La densité est de 1 209 g / ml. Point de fusion 18 ° C, point d'ébullition 122 ° C
L'utilisation de l'acide lactique.
Il est utilisé pour la teinture de mordants dans l'industrie de la teinture et du cuir, dans des ateliers de fermentation en tant qu'agent bactéricide, ainsi que pour l'obtention de plastifiants.
L'acide lactique est utilisé dans la mise en conserve, la transformation de la viande, la transformation du poisson, la transformation du lait, les huiles et les graisses et dans d'autres secteurs de l'industrie alimentaire. L'acide lactique alimentaire est utilisé comme conservateur et antioxydant (additif alimentaire E270) dans la production de fruits et légumes transformés, de confiseries, de bières et de boissons non alcoolisées, de produits à base de pain et de farine, ainsi que dans la production de fromage (en raison de sa faible acidité).
L'acide lactique est utilisé en agriculture pour la préparation et la conservation des aliments pour animaux.
En médecine vétérinaire et en aviculture, l’acide lactique est utilisé comme agent de cautérisation, ainsi que l’acide lactique pulvérisé sous forme d’aérosol pour la désinfection de l’air dans les incubateurs, les poulaillers et les poulaillers.
En médecine, il est utilisé pour obtenir des médicaments.
L'acide lactique et ses sels sont largement utilisés dans la fabrication de divers produits cosmétiques comme de par sa forte action biologique, il pénètre dans la barrière épidermique et influence activement les processus physiologiques dans toutes les couches de la peau grâce à la stimulation des processus de réparation en réponse aux dommages.
Caractéristiques physico-chimiques de l'acide lactique GOST 490-79.:
Acide lactique 80% L-, qualité alimentaire
Importation d'acides organiques
Acide lactique L-, qualité alimentaire
complément alimentaire E270
Nom international: acide lactique
Numéro de catalogue sur l'acide lactique: CAS 50-21-5
Description de l'acide lactique:
Liquide sirupeux presque transparent, légèrement jaunâtre, hygroscopique, avec une odeur légèrement aigre ressemblant à celle du yaourt. Soluble dans l’eau, l’éthanol, faiblement dans le benzène, le chloroforme et d’autres hydrocarbures halogènes. Il existe divers isomères optiquement actifs de forme D et L. Ainsi qu'un mélange optiquement inactif de D et L. Ce dernier est obtenu par synthèse chimique, et les formes actives sont bactériennes. (méthode enzymatique) Dans le corps humain, c’est la forme L optiquement active qui participe au cycle de Kreps. C’est pourquoi il est recommandé de l’utiliser en tant qu’additif (acide lactique, E270);
Le nom mondial d'acide lactique (acide lactique) n'a pas encore pris racine en Russie, mais le nom de ses sels de lactate se retrouve partout, beaucoup plus souvent que l'acide lactique calcique, on coupe le lactate de calcium.
La spécification pour l'acide lactique est de 80%.
Point d'ébullition (solution à 100%) 122 ° С (115 mm Hg)
Poids spécifique (20 ° С) 1.22
Hydrosolubilité Totalement soluble
Densité (à 20 ° C) 1,18-1,20 g / ml
Métaux lourds, pas plus de 0,001%
Teneur en fer, pas plus de 0.001%
Teneur en arsenic, pas plus de 0,0001%
Teneur en chlorure, pas plus de 0,002% (en fait, 0,0015%)
Teneur en sulfates, pas plus de 0,01% (en fait 0,04%)
Le résidu après calcination, pas plus de 0,1% (en fait, 0,06%)
Fabricant: Chine
Emballage: fûts de 25 kg ou 1200 kg de cubes
Les principales propriétés physiques de l'acide lactique:
Point de fusion: 17 ° C Pour optiquement inactif (racémique),
25-26 ° C optiquement actif + ou - forme
(Les différences de points de fusion permettent de distinguer qualitativement et rapidement les formes optiquement actives les plus chères des formes inactives les moins chères !!)
Densité relative (eau = 1): 1.2
Hydrosolubilité: miscible
Masse moléculaire: 90.08 g / mol
Point d'éclair: 110 ° C c.c.
Coefficient de partage octanol / eau tel que log Poe: -0.6
Risque d'explosion et d'incendie:
Stabilité chimique: Stable à des températures et pressions normales.
Conditions à éviter: formation de poussière, chaleur excessive.
Incompatibilité avec d'autres matières: Oxydants forts, acides minéraux.
Produits de décomposition dangereux: oxydes d'azote, monoxyde de carbone, dioxyde de carbone, vapeurs
le cyanure.
Polymérisation dangereuse: Non noté.
Danger pour l'homme:
Voies d'entrée dans l'organisme: La substance peut être absorbée par l'organisme par inhalation de l'aérosol et par la bouche.
En cas d'exposition à court terme à des concentrations excédant le CMP: La substance est irritante pour la peau et les voies respiratoires, ainsi que corrosif.
action sur les yeux. Effets corrosifs en cas d'ingestion.
Contact avec les yeux: rougeur. La douleur Graves brûlures profondes. Lunettes de protection, ou
masque de protection Premier rinçage avec beaucoup d’eau pour plusieurs
minutes (retirez les lentilles de contact, si ce n’est pas difficile), puis rendez-vous chez un médecin.
