L’acide acétique est l’un des premiers acides connus de l’époque antique. Il a été découvert par hasard - en raison de l'apparition de vinaigre lors de la vinification. En 1700, Stahl reçut une variété concentrée d'une variété chimique de liquide et, en 1814, Berzelius établit sa composition exacte.

La production d'acide acétique est possible de différentes manières, et elle est utilisée assez largement dans de nombreux domaines d'activité économique.

Qu'est-ce que l'acide acétique?

L'acide acétique est un produit de synthèse issu de la fermentation d'hydrates de carbone et d'alcool, ainsi que de l'acidification naturelle des vins de raisin secs. Participant au processus de métabolisme dans le corps humain, cet acide est un additif alimentaire utilisé dans la préparation de marinades et sa conservation.

Les dérivés acides sont le vinaigre (3 à 9%) et l'essence acétique (70 à 80%). Les esters et les sels d'acide acétique sont appelés acétates. La composition du vinaigre habituel, à laquelle chaque femme au foyer est habituée, comprend de l'acide ascorbique, lactique, malique et acétique. Chaque année, le monde produit près de 5 millions de tonnes d'acide acétique.

Le transport de l'acide à différentes distances s'effectue dans des citernes ferroviaires ou routières en aciers inoxydables de qualités spéciales. En conditions de stockage, il est stocké dans des conteneurs étanches à l’air, des conteneurs, des barils dans des hangars ou à l’intérieur. Il est possible de verser et de stocker une substance dans un conteneur en polymère dans un délai d'un mois.

Caractéristiques de qualité de l'acide acétique

Un liquide incolore au goût acide et à l'odeur âcre, qui est l'acide acétique, présente plusieurs avantages spécifiques. Les propriétés spécifiques rendent l’acide indispensable dans de nombreux composés chimiques et produits ménagers.

L'acide acétique, en tant que représentant de l'acide carboxylique, a la capacité de présenter une réactivité élevée. En entrant dans diverses réactions lors de la réaction, l'acide devient l'initiateur de composés à dérivés fonctionnels. En raison de réactions similaires, il devient possible:

• Formation de sel;
• Formation d'amide;
• La formation d'esters.

L'acide acétique est soumis à un certain nombre d'exigences techniques spécifiques. Le liquide doit être dissout dans l'eau, ne pas avoir d'impuretés mécaniques et avoir des proportions établies de composants qualitatifs.

Principaux domaines d'application de l'acide acétique E-260

La variété de sphères dans lesquelles l'acide acétique est applicable est assez grande. Cet acide est un composant indispensable de nombreux médicaments - par exemple, la phénacétine, l’aspirine et d’autres variétés. Les amines aromatiques du groupe NH2 sont protégées dans le processus de nitration par l’introduction du groupe acétyle du CH3CO - c’est également l’une des réactions les plus courantes de l’acide acétique.

La substance joue un rôle très important dans la fabrication d’acétylcellulose, d’acétone et de divers colorants synthétiques. La production de divers parfums et de films ininflammables ne va pas sans sa participation.

L’acide acétique est souvent utilisé dans l’industrie alimentaire - en tant qu’additif alimentaire E-260. La mise en conserve et la cuisine domestique constituent également un domaine d’action performant et font appel à des suppléments naturels de haute qualité.

En teinture, les principaux types de sels d'acide acétique jouent le rôle de pansements spéciaux, assurant une liaison stable des fibres textiles avec le colorant. Ces sels sont souvent utilisés dans la lutte contre les espèces de plantes nuisibles les plus résistantes.

Précautions d'utilisation de l'acide acétique

L'acide acétique est considéré comme un liquide inflammable, auquel la troisième classe de danger est attribuée - conformément à la classification des substances en fonction du degré d'effets dangereux sur le corps. Pour tout travail avec ce type d'acide, les spécialistes utilisent des moyens de protection modernes et individuels (masques à filtre).

Même l'additif alimentaire E-260 peut être toxique pour le corps humain, mais le degré d'impact dépendra de la qualité de la dilution dans de l'eau contenant de l'acide acétique concentré. Les solutions dans lesquelles la concentration en acide dépasse 30% sont considérées comme potentiellement mortelles. Au contact de la peau et des muqueuses, l’acide acétique à forte concentration provoquera de graves brûlures chimiques.

Dans ce cas, la méthode d'obtention d'acide ne joue pas de rôle particulier dans son orientation toxicologique et une dose de 20 ml peut être fatale. Divers effets peuvent être désastreux pour de nombreux organes humains, des muqueuses buccales et des voies respiratoires à l'estomac et à l'œsophage.

En cas d'ingestion imprudente d'acide à l'intérieur, il est important de boire le plus de liquide possible avant l'arrivée du personnel médical, mais en aucun cas, de vomir. Le passage répété de substances à travers le corps peut brûler à nouveau les organes. À l'avenir, il faudra laver l'estomac avec une sonde et l'hospitaliser.

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Acide acétique

L'acide acétique (acide méthane carboxylique, acide éthanoïque) est une substance de formule CH3COOH qui a une forte odeur et un goût amer.

Qu'est-ce que l'acide acétique

L'acide acétique est un produit biologique ayant une odeur et un goût spécifiques, il résulte de la fermentation de composants alcooliques et glucidiques ou de la acidification des vins.

Cette substance sous forme de vinaigre de vin était connue dans la Grèce antique et la Rome antique. Plus tard, les alchimistes ont appris à produire une substance plus pure par distillation. L'acide sous forme de cristaux a été élevé en 1700. À peu près au même moment, les chimistes ont déterminé sa formule et noté la capacité d'une substance à s'enflammer.

Dans la nature, l'acide acétique est rarement trouvé sous forme libre. En tant que partie de plantes, il est représenté sous forme de sels ou d’esters, dans le corps des animaux, il se trouve dans la composition du tissu musculaire, de la rate, ainsi que dans l’urine, la sueur, les excréments. Facilement formé en raison de la fermentation, de la pourriture, en cours de décomposition de composés organiques complexes.

La forme synthétique de l'acide acétique est obtenue après la réaction d'exposition au méthyle sodique avec le dioxyde de carbone ou, lorsqu'elle est exposée au méthylate de sodium, chauffée à 160 degrés avec du monoxyde de carbone. Il existe d'autres moyens de créer cette substance en laboratoire.

L'acide acétique pur est un liquide transparent à l'odeur suffocante qui provoque des brûlures sur le corps. Si vous allumez une paire de substances, elles donneront une flamme bleu clair. En se dissolvant dans l'eau, l'acide produit de la chaleur.

L'acétyl coenzyme A est formé avec la participation de l'acide acétique, qui est également nécessaire à la biosynthèse des stérols, des acides gras, des stéroïdes et d'autres substances. Les propriétés chimiques de l'acide acétique le rendent indispensable dans de nombreux processus et réactions. L'acide acétique aide à former des sels, des amides, des esters.

Mais en plus de ses propriétés bénéfiques, il s’agit d’une substance dangereuse et inflammable. Par conséquent, en travaillant avec lui, il est nécessaire de respecter les mesures de sécurité maximales, en évitant le contact direct avec la peau et en essayant de ne pas respirer les vapeurs acides.

Formes d'acide acétique:

• glace (solution à 96%, utilisée pour enlever les verrues, les cors);
• essence (contient 30 à 80% d'acide, fait partie de préparations médicales contre les champignons et les démangeaisons);
• Le vinaigre de table (solution à 3, 6, 9%, est utilisé activement dans la vie quotidienne);
• vinaigre de pomme (ou d’autres fruits et baies) (avec un faible pourcentage d’acidité, utilisé en cuisine, en cosmétologie);
• vinaigre balsamique, ou parfumé (vinaigre de table, infusé avec des plantes épicées, utilisé dans la cuisine et la cosmétologie);
• acétate (ester d'acide).

Types de vinaigre

L'acide acétique pur est une substance très agressive et peut être nocif pour la santé.

Par conséquent, dans la vie quotidienne, il utilise une solution aqueuse (de concentrations différentes). Il existe deux façons de créer du vinaigre:

Un produit d'activité industrielle peut contenir 3, 6 ou 9% d'acide acétique. La saturation en vinaigre fait maison est encore plus basse, ce qui le rend plus sûr pour la consommation. En plus de sa faible concentration, le produit fait maison contient de nombreuses vitamines et autres substances bénéfiques. La gamme de nutriments dépend du produit à partir duquel le vinaigre a été fabriqué. Les matières premières les plus communément utilisées pour la pomme et le raisin. Il y a aussi le vinaigre balsamique, fabriqué à partir de table avec l'ajout d'herbes épicées.

