Zinc - les caractéristiques générales de l'élément, les propriétés chimiques du zinc et de ses composés

Le zinc est un élément d’un sous-groupe secondaire du deuxième groupe, la quatrième période du tableau périodique des éléments chimiques DI Mendeleev, de numéro atomique 30. Il est désigné par le symbole Zn (Lat. Zinc). Une substance simple est le zinc dans des conditions normales - un métal de transition cassant blanc bleuté (se ternissant à l’air recouvert d’une fine couche d’oxyde de zinc).

Dans la quatrième période, le zinc est le dernier élément d, ses électrons de valence sont 3d 10 4s 2. Seuls les électrons du niveau d'énergie externe interviennent dans la formation de liaisons chimiques, car la configuration d 10 est très stable. Dans les composés de zinc, l'état d'oxydation est +2.

Le zinc est un métal chimiquement actif, il a des propriétés réductrices prononcées, son activité est inférieure aux métaux alcalino-terreux. Affiche les propriétés amphotères.

L'interaction du zinc avec les non-métaux
Avec une forte chaleur dans l'air, il brûle avec une flamme bleuâtre vif avec la formation d'oxyde de zinc:
2Zn + O₂ → 2ZnO.

Lorsqu'il est allumé, il réagit vigoureusement avec le soufre:
Zn + S → ZnS.

Il réagit avec les halogènes dans des conditions normales en présence de vapeur d’eau comme catalyseur:
Zn + Cl₂ → ZnCl₂.

Lorsque la vapeur de phosphore agit sur le zinc, des phosphures se forment:
Zn + 2P → ZnP₂ ou 3Zn + 2P → Zn₃P₂.

Le zinc ne réagit pas avec l'hydrogène, l'azote, le bore, le silicium, le carbone.

L'interaction du zinc avec de l'eau
Réagit avec la vapeur d'eau aux températures chaudes pour former de l'oxyde de zinc et de l'hydrogène:
Zn + H₂O → ZnO + H₂.

L'interaction du zinc avec les acides
Dans la série de tensions électrochimiques des métaux, le zinc est jusqu’à l’hydrogène et le déplace des acides non oxydants:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Interagit avec l'acide nitrique dilué pour former du nitrate de zinc et du nitrate d'ammonium:
4Zn + 10HNO₃ → 4Zn (NO₃)₂ + NH₄NON₃ + 3H₂O.

Réagit avec les acides sulfuriques et nitriques concentrés pour former des sels de zinc et des produits de réduction des acides:
Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O;
Zn + 4HNO₃ → Zn (NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

L'interaction du zinc avec l'alcali
Réagit avec les solutions alcalines en formant des hydroxocomplexes:
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn (OH)₄] + H₂

lors de la fusion du zinc:
Zn + 2KOH → K₂Zno₂ + H₂.

Réaction d'ammoniac
Avec de l'ammoniac gazeux à 550–600 ° С, forme du nitrure de zinc:
3Zn + 2NH₃ → Zn₃N₂ + 3H₂;
se dissout dans une solution aqueuse d’ammoniac pour former de l’hydroxyde de zinc tétraammine:
Zn + 4NH₃ + 2H₂O → [Zn (NH₃)₄] (OH)₂ + H₂.

L'interaction du zinc avec les oxydes et les sels
Le zinc déplace les métaux dans la plage de tension à sa droite à partir de solutions de sels et d'oxydes:
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Oxyde de zinc (II) ZnO - les cristaux blancs, une fois chauffés, deviennent jaunes. La densité de 5,7 g / cm 3, la température de sublimation de 1800 ° C Aux températures supérieures à 1000 ° C, il est réduit en zinc métallique par le carbone, le monoxyde de carbone et l'hydrogène:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO₂;
ZnO + H₂ → Zn + H₂O.

N'interagit pas avec l'eau. Présente des propriétés amphotères, réagit avec les solutions d'acides et d'alcalis:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O;
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄].

Lorsqu'il est fusionné avec des oxydes métalliques, il forme du zinc:
ZnO + CoO → CoZnO₂.

Lors de l'interaction avec des oxydes non métalliques, il forme des sels, où il s'agit d'un cation:
2ZnO + SiO₂ → Zn₂Sio₄,
ZnO + B₂O₃ → Zn (BO₂)₂.

Hydroxyde de zinc (II) Zn (OH)₂ - substance incolore cristalline ou amorphe. Densité de 3,05 g / cm 3, à des températures supérieures à 125 ° C, se décompose:
Zn (OH)₂ → ZnO + H₂O.

L'hydroxyde de zinc présente des propriétés amphotères, facilement soluble dans les acides et les bases:
Zn (OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O;
Zn (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn (OH)₄];

également facilement dissous dans une solution aqueuse d'ammoniac avec la formation d'hydroxyde de zinc tétraammine:
Zn (OH)₂ + 4NH₃ → [Zn (NH₃)₄] (OH)₂.

Il est obtenu sous la forme d'un précipité blanc lors de l'interaction de sels de zinc avec des alcalis:
ZnCl₂ + 2NaOH → Zn (OH)₂ + 2NaCl.

http://himege.ru/cink-obshhaya-xarakteristika-elementa-ximicheskie-svojstva-cinka-i-ego-soedinenij/

La composition de quelle substance est le zinc

Le zinc est un métal de transition fragile de couleur blanc bleuâtre (se ternissant à l’air recouvert d’une fine couche d’oxyde de zinc). Oligo-élément essentiel (indispensable) des tissus humains. Par le ratio quantitatif dans le corps prend la deuxième place, après le fer. Il joue un rôle clé dans la régénération des tissus endommagés, car la synthèse des acides nucléiques et des protéines est perturbée sans zinc.

Voir aussi:

Structure

PROPRIETES

Il est fragile à la température ambiante: lorsque la plaque est pliée, une fissure provenant du frottement des cristallites se fait entendre (généralement plus forte que le «cri d'étain»). Il a un point de fusion bas. Le volume de métal pendant la fusion augmente en fonction de la diminution de la densité. Lorsque la température augmente, la viscosité cinétique et la conductivité électrique du zinc diminuent et sa résistivité électrique augmente. À 100-150 ° C, le zinc est du plastique. Les impuretés, même les plus petites, augmentent considérablement la fragilité au zinc. Est diamagnétique.

RÉSERVES ET EXTRACTION

La teneur moyenne en zinc de la croûte terrestre est de 8,3 · 10 -3%. Elle est légèrement plus élevée dans les principales roches ignées (1,3 · 10 -2%) que dans les acides (6 · 10 -3%). Le zinc est un migrant énergique dans l’eau, en particulier sa migration dans les eaux thermales avec du plomb. Les sulfures de zinc, qui ont une grande importance industrielle, se précipitent dans ces eaux. Le zinc migre aussi vigoureusement dans les eaux de surface et les eaux souterraines, le sulfure d’hydrogène étant son principal précipitateur, la sorption par les argiles et d’autres processus jouant un rôle moins important.

