L'acide éthanoïque est mieux connu sous le nom d'acide acétique. C'est un composé organique de formule CH₃COOH. Il appartient à la classe des acides carboxyliques, dont les molécules contiennent des groupes carboxyle monovalents fonctionnels COOH (un ou plusieurs). Sur cela, vous pouvez fournir beaucoup d'informations, mais maintenant, il convient de noter que les faits les plus intéressants.

Formule

Comment ça ressemble peut être compris à partir de l'image ci-dessous. La formule chimique de l'acide acétique est simple. Cela est dû à plusieurs raisons: le composé lui-même est monobasique et fait partie du groupe carboxyle, caractérisé par un clivage facile du proton (particule élémentaire stable). Ce composé est un représentant typique des acides carboxyliques, car il a toutes leurs propriétés.

La liaison entre l'oxygène et l'hydrogène (-COOH) est hautement polaire. Cela provoque un processus facile de dissociation (dissolution, décomposition) de ces composés et la manifestation de leurs propriétés acides.

En conséquence, le proton H + et l'ion acétate CH3COO - sont formés. Quelles sont ces substances? L'ion acétate est un ligand associé à un accepteur spécifique (un objet qui reçoit quelque chose d'un composé donneur), formant des complexes d'acétate stables avec des cations de nombreux métaux. Et le proton est, comme mentionné ci-dessus, une particule capable de capturer un électron de l'électron des coquilles M, K ou L d'un atome.

Analyse qualitative

Il repose précisément sur la dissociation de l'acide acétique. L'analyse qualitative, également appelée réaction, est une combinaison de méthodes physiques et chimiques permettant de détecter des composés, des radicaux (molécules et atomes indépendants) et des éléments (une combinaison de particules) constituant l'analyte.

En utilisant cette méthode, il est possible de détecter des sels d'acide acétique. Tout ne semble pas aussi difficile que cela puisse paraître. L'acide fort est ajouté à la solution. sulfurique, par exemple. Et s'il y a une odeur d'acide acétique, alors son sel est présent dans la solution. Comment ça marche? Les restes d'acide acétique, qui sont formés à partir de sel, sont liés à ce moment avec des cations d'hydrogène de l'acide sulfurique. Quel est le résultat? L'apparition d'un plus grand nombre de molécules d'acide acétique. La dissociation se produit.

Les réactions

Il convient de noter que le composé en discussion est capable d'interagir avec les métaux actifs. Ceux-ci incluent le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le francium, le magnésium, le césium. Ce dernier est d'ailleurs le plus actif. Que se passe-t-il lors de telles réactions? De l’hydrogène se dégage et la formation d’acétates notoires se produit. Voici la formule chimique de l'acide acétique qui réagit avec le magnésium: Mg + 2СН₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

Il existe des moyens d'obtenir du dichloroacétique (CHCl₂COOH) et trichloroacétique (CCl₃COOH) acides. En eux, les atomes d'hydrogène du groupe méthyle sont remplacés par des atomes de chlore. Il n'y a que deux façons de les obtenir. L’une est l’hydrolyse du trichloréthylène. Et il est moins fréquent que l'autre, basé sur la capacité de l'acide acétique à être chloré par l'action du chlore gazeux. Cette méthode est plus simple et plus efficace.

Voici comment ce processus ressemble à la formule chimique de l’acide acétique qui interagit avec le chlore: CH₃COOH + Cl₂ → CH₂CLCOOH + HCL. Seulement, il convient de clarifier une chose: il s’agit simplement d’acide chloroacétique, les deux susmentionnés sont formés avec la participation de phosphore rouge en petites quantités.

Autres transformations

Il est à noter que l’acide acétique (CH3COOH) est capable d’entrer dans toutes les réactions caractéristiques du groupe carboxylique notoire. Il peut être rétabli à l'éthanol, alcool monohydrique. Pour ce faire, il est nécessaire d'agir sur l'hydrure de lithium et d'aluminium, un composé inorganique qui est un puissant agent réducteur souvent utilisé en synthèse organique. Sa formule est Li (AlH₄).

L'acide acétique peut également être converti en chlorure d'acide, l'agent acylant actif. Cela se produit sous l'influence du chlorure de thionyle. À propos, c'est un chlorure d'acide sulfurique. Sa formule est H₂SO₃. Il convient également de noter que le sel de sodium de l'acide acétique décarboxylate lorsqu'il est chauffé avec un alcali (la molécule de dioxyde de carbone est exclue), ce qui entraîne la formation de méthane (CH). Et comme vous le savez, il s'agit de l'hydrocarbure le plus simple, plus léger que l'air.

Cristallisation

Acide acétique glacial - le composé en question s’appelle souvent ainsi. Le fait est que lorsqu'il refroidit à seulement 15-16 ° C, il entre dans un état cristallin, comme s'il gelait. Visuellement, cela ressemble vraiment à la glace. S'il y a plusieurs ingrédients, vous pouvez mener une expérience dont le résultat sera la transformation de l'acide acétique en glace. C'est simple À partir de l'eau et de la glace, vous devez préparer un mélange de refroidissement, puis abaisser le tube préalablement préparé contenant de l'acide acétique. Après quelques minutes, il cristallise. En plus du composé, il nécessite un bécher, un trépied, un thermomètre et un tube à essai.

Substance nocive

L'acide acétique, dont la formule chimique et les propriétés ont été énumérées ci-dessus, est dangereux. Ses couples irritent les muqueuses des voies respiratoires supérieures. Le seuil de perception de l'odeur de ce composé dans l'air est d'environ 0,4 mg / l. Mais il y a aussi le concept de concentration maximale admissible - une norme sanitaire et hygiénique, approuvée par la loi. Selon lui, dans l'air peut aller jusqu'à 0,06 mg / m³ de cette substance. Et quand il s’agit de lieux de travail, la limite augmente à 5 mg / m 3.

L'effet destructeur de l'acide sur les tissus biologiques dépend directement de sa dilution dans l'eau. Les solutions les plus dangereuses contenant plus de 30% de cette substance. Et si une personne entre accidentellement en contact avec un composé concentré, elle ne pourra pas éviter les brûlures chimiques. Cela est catégoriquement inacceptable, car après cette coagulation, une nécrose commence à se développer - la mort des tissus biologiques. La dose létale n’est que de 20 ml.

Les conséquences

Il est logique que plus la concentration d'acide acétique est élevée, plus le risque de contact avec la peau ou le corps sera grand. Les symptômes courants d'empoisonnement incluent:

• Acidose L'équilibre acido-basique est orienté vers une augmentation de l'acidité.
• Caillots sanguins et sa coagulation.
• Hémolyse des érythrocytes, leur destruction.
• Dommages au foie.
• Hémoglobinurie. L'hémoglobine apparaît dans les urines.
• Insuffisance rénale aiguë.
• Choc de brûlure toxique.

Degrés de gravité

Il est de coutume d'en distinguer trois:

1. Facile Il se caractérise par de petites brûlures de l'œsophage et de la bouche. Mais il n'y a pas de coagulation sanguine et les organes internes continuent à fonctionner normalement.
2. Moyenne Il y a intoxication, choc et épaississement du sang. L'estomac est affecté.
3. Lourd Les voies respiratoires supérieures, les parois du tube digestif sont gravement atteintes et une insuffisance rénale se développe. Choc de la douleur maximale. Peut-être le développement de la maladie de brûlure.

L’empoisonnement à la vapeur d’acide acétique est également possible. Il s'accompagne d'un écoulement nasal important, d'une toux et de larmoiements.

L'aide

Si une personne est intoxiquée par l'acide acétique, il est donc très important d'agir rapidement pour minimiser les conséquences de ce qui s'est passé. Considérez ce qu'il faut faire:

• Rincer la bouche. N'avalez pas d'eau.
• Faire une sonde de lavage gastrique. Il faut 8-10 litres d'eau froide. Même le mélange de sang n'est pas une contre-indication. Parce que dans les premières heures d’empoisonnement, les gros vaisseaux restent encore intacts. Donc, il n'y aura pas de saignement dangereux. Avant de se laver, les analgésiques doivent être analgésiques. La sonde est lubrifiée avec de l'huile de vaseline.
• Ne pas faire vomir! Neutraliser la substance peut être de la magnésie brûlée ou un médicament "Almagel".
• Aucune de ces réponses? Ensuite, on donne de la glace et de l’huile de tournesol à la victime - vous devez en prendre quelques gorgées.
• Autorisé l'utilisation du mélange affecté de lait et d'œufs.

Il est important de fournir les premiers soins dans les deux heures suivant l’incident. Après cette période, les muqueuses gonflent et il sera difficile de réduire la douleur d'une personne. Et oui, en aucun cas, ne peut pas utiliser de soda. La combinaison d'acide et d'alcali donnera une réaction au cours de laquelle du dioxyde de carbone et de l'eau sont produits. Et une telle formation dans l'estomac peut être fatale.

Application

Les solutions aqueuses d'acide éthanoïque sont largement utilisées dans l'industrie alimentaire. Ce sont des vinaigres. Pour les obtenir, l'acide est dilué avec de l'eau pour obtenir une solution à 3-15%. En tant qu'additif, ils sont étiquetés E260. Les vinaigres font partie de diverses sauces et sont également utilisés pour la mise en conserve de produits, le marinage de viande et de poisson. Dans la vie quotidienne, ils sont largement applicables pour enlever le tartre, les taches sur les vêtements et les ustensiles. Le vinaigre est un excellent désinfectant. Ils peuvent gérer n'importe quelle surface. Parfois, il est ajouté lors du lavage pour assouplir les vêtements.

De plus, le vinaigre est applicable dans la préparation de substances odorantes, de médicaments, de solvants, dans la production d'acétone et d'acétate de cellulose, par exemple. Oui, et l'acide acétique est directement impliqué dans la teinture et la typographie.

De plus, il est utilisé comme milieu réactionnel pour l'oxydation de diverses substances organiques. Un exemple issu de l'industrie est l'oxydation du paraxylène (un hydrocarbure aromatique) par l'oxygène de l'air en acide aromatique téréphtalique. À propos, étant donné que les vapeurs de cette substance ont une odeur irritante forte, elle peut être utilisée comme substitut de l'ammoniac pour éliminer une personne de l'évanouissement.

