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Application d'acide oxalique

Cette substance se trouve dans la nature souvent sous la forme d’amides, de sels, d’isomères libres, d’esters. Un autre nom d'élément est l'acide éthanedioïque, il a été découvert au début du 19ème siècle et la question des avantages et des inconvénients de l'élément est toujours d'actualité. La plupart des propriétés ont un effet positif, mais des processus négatifs peuvent parfois être déclenchés.

Qu'est-ce que l'acide oxalique

L'élément a été synthétisé pour la première fois en 1824 par Friedrich Wohler. L'acide oxalique est un élément, que les scientifiques appellent également acide éthanédioïque, appartient à la catégorie des acides organiques (dibasiques). Dans la nature, vous pouvez trouver une substance sous forme d'oxalate de potassium, de calcium ou à l'état libre. La substance a trouvé une large application dans la vie quotidienne, la science, l'industrie alimentaire, l'agriculture et est contenue dans de nombreux produits que les gens utilisent quotidiennement.

Formule acide oxalique

La découverte de cette substance a fortement influencé toute la chimie organique et a permis de nouvelles découvertes. Les sels d'acide oxalique sont appelés oxalates. Ils sont divisés en molécules, acides, moyennes. La plupart d'entre eux ne se dissolvent pas dans l'eau, mais si vous utilisez de l'acide pur, il se mélange facilement à celui-ci. Parmi les oxalates, seuls les sels de métaux alcalins et les sels de magnésium peuvent interagir avec le liquide. La formule développée d'une substance est la suivante: NOOSUN.

Obtenir de l'acide oxalique

L'extraction de cette substance est généralement nécessaire à des fins industrielles, domestiques ou scientifiques. L'acide oxalique est obtenu par l'oxydation du sucre avec l'acide nitrique en présence d'un catalyseur pour la réaction du pentoxyde de vanadium. Vous trouverez ci-dessous une liste des produits contenant des oxalates, qui sont toujours contenus dans toutes les plantes. Les chemins d'acquisition suivants sont utilisés:

  1. Conduire en présence de V2O5 l'oxydation de glycols, glucides, alcools avec de l'acide sulfurique.
  2. En présence de Pd (No3) 2 ou de PdCl2, l'oxydation de l'éthylène ou de l'acide nitrique.
  3. Le formiate de sodium intermédiaire est obtenu à partir de monoxyde de carbone et d'hydroxyde de sodium. S'il est chauffé, il se révèle que l'oxalate de sodium libère de l'acide oxalique dans son état acidifié.

Propriétés de l'acide oxalique

La découverte de cet élément a touché de nombreux domaines, à commencer par son application dans la vie quotidienne, pour finir par l'apiculture. Le sel de l'acide oxalique possède des propriétés chimiques et physiques. Chacune d'entre elles peut être appliquée pour atteindre des objectifs spécifiques dans l'industrie textile, la production chimique et l'alimentation. Les propriétés suivantes de la substance sont distinguées:

  1. Physique. C'est une substance hygroscopique, cristalline et incolore. Partiellement soluble dans l'éthanol (alcool), l'eau et sans odeur.
  2. Chimique. Les acides dicarboxyliques présentent une caractéristique: ils s'influencent mutuellement, ce qui facilite le processus de dissociation. L'acide oxalique est l'un des acides les plus forts de cette espèce, il surpasse considérablement ses homologues en force.

Application d'acide oxalique

Les utilisations les plus courantes de cette substance sont le blanchiment et le nettoyage. L'application d'acide oxalique aide à éliminer la rouille. La plupart des agents de blanchiment / détergents contiennent ce composé chimique. Il est largement utilisé pour l'adoucissement, la purification de l'eau, fait partie de la composition de produits de nettoyage pour éviers, toilettes, a un effet désinfectant. Environ 25% de la production est utilisée comme blessure lors de la teinture dans les industries du textile et du cuir. L'acide peut être utilisé comme réactif pour la chimie analytique.

http://sovets.net/12273-cshavelevaya-kislota.html

Acide oxalique

L'acide oxalique (éthanedioïque) est un composé carbonique dibasique appartenant à la classe des acides organiques forts.

La substance est largement répandue dans la nature, se présente sous la forme de sels, d'esters, d'amides, d'isomères libres. La rhubarbe fraîche, les épinards, l’oseille, la betterave feuille sont les principales sources d’acide oxalique. Ces produits «alimentent» le corps en fer et en magnésium, nécessaires à la formation du sang, et stimulent également les intestins.

Pour la première fois, l'acide éthanédioïque a été synthétisé à partir de Ditzian en 1824 par le biochimiste allemand Friedrich Wohler. À l'échelle industrielle, il est produit par l'oxydation du sucre avec de l'acide nitrique en présence d'un catalyseur pour la réaction du pentoxyde de vanadium. Sous forme d'oxalate de calcium, le composé est présent dans toutes les plantes.

Impact sur le corps humain

L'acide oxalique est impliqué dans le métabolisme des macronutriments essentiels et a également un effet bactéricide sur le tube digestif.

Les besoins quotidiens pour la substance sont de 20 à 30 milligrammes. L'apport maximal admissible en acide est de 50 milligrammes; le dépassement de ce seuil entraîne l'apparition de symptômes de surdosage dans le corps.

Le composé carboné est utilisé dans les pathologies suivantes:

  • infertilité;
  • maux de tête (migraines);
  • ménopause atypique;
  • l'aménorrhée;
  • invasions helminthiques;
  • saignements;
  • tuberculose chronique;
  • l'impuissance;
  • sinusite, sinusite;
  • intestin lent;
  • douleurs rhumatismales;
  • menstruations douloureuses avec saignements abondants;
  • la trichomonase, la chlamydia;
  • infections intestinales (Staphylococcus aureus, E. coli, choléra, fièvre typhoïde).

