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Similarités et différences entre l'acide acétique et l'eau

Les cours de chimie donnent souvent pour tâche de comparer les propriétés de diverses substances - liquides, cristaux. Aujourd'hui, nous allons essayer de comprendre quelles sont les similitudes et les différences entre l'acide acétique et l'eau. Nous rencontrons ces liquides presque tous les jours et, pour ne pas nous nuire, il est nécessaire de bien comprendre la différence qui existe entre eux.

Comprendre les termes

Vous devez d’abord clarifier certains points. Les propriétés d’une substance donnée dépendent non seulement de sa nature chimique, mais également de la concentration et de la présence d’impuretés. Il existe des concepts tels que l'acide acétique, l'essence acétique et le vinaigre de table. Beaucoup d’entre nous ne font pas la distinction entre ces concepts. Nous allons maintenant vous dire quelles sont les propriétés similaires et distinctives du vinaigre et de l’eau.

L'acide acétique est un produit pur obtenu en oxydant l'alcool éthylique ou en distillant une matière biologique.

Les matières premières peuvent servir des fruits mûrs, du jus ou du vin. Ce procédé permet d'obtenir 100% d'acide. Si la substance est diluée avec une certaine quantité d'eau pure, une essence acétique est obtenue. Sa concentration peut aller de 30 à 80%, mais le plus souvent, il existe une solution à 70–80%.

Le vinaigre de table est produit en diluant l’essence de vinaigre avec beaucoup d’eau. Typiquement, la concentration d'un tel produit est de 3, 6 ou 9%. Ce vinaigre se trouve le plus souvent dans les rayons de nos magasins et est utilisé par les maîtresses à des fins culinaires. N'importe qui peut transformer l'essence en vinaigre de table, en calculant d'abord les volumes de liquides requis de manière mathématique (par la méthode croisée).

Nous avons découvert que le vinaigre peut avoir une concentration différente, dont dépend le nom de la solution. Nous examinons ensuite les propriétés de l’acide acétique et de l’eau, en soulignant leurs similitudes et leurs différences.

Des indicateurs

En comparant divers liquides, faites attention aux indicateurs physiques et chimiques de base. Pour inclure physique:

• performances optiques (transparence, absorption de la lumière);
• présence d'odeur et de goût;
• point de fusion et formation de gaz;
• capacité thermique et conductivité thermique;
• conductivité électrique;
• densité, etc.

Les caractéristiques chimiques indiquent la capacité d'une substance à réagir avec certains composés chimiques.

Caractéristiques physiques

Nos deux sujets de comparaison sont des liquides transparents qui, lorsqu'un petit volume n'a pas de couleur. Les substances ont également des points de fusion similaires (eau - 0 ° C, vinaigre - 16 ° C) et formation de gaz (100 et 118 ° C, respectivement). La densité du vinaigre par rapport à l'eau est de 1,05 (eau - 1 kg / m3). C'est là que finissent les signes physiques généraux.

• L'eau pure n'a ni goût ni odeur, tandis que le vinaigre a un goût acide et une odeur forte caractéristique.
• Dans des conditions normales, la tension superficielle de l’acide est de 27,8 mN / m, alors que dans l’eau, cette valeur est beaucoup plus élevée (72,86 mN / m) et vient juste après le mercure.
• Lorsqu'il gèle, l'eau se transforme en cristaux de glace et l'acide acétique en une masse ressemblant à de la glace.
• La chaleur spécifique de l'acide est de 2,01 J / g · K et, pour l'eau, cette valeur est supérieure à 4 187 J / g · K. Cela est dû au fait que lors de l'évaporation de H2O, il faut beaucoup d'énergie pour rompre les liaisons hydrogène.

Propriétés chimiques

Les similitudes et les différences entre le vinaigre et l'eau sont liées à leur nature chimique.

L'acide acétique a la formule CH3COOH et est une substance organique, et l'eau est un composé inorganique de la formule H2O.

• Interaction avec les métaux actifs: potassium, calcium, sodium, etc. À la suite des réactions, de l’hydrogène se forme.
• Permettre la réaction avec les oxydes alcalins. La différence réside dans les produits de sortie.
• Ils interagissent avec le chlore, uniquement lors de la réaction avec de l'eau, il se forme de l'acide perchlorique, ainsi qu'avec du vinaigre - acide chloroacétique.
• Parfois, H2O est considéré à la fois comme une base et un acide.

• H2O se dissocie peu et a également un pH neutre (7), le CH3COOH est un acide faible et facilement dissociable avec un pH d'environ 3.
• L'eau agit le plus souvent comme un solvant hautement polaire et le vinaigre - un agent oxydant.
• H2O réagit avec les sels d'acides faibles et de bases, ce qui entraîne leur hydrolyse complète.
• L'eau est capable de se décomposer en composants moléculaires sous l'action du courant électrique et des températures élevées. La décomposition du CH3COOH nécessite beaucoup d'énergie et la présence d'un catalyseur.

http://vseowode.ru/prosto-o-vode/uksusnaya-kislota-i-voda-shodstva-razlichiya.html

Eau plus acide acétique

Les cours de chimie donnent souvent pour tâche de comparer les propriétés de diverses substances - liquides, cristaux. Aujourd'hui, nous allons essayer de comprendre quelles sont les similitudes et les différences entre l'acide acétique et l'eau. Nous rencontrons ces liquides presque tous les jours et, pour ne pas nous nuire, il est nécessaire de bien comprendre la différence qui existe entre eux.

Comprendre les termes

Vous devez d’abord clarifier certains points. Les propriétés d’une substance donnée dépendent non seulement de sa nature chimique, mais également de la concentration et de la présence d’impuretés. Il existe des concepts tels que l'acide acétique, l'essence acétique et le vinaigre de table. Beaucoup d’entre nous ne font pas la distinction entre ces concepts. Nous allons maintenant vous dire quelles sont les propriétés similaires et distinctives du vinaigre et de l’eau.