Acide acétique synthétique

C'est un liquide inflammable, qui appartient aux substances de la troisième classe de danger. Il est utilisé dans l'industrie. Lorsque vous travaillez avec, un équipement de protection individuelle est utilisé. Stocker cette substance dans des conditions spéciales et uniquement dans un récipient spécifique. Typiquement, c'est:

• camions-citernes propres;
• des conteneurs;
• camions-citernes, barils, réservoirs en acier inoxydable (capacité maximale de 275 dm 3);
• bouteilles de verre;
• fûts en polyéthylène d’une capacité maximale de 50 dm 3;
• réservoirs en acier inoxydable scellés.

Si le liquide est stocké dans un récipient en polymère, le délai est d’au plus un mois. De plus, il est formellement interdit de stocker cette substance avec des agents oxydants puissants tels que le permanganate de potassium, l'acide sulfurique et l'acide nitrique.

La composition du vinaigre

À propos de lui, aussi, devrait dire quelques mots. La composition du vinaigre traditionnel, tout le vinaigre habituel comprend les acides suivants:

• Pomme Formule: NOORSN₂CH (HE) COOH. C'est un additif alimentaire commun (E296) d'origine naturelle. Contient des pommes immatures, des framboises, du frêne, de l'épine-vinette et des raisins. Dans le tabac et le tabac est présenté sous la forme de sels de nicotine.
• Produits laitiers. Formule: CH₃CH (OH) COOH. Formé lors de la décomposition du glucose. Additif alimentaire (E270) obtenu par fermentation lactique.
• Ascorbique Formule: C₆H₈O₆. Additif alimentaire (E300), utilisé comme antioxydant empêchant l'oxydation du produit.

Et bien sûr, le composé d'éthane est également inclus dans le vinaigre - c'est la base de ce produit.

Comment diluer?

C'est une question fréquemment posée. Tout le monde a vu la vente d’acide acétique à 70%. Il est acheté pour préparer des mélanges pour traitement national ou pour utilisation en assaisonnement, marinade, additif en sauce ou en couture. Mais vous ne pouvez pas utiliser un concentré aussi puissant. Par conséquent, la question se pose de savoir comment diluer l'acide acétique au vinaigre. Vous devez d’abord vous protéger - portez des gants. Ensuite, de l'eau propre doit être préparée. Pour les solutions de différentes concentrations aura besoin d'une certaine quantité de liquide. Lequel Regardez le tableau ci-dessous et diluez l'acide acétique à la lumière des données.

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Acide acétique

L'acide acétique (acide méthane carboxylique, acide éthanoïque) est une substance de formule CH3COOH qui a une forte odeur et un goût amer.

Qu'est-ce que l'acide acétique

L'acide acétique est un produit biologique ayant une odeur et un goût spécifiques, il résulte de la fermentation de composants alcooliques et glucidiques ou de la acidification des vins.

Cette substance sous forme de vinaigre de vin était connue dans la Grèce antique et la Rome antique. Plus tard, les alchimistes ont appris à produire une substance plus pure par distillation. L'acide sous forme de cristaux a été élevé en 1700. À peu près au même moment, les chimistes ont déterminé sa formule et noté la capacité d'une substance à s'enflammer.

Dans la nature, l'acide acétique est rarement trouvé sous forme libre. En tant que partie de plantes, il est représenté sous forme de sels ou d’esters, dans le corps des animaux, il se trouve dans la composition du tissu musculaire, de la rate, ainsi que dans l’urine, la sueur, les excréments. Facilement formé en raison de la fermentation, de la pourriture, en cours de décomposition de composés organiques complexes.

La forme synthétique de l'acide acétique est obtenue après la réaction d'exposition au méthyle sodique avec le dioxyde de carbone ou, lorsqu'elle est exposée au méthylate de sodium, chauffée à 160 degrés avec du monoxyde de carbone. Il existe d'autres moyens de créer cette substance en laboratoire.

L'acide acétique pur est un liquide transparent à l'odeur suffocante qui provoque des brûlures sur le corps. Si vous allumez une paire de substances, elles donneront une flamme bleu clair. En se dissolvant dans l'eau, l'acide produit de la chaleur.

L'acétyl coenzyme A est formé avec la participation de l'acide acétique, qui est également nécessaire à la biosynthèse des stérols, des acides gras, des stéroïdes et d'autres substances. Les propriétés chimiques de l'acide acétique le rendent indispensable dans de nombreux processus et réactions. L'acide acétique aide à former des sels, des amides, des esters.

Mais en plus de ses propriétés bénéfiques, il s’agit d’une substance dangereuse et inflammable. Par conséquent, en travaillant avec lui, il est nécessaire de respecter les mesures de sécurité maximales, en évitant le contact direct avec la peau et en essayant de ne pas respirer les vapeurs acides.

Formes d'acide acétique:

• glace (solution à 96%, utilisée pour enlever les verrues, les cors);
• essence (contient 30 à 80% d'acide, fait partie de préparations médicales contre les champignons et les démangeaisons);
• Le vinaigre de table (solution à 3, 6, 9%, est utilisé activement dans la vie quotidienne);
• vinaigre de pomme (ou d’autres fruits et baies) (avec un faible pourcentage d’acidité, utilisé en cuisine, en cosmétologie);
• vinaigre balsamique, ou parfumé (vinaigre de table, infusé avec des plantes épicées, utilisé dans la cuisine et la cosmétologie);
• acétate (ester d'acide).

Types de vinaigre

L'acide acétique pur est une substance très agressive et peut être nocif pour la santé.

Par conséquent, dans la vie quotidienne, il utilise une solution aqueuse (de concentrations différentes). Il existe deux façons de créer du vinaigre:

Un produit d'activité industrielle peut contenir 3, 6 ou 9% d'acide acétique. La saturation en vinaigre fait maison est encore plus basse, ce qui le rend plus sûr pour la consommation. En plus de sa faible concentration, le produit fait maison contient de nombreuses vitamines et autres substances bénéfiques. La gamme de nutriments dépend du produit à partir duquel le vinaigre a été fabriqué. Les matières premières les plus communément utilisées pour la pomme et le raisin. Il y a aussi le vinaigre balsamique, fabriqué à partir de table avec l'ajout d'herbes épicées.

Taux journalier

Parler du taux quotidien de consommation d'acide acétique n'est pas nécessaire. Malgré la grande popularité du vinaigre dans la vie quotidienne et son utilisation répandue dans la cuisine, les scientifiques n’ont pas calculé combien cette substance pouvait ou devrait être consommée par l’homme. Certes, la médecine moderne ne connaît pas de cas où une personne aurait des problèmes de santé en raison d'une consommation inadéquate de ce produit.

Cependant, les médecins ne sont pas du même avis que ceux qui ne souhaitent absolument pas regarder des produits à haute teneur en acide acétique. Ce sont des personnes atteintes de gastrite, ulcères, inflammations du système digestif. Cela s'explique par le fait que l'acide acétique (comme toute autre substance de ce groupe) irrite et détruit parfois les muqueuses du tractus gastrique. Dans le meilleur des cas, il provoque des brûlures d'estomac, dans le pire des cas, une brûlure du tube digestif.

En plus de cette raison évidente de ne pas utiliser de vinaigre, il y en a une de plus. Certaines personnes ont une intolérance individuelle à la substance. Afin d'éviter des conséquences désagréables, ces personnes ne devraient pas non plus consommer d'aliments contenant du vinaigre.

Surdose

L'effet de l'acide acétique sur le corps humain ressemble dans une large mesure à l'influence des acides chlorhydrique, sulfurique ou nitrique. La différence réside dans un effet plus superficiel du vinaigre.

Environ 12 ml d’acide acétique pur sont mortels pour l’homme. Cette portion est semblable à environ un verre de vinaigre ou 20 à 40 ml d’essence acétique. Les vapeurs de la substance, pénétrant dans les poumons, provoquent une pneumonie avec complications. La nécrose tissulaire, une hémorragie hépatique, une néphrose entraînant la mort des cellules rénales sont d’autres effets possibles d’un surdosage.

Interaction avec d'autres substances

L'acide acétique interagit parfaitement avec les protéines. En particulier, en association avec le vinaigre, les protéines alimentaires sont plus facilement absorbées par l'organisme. De même, une solution aqueuse acide agit sur les glucides, ce qui les rend plus faciles à digérer. Cette capacité biochimique fait du produit le "bon" voisin pour la viande, le poisson ou les légumes. Mais encore une fois, cette règle ne fonctionne que si le système digestif est en bonne santé.

Le vinaigre en médecine traditionnelle

La médecine alternative utilise l'acide acétique, ou plutôt sa solution aqueuse, comme remède contre de nombreuses maladies.

La méthode la plus connue et la plus consommée est peut-être la réduction de la température élevée à l'aide de compresses acétiques. L'utilisation non moins connue de ce liquide contre les piqûres de moustiques, les abeilles et d'autres insectes est efficace pour se débarrasser des poux. À l'aide d'une solution aqueuse d'acide, les guérisseurs traditionnels traitent les angines, les pharyngites, l'arthrite, les rhumatismes, ainsi que les mycoses des pieds et le muguet. Pour réduire les symptômes du rhume dans la pièce où repose le patient, vaporisez du vinaigre. Et si une zone de peau est brûlée au soleil ou par des méduses, oint d’une solution acide, il sera possible de réduire les symptômes désagréables.

Pendant ce temps, aucun vinaigre ne convient au traitement. Le plus souvent, on a recours au produit à base de pomme, qui contient beaucoup de substances utiles. En plus de l'acide acétique, il contient de l'acide ascorbique, malique et lactique. Les propriétés chimiques spécifiques du vinaigre de cidre en font un traitement de l’arthrite. Et en association avec l'acide borique et l'alcool, il soulage la transpiration excessive.

C'est également important pour réduire le cholestérol, stabiliser la glycémie (chez les diabétiques), se débarrasser de l'excès de poids (en accélérant le métabolisme). La médecine alternative élimine également les calculs rénaux avec l'acide acétique des pommes.