N'oubliez pas qu'une consommation excessive d'aliments oxaliques entraîne une altération de l'absorption du calcium. En conséquence, des calculs d'oxalate sont formés dans les organes urinaires. Dans le même temps, des cristaux nocifs, "vont" sur les conduits urinaires, blessant la membrane muqueuse et se colorant avec un pigment sanguin en noir. En conséquence, une personne a des douleurs aiguës dans la cavité abdominale, à l'aine et au dos, la miction est difficile, la couleur de l'urine change.

L'acceptation de grandes quantités d'acide, en plus de la formation de calculs, pose les problèmes suivants:

  • faiblesse
  • des nausées;
  • maux d'estomac;
  • des vertiges;
  • brûlure des sinus, de la bouche, de la gorge;
  • douleur dans l'abdomen.

Dans les cas graves, la respiration est difficile et la douleur à la poitrine apparaît.

De plus, la rétention d'acide éthanedioïque dans le corps peut être due à des troubles nerveux. Pour stabiliser l'équilibre acido-alcalin, prenez des complexes sédatifs en plus de réduire la consommation de produits oxaliques. S'il n'est pas possible d'arrêter les symptômes d'excès par vous-même, vous devez immédiatement contacter un gastro-entérologue.

Application

En raison de ses propriétés bactéricides et blanchissantes, l’acide oxalique est utilisé avec succès dans les industries suivantes:

  • métallurgique (pour le nettoyage des métaux du tartre, de la corrosion, de la rouille, des oxydes);
  • produits chimiques (dans la fabrication de colorants, de plastiques, d’encres, de produits pyrotechniques);
  • textile (comme mordant lors de la teinture de la laine et de la soie);
  • microscopie (pour les sections de blanchiment);
  • agriculture (comme insecticide);
  • pharmacologie;
  • le travail du bois;
  • cosmétologie (dans le cadre des crèmes, masques et sérums blanchissants);
  • chimie analytique (pour le dépôt d'éléments de terres rares);
  • produits chimiques ménagers (en tant que composants de détergents blanchissants et désinfectants).

De plus, la substance est utilisée pour créer des additifs alimentaires et des complexes biologiquement actifs (comme conservateur).

Précautions de sécurité

L'acide oxalique, utilisé dans l'industrie, est un réactif hautement toxique de la troisième classe de danger. Par conséquent, lorsque vous travaillez avec, il est important de respecter les règles de sécurité.

  1. Toute recherche doit être effectuée avec des vêtements en caoutchouc (bottes, gants, tablier) et un équipement de protection (respirateur ou masque à gaz, lunettes). Le respect de cette exigence aidera à éviter le contact de l'acide éthanédioïque sur la peau, les muqueuses du visage et les voies respiratoires.
  2. Travaux réalisés en verrerie. Si l'inventaire de laboratoire est constitué d'un autre matériau, l'acide peut réagir avec ce dernier.
  3. Dans le processus d'utilisation de la substance, il est strictement interdit de boire, fumer, manger.
  4. Après avoir fini de travailler avec le composé, laver le visage et les mains avec du savon et de l’eau.
  5. Le transport en commun d'acide et de nourriture est strictement interdit.
  6. En cas d'utilisation d'appareils de chauffage, observez les techniques de sécurité incendie.
  7. Stocker le composé dans des récipients en plastique fermés sur des palettes dans une pièce ventilée.

Lorsque de l'acide technique entre en contact avec la peau, la peau affectée est lavée à grande eau et, si nécessaire, consultez un médecin.

Sources naturelles

Les stocks d’acide éthanedioïque sont des produits d’origine végétale: la concentration de la substance dans les feuilles des plantes est considérablement plus élevée que dans les tiges et les racines.

L'acide oxalique en petites quantités (0,3 à 2 milligrammes) est présent dans tous les produits laitiers, carnés et à base de poisson.

Il est intéressant de noter que lors du traitement thermique des produits, la substance se transforme en une forme inorganique, formant des sels peu solubles (oxalates) avec du calcium. La consommation régulière de ces aliments, en plus de la formation de calculs, conduit à une absorption réduite du calcium et, par conséquent, à la destruction des tissus des os et des cartilages.

L'acide oxalique dans l'apiculture

L'acide éthanique est un remède efficace contre les lésions d'abeilles transmises par les tiques (varroatose, acarapidose).

Éliminez l'invasion en pulvérisant une solution oxalique sur les insectes. À cette fin, on dissout 20 grammes d'acide technique dans un litre d'eau tiède non dure (on obtient un insecticide à base d'eau). La composition est préparée immédiatement avant utilisation.

Pour sceller les abeilles, on enlève de la ruche regicus et des nids d'abeilles de taille normale. Après cela, les cadres contenant des insectes sont retirés un à un en les pulvérisant des deux côtés. Le traitement d'une conception consomme de 10 à 12 millilitres de solution.

Si de la vapeur d'acide oxalique est utilisée dans la ruche, la chambre haute est fermée et 10 à 14 nuages ​​de fumée sont introduits dans la chambre basse. Ensuite, on verse 2 grammes de la substance dans le compartiment de travail (tous les 10 à 15 cadres épuisés) en chauffant le tuyau de sortie au chalumeau (5 à 6 secondes). Après cela, l'appareil de chauffage est introduit dans l'encoche pendant 30 à 40 secondes, en attendant l'apparition de smog provenant de la fumée, preuve. Après la fin de la gravure, de l'air est forcé dans la chambre en utilisant une pompe automobile (4-7 coups complets).

Le traitement avec le composé oxalique est effectué 2 à 5 fois par an. Il est conseillé d’utiliser la solution aqueuse à une température ambiante ne dépassant pas 16 degrés et les vapeurs d’acide pas moins de 10 degrés. Le traitement primaire des ruches est effectué au début du printemps, après un vol massif d'abeilles. En cas de forte invasion, la procédure est répétée après 7 à 12 jours. Le traitement secondaire des abeilles est effectué en été, après le pompage du miel commercialisable et avant de nourrir les insectes. En cas de nécessité de s'habiller à l'automne, la procédure est effectuée après la sortie des «travailleurs» de la couvée.