Des gisements de zinc sont connus en Iran, en Australie, en Bolivie et au Kazakhstan. En Russie, le plus grand producteur de concentrés de plomb-zinc est OJSC MMC Dalpolimetall

ORIGINE

Le zinc ne se trouve pas dans la nature en tant que métal natif. On connaît 66 minéraux de zinc, notamment de zincite, sphalérite, willémite, calamine, smithsonite, franklinite. Le minéral le plus commun est la sphalérite, ou blende de zinc. Le composant principal du minéral est le sulfure de zinc ZnS et diverses impuretés donnent à cette substance diverses couleurs. En raison de la difficulté de déterminer ce minéral, il est appelé une blende (grec ancien σφαλερός - trompeur). La blende de zinc est considérée comme le principal minéral à partir duquel les autres minéraux de l'élément n ° 30 ont été formés: la smitsonite ZnCO₃, ZnO Zinc, Calamine 2ZnO · SiO₂ · N₂R. En Altaï, on trouve souvent du minerai rayé de «chipmunk» - un mélange de blende de zinc et de spath brun. Un morceau de tel minerai à distance ressemble vraiment à un animal rayé caché.

APPLICATION

Le zinc métallique pur est utilisé pour récupérer les métaux nobles extraits par lixiviation in situ (or, argent). En outre, le zinc est utilisé pour extraire l'argent, l'or (et d'autres métaux) du plomb brut sous la forme de composés intermétalliques de zinc avec de l'argent et de l'or (la "mousse d'argent"), puis traité par des méthodes de raffinage classiques.

Il est utilisé pour protéger l'acier de la corrosion (galvanisation de surfaces non soumises à des contraintes mécaniques ou métallisation - pour ponts, réservoirs, structures métalliques).

Le zinc est utilisé comme matériau pour l'électrode négative dans les sources de courant chimiques, c'est-à-dire les piles et les piles rechargeables.

Les plaques de zinc sont largement utilisées dans l'industrie de l'impression, en particulier pour imprimer des illustrations de grandes éditions. Depuis le 19ème siècle, la zincographie a été utilisée à cette fin. Elle fabrique des clichés sur une plaque de zinc en y gravant le motif à l’acide. Les impuretés, à l'exception d'une petite quantité de plomb, aggravent le processus de gravure. Avant la gravure, la plaque de zinc est soumise à un recuit et laminée à chaud.

Le zinc est incorporé à de nombreuses soudures afin d'abaisser leur point de fusion.

L'oxyde de zinc est largement utilisé en médecine en tant qu'agent antiseptique et anti-inflammatoire. De plus, l'oxyde de zinc est utilisé pour la production de peinture - oxyde de zinc.

Le zinc est un composant important du laiton. Les alliages de zinc avec l'aluminium et le magnésium (CAM, ZAMAK) en raison de leurs qualités mécaniques relativement élevées et de leurs qualités de moulage très élevées sont très largement utilisés en génie mécanique pour le moulage de précision. En particulier, dans le boîtier de l’arme en alliage ZAMAK (-3, -5), des portes de pistolet sont parfois moulées, spécialement conçues pour l’utilisation de cartouches faibles ou traumatiques. Les alliages de zinc sont également utilisés pour mouler toutes sortes d'accessoires techniques, tels que des stylos pour voiture, des corps de carburateur, des modèles réduits et diverses miniatures, ainsi que pour tout autre produit nécessitant une coulée précise avec une résistance acceptable.

Le chlorure de zinc est un flux important pour le soudage des métaux et un composant de la production de fibres.

Tellurure, séléniure, phosphure, sulfure de zinc sont des semi-conducteurs largement utilisés. Le sulfure de zinc fait partie intégrante de nombreux phosphores. Le phosphure de zinc est utilisé comme poison pour les rongeurs.

Le séléniure de zinc est utilisé pour la fabrication de verres optiques à très faible coefficient d'absorption dans l'infrarouge moyen, par exemple dans les lasers à dioxyde de carbone.

http://mineralpro.ru/minerals/zinc/

La composition de quelle substance est le zinc

Le zinc, comme d’autres oligo-éléments, n’est pas moins que des vitamines importantes pour le corps humain. Ses propriétés curatives étaient connues dans l'Egypte ancienne. Actuellement, les scientifiques ont prouvé que cet élément est contenu dans tous les tissus et organes du corps humain. Le zinc fait partie d'une variété d'enzymes, renforce le système immunitaire, est important pour la croissance, soutient les hormones (affecte la fonction de l'hypophyse, du pancréas et des glandes sexuelles). La principale quantité de zinc (jusqu'à 60%) s'accumule dans les muscles et les os. Il en existe également beaucoup dans les glandes du système endocrinien, les cellules sanguines, le foie, les reins, la rétine.

Un point important dans les propriétés du zinc est sa capacité pendant longtemps à préserver la jeunesse des cellules ou à rendre la force de vie obsolète. Pour ce faire, il stimule la production de facteur de croissance analogue à l’insuline, de testostérone, d’hormone de croissance. Des études scientifiques chez l'animal ont montré que le zinc contribue à une augmentation réelle de l'espérance de vie.

Besoin quotidien de zinc

La dose recommandée de cet oligo-élément pour les adultes est de 15 mg. Dans le cas où une personne a besoin de concentrations élevées pour traiter des maux, pour les adultes, une dose suffisante de zinc dans les composés complexes est de 15 à 20 mg et pour les enfants de 5 à 10 mg par jour. Le zinc joue un rôle particulier dans le sport. Ceci est déterminé par la capacité des enzymes, y compris le zinc, à nettoyer le corps des produits métaboliques oxydés nocifs. La posologie quotidienne de zinc pour les athlètes dépend du degré et de la période de stress. Pour développer la vitesse et la force du zinc, il faut 20-30 mg / jour (charges moyennes) et 30-35 mg / jour (lors des compétitions). Si l'entraînement vise à améliorer l'endurance, vous devez prendre 25-30 mg / jour pendant la période d'entraînement, soit 35-40 mg / jour pendant la compétition. Il est recommandé de combiner l’utilisation du zinc avec du magnésium et de la vitamine B6. Si la dose quotidienne de zinc est de 30 mg, le magnésium nécessite environ 450 mg et 10 mg de vitamine B6. Ces valeurs peuvent varier légèrement en fonction de la catégorie de poids de l'athlète et du type de charge, mais la relation entre les substances doit être maintenue.

Fonctions dans le corps

En même temps que la nourriture, le zinc entre dans l'estomac, il est absorbé dans l'intestin grêle, après quoi il est transporté par la circulation sanguine jusqu'au foie. À partir de là, l'article est livré à chaque cellule du corps. Ainsi, le zinc peut être trouvé dans tous les organes.

Le zinc a un impact significatif sur des processus aussi importants que la reproduction, la croissance, le développement du corps, la formation du sang, tous les types d'échanges (protéines, lipides et glucides). Les ions de zinc sont également importants pour le système immunitaire, car le zinc augmente la résistance aux infections.

Dans certains pays du Moyen-Orient, le nanisme est souvent dû à un manque de zinc dans les aliments. Tout dépend de la capacité du zinc à augmenter les niveaux d'hormone de croissance. C'est pourquoi les enfants reçoivent souvent des aliments riches en zinc.

La régénération des tissus dépend également de la quantité de zinc dans le corps. Ceci est particulièrement visible dans la cicatrisation des plaies et des brûlures: moins il y a de zinc, plus la vitesse de régénération est lente. Les onguents et les crèmes contenant du zinc sont largement utilisés dans le traitement de l'acné et d'autres maux de la peau. Le zinc contribue également à la croissance normale des cheveux et des ongles. Ce n’est pas pour rien que 30% des hommes qui ont la calvitie au cours de leur vieillesse seraient associés à un mauvais apport ou à une mauvaise absorption de cet oligo-élément. Très souvent, des shampooings et des lotions au zinc sont prescrits pour renforcer les follicules pileux.