Normes de la zone de travail:
Cancérogénicité: Non répertorié par l'ACGIH, le CIRC, le NTP ou la CA Prop 65.
Épidémiologie: Aucune information disponible.
Tétratogénicité: Aucune information.
Effets sur la reproduction: Aucune information.
Mutagénicité: pas d'information
Neurotoxicité: Aucune information disponible.
Des expériences sur des animaux ont montré:
DL50 / CL50:
Test de Draize, lapin, yeux: 100 mg sévère;
Test de Draize, lapin, peau: 500 mg / 24H doux;
Rat inhalé: CL50 => 26 mg / m (cubique) / 1H;
Orale, souris: DL50 = 1940 mg / kg;
Rat oral: DL50 = 1700 mg / kg;
Cuir de lapin: DL50 => 10 g / kg;
Attention L'information est donnée sur le concentré de la substance, en petites quantités et concentrations d'acide lactique, selon les données actuellement disponibles est sans danger!
http://www.himmir.ru/catalog/catalog-productsii/chem_rea/mol_acid.htmlAcide lactique
Acide lactique (acide α-hydroxypropionique, acide 2-hydroxypropanoïque) - acide carboxylique de formule CH3CH (OH) COOH et étant le produit final de la glycolyse anaérobie et de la glycogénolyse.
Ouvert par Karl Scheele en 1780. En 1807, Jens Jacob Berzelius a isolé le sel de zinc d'acide lactique des muscles. Ensuite, cet acide a été trouvé dans les graines de plantes.
Le contenu
[modifier] Propriétés physiques
L'acide lactique existe sous la forme de deux isomères optiques et d'un racémique.
Pour les formes + ou -, le point de fusion est 25-26 ° C. Pour un racémique, le point de fusion est de 18 ° C. La masse molaire est de 90,08 g / mol. La densité d'une substance est égale à 1,209 g / cm³.
[modifier] Propriétés chimiques
Les sels et les esters de l'acide lactique sont appelés des lactates. Par exemple, le lactate de sodium:
[modifier] Production
L'acide lactique se forme lors de la fermentation lactique de substances sucrées (dans le lait acide, lors de la fermentation du vin et de la bière) sous l'action de bactéries lactiques:
L'homme à usage industriel reçoit de l'acide lactique par fermentation enzymatique de mélasses, pommes de terre, etc., avec transformation ultérieure du sel de Ca ou de Zn, leur concentration et acidification à l'acide sulfurique H2SO4; hydrolyse du lactonitrile.
L'acide lactique est utilisé sous forme de racémate dans la fabrication de médicaments, de plastifiants, avec une coloration à la couche supérieure.
Etant donné que les vapeurs d'acide lactique ont des propriétés bactéricides, telles que les staphylocoques et les streptocoques, il est utilisé pour assurer la pureté bactérienne des salles de traitement et des salles d'hôpital. L'acide lactique est également utilisé comme cautère.
L'acide lactique améliore les propriétés organoleptiques des aliments.
L'acide lactique entre également dans la composition des préparations fongicides utilisées pour traiter les tissus dans l'industrie textile.
L'acide lactique entrant dans une réaction de polycondensation forme un polylactide. Les polylactides de haut poids moléculaire peuvent être utilisés pour produire des filaments lors de la couture en chirurgie.
[modifier] Biochimie médicale
L'acide lactique est le produit final de la glycolyse anaérobie et de la glycogénolyse. Il sert également de substrat à la gluconéogenèse. De plus, une partie de l'acide lactique du sang est absorbée par le muscle cardiaque, où il est utilisé comme matériau énergétique.
Dans le sang d'une personne en repos musculaire normal, la teneur en acide lactique varie de 9 à 16 mg%. Avec un travail musculaire intense, la teneur en acide lactique augmente considérablement - 5 à 10 fois par rapport à la norme.
La teneur en acide lactique dans le sang peut constituer un test diagnostique supplémentaire. Dans les conditions pathologiques accompagnées d'une contraction musculaire accrue (épilepsie, tétanie, tétanos et autres états convulsifs), la concentration d'acide lactique augmente en général. Une augmentation de la teneur en acide lactique dans le sang est également notée au cours de l'hypoxie (insuffisance cardiaque ou pulmonaire, anémie, etc.), des néoplasmes malins, de l'hépatite aiguë, de la phase terminale de la cirrhose du foie et de la toxicose.
L’augmentation de la concentration d’acide lactique dans le sang est due principalement à l’augmentation de sa formation dans les muscles et à la diminution de la capacité du foie à convertir l’acide lactique en glucose et en glycogène.
Avec la décompensation du diabète sucré dans le sang, la concentration en acide lactique augmente également, ce qui résulte du blocage du catabolisme de l'acide pyruvique et de l'augmentation du rapport NADH • N / NAD.
En règle générale, une augmentation de la concentration d'acide lactique dans le sang s'accompagne d'une diminution de la réserve alcaline (voir Equilibre acide-base) et d'une augmentation de la quantité d'ammoniac NH.3 dans le sang.
L'acide lactique est un produit du métabolisme de nombreux microorganismes anaérobies.
http://cyclowiki.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B0%D0%B8% % D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0Acide lactique Propriétés et utilisation de l'acide lactique
La tâche principale des répulsifs est de tuer l'odeur de l'acide lactique. C'est son odeur qui fait savoir aux moustiques et aux autres insectes suceurs de sang qu'il y a un objet comestible devant eux.
