L'acide formique (méthane) est le premier représentant d'une série d'acides carboxyliques monobasiques saturés.

Le contenu

Propriétés physiques et thermodynamiques

Dans des conditions normales, l’acide formique est un liquide incolore.

(le coefficient de température de l'indice de réfraction est de 3,8 · 10 -4, valable dans l'intervalle de température compris entre 10 et 30 ° C)

Obtenir

1. En tant que sous-produit de la production d'acide acétique par oxydation en phase liquide du butane.

C’est la principale méthode industrielle, qui est mise en oeuvre en deux étapes: la première étape consiste à faire passer du monoxyde de carbone sous une pression de 0,6 à 0,8 MPa dans de l’hydroxyde de sodium chauffé à 120–130 ° C; dans la deuxième étape, le traitement du formiate de sodium avec de l'acide sulfurique et la distillation sous vide du produit.

4. Décomposition d'esters oxaliques de glycérol. Pour cela, la glycérine anhydre avec de l'acide oxalique est chauffée, de l'eau est distillée et des esters oxaliques sont formés. Après chauffage supplémentaire, les esters se décomposent en libérant du dioxyde de carbone, avec formation d'éthers formiques qui, après décomposition avec de l'eau, donnent de l'acide formique et de la glycérine.

La sécurité

L'acide formique est le plus dangereux des acides gras! Contrairement aux acides inorganiques tels que l'acide sulfurique, il pénètre facilement à travers la couche graisseuse de la peau, il faut immédiatement laver la zone touchée avec une solution de soude!

L'acide formique, quand même une petite partie de celui-ci entre en contact avec la peau, provoque une douleur très intense, la zone touchée blanchit d'abord en blanc, comme si elle était recouverte de givre, devenait semblable à de la cire et une bordure rouge apparaissait autour de celle-ci. Au bout d'un moment, la douleur diminue. Les tissus affectés se transforment en une croûte de plusieurs millimètres d'épaisseur. La guérison ne se produit qu'au bout de quelques semaines.

Les vapeurs, même à partir de quelques gouttes d'acide formique renversées, peuvent provoquer une grave irritation des yeux et des voies respiratoires.

Propriétés chimiques

L'acide formique, outre ses propriétés acides, présente également certaines propriétés des aldéhydes, en particulier des réducteurs. Dans le même temps, il est oxydé en dioxyde de carbone. Par exemple:

Lorsqu'il est chauffé avec des agents puissants d'élimination de l'eau (H₂SO_4(conc.) ou P₄O₁₀) se transforme en monoxyde de carbone:

Être dans la nature

L'acide formique se trouve dans les aiguilles, les orties, les sécrétions acides des fourmis et des abeilles.

Application

Il est utilisé dans la teinture mordante de la laine, dans la fabrication de médicaments, de pesticides, de solvants, en tant que conservateur de jus de fruits et d'ensilage, comme agent de blanchiment pour le tannage du cuir et pour la désinfection de récipients dans l'industrie alimentaire.

En laboratoire, il est commode d’appliquer la décomposition de l’acide formique liquide sous l’action de l’acide sulfurique concentré chaud ou par passage de l’acide formique sur du phosphore oxyle P₂O₅ produire du monoxyde de carbone. Schéma de réaction:

Il est également possible de traiter l'acide formique chlorosulfonique. Cette réaction a lieu à la température habituelle selon le schéma:

Dérivés d'acide formique

Les sels et les esters de l'acide formique sont appelés formiates. Le dérivé le plus important de l'acide formique est le formaldéhyde (méthane, aldéhyde formique).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

Acide formique

L'acide formique fait référence aux acides carboxyliques monobasiques saturés.

L'acide formique (sinon méthane) est un liquide non peint, soluble dans le benzène, l'acétone, la glycérine et le toluène.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide formique est enregistré sous le numéro E236.

L'acide formique a été utilisé dans:

• Médecine, anesthésique externe;
• L'agriculture, où il est largement utilisé pour la préparation des aliments pour animaux. Il ralentit les processus de décomposition et de décomposition, ce qui contribue à une conservation plus longue du foin et de l'ensilage;
• Industrie chimique en tant que solvant;
• Industrie textile pour la teinture de la laine;
• L'industrie alimentaire comme agent de conservation;
• L'apiculture comme moyen de lutter contre les parasites.

La société de produits chimiques "Synthesis" est le distributeur officiel de la société BASF pour la fourniture d'acide formique en Russie.

Propriétés de l'acide formique

Les propriétés de l'acide formique dépendent de sa concentration. Ainsi, selon la classification adoptée par l'Union européenne, l'acide formique avec une concentration allant jusqu'à 10% est considéré comme sûr et irritant, une concentration élevée ayant un effet corrosif.

Ainsi, l'acide formique concentré peut provoquer des brûlures graves et des douleurs au contact de la peau.

Il est également dangereux d’entrer en contact avec des vapeurs concentrées, car l’acide formique peut endommager les voies respiratoires ainsi que les yeux en cas d’inhalation. En cas d'ingestion accidentelle, cela entraîne le développement d'une gastro-entérite nécrotique grave.

Une autre propriété de l'acide formique est sa capacité à être rapidement excrété par le corps, sans s'y accumuler.

Préparation de l'acide formique

La formule chimique de l'acide formique est HCOOH.

Pour la première fois, le naturaliste anglais John Reyem a réussi à l'isoler des fourmis rouges de la forêt (glandes abdominales) au XVIIe siècle. Outre ces insectes qui lui ont donné son nom, l’acide formique est naturellement présent dans certaines plantes (ortie, aiguilles), fruits, ainsi que dans les sécrétions caustiques d’abeilles.

L'acide formique n'a été synthétisé artificiellement qu'au 19ème siècle par le scientifique français Joseph Gay-Lussac.

La méthode la plus courante d’obtention de l’acide formique est son isolement en tant que sous-produit de la production d’acide acétique, qui se produit par oxydation en phase liquide du butane.

De plus, l'obtention d'acide formique est possible:

• À la suite de l'oxydation chimique du méthanol;
• Méthode de décomposition des esters de glycérol de l'acide oxalique.