Pour les personnes actives et les athlètes, les caractéristiques antioxydantes du zinc sont importantes pour elles. On sait que les athlètes perdent 40 à 50% plus de zinc les jours d’entraînement que les week-ends. Avec des charges musculaires, le besoin en oxygène augmente, et par conséquent la quantité de substances oxydées par cet oxygène augmente. Ces substances (radicaux) s'accumulent et ont un effet néfaste sur les cellules musculaires. Les enzymes contenant du zinc neutralisent ces radicaux et les éliminent du corps.

Le zinc est important non seulement pour maintenir la performance musculaire pendant l'exercice, mais également pour augmenter la force musculaire et la vitesse. Il augmente le niveau de testostérone dans le sang. Ce dernier est appelé hormone "courage" et améliore les indicateurs de force et de vitesse.

La capacité antioxydante du zinc est également importante pour garder la peau jeune. Actuellement, un grand nombre d'entreprises ajoutent des ions zinc aux lotions et aux crèmes avec un effet rajeunissant.

Il convient de noter que ce micro-élément est également nécessaire pour le bien-être des femmes enceintes et pour le développement normal de l'enfant dans l'utérus. Après tout, la formation du ciel, des yeux, du cœur, des os, des poumons, du système nerveux (cerveau, nerfs périphériques) et du système urogénital dépend du niveau de zinc dans le corps de la mère. En cas de pénurie de zinc, des malformations des systèmes et des organes énumérés ci-dessus peuvent se former.

Carence

La carence en zinc se caractérise par une diminution de l'appétit, une anémie, des maladies allergiques, des rhumes fréquents, une dermatite, une perte de poids, une acuité visuelle, une perte de cheveux.

Puisque le zinc augmente le niveau de testostérone, en l'absence de cet oligo-élément, le développement sexuel des garçons est retardé et la perte de spermatozoïdes de leur activité pour la fécondation de l'œuf.

Le manque de zinc chez la femme peut entraîner une fausse couche de l'enfant, une naissance prématurée, la naissance d'enfants faibles et de faible poids à la naissance.

Avec une pénurie de zinc, les plaies cicatrisent très mal et les tissus se remettent longtemps de la blessure.

Le niveau de zinc dans le corps peut être réduit avec un apport excessif d’isotopes radioactifs du plomb, du cuivre et du cadmium. Ces oligo-éléments réduisent complètement l'activité du zinc dans le corps, en particulier dans le contexte de carences nutritionnelles, d'intoxication alcoolique chronique. Les enfants et les adolescents dont le corps contient moins de zinc sont plus sujets à l’alcoolisme. Un manque de zinc chez les athlètes peut entraîner une diminution des résultats.

Surdose

Lorsque vous utilisez du zinc plus de 2 g par jour, plus souvent si vous utilisez davantage de suppléments diététiques, vous ressentez une sensibilité douloureuse à l'estomac, des nausées, des vomissements, une diarrhée, des palpitations, des douleurs au bas du dos et des mictions.

http://fitfan.ru/nutrition/vitamins/3646-cink.html

La composition de quelle substance est le zinc

Parmi les éléments essentiels pour les microéléments humains, il convient de mentionner le zinc. Cette substance minérale est très courante dans la nature. Par exemple, elle est présente dans certains minéraux (spath de zinc, zincite, etc.), dans des cellules végétales et animales. Il y en a dans le corps humain (environ 2-3 g): dans les os, les muscles, les glandes endocrines, ainsi que dans le sang, le foie, les reins et la rétine des yeux.

Fonctions

Le zinc fait partie de nombreux composés parmi les plus importants du corps humain - enzymes, hormones, etc. À travers eux, il influence son travail: métabolisme, équilibre acido-basique, etc.
C'est bref.
Eh bien, si nous examinons ses fonctions plus en détail, alors vous devriez savoir que le zinc:

améliore la performance musculaire - leur endurance, leur force et leur rapidité de travail;
nécessaire pour la croissance intensive du corps, car il participe à la synthèse des protéines et stimule la production d'hormones de croissance;
est important pour le développement et le fonctionnement du système reproducteur masculin, car aide à produire la testostérone, une hormone sexuelle masculine;
stimule la régénération des tissus, en particulier de la peau, des cheveux et des ongles, c.-à-d. améliore la cicatrisation des blessures, traite l'acné, renforce et favorise la croissance des cheveux et des ongles;
participe aux processus de formation du sang et maintient la constance de la composition du sang;
renforce l'immunité;
a un effet positif sur le travail du cerveau;
impliqué dans le travail des yeux.

Besoin quotidien

En outre, le besoin quotidien en zinc augmente avec son élimination croissante due à la diarrhée, aux médicaments diurétiques et en violation de son absorption par l'alcool, les agents hormonaux, les sels en excès de métaux lourds et radioactifs (plomb, cuivre, etc.).

Carence

Si ce besoin n'est pas satisfait, et si le zinc entrant n'est pas complètement absorbé, il en manque.

Dans le même temps, le travail des sens se dégrade: la sensibilité gustative diminue et, en conséquence, l'appétit est perdu, la vision diminue (y compris la cécité nocturne) et le sens de l'odorat se détériore. Les lésions cutanées guérissent plus lentement, les cheveux tombent davantage, les ongles deviennent cassants et des taches blanches apparaissent. L'immunité diminue et à cause de cela, une personne est plus souvent malade. Du côté du système nerveux, on note fatigue, mauvaise humeur, affaiblissement de l'attention et de la mémoire. Les effets indésirables peuvent également concerner le système reproducteur, par exemple une diminution de la puissance chez les hommes et une hypertrophie de la prostate. Les carences en micronutriments chez les enfants ralentissent leur croissance, leur développement mental et leur puberté.

Excès

Mais un excès de zinc peut aussi être nocif. Bien qu'avec une consommation excessive d'aliments avec elle, il n'y a généralement aucun symptôme négatif. Mais avec l'abus de drogues avec lui, c'est tout à fait possible.

Des sources

Afin de vous procurer suffisamment de cette substance minérale, il est préférable d’utiliser des fruits de mer, des produits carnés, des céréales et des légumineuses. Il est contenu dans d'autres produits d'origine végétale et animale. Mais lors de la cuisson, une partie est perdue. Vous trouverez donc dans le tableau suivant des informations plus détaillées sur la teneur en zinc non seulement dans les aliments crus, mais également dans les aliments cuits et frits.

Tableau Teneur en zinc dans 100 g de produits.

http://belousowa.ru/diet/what_is/Mineralnye_vewestva/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Zinc (Zn): tout sur l'élément chimique et son rôle dans la vie humaine

Le zinc est un élément important pour le corps humain. Dans sa forme pure, il est inoffensif et certains composés (oxydes, sulfates) sont considérés comme toxiques. Le zinc est vital pour le développement du système reproducteur, la normalisation des niveaux hormonaux, le renforcement de l'immunité et la régénération. Le zinc se trouve dans plus de 400 enzymes, y compris celles impliquées dans la synthèse de l'ADN (acide désoxyribonucléique), qui régulent le métabolisme des esters, des protéines et des graisses.