Aucune odeur, aucun intérêt. Dans le corps humain, l’acide lactique est un produit de dégradation du glucose, c’est-à-dire des sucres. Le composé est saturé de foie, cerveau, muscle cardiaque.
Le rejet de l'acide, comme on peut le voir, n'est pas possible. Par conséquent, interrompre son odeur est le seul moyen de vous protéger des moucherons. Quelle est la saveur de l'acide lactique et ses autres propriétés, nous décrivons ci-dessous.
Propriétés de l'acide lactique
L'acide lactique dans le corps s'appelle la viande et les produits laitiers. Si le préfixe "viande" est manquant, alors nous avons l'acide de fermentation. Ce dernier se trouve dans les produits laitiers.
En même temps, la composition des substances est la même, seule la structure est différente, c’est-à-dire la disposition des atomes dans les molécules. Voici leurs archives graphiques:
Il se trouve que la substance a deux isomères. Ceci a été découvert par Johannes Wislitsenus. C'est un chimiste allemand qui a vécu au tournant des 19ème et 20ème siècles.
Il a également étudié les propriétés physiques des isomères et s'est rendu compte que seule la réfraction de la lumière ne correspond pas.
Le plan de polarisation de la lumière de l'acide habituel est dans le sens des aiguilles d'une montre, et viande et produits laitiers - contre.
La structure des deux versions de l'acide est cristalline. Les unités fondent à 18 degrés et bouillent à 53 degrés Celsius. La pression devrait cependant être d'environ 85 millimètres de mercure.
La formule de l'acide lactique assure son hygroscopicité. En d'autres termes, les cristaux absorbent facilement l'eau, même de l'atmosphère.
Par conséquent, la substance parvient aux consommateurs, en règle générale, sous forme de solutions. Ce sont des liquides incolores similaires au sirop, c'est-à-dire visqueux.
Leur odeur est à peine perceptible, aigre. C'est sur lui que les moustiques sont orientés. C'est cette odeur qui provient des produits laitiers acides et des sécrétions anormales chez les femmes.
Sous forme concentrée, c'est désagréable. Mais, l'évaporation à partir du corps humain est faible et cause rarement des problèmes.
L'acide lactique non seulement absorbe bien l'eau, mais s'y dissout également. Le composé est tout aussi facilement mélangé avec de l'éthanol. Les halocarbures, par exemple le benzène et le chloroforme, se dissolvent difficilement en acide.
Les propriétés chimiques de la composition de l'acide lactique lui permettent de se décomposer en acide formique et en acétaldéhyde. Ce dernier concept fait référence à un alcool dépourvu d'hydrogène.
L'acrylique est un autre acide pouvant être obtenu à partir de l'acide lactique. La réaction de déshydratation y conduit, c'est-à-dire la perte d'humidité.
En conséquence, le composé doit être évaporé. Si du bromure d'hydrogène est présent lors du chauffage, de l'acide 2-bromopropionique est formé.
En présence d'acides minéraux, l'estérification de l'ester lactique forme des esters et des alcools.
Dans le cas de l'héroïne de l'article, on obtient des polyéthers linéaires. Typique pour l'acide lactique et l'interaction avec les alcools. Dans le même temps, les acides hydroxy sont «nés».
Ils contiennent simultanément des groupes hydroxyle et carboxyle et, bien entendu, à distance les uns des autres.
Si ce n'est pas l'acide lactique pur qui réagit avec l'alcool, mais son sel, on obtiendra de l'éther. Il va se rapporter aux lactates.
C'est le nom commun pour les sels et les esters de l'héroïne de l'article. Typique pour le composé laitier et la réaction d'oxydation.
Il passe avec de l'oxygène pur et de l'acide nitrique. La présence de cuivre ou de fer est nécessaire en tant que catalyseurs.
Les produits d'oxydation sont: méthane, acétique, acides dibasiques, acétaldéhyde et dioxyde de carbone. Il est maintenant temps de savoir quel type de réaction donne le composé du lait lui-même.
Extraction d'acide lactique
L'acide lactique contenu dans les produits a incité les chimistes à se les procurer.
Ils prennent des positions laitières, y ajoutent des bactéries du genre céréale Thermobacterium, augmentent la température et attendent les résultats.
Les microorganismes homofermentaires agissent sur les glucides. En plusieurs étapes, ils ne sont convertis en rien d'autre que de l'acide lactique.
Les réactions des industriels sont positives quant à l’obtention du réactif par le stade intermédiaire de l’acide pyruvique. Il se forme lors de la dégradation du glucose.
C'est à partir de ce composé de viande et de produits laitiers. Comme le corps humain, les chimistes restaurent l'acide pyruvique.
Pour cela, il suffit d'ajouter de l'hydrogène, car la formule du composé pyruvique: - CH3COCOOH.
Ayez souvent recours au glucose, car le lait cru coûte plus cher. Cependant, si la synthèse bactérienne est choisie, ils surveillent de près l'acidité du milieu.
Les bactéries céréalières sont l'acide lactique. Cependant, une concentration excessive d'acide réduit la productivité des microorganismes. La fermentation s'arrête à mi-parcours.
La masse de sucres reste non transformée en acide lactique. En formation, les chimistes ont mis au point un système de neutralisation permanente de l’acidité excessive de l’environnement afin que les céréales puissent fonctionner dans des conditions favorables.