Taux journalier

Parler du taux quotidien de consommation d'acide acétique n'est pas nécessaire. Malgré la grande popularité du vinaigre dans la vie quotidienne et son utilisation répandue dans la cuisine, les scientifiques n’ont pas calculé combien cette substance pouvait ou devrait être consommée par l’homme. Certes, la médecine moderne ne connaît pas de cas où une personne aurait des problèmes de santé en raison d'une consommation inadéquate de ce produit.

Cependant, les médecins ne sont pas du même avis que ceux qui ne souhaitent absolument pas regarder des produits à haute teneur en acide acétique. Ce sont des personnes atteintes de gastrite, ulcères, inflammations du système digestif. Cela s'explique par le fait que l'acide acétique (comme toute autre substance de ce groupe) irrite et détruit parfois les muqueuses du tractus gastrique. Dans le meilleur des cas, il provoque des brûlures d'estomac, dans le pire des cas, une brûlure du tube digestif.

En plus de cette raison évidente de ne pas utiliser de vinaigre, il y en a une de plus. Certaines personnes ont une intolérance individuelle à la substance. Afin d'éviter des conséquences désagréables, ces personnes ne devraient pas non plus consommer d'aliments contenant du vinaigre.

Surdose

L'effet de l'acide acétique sur le corps humain ressemble dans une large mesure à l'influence des acides chlorhydrique, sulfurique ou nitrique. La différence réside dans un effet plus superficiel du vinaigre.

Environ 12 ml d’acide acétique pur sont mortels pour l’homme. Cette portion est semblable à environ un verre de vinaigre ou 20 à 40 ml d’essence acétique. Les vapeurs de la substance, pénétrant dans les poumons, provoquent une pneumonie avec complications. La nécrose tissulaire, une hémorragie hépatique, une néphrose entraînant la mort des cellules rénales sont d’autres effets possibles d’un surdosage.

Interaction avec d'autres substances

L'acide acétique interagit parfaitement avec les protéines. En particulier, en association avec le vinaigre, les protéines alimentaires sont plus facilement absorbées par l'organisme. De même, une solution aqueuse acide agit sur les glucides, ce qui les rend plus faciles à digérer. Cette capacité biochimique fait du produit le "bon" voisin pour la viande, le poisson ou les légumes. Mais encore une fois, cette règle ne fonctionne que si le système digestif est en bonne santé.

Le vinaigre en médecine traditionnelle

La médecine alternative utilise l'acide acétique, ou plutôt sa solution aqueuse, comme remède contre de nombreuses maladies.

La méthode la plus connue et la plus consommée est peut-être la réduction de la température élevée à l'aide de compresses acétiques. L'utilisation non moins connue de ce liquide contre les piqûres de moustiques, les abeilles et d'autres insectes est efficace pour se débarrasser des poux. À l'aide d'une solution aqueuse d'acide, les guérisseurs traditionnels traitent les angines, les pharyngites, l'arthrite, les rhumatismes, ainsi que les mycoses des pieds et le muguet. Pour réduire les symptômes du rhume dans la pièce où repose le patient, vaporisez du vinaigre. Et si une zone de peau est brûlée au soleil ou par des méduses, oint d’une solution acide, il sera possible de réduire les symptômes désagréables.

Pendant ce temps, aucun vinaigre ne convient au traitement. Le plus souvent, on a recours au produit à base de pomme, qui contient beaucoup de substances utiles. En plus de l'acide acétique, il contient de l'acide ascorbique, malique et lactique. Les propriétés chimiques spécifiques du vinaigre de cidre en font un traitement de l’arthrite. Et en association avec l'acide borique et l'alcool, il soulage la transpiration excessive.

C'est également important pour réduire le cholestérol, stabiliser la glycémie (chez les diabétiques), se débarrasser de l'excès de poids (en accélérant le métabolisme). La médecine alternative élimine également les calculs rénaux avec l'acide acétique des pommes.

Acide pour la beauté

En cosmétologie, l'acide acétique est particulièrement apprécié. Sur l'efficacité de cette substance dans la lutte contre la cellulite et les centimètres supplémentaires racontent des histoires très inspirantes. Une série d'enveloppes au vinaigre - et vous pouvez oublier la "peau d'orange". Alors, au moins, lisez les commentaires sur les forums qui font perdre du poids aux femmes.

L'utilisation de l'acide acétique dans le traitement des pellicules et de l'acné est également connue. Le résultat est obtenu grâce aux capacités antibactériennes de la substance. Rendre les cheveux brillants et forts également par la force du vinaigre. Il suffit de rincer les boucles propres avec une solution légèrement acide après chaque lavage. Et un vinaigre avec des feuilles de racine de calamus et d'ortie aidera à vous protéger contre la calvitie.

Utilisation dans l'industrie

L'acide acétique est un composant avec une large gamme d'applications. En particulier, dans les produits pharmaceutiques toxiques pour l'homme.

En outre, cette substance est un élément important de la parfumerie. Les sels d'acide acétique sont utilisés comme cornichons et comme moyen de lutte contre les mauvaises herbes.

Sources de nourriture

La première source d’acide et la plus concentrée sont divers types de vinaigres: pomme, vin, table et autres.

Cette substance se trouve également dans le miel, les raisins, les pommes, les dattes, les figues, les betteraves, la pastèque, les bananes, le malt, le blé et d'autres produits.

L'acide acétique est une substance très controversée. Lorsqu'il est utilisé correctement, il peut être bénéfique pour l'homme. Si vous oubliez la sécurité, que le vinaigre est un acide dangereux dilué avec de l'eau, les problèmes ne peuvent pas arriver. Mais maintenant, vous savez comment utiliser la substance avec la formule CH3COOH avec des avantages pour la santé et comment elle est utile pour les gens.

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Caractérisation et utilisation de l'acide acétique

C'est l'un des produits de base obtenus dans le processus de synthèse organique industrielle. L'acide acétique n'a pas de couleur, mais diffère par une odeur et un goût spécifiques, il est obtenu par oxydation d'un aldéhyde spécifique; En raison de ses propriétés chimiques, il peut causer des dommages importants à l'homme. Le liquide n'est donc utilisé que sous forme de solutions aqueuses. Plus de la moitié du produit fabriqué est consacrée à la fabrication de polymères, ainsi que de dérivés d'acétate de vinyle et de cellulose.

Qu'est-ce que l'acide acétique

Il s’agit d’un produit de synthèse formé par la fermentation d’éthanol et de glucides ou par l’acidification naturelle de cépages secs. L'acide éthanoïque est impliqué dans les processus métaboliques du corps humain. De plus, un liquide acide est utilisé pour la préparation de marinades de conservation. Certaines propriétés du produit le rendent indispensable dans une variété de composés chimiques, moyens de valeur domestique.

Formule

La composition de l'acide acétique est composée de vinaigre à 3-9% de vinaigre et d'essence acétique à 70-80%. Les sels et les esters du produit sont appelés acétates. Le vinaigre ordinaire, utilisé dans la cuisine, contient des acides malique, ascorbique, acétique et lactique. Environ 5 millions de tonnes d'acide éthanoïque sont produites chaque année dans le monde. Sa formule chimique est la suivante: C2H4O2.

Obtenir

De quoi l'acide acétique est-il fabriqué aujourd'hui? Pour obtenir un liquide technique, on utilise une poudre de bois noir contenant une grande quantité de substances résineuses. Le procédé chimique le plus avantageux pour obtenir le produit est l’oxydation de l’éthanal ou de l’acétaldéhyde, qui est obtenue dans l’industrie soit par hydratation de l’acétylène avec des sels de mercure (méthode appelée réaction de Chugayev), soit par oxydation de l’alcool éthylique sur du cuivre chauffé au rouge. L'acétaldéhyde est indépendamment oxydé par l'oxygène et transformé en acide acétique.

La solution d'acide acétique est transportée à différentes distances dans des wagons-citernes routiers ou ferroviaires fabriqués à partir de types spéciaux de matériaux en acier inoxydable. Dans les entrepôts, le liquide est stocké dans des conteneurs scellés, des conteneurs, des fûts sous des auvents ou dans des salles spéciales. Verser et stocker l'acide dans un récipient en polymère est autorisé pour un mois maximum.