Caractéristiques générales du zinc

L'alliage le plus populaire avec le zinc est le laiton, connu dans l'Antiquité (photo: www.menquestions.ru)

Le zinc appartient au groupe des métaux et se situe au numéro 30 dans le classement périodique du tableau D.I. Mendeleev avec la désignation Zn. Dans des conditions normales, il s’agit d’un métal blanc-bleu qui réagit rapidement avec l’air (s’oxyde). Même au 7ème siècle, diverses pièces étaient fabriquées en alliage de zinc et de cuivre (laiton). Mais la substance pure ne pouvait pas affecter pendant longtemps. Ce ne fut possible qu'en 1738 au scientifique anglais William le champion. Au 18ème siècle, le zinc a commencé à être extrait à une échelle industrielle. En 1746, le chimiste allemand A. Marggraf put obtenir du zinc pur par distillation. Il a décrit ses expériences et ses calculs avec une telle précision qu'il a commencé à être appelé le découvreur du zinc. Plus tard, ce métal a été appris à recevoir de manière électrolytique.

Le mot "zinc" est mentionné dans les livres de Paracelsus. Traduit de l'allemand, cela signifie "fourche". La structure cristalline du métal ressemble vraiment à des aiguilles.

Le zinc pur ne se trouve pas dans la nature, mais il fait partie de plus de 60 minéraux. Le plus célèbre est la sphalérite. Ses gisements sont situés en Iran, au Kazakhstan, en Australie, en Bolivie et en Russie. Le zinc est facilement transportable avec le plomb dans les eaux thermales, de surface et souterraines. Les organismes vivants accumulent du zinc, à l'exception de quelques plantes seulement (par exemple, certains types de violettes).

C'est un métal très ductile, fragile à la température ambiante. Sa structure est plus malléable lorsqu'elle est chauffée à 100-120 degrés Celsius. Si des impuretés sont ajoutées au zinc, elles rendent le métal plus fragile. Lorsqu'il est exposé à l'oxygène, le film d'oxyde de zinc se forme. Lorsque chauffé, brûle, formant des oxydes amphotères. Interagit activement avec les composés acides et alcalins.

À l'état pur, le zinc est utilisé dans l'industrie automobile, la chimie, la bijouterie (restitution des métaux précieux). Les plaques de zinc sont utilisées activement dans l'industrie de l'imprimerie, le génie mécanique, les armes, la médecine et l'industrie de la peinture.

Le rôle du zinc chez l'homme

Le zinc s'accumule dans le corps en petites quantités (photo: www.vitnik.ru)

La teneur moyenne en zinc est de 2-3 grammes. Une partie de celui-ci s'accumule dans les tissus musculaires et osseux, 20% - dans la peau. Cet oligo-élément est contenu dans les globules blancs, les globules rouges, le sperme, la prostate, le pancréas et le foie. Inclus dans l’ordre de 400 enzymes, le plus étudié - l’anhydrase carbonique. Le zinc contenant des protéines se trouve dans les globules rouges. Il décompose l'acide carbonique en acide carbonique et bicarbonate en vue d'une utilisation par l'organisme. Le dioxyde de carbone pur dans le sang forme des brouillards gazeux, mais son dérivé est l'acide carbonique, il est soluble dans l'eau et se décompose facilement sous l'influence de l'enzyme.

Fonctions du zinc dans le corps:

Participe à la décomposition et à la synthèse des glucides, des protéines et des graisses.
Inclus dans les hormones, les anticorps, les globules blancs, améliore l'immunité.
Augmente la capacité de régénération du corps.
Effectue une détoxification du dioxyde de carbone du corps.
Affecte la formation des hormones sexuelles mâles, favorise la santé de la prostate.
Participe aux processus métaboliques de la glande thyroïde, des glandes surrénales, des ovaires et de la glande pituitaire. Il protège le pancréas des dommages et est nécessaire à la sécrétion d'insuline.
Favorise une meilleure absorption de la vitamine E, favorise l'échange de vitamine A.
Effet bénéfique sur la santé dentaire: le zinc se trouve dans les enzymes et les cellules du tissu osseux.
Soulage l'inflammation, améliore l'état de la peau.
Contribue à la normalisation de la structure des ribosomes, acides ribonucléiques et désoxyribonucléiques (ARN et ADN), est impliqué dans la division cellulaire.
Pendant la grossesse, l'apport maternel en zinc affecte la formation des systèmes osseux, cardiovasculaire, respiratoire et urogénital. Le manque de zinc augmente le risque d'accouchement prématuré ou d'interruption de grossesse.
Le zinc est essentiel au fonctionnement normal du système nerveux et du cerveau. Si le métabolisme du zinc est perturbé, le risque de maladie d'Alzheimer augmente.
Normalise le foie.
Il supporte les récepteurs olfactifs et gustatifs, a un effet bénéfique sur les organes de la vision.
Participe à la formation d'acide chlorhydrique dans le tube digestif (tractus gastro-intestinal), favorise l'équilibre acide-base.

Une grave pénurie de zinc se caractérise par des violations des glandes internes, des processus métaboliques, augmentant le risque de tumeurs. Chez les femmes enceintes, un travail prématuré peut survenir, un saignement atonique apparaît et les muscles utérins se contractent pendant longtemps. Le zinc est activement utilisé pour traiter les maladies des systèmes nerveux, urogénital et circulatoire.

Sources de zinc d'origine animale et végétale

Le zinc est un élément commun et se trouve dans de nombreux produits (photo: www.missbagira.ru)

Sources végétales (tableau 1):

Légumes: brocolis, carottes, chou-fleur, radis, laitue, épinards. Ainsi que le maïs, les oignons verts, les asperges, les pommes de terre et les tomates.
Fruits et baies: agrumes, pommes, groseilles, myrtilles. Et aussi framboise, prune, cerise, poire, pêche, etc.
Noix (noix, cacahuètes, cèdre, noix de cajou, noix de coco).
Fruits secs (figues, pruneaux, dattes, abricots secs).
Gruaux: riz brun, orge, son de blé, sarrasin, flocons d'avoine.
Graines de tournesol et de citrouille.
Champignons
Thé vert, cacao.
Légumineuses (pois, haricots, lentilles).
Levure

Sources animales (tableau 1):

Poulet, lapin, agneau et veau.
Poisson (merlu, plie, morue, thon, etc.). Fruits de mer (huîtres, crevettes, moules).
Lait, fromage à pâte dure, fromage cottage.
Des oeufs
Abats (coeur, langue de boeuf, foie).

http://hudey.net/vitaminy-i-mineraly/cink/

Zinc: production et utilisation

Le zinc est un métal du tableau périodique numéro 30 qui porte le sigle Zn. Il fond à une température de 419 ° C si le point d'ébullition de 913 ° C commence à se transformer en vapeur. Dans des conditions de température normales, l'état est fragile et commence à se plier à cent degrés.

La couleur du zinc est bleue et blanche. Lorsqu’il est exposé à l’oxygène, il apparaît une oxydation ainsi qu’un revêtement de carbonate qui protège le métal contre les réactions d’oxydation ultérieures. L'apparition d'hydroxyde sur le zinc signifie que l'eau n'agit pas sur l'élément chimique.