Acide pour la beauté

En cosmétologie, l'acide acétique est particulièrement apprécié. Sur l'efficacité de cette substance dans la lutte contre la cellulite et les centimètres supplémentaires racontent des histoires très inspirantes. Une série d'enveloppes au vinaigre - et vous pouvez oublier la "peau d'orange". Alors, au moins, lisez les commentaires sur les forums qui font perdre du poids aux femmes.

L'utilisation de l'acide acétique dans le traitement des pellicules et de l'acné est également connue. Le résultat est obtenu grâce aux capacités antibactériennes de la substance. Rendre les cheveux brillants et forts également par la force du vinaigre. Il suffit de rincer les boucles propres avec une solution légèrement acide après chaque lavage. Et un vinaigre avec des feuilles de racine de calamus et d'ortie aidera à vous protéger contre la calvitie.

Utilisation dans l'industrie

L'acide acétique est un composant avec une large gamme d'applications. En particulier, dans les produits pharmaceutiques toxiques pour l'homme.

En outre, cette substance est un élément important de la parfumerie. Les sels d'acide acétique sont utilisés comme cornichons et comme moyen de lutte contre les mauvaises herbes.

Sources de nourriture

La première source d’acide et la plus concentrée sont divers types de vinaigres: pomme, vin, table et autres.

Cette substance se trouve également dans le miel, les raisins, les pommes, les dattes, les figues, les betteraves, la pastèque, les bananes, le malt, le blé et d'autres produits.

L'acide acétique est une substance très controversée. Lorsqu'il est utilisé correctement, il peut être bénéfique pour l'homme. Si vous oubliez la sécurité, que le vinaigre est un acide dangereux dilué avec de l'eau, les problèmes ne peuvent pas arriver. Mais maintenant, vous savez comment utiliser la substance avec la formule CH3COOH avec des avantages pour la santé et comment elle est utile pour les gens.

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Acide acétique

Caractéristiques et propriétés physiques de l'acide acétique

Au contact des muqueuses, il provoque des brûlures. L'acide acétique est mélangé avec de l'eau dans n'importe quelle proportion. Forme des mélanges azéotropiques avec le benzène et l’acétate de butyle.

L'acide acétique gèle à 16 ° C, ses cristaux ressemblent à de la glace, c'est pourquoi l'acide acétique à 100% est appelé "glace".

Certaines des propriétés physiques de l'acide acétique sont indiquées dans le tableau ci-dessous:

Point de fusion, o С

Point d'ébullition, o С

Densité, g / cm 3

Obtenir de l'acide acétique

En industrie, l’acide acétique est obtenu par oxydation catalytique de n-butane avec de l’oxygène atmosphérique:

Des quantités importantes d'acide acétique sont produites par l'oxydation de l'acétaldéhyde, qui à son tour est produite par l'oxydation de l'éthylène avec de l'oxygène de l'air sur un catalyseur au palladium:

L'acide acétique alimentaire est obtenu par oxydation microbiologique de l'éthanol (fermentation de l'acide acétique).

Lorsque le butène-2 est oxydé par le permanganate de potassium en milieu acide ou dans un mélange de chrome, une double liaison se décompose complètement pour former deux molécules d'acide acétique:

Propriétés chimiques de l'acide acétique

L'acide acétique est un acide monobasique faible. En solution aqueuse, il se dissocie en ions:

L'acide acétique a des propriétés acides faibles, qui sont associées à la capacité de l'atome d'hydrogène du groupe carboxyle à se séparer en tant que proton.

L'interaction de l'acide acétique avec les alcools se déroule selon le mécanisme de substitution nucléophile. Le nucléophile sert de molécule d’alcool attaquant l’atome de carbone du groupe carboxyle de l’acide acétique, portant une charge partiellement positive. Une caractéristique distinctive de cette réaction (estérification) est que la substitution a lieu au niveau de l'atome de carbone à l'état d'hybridation sp 3:

Lorsqu'il interagit avec le chlorure d'anionyle, l'acide acétique est capable de former des halogénures d'acide:

Sous l'action de l'oxyde de phosphore (V) sur l'acide acétique, il se forme de l'anhydride:

On obtient l'interaction de l'acide acétique avec les amides d'ammoniac. Premièrement, il se forme des sels d'ammonium qui, lorsqu'ils sont chauffés, perdent de l'eau et se transforment en amides:

Utilisation d'acide acétique

L'acide acétique est connu depuis l'Antiquité, sa solution à 3–6% (vinaigre de table) est utilisée comme assaisonnement et conservateur d'arômes. L’effet conservateur de l’acide acétique est dû au fait que l’environnement acide qu’il crée supprime le développement de bactéries et de moisissures pourpres putrides.

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Acide acétique - propriétés, applications, additif alimentaire E-260

L’acide acétique est l’un des premiers acides connus de l’époque antique. Il a été découvert par hasard - en raison de l'apparition de vinaigre lors de la vinification. En 1700, Stahl reçut une variété concentrée d'une variété chimique de liquide et, en 1814, Berzelius établit sa composition exacte.

La production d'acide acétique est possible de différentes manières, et elle est utilisée assez largement dans de nombreux domaines d'activité économique.

Qu'est-ce que l'acide acétique?

L'acide acétique est un produit de synthèse issu de la fermentation d'hydrates de carbone et d'alcool, ainsi que de l'acidification naturelle des vins de raisin secs. Participant au processus de métabolisme dans le corps humain, cet acide est un additif alimentaire utilisé dans la préparation de marinades et sa conservation.

Les dérivés acides sont le vinaigre (3 à 9%) et l'essence acétique (70 à 80%). Les esters et les sels d'acide acétique sont appelés acétates. La composition du vinaigre habituel, à laquelle chaque femme au foyer est habituée, comprend de l'acide ascorbique, lactique, malique et acétique. Chaque année, le monde produit près de 5 millions de tonnes d'acide acétique.

Le transport de l'acide à différentes distances s'effectue dans des citernes ferroviaires ou routières en aciers inoxydables de qualités spéciales. En conditions de stockage, il est stocké dans des conteneurs étanches à l’air, des conteneurs, des barils dans des hangars ou à l’intérieur. Il est possible de verser et de stocker une substance dans un conteneur en polymère dans un délai d'un mois.

Caractéristiques de qualité de l'acide acétique

Un liquide incolore au goût acide et à l'odeur âcre, qui est l'acide acétique, présente plusieurs avantages spécifiques. Les propriétés spécifiques rendent l’acide indispensable dans de nombreux composés chimiques et produits ménagers.

L'acide acétique, en tant que représentant de l'acide carboxylique, a la capacité de présenter une réactivité élevée. En entrant dans diverses réactions lors de la réaction, l'acide devient l'initiateur de composés à dérivés fonctionnels. En raison de réactions similaires, il devient possible:

• Formation de sel;
• Formation d'amide;
• La formation d'esters.

L'acide acétique est soumis à un certain nombre d'exigences techniques spécifiques. Le liquide doit être dissout dans l'eau, ne pas avoir d'impuretés mécaniques et avoir des proportions établies de composants qualitatifs.

Principaux domaines d'application de l'acide acétique E-260

La variété de sphères dans lesquelles l'acide acétique est applicable est assez grande. Cet acide est un composant indispensable de nombreux médicaments - par exemple, la phénacétine, l’aspirine et d’autres variétés. Les amines aromatiques du groupe NH2 sont protégées dans le processus de nitration par l’introduction du groupe acétyle du CH3CO - c’est également l’une des réactions les plus courantes de l’acide acétique.

La substance joue un rôle très important dans la fabrication d’acétylcellulose, d’acétone et de divers colorants synthétiques. La production de divers parfums et de films ininflammables ne va pas sans sa participation.

L’acide acétique est souvent utilisé dans l’industrie alimentaire - en tant qu’additif alimentaire E-260. La mise en conserve et la cuisine domestique constituent également un domaine d’action performant et font appel à des suppléments naturels de haute qualité.

En teinture, les principaux types de sels d'acide acétique jouent le rôle de pansements spéciaux, assurant une liaison stable des fibres textiles avec le colorant. Ces sels sont souvent utilisés dans la lutte contre les espèces de plantes nuisibles les plus résistantes.

Précautions d'utilisation de l'acide acétique

L'acide acétique est considéré comme un liquide inflammable, auquel la troisième classe de danger est attribuée - conformément à la classification des substances en fonction du degré d'effets dangereux sur le corps. Pour tout travail avec ce type d'acide, les spécialistes utilisent des moyens de protection modernes et individuels (masques à filtre).

Même l'additif alimentaire E-260 peut être toxique pour le corps humain, mais le degré d'impact dépendra de la qualité de la dilution dans de l'eau contenant de l'acide acétique concentré. Les solutions dans lesquelles la concentration en acide dépasse 30% sont considérées comme potentiellement mortelles. Au contact de la peau et des muqueuses, l’acide acétique à forte concentration provoquera de graves brûlures chimiques.

Dans ce cas, la méthode d'obtention d'acide ne joue pas de rôle particulier dans son orientation toxicologique et une dose de 20 ml peut être fatale. Divers effets peuvent être désastreux pour de nombreux organes humains, des muqueuses buccales et des voies respiratoires à l'estomac et à l'œsophage.

En cas d'ingestion imprudente d'acide à l'intérieur, il est important de boire le plus de liquide possible avant l'arrivée du personnel médical, mais en aucun cas, de vomir. Le passage répété de substances à travers le corps peut brûler à nouveau les organes. À l'avenir, il faudra laver l'estomac avec une sonde et l'hospitaliser.

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Caractérisation et utilisation de l'acide acétique

C'est l'un des produits de base obtenus dans le processus de synthèse organique industrielle. L'acide acétique n'a pas de couleur, mais diffère par une odeur et un goût spécifiques, il est obtenu par oxydation d'un aldéhyde spécifique; En raison de ses propriétés chimiques, il peut causer des dommages importants à l'homme. Le liquide n'est donc utilisé que sous forme de solutions aqueuses. Plus de la moitié du produit fabriqué est consacrée à la fabrication de polymères, ainsi que de dérivés d'acétate de vinyle et de cellulose.