Concentration

Les solutions d'acide acétique, utilisées par l'industrie alimentaire, la cuisine domestique, la conservation, sont appelées vinaigre et acide acétique. L'acide concentré absolu est appelé glace, car lorsqu'il gèle, il se transforme en une masse qui ressemble à la structure de la glace. Différentes concentrations d'acide acétique entraînent la classification suivante:

• essence (contient 30-80% d'un acide, est un composant de médicaments d'une démangeaison, les champignons);
• glace (solution 96%, utilisée pour enlever les cors, les verrues);
• vinaigre de table (a une concentration de 3, 6 ou 9%, est activement utilisé à des fins domestiques);
• substance d'acétate (ester d'acide);
• vinaigre de cidre de pomme naturel (à faible pourcentage d’acide, utilisé par les esthéticiennes et les cuisiniers);
• vinaigre balsamique (produit de table infusé sur certaines plantes épicées).

Propriétés

Le liquide clair a une forte odeur et une densité de 1,05 g / cm2. Les propriétés physiques de l'acide acétique le font geler à une température de 16,6 degrés alors que la substance se présente sous la forme de cristaux transparents qui ressemblent à de la glace (de ce fait, le liquide acide concentré est appelé glace). L'acide a la capacité d'absorber activement l'humidité de l'air, il peut neutraliser les oxydes et hydrates de base et, en outre, déplacer le dioxyde de carbone des sels de carbone.

L'effet de l'acide acétique sur le corps humain

Le produit acétique est classé comme une substance avec une troisième classe de danger en raison de son inflammabilité et de ses effets dangereux sur le corps. Dans tout travail avec la substance, les experts utilisent des moyens de protection modernes (masques à gaz). Même un additif dans un aliment E-260 peut être toxique pour l'organisme, mais le degré de son impact dépend de la concentration et de la qualité du produit. L'effet dangereux du vinaigre sur le corps est possible lorsque l'acidité est supérieure à 30%. Si la substance concentrée interagit avec la peau / les muqueuses, des brûlures chimiques graves apparaîtront sur le corps.

Avec une utilisation raisonnable du produit, le vinaigre aidera à éliminer de nombreuses maladies et défauts cosmétiques. Ainsi, le produit au vinaigre est utilisé pour le traitement du rhume et des rhumatismes en tant que médicament à broyer. En outre, le liquide acide a un effet bactéricide: un antiseptique naturel aide à détruire les champignons et autres flores pathogènes dans les maux de gorge, la pharyngite et le muguet. Le vinaigre est utile pour les cheveux car c'est un excellent remède anti-pelliculaire. Pour la peau, le liquide est utilisé dans des enveloppements cosmétiques et comme remède anti-démangeaisons après une piqûre d'insecte.

Surdose

L’effet de l’acide acétique sur le corps humain ressemble à l’influence des acides nitrique, sulfurique ou chlorhydrique, tandis que la principale différence est l’effet superficiel du vinaigre. Une dose mortelle pour une personne est de 12 ml: cette quantité correspond à environ un verre de vinaigre ou à 20 à 40 ml d’essence. Les fumées acétiques en contact avec les poumons provoquent le développement d'une pneumonie avec complications. Les autres symptômes de surdosage sont:

• hémorragie du foie;
• nécrose tissulaire;
• brûlures d'organes internes;
• ulcération du tube digestif;
• néphrose avec mort concomitante de cellules rénales.

Utilisation d'acide acétique

Le liquide acide est largement utilisé dans divers domaines. Il est indispensable en pharmacologie, car il est un composant de l’aspirine, de la phénacétine et d’autres médicaments. Au cours de la nitration, les amines aromatiques du groupe NH2 sont protégées par l'introduction du groupe acétyle, CH3CO - il s'agit également d'une réaction courante dans laquelle le vinaigre est impliqué. Le produit joue un rôle important dans la production d’acétone, d’acétate de cellulose et de divers colorants synthétiques.

La production de divers types de films de parfumerie et ininflammables ne se fait pas sans produit. Souvent, le liquide acide est utilisé dans l'industrie alimentaire, en tant qu'additif E-260. Dans le même temps, la cuisine et la mise en conserve domestiques ne se font pas sans vinaigre. Lors de la teinture, les principaux types de sels de l’acide remplissent la fonction de mordants spéciaux, créant un lien fort entre les fibres textiles et le colorant. Les sels acétiques sont souvent utilisés pour éliminer les phytoravageurs les plus résistants.

En médecine

En pharmacologie et dans le domaine médical, le liquide est utilisé comme base de médicaments, par exemple l’acide acétylsalicylique (aspirine). De plus, il produit des sels de plomb et d'aluminium acétique, qui agissent comme astringents et sont utilisés pour traiter les processus inflammatoires d'étymologies diverses. Le vinaigre a un effet antipyrétique, anti-inflammatoire, analgésique, il est donc utilisé pour les maux de tête, la fièvre, les névralgies, etc.

La substance acide est souvent associée à d'autres médicaments en médecine traditionnelle pour le traitement de nombreuses pathologies - polyarthrite, herpès, rhumatisme, pédiculose, intoxication alcoolique, verrues, radiculite, etc. Exemples d'utilisation du produit:

1. Frotter à haute température. Il est préférable d’utiliser du vinaigre naturel de riz, de pomme ou de vin, mais vous pouvez prendre le tableau habituel (6 ou 9%). À 0,5 litre d'eau tiède devrait être ajouté 1 cuillère à soupe. l vinaigre, mélanger la composition, puis utiliser pour frotter.
2. Remède pour l'athérosclérose. À partir de 4 têtes d'ail et de 5 citrons, vous devez presser le jus, mélanger les ingrédients avec 0,5 litre de miel et 50 ml de vinaigre (pomme). Prenez la composition à 1 cuillère à soupe. l., mélangé avec ½ c. l'eau, trois fois par jour. Le cours de thérapie est de 3 mois.

En cosmétologie

Le produit a démontré son efficacité dans la lutte contre le surpoids et la peau molle. Le cycle d'enveloppements au vinaigre élimine presque complètement la cellulite. En outre, il est connu d'utiliser des fluides pour le traitement de l'acné, de l'acné et des pellicules: ce résultat est réalisable grâce aux propriétés bactéricides du vinaigre. Exemples d'application:

1. Peeling acétique. La gaze pliée en plusieurs couches est trempée dans du vinaigre de vin légèrement réchauffé (vous devez d’abord faire des fentes pour les lèvres et les yeux). La compresse est placée sur le visage pendant 10 minutes. Après avoir retiré le matériau pendant une heure, vous devez marcher sans vous laver. Après avoir pris une serviette de table ou une éponge de dureté moyenne, essuyez-lui le visage, puis lavez-la à l’eau froide.
2. Remède pour les cors. Mélanger 1 litre d'eau tiède avec 0,5 c. vinaigre de cidre et 1 c. l bicarbonate de soude. Les jambes flottent au moins 15 minutes, après quoi, avec l'aide de la pierre ponce, les tissus cornifiés sont facilement enlevés.

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Comment l'acide acétique est-il utilisé?

Cet article parle de l'acide acétique. Sur les méthodes de son application dans la vie quotidienne, comment obtenir du vinaigre. En outre, il parle des propriétés de l'acide acétique et des précautions à prendre.

Qu'est-ce que l'acide acétique?

L'acide acétique est le tout premier des acides présentés à l'homme. Il s'est formé à la suite de l'acidification ou de la fermentation du vin.

Le scientifique Stahl en 1700 reçut un liquide concentré, puis le scientifique Berzelius en 1814 en détermina la composition.

L'acide acétique lui-même est formé par la fermentation d'hydrates de carbone et d'alcools, ainsi que par l'aigre- ment des vins. Assurez-vous de sécher et de raisin.

L'acide acétique a la composition suivante:

1. Vinaigre de 3 à 9%;
2. Essence acétique de 70-80%;
3. Acétates, différents esters et sels.

Dans le vinaigre de table ordinaire, présent dans chaque maison, contient:

• Acide ascorbique;
• Acide lactique;
• Acide acétique;
  Acide malique.

Le vinaigre normal a les propriétés suivantes:

1. Liquide incolore;
2. Goût aigre;
3. Forte odeur.

Pour ces caractéristiques distinctives, vous pouvez comprendre ce qui est versé dans un verre.

Comment obtenir de l'acide acétique?

Il n'y a pas tellement de façons d'obtenir de l'acide acétique, il n'y en a que deux:

Manière biogénique

Cette méthode est souvent utilisée. Le vinaigre est obtenu par fermentation de bactéries. C'est-à-dire que des bactéries acides sont ajoutées au liquide et l'oxydent. Le résultat est un produit fini d'acide acétique.