Les matières premières peuvent servir des fruits mûrs, du jus ou du vin. Ce procédé permet d'obtenir 100% d'acide. Si la substance est diluée avec une certaine quantité d'eau pure, une essence acétique est obtenue. Sa concentration peut aller de 30 à 80%, mais le plus souvent, il existe une solution à 70–80%.

Le vinaigre de table est produit en diluant l’essence de vinaigre avec beaucoup d’eau. Typiquement, la concentration d'un tel produit est de 3, 6 ou 9%. Ce vinaigre se trouve le plus souvent dans les rayons de nos magasins et est utilisé par les maîtresses à des fins culinaires. N'importe qui peut transformer l'essence en vinaigre de table, en calculant d'abord les volumes de liquides requis de manière mathématique (par la méthode croisée).

Nous avons découvert que le vinaigre peut avoir une concentration différente, dont dépend le nom de la solution. Nous examinons ensuite les propriétés de l’acide acétique et de l’eau, en soulignant leurs similitudes et leurs différences.

Des indicateurs

En comparant divers liquides, faites attention aux indicateurs physiques et chimiques de base. Pour inclure physique:

• performances optiques (transparence, absorption de la lumière);
• présence d'odeur et de goût;
• point de fusion et formation de gaz;
• capacité thermique et conductivité thermique;
• conductivité électrique;
• densité, etc.

Les caractéristiques chimiques indiquent la capacité d'une substance à réagir avec certains composés chimiques.

Caractéristiques physiques

Nos deux sujets de comparaison sont des liquides transparents qui, lorsqu'un petit volume n'a pas de couleur. Les substances ont également des points de fusion similaires (eau - 0 ° C, vinaigre - 16 ° C) et formation de gaz (100 et 118 ° C, respectivement). La densité du vinaigre par rapport à l'eau est de 1,05 (eau - 1 kg / m3). C'est là que finissent les signes physiques généraux.

• L'eau pure n'a ni goût ni odeur, tandis que le vinaigre a un goût acide et une odeur forte caractéristique.
• Dans des conditions normales, la tension superficielle de l’acide est de 27,8 mN / m, alors que dans l’eau, cette valeur est beaucoup plus élevée (72,86 mN / m) et vient juste après le mercure.
• Lorsqu'il gèle, l'eau se transforme en cristaux de glace et l'acide acétique en une masse ressemblant à de la glace.
• La chaleur spécifique de l'acide est de 2,01 J / g · K et, pour l'eau, cette valeur est supérieure à 4 187 J / g · K. Cela est dû au fait que lors de l'évaporation de H2O, il faut beaucoup d'énergie pour rompre les liaisons hydrogène.

Propriétés chimiques

Les similitudes et les différences entre le vinaigre et l'eau sont liées à leur nature chimique.

• Interaction avec les métaux actifs: potassium, calcium, sodium, etc. À la suite des réactions, de l’hydrogène se forme.
• Permettre la réaction avec les oxydes alcalins. La différence réside dans les produits de sortie.
• Ils interagissent avec le chlore, uniquement lors de la réaction avec de l'eau, il se forme de l'acide perchlorique, ainsi qu'avec du vinaigre - acide chloroacétique.
• Parfois, H2O est considéré à la fois comme une base et un acide.

• H2O se dissocie peu et a également un pH neutre (7), le CH3COOH est un acide faible et facilement dissociable avec un pH d'environ 3.
• L'eau agit le plus souvent comme un solvant hautement polaire et le vinaigre - un agent oxydant.
• H2O réagit avec les sels d'acides faibles et de bases, ce qui entraîne leur hydrolyse complète.
• L'eau est capable de se décomposer en composants moléculaires sous l'action du courant électrique et des températures élevées. La décomposition du CH3COOH nécessite beaucoup d'énergie et la présence d'un catalyseur.

Caractéristiques générales de l'acide acétique

Synonymes: acide éthanoïque, acide acétique glacial, acide acétique, CH₃COOH
Ceci est un composé organique. Il a un goût acidulé distinctif et une odeur piquante. Bien que classé comme acide faible, l’acide acétique concentré est corrosif.
A l'état solide, les molécules d'acide acétique forment des paires (dimères) reliées par des liaisons hydrogène. L'acide acétique liquide est un solvant hydrophile (polaire) du proton, comme l'éthanol et l'eau. Avec une constante diélectrique statique relative modérée (constante diélectrique) de 6,2, il dissout non seulement des composés polaires, tels que les sels inorganiques et les sucres, mais également des composés non polaires, tels que les huiles et des éléments tels que le soufre et l'iode. Dans l'acide acétique, le centre de l'hydrogène est situé dans le groupe carboxyle (-COOH), comme dans d'autres acides carboxyliques, il peut être séparé de la molécule par ionisation:
CH₃CO₂H → CH₃CO₂ - + H +
L'acide acétique peut entrer dans des réactions chimiques typiques des acides carboxyliques. Lors de l'interaction avec la base, celle-ci est convertie en acétate de métal et d'eau. La récupération de l'acide acétique donne de l'éthanol. Lorsqu'il est chauffé à une température supérieure à 440 ° C, l'acide acétique se décompose pour produire du dioxyde de carbone et du méthane, ou des cétènes et de l'eau:
CH₃COOH → CH₄ + CO₂
CH₃COOH → CH₂CO + H₂O

Obtenir de l'acide acétique

L'acide acétique produit des bactéries d'acide acétique (Acetobacter du genre Clostridium et acetobutylicum):
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
Environ 75% de l'acide acétique est synthétisé pour être utilisé dans l'industrie chimique par carbonylation du méthanol. Dans ce processus, le méthanol et le monoxyde de carbone réagissent pour produire de l'acide acétique:
CH₃OH + CO → CH₃COOH

Utilisation d'acide acétique

L'acide acétique est un réactif chimique pour la production de composés chimiques. L'acide acétique est le plus couramment utilisé dans la production d'acétate de vinyle monomère (ACV). L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), une matière première pour le polyéthylène téréphtalate (PET).
Les esters d'acide acétique sont couramment utilisés comme solvant pour les encres, les peintures et les revêtements. Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.
L'acide acétique glacial est utilisé en chimie analytique pour évaluer les substances faiblement alcalines, telles que les amides organiques. L'acide acétique glacial étant beaucoup plus faible que l'eau, l'amide se comporte comme une base forte dans ce milieu.
Le vinaigre (acide acétique 4-18%) est utilisé directement comme assaisonnement.