Utilisation d'acide lactique
La capacité du composé à absorber l'eau aide à hydrater la peau. Les fonds avec de l'acide lactique peuvent être trouvés dans les pharmacies et les magasins de cosmétiques.
Fondamentalement, c'est de la crème et du sérum. Se tenir séparément éplucher pour le visage. L'acide lactique y est introduit pour décomposer les liaisons protéiques. Ils gardent la cornification, c'est-à-dire les cellules mortes à la surface de la peau.
La scission des protéines entraîne la désintégration de la couche supérieure de l'épiderme. En conséquence, le teint s'améliore, les imperfections disparaissent, les phanères commencent à respirer.
Le peeling à l'acide lactique est possible en raison de son affiliation aux composés alpha hydro. Ils sont aussi appelés acides de fruits.
Cela est dû à la dislocation naturelle des substances. On les trouve dans les pommes, les oranges, les poires, les citrons. Tous les acides alpha-hydroxy peuvent couper les liaisons protéiques.
L'élimination des cellules mortes «lave» les points noirs. L'acide lactique est également populaire pour l'acné.
L'outil est efficace au stade de leur guérison, élimine les effets résiduels. Se débarrasser de l'aide du réactif est obtenu à partir de taches pigmentaires. S'ils ne sont pas affichés complètement, ils sont considérablement allégés.
Dans les cosmétiques d’âge, le composé laitier est utilisé pour stimuler la synthèse du collagène.
L'effet irritant du réactif "choque" légèrement les cellules, les obligeant à devenir plus actives, à travailler comme autrefois.
Dans le même temps, l'acide joue le rôle d'agent antimicrobien. Pas étonnant que le réactif soit contenu dans la lubrification superficielle de la peau.
La plupart des bactéries pathogènes ont peur de l'environnement acide et meurent à l'approche des tissus humains.
L'effet antimicrobien et la capacité de réguler le pH ont fait de l'héroïne de l'article un sujet du domaine pharmaceutique et de l'hygiène.
Ainsi, le réactif est ajouté aux protège-slips pour femmes. Leur utilisation réduit le risque de proverbiale muguet, sous forme ouverte ou latente, plus de la moitié du sexe faible en souffre.
Sans surprise, vous rencontrez de l'acide lactique à la pharmacie. Le composé fait partie de nombreux médicaments, y compris des médicaments pour la santé des femmes.
Comme beaucoup d'acides, le lactique a des propriétés conservatrices. Ils sont en partie associés à une action antimicrobienne.
Le réactif ne permet pas aux bactéries de se multiplier dans des pots contenant des aliments pour animaux. D'autres acides sont utilisés comme conservateurs pour l'homme.
D'autre part, la saturation de la solution coïncide suffisamment pour préserver les produits. C'est 0,1%.
Prix de l'acide lactique
Il est beaucoup plus rentable d'acheter de l'acide lactique en vrac que de l'acheter en médicament ou en crème. Pour un litre de solution à 80%, les industriels demandent entre 100 et 150 roubles.
C’est l’étiquette de prix de la nourriture, c’est-à-dire du composé purifié. Au look pollué, il est légèrement jaunâtre.
Maintenant, parcourez le produit fini. Pour un masque enzymatique de 200 ml avec de l'acide lactique, vous donnez au moins 600 roubles.
Le prix principal est de 1000 et plus. 150 ml de crème coûte souvent 1200-1700 roubles. Pour un complexe blanchissant de 4 fonds, et du tout, vous paierez en moyenne 3000 à 5000 roubles.
Notez que les produits cosmétiques éclaircissants sont principalement commandés en Chine, en Thaïlande et au Japon, où la peau blanche est un signe de richesse, la capacité de ne pas se permettre de s'exposer au soleil ni de travailler aux champs.
Crèmes éclaircissantes domestiques et européennes un peu, provoque la critique de leur efficacité. À propos, à propos des commentaires des consommateurs, éclairons-les au chapitre suivant.
Avis d'acide lactique
Comme les peelings, l'acide lactique n'est pas utilisé que pour le visage. Des milliers de critiques positives portent sur le nettoyage des pieds, en particulier des talons.
Ils mettent de la lotion avec une solution du réactif. "Vous le faites, et pendant une semaine, une semaine et demie, vous oubliez les soins du talon)", écrit Votre Majesté.
Ekaterina de Novossibirsk a déclaré: «C'est peu coûteux et pas douloureux, et la procédure est simple.»
En règle générale, les critiques de peeling de salon sont associées aux impressions du maître. En imprimant une empreinte sur les émotions de la procédure, il interfère avec la perception objective.
Par conséquent, nous donnons des exemples de réactions de ceux qui ont effectué le peeling à la maison. Ainsi, Slivka partage: - "Une bonne procédure et le prix me rend heureux, mais ce n’est pas très pratique maintenant que vous ne puissiez pas le faire pendant la saison chaude."
Emilenko, d’Omsk, ajoute: - «Les sensations désagréables de brûlure et la peur de traiter avec de l’acide. Néanmoins, le résultat est satisfait. La peau est devenue rose, propre et lisse. "
Précisez que pendant les mois ensoleillés, le gommage est interdit car il irrite la peau. Les effets néfastes des rayons ultraviolets sont imposés, ce qui, ensemble, peut entraîner des complications, notamment le cancer de la peau.