Manière synthétique

Bien que le procédé susmentionné soit utilisé très souvent, il existe un autre procédé de production d'acide acétique.

Le schéma est le suivant:

1. Pour commencer l'extraction de l'acétylène. Il peut être obtenu à partir de produits pétroliers ou de bois;
2. L'aldéhyde acétique est obtenu à partir d'acétylène. Ceci est obtenu par oxydation de l'aldéhyde.

Ce procédé de production d'acide a été développé par le scientifique russe Mikhail Kucherov.

Dans certains pays, cette méthode d'obtention d'acide acétique est interdite. Par exemple, aux Etats-Unis, en France et en Bulgarie.

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Variétés

Vous trouverez ci-dessous les types d’acide acétique et leurs caractéristiques:

• Le vinaigre le plus célèbre et le plus populaire est le vinaigre de fruits. Il est utilisé comme assaisonnement, sauce, mise en conserve. Le plus populaire est le vinaigre de cidre de pomme;
• Vinaigre synthétique. Il est fabriqué à l'aide d'essence de vinaigre;
• Vinaigre naturel. Ce vinaigre est fabriqué à partir de ressources naturelles. C'est-à-dire de vin ou de fruit.

Un certain nombre de sous-types peuvent être attribués au vinaigre naturel:

1. Vinaigre de canne Ce vinaigre est produit en Indonésie et aux Philippines. Il vient d'un goût exotique, et le goût est doux;
2. Vinaigre de malt Le plus souvent utilisé en Angleterre. La composition de ce vinaigre comprend du caramel, de l’eau et de l’acide lui-même. Ceci est une composition standard, qui est produite en Russie. Cependant, le vrai vinaigre de malt est obtenu par fermentation de la bière;
3. Vinaigre de riz Disponible au Japon, en Chine et en Corée. De ce vinaigre vient l'odeur agréable de l'écorce d'arbre et de diverses épices aromatiques;
4. Vinaigre balsamique. Un tel vinaigre coûte assez cher, mais en vaut la peine. Le vinaigre est fabriqué en Italie. À cette fin, le vin de raisin est conservé dans des fûts de bois pendant de nombreuses années. Dans certains pays, ce vinaigre est si populaire qu'aucun plat n'est complet sans sa participation;
5. Vinaigre de fruits et de baies. Ce vinaigre est fabriqué à partir de vin de fruits. De là procède un arôme délicat et agréable.

Fondamentalement, ces variétés de vinaigre ne conviennent que pour la préparation de plats variés.

À l’intérieur, il est préférable d’utiliser du vinaigre alimentaire, mais pas en grande quantité, pour prévenir l’intoxication et l’intoxication.

Propriétés de l'acide acétique

L'acide acétique a deux types de propriétés:

1. Propriétés physiques. Ces propriétés indiquent que le vinaigre n'a pas de couleur, a une forte odeur, un goût amer. A la capacité de se dissoudre dans l'eau en n'importe quelle quantité. Il peut être mélangé avec différents solvants.
2. Propriétés chimiques Les propriétés chimiques de l'acide acétique est notamment le vinaigre à réagir avec diverses substances. Cela conduit au fait que dans la vie quotidienne, le vinaigre est un excellent outil pour nettoyer divers appareils.

L'acide acétique est caractéristique du changement de ses propriétés lorsque la quantité de liquide dans un acide change.

• Si le vinaigre dans le liquide en contient beaucoup, alors c'est de l'essence acétique.
• Si le pourcentage de vinaigre dans le liquide est compris entre 3 et 9%, ce vinaigre est de qualité alimentaire. Autrement dit, il peut être utilisé dans la cuisine, la médecine, la vie, l'industrie, la mise en conserve.

En plus des propriétés chimiques et physiques, l'acide acétique a encore d'autres propriétés.

Par exemple:

1. Se débarrasser des odeurs désagréables. C'est-à-dire qu'en pulvérisant ou en frottant avec de l'acide acétique sur les endroits d'où émane l'odeur désagréable, le problème est résolu. En outre, tous les microbes se volatilisent en raison de la propriété désinfectante de l’acide acétique;
2. Détachant. L'acide résiste bien aux taches dues à la sueur, les portant à 100%, sans aucun effort;
3. Adoucisseur d'eau. C'est-à-dire que le vinaigre a la propriété d'éliminer la dureté de l'eau, de détartrer;
4. Détergent. En utilisant de l'acide acétique, il est possible de laver une grande variété d'objets sans devoir les rincer. Après tout, l’odeur du vinaigre disparaît après un certain temps. Son odeur disparaît tout simplement.

Domaine d'utilisation dans la vie quotidienne

La portée de l'acide acétique dans la vie quotidienne est très diverse. Elle est capable de faire face à de nombreuses difficultés domestiques.

Alors, où est-ce que tout s'applique:

1. Tout en lavant les choses. Plus précisément, pour enlever les taches sur les vêtements. La méthode d'application est la suivante: avant de laver, il est nécessaire d'appliquer du vinaigre sur la tache, puis de l'envoyer à la machine à laver en 10 minutes. Et aussi peut être utilisé comme un moyen de préserver la couleur.
2. Comment prendre soin de soi Par exemple, comme moyen pour les cheveux. Méthode d'application: Lavez la tête, puis préparez la solution de vinaigre (une demi-cuillère à soupe de vinaigre de pomme mélangée à un verre d'eau), rincez les cheveux avec cette solution et profitez du résultat.
3. En tant qu'assistant dans l'élimination de la rouille. Par exemple, pour éliminer la rouille des petits objets, faites-les bouillir avec du vinaigre, puis rincez-les soigneusement à l'eau courante.
4. Comme moyen de décoller l'étiquette. Pour décoller l'étiquette dont vous avez besoin: humidifiez un chiffon ou une éponge avec du vinaigre synthétique chaud et placez-le sur l'étiquette. En conséquence, la vignette disparaîtra sans aucun effort, sans laisser de trace.
5. Pour se débarrasser de l'échelle. L'acide acétique combat bien le calcaire. Pour éliminer le tartre, procédez comme suit: Ajoutez du vinaigre à la bouilloire avec de l'eau et mettez à bouillir. Le résultat va surprendre tout le monde. En plus de la bouilloire, vous pouvez remarquer une accumulation de tartre dans la machine à laver. Pour éliminer l’écume du laveur, il est nécessaire d’ajouter du vinaigre au compartiment du climatiseur situé dans le compartiment du climatiseur pendant le lavage.
6. Pour éliminer les odeurs désagréables. Pour éliminer l'odeur désagréable du réfrigérateur, de l'armoire ou de tout autre endroit où elle se trouve, il est nécessaire: humidifiez un chiffon au vinaigre et essuyez l'intérieur de ces objets. Et si nécessaire, et l'apparence.

Sur la base de ce qui précède, on peut conclure que l'acide acétique est un excellent auxiliaire de vie. Il peut remplacer différents moyens pour n'importe quelle procédure.

Précautions lors de l'utilisation de l'outil

L'acide acétique est un bon outil, adapté pour traiter divers maux.

Cependant, il convient de rappeler qu'il s'agit principalement d'un acide qui, s'il est mal appliqué, peut provoquer des brûlures chimiques ou la mort.

C'est pourquoi il y a certaines précautions à prendre lors de l'utilisation d'acide acétique.

1. Il est conseillé de porter des gants lorsque vous utilisez du vinaigre de qualité supérieure;
2. L'acide acétique est nécessaire dans un endroit où un petit enfant ne peut pas grimper. Par exemple, sur les étagères supérieures;
3. Utiliser du vinaigre de qualité supérieure devrait aérer la pièce. Sinon, l’intoxication de l’organisme peut se produire au fond d’une forte odeur;
4. Si de toute façon l'acide entrait de toute façon sur la peau, il est nécessaire de préparer une solution à trois composants: eau, soda, savon;
5. En cas de brûlure chimique, des soins médicaux d'urgence sont indispensables.
6. Aussi, ne laissez pas le vinaigre dans vos yeux. Mais si tout le même vinaigre était sur la membrane muqueuse, il est nécessaire de bien rincer les yeux. Et si cela ne vous aide pas, vous devriez recourir à l'aide d'un spécialiste.
7. N'utilisez pas de vinaigre en grande quantité. Un très concentré ne devrait pas être pris du tout. Le vinaigre peut être la cause de la mort. Une dose de 20 ml est fatale, évitez de l'abuser.
8. Le vinaigre peut être dangereux lors du nettoyage des appareils comportant des pièces en caoutchouc. Par exemple, une machine à laver. Il y a une manchette en caoutchouc autour de son tambour. Si le vinaigre est versé en grande quantité, la gomme peut se déchirer.

http://nisorinki.com/drugoe/kak-primenyayut-uksusnuyu-kislotu.html

Acide acétique

Caractéristiques et propriétés physiques de l'acide acétique

Au contact des muqueuses, il provoque des brûlures. L'acide acétique est mélangé avec de l'eau dans n'importe quelle proportion. Forme des mélanges azéotropiques avec le benzène et l’acétate de butyle.