Qu'est-ce que l'acide acétique

Il s’agit d’un produit de synthèse formé par la fermentation d’éthanol et de glucides ou par l’acidification naturelle de cépages secs. L'acide éthanoïque est impliqué dans les processus métaboliques du corps humain. De plus, un liquide acide est utilisé pour la préparation de marinades de conservation. Certaines propriétés du produit le rendent indispensable dans une variété de composés chimiques, moyens de valeur domestique.

Formule

La composition de l'acide acétique est composée de vinaigre à 3-9% de vinaigre et d'essence acétique à 70-80%. Les sels et les esters du produit sont appelés acétates. Le vinaigre ordinaire, utilisé dans la cuisine, contient des acides malique, ascorbique, acétique et lactique. Environ 5 millions de tonnes d'acide éthanoïque sont produites chaque année dans le monde. Sa formule chimique est la suivante: C2H4O2.

Obtenir

De quoi l'acide acétique est-il fabriqué aujourd'hui? Pour obtenir un liquide technique, on utilise une poudre de bois noir contenant une grande quantité de substances résineuses. Le procédé chimique le plus avantageux pour obtenir le produit est l’oxydation de l’éthanal ou de l’acétaldéhyde, qui est obtenue dans l’industrie soit par hydratation de l’acétylène avec des sels de mercure (méthode appelée réaction de Chugayev), soit par oxydation de l’alcool éthylique sur du cuivre chauffé au rouge. L'acétaldéhyde est indépendamment oxydé par l'oxygène et transformé en acide acétique.

La solution d'acide acétique est transportée à différentes distances dans des wagons-citernes routiers ou ferroviaires fabriqués à partir de types spéciaux de matériaux en acier inoxydable. Dans les entrepôts, le liquide est stocké dans des conteneurs scellés, des conteneurs, des fûts sous des auvents ou dans des salles spéciales. Verser et stocker l'acide dans un récipient en polymère est autorisé pour un mois maximum.

Concentration

Les solutions d'acide acétique, utilisées par l'industrie alimentaire, la cuisine domestique, la conservation, sont appelées vinaigre et acide acétique. L'acide concentré absolu est appelé glace, car lorsqu'il gèle, il se transforme en une masse qui ressemble à la structure de la glace. Différentes concentrations d'acide acétique entraînent la classification suivante:

• essence (contient 30-80% d'un acide, est un composant de médicaments d'une démangeaison, les champignons);
• glace (solution 96%, utilisée pour enlever les cors, les verrues);
• vinaigre de table (a une concentration de 3, 6 ou 9%, est activement utilisé à des fins domestiques);
• substance d'acétate (ester d'acide);
• vinaigre de cidre de pomme naturel (à faible pourcentage d’acide, utilisé par les esthéticiennes et les cuisiniers);
• vinaigre balsamique (produit de table infusé sur certaines plantes épicées).

Propriétés

Le liquide clair a une forte odeur et une densité de 1,05 g / cm2. Les propriétés physiques de l'acide acétique le font geler à une température de 16,6 degrés alors que la substance se présente sous la forme de cristaux transparents qui ressemblent à de la glace (de ce fait, le liquide acide concentré est appelé glace). L'acide a la capacité d'absorber activement l'humidité de l'air, il peut neutraliser les oxydes et hydrates de base et, en outre, déplacer le dioxyde de carbone des sels de carbone.

L'effet de l'acide acétique sur le corps humain

Le produit acétique est classé comme une substance avec une troisième classe de danger en raison de son inflammabilité et de ses effets dangereux sur le corps. Dans tout travail avec la substance, les experts utilisent des moyens de protection modernes (masques à gaz). Même un additif dans un aliment E-260 peut être toxique pour l'organisme, mais le degré de son impact dépend de la concentration et de la qualité du produit. L'effet dangereux du vinaigre sur le corps est possible lorsque l'acidité est supérieure à 30%. Si la substance concentrée interagit avec la peau / les muqueuses, des brûlures chimiques graves apparaîtront sur le corps.

Avec une utilisation raisonnable du produit, le vinaigre aidera à éliminer de nombreuses maladies et défauts cosmétiques. Ainsi, le produit au vinaigre est utilisé pour le traitement du rhume et des rhumatismes en tant que médicament à broyer. En outre, le liquide acide a un effet bactéricide: un antiseptique naturel aide à détruire les champignons et autres flores pathogènes dans les maux de gorge, la pharyngite et le muguet. Le vinaigre est utile pour les cheveux car c'est un excellent remède anti-pelliculaire. Pour la peau, le liquide est utilisé dans des enveloppements cosmétiques et comme remède anti-démangeaisons après une piqûre d'insecte.

Surdose

L’effet de l’acide acétique sur le corps humain ressemble à l’influence des acides nitrique, sulfurique ou chlorhydrique, tandis que la principale différence est l’effet superficiel du vinaigre. Une dose mortelle pour une personne est de 12 ml: cette quantité correspond à environ un verre de vinaigre ou à 20 à 40 ml d’essence. Les fumées acétiques en contact avec les poumons provoquent le développement d'une pneumonie avec complications. Les autres symptômes de surdosage sont:

• hémorragie du foie;
• nécrose tissulaire;
• brûlures d'organes internes;
• ulcération du tube digestif;
• néphrose avec mort concomitante de cellules rénales.

Utilisation d'acide acétique

Le liquide acide est largement utilisé dans divers domaines. Il est indispensable en pharmacologie, car il est un composant de l’aspirine, de la phénacétine et d’autres médicaments. Au cours de la nitration, les amines aromatiques du groupe NH2 sont protégées par l'introduction du groupe acétyle, CH3CO - il s'agit également d'une réaction courante dans laquelle le vinaigre est impliqué. Le produit joue un rôle important dans la production d’acétone, d’acétate de cellulose et de divers colorants synthétiques.

La production de divers types de films de parfumerie et ininflammables ne se fait pas sans produit. Souvent, le liquide acide est utilisé dans l'industrie alimentaire, en tant qu'additif E-260. Dans le même temps, la cuisine et la mise en conserve domestiques ne se font pas sans vinaigre. Lors de la teinture, les principaux types de sels de l’acide remplissent la fonction de mordants spéciaux, créant un lien fort entre les fibres textiles et le colorant. Les sels acétiques sont souvent utilisés pour éliminer les phytoravageurs les plus résistants.

En médecine

En pharmacologie et dans le domaine médical, le liquide est utilisé comme base de médicaments, par exemple l’acide acétylsalicylique (aspirine). De plus, il produit des sels de plomb et d'aluminium acétique, qui agissent comme astringents et sont utilisés pour traiter les processus inflammatoires d'étymologies diverses. Le vinaigre a un effet antipyrétique, anti-inflammatoire, analgésique, il est donc utilisé pour les maux de tête, la fièvre, les névralgies, etc.

La substance acide est souvent associée à d'autres médicaments en médecine traditionnelle pour le traitement de nombreuses pathologies - polyarthrite, herpès, rhumatisme, pédiculose, intoxication alcoolique, verrues, radiculite, etc. Exemples d'utilisation du produit:

1. Frotter à haute température. Il est préférable d’utiliser du vinaigre naturel de riz, de pomme ou de vin, mais vous pouvez prendre le tableau habituel (6 ou 9%). À 0,5 litre d'eau tiède devrait être ajouté 1 cuillère à soupe. l vinaigre, mélanger la composition, puis utiliser pour frotter.
2. Remède pour l'athérosclérose. À partir de 4 têtes d'ail et de 5 citrons, vous devez presser le jus, mélanger les ingrédients avec 0,5 litre de miel et 50 ml de vinaigre (pomme). Prenez la composition à 1 cuillère à soupe. l., mélangé avec ½ c. l'eau, trois fois par jour. Le cours de thérapie est de 3 mois.

En cosmétologie

Le produit a démontré son efficacité dans la lutte contre le surpoids et la peau molle. Le cycle d'enveloppements au vinaigre élimine presque complètement la cellulite. En outre, il est connu d'utiliser des fluides pour le traitement de l'acné, de l'acné et des pellicules: ce résultat est réalisable grâce aux propriétés bactéricides du vinaigre. Exemples d'application:

1. Peeling acétique. La gaze pliée en plusieurs couches est trempée dans du vinaigre de vin légèrement réchauffé (vous devez d’abord faire des fentes pour les lèvres et les yeux). La compresse est placée sur le visage pendant 10 minutes. Après avoir retiré le matériau pendant une heure, vous devez marcher sans vous laver. Après avoir pris une serviette de table ou une éponge de dureté moyenne, essuyez-lui le visage, puis lavez-la à l’eau froide.
2. Remède pour les cors. Mélanger 1 litre d'eau tiède avec 0,5 c. vinaigre de cidre et 1 c. l bicarbonate de soude. Les jambes flottent au moins 15 minutes, après quoi, avec l'aide de la pierre ponce, les tissus cornifiés sont facilement enlevés.

http://sovets.net/13324-uksusnaya-kislota.html

Acide acétique Propriétés et utilisation de l'acide acétique

Alcool, pomme, vinaigre balsamique, vin, malt, tout ce vinaigre. Cela devient le résultat de l'activité des bactéries de l'acide acétique.

Le nom est créé par analogie avec l'acide lactique. Les microbes peuvent faire beaucoup pour le vinaigre, comme vous pouvez le voir.

Ainsi, au Japon, produisent des infusions de blé, d'orge et de riz. Aux États-Unis, le vinaigre épicé est fabriqué à partir de noix de pécan.

Le liquide balsamique de raisin blanc est populaire dans les pays méditerranéens. Le contenu principal du produit est l'acide acétique.

À elle et consacrez l'article, après avoir examiné en passant les nuances du choix du vinaigre de haute qualité et savoureux.

Propriétés de l'acide acétique

Acide acétique se réfère à carboxylique. Ceci est indiqué par le groupe carboxyle COOH. Avant qu'il ne disparaisse fragment méthyle CH₃.

Par conséquent, les composés sont également appelés acide méthanoïque. Elle est connue pour avoir une odeur forte et un goût amer.