Le zinc est un élément chimique qui a ses propres propriétés, avantages et inconvénients. Il est largement utilisé dans la vie quotidienne de l'homme, dans l'industrie pharmaceutique et la métallurgie.

Caractéristiques du zinc

Le métal est nécessaire et largement utilisé dans presque tous les secteurs de la vie quotidienne d’une personne.

Les mines sont principalement produites en Iran, au Kazakhstan, en Australie et en Bolivie. En Russie, le fabricant est OJSC MMC Dalpolimetall.

C'est un métal de transition, a un état d'oxydation de +2, un isotope radioactif, une demi-vie de 244 jours.

Arséniate d'eau du cadmium, du zinc et du cuivre

Dans sa forme pure, l'élément n'est pas miné. Contient des minerais et des minéraux: kleofane, marmatite, wurtzite, zincite. Assurez-vous d’être présent dans l’alliage avec de l’aluminium, du cuivre, de l’étain et du nickel.

Propriétés chimiques, physiques et caractéristiques du zinc

Le zinc est un métal, possède un certain nombre de propriétés et de caractéristiques qui le distinguent des autres éléments du tableau périodique.

Les propriétés physiques du zinc comprennent son état. Le facteur principal est le régime de température. S'il s'agit d'un matériau fragile à la température ambiante, la masse volumique du zinc est de 7130 kg / m 3 (densité de l'acier), ce qui ne plie pratiquement pas; ensuite, lorsqu'il monte, il se plie et roule facilement en feuilles dans les usines. Si vous prenez un mode de température plus élevée - le matériau devient liquide et si vous augmentez encore la température de 400 à 450 ° C, il s’évaporera. C'est unique - pour changer votre état. Si vous agissez avec des acides et des alcalis, il peut s'effriter, exploser, fondre.

Zinc à l'état liquide

Zn - Zinc Zinc Formula. La masse atomique de zinc est de 65.382 amu.

Formule électronique: le noyau d'un atome de métal contient 30 protons, 35 neutrons. Dans l'atome 4 niveaux d'énergie - 30 électrons. (Figure la structure de l'atome de zinc) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

Le réseau de zinc est un système cristallin hexagonal avec des atomes densément pressés. Données de réseau: A = 2,66 U, C = 4,94.

Structure et composition du zinc

Le matériau extrait et non traité contient des isotopes 64, 66, 67 et des électrons 2-8-18-2.

Selon l'application parmi tous les éléments de la table périodique des métaux se trouve à la 23e place. Dans la nature, l'élément agit comme un sulfure avec des impuretés de plomb Pb, cadmium Cd, fer Fe, cuivre Cu, argent Ag.

En fonction de la quantité d'impuretés, le métal est marqué.

Production de zinc

Comme mentionné ci-dessus, il n'y a pas de forme pure de cet élément dans la nature. Il est extrait d'autres roches telles que le minerai - cadmium, le gallium, les minéraux - la sphalérite.

Le métal est produit à l'usine. Chaque usine a ses propres caractéristiques de production, de sorte que l'équipement permettant d'obtenir du matériel pur est différent. Cela peut être:

Rotors, situés à la verticale, électrolyte.
Fours spéciaux avec une température suffisamment élevée pour la cuisson, ainsi que fours électriques spéciaux.
Convoyeurs et bains d'électrolyse.

En fonction de la méthode d'extraction des métaux acceptée, l'équipement correspondant est impliqué.

Obtenir du zinc pur

Comme mentionné ci-dessus, il n'y a pas d'espèce pure dans la nature. La plupart des mines sont fabriquées à partir de minerais, dans lesquels ils vont avec divers éléments.

Pour obtenir du matériau pur, un processus de flottation spécial avec sélectivité est impliqué. Après le processus, le minerai est décomposé en éléments: zinc, plomb, cuivre, etc.

Le métal pur extrait par cette méthode est brûlé dans un four spécial. Là, à certaines températures, l'état sulfure du matériau passe à l'état oxyde. Lors de la cuisson, un gaz contenant du soufre est émis et envoyé pour produire de l'acide sulfurique.

Il y a 2 façons de produire du métal:

Pyrométallurgique - est le processus de combustion, après - la masse résultante est restaurée à l'aide de charbon noir et de coke. Le processus final est en vigueur.
Électrolytique - la masse extraite est traitée avec de l'acide sulfurique. La solution obtenue est soumise à une électrolyse, tandis que le métal est déposé, il est fondu dans des fours.

Fonte du zinc dans le four

Le point de fusion du zinc dans le four est de 419 à 480 ° C. Si la température est dépassée, le matériau commence à s'évaporer. À cette température, un mélange de fer à 0,05% est autorisé.

Avec un taux d'intérêt de 0,2 gland, la feuille ne peut pas être roulée.

Différentes méthodes de fusion de métal pur sont utilisées, notamment la production de vapeurs de zinc, qui sont envoyées dans des réservoirs spéciaux où la substance tombe.

Application de métal

Les propriétés du zinc permettent son utilisation dans de nombreux domaines. En pourcentage:

Galvanisation - jusqu'à 60%.
Médecine - 10%.
Différents alliages contenant ce métal à 10%.
Production de pneus 10%.
Production de peinture - 10%.

Et aussi l'utilisation de zinc est nécessaire pour la récupération de métaux tels que l'or, l'argent, le platine.

Zinc dans la métallurgie

L'industrie métallurgique utilise cet élément du tableau périodique comme principal élément pour atteindre certains objectifs. La fonte du fer et de l'acier est au cœur de toute la métallurgie du pays. Mais, ces métaux sont soumis à l'influence négative de l'environnement. Sans traitement définitif, les métaux s'oxydent rapidement, ce qui entraîne leur détérioration. La meilleure protection est galvanisée.

L'application d'un film protecteur sur la fonte et l'acier est le meilleur moyen de prévenir la corrosion. Environ 40% de la production totale de matériaux purs est consacrée à la galvanisation.

Méthodes de galvanisation

Les usines métallurgiques se distinguent non seulement par leurs équipements, mais aussi par les méthodes de production appliquées. Cela dépend de la politique de prix et de la localisation (ressources naturelles utilisées pour l'industrie sidérurgique). Il existe plusieurs méthodes de galvanisation, décrites ci-dessous.

Galvanisation à chaud

Cette méthode consiste à tremper une pièce métallique dans une solution liquide. Ça se passe comme ça:

La pièce ou le produit est dégraissé, nettoyé, lavé et séché.
En outre, le zinc est fondu à l'état liquide à une température allant jusqu'à 480 ° C.
Le produit préparé est abaissé dans la solution liquide. En même temps, il est bien mouillé en solution et un revêtement d’une épaisseur maximale de 450 microns est formé. Il s'agit d'une protection à 100% contre les effets de facteurs externes sur le produit (humidité, rayons directs du soleil, eau contenant des impuretés chimiques).

Galvanisation à chaud de structures métalliques

Mais cette méthode présente plusieurs inconvénients:

Un film de zinc sur le produit crée une couche inégale.
Vous ne pouvez pas utiliser cette méthode pour des pièces qui répondent aux normes exactes selon GOST. Où chaque millimètre est considéré comme un mariage.
Après la galvanisation à chaud, tous les détails ne resteront pas durables et résistants à l'usure, car une fragilité apparaît après le passage à haute température.

De plus, cette méthode ne convient pas aux produits recouverts de peintures et de vernis.