L'acide acétique gèle à 16 ° C, ses cristaux ressemblent à de la glace, c'est pourquoi l'acide acétique à 100% est appelé "glace".

Certaines des propriétés physiques de l'acide acétique sont indiquées dans le tableau ci-dessous:

Point de fusion, o С

Point d'ébullition, o С

Densité, g / cm 3

Obtenir de l'acide acétique

En industrie, l’acide acétique est obtenu par oxydation catalytique de n-butane avec de l’oxygène atmosphérique:

Des quantités importantes d'acide acétique sont produites par l'oxydation de l'acétaldéhyde, qui à son tour est produite par l'oxydation de l'éthylène avec de l'oxygène de l'air sur un catalyseur au palladium:

L'acide acétique alimentaire est obtenu par oxydation microbiologique de l'éthanol (fermentation de l'acide acétique).

Lorsque le butène-2 est oxydé par le permanganate de potassium en milieu acide ou dans un mélange de chrome, une double liaison se décompose complètement pour former deux molécules d'acide acétique:

Propriétés chimiques de l'acide acétique

L'acide acétique est un acide monobasique faible. En solution aqueuse, il se dissocie en ions:

L'acide acétique a des propriétés acides faibles, qui sont associées à la capacité de l'atome d'hydrogène du groupe carboxyle à se séparer en tant que proton.

L'interaction de l'acide acétique avec les alcools se déroule selon le mécanisme de substitution nucléophile. Le nucléophile sert de molécule d’alcool attaquant l’atome de carbone du groupe carboxyle de l’acide acétique, portant une charge partiellement positive. Une caractéristique distinctive de cette réaction (estérification) est que la substitution a lieu au niveau de l'atome de carbone à l'état d'hybridation sp 3:

Lorsqu'il interagit avec le chlorure d'anionyle, l'acide acétique est capable de former des halogénures d'acide:

Sous l'action de l'oxyde de phosphore (V) sur l'acide acétique, il se forme de l'anhydride:

On obtient l'interaction de l'acide acétique avec les amides d'ammoniac. Premièrement, il se forme des sels d'ammonium qui, lorsqu'ils sont chauffés, perdent de l'eau et se transforment en amides:

Utilisation d'acide acétique

L'acide acétique est connu depuis l'Antiquité, sa solution à 3–6% (vinaigre de table) est utilisée comme assaisonnement et conservateur d'arômes. L’effet conservateur de l’acide acétique est dû au fait que l’environnement acide qu’il crée supprime le développement de bactéries et de moisissures pourpres putrides.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/uksusnaya-kislota/

Qu'est-ce que l'acide acétique Acide acétique

Formule chimique: C 2 H 4 O 2.

Il existe plusieurs méthodes industrielles pour la production d'acide acétique: la carbonylation catalytique du méthanol avec du monoxyde de carbone en présence de catalyseurs; oxydation catalytique de l'acétaldéhyde en phase liquide en présence de sels; oxydation en phase liquide dans l'air de fractions d'hydrocarbures; pyrolyse du bois.
Un procédé biochimique de production d’acide acétique comestible est également utilisé, dans lequel on utilise l’aptitude de certains microorganismes à oxyder l’éthanol, c’est-à-dire fermentation de l'acide acétique. Les matières premières contiennent des liquides contenant de l'éthanol (vin, jus fermentés) ou simplement une solution aqueuse d'alcool éthylique.

L'acide acétique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire (additif alimentaire E260), sous forme de solutions aqueuses dans une proportion de 3 à 9% (vinaigre) et de 70 à 80% (essence acétique). Il est utilisé dans la cuisine domestique, la mise en conserve, la fabrication d'épices, de cornichons, en conserve.
En médecine, soi-disant. L'acide acétique "Ice" (anhydre) est utilisé pour le traitement local des lésions cutanées bénignes à action cautérisante et momifiante. Sous forme diluée a un effet antimicrobien, antifongique, antiprotozoaire. Également utilisé dans la production d'un certain nombre de substances médicinales (aspirine, phénacétine, etc.).
Des quantités importantes d'acide acétique sont utilisées pour produire de l'acétone, de l'acétate de cellulose, des colorants synthétiques, de l'anhydride acétique, du chlorure d'acétyle, de l'acide monochloroacétique, des insecticides, etc.
Les sels d'acide acétique (acétates d'aluminium, fer, chrome) sont utilisés comme mordant dans les tissus pour la teinture et l'impression, ils permettent de créer une liaison solide entre le colorant et les fibres textiles. Des sels d'acide acétique sont également utilisés dans la préparation de pigments (acétates de plomb et de cuivre), en tant que catalyseurs (manganèse, cobalt, acétates de zinc).

Indicateurs physiques et chimiques de l'acide acétique GOST 61-75:

Exigence de sécurité
L'acide acétique appartient à la 3ème classe de danger. Les vapeurs d'acide acétique irritent les muqueuses des voies respiratoires supérieures. Le seuil de perception de l'odeur d'acide acétique dans l'air est d'environ 0,4 mg / l. La concentration maximale admissible dans l'air atmosphérique est de 0,06 mg / m³, dans l'air des lieux de travail - de 5 mg / m³.
L'effet de l'acide acétique sur les tissus biologiques dépend du degré de dilution avec de l'eau. Les solutions dans lesquelles la concentration de l'acide dépasse 30% sont considérées comme dangereuses. L'acide acétique concentré est capable de provoquer des brûlures chimiques, initiant le développement d'une nécrose de coagulation de tissus adjacents de différentes longueurs et profondeurs.
Lorsque vous travaillez avec de l'acide acétique, vous devez utiliser un équipement de protection individuelle (masques à filtre des grades B et BKF) et respecter les règles d'hygiène personnelle.
Les propriétés toxicologiques de l'acide acétique ne dépendent pas de la manière dont il a été obtenu. La dose létale est d’environ 20 ml.
Les conséquences de recevoir de l'acide acétique concentré sont une grave brûlure de la membrane muqueuse de la cavité buccale, du pharynx, de l'œsophage et de l'estomac; les effets de l'absorption d'essences acétiques - acidose, hémolyse, hémoglobinurie, troubles de la coagulation, accompagnés de saignements gastro-intestinaux graves. Un épaississement important du sang dû à une perte de plasma à travers la muqueuse brûlée, pouvant provoquer un choc, est caractéristique. Les complications dangereuses de l'intoxication à l'acide acétique sont l'insuffisance rénale aiguë et la dystrophie hépatique toxique.
Lorsque vous prenez de l'acide acétique à l'intérieur, vous devez boire beaucoup de liquide. Le défi des vomissements est extrêmement dangereux, car le passage secondaire de l'acide dans l'œsophage aggravera la brûlure. Montrant un lavage gastrique à travers la sonde. Une hospitalisation immédiate est requise.

Sans aucun doute, le plus polyvalent des solvants connus appartenant aux acides monobasiques aliphatiques est l’acide acétique bien connu. Il a également d'autres noms: essence acétique ou acide éthanoïque. Le bas prix et la disponibilité de cette substance dans diverses concentrations (de 3 à 100%), sa stabilité et sa facilité d’épuration ont fait qu’il est aujourd’hui l’outil le plus connu et le plus connu qui possède les propriétés de dissoudre la plupart des substances d’origine organique, qui est très demandé dans de nombreux domaines. activités humaines.

L'acide acétique et, par conséquent, la possibilité de l'utiliser dans des industries particulières, peuvent varier en fonction du degré de concentration. Il est divisé en nourriture, c'est-à-dire vinaigre (3-15%) et technique - essence de vinaigre (70-80%) et glace (100%).