L'utilisation de l'acide formique dans l'industrie alimentaire

Dans l’industrie alimentaire, l’acide formique (E236) est principalement utilisé comme additif dans la fabrication de légumes en conserve. Il ralentit le développement d’environnements pathogènes et de moisissures dans les légumes en conserve et fermentés.

Il est également utilisé dans la production de boissons gazeuses, dans la composition de marinades de poisson et d'autres produits acides du poisson.

En outre, il est souvent utilisé pour désinfecter les fûts de vin et de bière.

L'utilisation de l'acide formique en médecine

En médecine, l’acide formique est utilisé comme antiseptique, nettoyant et analgésique et, dans certains cas, comme bactéricide et anti-inflammatoire.

L’industrie pharmaceutique moderne produit de l’acide formique sous forme de solution alcoolique à 1,4% pour usage externe (en bouteilles de 50 ou 100 ml). Ce médicament externe appartient au groupe des médicaments aux propriétés irritantes et analgésiques.

Lorsque l'acide formique lorsqu'il est appliqué à l'extérieur a un effet de distraction, améliore également la nutrition des tissus et provoque l'expansion des vaisseaux sanguins.

Les indications pour l’utilisation de l’acide formique sous forme de solution alcoolique sont les suivantes:

• Névralgie;
• Myosite;
• Arthralgie;
• Myalgie;
• Mono- et polyarthrite non spécifique.

Les contre-indications à l'utilisation d'acide formique sont une hypersensibilité au composé et des lésions cutanées au site d'application.

En plus de la solution alcoolique, cet acide est utilisé pour la préparation de pommades, par exemple, Muravita. Il est utilisé pour les mêmes indications que l'alcool formique, ainsi que pour le traitement de:

• Blessures diverses, ecchymoses, fractures, ecchymoses;
• Varices;
• Maladies fongiques;
• L'acné, les points noirs, et aussi comme moyen de nettoyer la peau.

En médecine traditionnelle, grâce à ses propriétés analgésiques, l’acide formique a longtemps été utilisé pour traiter:

Il a été utilisé dans des formulations stimulant la croissance des cheveux et comme remède contre la pédiculose.

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http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Acide formique

Caractéristiques et propriétés physiques de l'acide formique

Miscible avec l'eau, l'éther diéthylique, l'éthanol.

Fig. 1. La structure de la molécule d'acide formique.

Tableau 1. Propriétés physiques de l'acide formique.

Densité (20 o С), g / cm 3

Point de fusion, o С

Point d'ébullition, o С

Préparation de l'acide formique

La principale méthode d'obtention de l'acide formique est l'oxydation du méthane ultime (1), de l'alcool méthylique (2), du formaldéhyde (méthane aldéhyde) (3):

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 ° C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Propriétés chimiques de l'acide formique

En solution aqueuse, l'acide formique est capable de se dissocier en ions:

L'acide formique a des propriétés chimiques caractéristiques des solutions d'acides inorganiques, c'est-à-dire interagit avec les métaux (1), leurs oxydes (2), leurs hydroxydes (3) et leurs sels faibles (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂0 (3);

Lorsqu'il est chauffé et en présence d'acide sulfurique concentré, l'acide formique réagit avec les alcools pour former des esters:

Application d'acide formique

L'acide formique est largement utilisé pour produire des esters utilisés en parfumerie, dans le travail du cuir (tannage du cuir), dans l'industrie textile (comme mordant dans la teinture), en tant que solvant et conservateur.

Exemples de résolution de problèmes

Calculez la quantité de substance méthanal (masse molaire: 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Selon l'équation de réaction n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, c'est-à-dire

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Alors la masse d'acide formique sera égale (masse molaire - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

La quantité initiale d'acide formique:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Laisser la réaction de dimérisation entrer x mol HCOOH, puis former x / 2 mol dimère (HCOOH)₂et il restait (0,09 - x) mole de HCOOH. La quantité totale de substances en phase gazeuse est de:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

où x = 0,08 mol.

Le nombre de molécules dimères d'acide formique en phase gazeuse est:

N [(HCOOH)₂] = n × N_Un = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Acide formique: propriétés chimiques

présente les propriétés générales des acides, donc. comme a un groupe carboxyle fonctionnel. La réaction de formation de sel prouve les propriétés acides de l'acide formique. La formation de sels - formates.

Comme tous les acides carboxyliques, l’acide formique forme des esters.

L'acide formique diffère des autres acides carboxyliques en ce que le groupe carboxyle qu'il contient n'est pas associé à un radical hydrocarboné, mais à un atome d'hydrogène. Par conséquent, l'acide formique peut être considéré à la fois comme un acide et comme un aldéhyde:

Comme les aldéhydes, l'acide formique peut être oxydé:

L'acide formique provoque une réaction argentée en miroir:

L'acide formique se décompose lorsqu'il est chauffé:

L'acide oxalique ne peut pas être considéré comme un homologue de l'acide formique, car l'acide oxalique est un acide dibasique.

acide formique fait référence à la série homologue d'acides carboxyliques monobasiques

Tâche. Faire les équations moléculaires et ioniques de la réaction de l'acide formique:

• a) avec du zinc;
• b) avec de l'hydroxyde de sodium;
• c) avec du carbonate de sodium;
• d) avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent.

Sur quels motifs pouvez-vous juger du passage de la réaction dans chaque cas?

L'acide formique HCO-OH est représentatif des acides carboxyliques monobasiques. C'est un électrolyte plus fort que l'acide acétique et d'autres homologues,

Les métaux, soumis à une série de contraintes allant jusqu'à l'hydrogène, le déplacent de l'acide formique.

L’évolution de la réaction peut être jugée par le changement de couleur de l’indicateur: rouge, le tournesol est bleu, rose méthylorange jaune, car le sel résultant HCOONa en solution a un milieu alcalin.

L'acide formique est plus fort que l'acide carbonique et le déplace donc de la solution saline.

contient un groupe fonctionnel aldéhyde. Par conséquent, en plus des propriétés acides, il présente des propriétés aldéhydiques: en plus de

C'est la réaction du "miroir d'argent". La plaque d'argent apparaît sur la surface interne du tube.