Note

L'acide acétique concentré provoque des brûlures de la peau et une irritation des muqueuses. Les gants en caoutchouc ne protégeant pas, il est donc nécessaire d’utiliser des gants spéciaux, par exemple en caoutchouc nitrile. L'acide acétique concentré peut s'enflammer (si la température ambiante dépasse 39 ° C). En raison de l'incompatibilité, il est recommandé de stocker l'acide acétique séparément de l'acide chromique, de l'éthylène glycol, de l'acide nitrique, de l'acide perchlorique, du permanganate, des peroxydes et des hydroxyles.

Qu'est-ce que l'acide acétique

L'acide acétique est également appelé acide éthanoïque et sa formule chimique est CH3COOH. Dans les temps anciens, l'acide acétique était obtenu par fermentation de vin de raisin ou d'autres produits (par exemple, le jus de pomme). Au cours de la Renaissance, des acétates métalliques ont été utilisés pour obtenir de l'acide acétique. Fait intéressant, les propriétés de cet acide varient en fonction de la dissolution. En d'autres termes, des solutions aqueuses d'acide acétique à différents pourcentages présentent des propriétés et des qualités différentes. Pour cette raison, les chimistes ont longtemps cru que l’acide produit à partir d’acétates métalliques était une substance autre que celle obtenue à partir de matière organique (vin ou jus). Ce n’est qu’au XVIe siècle qu’il a été prouvé que quelle que soit la méthode de production utilisée, c’est toujours le même acide acétique.

Au XIXe siècle, l’acide acétique était obtenu par synthèse de substances inorganiques: le disulfure de carbone était utilisé comme matière première.

Dans les conditions normales, l'acide acétique est une solution aqueuse à 80% de concentration. Il existe également de l'acide acétique anhydre ou glacé. En apparence, il ressemble à de la glace, d'où son nom. La concentration d'un tel acide est de 99-100%. L'anhydride acétique est toujours produit, mais il est utilisé dans l'industrie pharmaceutique (synthèse de l'aspirine).

Comme tout acide concentré, l’acide acétique est dangereux. Il y a des cas où des personnes ont bu de l'acide acétique par erreur, ce qui a provoqué des brûlures de la membrane muqueuse du nasopharynx, de l'estomac et de l'œsophage, et les brûlures chimiques sont considérées comme les plus graves, même s'il s'agit de brûlures de la peau, sans parler des organes internes. De plus, l'ingestion d'acide acétique entraîne d'autres complications, telles que des troubles de la coagulation, un choc, etc. Par conséquent, si vous conservez de l'acide acétique à la maison, vous devez le garder hors de la portée des enfants et également dans un récipient qui ne peut pas être confondu avec un liquide inoffensif.

ATTENTION! Une issue fatale se produit lors de l'utilisation d'acide acétique à partir de 20 ml ou plus!

Qu'est ce que le vinaigre

Le vinaigre a la même formule chimique que l'acide acétique et est le même composé chimique. La seule différence entre le vinaigre et l'acide acétique est que l'acide acétique ordinaire est une solution acétique concentrée (environ 80%) et que le vinaigre est une solution aqueuse forte et que sa concentration est de 6 à 9%.

L'acide acétique est principalement utilisé en production et, dans les conditions domestiques, on utilise une solution faible, appelée vinaigre de table. Le vinaigre est utilisé pour conserver les aliments et, dans certains cas, comme fébrifuge. Il convient de noter que le vinaigre ne sert pas d’agent antipyrétique lorsqu’il est utilisé à l’intérieur, mais seulement lorsqu’il est utilisé à l’extérieur - il est utilisé pour frotter à haute température et est humidifié avec une lotion contenant du vinaigre (dans ce cas, la lotion reste froide plus longtemps).

Nous obtenons du vinaigre de concentré

À la "saison zakatochny", lorsque toutes les ménagères s'empressent de conserver leurs légumes pour l'hiver, il arrive que le vinaigre de table habituel disparaisse dans les magasins, mais que l'essence de vinaigre soit vendue. Si vous n'allez pas enlever le tartre de la bouilloire ou des casseroles (et que l'acide acétique s'en acquitte parfaitement), alors l'essence peut être facilement transformée en vinaigre ordinaire, puis utilisée pour la conservation des produits. Pour que l'acide acétique devienne du vinaigre, il vous suffit d'ajouter de l'eau.

1. La découverte de l'acide acétique ……………………..5

2. Propriétés de l'acide acétique …………………………..13

3. Obtenir de l’acide acétique ………………… 19

4. L’utilisation de l’acide acétique …………………….22

Références ………………..… 27

ACIDE ACETIQUE, CH3COOH, un liquide inflammable incolore à forte odeur, bien soluble dans l’eau. Il a un goût acide caractéristique, conduit le courant électrique.