Tant au niveau des ménages que, en général, dans l'industrie alimentaire, il existe une demande considérable pour une solution faiblement concentrée, le pourcentage d'acide acétique étant d'environ 3-15%. Ils sont assaisonnés avec des plats tout préparés, utilisés pour aromatiser un certain nombre de produits. Ils sont indispensables pour la mise en conserve, le marinage et le salage de produits à base de viande et de poisson, etc.

L'acide acétique technique 70, qui, contrairement aux aliments, ne peut pas être acheté dans une épicerie ordinaire, est utilisé activement dans l'industrie chimique, en tant que solvant et réactif chimique synthétisant d'autres substances, telles que l'acétone.

L'essence acétique technique est souvent utilisée dans les domaines médical (aspirine, par exemple), des pâtes et papiers (teinture et typographie), des peintures et vernis, des textiles, de la parfumerie, du cuir et d'autres domaines industriels. Il est utilisé pour connecter des substances odorantes, la production d'herbicides, créer une fibre d'acétate (synthétique).

L'importance de l'acide acétique dans les industries médicale et pharmaceutique est également importante. Cette substance fait partie intégrante de nombreux médicaments et médicaments, tels que l'acétate de plomb et l'acétate d'aluminium, acide acétylsalicylique. Dans le complexe, ils sont utilisés dans le traitement de nombreux processus inflammatoires et de diverses maladies, principalement la pédiculose, l'intoxication alcoolique, l'herpès, la radiculite, la polyarthrite, etc.

L'essence acétique, ainsi que le solvant 646, dont le prix est également bas, peuvent être achetés dans presque tous les magasins d'articles ménagers. En outre, vous pouvez rapidement commander et acheter en ligne. Le coût sera moins cher. Ceci est particulièrement bénéfique pour ceux qui travaillent dans l'industrie, où des volumes considérables sont nécessaires et où l'acide acétique, comme d'autres solvants chimiques, est vendu en grandes quantités, de grandes bouteilles et de fûts. Par conséquent, il est préférable de l’acheter auprès de fournisseurs déjà parvenus à se recommander eux-mêmes et à leurs produits sur ce marché.

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1. La découverte de l'acide acétique ……………………..5

2. Propriétés de l'acide acétique …………………………..13

3. Obtenir de l’acide acétique ………………… 19

4. L’utilisation de l’acide acétique …………………….22

Références ………………..… 27

ACIDE ACETIQUE, CH3COOH, un liquide inflammable incolore à forte odeur, bien soluble dans l’eau. Il a un goût acide caractéristique, conduit le courant électrique.

L'acide acétique était le seul que connaissaient les Grecs de l'Antiquité. D'où son nom: "oxos" - goût acidulé. L'acide acétique est le type le plus simple des acides organiques, qui font partie intégrante des graisses végétales et animales. À petites concentrations, il est présent dans les aliments et les boissons et participe aux processus métaboliques au cours de la maturation des fruits. L'acide acétique est souvent trouvé dans les plantes, dans les excréta d'animaux. Les sels et les esters de l'acide acétique sont appelés acétates.

L'acide acétique est faible (ne se dissocie que partiellement dans une solution aqueuse). Cependant, l'environnement acide inhibant l'activité vitale des micro-organismes, l'acide acétique est utilisé pour la conservation des aliments, par exemple dans les marinades.

L'acide acétique est obtenu par l'oxydation de l'acétaldéhyde et d'autres méthodes, l'acide acétique comestible par fermentation d'acide acétique de l'éthanol. Utilisé pour produire des substances médicinales et parfumantes, en tant que solvant (par exemple dans la production d’acétate de cellulose), sous forme de vinaigre de table dans la fabrication d’épices, de cornichons, de conserves. L'acide acétique est impliqué dans de nombreux processus métaboliques chez les organismes vivants. C’est l’un des acides volatiles présents dans presque tous les aliments, dont le goût et l’élément principal sont le vinaigre.

L'objectif de ce travail: étudier les propriétés, la production et l'utilisation de l'acide acétique.

Les objectifs de cette étude:

1. Raconter l'histoire de la découverte de l'acide acétique

2. Etudier les propriétés de l'acide acétique

3. Décrivez comment obtenir de l'acide acétique.

4. Pour révéler les caractéristiques de l'utilisation de l'acide acétique

1. La découverte de l'acide acétique

La structure de l’acide acétique intéresse les chimistes depuis la découverte de l’acide trichloroacétique par Dumas, car cette découverte a frappé la théorie électrochimique de Berzelius alors en vigueur. Ce dernier, distribuant des éléments électropositifs et électronégatifs, ne reconnaissait pas la possibilité de substitution dans les substances organiques, sans modification profonde de leurs propriétés chimiques, hydrogène (élément électropositif) avec du chlore (élément électronégatif), et entre-temps selon les observations de Dumas ("Comptes rendus" de l'Académie de Paris, 1839 ) il s'est avéré que "l'introduction de chlore à la place de l'hydrogène ne modifie pas complètement les propriétés externes de la molécule", pourquoi Dumas se demande si "les vues et idées électrochimiques sur la polarité sont au repos, attribués à des molécules (atomes) de corps simples, sur des faits si clairs qu’ils peuvent être considérés comme des objets de foi inconditionnelle, s’ils doivent être considérés comme des hypothèses, sont ces hypothèses appropriées aux faits. Je dois admettre, continue-t-il, que tel n’est pas le cas. La chimie inorganique est guidée par l'isomorphisme, une théorie basée sur des faits, comme on le sait, s'accorde peu avec les théories électrochimiques. En chimie organique, la théorie de la substitution joue le même rôle. et peut-être que l'avenir montrera que les deux points de vue sont plus étroitement liés, qu'ils découlent des mêmes raisons et peuvent être résumés sous le même nom. Jusqu'ici, sur la base de la conversion de l'acide U en acide chloroacétique et de l'aldéhyde en chloraldéhyde (chloral) et du fait que, dans ces cas, tout l'hydrogène peut être remplacé par un volume égal de chlore sans modifier la nature chimique de base de la substance, on peut en conclure qu'en chimie organique il existe des types qui persistent même lorsque nous introduisons des quantités égales de chlore, de brome et d'iode à la place de l'hydrogène. Cela signifie que la théorie de la substitution repose sur les faits et est en même temps la plus brillante de la chimie organique. "Cet extrait est repris dans son rapport annuel de l'Académie suédoise (" Jahresbericht etc. ", vol. 19, 1840, p. 370). Berzelius remarque: "Dumas a préparé un composé auquel il donne une formule rationnelle C4Cl6O3 + H2O (les poids atomiques sont modernes; l’acide trichloroacétique est considéré comme un composé d’anhydride avec de l’eau); il attribue cette observation aux faits les plus éclatants de la Chimie organique; c'est la base de sa théorie de la substitution. qui, à son avis, renversera les théories électrochimiques. et pourtant il s'avère que cela vaut la peine d'écrire sa formule un peu différemment pour avoir un composé d'acide oxalique. avec le chlorure correspondant, C2Cl6 + C2O4H2, qui reste combiné avec l'acide oxalique à la fois dans l'acide et dans les sels. Nous avons donc affaire à ce type de composé, dont les exemples sont bien connus; beaucoup Les radicaux simples et complexes ont la propriété que leur partie contenant de l'oxygène peut se joindre aux bases et les perdre sans perdre le contact avec la partie contenant du chlore. Ce point de vue n’a pas été donné par Dumas et n’a pas fait l’objet d’une vérification expérimentale. Entre-temps, s’il est vrai, le nouvel enseignement, incompatible, selon Dumas, avec les idées théoriques qui ont prévalu jusqu’à présent, a été arraché des pieds et doit tomber. " puis certains composés inorganiques, qui, à son avis, sont similaires à l’acide chloroacétique (entre eux Berzelius donne également de l’anhydride chlorique de l’acide chromique - CrO2Cl2, qu’il considérait comme un composé de chrome perchlorique (inconnu et à cette époque) avec de l’anhydride chromique: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Bertzel moustache continue: « acide chloracétique Dumas, de toute évidence, appartient à cette classe de composés; le radical carboné y est combiné avec de l’oxygène et du chlore. Il peut donc s'agir d'acide oxalique dans lequel la moitié de l'oxygène est remplacée par du chlore ou d'un composé de 1 atome (molécule) d'acide oxalique avec 1 atome (molécule) de demi-chlorure de carbone - C2Cl6. La première hypothèse ne peut pas être faite, car elle offre la possibilité de remplacer 11/2 par des atomes d'oxygène de chlore (l'acide oxalique de Berzelius était C2O3.). Dumas, au contraire, a une troisième vision, totalement incompatible avec la précédente, dans laquelle le chlore remplace non pas l’oxygène mais l’hydrogène électropositif, formant un hydrocarbure en C4Cl6, qui présente les mêmes propriétés d’un radical complexe que C4H6 ou acétyle, et est capable de produire un acide à 3 atomes d’oxygène, identiques dans les propriétés de W., mais, comme on peut le voir dans la comparaison (leurs propriétés physiques), il en est tout à fait différent. "Aussi loin que Berzelius était alors profondément convaincu de la constitution différente de l'acide acétique et de l'acide trichloroacétique, on peut bien le voir. Les commentaires qu'il a tenus la même année ("Jahresb.", 19, 1840, 558) concernant l'article de Gérard ("Journ. F. Pr. Ch.", XIV, 17): "Gérard, dit-il, a exprimé une nouvelle regard sur la composition de l'alcool, de l'éther et de leurs dérivés; il se présente comme suit: le composé connu du chrome, de l'oxygène et du chlore a pour formule = CrO2Cl2, le chlore y remplace un atome d'oxygène (impliqué par Berzelius 1 atome d'oxygène de l'anhydride chromique - CrO3). L’acide U. C4H6 + 3O contient 2 atomes (molécules) d’acide oxalique, dont l’un est remplacé par un atome d’oxygène par un atome d’hydrogène = C2O3 + C2H6. Et un tel jeu de formules a rempli 37 pages. Mais dès l’année prochaine, Dumas, développant plus avant l’idée des types, a indiqué que, parlant des nombreuses propriétés des diamants et de l’acide trichloroacétique, il entendait une variété de leurs propriétés chimiques, exprimées clairement, par exemple, dans l’analogie de leur décomposition sous l’influence des bases: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 et С2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, car CH4 et CHCl3 sont des représentants du même type mécanique. De leur côté, Liebig et Graham se sont publiquement exprimés en faveur de la grande simplicité obtenue sur la base de la théorie de la substitution, en considérant les éthers ordinaires et les éthers formiques producteurs de chlore et U. sour., Obtenus par Malagutti, et Berzelius, cédant à la pression de nouveaux faits, dans la 5ème édition. de son "Lehrbuch der Chemie" (Préface du mois de novembre 1842), oubliant sa critique sévère de Gérard, trouva la possibilité d'écrire ce qui suit: "Si nous rappelons la transformation (dans le texte de la décomposition) de l'acide acétique sous l'influence du chlore en acide chlorosalbénumique (Chlorosacurale - Chloroxals) Berzelius appelle l'acide trichloracétique ("Lehrbuch", 5e éd., P. 629).) Un autre point de vue semble possible sur la composition de l'acide acétique (l'acide acétique est appelé Bercelius Acetylsaure.), À savoir, il peut être combiné à l'acide oxalique, dans lequel groupe combiné ( Paarling) est C2H6, tout comme le groupe combiné dans l’acide chlorosulfurique est C2Cl6 et l’effet du chlore sur l’acide acétique consisterait uniquement en une conversion de C2H6 en C2Cl6. Il est clair qu’il est impossible de décider si une telle présentation est plus correcte. sur la possibilité de cela. "