Puisque le groupe carboxyle est un, l'acide est considéré comme monobasique. L'origine de la substance est organique, c'est-à-dire que le vinaigre est formé par les plantes et les animaux.

Bien qu'il existe une méthode d'obtention synthétique. Nous en parlerons dans un chapitre séparé.

Dissout l'eau d'acide acétique. Le composé est également facilement mélangé avec du chloro, du fluoro, du bromure d'hydrogène et d'autres gaz.

Il est facile d'interagir avec des composés inorganiques qui n'ont pas de squelette carboné.

Parmi les substances dans lesquelles l'acide acétique ne se dissout pas, mentionnez le disulfure de carbone. C'est un liquide incolore à l'arôme agréable.

Le vinaigre est, par essence, de l'acide acétique dilué. À des fins alimentaires, il est dilué uniquement avec de l'eau. Dans le même temps, le volume de la solution est réduit.

C'est-à-dire que le fluide se contracte. Cela indique une augmentation de la densité. Le maximum pour l'acide acétique est de 1,074 gramme par centimètre cube.

Le vinaigre reconnaît les solutions aqueuses de 3 à 15%. L'acide acétique est le plus populaire 9, soit 9%.

Si c'est une essence, c'est une solution à 80%. Les acides acétique 70 et 40 sont moins courants.

De toutes les essences, vous pouvez faire un additif de table en le diluant. Comment diluer l'acide acétique, racontez-le dans un chapitre spécial.

Pour l'instant, examinons les propriétés du composé dans sa forme pure à 100%.

S'il n'y a pas d'impuretés tierces, de solvants, nous avons de l'acide acétique glacial.

À basse température, il se transforme en une masse ressemblant à de la glace. Si, au contraire, les degrés passent par le toit, l’acide s’enflammera spontanément.

Assez d'échelle de 454-e Celsius. L'acide bout à 118 degrés. Ceci dans le cas où la pression est maintenue à 10 millimètres de mercure.

Si la marque atteint 42 millimètres, le point d'ébullition sera déjà de 42 degrés et à 100 millimètres de mercure, le processus commencera à la 62e marque de l'échelle Celsius.

Parmi les réactions chimiques de l’acide acétique, on distingue non seulement la dissociation, c’est-à-dire la dissolution, mais aussi l’interaction avec les métaux actifs.

C'est le nom d'éléments plus faciles à séparer de leurs électrons.

En se tournant vers l’acide, les particules négatives le convertissent en acétates. Ce sont des sels d'acide acétique.

Utilisée dans la vie quotidienne, l'héroïne de l'article est un mélange dangereux. Pas en vain dans la nourriture ajouter des solutions faibles de la substance, et en petites quantités.

200 millilitres de vinaigre de table est une dose mortelle. L'acide glacé est suffisant pour 15 grammes.

Les essences nécessitent 20-40 millilitres, en fonction de la concentration. Il s'agit d'obtenir le réactif dans l'œsophage.

Le composé brûle ses murs, entraînant une douleur insupportable et une défaillance des fonctions des organes.

La brûlure à l'acide acétique peut être externe. C'est moins dangereux que l'interne, il y a une chance de réduire l'effet nocif du réactif dans les premières minutes de son contact avec le corps.

La zone touchée est lavée à l'eau courante froide en frottant avec du savon. Il a un environnement alcalin. Le savon absorbe l'acide, enroulé en même temps en flocons.

Extraction d'acide acétique

Le démarreur bactérien n’est pas la seule réponse à la question de savoir comment obtenir de l’acide acétique. En plus de biogénique, il existe une méthode synthétique.

Ceci est la libération du réactif à partir de bois ou de produits pétroliers. De eux recevoir de l'acétylène, et de lui - aldéhyde acétique.

Dans ce dernier cas, un atome d'oxygène est inférieur à celui d'un acide. Il s'avère qu'il faut oxyder l'aldéhyde.

La méthode a été développée par le scientifique russe Mikhail Kucherov. Ce chimiste a travaillé à l'Académie forestière de Saint-Pétersbourg à la fin du XIXe siècle et au début du XXe siècle.

Le scientifique a supposé que l’acide acétique pouvait être extrait de l’aldéhyde en étudiant les modifications d’un certain nombre de composés organiques sous l’action de l’oxyde de mercure.

Un certain nombre de réactions ont produit de l'acétaldéhyde. En conséquence, Kucherov a décidé de placer de l'acétylène dans un récipient et d'y faire passer de l'oxyde. La formation d'aldéhyde ne s'est pas fait attendre.

La nuance est que l'acide acétique est formé dans la nature, mais l'acétylène ne l'est pas. Cependant, l'extraction de l'acide à partir de celui-ci est plus rentable que celle des plantes, des fruits.

Par conséquent, effectuez d'abord la synthèse de l'acétylène. Il n'est pas contenu dans l'air et ne se forme pas dans le sol, il ne peut être qu'un sous-produit de la décomposition des hydrocarbures.

La production de vinaigre à partir d'acide synthétisé artificiellement est interdite aux États-Unis, en France et en Bulgarie.

Restriction énoncée par la loi. Justification - goût insuffisant et manque d'éléments nutritifs supplémentaires qui se forment lors de l'acidification des raisins, des grains et des pommes.

Un bon vinaigre équivaut à du vin, il suffit de rester et de recueillir.

En France, par exemple, la consommation annuelle par habitant du produit avoisine les 4 litres.

Il n’est pas surprenant que la population du pays s’inquiète des nuances de goût et des avantages du vinaigre mangé. En Russie, le taux annuel par personne est de 200 milligrammes.

Une si petite partie du produit dans la cuisine n’est pas intéressante, l’acide 6-acétique se trouve dans le réfrigérateur ou 15, le produit est synthétisé ou obtenu naturellement.

Utilisation d'acide acétique

À la maison, l’acide acétique est utile non seulement pour la cuisson. Le composé est utilisé comme un détachant.

Surtout, il élimine les traces de fruits et de baies. Éliminer les odeurs, en particulier le moisi, peut également éliminer le réactif.

Cela peut apparaître dans le panier à pain. Essuyez ses parois avec une solution de vinaigre et éliminez le problème.

Après avoir fabriqué du vinaigre à partir d'acide acétique, vous pouvez les essuyer des taches sur le verre et les miroirs. Un bon bonus sera une surface brillante spéciale.

Le réactif donne également une bonne vue des objets gras en fils de laine. Ils sont essuyés avec un coton imbibé d’acide méthanoïque. Feuilles grasses, la structure des fibres est restaurée.

L'ester d'acide acétique peut rendre les fils et la peau plus élastiques. Par conséquent, les gants, la soie et le daim sont trempés dans de l'eau méthane à raison de 3 cuillères à soupe pour 1 litre de liquide.

Si vous devez nettoyer la plaque de la douche, vous devriez à nouveau acheter de l'acide acétique.

L'article est placé dans sa solution pendant la nuit. Le matin, l'arrosoir est lavé sous une forte pression d'eau.

Rincer, plus précisément, rincer au vinaigre et les cheveux sont recommandés. Ils deviennent soyeux, obtiennent un éclat brillant.

Qui a essayé, doute que dans la publicité "Pantin" montrent des coiffures faites avec l'aide de la marque.

Prix ​​de l'acide acétique

Commercialement vendre à la fois l'acide de glace et ses essences. Un composé pur est offert à partir de 37 roubles par kilogramme, mais le prix principal est d'environ 60 roubles.

Discours sur l'offre de gros. Une solution à 70% coûte la même chose. En fait, il est plus avantageux de prendre de la glace et de diluer le vinaigre vous-même.

Ici, comme on dit, la question du temps, de la disponibilité des équipements et, surtout, du désir.

Maintenant, considérons la table d’acide acétique à 9%. Pour un demi-litre dans une bouteille en verre, ils ne demandent que 14 à 18 roubles.

Cependant, ceci est une étiquette de prix pour un produit à base d'un composé synthétique. Si vous envisagez de vinaigre de cidre, 500 millilitres coûteront 250 à 400 roubles.

Pour la même quantité de vinaigre de vin, ils demandent environ 100 roubles et un demi-kilo de balsamique et, au total, 900-1500 roubles.

Parfois, mille et demi ne demandent que 250 millilitres d'un produit. Le prix exact dépend de la concentration et du fabricant.

Le vinaigre des pays de l'Union européenne et des États-Unis est généralement plus cher que les offres des anciennes républiques soviétiques.

Comment diluer l'acide acétique

Dans tous les besoins domestiques, une solution acide est nécessaire. Par conséquent, il est temps d'apprendre à le diluer à la concentration souhaitée.

En Russie, vendons essentiellement 70% d'essence. Le vinaigre est demandé par 9 pour cent. Pour une partie prend le volume d'une cuillère à soupe.

Ajoutez 7 parties d'eau potable. En conséquence, pour obtenir 9 vinaigres à partir de 70 acides acétiques, vous devez prendre 10 millilitres de réactif et 70 millilitres de liquide.

Si vous souhaitez diluer l'acide acétique non pas au vinaigre 9, mais à 6%, vous devez en prendre 11 parties pour 10 millilitres de réactif, soit 110 millilitres de liquide.

Parfois, une solution à 8% est requise. Il est créé à partir d'une cuillère à soupe d'acide et de 80 millilitres d'eau. 90 millilitres de liquide vont à 7 pour cent de vinaigre.

La plupart du temps, il fallait des solutions à 10 et 30%. Le premier consiste en 10 millilitres d'acide acétique et 60 millilitres de liquide.

Une essence à 30% est composée d’une cuillère à soupe de réactif et de seulement 15 millilitres d’eau. Cette dernière concentration est utilisée pour nettoyer les tissus et les pièces métalliques.

Le vinaigre à 10% convient toujours pour la cuisson. Le liquide est nécessaire bouilli, de préférence purifié, passé à travers des filtres.

Il est nécessaire de travailler avec des gants en caoutchouc. Seules des récipients en céramique ou en verre doivent être utilisés.

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Qu'est-ce que l'acide acétique Acide acétique

Formule chimique: C 2 H 4 O 2.