Conclusion

Ainsi, l'acide oxalique est un composé naturel qui fait partie des produits d'origine végétale. La substance contribue à la formation adéquate du sang, à l’accélération du métabolisme et à la «désinfection» du tube digestif. Les principales sources d'acide éthanédioïque sont l'oseille, les épinards, la rhubarbe et les blettes. Le niveau optimal de consommation de l'élément - 20 à 30 milligrammes par jour. Cependant, il est important de considérer qu'un excès d'acide dans le corps engendre une formation de calculs oxaliques dans les organes urinaires. Par conséquent, il est conseillé de limiter la consommation de cette substance pour les personnes souffrant de maladie rénale, de polyarthrite rhumatoïde, de diabète urique et de goutte.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/shchavelevaya-kislota/

L'utilisation de l'acide oxalique dans la vie quotidienne. Propriétés, ce qui est utilisé, quels produits contient-il, ce qui est dangereux

L'acide oxalique fait partie intégrante des aliments d'origine végétale. En quantités acceptables, il a un effet bénéfique sur l'organisme. Cette substance est multifonctionnelle et est utilisée dans l'industrie, l'agriculture, la pharmacologie et dans les conditions de vie. Comment utiliser l'acide oxalique pour ne pas nuire à la santé, décrit ci-dessous.

L'acide oxalique, c'est quoi?

L'acide oxalique (éthanedioïque) appartient à la classe des acides carboxyliques, n'a ni couleur ni odeur. Ses sels (oxolates) se retrouvent dans l'environnement naturel de la plupart des plantes et en concentrations insignifiantes dans les organismes vivants. En plus des oxolates. science connue amides, isomères libres et esters de cet acide.

La dégradation de certains processus métaboliques conduit à l'apparition d'acide oxalique dans les urines. L'oxydation des matières organiques conduit souvent à l'apparition de cet acide.

Acide oxalique - l'utilisation au quotidien n'est possible qu'après avoir étudié les propriétés et les contre-indications de cette substance.

L'acide oxalique technique est largement utilisé:

  • dans les industries métallurgique, chimique, textile, médicale et alimentaire;
  • dans l'agriculture;
  • en cosmétologie.

L'acide oxalique, utilisé dans la vie quotidienne pour nettoyer et désinfecter des produits de matériaux divers et pour éliminer la rouille des surfaces métalliques, possède de nombreuses propriétés utiles.

Types: organiques et inorganiques

L'acide oxalique organique se trouve dans les plantes fraîches, les fruits, les légumes et les légumes de table.

Les effets thermiques sur le produit contenant de l'acide oxalique, des composés inorganiques sont formés avec du calcium. Ces sels sont difficiles à éliminer du corps et s'y accumulent, provoquant des maladies. Le calcium associé à l'acide dans le composé est éliminé par lavage du tissu osseux, provoquant l'ostéoporose.

En raison de l'acide oxalique organique, l'assimilation d'éléments traces comme le fer et le magnésium s'améliore, tandis que, sous une forme inorganique, elle a un effet négatif sur la santé.

L'acide oxalique est également synthétisé dans les laboratoires à usage industriel.

Obtenir de l'acide oxalique

L'acide oxalique a été synthétisé en 1824 en Allemagne.

Depuis lors, il existe plusieurs façons de l'obtenir, dont les principales sont énumérées ci-dessous:

  • En traitant les résidus de lignine (déchets de l'industrie de la pâte à papier).
  • Chauffage du formiate de potassium et du sodium à 400 ° C, ce qui entraîne l'élimination de l'hydrogène et la formation d'oxolate de sodium. La deuxième étape de la production est l'oxydation de la substance obtenue avec de l'acide sulfurique.
  • Méthode de fermentation du méthanol.
  • La méthode d'oxydation de divers composés (bois, sucre, charbon, tourbe, déchets de pâte à papier).
  • L'oxydation de l'éthylène glycol avec les acides sulfurique et nitrique dans la réaction avec le vanadium.
  • Synthèse de monoxyde de carbone et de dioxyde de carbone. Une solution de méthanol, d'acide nitrique et de sels de sodium est impliquée dans ce processus.
  • Extraction de formiate de sodium à partir d’hydroxyde de sodium et son chauffage ultérieur.
  • Des sels d'acides se forment également à la suite de l'entrée d'un métal alcalin en réaction avec le dioxyde de carbone sous forte chaleur.
  • 1 autre méthode d'obtention de substances - cristallisation de l'acide sulfurique à 70%.

La composition

La composition chimique de cet acide carboxylique comprend 2 atomes de carbone et 2 groupes carboxyle monovalents, qui déterminent ses propriétés.

Propriétés

L'acide oxalique à l'état pur se dissout facilement dans l'alcool éthylique et dans l'eau, et ses sels, à l'exception des oxydes de métaux alcalins et du magnésium, n'ont pas cette propriété. La dissolution est plus facile dans l'eau froide que dans l'eau chaude.

La présence dans la composition des molécules acides de carbone et d'hydrogène le met dans le rejet de matière organique. L'acide oxalique et ses sels se présentent sous la forme de cristaux incolores à odeur neutre et au goût acidulé.

Lorsqu'il est chauffé à 150 ° C, la molécule de dioxyde de carbone est détachée et de l'acide formique se forme.

Avantages pour la santé

Avec une consommation raisonnable, l'acide oxalique est bénéfique pour l'organisme. Une personne en bonne santé doit utiliser 20-30 mg de substance par jour. Une dose de plus de 50 mg peut avoir des effets négatifs.

Avec la participation de l'acide oxalique passent les processus biologiques dans les organes excréteurs, les os et le tractus gastro-intestinal. L'acide organique contient des enzymes qui normalisent le processus de digestion. L'acide oxalique est également en partie responsable de la normalisation de la motilité intestinale et des organes excréteurs, ainsi que de l'absorption du calcium.

Cet acide, obtenu à partir de plantes fraîches, enrichit le corps en magnésium et en fer. Les jus, les salades et les aliments crus fabriqués à partir d'aliments riches en cet acide contiennent des enzymes - des substances protéiques, sans lesquelles les processus biochimiques de l'organisme ne sont pas complets.