Galvanisé à froid

Cette méthode a 2 noms: galvanoplastie et électrolytique. La méthode de revêtement des produits avec protection anticorrosion est la suivante:

Partie métallique, le produit est préparé (dégraissé, nettoyé).
Après cela, la «méthode de coloration» est effectuée - une composition spéciale est utilisée, dont le composant principal est le zinc.
La pièce est recouverte de cette composition par pulvérisation.

Grâce à cette méthode, les pièces avec des tolérances précises sont recouvertes de protection, des produits recouverts de peintures et vernis. Résistance accrue aux facteurs externes conduisant à la corrosion.

Les inconvénients de cette méthode: une couche protectrice mince - jusqu’à 35 microns. Cela se traduit par moins de protection et des temps de protection plus courts.

Méthode de diffusion thermique

Cette méthode crée un revêtement qui est une électrode à polarité positive, tandis que le métal du produit (acier) devient une polarité négative. Une couche de protection électrochimique apparaît.

La méthode n'est applicable que si les pièces sont en acier au carbone, en fonte, en acier contenant des impuretés. Le zinc est utilisé de cette manière:

À des températures de 290 ° C à 450 ° C dans un milieu en poudre, la surface de la pièce est saturée de Zn. Ici, le marquage de l'acier, ainsi que le type de produit, importent - la température appropriée est choisie.
L'épaisseur de la couche protectrice atteint 110 microns.
Dans un réservoir fermé est placé un produit d'acier, de fonte.
Un mélange spécial y est ajouté.
La dernière étape est un traitement spécial du produit de l'apparition d'efflorescence blanche à partir d'eau salée.

Fondamentalement, cette méthode est utilisée si vous souhaitez couvrir des pièces ayant une forme complexe: gravure, petits traits. La formation d'une couche protectrice uniforme est importante car ces pièces subissent de multiples impacts de l'environnement corrosif externe (humidité constante).

Cette méthode donne le plus grand pourcentage de protection du produit contre la corrosion. Le revêtement galvanisé est résistant à l'usure et pratiquement indélébile, ce qui est très important pour les pièces qui tournent et se démontent à temps.

Autres utilisations du zinc

En plus de la galvanisation, le métal est utilisé dans d'autres industries.

Feuilles de zinc. Pour la production de feuilles, le laminage est effectué dans lequel la ductilité est importante. Cela dépend de la température. Une température de 25 ° C ne donne la plasticité que dans un plan, ce qui crée certaines propriétés du métal. Voici la principale chose pour laquelle la feuille est faite. Plus la température est élevée, plus le métal est fin. En fonction de cela, il existe un marquage du produit C1, C2, C3. Ensuite, à partir des feuilles sont créés divers produits pour voitures, profils pour la construction et la réparation, pour l’impression, etc.
Alliages de zinc Pour améliorer les propriétés des produits métalliques, du zinc est ajouté. Ces alliages sont créés à haute température dans des fours spéciaux. Les alliages les plus courants sont en cuivre, en aluminium. Ces alliages sont utilisés pour la production de roulements, de bagues diverses applicables dans les domaines de la construction mécanique, de la construction navale et de l’aviation.

Pour un usage domestique, un seau galvanisé, une auge, des feuilles sur le toit - c’est la norme. Le zinc est utilisé, pas de chrome ou de nickel. Et le fait n'est pas seulement que la galvanisation est moins chère que le revêtement avec d'autres matériaux. C'est le matériau de protection le plus fiable et le plus durable par rapport au chrome ou aux autres matériaux utilisés.

En conséquence, le zinc est le métal le plus couramment utilisé dans la métallurgie. En ingénierie, construction, médecine - le matériau est applicable non seulement comme protection contre la corrosion, mais également pour augmenter la résistance et la durée de vie. Dans les maisons privées, les tôles galvanisées protègent le toit des précipitations, dans les bâtiments, les murs et les plafonds sont nivelés avec des plaques de plâtre à base de profils galvanisés.

Presque toutes les ménagères de la maison ont un seau en acier galvanisé qu'elle utilise depuis longtemps.

http://stankiexpert.ru/spravochnik/materialovedenie/proizvodstvo-i-primenenie-cinka.html

La composition de quelle substance est le zinc

Le zinc est un élément chimique d'un sous-groupe secondaire du deuxième groupe, la quatrième période du système périodique, portant le numéro atomique 30. Il est désigné par le symbole Zn (zinc latin). Une substance simple est le zinc dans des conditions normales - un métal de transition cassant blanc bleuté (se ternissant à l’air recouvert d’une fine couche d’oxyde de zinc).

Le contenu

Histoire [| ]

Un alliage de zinc avec du cuivre - laiton - était déjà connu dans la Grèce antique, l’Égypte ancienne, l’Inde (VIIème siècle), la Chine (XIème siècle). Pendant longtemps, il n'a pas été possible d'isoler du zinc pur. En 1738, William Champion en Angleterre [en] a breveté une méthode de distillation pour la production de zinc [3]. La fusion du zinc a également commencé au XVIIIe siècle à l'échelle industrielle: en 1743, la première usine de zinc, fondée par William Champion, fut mise en service à Bristol, où la production de zinc était réalisée par distillation [4] [5]: 15. En 1746, A.S. Marggraf, en Allemagne, développa un procédé similaire pour obtenir du zinc pur en calcinant un mélange de son oxyde avec du charbon sans air dans des cornues réfractaires à l'argile, puis en condensant de la vapeur de zinc dans des réfrigérateurs. Marggraf a décrit sa méthode dans tous ses détails et a jeté les bases de la théorie de la production de zinc. C'est pourquoi on l'appelle souvent le découvreur de zinc [4].

En 1805, Charles Hobson et Charles Sylvester de Sheffield ont breveté une méthode de traitement du laminage du zinc à 100-150 ° C [5]: 28. Le premier zinc en Russie a été obtenu à l'usine d'Alagir le 1 er janvier 1905 [5]: 86. Les premières usines, où le zinc était obtenu par électrolyse, sont apparues en 1915 au Canada et aux États-Unis [5]: 82.

Origine du nom [| ]

Le mot "zinc" est trouvé pour la première fois dans les écrits de Paracelsus, qui appela ce métal le mot "zinc" ou "zinken" dans le livre Liber Mineralium II [6]. Ce mot y revient probablement. Zinke, qui signifie «dent» (les cristallites de zinc métalliques sont comme des aiguilles) [7].

Être dans la nature [| ]

On connaît 66 minéraux de zinc, notamment de zincite, sphalérite, willémite, calamine, smithsonite, franklinite. Le minéral le plus commun est la sphalérite, ou blende de zinc. Le composant principal du minéral est le sulfure de zinc ZnS et diverses impuretés donnent à cette substance diverses couleurs. En raison de la difficulté de déterminer ce minéral, il est appelé une blende (grec ancien σφαλερός - trompeur). La blende de zinc est considérée comme le principal minéral à partir duquel les autres minéraux de l'élément n ° 30 ont été formés: la smitsonite ZnCO₃, ZnO Zinc, Calamine 2ZnO · SiO₂ · N₂R. En Altaï, on trouve souvent du minerai rayé de «chipmunk» - un mélange de blende de zinc et de spath brun. Un morceau de tel minerai à distance ressemble vraiment à un animal rayé caché.