Tâche. Écrivez une réponse qualitative à:

• a) éthylène;
• b) phénol;
• dans l'aldéhyde;
• d) alcool monohydrique;
• e) alcool polyhydrique.

a) Décoloration de l'eau de brome ou du permanganate de potassium:

b) Précipitation blanche lors de l'interaction du phénol avec le brome:

c) La réaction du "miroir d'argent" (ou "miroir de cuivre")

d) L'alcool monohydrique ne dissout pas le précipité d'hydroxyde de cuivre et ne change pas la couleur de l'indicateur.

e) Les alcools polyhydriques dissolvent l'hydroxyde de cuivre. Cela produit une solution bleue brillante:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Acide formique

Composants Alimentaires - Acide Formique

Acide formique - Composants alimentaires

L'acide formique ou méthane est représentatif d'un certain nombre de composés carboniques monobasiques saturés.

Dans des conditions normales, il s’agit d’un liquide incolore, soluble dans le glycérol, le toluène, l’acétone, le benzène. Réagit avec l'éther diéthylique, l'éthanol et l'eau.

L'acide formique a été isolé pour la première fois des fourmis de la forêt rouge en 1671 par le scientifique John Ray. Il n'a été synthétisé artificiellement qu'au 19ème siècle par le chimiste Joseph Gay-Lussac.

Le procédé le plus courant d’obtention d’une substance est l’isolement d’un composé lors de la production d’acide acétique, sous l’influence de l’oxydation en phase liquide du butane. Autres moyens "d'extraire" la substance de méthane: en décomposant les esters de glycérol de l'acide oxalique, lors de l'oxydation du méthanol.

À des concentrations élevées, empoisonnant le corps, exerçant un effet toxique, précipitant les pectines, l’industrie alimentaire l’utilise donc en tant que conservateur en quantités limitées.

Informations générales

Dans la nature, l’acide méthanoïque est trouvé dans les produits suivants:

• fraises;
• les framboises;
• des pommes;
• avocat;
• les ignames sauvages;
• Papa;
• les orties;
• le quinoa;
• Litchi chinois;
• fruit du dragon (pitaya).

En outre, le composé contient des boissons gazeuses, des légumes marinés / marinés, du vinaigre de cidre de pomme, le secret des abeilles, des fruits / poissons en conserve.

Selon la structure organique, la substance (HCOOH) appartient au groupe des acides gras et présente un fort effet antimicrobien. Son danger dépend de la concentration. Sur la base des données de classification de l'Union européenne, il a été établi qu'une solution liquide à 10% au contact de la peau est irritante, 15% ou plus est corrosive et que 100% laisse des brûlures chimiques graves et peut provoquer un choc anaphylactique.

Pour améliorer le goût, augmenter la durée de conservation des aliments en conserve, les aliments pour animaux, l'acide formique et ses sels sont utilisés dans l'industrie alimentaire comme additifs (E236 - E238).

Bien que la connexion appartienne au groupe des plus simples, son rôle dans la vie humaine ne peut être sous-estimé. L'acide méthanique est impliqué dans les processus métaboliques. Chez les animaux, il fournit une synthèse de bases puriques, de méthion et d’acides nucléiques.

Application

L'acide méthanique n'appartient pas à la catégorie des composés vitaux pour le corps humain. L'apport quotidien admissible de la substance est de 3 milligrammes. Bien absorbé par le foie, à des concentrations élevées, a un effet diurétique, excrété avec les excréments.

L'acide formique est un stimulant qui active la matrice extracellulaire, les systèmes organiques, les tissus conjonctifs aux réactions, grâce auxquelles le corps est rapidement restauré.

Aujourd'hui, le composé est produit sous la forme de teintures alcooliques à 1,4%, de préparations médicales, il est inclus dans la composition de baumes gels, de pommades.

Formes d'application de l'acide formique:

1. Agriculture, pour la préparation des aliments pour animaux. Le composé est utilisé comme agent de conservation antibactérien, ralentissant les processus de décomposition, de pourriture. Fait intéressant, l'ensilage, le foin après traitement à l'acide méthanoïque durera plus longtemps.
2. Industrie textile, en laine de teinture mordante.
3. Apiculture, pour lutter contre les parasites.
4. Industrie chimique, en tant que solvant.
5. La parfumerie et la cosmétologie, en tant que régulateur de la dureté de l’eau, composant des sprays aérosols pour cheveux.
6. Industrie alimentaire en tant que conservateur. En raison du fait que la E 236 lutte contre le développement de moisissures et d'un environnement pathogène dans les légumes en conserve fermentés, au vinaigre, elle est utilisée dans la production de boissons non alcoolisées et de produits à base de poisson acidulés. De plus, l'acide organique est utilisé pour désinfecter les fûts de bière et de vin. Conservateur améliore l'odeur et le goût des produits alimentaires, c'est pourquoi il est largement utilisé dans la création d'aliments à base de fruits. En nutrition diététique, il est recommandé d'utiliser les formiates comme substituts du sel à l'acide formique.

1. La médecine, en tant que remède contre l'acné, pour dilater les vaisseaux sanguins et améliorer la nutrition des tissus

Pour éliminer l’acné, appliquez de l’acide méthanoïque sur la zone à problèmes, mais dans le même temps, il n’est pas recommandé de nettoyer la peau car cela entraînerait une perte excessive d’humidité. 10 minutes après que l'alcool ait séché à 1,4%, appliquez une crème hydratante sur votre visage. La procédure est effectuée le matin et le soir pendant cinq jours.

Examinons en détail les propriétés de l’acide formique et les indications pour l’utilisation du médicament à des fins médicinales.

Médecine et acide méthanique

Le composé organique est utilisé comme agent analgésique, nettoyant, antiseptique, anti-inflammatoire et bactéricide.

À usage externe, l’industrie pharmacologique produit la substance sous forme de solution: acide formique à 1,4% dans éthanol à 70%. Le volume standard de la bouteille est 50, 100 millilitres. Le liquide clair et incolore a une odeur caractéristique d’éthanol, renforcée par les vapeurs du composé de méthane. Le médicament appartient à la catégorie des médicaments qui présentent des propriétés analgésiques et irritantes. Lorsqu'il est appliqué à l'extérieur, l'acide formique a un effet de distraction, provoque la dilatation des vaisseaux sanguins, améliore la nutrition des tissus.

Indications d'utilisation de la solution à 1,4%:

• névralgie;
• mono- ou polyarthrite non spécifique;
• myosite;
• arthralgie;
• myalgie.