Les avantages de l'acide et qu'il a un effet antimicrobien sur le tractus gastro-intestinal.

L'acide oxalique forme des oxolates, le plus dangereux d'entre eux étant considéré comme le dihydrate d'éthanedioic. Ces sels sont formés lors du processus de trempe, d'ébullition ou de friture du produit.

Si une personne mange correctement, seuls 15% des oxolates entrent dans le corps avec de la nourriture. Environ 40% des sels se forment lors du processus hépatique et de la réaction de la microflore intestinale avec les glucides. Pas plus de 20% de sels ne apparaissent dans le corps à la suite de la conversion de l'acide ascorbique.

Dépasser la quantité quotidienne recommandée d'acide oxalique peut causer de tels troubles dans le corps:

  • érosion des muqueuses des organes digestifs;
  • maladies du tissu conjonctif (arthrose, goutte, arthrite);
  • lessivage du calcium des os et développement de l'ostéoporose;
  • lithiase urinaire (formation de calculs dans les organes urinaires).

La prise d'antibiotiques peut également contribuer à la croissance des oxolates dans le corps. Ces médicaments détruisent les bactéries intestinales bénéfiques du genre oxalobacter, qui consomment de l'oxalate de calcium dans l'alimentation. En conséquence, les sels sont absorbés dans le sang et se propagent dans tous les organes et tissus.

La prise d'antibiotiques avec des produits contenant de l'acide oxalique peut entraîner une augmentation du nombre d'oxolates - des sels nocifs pour l'organisme.

Tout l'acide oxalique pris avec des aliments ne doit pas être absorbé. Une certaine partie est excrétée dans les urines. Mais quand il est ingéré de manière excessive ou avec des pathologies de processus métaboliques, l'acide commence à se déposer dans divers organes.

Les états suivants contribuent à l’accumulation d’acide oxalique:

  • diabète sucré;
  • excès de poids;
  • maladies inflammatoires des reins;
  • erreurs nutritionnelles;
  • passion pour les boissons alcoolisées;
  • apport d'eau insuffisant;
  • carence en vitamine B et en magnésium;
  • un surplus de vitamine C;
  • stress prolongé.

Si le corps humain n'absorbe pas correctement les graisses, leurs acides sont liés aux particules de calcium. Cela contribue à l'accumulation d'oxolates dans l'intestin, d'où ils sont absorbés par les muqueuses jusqu'aux reins. Dans ce cas, vous devriez réduire votre consommation de graisse et prendre du calcium.

Le calcium est recommandé pour neutraliser les oxolates.

Les sels de magnésium et de potassium sont les plus solubles dans le liquide, ils se déposent donc en grande quantité dans le bassinet du rein. Les oxolates se trouvent également dans les poumons, le cerveau et les articulations des humains.

Ce sont des oxolates que les calculs coralliens forment dans les reins et la vessie. Leurs arêtes vives blessent les tissus des organes et les rendent susceptibles à l'inflammation. Le dépôt d'oxolates dans le corps empêche l'assimilation normale des oligo-éléments.

En présence de maladies des articulations et des reins, de la gastrite et de l’ulcère gastroduodénal, il est recommandé, s’il n’est pas complètement abandonné, de réduire considérablement la consommation de plats contenant une concentration élevée de cet acide carboxylique. Les aliments transformés thermiquement contenant de l'acide oxalique sous une forme inorganique doivent être exclus du régime alimentaire en premier lieu.

Quels produits contiennent: table

La nourriture végétale est la principale source d’acide oxalique:

  • Son contenu le plus important se trouve dans la rhubarbe, les épinards, l'oseille, ainsi que dans les canons à fruits asiatiques et les plantes traitées à la chaleur contiennent plus d'acide que les fraîches.
  • Les feuilles de navet et les betteraves sont également riches en acide oxalique.
  • Le sarrasin et l'avoine, les haricots, les noix, les betteraves et les carottes sont des sources disponibles de cette substance.
  • Certains assaisonnements (gingembre, piments forts, graines de pavot) contiennent une petite quantité d'acide oxalique.
  • Tous les agrumes sont riches en cet acide, en particulier le zeste de citron vert et de citron vert.

Le tableau indique les produits et le nombre de mg de la substance qu’ils contiennent:

http://ideales.ru/novosti-ideales/schavelevaya-kislota-primenenie-v-bytu.html

Acide oxalique: application et propriétés

L'acide oxalique (Etavdioic) est un acide carboxylique dibasique terminal, qui est une substance chimique se présentant sous la forme de cristaux incolores, soluble dans l'eau, pas complètement dans l'alcool diéthylique et éthylique, insoluble dans le benzène, le chloroforme et l'éther de pétrole. Les esters et les sels d'un tel acide sont appelés oxalates. Ce réactif chimique désigne des acides organiques forts dont le point de fusion est égal à -189,5 ° C. Dans la nature, ce composé chimique sous forme libre, ainsi que sous forme d'oxalates (esters et sels d'acide oxalique), de potassium et de calcium se retrouve dans de nombreuses plantes: rhubarbe, haricots, épinards, noix, soja. Cet acide se forme lors de la fermentation de l'acide oxalique. Pour la première fois, ce type d'acide a été obtenu lors de la synthèse du dicyan par le chimiste Friedrich Wöhler (Allemagne, 1824).

Application d'acide oxalique

Comme tout acide, l’oxalique en raison de ses propriétés uniques est utilisé dans les industries suivantes:
- produits chimiques (fabrication de plastiques, de colorants, d’encres, de produits pyrotechniques);
- métallurgique (pour le nettoyage des métaux de la corrosion, des oxydes, du tartre, de la rouille);
- textile et cuir (comme mordant, lors de la teinture de la soie et de la laine);
- apiculture (pour le traitement des abeilles);
- produits chimiques ménagers (inclus dans de nombreux détergents et poudres en tant que blanchissants et désinfectants);
- chimie analytique (précipitateur de terres rares);
- microscopie (tranches d'eau de Javel);
- cosmétologie (composant blanchissant des taches de rousseur);
- médecine et pharmacologie;
- le travail du bois.