La teneur moyenne en zinc dans la croûte terrestre est de 8,3⋅ 10 -3%. Elle est légèrement plus élevée dans les principales roches ignées (1,3 à 10-2%) que dans les acides (6,10 à 3%). Le zinc est un migrant énergique dans l’eau, en particulier sa migration dans les eaux thermales avec du plomb. Les sulfures de zinc, qui ont une grande importance industrielle, se précipitent dans ces eaux. Le zinc migre aussi vigoureusement dans les eaux de surface et les eaux souterraines, le sulfure d’hydrogène étant son principal précipitateur, la sorption par les argiles et d’autres processus jouant un rôle moins important.

Le zinc est un élément biogénique important, les organismes vivants contiennent en moyenne 5 à 10% de zinc. Mais il existe des exceptions - les soi-disant organismes de concentration (par exemple, certaines violettes).

Dépôts [| ]

Des gisements de zinc sont connus en Iran, en Australie, en Bolivie et au Kazakhstan [8]. En Russie, le plus grand producteur de concentrés de plomb-zinc est OJSC MMC Dalpolimetall [9] [source ne faisant pas autorité? ].

Obtenir [| ]

Le zinc ne se trouve pas dans la nature en tant que métal natif.

Le zinc est extrait de minerais polymétalliques contenant 1 à 4% de Zn sous forme de sulfure, ainsi que de Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Les minerais sont enrichis grâce à la flottation sélective, produisant des concentrés de zinc (50 à 60% de Zn) et simultanément des concentrés de plomb, de cuivre et parfois aussi de pyrite. Les concentrés de zinc sont brûlés dans des fours en lit fluidisé, convertissant le sulfure de zinc en oxyde de ZnO; dioxyde de soufre₂ dépensé pour la production d'acide sulfurique. Le zinc pur à partir d'oxyde de ZnO est obtenu de deux manières. Selon la méthode pyrométallurgique (distillation) qui existe depuis longtemps, le concentré calciné est soumis à un frittage pour donner une perméabilité aux particules et aux gaz, puis réduit par du charbon ou du coke à 1200–1300 ° C: ZnO + С = Zn + CO. Les vapeurs métalliques résultantes se condensent et coulent dans des moules. Au début, la restauration n’était effectuée que dans des cornues en argile sablées à la main, puis des cavalières verticales mécanisées en carborundum ont été utilisées, puis dans des fours à mine et à arc électrique; à partir de concentrés de plomb-zinc, le zinc est produit dans des fours de hauts fourneaux. La productivité a progressivement augmenté, mais le zinc contenait jusqu'à 3% d'impuretés, y compris du cadmium précieux. Le zinc de distillation est purifié par ségrégation (c'est-à-dire par décantation du métal liquide dans du fer et une partie du plomb à 500 ° C), pour atteindre une pureté de 98,7%. La purification par rectification, parfois plus compliquée et plus coûteuse, donne un métal d'une pureté de 99,995% et permet l'extraction du cadmium.

La principale méthode de production de zinc est l'électrolyse (hydrométallurgique). Les concentrés brûlés sont traités avec de l'acide sulfurique; La solution de sulfate résultante est débarrassée de ses impuretés (par précipitation avec de la poussière de zinc) et électrolysée dans des bains soigneusement doublés de plomb ou de plastique vinylique. Le zinc est déposé sur des cathodes en aluminium, à partir desquelles il est éliminé quotidiennement et fondu dans des fours à induction. En règle générale, la pureté du zinc électrolytique est de 99,95% et son extraction du concentré (en tenant compte du recyclage) est complète entre 93 et 94%. Le vitriol de zinc, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; parfois aussi In, Ga, Ge, Tl.

Propriétés physiques [| ]

Dans sa forme pure - métal assez plastique blanc argenté. Possède un réseau hexagonal avec les paramètres a = 0.26649 nm, c = 0.49431 nm, groupe d'espace P 6₃/ mmc, Z = 2. À la température ambiante, quand une plaque est pliée, le frottement des cristallites provoque une fissure (habituellement plus fort que le «cri de l'étain»). À 100-150 ° C, le zinc est du plastique. Les impuretés, même les plus petites, augmentent considérablement la fragilité au zinc. La concentration intrinsèque de porteurs de charge dans le zinc est de 13,1.10 28 m -3.

Propriétés chimiques [| ]

Un exemple typique d'un composé formant un composé amphotère formant un métal. Les composés amphotères sont le zinc ZnO et Zn (OH)₂. Le potentiel d'électrode standard est de -0,76 V; dans la série des potentiels standard, il est situé jusqu'au fer.

Dans l'air, le zinc est recouvert d'un mince film d'oxyde de ZnO. Lorsqu'il est fortement chauffé, il brûle pour former de l'oxyde de ZnO blanc amphotère:

L'oxyde de zinc réagit comme avec les solutions acides:

Pureté conventionnelle, le zinc réagit activement avec les solutions acides:

et solutions alcalines:

formant hydroxyzincate. Avec des solutions d'acides et d'alcalis, le zinc très pur ne réagit pas. L’interaction commence par l’ajout de quelques gouttes de sulfate de cuivre CuSO.₄.

Lorsqu'il est chauffé, le zinc réagit avec les halogènes pour former des halogénures de ZnHal.₂. Avec le phosphore, le zinc forme des phosphures de Zn.₃P₂ et ZnP₂. Avec le soufre et ses analogues - sélénium et tellure - divers chalcogénures, ZnS, ZnSe, ZnSe₂ et ZnTe.

Le zinc ne réagit pas directement avec l'hydrogène, l'azote, le carbone, le silicium et le bore. Nitrure zn₃N₂ obtenu par la réaction du zinc avec de l'ammoniac à 550-600 ° C.

Dans les solutions aqueuses, les ions zinc Zn 2+ forment des aquacomplexes [Zn (H₂O)₄] 2+ et [Zn (H₂O)₆] 2+.

Application [| ]

Il est utilisé pour protéger l'acier de la corrosion (galvanisation de surfaces non soumises à des contraintes mécaniques ou métallisation - pour ponts, réservoirs, structures métalliques).

Le rôle du zinc dans les batteries zinc-air, qui ont une intensité énergétique très élevée, est très important. Ils sont prometteurs pour les moteurs de démarrage (batterie au plomb - 55 Wh / kg, zinc-air - 220-300 Wh / kg) et pour les véhicules électriques (kilométrage jusqu’à 900 km).

Le zinc est incorporé à de nombreuses soudures afin d'abaisser leur point de fusion.

L'oxyde de zinc est largement utilisé en médecine en tant qu'agent antiseptique et anti-inflammatoire. De plus, l'oxyde de zinc est utilisé pour la production de peinture - oxyde de zinc.

Le chlorure de zinc est un flux important pour le soudage des métaux et un composant de la production de fibres.

Le sulfure de zinc est utilisé dans la fabrication de luminophores à faible luminescence et d'autres composés luminescents, généralement des mélanges de ZnS et de CdS, activés par des ions d'autres métaux. Les phosphates à base de sulfures de zinc et de cadmium sont également utilisés dans l’industrie électronique pour la fabrication de panneaux et d’écrans flexibles lumineux sous forme de matériaux électroluminescents et de compositions de courte durée de luminescence.