• dommages à la peau sur le site d'application;
• hypersensibilité au composé.

En plus de la solution alcoolique, l’acide formique est utilisé pour préparer des pommades.

Le moyen le plus courant est le gel-baume Muravivit. Propriétés pharmacologiques du médicament: réparateur, tonique, anti-oedémateux, régénérant (tissu de renouvellement). Le baume soulage l'inflammation, soulage la douleur, réduit la perméabilité capillaire. En outre, il ralentit la coagulation du sang, améliore la microcirculation, augmente le tonus des vaisseaux veineux et prévient la formation de thrombose. Lorsqu'il est appliqué localement, il détruit les microorganismes douloureux à Gram positif, Gram négatif, en fournissant un effet antiseptique et désinfectant.

Indications d'utilisation:

• attaques aiguës de douleur dans les articulations, le bas du dos, le haut du dos, le cou;
• blessures (entorses, muscles, entorses, ecchymoses);
• pour une cicatrisation rapide: égratignures, abrasions, plaies, coupures, fissures;
• les engelures aux extrémités, légères brûlures thermiques;
• soulager les démangeaisons causées par les plantes épineuses, les piqûres d'insectes, les irritations;
• maux de tête, ecchymoses, hématomes;
• les varices;
• sensation de lourdeur dans les jambes;
• eczéma, dermatite;
• maladies fongiques;
• acné, bouille.

En médecine traditionnelle, l'acide formique a longtemps été utilisé pour traiter la radiculite, la goutte, les rhumatismes, l'ostéoporose, les poux, stimuler la croissance des cheveux.

Les pommades, les baumes gels, les solutions alcooliques sont uniquement destinés à un usage externe. Pour soulager la maladie et soulager l’inflammation, le médicament doit être appliqué avec une fine couche sur la zone à traiter et s’étendre doucement sur la peau en effectuant de légers mouvements de massage, puis en laissant sécher complètement. Lubrifiez les zones touchées 2 à 3 fois par jour jusqu'à la disparition des symptômes.

Aujourd'hui, l'acide méthanoïque est également utilisé pour produire un antiseptique préopératoire (Pervomur) en chirurgie pour la désinfection du matériel.

Effets secondaires et interaction de l'alcool

Lors du traitement de la peau avec des préparations à base d'acide formique, soyez prudent, suivez les instructions du fabricant. Comme les solutions saturées à 10% et plus provoquent une réaction douloureuse, elles se caractérisent par des propriétés corrosives. L'ingestion accidentelle d'une telle substance à l'intérieur de la membrane muqueuse de l'œsophage, l'estomac, contribue à l'apparition d'une gastrite nécrotique marquée. Les vapeurs chimiques corrodent les tissus des organes respiratoires, causant des brûlures à la cornée des yeux.

Si une solution d'acide formique concentrée entre en contact avec la peau, traitez immédiatement la zone avec une solution alcaline (bicarbonate de soude, bicarbonate de sodium).

Le méthane et son formaldéhyde sont des métabolites formés lors de la décomposition du méthanol dans le corps humain. Ces substances sont toxiques et endommagent le nerf optique, entraînant une cécité totale. Si du méthanol pénètre dans l'organisme, afin d'éviter la formation d'acide formique sous l'influence de l'alcool déshydrogénase, vous devez immédiatement boire une solution d'alcool éthylique. Vous pouvez ainsi prévenir la réaction, ce qui entraîne une perte totale de la vision.

L'alcool éthylique est une sorte d'antidote qui empêche l'intoxication par l'acide formique.

Epilation à l'acide méthanoïque

Le composé est utilisé plutôt pour ne pas se débarrasser de la végétation indésirable, mais pour ralentir la croissance des cheveux après la procédure d'épilation. L'acide formique est utilisé comme puissant antiseptique, exclusivement dilué. Il est ajouté à la base d'huile ou achète immédiatement le produit fini. Après la première application sur la zone rasée, l'huile avec de l'acide formique augmente le temps entre les épilations, prolonge l'efficacité de la procédure, puis bloque, avec un usage régulier, l'activité du follicule. En conséquence, la fibre capillaire n'est pas formée, la croissance de la végétation s'arrête.

Selon les critiques de filles qui utilisent cette méthode, "l'huile de fourmi" n'irrite pas la peau mais la rend au contraire soyeuse et lisse.

La séquence de la procédure:

• enlever les poils de la zone à problèmes (en utilisant un épilateur, de la cire, des pincettes);
• rincer, sécher la peau;
• Appliquez une fine couche de produit sur cette zone pendant 15 minutes;
• laver l'huile avec de l'eau froide;
• inspecter la zone cutanée pour la présence d'une réaction allergique, d'une gêne (en cas de démangeaisons, de rugosités, de rougeurs, il est strictement interdit d'appliquer de l'huile avec de l'acide formique; si ces phénomènes ne sont pas observés, la procédure peut être poursuivie);
• appliquer à nouveau le remède sur la zone sélectionnée pendant 15 minutes supplémentaires; la durée peut être augmentée progressivement et portée à 4 heures;
• Lavez soigneusement l'huile avec de l'eau savonneuse.

Répétez cette procédure à mesure que les nouveaux cheveux germent. Pour obtenir un résultat durable, veuillez patienter, vous aurez besoin de 7 à 10 épilations à base d'huile de fourmi. Si la peau est endommagée (égratignures, écorchures, plaies, fissures), il convient de s’abstenir jusqu’à ce qu’elle soit complètement guérie. De plus, pour des raisons de sécurité, il n'est pas recommandé d'appliquer le produit pendant la grossesse et l'allaitement.

Pour une épilation plus délicate, ajouter 10 gouttes d’huile formique à la crème pour bébé. Le mélange peut être appliqué quotidiennement sur les zones à problèmes. En plus de ralentir la croissance des cheveux, vous recevrez un véritable remède nutritionnel.

Conclusion

L'acide formique est un composé qui, en raison de ses propriétés thérapeutiques, prophylactiques et antibactériennes, est utilisé dans divers domaines de l'activité humaine.