L'importance de l'acide oxalique pour le corps

Ce composé chimique présent dans le corps humain est un produit intermédiaire qui est excrété dans l'urine sous forme de sel de calcium. En cas de violation du métabolisme des minéraux, les sels de cet acide interviennent dans la formation de calculs dans la vessie et les reins. Cet acide organique contenu dans les légumes crus est très bénéfique pour notre corps. Il se combine facilement avec le calcium et favorise son absorption. L'acide oxalique dans les légumes bouillis a un effet négatif sur la santé car il devient inorganique. Cela conduit à la fixation du calcium et, par conséquent, à une carence dans le tissu osseux, qui est à l'origine de sa défaite. L’excrétion quotidienne de l’acide oxalique dans les urines chez l’adulte est de 20 mg, chez l’enfant jusqu’à 1, 29 mg / kg.

L'acide oxalique est un réactif chimique inflammable, hautement toxique et toxique. Par conséquent, seuls les employés de laboratoire ayant reçu des instructions spéciales sur la manière de se conformer aux mesures de sécurité sont autorisés:
- Travaux effectués dans une verrerie de laboratoire spéciale. Si le matériel de laboratoire provient d'un autre matériau, l'acide peut réagir avec lui;
- afin d'éviter l'acide oxalique sur la peau, les voies respiratoires, les muqueuses, toutes les recherches doivent être effectuées: dans des produits en caoutchouc (bottes, tabliers en caoutchouc, gants d'examen, gants en nitrile), des équipements de protection (masque à gaz ou appareil de protection respiratoire, lunettes de protection), des vêtements;
- lors de l'utilisation d'acide oxalique, il est interdit de manger, de boire, de fumer;
- une fois les travaux terminés, le visage et les mains doivent être soigneusement lavés à l’eau chaude et au savon ou avec un agent neutralisant (solution de bicarbonate de soude);
- le transport et le stockage d'acide oxalique et de nourriture sont interdits;
- respecter les mesures de sécurité incendie s’il est nécessaire d’utiliser des appareils de chauffage.

Vous devez savoir que l'acide oxalique est un acide organique fort. Son utilisation en grande quantité peut provoquer une irritation de la membrane muqueuse de l'œsophage, des intestins, de l'estomac, de la peau et des voies respiratoires. Si ce réactif chimique pénètre dans le corps, il peut provoquer une sensation de brûlure, des vomissements sanglants. Premiers secours dans de telles situations consiste à laver la peau affectée avec beaucoup d’eau. Stockez l'acide dans un sac en plastique scellé dans une pièce bien ventilée sur des palettes.

Achat d'acide oxalique

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Application d'acide oxalique

Cette substance se trouve dans la nature souvent sous la forme d’amides, de sels, d’isomères libres, d’esters. Un autre nom d'élément est l'acide éthanedioïque, il a été découvert au début du 19ème siècle et la question des avantages et des inconvénients de l'élément est toujours d'actualité. La plupart des propriétés ont un effet positif, mais des processus négatifs peuvent parfois être déclenchés.

Qu'est-ce que l'acide oxalique

L'élément a été synthétisé pour la première fois en 1824 par Friedrich Wohler. L'acide oxalique est un élément, que les scientifiques appellent également acide éthanédioïque, appartient à la catégorie des acides organiques (dibasiques). Dans la nature, vous pouvez trouver une substance sous forme d'oxalate de potassium, de calcium ou à l'état libre. La substance a trouvé une large application dans la vie quotidienne, la science, l'industrie alimentaire, l'agriculture et est contenue dans de nombreux produits que les gens utilisent quotidiennement.

Formule acide oxalique

La découverte de cette substance a fortement influencé toute la chimie organique et a permis de nouvelles découvertes. Les sels d'acide oxalique sont appelés oxalates. Ils sont divisés en molécules, acides, moyennes. La plupart d'entre eux ne se dissolvent pas dans l'eau, mais si vous utilisez de l'acide pur, il se mélange facilement à celui-ci. Parmi les oxalates, seuls les sels de métaux alcalins et les sels de magnésium peuvent interagir avec le liquide. La formule développée d'une substance est la suivante: NOOSUN.

Obtenir de l'acide oxalique

L'extraction de cette substance est généralement nécessaire à des fins industrielles, domestiques ou scientifiques. L'acide oxalique est obtenu par l'oxydation du sucre avec l'acide nitrique en présence d'un catalyseur pour la réaction du pentoxyde de vanadium. Vous trouverez ci-dessous une liste des produits contenant des oxalates, qui sont toujours contenus dans toutes les plantes. Les chemins d'acquisition suivants sont utilisés:

  • Conduire en présence de V2O5 l'oxydation de glycols, glucides, alcools avec de l'acide sulfurique.
  • En présence de Pd (No3) 2 ou de PdCl2, l'oxydation de l'éthylène ou de l'acide nitrique.
  • Le formiate de sodium intermédiaire est obtenu à partir de monoxyde de carbone et d'hydroxyde de sodium. S'il est chauffé, il se révèle que l'oxalate de sodium libère de l'acide oxalique dans son état acidifié.

    Propriétés de l'acide oxalique

    La découverte de cet élément a touché de nombreux domaines, à commencer par son application dans la vie quotidienne, pour finir par l'apiculture. Le sel de l'acide oxalique possède des propriétés chimiques et physiques. Chacune d'entre elles peut être appliquée pour atteindre des objectifs spécifiques dans l'industrie textile, la production chimique et l'alimentation. Les propriétés suivantes de la substance sont distinguées:

  • Physique. C'est une substance hygroscopique, cristalline et incolore. Partiellement soluble dans l'éthanol (alcool), l'eau et sans odeur.
  • Chimique. Les acides dicarboxyliques présentent une caractéristique: ils s'influencent mutuellement, ce qui facilite le processus de dissociation. L'acide oxalique est l'un des acides les plus forts de cette espèce, il surpasse considérablement ses homologues en force.