L'acide acétique était le seul que connaissaient les Grecs de l'Antiquité. D'où son nom: "oxos" - goût acidulé. L'acide acétique est le type le plus simple des acides organiques, qui font partie intégrante des graisses végétales et animales. À petites concentrations, il est présent dans les aliments et les boissons et participe aux processus métaboliques au cours de la maturation des fruits. L'acide acétique est souvent trouvé dans les plantes, dans les excréta d'animaux. Les sels et les esters de l'acide acétique sont appelés acétates.

L'acide acétique est faible (ne se dissocie que partiellement dans une solution aqueuse). Cependant, l'environnement acide inhibant l'activité vitale des micro-organismes, l'acide acétique est utilisé pour la conservation des aliments, par exemple dans les marinades.

L'acide acétique est obtenu par l'oxydation de l'acétaldéhyde et d'autres méthodes, l'acide acétique comestible par fermentation d'acide acétique de l'éthanol. Utilisé pour produire des substances médicinales et parfumantes, en tant que solvant (par exemple dans la production d’acétate de cellulose), sous forme de vinaigre de table dans la fabrication d’épices, de cornichons, de conserves. L'acide acétique est impliqué dans de nombreux processus métaboliques chez les organismes vivants. C’est l’un des acides volatiles présents dans presque tous les aliments, dont le goût et l’élément principal sont le vinaigre.

L'objectif de ce travail: étudier les propriétés, la production et l'utilisation de l'acide acétique.

Les objectifs de cette étude:

1. Raconter l'histoire de la découverte de l'acide acétique

2. Etudier les propriétés de l'acide acétique

3. Décrivez comment obtenir de l'acide acétique.

4. Pour révéler les caractéristiques de l'utilisation de l'acide acétique

1. La découverte de l'acide acétique

La structure de l’acide acétique intéresse les chimistes depuis la découverte de l’acide trichloroacétique par Dumas, car cette découverte a frappé la théorie électrochimique de Berzelius alors en vigueur. Ce dernier, distribuant des éléments électropositifs et électronégatifs, ne reconnaissait pas la possibilité de substitution dans les substances organiques, sans modification profonde de leurs propriétés chimiques, hydrogène (élément électropositif) avec du chlore (élément électronégatif), et entre-temps selon les observations de Dumas ("Comptes rendus" de l'Académie de Paris, 1839 ) il s'est avéré que "l'introduction de chlore à la place de l'hydrogène ne modifie pas complètement les propriétés externes de la molécule...", pourquoi Dumas pose la question "sont les vues et les idées électrochimiques sur la polarité au repos, attribués à des molécules (atomes) de corps simples, sur des faits si clairs qu’ils peuvent être considérés comme des objets de foi inconditionnelle; s’ils doivent être considérés comme des hypothèses, ces hypothèses sont-elles appropriées aux faits?... Je dois admettre, poursuit-il, que la situation est différente. En chimie inorganique, l'isomorphisme, une théorie basée sur des faits, est bien connu, s'accorde peu avec les théories électrochimiques, en tant que ligne directrice. En chimie organique, la théorie du remplacement joue le même rôle... et l'avenir peut montrer que les deux conceptions sont plus proches l'une de l'autre. yazany entre eux, qu'ils proviennent des mêmes causes et peuvent être résumées sous le même nom. Jusqu'ici, sur la base de la conversion de l'acide U en acide chloroacétique et de l'aldéhyde en chloraldéhyde (chloral) et du fait que, dans ces cas, tout l'hydrogène peut être remplacé par un volume égal de chlore sans modifier la nature chimique de base de la substance, on peut en conclure qu'en chimie organique il existe des types qui persistent même lorsque nous introduisons des quantités égales de chlore, de brome et d'iode à la place de l'hydrogène. Cela signifie que la théorie de la substitution repose sur les faits et est en même temps la plus brillante de la chimie organique. "Cet extrait est repris dans son rapport annuel de l'Académie suédoise (" Jahresbericht etc. ", vol. 19, 1840, p. 370). Berzelius remarque: "Dumas a préparé un composé auquel il donne une formule rationnelle C4Cl6O3 + H2O (les poids atomiques sont modernes; l’acide trichloroacétique est considéré comme un composé d’anhydride avec de l’eau); il attribue cette observation aux faits les plus éclatants de la Chimie organique; c'est la base de sa théorie de la substitution. ce qui, à son avis, va bouleverser les théories électrochimiques..., et entre temps, il s'avère utile d'écrire sa formule un peu différemment pour avoir un composé d'acide oxalique. avec le chlorure correspondant, C2Cl6 + C2O4H2, qui reste combiné avec l'acide oxalique à la fois dans l'acide et dans les sels. Nous avons donc affaire à ce type de composé, dont les exemples sont bien connus; beaucoup... de radicaux simples ou complexes ont la propriété que leur partie contenant de l'oxygène peut se joindre aux bases et les perdre sans perdre le contact avec la partie contenant du chlore. Ce point de vue n’a pas été donné par Dumas et n’a pas fait l’objet d’une vérification expérimentale. Entre-temps, s’il est vrai, le nouvel enseignement, incompatible, selon Dumas, avec les idées théoriques qui ont prévalu jusqu’à présent, a été arraché des pieds et doit tomber. " puis certains composés inorganiques, qui, à son avis, sont similaires à l’acide chloroacétique (entre eux Berzelius donne également de l’anhydride chlorique de l’acide chromique - CrO2Cl2, qu’il considérait être un composé de chrome perchlorique (inconnu à ce moment-là) et de l’anhydride chromique: 3CrO2Cl2 = CrCl6 = 2CrO3) Bertse ISC continue: « acide chloracétique Dumas, de toute évidence, appartient à cette classe de composés; le radical carboné y est combiné avec de l’oxygène et du chlore. Il peut donc s'agir d'acide oxalique dans lequel la moitié de l'oxygène est remplacée par du chlore ou d'un composé de 1 atome (molécule) d'acide oxalique avec 1 atome (molécule) de demi-chlorure de carbone - C2Cl6. La première hypothèse ne peut pas être faite, car elle offre la possibilité de remplacer 11/2 par des atomes d'oxygène de chlore (l'acide oxalique de Berzelius était C2O3.). Dumas, au contraire, a une troisième vision, totalement incompatible avec la précédente, dans laquelle le chlore remplace non pas l’oxygène mais l’hydrogène électropositif, formant un hydrocarbure en C4Cl6, qui présente les mêmes propriétés d’un radical complexe que C4H6 ou acétyle, et est capable de produire un acide à 3 atomes d’oxygène, identiques dans les propriétés de W., mais, comme on peut le voir dans la comparaison (leurs propriétés physiques), il en est tout à fait différent. "Aussi loin que Berzelius était alors profondément convaincu de la constitution différente de l'acide acétique et de l'acide trichloroacétique, on peut bien le voir. Les commentaires qu'il a tenus la même année ("Jahresb.", 19, 1840, 558) concernant l'article de Gérard ("Journ. F. Pr. Ch.", XIV, 17): "Gérard, dit-il, a exprimé une nouvelle regard sur la composition de l'alcool, de l'éther et de leurs dérivés; il se présente comme suit: le composé connu du chrome, de l'oxygène et du chlore a pour formule = CrO2Cl2, le chlore y remplace un atome d'oxygène (impliqué par Berzelius 1 atome d'oxygène de l'anhydride chromique - CrO3). L’acide U. C4H6 + 3O contient 2 atomes (molécules) d’acide oxalique, dont l’un est remplacé par un atome d’oxygène par un atome d’hydrogène = C2O3 + C2H6. Et un tel jeu de formules a rempli 37 pages. Mais dès l’année prochaine, Dumas, développant plus avant l’idée des types, a indiqué que, parlant des nombreuses propriétés des diamants et de l’acide trichloroacétique, il entendait une variété de leurs propriétés chimiques, exprimées clairement, par exemple, dans l’analogie de leur décomposition sous l’influence des bases: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 et С2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, car CH4 et CHCl3 sont des représentants du même type mécanique. De leur côté, Liebig et Graham se sont publiquement exprimés en faveur de la grande simplicité obtenue sur la base de la théorie de la substitution, en considérant les éthers ordinaires et les éthers formiques producteurs de chlore et U. sour., Obtenus par Malagutti, et Berzelius, cédant à la pression de nouveaux faits, dans la 5ème édition. de son "Lehrbuch der Chemie" (Préface du mois de novembre 1842), oubliant sa critique sévère de Gérard, trouva la possibilité d'écrire ce qui suit: "Si nous rappelons la transformation (dans le texte de la décomposition) de l'acide acétique sous l'influence du chlore en acide chlorosalbénumique (Chlorosacurale - Chloroxals) Berzelius appelle l'acide trichloracétique ("Lehrbuch", 5e éd., P. 629).) Un autre point de vue semble possible sur la composition de l'acide acétique (l'acide acétique est appelé Bercelius Acetylsaure.), À savoir, il peut être combiné à l'acide oxalique, dans lequel la combinaison de groupes oh (Paarling) est C2H6, tout comme le groupe combiné dans l’acide chlorosulfurique est C2Cl6 et l’action du chlore sur l’acide acétique consisterait uniquement en une conversion de C2H6 en C2Cl6. Il est clair qu’il est impossible de décider si une telle représentation est plus correcte... cependant, utile de prêter attention à la possibilité ".