A savoir: alimentation, textile, industries chimiques, médecine, agriculture, parfumerie, cosmétologie, apiculture. La substance est produite sous la forme d'une solution alcoolisée, de pommades, de baumes et est utilisée pour lutter contre l'acné, la végétation indésirable dans les zones à problèmes, le traitement des névralgies, les maladies de la peau, les articulations, la guérison rapide des plaies, les luxations, les contusions.

L'acide est libéré sans ordonnance, mais il doit être utilisé avec une attention particulière, dans le respect des règles de sécurité, car il provoque une gastrite nécrotique grave, et si le concentré entre en contact avec la peau ou une allergie.

À petites doses (3 milligrammes par jour) dans les aliments, E 236 ne constitue pas une menace pour la vie ou la santé humaines mais améliore au contraire les processus métaboliques. Un agent de conservation inhibe la multiplication des parasites dans les légumes marinés, les produits à base de poisson et les boissons non alcoolisées.

N'oubliez pas qu'avant d'utiliser de l'alcool formique à des fins médicales à l'extérieur, vous devez d'abord appliquer la composition pendant 10 minutes sur la zone à problèmes de la peau et observer le lieu traité. En l'absence d'allergies, le médicament peut être utilisé avec prudence.

http://products.propto.ru/article/muravinaya-kislota

ACIDE FORMIQUE

ACIDE FORMEL (méthane acide) HCN, disent-ils. m 46,03; bestsv. liquide à forte odeur; P.F. 8,4 ° C, p.f. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1220; n_D 20 1,3714; 1 784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; pression de vapeur d'acide formique anhydre (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH 0 _sp 46,3 kJ / mol, S 0 ₂₉₈ 129 Jdmol K); C ° 98,78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 C • m; pK_un 3,45 (25 ° C). Mélangé en toutes proportions avec de l'eau, de l'éther diéthylique, de l'éthanol et non du sol. à ali-fatich. hydrocarbures, sol modérément. dans le benzène, le toluène, le CCl₄, forme un mélange azéotropique avec de l'eau (t. Kip. 107,3 ​​° C; 77,5% en poids d'acide formique).

La molécule d'acide formique a une structure plate. Les longueurs des liaisons C - H, C = O, C - O et O - H sont égales, respectivement. 0,1085, 0,125, 0,1312 et 0,095 nm; angles О - С = О, Н - С = О et С - О - Н respectivement. 124,3, 117,8 et 107,8 °.

Le résidu d'acide formique est le formyle, les sels et les esters de formiate.

L'acide m-carboxylique, le plus simple des acides carboxyliques, est beaucoup plus puissant que l'autre. to-t Il entre dans le domaine de l'oxydation - réduction, addition, cyclisation.

Lorsqu'il est chauffé, l'acide formique se décompose pour former du CO₂ et H₂; H₂SO₄ le divise en CO et H₂O; H₂Oh₂ s'oxyde au milieu de la pièce à vous UNAs. Avec des alcools en présence. H₂SO₄ donne des esters (voir tableau.). Comme les aldéhydes, l’acide formique se rétablira. Holy Island: précipite l'argent des solutions d'ammonium d'AgNO₃; entre dans la p-restauration. l'amination, en particulier dans la réaction de Leukart-Wallach; avec l'interaction. les amines primaires et secondaires avec l'acide formique et le formaldéhyde forment des amines N-méthylées; un mélange d'acide formique avec stoechiométrique. le nombre de carbonyles réducteurs efficaces d'amines tertiaires-réducteurs. aux alcools.

L'acide M-ferrique se lie facilement aux oléfines pour former des esters; en présence de H₂SO₄ Oléfines carboxylées en acides carboxyliques tertiaires (réaction de Koch-Haaf), par exemple:

P-tion de l'acide formique avec des oléfines en présence. H₂Oh₂ et les catalyseurs acides conduisent aux éthers de glycol, et la p-tion avec l'acétylène en phase vapeur conduit à l'éther vinylique. L'acide formique entre dans la zone de cyclisation en formant avec l'o-phénylènediamine benzimidazole, avec la 4,5-diaminopyrimidine-purine.

PROPRIETES DES FORMES ACIDES ETHERS

Dans la nature, l'acide formique se trouve dans les aiguilles, les orties, les fruits et les sécrétions âcres d'abeilles et de fourmis (ces dernières ont été découvertes au 17ème siècle, d'où son nom).

L'acide formique se forme en grande quantité en tant que sous-produit lors de l'oxydation en phase liquide de la fraction de butane et d'essence légère dans le produit d'acide acétique. De l'acide formique est également obtenu (

35% de la production mondiale totale d'hydrolyse du formamide; Le processus se compose de plusieurs. étapes: carbonatation du méthanol, interaction. formiate de méthyle avec NH anhydre₃ et hydrolyse subséquente du formamide résultant 75% H₂SO₄. Parfois, l'hydrolyse directe du formiate de méthyle est utilisée (la p-tion est effectuée dans un excès d'eau ou en présence d'une amine tertiaire), l'hydratation du CO en présence de. les alcalis (qui sont isolés du sel par l'action de H₂SO₄), déshydrogénation de CH₃HE en phase vapeur en présence. des catalyseurs contenant du Cu, ainsi que du Zr, du Zn, du Cr, du Mn, du Mg, etc. (le procédé n'a pas de valeur industrielle).

L'acide formique est utilisé comme mordant dans la teinture et le finissage des textiles et du papier, du traitement du cuir; comme agent de conservation dans la masse verte d'ensilage, les jus de fruits, ainsi que pour la désinfection des fûts de bière et de vin; combattre les tiques provoquant la varroose des abeilles; pour obtenir le lek. Wed-in, pesticides, récepteurs p (par exemple, diméthylformamide), sels et esters. Dissolvant de méthylformate-r-graisse, mineur. et grandit huiles, cellulose, graisse grasse; agent d'acylation; utilisé dans la fabrication de certains uréthannes, formamide et autres, le formiate d'éthyle est un solvant du nitrate et de l'acétate de cellulose; agent d'acylation; parfum pour savon; utilisé dans la production de vitamines B₁, A, E. Formiate d'isoamyle - résine et solvant de nitrocellulose; Le formiate de benzyle est un solvant pour les vernis, les teintures et les matières odorantes.

M Equity Acid irrite le haut. la respiration voies et membranes muqueuses des yeux; en contact avec la peau, il provoque des produits chimiques. brûlures.