    Application d'acide oxalique

    Les utilisations les plus courantes de cette substance sont le blanchiment et le nettoyage. L'application d'acide oxalique aide à éliminer la rouille. La plupart des agents de blanchiment / détergents contiennent ce composé chimique. Il est largement utilisé pour l'adoucissement, la purification de l'eau, fait partie de la composition de produits de nettoyage pour éviers, toilettes, a un effet désinfectant. Environ 25% de la production est utilisée comme blessure lors de la teinture dans les industries du textile et du cuir. L'acide peut être utilisé comme réactif pour la chimie analytique.

    Selon les normes de qualité, le dihydrate de cette substance est utilisé pour les processus de synthèse organique, de détartrage des métaux, de rouille, de blanchiment au microscope de sections. Les apiculteurs utilisent une solution dont la fraction massique est de 3% pour se débarrasser d'une tique parasite. La substance considérée a un effet bactéricide sur le tube digestif et intervient dans le métabolisme. 20 à 30 mg par jour doivent être introduits dans le corps humain; la dose maximale admissible est de 50 mg. Si vous dépassez ce seuil, des symptômes de surdosage apparaissent. Utilisez de l'acide carboxylique lorsque:

    • l'aménorrhée;
    • infertilité;
    • saignements;
    • migraines;
    • ménopause atypique;
    • invasions helminthiques;
    • intestin lent;
    • tuberculose chronique;
    • sinusite, sinusite;
    • l'impuissance;
    • infections intestinales;
    • douleurs rhumatismales;
    • chlamydia, trichomonase.

    Il ne faut pas oublier qu'une consommation excessive peut perturber l'absorption du calcium. Pour cette raison, des calculs d'oxalate peuvent se former à l'intérieur du système urogénital. Des formations malicieuses traversent les canaux urinaires, se colorant pour le sang en raison de la couleur noire, blessant la membrane muqueuse. Cela entraîne des douleurs aiguës dans le dos, l'aine, l'abdomen et une modification de la couleur de l'urine. Une surdose d'une substance peut causer:

    • des vertiges;
    • faiblesse
    • douleur dans l'abdomen;
    • maux d'estomac;
    • brûlure de la gorge, de la bouche, des sinus nasaux;
    • des nausées.

    Quels produits contiennent

    Il existe deux options pour obtenir l'élément: synthétique et avec destruction du bois. Il existe des produits contenant de l'acide oxalique, que beaucoup de gens utilisent quotidiennement dans leur menu. Le pourcentage de l’élément étant relativement faible, une surdose est donc extrêmement improbable et sans danger. Le contenu est différent. Vous trouverez ci-dessous une liste des produits contenant plus de 10 mg d'acide par 0,5 tasse.

    • la rhubarbe;
    • courgettes;
    • les épinards;
    • la carambole;
    • sommets de betteraves;
    • thé fort;
    • groseille à maquereau;
    • les épinards;
    • bière en fût;
    • les haricots;
    • salade
    • orange, citron vert, citron vert;
    • café instantané;
    • oseille;
    • les figues;
    • la chicorée;
    • le poireau;
    • fraises;
    • les tomates;
    • pâte sucrée;
    • groseille;
    • le son de blé;
    • légumes verts;
    • persil

    Vidéo: traitement des abeilles avec de l'acide oxalique

    Les informations présentées dans l'article sont à titre informatif seulement. Les matériaux des articles n'appellent pas à l'auto-traitement. Seul un médecin qualifié peut diagnostiquer et conseiller un traitement en fonction des caractéristiques individuelles d'un patient particulier.

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    L'utilisation la plus fréquente d'acide oxalique dans la vie quotidienne

    Comment aimez-vous mon histoire sur les médecins dans le précédent article? Qu'en penses-tu?

    En général, ma vie pour une raison quelconque me confronte souvent à un tel malentendu. Je me souviens que lorsque j'ai déménagé de Kourtchatov à Oust-Kamenogorsk, je suis allé m'inscrire au Centre de la fonction publique (PSC), où l'opérateur a commencé à remplir un questionnaire et à suivre des cours. A la question, qui suis-je pour un diplôme, j'ai répondu au "chimiste-analyste".

    La pauvre opératrice (de vue, 18 ans, pas plus) avait des yeux carrés et elle murmura à nouveau: «Et cela signifie un professeur de chimie, pas vrai?». Après tous les problèmes liés à l’appartement et à l’inscription, cela m’était égal, alors j’ai hoché la tête: «Oui, écris, professeur de chimie.

    C’est mal d’avoir un métier peu connu, c’est ici que j’ai raconté cette histoire en détail, avec quelques autres exemples de la vie.

    Et après cette petite digression, je reviens aux produits chimiques les plus intéressants dont j'ai récemment commencé à parler - les acides. J'ai déjà parlé du citron et de l'acétylsalicylique.

    Aujourd'hui, nous discuterons de ce qu'est l'acide oxalique: son utilisation dans la vie quotidienne, ses propriétés, ses précautions d'utilisation. Ou pensez-vous que vous n'en avez pas besoin, parce que vous ne le rencontrez jamais nulle part? En vain. Voyons voir.

    Qu'est-ce que l'acide oxalique?

    C'est un acide organique que l'on trouve dans la nature chez certaines plantes. La plupart à l'oseille, les épinards et la rhubarbe. Cela leur donne un goût amer. Curieusement, beaucoup de chocolat, de betteraves et de thé noir fort.

    Les sels d'acide oxalique sont appelés oxalates. Je pense que vous avez souvent entendu ce mot, en particulier ceux qui ont des problèmes avec le dépôt de sels dans les articulations ou avec les calculs dans les reins - ce sont des oxalates de calcium insolubles. C'est pourquoi, dans le traitement des médecins, il est recommandé de réduire l'utilisation de produits contenant beaucoup d'acide oxalique.

    L'apport quotidien recommandé en acide oxalique n'est pas supérieur à 50 mg.

    Les composés d'acide oxalique naturels sont, le plus souvent, des oxalates de potassium.