Il existe plusieurs méthodes industrielles pour la production d'acide acétique: la carbonylation catalytique du méthanol avec du monoxyde de carbone en présence de catalyseurs; oxydation catalytique de l'acétaldéhyde en phase liquide en présence de sels; oxydation en phase liquide dans l'air de fractions d'hydrocarbures; pyrolyse du bois.
Un procédé biochimique de production d’acide acétique comestible est également utilisé, dans lequel on utilise l’aptitude de certains microorganismes à oxyder l’éthanol, c’est-à-dire fermentation de l'acide acétique. Les matières premières contiennent des liquides contenant de l'éthanol (vin, jus fermentés) ou simplement une solution aqueuse d'alcool éthylique.

L'acide acétique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire (additif alimentaire E260), sous forme de solutions aqueuses dans une proportion de 3 à 9% (vinaigre) et de 70 à 80% (essence acétique). Il est utilisé dans la cuisine domestique, la mise en conserve, la fabrication d'épices, de cornichons, en conserve.
En médecine, soi-disant. L'acide acétique "Ice" (anhydre) est utilisé pour le traitement local des lésions cutanées bénignes à action cautérisante et momifiante. Sous forme diluée a un effet antimicrobien, antifongique, antiprotozoaire. Également utilisé dans la production d'un certain nombre de substances médicinales (aspirine, phénacétine, etc.).
Des quantités importantes d'acide acétique sont utilisées pour produire de l'acétone, de l'acétate de cellulose, des colorants synthétiques, de l'anhydride acétique, du chlorure d'acétyle, de l'acide monochloroacétique, des insecticides, etc.
Les sels d'acide acétique (acétates d'aluminium, fer, chrome) sont utilisés comme mordant dans les tissus pour la teinture et l'impression, ils permettent de créer une liaison solide entre le colorant et les fibres textiles. Des sels d'acide acétique sont également utilisés dans la préparation de pigments (acétates de plomb et de cuivre), en tant que catalyseurs (manganèse, cobalt, acétates de zinc).

Indicateurs physiques et chimiques de l'acide acétique GOST 61-75:

Exigence de sécurité
L'acide acétique appartient à la 3ème classe de danger. Les vapeurs d'acide acétique irritent les muqueuses des voies respiratoires supérieures. Le seuil de perception de l'odeur d'acide acétique dans l'air est d'environ 0,4 mg / l. La concentration maximale admissible dans l'air atmosphérique est de 0,06 mg / m³, dans l'air des lieux de travail - de 5 mg / m³.
L'effet de l'acide acétique sur les tissus biologiques dépend du degré de dilution avec de l'eau. Les solutions dans lesquelles la concentration de l'acide dépasse 30% sont considérées comme dangereuses. L'acide acétique concentré est capable de provoquer des brûlures chimiques, initiant le développement d'une nécrose de coagulation de tissus adjacents de différentes longueurs et profondeurs.
Lorsque vous travaillez avec de l'acide acétique, vous devez utiliser un équipement de protection individuelle (masques à filtre des grades B et BKF) et respecter les règles d'hygiène personnelle.
Les propriétés toxicologiques de l'acide acétique ne dépendent pas de la manière dont il a été obtenu. La dose létale est d’environ 20 ml.
Les conséquences de recevoir de l'acide acétique concentré sont une grave brûlure de la membrane muqueuse de la cavité buccale, du pharynx, de l'œsophage et de l'estomac; les effets de l'absorption d'essences acétiques - acidose, hémolyse, hémoglobinurie, troubles de la coagulation, accompagnés de saignements gastro-intestinaux graves. Un épaississement important du sang dû à une perte de plasma à travers la muqueuse brûlée, pouvant provoquer un choc, est caractéristique. Les complications dangereuses de l'intoxication à l'acide acétique sont l'insuffisance rénale aiguë et la dystrophie hépatique toxique.
Lorsque vous prenez de l'acide acétique à l'intérieur, vous devez boire beaucoup de liquide. Le défi des vomissements est extrêmement dangereux, car le passage secondaire de l'acide dans l'œsophage aggravera la brûlure. Montrant un lavage gastrique à travers la sonde. Une hospitalisation immédiate est requise.

Sans aucun doute, le plus polyvalent des solvants connus appartenant aux acides monobasiques aliphatiques est l’acide acétique bien connu. Il a également d'autres noms: essence acétique ou acide éthanoïque. Le bas prix et la disponibilité de cette substance dans diverses concentrations (de 3 à 100%), sa stabilité et sa facilité d’épuration ont fait qu’il est aujourd’hui l’outil le plus connu et le plus connu qui possède les propriétés de dissoudre la plupart des substances d’origine organique, qui est très demandé dans de nombreux domaines. activités humaines.

L'acide acétique et, par conséquent, la possibilité de l'utiliser dans des industries particulières, peuvent varier en fonction du degré de concentration. Il est divisé en nourriture, c'est-à-dire vinaigre (3-15%) et technique - essence de vinaigre (70-80%) et glace (100%).

Tant au niveau des ménages que, en général, dans l'industrie alimentaire, il existe une demande considérable pour une solution faiblement concentrée, le pourcentage d'acide acétique étant d'environ 3-15%. Ils sont assaisonnés avec des plats tout préparés, utilisés pour aromatiser un certain nombre de produits. Ils sont indispensables pour la mise en conserve, le marinage et le salage de produits à base de viande et de poisson, etc.

L'acide acétique technique 70, qui, contrairement aux aliments, ne peut pas être acheté dans une épicerie ordinaire, est utilisé activement dans l'industrie chimique, en tant que solvant et réactif chimique synthétisant d'autres substances, telles que l'acétone.

L'essence acétique technique est souvent utilisée dans les domaines médical (aspirine, par exemple), des pâtes et papiers (teinture et typographie), des peintures et vernis, des textiles, de la parfumerie, du cuir et d'autres domaines industriels. Il est utilisé pour connecter des substances odorantes, la production d'herbicides, créer une fibre d'acétate (synthétique).

L'importance de l'acide acétique dans les industries médicale et pharmaceutique est également importante. Cette substance fait partie intégrante de nombreux médicaments et médicaments, tels que l'acétate de plomb et l'acétate d'aluminium, acide acétylsalicylique. Dans le complexe, ils sont utilisés dans le traitement de nombreux processus inflammatoires et de diverses maladies, principalement la pédiculose, l'intoxication alcoolique, l'herpès, la radiculite, la polyarthrite, etc.

L'essence acétique, ainsi que le solvant 646, dont le prix est également bas, peuvent être achetés dans presque tous les magasins d'articles ménagers. En outre, vous pouvez rapidement commander et acheter en ligne. Le coût sera moins cher. Ceci est particulièrement bénéfique pour ceux qui travaillent dans l'industrie, où des volumes considérables sont nécessaires et où l'acide acétique, comme d'autres solvants chimiques, est vendu en grandes quantités, de grandes bouteilles et de fûts. Par conséquent, il est préférable de l’acheter auprès de fournisseurs déjà parvenus à se recommander eux-mêmes et à leurs produits sur ce marché.

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1. La découverte de l'acide acétique ……………………..5

2. Propriétés de l'acide acétique …………………………..13

3. Obtenir de l’acide acétique ………………… 19

4. L’utilisation de l’acide acétique …………………….22

Références ………………..… 27

ACIDE ACETIQUE, CH3COOH, un liquide inflammable incolore à forte odeur, bien soluble dans l’eau. Il a un goût acide caractéristique, conduit le courant électrique.

L'acide acétique était le seul que connaissaient les Grecs de l'Antiquité. D'où son nom: "oxos" - goût acidulé. L'acide acétique est le type le plus simple des acides organiques, qui font partie intégrante des graisses végétales et animales. À petites concentrations, il est présent dans les aliments et les boissons et participe aux processus métaboliques au cours de la maturation des fruits. L'acide acétique est souvent trouvé dans les plantes, dans les excréta d'animaux. Les sels et les esters de l'acide acétique sont appelés acétates.

L'acide acétique est faible (ne se dissocie que partiellement dans une solution aqueuse). Cependant, l'environnement acide inhibant l'activité vitale des micro-organismes, l'acide acétique est utilisé pour la conservation des aliments, par exemple dans les marinades.

L'acide acétique est obtenu par l'oxydation de l'acétaldéhyde et d'autres méthodes, l'acide acétique comestible par fermentation d'acide acétique de l'éthanol. Utilisé pour produire des substances médicinales et parfumantes, en tant que solvant (par exemple dans la production d’acétate de cellulose), sous forme de vinaigre de table dans la fabrication d’épices, de cornichons, de conserves. L'acide acétique est impliqué dans de nombreux processus métaboliques chez les organismes vivants. C’est l’un des acides volatiles présents dans presque tous les aliments, dont le goût et l’élément principal sont le vinaigre.

L'objectif de ce travail: étudier les propriétés, la production et l'utilisation de l'acide acétique.