Tandis que certains étalent des produits contenant de l'acide lactique sur le corps, d'autres essaient d'en éliminer le réactif. Il a déjà été dit que l'héroïne de l'article est un produit de la glycolyse anoérobie.
Le niveau d’acide lactique dans le sang informe les médecins de la santé de l’ensemble du corps et les entraîneurs sportifs du succès de l’entraînement.
Que peut “dire” l'héroïne de l'article sur le muscle? Ce numéro consacrera le dernier chapitre.
Acide lactique dans les muscles
Ce n’est un secret pour personne que les efforts physiques non seulement brûlent les graisses, mais consomment également des glucides, c'est-à-dire du sucre. Une partie du glucose est dans les muscles.
Plus l'entraînement est actif, plus le sucre passe dans l'acide lactique. Il se divise en lactate et en hydrogène.
Ce dernier empêche la transmission de signaux électriques dans les nerfs. En attendant, ces signaux sont responsables de la contraction musculaire.
Avec l'accumulation d'hydrogène, ils s'affaiblissent. Dans le même temps, les réactions énergétiques ralentissent.
Il y a un blocage d'oxygène dans le tissu, et sans cela, le travail musculaire complet est impossible. Grosso modo, le corps s’étouffe.
Les ions d'hydrogène accumulés bloquent le muscle. En conséquence, une personne, parfois, ne peut même pas bouger.
Dans le cas des sports professionnels, cela assombrit le programme d'entraînement. Par conséquent, il est important de charger l’athlète au maximum, mais pas au-delà de toute mesure.
Si l'entraînement a entraîné de la douleur, la question se pose de savoir comment éliminer l'acide lactique.
La réponse réside dans l'objectif - augmenter le flux sanguin. Lui seul peut laver les ions hydrogène des tissus. La circulation sanguine contribue à la chaleur.
Par conséquent, recommandé une visite au sauna. Nous avons besoin de plusieurs approches. La première est une pause de dix minutes avec une pause de 5 minutes.
Ensuite, nous partons pendant 20 minutes avec une pause de 3. En général, une visite au hammam ne devrait pas dépasser une heure. C'est dans le cas d'une forte stagnation de l'acide lactique dans les muscles.
Comment éliminer l'acide sans se rendre au bain? Limitez-vous à un bain chaud. Il est important que le cœur reste hors de l'eau. La charge sur un moteur humain peut sortir de l'échelle.
La première approche, comme dans le sauna - 10 minutes. Ensuite, versez de l'eau froide et quittez la salle de bain pendant 5 minutes.
L'étape suivante consiste à ajouter de l'eau bouillante et à s'allonger pendant 20 minutes supplémentaires. Les cycles devraient être 4-5. Nécessite un frottement final avec une serviette jusqu'à ce que la peau devienne rouge.
En plus du sang, «l'eau peut laver les muscles. Au lieu de fumer à la vapeur, vous pouvez boire beaucoup d’eau.
Particulièrement important le premier jour après l'exercice. La meilleure option n'est même pas l'eau, mais le thé vert. C'est un excellent antioxydant.
Cependant, la pression peut augmenter de la boisson. Il est nécessaire de surveiller son niveau et, le cas échéant, d'aller à l'eau.
Combinaison idéale de méthode thermique et de forte consommation d'alcool. Cela vous permettra d'éliminer l'acide lactique le plus rapidement possible et de reprendre une vie bien remplie sans douleur, avec une liberté de mouvement.
http://tvoi-uvelirr.ru/molochnaya-kislota-svojstva-i-primenenie-molochnoj-kisloty/Propriétés physiques de l'acide lactique
où R I R II R III - radicaux hydrocarbonés d'acides gras supérieurs de structure normale à nombre pair d'atomes de carbone. La composition en matières grasses peut comprendre des résidus d’acides saturés et non saturés.
Avec3H7COOH - huile (contenue dans le beurre), etc.
Avec17H29COOH - linolénique, etc.
Les graisses proviennent de sources naturelles d'origine animale et végétale.
Les propriétés physiques des graisses sont dues à leur composition acide. Matières grasses contenant principalement des résidus acides saturés - substances solides ou ressemblant à des pommades (mouton, suif de bœuf, etc.) Les graisses, qui contiennent principalement des résidus acides non saturés, ont une consistance liquide à la température ambiante et sont appelées huiles. Les graisses ne se dissolvent pas dans l'eau, mais bien dans les solvants organiques: éther, benzène, chloroforme, etc.
Propriétés chimiques Comme tous les esters, les graisses sont hydrolysées. L'hydrolyse peut avoir lieu dans un environnement acide, neutre ou alcalin.
1. Hydrolyse acide.
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Sous forme pure, l'acide lactique est représenté par des cristaux incolores, mais en raison de sa forte hygroscopicité, ses solutions aqueuses concentrées sont généralement utilisées. Elles sont des liquides transparents, incolores ou légèrement jaunâtres, sirupeux, au goût acide et à la légère odeur spécifique.
Le point de fusion des formes + ou - optiquement actives est de 25 à 26 ° C, la forme racémique de 18 ° C, la densité de 1,209 g / ml. Le point d'ébullition est de 122 ° C. Hydroxycarbonate hydroxy hydroxy acide
Tableau 2 Propriétés physiques de certains lactates
Propriétés chimiques
L'acide lactique, étant un acide hydroxy, présente les propriétés des acides carboxyliques et des alcools.