    Fait intéressant, l’acide oxalique a joué un rôle important dans le développement de la chimie organique en tant que science. Le fait est qu'au début du 19ème siècle, les scientifiques ont clairement divisé toutes les substances en substances dites minérales et organiques. De plus, les premiers ne pourraient exister que dans des organismes vivants et les derniers, respectivement, dans des objets non vivants.

    Et en 1824, le chimiste allemand Friedrich Wöhler a détruit ces idées en obtenant de la matière organique (acide oxalique) à partir de substances inorganiques. Eh bien, après cela, des découvertes similaires se sont succédé. En conséquence, les scientifiques sont parvenus à la conclusion que l’abîme entre les substances inorganiques et les substances organiques n’existait pas. Pour toutes, les mêmes lois s’appliquent.

    Une substance aussi intéressante est cet acide oxalique ou «oseille», comme l'appellent les chimistes dans les laboratoires, l'utilisant souvent pour préparer des mélanges destinés au lavage de verrerie chimique.

    Application

    Inutile de dire que c'est énorme:

    • pour la production de suppléments nutritionnels
    • en cosmétologie - en tant que composant blanchissant dans les crèmes.
    • réduire la dureté de l'eau et la débarrasser des impuretés,
    • comme insecticide, en particulier il est demandé par les apiculteurs,
    • pour le tannage du cuir ainsi que pour la teinture des tissus en soie naturelle et en laine,
    • La synthèse industrielle de colorants et de plastiques n’est pas non plus sans sa participation.

    Eh bien, dans la vie quotidienne, son utilisation principale est incluse dans les détergents en tant que substance blanchissante et désinfectante.

    L'application la plus courante est l'élimination de la rouille. De plus, cette propriété de l'acide oxalique est facile à combattre la rouille et même pour la plomberie, les pièces métalliques et même les taches de rouille sur les vêtements.

    Une fois, un de mes collègues a suspendu son pull blanc pour le laisser sécher sur une pile et n'a pas remarqué qu'il y avait de la rouille dessus. En conséquence, des taches de rouille sont restées sur le chandail. J'ai ensuite travaillé dans le laboratoire, on lui a donné de l'acide oxalique avec lequel il a gardé ses vêtements.

    Il est maintenant problématique de trouver et d'acheter de l'acide oxalique pur, du moins au Kazakhstan, mais on peut facilement le trouver dans diverses poudres pour le nettoyage des tuyaux, des détergents et de l'Antinakipine. En passant, lors de l'écriture, on m'a dit qu'on pouvait le trouver dans les magasins d'apiculteurs et dans les magasins de produits vétérinaires.

    Eh bien, comment utiliser? Facile Nous dissolvons une cuillerée à thé dans un litre d’eau tiède - c’est la solution contre la rouille.

    Il suffit de ne pas oublier les précautions! Cette substance appartient à la deuxième classe de danger - irrite les voies respiratoires supérieures, a un effet irritant prononcé sur la peau et les muqueuses. De plus, cela concerne non seulement l'acide lui-même, mais aussi ses sels. De plus, sa poussière est un risque d'incendie.

    Acide oxalique organique et inorganique

    Et maintenant, ce qui a causé ma grande confusion et ensuite mon indignation. Lorsque je cherchais du matériel pour cet article, j’ai parcouru de nombreuses références et de la littérature spécialisée sur papier et sous forme électronique, et j’ai également essayé de rechercher des informations sur Internet. Je dis "j'ai essayé", car dans presque tous les articles, je suis tombé sur une telle horreur... Je ne sais même pas avec quels mots le décrire. Jugez par vous-même, voici une capture d'écran de l'article sur l'un de ces sites:

    Et que diriez-vous de ceci:

    Comment l'acide oxalique organique peut-il soudainement se transformer en acide inorganique?! Eh bien, quelle absurdité! Une substance est toujours une, si des transformations chimiques se produisent avec elle, elle se transforme alors en une autre substance, que l'on appellera différemment, qui aura une structure et des propriétés différentes.

    Mais de telle sorte qu'une substance subit soudainement une sorte de transformation chimique et reste elle-même - cela n'existe pas! Et le calcium organique est synonyme de suie blanche! Il n'y a pas de calcium organique.

    Particulièrement satisfait de la "destruction du calcium", qui se produit lors de la transformation des aliments. Et elle, d'ailleurs, n'est pas traitée dans un réacteur atomique? Après tout, seules les réactions nucléaires peuvent détruire tout élément chimique.

    En bref, si vous voyez un site similaire, fuyez-le. Leurs auteurs sont illettrés et stupides. Analphabètes - parce qu’ils ne connaissent pas le cours de chimie du primaire, mais stupides - parce qu’ils se copient, sans même penser à ce qu’ils écrivent. Et aucun wiki ne les aidera. Au fait, on s'en fout, voici un article détaillé sur lui.

    C'est comme dans l'article sur l'eau avec un «milieu actif vivant», sur lequel j'ai déjà écrit.

    En conséquence, une très grande question est de savoir si vous pouvez faire confiance aux conseils de ces sites. Si vous voulez, essayez, mettez votre santé en péril. Et je ne le ferai pas.

    Bonne chance à tous et bonne semaine de travail!

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    L'acide oxalique en médecine

    la vingt-sixième lettre de l'alphabet russe, désignant la combinaison habituelle de deux consonnes: une spirante douce (palatale) w 'et une consonne complexe, également douce h'. Tredyakovsky (dans Speaking of Spelling, 1748) et Lomonosov (in Russian Grammar, 1755) ont déjà noté cette prononciation. Schlozer les suit dans son "Russische Sprachlehre" inachevé (1764). La prononciation est rencontrée.

    - l'éthanedioacide (acide oxalique), obtenu pour la première fois en 1773. Hibou de sel acide (sel acide de potassium et d'oxalo); Bergman a obtenu son oxydation du sucre avec l'acide nitrique et l'a décrite sous le nom de sucre acide; Scheele en 1776 a établi l'identité des deux acides. La préparation d’acides organiques à partir de sucre a été la première fois qu’un composé organique était obtenu en dehors du corps. Dans un état libre.