Ainsi, Berzelius devait admettre la possibilité de remplacer l'hydrogène par du chlore sans modifier la fonction chimique du corps d'origine dans lequel se produit la substitution. Sans m'attarder sur l'application de ses vues à d'autres composés, je me tourne vers les travaux de Kolbe qui, pour l'acide acétique, puis pour d'autres acides monobasiques terminaux, a trouvé un certain nombre de faits en harmonie avec les points de vue de Berzelius (Gérard). Le point de départ des travaux de Kolbe était l'étude d'une substance cristalline, la composition de CCl4SO2, précédemment obtenue par Berzelius et Marsay sous l'effet de l'aqua régia sur CS2 et formée à Kolbe sous l'action du chlore humide sur CS2. Près des transformations de Kolbe (Voir Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) A montré que cet organe représente, pour le dire en langage moderne, le trichlorométhyl anhydride. acides, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (appelé Kolbe Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), capable de produire des sels de l'acide correspondant sous l'influence d'alcalis - CCl3.SO2 (OH) [selon Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Alcool, С = 12 et О = 16; donc, avec les poids atomiques modernes, il s’agit de С4Сl6S2O6H2.), Qui, sous l’influence du zinc, remplace tout d’abord un atome de Cl par un atome d’hydrogène, formant l’acide CHCl2SO2 (OH) [en K LBE - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) observe que le droit de considérer une combinaison S2O5 d'acide dithionique avec hloroformilom pourquoi il CCl3SO2 (OH) appelle Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) l'eau hydratés, comme d'habitude, Berzelius n'est pas pris en compte.), puis un autre, formant l'acide CH2Cl.SO2 (OH) [selon Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure], et enfin, rétabli par l'amalgame de potassium ou actuel (La réaction a été appliquée peu avant avant par Melsans réduction de l'acide trichloroacétique en acide acétique.) remplace par l'hydrogène et les trois ohm Cl formation d'acide méthylsulfonique. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. L'analogie de ces composés avec les acides chloroacétiques a heurté involontairement; En effet, avec les formules alors, deux rangées parallèles ont été obtenues, comme le montre le tableau suivant: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6. C2O3 H2O + C2H2Cl4. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Cela n’a pas échappé Kolbe, qui a remarqué (I. p. 181): "aux acides sulfureux combinés décrits ci-dessus et directement dans l’acide chlorocarbon-sulfurique (supérieur à - H2O + C2Cl6. S2O5) est ajouté à l’acide chlorosulfurique, également connu sous le nom d’acide chloroacétique. Chlorocarbone liquide - CCl (Cl = 71, C = 12; on écrit maintenant C2Cl4 - c’est le chloroéthylène.), comme on le sait, se transforme en sous l'influence du chlore dans l'hexachloroéthane (selon la nomenclature de l'époque - Kohlensuperchlorur), et si elle est simultanément exposée à l'action de l'eau, il peut, comme le chlorure de bismuth, le chlore antimoine, etc. oxygène. L’expérience a confirmé cette hypothèse. " Sous l'action de la lumière et du chlore sur C2Cl4, qui était sous l'eau, Kolbe obtenu avec de l'hexachloroéthane et de l'acide trichloroacétique et exprimait la transformation par l'équation suivante: (C2Cl4 pouvant être obtenu à partir de CCl4 en le faisant passer dans un tube chauffé), et CCl4 est formé par l'action, Lorsqu’elle est chauffée, Cl2 sur CS2, la réaction de Kolbe a été la première à synthétiser de l’acide acétique à partir des éléments. " Si l’acide oxalique est simultanément libéré, il est difficile à résoudre, car le chlore l’oxyde immédiatement en acide acétique "... Le point de vue de Bertzelius sur x étonnamment (auf eine tiberraschende Weise) est prouvée par l’existence et le parallélisme des propriétés des acides sulfuriques combinés, et il me semble que (selon Kolbe I. p. 186) sort du domaine des hypothèses et acquiert un degré élevé de probabilité. L'acide chlorophylle-oxalique (Chlorkohlenoxalsaure, maintenant appelé acide chloroacétique par Kolbe.) a une composition similaire à celle de l'acide chloro-carbonique. Nous devons également considérer l'acide méthylacétique pour l'acide combiné et le considérer comme méthyl méthyl oxalique: C2 H6.C2O3 (C’est le point de vue exprimé précédemment par Gérard). Il n’est pas incroyable qu’à l’avenir nous soyons obligés de prendre pour les acides combinés un nombre important de ces acides organiques dans lesquels, en raison de la limitation de nos informations, nous acceptons des radicaux hypothétiques... " Quant aux phénomènes de remplacement de ces acides combinés, ils une explication simple dans le fait que différents composés, probablement isomorphes, sont capables de se remplacer dans le rôle de groupes combinés (als Paarlinge, l. p. 187), sans altérer les propriétés essentiellement acides du corps qui s’y combinent! " Nous trouvons une confirmation expérimentale de ce point de vue dans l'article de Frankland et Kolbe: "Ueber die Chemische Constitution of Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 et der Denter den Namen" Nitrile "bekannten Verbindungen" ("Ann. Chem. N. Pharm.", 65, 1848, 288). Partant de l’idée que tous les acides de la série (CH2) 2nO4 sont construits comme de l’acide méthyloxalique (on écrit CnH2nO2 et on appelle acide acétique méthylique), ils remarquent ce qui suit: "si la formule H2O + H2.C2O3 représente véritable expression de la composition rationnelle de l’acide formique, c’est-à-dire s’il est considéré comme de l’acide oxalique combiné à un équivalent d’hydrogène et (expression est pas vraie; au lieu de h. Frankland et Kolbe utilisent la lettre barrée, ce qui équivaut à 2 N.), il est alors facile d’expliquer la conversion à haute température du formiate d’ammonium en acide cyanhydrique en solution aqueuse, car Dobeière sait et a constaté que l’oxalate d’ammonium se décompose en eau et en cyan lorsqu’il est chauffé. L’hydrogène combiné à l’acide formique ne participe à la réaction que dans la mesure où, associé au cyan, il forme de l’acide cyanhydrique: La formation inverse de l’acide formique à partir d’acide cyanhydrique sous l’effet d’un alcali n’est que la répétition de la transformation connue du cyan dissous dans l’eau en acide oxalique et ammoniac, avec cette seule différence; qu'au moment de la formation, l'acide oxalique est combiné à l'hydrogène de l'acide cyanhydrique ". Le fait que le cyanure de benzène (С6H5CN), par exemple, selon Föhling, ne possède pas de propriétés acides et ne forme pas de bleu de Prusse peut être, selon Kolbe et Frankland, mis en parallèle avec l'inaptitude. chlorure d’éthyle chlore à la réaction avec AgNO3, et Kolbe et Frankland prouvent la justesse de leur ciblage par synthèse selon la méthode du nitrile (ils ont obtenu les nitriles par distillation d’acides sulfuriques avec KCN (de Dumas et Malagutti avec Leblanc): R'.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) acétique, propionique ( puis, l’an prochain, des sels alcalins de Kolbe électrolysés par des électrolytes d’acides saturés monobasiques électrolytiques et, conformément à son schéma, observaient la formation d’éthane, d’acide carbonique et d’hydrogène dans l’électrolyse de l’acide acétique: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + [2CO2 + C2H6] et dans l'électrolyse de l'acide valérique - octane, de l'acide carbonique et de l'hydrogène: H2O + C8H18.C2O3 = H2 + [2CO2 + C8H18].Il est toutefois impossible de ne pas remarquer que Kolbe devrait en être informé acide méthylique d'acide acétique (CH3) 'associé à l'hydrogène, à savoir le gaz des marais, et à partir d'acide valérique - butyle C4H9, également combiné à l’hydrogène, c.-à-d. C4H10 (il appelle C4H9 vallyl), mais dans cette attente, on devrait voir une concession aux formules de Gerard qui avait déjà reçu des droits de citoyenneté importants, qui abandonnait sa vision antérieure de l’acide acétique et la considérait comme non pour C4H8O4 quelle formule, à en juger par les données cryoscopiques, il possède réellement, et pour C2H4O2, comme écrit dans tous les manuels de chimie modernes.