Réactions chimiques au groupe carboxyle:
http://vuzlit.ru/730070/fizicheskie_svoystvaAcide lactique
Composants nutritionnels - Acide lactique
Acide lactique - Composants nutritionnels
L'acide lactique (lactate) est une substance du groupe carboxylique. Dans le corps humain est le produit de la glycolyse (dégradation du glucose). Contenus dans les cellules du cerveau, du foie, du cœur, des tissus musculaires et d'autres organes.
Caractéristiques générales
L'acide lactique ou acide lactique (formule - CH3CH (OH) COOH) fait partie des substances ANA (alpha-hydroacides). Il se forme à la suite de la fermentation de lait, de vin ou de bière et se consomme dans la choucroute. Pour la première fois, le chercheur suédois Karl Scheele découvrit de l'acide lactique en 1780 dans les muscles des animaux, dans certains micro-organismes, ainsi que dans les graines de plantes individuelles. Quelques années plus tard, un autre scientifique suédois, Jens Jacob Berzelius, a réussi à isoler des lactates (sels d'acide lactique).
Le lactate est une substance inodore non toxique, presque transparente (avec une teinte jaune). Il est dissous dans l'eau (à une température d'environ 20 degrés Celsius), ainsi que dans l'alcool et la glycérine. Les propriétés hydroscopiques élevées vous permettent de créer des solutions saturées d'acide lactique.
Rôle dans le corps
Dans le corps humain, au cours de la glycolyse, le glucose est transformé en acide lactique et en ATP. Ce processus a lieu dans les tissus musculaires, y compris le cœur, ce qui est particulièrement important pour l’enrichissement du myocarde en acide lactique.
De plus, le lactate est impliqué dans la glycolyse inverse, lorsque du glucose se forme à la suite de certaines réactions chimiques. Cette transformation se produit dans le foie, où le lactate est concentré en grande quantité. Et l'oxydation de l'acide lactique fournit l'énergie nécessaire au processus.
L'acide lactique est un composant important des réactions chimiques survenant dans le corps. Cette substance est importante pour les processus métaboliques, les muscles, le système nerveux et le cerveau.
Concentration du corps
C'est la concentration d'acide lactique dans le corps qui détermine la qualité du métabolisme des glucides et le niveau de saturation en oxygène des tissus. Dans le corps d'une personne en bonne santé, la teneur en lactate dans le sang est comprise entre 0,6 et 1,3 mmol / litre. Fait intéressant, la plupart des maladies avec convulsions entraînent une augmentation de cet indicateur. Une augmentation de 2 à 3 fois survient dans les cas de troubles graves.
Un excès d'acide lactique par rapport à la normale peut indiquer un déficit en oxygène. Et il est, à son tour, l'un des symptômes de l'insuffisance cardiaque, de l'anémie ou d'une déficience pulmonaire. En oncologie, un excès de lactate indique une augmentation possible des tumeurs malignes. Les maladies graves du foie (cirrhose, hépatite), le diabète sucré entraînent également une augmentation du niveau d'acide dans le corps.
Dans le même temps, la présence de lactate en excès est non seulement un signe de maladies graves, mais aussi une cause de développement d'autres pathologies. Par exemple, l'augmentation de l'acidité du sang entraîne une diminution de la quantité d'alcalin et une augmentation du niveau d'ammoniac dans le corps. Cette violation des médecins appelée acidose. Elle s'accompagne d'un trouble des systèmes nerveux, musculaire et respiratoire.
Il est également important de savoir qu'une production intensive d'acide lactique est possible dans un corps sain après des activités sportives intensives. Pour comprendre que la concentration de lactate a augmenté, il est facile pour les douleurs musculaires. Cependant, immédiatement après l'effort, l'acide lactique est éliminé du muscle.
Une autre raison pour augmenter la concentration d'acide lactique, non liée à la maladie, est l'âge. Des expériences ont montré que chez les personnes âgées du cerveau, les cellules accumulent une quantité excessive de lactate.
Taux journalier
Il n’existe pas de «taux journalier d’acide lactique» et il n’existe pas de quantité clairement définie de consommation de produits contenant du lactate. Bien qu'il ne fasse aucun doute que les personnes menant une vie sédentaire et ne pratiquant pas de sport devraient consommer plus d'aliments contenant de l'acide lactique. Habituellement, 2 verres de kéfir par jour suffisent pour rétablir l'équilibre. Cela suffit pour que les molécules d'acide soient facilement absorbées par l'organisme.
Les enfants ressentent un besoin accru de lactate pendant la période de croissance intensive, de même que les adultes pendant le travail intellectuel. Dans le même temps, le corps âgé n’a pas besoin de consommer de fortes doses d’acide lactique. La nécessité d'une substance diminue également en raison du taux élevé d'ammoniac, en cas de maladies du rein et du foie. Les convulsions peuvent indiquer un excès de substance. Des problèmes de digestion, la fatigue, au contraire, indiquent un manque de substance.
Dommages d'acide lactique
Pratiquement toutes les substances en excès ne peuvent être utiles au corps humain. L'acide lactique à des concentrations pathologiquement élevées dans la composition du sang conduit au développement d'une acidose lactique. À la suite de cette maladie, le corps est «acidifié», le pH diminue fortement, ce qui entraîne par la suite un dysfonctionnement de presque toutes les cellules et tous les organes.