Les différentes utilisations du zinc expliquent:

galvanisation - 45–60%
médicament (oxyde de zinc en tant qu'antiseptique) - 10%
production d'alliages - 10%
production de pneus en caoutchouc - 10%
peintures à l'huile - 10%

Production mondiale [| ]

Le zinc est le quatrième métal le plus utilisé au monde après le fer, l'aluminium et le cuivre, et le troisième parmi les métaux non ferreux. La production de zinc dans le monde en 2009 s'est élevée à 11,277 millions de tonnes, soit 3,2% de moins qu'en 2008 [10].

La liste des pays producteurs de zinc en 2006 (d'après le United States Geological Survey) [11]:

http://ru-wiki.ru/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Zinc métal. Propriétés, exploitation et utilisation du zinc

Propriétés et origine du zinc

Près de la moitié du zinc extrait sert à recouvrir d'autres métaux. Tout d'abord, il s'agit d'acier et de fonte.

Sans "protection", ils sont détruits par la corrosion. Enregistre précisément le zinc. Le métal blanc-bleu est appliqué sur le substrat avec un film mince.

À l'audience, l'adjectif "galvanisé". Il est souvent substitué aux mots: - seaux, toiture, fil de fer. Dans le tableau des éléments chimiques, le zinc est en face du fer.

Cela signifie qu'il est plus actif, c'est-à-dire qu'il réagit d'abord avec l'air.

La corrosion, comme on le sait, est précisément causée par le contact de l'humidité de l'atmosphère avec le métal.

Le métal de zinc prend d'abord le coup, sauvant le métal en dessous. Par conséquent, les seaux sont revêtus de zinc et non de nickel, ils sont recouverts de cobalt ou d’étain.

Ces éléments dans le tableau périodique sont situés après le fer. Ils vont attendre que ce métal s’effondre et, alors seulement, ils commenceront à se désintégrer.

Le numéro atomique du zinc est 30. Il s'agit de la figure du 2e groupe de la 4e période du tableau chimique. La désignation du métal - Zn.

Il fait partie intégrante des minerais de montagne, minéraux, transportés par l’eau et même contenus dans des tissus vivants.

Ainsi, par exemple, certaines variétés de violettes accumulent activement du métal. Mais il n’a été possible d’isoler du zinc pur qu’au 18ème siècle.

Fabriqué en allemand Andreas Sigismund Marggraf. Il a enflammé un mélange d'oxyde de zinc et de charbon.

L'expérience a été un succès, car elle a été réalisée sans accès à l'air, c'est-à-dire à l'oxygène. La cuve pour la réaction était un récipient réfractaire en argile.

Le chimiste a placé les vapeurs métalliques obtenues dans un réfrigérateur. Sous l'influence des basses températures, des particules de zinc se sont déposées sur ses parois.

Dépôts de zinc et exploitation minière

Chaque année, environ 10 millions de tonnes de métal bleuâtre sont extraites à l'état pur dans le monde. Sa teneur dans la croûte est de 6-9%.

Ces pourcentages sont répartis entre 50 pays. Les leaders sont le Pérou, les États-Unis, le Canada, l'Ouzbékistan, la Russie, mais surtout des gisements de zinc en Australie et en Chine.

Chacun de ces pays représente environ 3 dizaines de millions de tonnes de métal portant le numéro de série 30.

Cependant, à l'avenir, l'océan pourrait prendre la première place du classement. Les principales réserves de zinc sont concentrées dans ses eaux, à son fond.

Pour développer, cependant, le domaine offshore n'a pas encore appris. Il existe des technologies, mais elles sont trop chères.

Ainsi, près de 3 millions de tonnes de zinc se trouvent au fond de la mer Rouge, sans parler des réserves des Caraïbes et de la dorsale médio-atlantique.

Application de zinc

Le zinc est nécessaire pour les bijoutiers. Le métal est ajouté aux alliages à base d'or. Des doses minimales de zinc les rendent encombrants, faciles à forger, obéissants aux mains du maître.

Le 30ème élément éclaire également le produit, c'est pourquoi il est souvent utilisé pour créer ce que l'on appelle de l'or blanc.

Cependant, l’essentiel avec le zinc est de ne pas en faire trop. Même 3 dixièmes de la teneur en métal de l'alliage rendra la décoration fragile.

Réduit le métal blanc et le point de fusion de l'alliage. Les composés de cuivre et de zinc, découverts dans l'Egypte ancienne, sont utilisés dans la fabrication de bijoux. L'alliage est bon marché, facile à traiter et esthétique.

En raison de la basse température de fusion, le zinc est devenu le «héros» des microcircuits et de toutes sortes de soudures.

Comme l’étain, il relie facilement et fermement les petites pièces les unes aux autres. À basses températures, le métal est fragile, mais à 100-150 degrés, il devient visqueux et malléable.

Cette propriété physique du zinc est utilisée par les industriels et les artisans.

Fait intéressant, avec une intensité encore plus grande, par exemple jusqu'à 500 degrés, l'élément redevient cassant et peu fiable.

Une barre de fusion basse est financièrement avantageuse pour les industriels. Vous avez besoin de moins de carburant, il n'est pas nécessaire de trop payer pour un équipement coûteux.

Ils économisent également sur le traitement des "moulages" obtenus à partir de zinc. Souvent, leur surface ne nécessite même pas de polissage supplémentaire.

Le métal est activement utilisé dans l'industrie automobile. Les alliages à base de zinc vont aux poignées de porte, aux supports, à la décoration intérieure, aux serrures, à la conception des miroirs et aux boîtiers d'essuie-glace.

En alliage de zinc automobile, un pourcentage élevé d'aluminium. Ce dernier rend la connexion plus durable et durable.

L'oxyde de zinc est ajouté aux pneus de voiture. Sans cela, les pneus sont de mauvaise qualité.

La fonte et le laiton jouent un rôle de premier plan dans l'économie de nombreux pays. Leur production est impensable sans zinc. En laiton de 30 à 50% (selon le type d'alliage).

Le laiton n'est pas seulement sur les poignées de porte. Il est utilisé pour la fabrication de vaisselle, de cadres pour aimants, de mélangeurs et d’équipements de haute technologie pour des usines de différents profils.

Les feuilles de zinc sont également largement utilisées. Ils constituent la base des formes d'impression dans l'industrie de l'impression.

Les feuilles servent à fabriquer des sources d’énergie, des tuyaux, des toits et des gouttières pour les eaux usées.

Le zinc fait partie intégrante de nombreux colorants. Ainsi, l'oxyde de zinc est utilisé comme peinture blanche. À propos, un tel revêtement est utilisé en astronautique.

Pour les roquettes, il est nécessaire d'utiliser des satellites, des colorants réfléchissant la lumière, ce qui est mieux réalisé avec des composés à base de zinc.

C'est indispensable dans la lutte contre les radiations. Sous ses rayons, le sulfure de métal s'embrase, révélant la présence de particules dangereuses.

Regardez l'élément zinc et les pharmaciens. Le zinc est un antiseptique. Il est ajouté à la pommade pour les nouveau-nés, des compositions de guérison.

De plus, certains médecins pensent que le zinc, ou plutôt son manque, provoque la schizophrénie.

Par conséquent, les médecins suggèrent qu'il est nécessaire d'utiliser des produits contenant du métal.

La plupart des zinc dans les fruits de mer. Pas étonnant que les dépôts de métaux soient stockés dans les profondeurs océaniques.