Les objectifs de cette étude:

1. Raconter l'histoire de la découverte de l'acide acétique

2. Etudier les propriétés de l'acide acétique

3. Décrivez comment obtenir de l'acide acétique.

4. Pour révéler les caractéristiques de l'utilisation de l'acide acétique

1. La découverte de l'acide acétique

La structure de l’acide acétique intéresse les chimistes depuis la découverte de l’acide trichloroacétique par Dumas, car cette découverte a frappé la théorie électrochimique de Berzelius alors en vigueur. Ce dernier, distribuant des éléments électropositifs et électronégatifs, ne reconnaissait pas la possibilité de substitution dans les substances organiques, sans modification profonde de leurs propriétés chimiques, hydrogène (élément électropositif) avec du chlore (élément électronégatif), et entre-temps selon les observations de Dumas ("Comptes rendus" de l'Académie de Paris, 1839 ) il s'est avéré que "l'introduction de chlore à la place de l'hydrogène ne modifie pas complètement les propriétés externes de la molécule", pourquoi Dumas se demande si "les vues et idées électrochimiques sur la polarité sont au repos, attribués à des molécules (atomes) de corps simples, sur des faits si clairs qu’ils peuvent être considérés comme des objets de foi inconditionnelle, s’ils doivent être considérés comme des hypothèses, sont ces hypothèses appropriées aux faits. Je dois admettre, continue-t-il, que tel n’est pas le cas. La chimie inorganique est guidée par l'isomorphisme, une théorie basée sur des faits, comme on le sait, s'accorde peu avec les théories électrochimiques. En chimie organique, la théorie de la substitution joue le même rôle. et peut-être que l'avenir montrera que les deux points de vue sont plus étroitement liés, qu'ils découlent des mêmes raisons et peuvent être résumés sous le même nom. Jusqu'ici, sur la base de la conversion de l'acide U en acide chloroacétique et de l'aldéhyde en chloraldéhyde (chloral) et du fait que, dans ces cas, tout l'hydrogène peut être remplacé par un volume égal de chlore sans modifier la nature chimique de base de la substance, on peut en conclure qu'en chimie organique il existe des types qui persistent même lorsque nous introduisons des quantités égales de chlore, de brome et d'iode à la place de l'hydrogène. Cela signifie que la théorie de la substitution repose sur les faits et est en même temps la plus brillante de la chimie organique. "Cet extrait est repris dans son rapport annuel de l'Académie suédoise (" Jahresbericht etc. ", vol. 19, 1840, p. 370). Berzelius remarque: "Dumas a préparé un composé auquel il donne une formule rationnelle C4Cl6O3 + H2O (les poids atomiques sont modernes; l’acide trichloroacétique est considéré comme un composé d’anhydride avec de l’eau); il attribue cette observation aux faits les plus éclatants de la Chimie organique; c'est la base de sa théorie de la substitution. qui, à son avis, renversera les théories électrochimiques. et pourtant il s'avère que cela vaut la peine d'écrire sa formule un peu différemment pour avoir un composé d'acide oxalique. avec le chlorure correspondant, C2Cl6 + C2O4H2, qui reste combiné avec l'acide oxalique à la fois dans l'acide et dans les sels. Nous avons donc affaire à ce type de composé, dont les exemples sont bien connus; beaucoup Les radicaux simples et complexes ont la propriété que leur partie contenant de l'oxygène peut se joindre aux bases et les perdre sans perdre le contact avec la partie contenant du chlore. Ce point de vue n’a pas été donné par Dumas et n’a pas fait l’objet d’une vérification expérimentale. Entre-temps, s’il est vrai, le nouvel enseignement, incompatible, selon Dumas, avec les idées théoriques qui ont prévalu jusqu’à présent, a été arraché des pieds et doit tomber. " puis certains composés inorganiques, qui, à son avis, sont similaires à l’acide chloroacétique (entre eux Berzelius donne également de l’anhydride chlorique de l’acide chromique - CrO2Cl2, qu’il considérait comme un composé de chrome perchlorique (inconnu et à cette époque) avec de l’anhydride chromique: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Bertzel moustache continue: « acide chloracétique Dumas, de toute évidence, appartient à cette classe de composés; le radical carboné y est combiné avec de l’oxygène et du chlore. Il peut donc s'agir d'acide oxalique dans lequel la moitié de l'oxygène est remplacée par du chlore ou d'un composé de 1 atome (molécule) d'acide oxalique avec 1 atome (molécule) de demi-chlorure de carbone - C2Cl6. La première hypothèse ne peut pas être faite, car elle offre la possibilité de remplacer 11/2 par des atomes d'oxygène de chlore (l'acide oxalique de Berzelius était C2O3.). Dumas, au contraire, a une troisième vision, totalement incompatible avec la précédente, dans laquelle le chlore remplace non pas l’oxygène mais l’hydrogène électropositif, formant un hydrocarbure en C4Cl6, qui présente les mêmes propriétés d’un radical complexe que C4H6 ou acétyle, et est capable de produire un acide à 3 atomes d’oxygène, identiques dans les propriétés de W., mais, comme on peut le voir dans la comparaison (leurs propriétés physiques), il en est tout à fait différent. "Aussi loin que Berzelius était alors profondément convaincu de la constitution différente de l'acide acétique et de l'acide trichloroacétique, on peut bien le voir. Les commentaires qu'il a tenus la même année ("Jahresb.", 19, 1840, 558) concernant l'article de Gérard ("Journ. F. Pr. Ch.", XIV, 17): "Gérard, dit-il, a exprimé une nouvelle regard sur la composition de l'alcool, de l'éther et de leurs dérivés; il se présente comme suit: le composé connu du chrome, de l'oxygène et du chlore a pour formule = CrO2Cl2, le chlore y remplace un atome d'oxygène (impliqué par Berzelius 1 atome d'oxygène de l'anhydride chromique - CrO3). L’acide U. C4H6 + 3O contient 2 atomes (molécules) d’acide oxalique, dont l’un est remplacé par un atome d’oxygène par un atome d’hydrogène = C2O3 + C2H6. Et un tel jeu de formules a rempli 37 pages. Mais dès l’année prochaine, Dumas, développant plus avant l’idée des types, a indiqué que, parlant des nombreuses propriétés des diamants et de l’acide trichloroacétique, il entendait une variété de leurs propriétés chimiques, exprimées clairement, par exemple, dans l’analogie de leur décomposition sous l’influence des bases: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 et С2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, car CH4 et CHCl3 sont des représentants du même type mécanique. De leur côté, Liebig et Graham se sont publiquement exprimés en faveur de la grande simplicité obtenue sur la base de la théorie de la substitution, en considérant les éthers ordinaires et les éthers formiques producteurs de chlore et U. sour., Obtenus par Malagutti, et Berzelius, cédant à la pression de nouveaux faits, dans la 5ème édition. de son "Lehrbuch der Chemie" (Préface du mois de novembre 1842), oubliant sa critique sévère de Gérard, trouva la possibilité d'écrire ce qui suit: "Si nous rappelons la transformation (dans le texte de la décomposition) de l'acide acétique sous l'influence du chlore en acide chlorosalbénumique (Chlorosacurale - Chloroxals) Berzelius appelle l'acide trichloracétique ("Lehrbuch", 5e éd., P. 629).) Un autre point de vue semble possible sur la composition de l'acide acétique (l'acide acétique est appelé Bercelius Acetylsaure.), À savoir, il peut être combiné à l'acide oxalique, dans lequel groupe combiné ( Paarling) est C2H6, tout comme le groupe combiné dans l’acide chlorosulfurique est C2Cl6 et l’effet du chlore sur l’acide acétique consisterait uniquement en une conversion de C2H6 en C2Cl6. Il est clair qu’il est impossible de décider si une telle présentation est plus correcte. sur la possibilité de cela. "