En attendant, sachez que sur le fond d'un travail physique ou d'un entraînement intensif, l'acidose lactique ne se produit pas. Cette maladie est une affection secondaire de maladies graves telles que la leucémie, le diabète, une perte de sang aiguë, la septicémie.
En parlant des dangers de l'excès d'acide lactique, il est impossible de ne pas rappeler que certains médicaments entraînent une augmentation de la concentration de lactate. En particulier, l'adrénaline ou le nitroprussiate de sodium peuvent provoquer une acidose lactique.
Comment se débarrasser de l'excès d'acide
Les bodybuilders appartiennent à la catégorie des personnes dans le corps desquelles (en raison de circonstances objectives) le taux d'acide lactique augmente régulièrement. Enlever les excès de lactates du corps aidera ces techniques:
- La séance d'entraînement commence l'échauffement et se termine par un accroc.
- Prenez des isotoniques contenant du bicarbonate - ils neutralisent l’acide lactique.
- Après l'entraînement, prenez un bain chaud.
Et au fait, le niveau d'acide est toujours plus élevé chez les athlètes débutants. Au fil du temps, la concentration de lactate augmente modérément.
Lactate pour les athlètes
L'acide lactique, produit pendant l'entraînement, sert de «carburant» au corps, contribuant à la construction musculaire. En outre, le lactate dilate les vaisseaux sanguins et améliore le flux sanguin, ce qui permet de mieux transporter l'oxygène à travers le corps, y compris les tissus musculaires.
À la suite des expériences, une association a été établie entre la croissance de l’acide lactique et la testostérone. La libération intensive de l'hormone se produit après 15 à 60 secondes d'activité physique accrue. En outre, le lactate de sodium en association avec la caféine a un effet anabolique sur les tissus musculaires. Cela a incité les chercheurs à envisager l’utilisation possible de l’acide lactique comme médicament pour la construction musculaire. Cependant, pour l'instant, il ne s'agit que d'une hypothèse à vérifier.
Sources de nourriture
Si nous rappelons que l'acide lactique est le résultat de processus de fermentation avec la participation de bactéries lactiques, il devient plus facile de connaître la liste des produits riches en substance utile. Fort de ces connaissances, il n’est pas nécessaire de consulter chaque fois l’étiquette à la recherche de l’ingrédient nécessaire.
Les sources de lactate les plus concentrées sont les produits laitiers. En particulier, il s’agit du lactosérum, du kéfir, de la crème sure, du fromage cottage, du ryazhenka, du yaourt, de l’ayran, du fromage à pâte dure, de la crème glacée, du yaourt.
Autres produits contenant de l'acide lactique: choucroute, kvas, pain Borodino, bière, vin.
Application en cosmétologie
Comme indiqué précédemment, le lactate appartient au groupe des acides AHA. Et ces substances contribuent à l'exfoliation des particules mortes de l'épiderme. En raison de cela et d'autres propriétés, l'acide lactique est activement utilisé en cosmétologie.
En plus de l'exfoliation, le lactate, en tant que cosmétique, est capable de:
- éliminer l'inflammation, nettoyer la peau des micro-organismes nocifs;
- blanchir, enlever les taches de vieillesse;
- enlever la cuticule sans endommager la peau;
- traiter l'acné;
- hydrater, améliorer l'élasticité, renforcer la peau lâche;
- lisse imiter et réduire les rides profondes;
- soulager les vergetures sur la peau;
- pores étroits;
- accélérer la régénération de l'épiderme;
- réguler l'acidité de la peau;
- améliorer l'état des peaux grasses;
- donner une nuance de platine aux cheveux blonds;
- éliminer l'odeur de sueur.
Dans les forums de femmes, il existe souvent des critiques positives concernant l’acide lactique - en tant que composant de produits cosmétiques naturels faits maison. En tant que moyen de beauté, le lactate est utilisé en tant que composant de savon, de shampooings, de crèmes et de sérums pour le rajeunissement de la peau, en tant que moyen de gommage ou de dépigmentation. Inclure également l'acide lactique dans les produits cosmétiques pour l'hygiène intime en tant que composé antibactérien.
De l'acide lactique peut être ajouté aux produits cosmétiques finis. Par exemple, dans une préparation de pelage, le lactate peut représenter environ 4%, dans le savon, les shampooings et les baumes, et environ 3% dans le tonique et les crèmes, à concurrence de 0,5% de la composition totale. Mais avant d’améliorer les produits finis avec du lactate ou de créer des produits cosmétiques faits maison, vous devez faire un test de tolérance individuelle de la substance. Il est également important de savoir que l'acide lactique pur peut provoquer la mort des muqueuses et une consommation excessive de médicaments contenant du lactate, bien qu'il ne crée pas d'effet toxique, mais dessèche la peau.
Il est plus sûr d'utiliser les moyens de nos grand-mères et arrière-grands-mères et d'utiliser des produits riches en acide lactique comme produits cosmétiques. Par exemple, un masque de yogourt de 30 minutes redonne de la brillance aux cheveux secs, tandis que le masque facial au kéfir prévient le vieillissement prématuré, soulage la pigmentation et les taches de rousseur.