Pour l'acide formique, formiate de méthyle et d'éthyle, respectivement. t.vsp. 60, -21, -20 ° C; t spontané 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

Le stockage T-ra de l'acide formique n'est pas inférieur à 0 ° C; à la pièce t-re se décompose lentement en CO et H₂O; pour un stockage à une température allant jusqu'à 35 ° C, l'acide formique est stabilisé en ajoutant jusqu'à 1% d'eau et à une température allant de 35 à 55 ° C à 3% d'eau. Le volume de la production mondiale d’acide formique est de 250 000 tonnes / an (1980).

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Utiliser Littérature de l'article "ANTAL ACID": Propriétés physiques et chimiques des produits de production d'isoprène, éd. S.K. Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Pétrole, gaz et pétrochimie à l'étranger", 1980, n ° 11, p. 104-13. N.G. Vergunova.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

Acide formique brièvement

53. Acide formique et acétique

Particularités de l'acide formique: 1) le premier représentant de la série homologue d'acides limitants; 2) contenues dans les sécrétions caustiques des fourmis, des orties et des aiguilles d'épinette; 3) c'est l'acide le plus fort de la série des acides carboxyliques monobasiques.

L'acide formique présente d'autres caractéristiques: 1) dans la molécule d'acide, on peut facilement remarquer non seulement le groupe carboxyle, mais également le groupe aldéhyde; 2) l'acide formique ainsi que les propriétés typiques des acides présentent les propriétés des aldéhydes. Par exemple, il est facilement oxydé par une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent (I).

Utilisation et préparation de l'acide formique: a) l'acide formique est utilisé en ingénierie comme agent réducteur; b) les esters sont obtenus par la réaction d'acides avec des alcools utilisés comme solvants et comme parfums.

Caractéristiques de l'acide acétique: souvent présentes dans les plantes, excréments d'animaux, formées par l'oxydation de substances organiques.

L'utilisation et la préparation de l'acide acétique. De tous les acides carboxyliques, l'acide acétique est l'utilisation la plus répandue. Une solution aqueuse d’acide acétique - le vinaigre - est utilisée comme aromatisant et conservateur (assaisonnement alimentaire, conserves de champignons et légumes).

Obtenir de l'acide acétique.

1. Les sels d'acide acétique - acétates sont obtenus par différentes réactions de formation de sel.

2. La réaction d'un acide avec des alcools produit divers esters.

3. Comme les esters de l'acide formique, les esters sont utilisés comme solvants et parfums.

4. L'acide acétique est utilisé dans la fabrication de fibres d'acétate.

5. L'acide acétique est utilisé dans la synthèse de colorants (par exemple, l'indigo), de substances médicamenteuses (par exemple, l'aspirine), etc.

6. L’acide acétique est obtenu par hydrolyse de l’acétonitrile ou d’autres dérivés: esters, chlorures d’acides et amides, ainsi que des alcools, aldéhydes et alcènes correspondants.

La densité de l'acide acétique est supérieure à l'unité, les acides carboxyliques restants sont inférieurs à l'unité. L'acide acétique a un point d'ébullition plus élevé que l'éthanol, en raison du fait que les molécules d'acide acétique sont liées deux à deux non pas par une, mais par deux liaisons hydrogène, et qu'elles existent essentiellement à l'état liquide sous forme de dimère:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Acide formique: propriétés chimiques et utilisations

Propriétés chimiques de l'acide formique

Ce produit chimique présente un avantage considérable par rapport aux autres acides, car il s'agit à la fois d'un acide carboxylique et d'un aldéhyde. HCOOH est une formule chimique d'une substance enregistrée sous le numéro E236 et utilisée comme additif alimentaire dans l'industrie. L'acide formique est un liquide qui n'a pas de couleur mais une odeur forte caractéristique. Ses dérivés sont les formiates (esters et sels) et le formaldéhyde. Il est remarquablement soluble dans l’acétone, la glycérine, le toluène et l’acide benzène formique. Les propriétés chimiques de la substance permettent de la mélanger avec de l'éther diéthylique, de l'eau et de l'éthanol.

La substance est largement utilisée dans de nombreuses industries. Il est utilisé comme agent antibactérien et conservateur lors de la récolte. L'acide formique est capable de ralentir les processus de décomposition et de décomposition, de sorte que l'ensilage et le foin, traités avec un produit chimique, durent beaucoup plus longtemps. Cette substance est indispensable en apiculture, car elle est capable de lutter activement contre les parasites. Cet acide est également utilisé comme mordant dans la teinture et la finition des produits en papier, en textile et en cuir. La substance est activement utilisée dans l'industrie alimentaire comme agent de conservation dans la production de certaines boissons et la conservation des jus de fruits. Il convient de noter l'utilisation d'acide formique à des fins médicales. Il fait partie non seulement des préparations médicinales, mais aussi des cosmétiques et des détergents.

Un acide très dangereux sous forme concentrée, car même avec un léger contact avec la peau, il peut provoquer des brûlures. De plus, contrairement à d'autres produits chimiques similaires, cette substance détruit même la couche graisseuse sous-cutanée! En cas de brûlure, traitez le plus tôt possible la zone touchée avec une solution élémentaire de sel ou de soude. Les vapeurs acides peuvent causer des dommages irréparables à la santé humaine, en particulier aux yeux et aux organes respiratoires. Si le produit chimique pénètre dans le corps en grande quantité, il provoque des lésions du nerf optique, de la toux, des brûlures d'estomac, la cécité, la gastro-entérite nécrotique, des maladies du rein et du foie. Il faut dire qu'à petites doses, l'acide formique est rapidement traité dans le corps humain et en est dérivé. À de faibles concentrations, le conservateur E236 a un effet anesthésique local, anti-inflammatoire et cicatrisant.

http://www.syl.ru/article/109035/muravinaya-kislota-himicheskie-svoystva-i- primenenie

Acide formique Réception et application.

Par: Tyorkin · Publié le 31 janvier 2013 · Mis à jour le 7 juillet 2018

L'acide formique est un produit populaire de l'industrie chimique. C'est un liquide sans arôme ni couleur, ayant un goût acide. L'acide formique est mélangé à de l'eau, dissous dans de l'acétone et de la glycérine. Il a reçu son nom en raison du fait qu’il a été récolté pour la première fois à partir de fourmis rouges. Son découvreur était un naturaliste anglais, John Ray. Il a étudié et décrit en détail la substance inconnue de l'humanité.

