meilleures conditions: température de la solution 37 ° C, temps de réaction - 6 heures.

La définition de A. k. Est également réalisée à l'aide d'isotopes marqués, d'une méthode fluorimétrique, etc.

A. K. Dans les préparations synthétiques, on détermine par titration de 0,1 n. une solution d'iodate de potassium dont 1 ml équivaut à 0,0088 g A. k.

Bibliographie: Les vitamines dans la nutrition et la prévention de la carence en vitamines, ed. V.V Efremova, M., 1969; Hygiène alimentaire, ed. KS Petrovsky, volume 1, p. 89, M., 1971; Pokrovsky A. A. Sur la question des besoins en énergie et en éléments nutritifs de base des différentes populations, Vestn. Académie des sciences médicales de l'URSS, №10, p. 3, 1966, bibliographie; Nutrition moderne dans la santé et la maladie, ed. par M. G. Wohl a.R. S. Goodhart, p. 346, Philadelphie, 1968; Les vitamines, ed. par W. H. Sebrell a. R. S. Harris, v. 1, N. Y.-L., 1967; Wagner A. F. a. Folkers K. A. Vitamines et coenzymes, N. Y., 1964.

Méthodes de détermination de A. c. - Méthodes de recherche biochimique en clinique, éd. A. A. Pokrovsky, p. 469, M., 1969; Lignes directrices pour la détermination des vitamines A, D, E, B1, B2, B6, PP, C, P et carotène dans les préparations vitaminées et les produits alimentaires, ed. B. A. Lavrov, p. 99, M., 1960; Stepanova E. N. et Grigorieva M. P. Méthodes de détermination de l'acide ascorbique dans les aliments, question. Pit., T. 30, № 1, p. 56, 1971; Harris L. J. a. Mapson L. W. Détermination de l'acide ascorbique chez Britanthus, Brit. J. Nutr., V. 1, p. 7, 1947; Roe J. H. a. o. La méthode de la 2,4-dinitrophénylhydrazine, J. biol Le choix de l’acide dicéto-l-gulonique, de l’acide déhydro-l-ascorbique et de l’acide 1- ascorbique. Chem., V. 174, p. 201.1948; Tillmans J., Hirsch p. a. Siebert f. Das Reduktionsvermogen pflanzlicher Lebensmittel und Sine Beziehung zum Vitamin C. Z. Lebensmitt.-Untersuch., Bd 63, S. 21, 1932.

V.V Efreagov; V.M. Avakumov (ph.)

  1. Grande encyclopédie médicale. Volume 2 / Académicien B.V. Petrovsky, rédacteur en chef; Encyclopédie soviétique; Moscou, 1975.- 608 p. avec malade, 8 p. sur

http://www.sohmet.ru/medicina/item/f00/s00/e0000834/index.shtml

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