Ainsi, Berzelius devait admettre la possibilité de remplacer l'hydrogène par du chlore sans modifier la fonction chimique du corps d'origine dans lequel se produit la substitution. Sans m'attarder sur l'application de ses vues à d'autres composés, je me tourne vers les travaux de Kolbe qui, pour l'acide acétique, puis pour d'autres acides monobasiques terminaux, a trouvé un certain nombre de faits en harmonie avec les points de vue de Berzelius (Gérard). Le point de départ des travaux de Kolbe était l'étude d'une substance cristalline, la composition de CCl4SO2, précédemment obtenue par Berzelius et Marsay sous l'effet de l'aqua régia sur CS2 et formée à Kolbe sous l'action du chlore humide sur CS2. Près des transformations de Kolbe (Voir Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) A montré que cet organe représente, pour le dire en langage moderne, le trichlorométhyl anhydride. acides, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (appelé Kolbe Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), capable de produire des sels de l'acide correspondant sous l'influence d'alcalis - CCl3.SO2 (OH) [selon Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Alcool, C = 12 et O = 16; donc, avec les poids atomiques modernes, il s’agit de C4Cl6S2O6H2.), Qui, sous l’influence du zinc, remplace tout d’abord un atome de Cl par un atome d’hydrogène, formant ainsi l’acide CHCl2SO2 (OH) [Kohl e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) observe que le droit de considérer une combinaison S2O5 d'acide dithionique avec hloroformilom pourquoi il CCl3SO2 (OH) appelle Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) l'eau hydratés, comme d'habitude, Berzelius n'est pas pris en compte.), puis un autre, formant l'acide CH2Cl.SO2 (OH) [selon Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure], et enfin, rétabli par l'amalgame de potassium ou actuel (La réaction a été appliquée peu avant avant par Melsans réduction de l'acide trichloroacétique en acide acétique.) remplace l'hydrogène et les trois atomes de Cl, formant de l'acide méthylsulfonique. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. L'analogie de ces composés avec les acides chloroacétiques a heurté involontairement; En effet, avec les formules alors, deux rangées parallèles ont été obtenues, comme le montre le tableau suivant: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6. C2O3 H2O + C2H2Cl4. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Cela n’a pas échappé Kolbe, qui a remarqué (I. p. 181): "aux acides sulfureux combinés décrits ci-dessus et directement dans l’acide chlorocarbon-sulfurique (supérieur à - H2O + C2Cl6. S2O5) est ajouté à l’acide chlorosulfurique, Également appelé acide chloracétique. Chlorocarbone liquide - CCl (Cl = 71, C = 12; nous écrivons maintenant C2Cl4 - il s’agit du chloroéthylène.), Comme on le sait, devient clair. Une influence du chlore dans l'hexachloroéthane (selon la nomenclature de l'époque, Kohlensuperchlorur), et on peut s'attendre à ce que, si elle est simultanément exposée à l'action de l'eau, elle remplacera le chlore par de l'oxygène, au moment de sa formation. L’expérience a confirmé cette hypothèse. " Sous l'action de la lumière et du chlore sur C2Cl4, qui était sous l'eau, Kolbe obtenu avec de l'hexachloroéthane et de l'acide trichloroacétique et exprimait la transformation par l'équation suivante: (C2Cl4 pouvant être obtenu à partir de CCl4 en le faisant passer dans un tube chauffé), et CCl4 est formé par l'action, Lorsqu’elle est chauffée, Cl2 sur CS2, la réaction de Kolbe a été la première à synthétiser de l’acide acétique à partir des éléments. " Si de l’acide oxalique libre se forme simultanément, il est difficile à résoudre, car le chlore le transforme immédiatement en acide acétique à la lumière. " Le point de vue de Berzelius sur l’acide chloroacétique de manière étonnante (auf eine tiberraschende Weise) est confirmé par l’existence et le parallélisme des propriétés des acides sulfuriques combinés, et il me semble (dit Kolbe I. p. 186) qu’il sort du champ des hypothèses et qu’il acquiert un degré de probabilité élevé. Car si chlorofluorobacrimal (Chlorkohlenoxalsaure, donc maintenant Kolbe appelle l’acide chloroacétique.) A une composition similaire à celle de l’acide chloro-carbonique, il faut aussi considérer l’acide méthylacétique pour l’acide combiné et considérer c'est comme le méthyl-oxalique: C2H6.C2O3 (C'est l'opinion exprimée plus tôt par Gérard.) Il n'est pas incroyable que nous soyons obligés à l'avenir de prendre pour les acides combinés un nombre important de ces acides organiques que nous avons actuellement, en raison des limites de nos informations radicaux hypothétiques. »« Quant aux phénomènes de substitution de ces acides combinés, ils trouvent une explication simple dans le fait que différents composés, probablement isomorphes, sont capables de se remplacer dans le rôle de combiner des groupes (als Paarlinge, 1. c. 187), sans modifier les propriétés essentiellement acides du corps qui s’y combinent! "L’article de Frankland et Kolbe confirme ce point de vue expérimentalement:" Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 et der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen "(" Ann. Chem. n. Pharm. ", 65, 1848, 288). En supposant que tous les acides de la série (CH2) 2nO4 soient construits comme de l'acide méthyloxalique (nous écrivons maintenant CnH2nO2 et appelons l'acide acétique méthyloxalique).), ils remarquent ce qui suit: "si la formule H2O + H2.C2O3 représente la véritable expression de la composition rationnelle de l’acide formique, t. en d’autres termes, s’il est considéré que l’acide oxalique est associé à un équivalent d’hydrogène (l’expression n’est pas vraie; au lieu de H, Frankland et Kolbe utilisent une lettre barrée, ce qui équivaut à 2 N.), alors il est facile d’expliquer la conversion du formiate d’ammonium en cyanure aqueux à haute température. Dobereiner a découvert que l’oxalate d’ammonium se dissolve lorsqu’il est chauffé dans de l’eau et du cyan. L’hydrogène combiné à l’acide formique ne participe à la réaction que dans la mesure où, associé au cyan, il forme de l’acide cyanhydrique: La formation inverse de l’acide formique à partir d’acide cyanhydrique sous l’effet d’un alcali n’est que la répétition de la transformation connue du cyan dissous dans l’eau en acide oxalique et ammoniac, avec cette seule différence; qu'au moment de la formation, l'acide oxalique est combiné à l'hydrogène de l'acide cyanhydrique ". Le fait que le cyanure de benzène (С6H5CN), par exemple, selon Föhling, ne possède pas de propriétés acides et ne forme pas de bleu de Prusse peut être, selon Kolbe et Frankland, mis en parallèle avec l'inaptitude. chlorure d’éthyle chlore à la réaction avec AgNO3, et Kolbe et Frankland prouvent la justesse de leur ciblage par synthèse en utilisant la méthode du nitrile (Ils ont obtenu les nitriles par distillation des acides sulfuriques avec KCN (de Dumas et Malagutti avec Leblanc): R "SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) acétique, propionique ( puis, l’an prochain, des sels alcalins de Kolbe électrolysés par des électrolytes d’acides saturés monobasiques électrolytiques et, conformément à son schéma, observaient la formation d’éthane, d’acide carbonique et d’hydrogène dans l’électrolyse de l’acide acétique: H2O + C2H6.C2O3 = H2 +, et dans l'électrolyse de l'acide valérique, de l'octane, de l'acide carbonique et de l'hydrogène: H2O + C8H18. C2O3 = H2 +. Cependant, il est impossible de ne pas remarquer que Kolbe s’attendait à obtenir du méthyle (CH3) à partir d’acide acétique, associé à l’hydrogène, c’est-à-dire au gaz des marais, et au valérique, butyle C4H9, également associé à l’hydrogène, C4H10 (il appelle C4H9 vallyl), mais dans cette attente, il est nécessaire de voir la concession aux formules de Gérard, qui avait déjà obtenu des droits de citoyenneté importants, qui a abandonné sa vision antérieure de l'acide acétique et ne considérait pas que C4H8O4 soit une formule, à en juger par les données cryoscopiques, mais pour C2H4O2, comme écrit dans tous les manuels modernes kah chimie.

Acide acétique

Les acides volatils du vin s'appellent sa composition acides gras monobasiques avec la formule générale.

Ce sont les acides formique, acétique, propionique, butyrique, valérique, caprylique et autres acides gras supérieurs. Le principal parmi les acides volatiles en quantité et en valeur est l'acide acétique. Toute détermination analytique de l’acidité volatile des vins produits en acide acétique.

Les acides volatils du vin sont des sous-produits de la fermentation alcoolique. Pendant la fermentation, la plus petite quantité d’acides volatils est formée dans la plage de températures de 15 à 25 ºC. Des températures de fermentation plus élevées et plus basses contribuent à la formation d'une plus grande masse d'acides volatils. Dans des conditions de fermentation aérobie, des conditions moins volatiles se forment.

Les acides volatils sont distillés à la vapeur d'eau. Cette propriété sous-tend toutes les méthodes de leur détermination quantitative.

Les sels d'acides volatils sont facilement solubles dans l'eau et l'alcool. Les esters d'acides volatils en petites quantités constituent un élément souhaitable du bouquet de vins et de spiritueux.

L'acide acétique (CH3COOH) est connu depuis longtemps. Son radical acide s'appelle "Acétyle" de la désignation d'acide latine - "Acidum Aceticum". À l’état pur, l’acide acétique anhydre est un liquide incolore à odeur piquante qui se solidifie en une masse cristalline à une température inférieure à 16 ° C. Point d'ébullition de l'acide acétique + 118,5 ºС.

L'acide acétique lui-même et ses sels sont utilisés en ingénierie. Les sels sont utilisés dans l'industrie textile, chimique, du cuir et du caoutchouc. L'acide acétique lui-même sert à la préparation de l'acétone, les acétates de cellulose, des substances odorantes, sont utilisés en médecine, dans l'industrie alimentaire, servent à la préparation de marinades.

Vinaigre de plomb (CH 3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Utilisé dans la production de blanc et dans l'analyse chimique pour la précipitation de substances phénoliques.

Sur la base de l'acide acétique, ils préparent ce que l'on appelle du vinaigre de table, qui est largement utilisé en petites quantités pour aromatiser divers plats. La grande demande en cuisine utilise du vinaigre de vin naturel dérivé du vin.

Pour préparer du vinaigre de vin, un vin dilué avec de l’eau est légèrement acidifié avec du vinaigre et placé dans des cuves plates ou des fûts ouverts. Un film de bactéries acétiques est appliqué à la surface du liquide. Un large accès à l'air (aération), une température élevée et une absence complète de sulfitation contribuent au développement rapide des bactéries de l'acide acétique et à la transformation rapide de l'alcool éthylique en acide acétique.

L'acide acétique est un sous-produit obligatoire de la fermentation alcoolique et constitue l'essentiel des acides volatils.

L’augmentation de la teneur en acides volatils dans les vins s’explique par leur présence dans de nombreuses maladies du vin et par l’activité de diverses bactéries pathogènes. La maladie la plus dangereuse et la plus fréquente des vins est l'acidité acétique. Dans cette maladie, l'éthanol est un genre agi par une bactérie acétique (Bact. Aceti, etc.) qui s'oxyde en acide acétique:

Le remplissage en temps voulu du vin, le stockage des matériaux à base de vin à des températures de 10 à 12 ° C, une sulfitation modérée empêchent l’apparition de l’aigre du vinaigre dans le vin. Les bactéries acétiques sont aérobies et très sensibles à l'acide sulfureux, ce qui limite l'accès à l'oxygène.

Pour corriger les vins avec acidification acétique, il est possible de cultiver un film de sherry à la surface du vin. En se développant sur le vin, la levure de xérès réduit considérablement la teneur en acides volatils. Les vins de table dont la teneur en acides volatils est plus élevée (supérieure à 4 g / dm3) après élimination du film acétique sont pasteurisés pour éliminer les bactéries acétiques, l’alcool, et sont utilisés dans des mélanges de vins forts ordinaires. La bactérie Acetica peut également être détruite par sulfatation à une dose d'au moins 100 mg / dm3 avec traitement immédiat à la bentonite et filtration du vin.

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Avec le travail de Kolbe, la structure de l’acide acétique, ainsi que de tous les autres acides organiques, a finalement clarifié le rôle des chimistes subséquents, réduit à la division - en raison des considérations théoriques et de l’autorité de Gérard, les formules de Kolbe en deux et de leur traduction dans le langage des vues structurelles, grâce auxquelles la formule C2H6.C2O4H2 a évolué en CH3.CO (OH).

2. Propriétés de l'acide acétique

Les acides carboxyliques sont des composés organiques contenant un ou plusieurs groupes carboxyle –COOH associés à un radical hydrocarboné.

Les propriétés acides des acides carboxyliques sont dues au décalage de la densité électronique en oxygène carbonyle et à la polarisation supplémentaire de la liaison OH (par rapport aux alcools) qui en découle. En solution aqueuse, les acides carboxyliques se dissocient en ions:

Avec l'augmentation du poids moléculaire, la solubilité des acides dans l'eau diminue. Par le nombre de groupes carboxyle, les acides sont divisés en monobasique (monocarboxylique) et polybasique (dicarboxylique, tricarboxylique, etc.).

Par la nature du radical hydrocarboné, on distingue les acides limites, insaturés et aromatiques.

Les noms systématiques des acides sont donnés par le nom de l'hydrocarbure correspondant avec l'addition du suffixe -ovaya et du mot acide. Souvent utilisé comme noms triviaux.

Certains acides monobasiques terminaux

http://blt56.ru/from- what-is-obobed-acetic-acid-acetic-acid/