Ainsi, Berzelius devait admettre la possibilité de remplacer l'hydrogène par du chlore sans modifier la fonction chimique du corps d'origine dans lequel se produit la substitution. Sans m'attarder sur l'application de ses vues à d'autres composés, je me tourne vers les travaux de Kolbe qui, pour l'acide acétique, puis pour d'autres acides monobasiques terminaux, a trouvé un certain nombre de faits en harmonie avec les points de vue de Berzelius (Gérard). Le point de départ des travaux de Kolbe était l'étude d'une substance cristalline, la composition de CCl4SO2, précédemment obtenue par Berzelius et Marsay sous l'effet de l'aqua régia sur CS2 et formée à Kolbe sous l'action du chlore humide sur CS2. Près des transformations de Kolbe (Voir Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) A montré que cet organe représente, pour le dire en langage moderne, le trichlorométhyl anhydride. acides, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (appelé Kolbe Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), capable de produire des sels de l'acide correspondant sous l'influence d'alcalis - CCl3.SO2 (OH) [selon Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Alcool, C = 12 et O = 16; donc, avec les poids atomiques modernes, il s’agit de C4Cl6S2O6H2.), Qui, sous l’influence du zinc, remplace tout d’abord un atome de Cl par un atome d’hydrogène, formant ainsi l’acide CHCl2SO2 (OH) [Kohl e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) observe que le droit de considérer une combinaison S2O5 d'acide dithionique avec hloroformilom pourquoi il CCl3SO2 (OH) appelle Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) l'eau hydratés, comme d'habitude, Berzelius n'est pas pris en compte.), puis un autre, formant l'acide CH2Cl.SO2 (OH) [selon Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure], et enfin, rétabli par l'amalgame de potassium ou actuel (La réaction a été appliquée peu avant avant par Melsans réduction de l'acide trichloroacétique en acide acétique.) remplace l'hydrogène et les trois atomes de Cl, formant de l'acide méthylsulfonique. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. L'analogie de ces composés avec les acides chloroacétiques a heurté involontairement; En effet, avec les formules alors, deux rangées parallèles ont été obtenues, comme le montre le tableau suivant: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6. C2O3 H2O + C2H2Cl4. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Cela n’a pas échappé Kolbe, qui a remarqué (I. p. 181): "aux acides sulfureux combinés décrits ci-dessus et directement dans l’acide chlorocarbon-sulfurique (supérieur à - H2O + C2Cl6. S2O5) est ajouté à l’acide chlorosulfurique, Également appelé acide chloracétique. Chlorocarbone liquide - CCl (Cl = 71, C = 12; nous écrivons maintenant C2Cl4 - il s’agit du chloroéthylène.), Comme on le sait, devient clair. Une influence du chlore dans l'hexachloroéthane (selon la nomenclature de l'époque, Kohlensuperchlorur), et on peut s'attendre à ce que, si elle est simultanément exposée à l'action de l'eau, elle remplacera le chlore par de l'oxygène, au moment de sa formation. L’expérience a confirmé cette hypothèse. " Sous l'action de la lumière et du chlore sur C2Cl4, qui était sous l'eau, Kolbe obtenu avec de l'hexachloroéthane et de l'acide trichloroacétique et exprimait la transformation par l'équation suivante: (C2Cl4 pouvant être obtenu à partir de CCl4 en le faisant passer dans un tube chauffé), et CCl4 est formé par l'action, Lorsqu’elle est chauffée, Cl2 sur CS2, la réaction de Kolbe a été la première à synthétiser de l’acide acétique à partir des éléments. " Si de l’acide oxalique libre se forme simultanément, il est difficile à résoudre, car le chlore le transforme immédiatement en acide acétique à la lumière. " Le point de vue de Berzelius sur l’acide chloroacétique de manière étonnante (auf eine tiberraschende Weise) est confirmé par l’existence et le parallélisme des propriétés des acides sulfuriques combinés, et il me semble (dit Kolbe I. p. 186) qu’il sort du champ des hypothèses et qu’il acquiert un degré de probabilité élevé. Car si chlorofluorobacrimal (Chlorkohlenoxalsaure, donc maintenant Kolbe appelle l’acide chloroacétique.) A une composition similaire à celle de l’acide chloro-carbonique, il faut aussi considérer l’acide méthylacétique pour l’acide combiné et considérer c'est comme le méthyl-oxalique: C2H6.C2O3 (C'est l'opinion exprimée plus tôt par Gérard.) Il n'est pas incroyable que nous soyons obligés à l'avenir de prendre pour les acides combinés un nombre important de ces acides organiques que nous avons actuellement, en raison des limites de nos informations radicaux hypothétiques. »« Quant aux phénomènes de substitution de ces acides combinés, ils trouvent une explication simple dans le fait que différents composés, probablement isomorphes, sont capables de se remplacer dans le rôle de combiner des groupes (als Paarlinge, 1. c. 187), sans modifier les propriétés essentiellement acides du corps qui s’y combinent! "L’article de Frankland et Kolbe confirme ce point de vue expérimentalement:" Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 et der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen "(" Ann. Chem. n. Pharm. ", 65, 1848, 288). En supposant que tous les acides de la série (CH2) 2nO4 soient construits comme de l'acide méthyloxalique (nous écrivons maintenant CnH2nO2 et appelons l'acide acétique méthyloxalique).), ils remarquent ce qui suit: "si la formule H2O + H2.C2O3 représente la véritable expression de la composition rationnelle de l’acide formique, t. en d’autres termes, s’il est considéré que l’acide oxalique est associé à un équivalent d’hydrogène (l’expression n’est pas vraie; au lieu de H, Frankland et Kolbe utilisent une lettre barrée, ce qui équivaut à 2 N.), alors il est facile d’expliquer la conversion du formiate d’ammonium en cyanure aqueux à haute température. Dobereiner a découvert que l’oxalate d’ammonium se dissolve lorsqu’il est chauffé dans de l’eau et du cyan. L’hydrogène combiné à l’acide formique ne participe à la réaction que dans la mesure où, associé au cyan, il forme de l’acide cyanhydrique: La formation inverse de l’acide formique à partir d’acide cyanhydrique sous l’effet d’un alcali n’est que la répétition de la transformation connue du cyan dissous dans l’eau en acide oxalique et ammoniac, avec cette seule différence; qu'au moment de la formation, l'acide oxalique est combiné à l'hydrogène de l'acide cyanhydrique ". Le fait que le cyanure de benzène (С6H5CN), par exemple, selon Föhling, ne possède pas de propriétés acides et ne forme pas de bleu de Prusse peut être, selon Kolbe et Frankland, mis en parallèle avec l'inaptitude. chlorure d’éthyle chlore à la réaction avec AgNO3, et Kolbe et Frankland prouvent la justesse de leur ciblage par synthèse en utilisant la méthode du nitrile (Ils ont obtenu les nitriles par distillation des acides sulfuriques avec KCN (de Dumas et Malagutti avec Leblanc): R "SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) acétique, propionique ( puis, l’an prochain, des sels alcalins de Kolbe électrolysés par des électrolytes d’acides saturés monobasiques électrolytiques et, conformément à son schéma, observaient la formation d’éthane, d’acide carbonique et d’hydrogène dans l’électrolyse de l’acide acétique: H2O + C2H6.C2O3 = H2 +, et dans l'électrolyse de l'acide valérique, de l'octane, de l'acide carbonique et de l'hydrogène: H2O + C8H18. C2O3 = H2 +. Cependant, il est impossible de ne pas remarquer que Kolbe s’attendait à obtenir du méthyle (CH3) à partir d’acide acétique, associé à l’hydrogène, c’est-à-dire au gaz des marais, et au valérique, butyle C4H9, également associé à l’hydrogène, C4H10 (il appelle C4H9 vallyl), mais dans cette attente, il est nécessaire de voir la concession aux formules de Gérard, qui avait déjà obtenu des droits de citoyenneté importants, qui a abandonné sa vision antérieure de l'acide acétique et ne considérait pas que C4H8O4 soit une formule, à en juger par les données cryoscopiques, mais pour C2H4O2, comme écrit dans tous les manuels modernes kah chimie.