Dans la nature, l'acide méthanoïque se trouve dans les sécrétions de fourmis et d'abeilles, de nombreux fruits, d'aiguilles et d'orties. À l'échelle industrielle, il est fabriqué à partir d'acide acétique et de plusieurs autres composants.

Caractéristiques de la production d'acide formique

Pour la première fois, l'acide formique a été obtenu artificiellement par le scientifique français Joseph Gay-Lussac au XIXe siècle. Depuis lors, la production de cette substance a été considérablement améliorée. Aujourd'hui, l'acide formique est le plus souvent produit lors de la fabrication de l'acide acétique (lorsqu'il est exposé au butane). De l’acide méthanique peut également être produit lors de l’oxydation de l’alcool méthylique en alkadiène, qui libère de l’eau et forme un aldéhyde CH2O, qui est oxydé en HCOOH.

Une autre méthode courante de production d'acide méthanoïque est la réaction de l'hydroxyde de sodium et du monoxyde de carbone. Il se produit comme suit: chemin: le monoxyde de carbone traverse l'hydroxyde de sodium sous pression. Le formiate de sodium résultant est traité avec de l'acide sulfurique et soumis à une distillation sous vide.

Récemment, des experts ont mis au point une méthode en phase gazeuse pour la synthèse de l’acide formique par oxydation catalytique du formaldéhyde avec de l’oxygène. Ils ont fabriqué un prototype d'installation spécial, identique à celui qui peut être utilisé dans l'industrie. Le méthanol subit une étape d'oxydation sur un catalyseur fer-molybdène dans des conditions normales. En ce qui concerne l'oxydation du formaldéhyde en acide, elle est effectuée sur un catalyseur spécial à base d'oxyde de titane et de bain, à une température de 120 à 140 ° C.

Application d'acide formique

En raison de ses caractéristiques particulières, l’acide formique a trouvé une application à la fois dans plusieurs domaines de l’activité humaine. Regardons cela de plus près.

1. médecine

L'acide formique vendu en pharmacie est un agent bactéricide, analgésique et anti-inflammatoire efficace. Il est appliqué à l'extérieur. Ce médicament est couramment utilisé pour traiter la radiculite et les rhumatismes. Les médecins prescrivent de l'acide méthanoïque aux patients atteints des maladies suivantes:

• névralgie;
• poly et monoarthrite spécifique;
• arthralgie

Cette substance fait partie de nombreux onguents utilisés pour traiter les maladies fongiques, les varices, les ecchymoses et les ecchymoses.

2. Cosmétologie

L'alcool formique (solution d'acide formique à 70%) est un bon remède contre l'acné. Il est plus efficace d’utiliser une lotion en appliquant sur la peau à problèmes deux fois par jour à l’aide d’un coton.

Les femmes utilisent souvent HCOOH pour éliminer les poils indésirables. Faisons une réserve: ils n'appliquent pas la composition à l'état pur, mais l'huile de fourmi fabriquée en Asie. Il existe également une crème à base d'acide formique qui aide à obtenir un beau bronzage. Il réchauffe la peau et acquiert rapidement un teint lisse et sombre au soleil.

3. Production alimentaire

Dans l'industrie alimentaire, le HCOOH est utilisé comme additif E-236. Ce composant et ses dérivés (E-237 et E-238) sont indispensables à la fabrication de diverses boissons et de légumes en conserve. Ils font également partie de nombreux bonbons, gâteaux, etc.

Selon les dernières recherches scientifiques, l’ajout de grandes quantités d’E-236 peut avoir des effets néfastes sur le corps humain. Cependant, lorsqu'il est utilisé modérément, il n'a pas d'effet négatif.

4. agriculture

Des formes à base d'acide formique sont utilisées pour traiter les aliments pour animaux en tant que prévention des maladies intestinales chez les bovins. Au cours des douze premiers mois de leur vie, les veaux reçoivent souvent du kéfir fabriqué à partir de lait fermenté avec de l'acide formique. De ce fait, les animaux se débarrassent des parasites, ne souffrent pas de diarrhée et de nombreuses infections gastro-intestinales.

5. Apiculture

Il y a plus d'un siècle, les scientifiques ont découvert que les abeilles utilisaient de l'acide formique pour assainir les ruches. Les insectes eux-mêmes l'excrètent, mais en petites quantités. Le traitement supplémentaire des ruches avec une composition préparée artificiellement est une excellente prévention de la varroatose, une maladie des abeilles causée par les tiques.

6. Toxicité acide

Le composé chimique HCOOH est peu toxique. À l'état dilué, l'acide formique ne peut nuire à la peau humaine. Mais avec les compositions ayant une concentration de plus de 10 pour cent, doivent être manipulés avec soin. Lorsqu'ils touchent l'épiderme, le lieu de contact doit être traité avec une solution de soude.

En entrant dans le corps à petites doses, l'acide méthane ne l'a pas affecté. En cas d'empoisonnement au méthanol, à partir duquel le produit est fabriqué, une perte de vision ou une perte complète est possible.

http://hawkish.ru/%D0%BC%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D1%8C%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0% D0% BA% D0% B8% D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0 /

"Chimie de l'acide formique". 10e année

Présentation de la leçon

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Attention! La prévisualisation des diapositives est utilisée à des fins d'information uniquement et peut ne pas fournir d'informations sur toutes les possibilités de présentation. Si vous êtes intéressé par ce travail, veuillez télécharger la version complète.

1. Objectif de la leçon: familiariser les étudiants avec les propriétés générales et spécifiques de l'acide méthanoïque lors de la réalisation des tâches du mot croisé «Chimie de l'acide formique», y compris lors de la résolution de problèmes liés à la formulation de la formule de matière organique (voir annexe 1) (diapositives 1 et 2).

2. Type de leçon: une leçon pour apprendre du nouveau matériel.

3. Matériel: ordinateur, projecteur, écran, clips vidéo d’une expérience chimique (oxydation de l’acide formique avec du permanganate de potassium et décomposition de l’acide formique sous l’action de l’acide sulfurique concentré), présentation à la leçon, fiches à l’intention des étudiants (voir annexe 2).