Qu'est-ce que l'acide acétique

L'acide acétique est un produit biologique ayant une odeur et un goût spécifiques, il résulte de la fermentation de composants alcooliques et glucidiques ou de la acidification des vins.

Cette substance sous forme de vinaigre de vin était connue dans la Grèce antique et la Rome antique. Plus tard, les alchimistes ont appris à produire une substance plus pure par distillation. L'acide sous forme de cristaux a été élevé en 1700. À peu près au même moment, les chimistes ont déterminé sa formule et noté la capacité d'une substance à s'enflammer.

Dans la nature, l'acide acétique est rarement trouvé sous forme libre. En tant que partie de plantes, il est représenté sous forme de sels ou d’esters, dans le corps des animaux, il se trouve dans la composition du tissu musculaire, de la rate, ainsi que dans l’urine, la sueur, les excréments. Facilement formé en raison de la fermentation, de la pourriture, en cours de décomposition de composés organiques complexes.

La forme synthétique de l'acide acétique est obtenue après la réaction d'exposition au méthyle sodique avec le dioxyde de carbone ou, lorsqu'elle est exposée au méthylate de sodium, chauffée à 160 degrés avec du monoxyde de carbone. Il existe d'autres moyens de créer cette substance en laboratoire.

L'acide acétique pur est un liquide transparent à l'odeur suffocante qui provoque des brûlures sur le corps. Si vous allumez une paire de substances, elles donneront une flamme bleu clair. En se dissolvant dans l'eau, l'acide produit de la chaleur.
L'acétyl coenzyme A est formé avec la participation de l'acide acétique, qui est également nécessaire à la biosynthèse des stérols, des acides gras, des stéroïdes et d'autres substances. Les propriétés chimiques de l'acide acétique le rendent indispensable dans de nombreux processus et réactions. L'acide acétique aide à former des sels, des amides, des esters.

Mais en plus de ses propriétés bénéfiques, il s’agit d’une substance dangereuse et inflammable. Par conséquent, en travaillant avec lui, il est nécessaire de respecter les mesures de sécurité maximales, en évitant le contact direct avec la peau et en essayant de ne pas respirer les vapeurs acides.

Formes d'acide acétique:

• glace (solution à 96%, utilisée pour enlever les verrues, les cors);
• essence (contient 30 à 80% d'acide, fait partie de préparations médicales contre les champignons et les démangeaisons);
• Le vinaigre de table (solution à 3, 6, 9%, est utilisé activement dans la vie quotidienne);
• vinaigre de pomme (ou d’autres fruits et baies) (avec un faible pourcentage d’acidité, utilisé en cuisine, en cosmétologie);
• vinaigre balsamique, ou parfumé (vinaigre de table, infusé avec des plantes épicées, utilisé dans la cuisine et la cosmétologie);
• acétate (ester d'acide).

Types de vinaigre

L'acide acétique pur est une substance très agressive et peut être nocif pour la santé.

Par conséquent, dans la vie quotidienne, il utilise une solution aqueuse (de concentrations différentes). Il existe deux façons de créer du vinaigre:

Un produit d'activité industrielle peut contenir 3, 6 ou 9% d'acide acétique. La saturation en vinaigre fait maison est encore plus basse, ce qui le rend plus sûr pour la consommation. En plus de sa faible concentration, le produit fait maison contient de nombreuses vitamines et autres substances bénéfiques. La gamme de nutriments dépend du produit à partir duquel le vinaigre a été fabriqué. Les matières premières les plus communément utilisées pour la pomme et le raisin. Il y a aussi le vinaigre balsamique, fabriqué à partir de table avec l'ajout d'herbes épicées.

Taux journalier

Parler du taux quotidien de consommation d'acide acétique n'est pas nécessaire. Malgré la grande popularité du vinaigre dans la vie quotidienne et son utilisation répandue dans la cuisine, les scientifiques n’ont pas calculé combien cette substance pouvait ou devrait être consommée par l’homme. Certes, la médecine moderne ne connaît pas de cas où une personne aurait des problèmes de santé en raison d'une consommation inadéquate de ce produit.

Cependant, les médecins ne sont pas du même avis que ceux qui ne souhaitent absolument pas regarder des produits à haute teneur en acide acétique. Ce sont des personnes atteintes de gastrite, ulcères, inflammations du système digestif. Cela s'explique par le fait que l'acide acétique (comme toute autre substance de ce groupe) irrite et détruit parfois les muqueuses du tractus gastrique. Dans le meilleur des cas, il provoque des brûlures d'estomac, dans le pire des cas, une brûlure du tube digestif.

En plus de cette raison évidente de ne pas utiliser de vinaigre, il y en a une de plus. Certaines personnes ont une intolérance individuelle à la substance. Afin d'éviter des conséquences désagréables, ces personnes ne devraient pas non plus consommer d'aliments contenant du vinaigre.

Surdose

L'effet de l'acide acétique sur le corps humain ressemble dans une large mesure à l'influence des acides chlorhydrique, sulfurique ou nitrique. La différence réside dans un effet plus superficiel du vinaigre.

Environ 12 ml d’acide acétique pur sont mortels pour l’homme. Cette portion est semblable à environ un verre de vinaigre ou 20 à 40 ml d’essence acétique. Les vapeurs de la substance, pénétrant dans les poumons, provoquent une pneumonie avec complications. La nécrose tissulaire, une hémorragie hépatique, une néphrose entraînant la mort des cellules rénales sont d’autres effets possibles d’un surdosage.