Acide acétique

Les acides volatils du vin s'appellent sa composition acides gras monobasiques avec la formule générale.

Ce sont les acides formique, acétique, propionique, butyrique, valérique, caprylique et autres acides gras supérieurs. Le principal parmi les acides volatiles en quantité et en valeur est l'acide acétique. Toute détermination analytique de l’acidité volatile des vins produits en acide acétique.

Les acides volatils du vin sont des sous-produits de la fermentation alcoolique. Pendant la fermentation, la plus petite quantité d’acides volatils est formée dans la plage de températures de 15 à 25 ºC. Des températures de fermentation plus élevées et plus basses contribuent à la formation d'une plus grande masse d'acides volatils. Dans des conditions de fermentation aérobie, des conditions moins volatiles se forment.

Les acides volatils sont distillés à la vapeur d'eau. Cette propriété sous-tend toutes les méthodes de leur détermination quantitative.

Les sels d'acides volatils sont facilement solubles dans l'eau et l'alcool. Les esters d'acides volatils en petites quantités constituent un élément souhaitable du bouquet de vins et de spiritueux.

L'acide acétique (CH3COOH) est connu depuis longtemps. Son radical acide s'appelle "Acétyle" de la désignation d'acide latine - "Acidum Aceticum". À l’état pur, l’acide acétique anhydre est un liquide incolore à odeur piquante qui se solidifie en une masse cristalline à une température inférieure à 16 ° C. Point d'ébullition de l'acide acétique + 118,5 ºС.

L'acide acétique lui-même et ses sels sont utilisés en ingénierie. Les sels sont utilisés dans l'industrie textile, chimique, du cuir et du caoutchouc. L'acide acétique lui-même sert à la préparation de l'acétone, les acétates de cellulose, des substances odorantes, sont utilisés en médecine, dans l'industrie alimentaire, servent à la préparation de marinades.

Vinaigre de plomb (CH 3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Utilisé dans la production de blanc et dans l'analyse chimique pour la précipitation de substances phénoliques.

Sur la base de l'acide acétique, ils préparent ce que l'on appelle du vinaigre de table, qui est largement utilisé en petites quantités pour aromatiser divers plats. La grande demande en cuisine utilise du vinaigre de vin naturel dérivé du vin.

Pour préparer du vinaigre de vin, un vin dilué avec de l’eau est légèrement acidifié avec du vinaigre et placé dans des cuves plates ou des fûts ouverts. Un film de bactéries acétiques est appliqué à la surface du liquide. Un large accès à l'air (aération), une température élevée et une absence complète de sulfitation contribuent au développement rapide des bactéries de l'acide acétique et à la transformation rapide de l'alcool éthylique en acide acétique.

L'acide acétique est un sous-produit obligatoire de la fermentation alcoolique et constitue l'essentiel des acides volatils.

L’augmentation de la teneur en acides volatils dans les vins s’explique par leur présence dans de nombreuses maladies du vin et par l’activité de diverses bactéries pathogènes. La maladie la plus dangereuse et la plus fréquente des vins est l'acidité acétique. Dans cette maladie, l'éthanol est un genre agi par une bactérie acétique (Bact. Aceti, etc.) qui s'oxyde en acide acétique:

Le remplissage en temps voulu du vin, le stockage des matériaux à base de vin à des températures de 10 à 12 ° C, une sulfitation modérée empêchent l’apparition de l’aigre du vinaigre dans le vin. Les bactéries acétiques sont aérobies et très sensibles à l'acide sulfureux, ce qui limite l'accès à l'oxygène.

Pour corriger les vins avec acidification acétique, il est possible de cultiver un film de sherry à la surface du vin. En se développant sur le vin, la levure de xérès réduit considérablement la teneur en acides volatils. Les vins de table dont la teneur en acides volatils est plus élevée (supérieure à 4 g / dm3) après élimination du film acétique sont pasteurisés pour éliminer les bactéries acétiques, l’alcool, et sont utilisés dans des mélanges de vins forts ordinaires. La bactérie Acetica peut également être détruite par sulfatation à une dose d'au moins 100 mg / dm3 avec traitement immédiat à la bentonite et filtration du vin.

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Avec le travail de Kolbe, la structure de l’acide acétique, ainsi que de tous les autres acides organiques, a finalement clarifié le rôle des chimistes subséquents, réduit à la division - en raison des considérations théoriques et de l’autorité de Gérard, les formules de Kolbe en deux et de leur traduction dans le langage des vues structurelles, grâce auxquelles la formule C2H6.C2O4H2 a évolué en CH3.CO (OH).

2. Propriétés de l'acide acétique

Les acides carboxyliques sont des composés organiques contenant un ou plusieurs groupes carboxyle –COOH associés à un radical hydrocarboné.

Les propriétés acides des acides carboxyliques sont dues au décalage de la densité électronique en oxygène carbonyle et à la polarisation supplémentaire de la liaison OH (par rapport aux alcools) qui en découle. En solution aqueuse, les acides carboxyliques se dissocient en ions:

Avec l'augmentation du poids moléculaire, la solubilité des acides dans l'eau diminue. Par le nombre de groupes carboxyle, les acides sont divisés en monobasique (monocarboxylique) et polybasique (dicarboxylique, tricarboxylique, etc.).

Par la nature du radical hydrocarboné, on distingue les acides limites, insaturés et aromatiques.

Les noms systématiques des acides sont donnés par le nom de l'hydrocarbure correspondant avec l'addition du suffixe -ovaya et du mot acide. Souvent utilisé comme noms triviaux.

Certains acides monobasiques terminaux

http://blt56.ru/from- what-is-obobed-acetic-acid-acetic-acid/