4. Cours de la leçon

Lorsqu’il étudie la structure de l’acide formique, l’enseignant signale que cet acide est différent du reste des membres de la série homologue d’acides monocarboxyliques, car le groupe carboxyle n'est pas associé au radical hydrocarboné -R, mais à l'atome de H (diapositive 3). Les étudiants en concluent que l’acide formique présente les propriétés à la fois des acides carboxyliques et des aldéhydes, c’est-à-dire est l'acide aldéhydique (diapositive 4).

L’étude de nomenclature est réalisée dans le processus de résolution du problème (diapositive 5): «Les sels de la limite d’acide carboxylique monobasique sont appelés formiates. Établissez le nom de cet acide (selon la nomenclature IUPAC), s’il est avéré qu’il contient 69,5% d’oxygène. ” La solution du problème est faite par l’un des élèves de la classe au tableau. La réponse est l'acide formique ou méthane (diapositive 6).

Ensuite, l'enseignant informe les élèves (diapositive 7) que l'acide formique se trouve dans les sécrétions caustiques de chenilles et d'abeilles brûlantes, dans l'ortie brûlante, des aiguilles, des fruits, dans la sueur et l'urine d'animaux et dans les sécrétions acides de fourmis, où il fut découvert en 1794 par le chimiste allemand Marggraf Andreas Sigismund (diapositive 8).

Lors de l'étude des propriétés physiques de l'acide formique, l'enseignant rapporte qu'il s'agit d'un liquide incolore, caustique, à l'odeur piquante et au goût brûlant, dont les températures d'ébullition et de fusion sont proches de la valeur de l'eau (ébullition = 100,7 ° C, = 8,4 ° C). ). Comme l’eau, il forme des liaisons hydrogène. Par conséquent, à l’état liquide et solide, il forme des associations linéaires et cycliques (diapositive 9) et se mélange à l’eau dans des proportions quelconques («semblable se dissout dans le même»). Ensuite, l’un des étudiants est invité à résoudre le problème au tableau: «On sait que la densité de vapeur de l’acide formique pour l’azote est de 3,29. On peut donc soutenir que, à l'état gazeux, l'acide formique existe sous forme... »Au cours de la résolution du problème, les étudiants en viennent à la conclusion que, à l'état gazeux, l'acide formique existe sous forme de dimères - associés cycliques (diapositive 10).

La préparation de l'acide formique (diapositive 11-12) est étudiée dans les exemples suivants:

1. Oxydation du méthane sur le catalyseur:

2. Hydrolyse de l'acide cyanique (il est ici nécessaire de rappeler aux étudiants qu'un atome de carbone ne peut avoir plus de deux groupes hydroxyle en même temps - la déshydratation se produit lors de la formation d'un groupe carboxyle):

3. L'interaction de l'hydrure de potassium avec le monoxyde de carbone (IV):

4. Décomposition thermique de l'acide oxalique en présence de glycérol:

5. L'interaction du monoxyde de carbone avec un alcali:

6. Le moyen le plus rentable (du point de vue des coûts économiques, d'obtenir un acide formique sans déchets) est d'obtenir l'ester formique (suivi de l'hydrolyse acide) à partir de monoxyde de carbone et d'alcool monohydrique:

Comme la dernière méthode d’acquisition de l’acide formique est la plus prometteuse, les étudiants sont invités à résoudre le problème suivant au tableau (diapositive 12): «Établissez la formule de l’alcool utilisé de manière répétée (qui revient au cycle) pour réagir avec le monoxyde de carbone (II), s’il est connu. lorsqu’on brûle 30 g d’éther, il se forme 22,4 litres de dioxyde de carbone et 18 g d’eau. Définissez le nom de cet alcool. " En résolvant le problème, les élèves en viennent à la conclusion que l’alcool méthylique est utilisé pour la synthèse de l’acide formique (diapositive 13).

Lorsqu'il étudie l'action de l'acide formique sur le corps humain (diapositive 14), l'enseignant informe les élèves que les vapeurs d'acide formique irritent les voies respiratoires supérieures et les muqueuses des yeux, présentent un effet irritant ou corrosif - provoquent des brûlures chimiques (diapositive 15). Ensuite, les étudiants sont invités à trouver, dans les médias ou dans des ouvrages de référence, des moyens d'éliminer la sensation de brûlure provoquée par l'action de l'ortie et les morsures des fourmis (le test est effectué dans la leçon suivante).

Nous commençons à étudier les propriétés chimiques de l’acide formique (diapositive 16) à partir des réactions avec la rupture de la liaison OH (remplacement de l’atome H):

Ensuite, considérons les réactions (diapositive 17) avec la rupture de la liaison C - O (remplacement du groupe OH):

Pour fixer le matériau, il est proposé de résoudre le problème suivant (diapositive 18): «À l’interaction de 4,6 g d’acide formique avec un alcool monoatomique à concentration inconnue, 5,92 g d’ester ont été formés (utilisé comme solvant et additif à certaines variétés de rhum pour lui donner un arôme caractéristique, utilisé dans la production de vitamines B1, A, E). Définissez la formule de l'éther si vous savez que le rendement de la réaction est de 80%. Nommez l'ester selon la nomenclature IUPAC. ” En résolvant le problème, les élèves de dixième année concluent que l'ester résultant est du formiate d'éthyle (diapositive 19).

L’enseignant signale (diapositive 20) que les réactions avec la rupture de la liaison C-H (au niveau de l’atome α-C) ne sont pas caractéristiques de l’acide formique, R = H. Et la réaction avec la rupture de la liaison C-C (la décarboxylation des sels d’acides carboxyliques conduit à la formation d’alcanes!) Aboutit à la production d’hydrogène:

Comme exemples de réactions de réduction d’acide, nous donnons l’interaction avec l’hydrogène et un puissant agent réducteur - l’acide hydro-iodique:

Connaissance des réactions d’oxydation se déroulant conformément au schéma (diapositive 21):

il est conseillé d'effectuer au cours de la mission (diapositive 22):

"Faites correspondre les formules des réactifs, les conditions des réactions avec les produits de réaction" (le professeur peut montrer la première équation à titre d'exemple et offrir le reste aux élèves à titre de devoir):

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