    Sch. Acid sous la forme de ses composés (potassium et, principalement, sel de calcium) est l'un des produits métaboliques les plus courants dans le règne végétal. Mais jusqu'à présent, les conditions pour la formation de Sch. Acids et sa signification pour l'organisme restent peu clarifiées. Un certain nombre d'hypothèses concernant la valeur des acides alcalins se sont en partie modifiées et existent en partie jusqu'à présent. Un

    http://my-dict.ru/dic/enciklopediya-brokgauza-i-efrona/349837-schavelevaya-kislota-v-medicine

    Propriétés et application de l'acide oxalique dans la vie quotidienne pour l'élimination de la rouille et l'adoucissement de l'eau

    L'utilisation d'acides dans la vie quotidienne est très courante. Le vinaigre et le citron sont particulièrement populaires. L'acide oxalique est moins connu. Dans la nature, ce composé organique entre dans la composition de certaines plantes, telles que l'oseille, la rhubarbe, les épinards. Cet acide est nécessaire pour le corps. Mais avec un excès de ses sels (oxalates), des problèmes de santé se posent.

    Outre l'acide organique, il y a l'acide oxalique, produit industriellement. Il peut être largement utilisé dans la sphère domestique. Mais il s’agit d’une substance assez toxique dont l’utilisation nécessite le respect de mesures de sécurité.

    Description de l'acide oxalique

    Ceci est un composé organique qui entre dans la composition des aliments. C'est grâce à elle qu'ils ont un goût amer. Pour la première fois, l’acide oxalique a été synthétisé par l’Allemand Friedrich Wohler en 1824. C'est une substance incolore, cristalline et inodore. L'acide partiellement oxalique est dissous dans de l'éthanol, de l'eau.

    Les personnes qui ont rencontré des calculs rénaux connaissent les sels d'oxalate, les oxalates. S'ils existent, les médecins recommandent de limiter l'utilisation de produits contenant cet acide. Il s’agit d’un réactif chimique qui ne commence à fondre qu’à -189,5 ° C. Il est largement utilisé à des fins industrielles, mais il peut être utile dans la vie quotidienne.

    Mesures de sécurité

    L'acide oxalique est une substance toxique et inflammable. Par conséquent, son application devrait être strictement réglementée.

    Pour utiliser l'acide, respectez les recommandations suivantes:

    • Protéger la peau et les muqueuses avec des gants en caoutchouc, un respirateur et des lunettes de protection.
    • Ne pas manger, ne pas fumer en travaillant avec la substance.
    • Une fois les travaux terminés, lavez votre visage avec du savon ou avec les mains ou neutralisez-le avec une solution de soude.
    • Ne stockez pas le produit près des aliments.
    • Le lieu de stockage doit être bien ventilé, l'emballage doit être étanche à l'air et l'humidité ne doit pas passer.

    Si cette substance pénètre toujours sur la peau et dans les voies respiratoires, une irritation, des brûlures et des vomissements se produisent. Immédiatement rincer soigneusement la peau avec de l'eau.

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    Application au quotidien

    Bien que l’acide oxalique n’ait pas acquis une telle popularité dans les ménages que, par exemple, l’acide acétique ou l’acide citrique, il est effectivement utilisé dans certains cas:

    • adoucissement de l'eau;
    • comme insecticide dans l'apiculture;
    • teinture des tissus;
    • blanchiment et désinfection des surfaces.

    Bois blanchissant

    Lors de la réparation ou de la construction de la maison, il est recommandé de blanchir la surface du bois avant la peinture. Après cela, la peinture est appliquée plus uniformément sur le bois. Préparer une solution d'acide oxalique à 10%. Appliquer sur une surface en bois, qui doit d'abord être traitée avec de l'hydrosulfite de sodium. Après 5 minutes, rincer à l'eau claire. Pour accélérer le processus, on peut préparer un mélange de 20 parties d’acide sulfurique, 15 parties d’acide oxalique, 10 parties de peroxyde d’hydrogène et 1000 parties d’eau.

    Application en apiculture

    La substance est efficace contre le varroa. Ce parasite provoque la mort de familles entières d'abeilles.

    La solution d'acide oxalique peut être préparée de 2 manières:

    • Mélangez ½ tasse d'eau, 100 g de sucre et 7 g d'acide oxalique. Arrosez l'espace intertrame avec une solution (5 ml par ruche).
    • Préparez du sirop de sucre à 20%. Ajoutez de l'acide pour obtenir une concentration de 3,7%.

    Effectuer le traitement une fois. La solution d'acide oxalique n'a pas une efficacité inférieure à celle du bivar et du bipin contre la varroose.

    Restauration d'objets

    L'acide peut nettoyer efficacement les surfaces de cuivre, de zinc et de fer, ainsi que leurs alliages. Il est nécessaire de diluer 50 g de substance dans 1 litre d’eau. Dans une solution tiède, abaissez les articles à nettoyer pendant 20 à 30 minutes. Puis quelques jours de plus dans une solution froide.

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    Adoucissement de l'eau

    Arroser les plantes ne peut pas être une eau dure. La présence de sels de calcium et de magnésium affecte négativement leur développement. Pour adoucir l’eau d’irrigation, vous devez dissoudre 10 g d’acide oxalique dans 1 litre d’eau. Le sel va se déposer pendant la journée et de l'eau propre peut être versée dans un autre plat.

    Danger pour la santé

    Le produit est potentiellement dangereux et toxique pour le corps s'il n'est pas utilisé correctement. En cas de contact avec la peau, il provoque des brûlures, des brûlures, une irritation. Même un acide peu concentré provoque un contact prolongé avec une irritation.

    En cas d'ingestion accidentelle de la substance, les symptômes suivants peuvent apparaître:

    • difficulté à respirer;
    • des convulsions;
    • vomissements;
    • dommages aux reins;
    • hypocalcémie;
    • douleur abdominale.

    Un contact prolongé avec la peau provoque une cyanose et des changements gangréneux.

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