Interaction avec d'autres substances

L'acide acétique interagit parfaitement avec les protéines. En particulier, en association avec le vinaigre, les protéines alimentaires sont plus facilement absorbées par l'organisme. De même, une solution aqueuse acide agit sur les glucides, ce qui les rend plus faciles à digérer. Cette capacité biochimique fait du produit le "bon" voisin pour la viande, le poisson ou les légumes. Mais encore une fois, cette règle ne fonctionne que si le système digestif est en bonne santé.

Le vinaigre en médecine traditionnelle

La médecine alternative utilise l'acide acétique, ou plutôt sa solution aqueuse, comme remède contre de nombreuses maladies.

La méthode la plus connue et la plus consommée est peut-être la réduction de la température élevée à l'aide de compresses acétiques. L'utilisation non moins connue de ce liquide contre les piqûres de moustiques, les abeilles et d'autres insectes est efficace pour se débarrasser des poux. À l'aide d'une solution aqueuse d'acide, les guérisseurs traditionnels traitent les angines, les pharyngites, l'arthrite, les rhumatismes, ainsi que les mycoses des pieds et le muguet. Pour réduire les symptômes du rhume dans la pièce où repose le patient, vaporisez du vinaigre. Et si une zone de peau est brûlée au soleil ou par des méduses, oint d’une solution acide, il sera possible de réduire les symptômes désagréables.

Pendant ce temps, aucun vinaigre ne convient au traitement. Le plus souvent, on a recours au produit à base de pomme, qui contient beaucoup de substances utiles. En plus de l'acide acétique, il contient de l'acide ascorbique, malique et lactique. Les propriétés chimiques spécifiques du vinaigre de cidre en font un traitement de l’arthrite. Et en association avec l'acide borique et l'alcool, il soulage la transpiration excessive.

C'est également important pour réduire le cholestérol, stabiliser la glycémie (chez les diabétiques), se débarrasser de l'excès de poids (en accélérant le métabolisme). La médecine alternative élimine également les calculs rénaux avec l'acide acétique des pommes.

Acide pour la beauté

En cosmétologie, l'acide acétique est particulièrement apprécié. Sur l'efficacité de cette substance dans la lutte contre la cellulite et les centimètres supplémentaires racontent des histoires très inspirantes. Une série d'enveloppes au vinaigre - et vous pouvez oublier la "peau d'orange". Alors, au moins, lisez les commentaires sur les forums qui font perdre du poids aux femmes.

L'utilisation de l'acide acétique dans le traitement des pellicules et de l'acné est également connue. Le résultat est obtenu grâce aux capacités antibactériennes de la substance. Rendre les cheveux brillants et forts également par la force du vinaigre. Il suffit de rincer les boucles propres avec une solution légèrement acide après chaque lavage. Et un vinaigre avec des feuilles de racine de calamus et d'ortie aidera à vous protéger contre la calvitie.

Utilisation dans l'industrie

L'acide acétique est un composant avec une large gamme d'applications. En particulier dans l'industrie pharmaceutique
toxique pour les humains.

En outre, cette substance est un élément important de la parfumerie. Les sels d'acide acétique sont utilisés comme cornichons et comme moyen de lutte contre les mauvaises herbes.

Sources de nourriture

La première source d’acide et la plus concentrée sont divers types de vinaigres: pomme, vin, table et autres.

Cette substance se trouve également dans le miel, les raisins, les pommes, les dattes, les figues, les betteraves, la pastèque, les bananes, le malt, le blé et d'autres produits.

L'acide acétique est une substance très controversée. Lorsqu'il est utilisé correctement, il peut être bénéfique pour l'homme. Si vous oubliez la sécurité, que le vinaigre est un acide dangereux dilué avec de l'eau, les problèmes ne peuvent pas arriver. Mais maintenant, vous savez comment utiliser la substance avec la formule CH3COOH avec des avantages pour la santé et comment elle est utile pour les gens.

Où s'applique-t-il?

L'acide acétique est principalement utilisé dans la fabrication de divers conservateurs et marinades.

En outre, il est encore utilisé dans la production industrielle de conserves de légumes, de mayonnaise et de confiseries.

Souvent, le conservateur alimentaire est utilisé comme désinfectant et désinfectant.

Cependant, l'acide acétique est utilisé non seulement dans la préparation de divers aliments, mais également dans d'autres industries.

E260 dans la production alimentaire

Des propriétés de l'acide acétique et dépend de sa portée. Sa valeur principale réside dans le goût et la nature acide.

Le vinaigre est divisé en plusieurs types, à savoir: pomme, balsamique, bière, canne, datte, miel, raisin, palme et bien d'autres.

L'acide est souvent utilisé dans la fabrication de marinades, qui servent ensuite de base à la mise en conserve de légumes.

Même la recette la plus connue pour faire mariner la viande pour les brochettes consiste à ajouter du vinaigre.

Il a de fortes propriétés antibactériennes. Par conséquent, toutes les marinades et préparées sur sa base. Pour cette raison, les légumes en conserve sont stockés plus longtemps sans conditions de température.

Le vinaigre est une substance toxique. Par conséquent, son utilisation à fortes doses et mal concentrée peut entraîner de graves désordres dans le corps humain. En termes simples, le degré de danger dépend de la façon dont vous le diluez avec de l'eau.

La solution la plus dangereuse pour l'homme est la concentration supérieure à 30%. Si cette solution entre en contact avec la membrane muqueuse et la peau, elle peut provoquer une grave brûlure chimique.

L'utilisation du vinaigre est autorisée dans l'industrie du monde entier, car si elle est utilisée correctement, elle est totalement sûre.

Les experts ne recommandent absolument pas de manger des aliments ou des produits contenant du vinaigre, les personnes atteintes de maladies du tractus gastro-intestinal et de dysfonctionnements hépatiques pathologiques. En outre, il est nécessaire de s'abstenir et les enfants jusqu'à six ou sept ans.

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