Autres utilisations
Le concentré de lactate s'est avéré efficace pour éliminer les verrues, les cors, le tartre.
Dans l’industrie alimentaire, l’acide lactique est appelé additif conservateur E270, qui améliore le goût. On croit que cette substance est sans danger pour les humains. Inclus dans les vinaigrettes, confiseries, est dans les formules de lait pour les enfants.
En pharmacologie, le lactate est utilisé pour créer des agents bactéricides. Et dans l'industrie légère, cette substance est utilisée dans la fabrication d'articles en cuir.
Aujourd'hui, vous avez appris les faits les plus intéressants sur le lactate et ses effets sur le corps. Vous savez maintenant comment utiliser l'acide lactique avec un bénéfice maximal pour votre santé et votre belle apparence. Et plus important encore - où trouver les sources de cette substance utile.
http://products.propto.ru/article/molochnaya-kislotaACIDE DE LAIT
MILK ACID (2-hydroxypropionic to-ta) CH3CH (OH) COOH, mol. m 90,1; bestsv. des cristaux. Connu D (+) - produits laitiers jusqu'à-cela, D (-) - produits laitiers (viande et produits laitiers) et racémique. L'acide lactique est lactique à la fermentation. Pour les acides D, L et D-lactique, p.f. acc. 18 ° C et 53 ° C; P.F. acc. 85 ° C / 1 mm Hg et 103 ° C / 2 mmHg; pour l'acide D-lactique [a]D 20-2,26 (concentration 1,24% dans l'eau). Pour D, L-acide lactique DH 0 arr - 682,45 kJ / mol; DH 0 pl 11,35 kJ / mol; DHsp 110,95 kJ / mol (25 ° C), 65,73 kJ / mol (150 ° C). Pour l'acide L-lactique DH 0 brûler - 1344,8 kJ / mol; DH 0 obp -694,54 kJ / mol; DH 0 pl 16,87 kJ / mol.
En raison de la forte hygroscopicité de l'acide lactique, son concentrateur est généralement utilisé. l'eau bestsv en forme de sirop liquides sans odeur. Pour les solutions aqueuses d'acide lactique d 20 4 1,0959 (40%), 1,883 (80%), 1,2246 (100%); nD 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%); h 3,09 et 28,5 MPa. avec (25 0 С) acc. pour des solutions à 45,48 et 85,32%; g 46,0. 10 -3 N / m (25 ° C) pour 1 M r-ra; e 22 (17 ° C). Sol d'acide lactique. dans l'eau, l'éthanol, faiblement dans le benzène, le chloroforme et d'autres halocarbures; pKun 3,862 (25 ° C); Le pH de p-ryv aqueux 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).
L'oxydation de l'acide lactique s'accompagne généralement d'une décomposition. Sous l'action de HNO3 ou o2 l'air en présence. Сu ou Fe sont formés par HCOOS, CH3COOH (COOH)2, CH3CHO, CO2 et pyruvic à-cela. La réduction de l'acide lactique HI conduit à l'acide propionique, et la réduction en présence de. Re-mobile - au propylène glycol.
L'acide lactique est déshydraté en acrylique, à la chaleur. avec HBr forme 2-bromopropionique à-cela, à l'interaction. Ca-sel avec PCl5 ou SOSL2-2-chloropropionyle. En présence de. mineur to-t se produit une auto-estérification de l'acide lactique avec formation de lactone f -ly I, ainsi que de polyesters linéaires. Quand l'interaction acide lactique avec des alcools sont formés hydroxyacides RCH2CH (OH) COOH, a dans l'interaction. sels d'acide lactique avec esters d'alcool. Les sels et les esters de l'acide lactique appelé. lactates (voir tab.).
L'acide lactique se forme à la suite de la fermentation de l'acide lactique (au cours de la acidification du lait, de la choucroute, du salage des légumes, de l'affinage du fromage, de l'ensilage). L'acide D-lactique se trouve dans les tissus d'animaux, de plantes et également dans les micro-organismes.
Dans le prom-sti, l'acide lactique est obtenu par hydrolyse de 2-chloropropioniques et de ses sels (100 ° C) ou de lactonitrile CH3CH (OH) CN (100 ° C, H2SO4) avec le dernier. la formation d'esters, l'isolement et l'hydrolyse du ryh permettent d'obtenir un produit de haute qualité. Il existe d'autres procédés connus pour la production d'acide lactique: l'oxydation du propylène avec des oxydes d'azote (15 à 20 ° C) lors de la post-naissance. Traitement H2SO4, interaction CH3CHO avec CO (200 ° C, 20 MPa).
PROPRIÉTÉS DE CERTAINS LACTATES
L'acide lactique M est utilisé dans les aliments. prom-sti, en teinture à la cire, dans l'industrie du bronzage, dans des ateliers de fermentation en tant que milieu bactéricide, pour obtenir le lek. Wed-in, plastifiants. Les lactates d'éthyle et de butyle sont utilisés comme p-ères d'éthers de cellulose, l'huile siccative, se développe. les huiles; butyl-lactate ainsi que p-rnekel nek-ry synthet. les polymères.
Production mondiale d'acide lactique: 40 000 tonnes (1983).
Acide lactique
Abstract.doc
MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION ET DES SCIENCES
AGENCE FÉDÉRALE DE L'ÉDUCATION
UNIVERSITÉ D'ÉTAT DE MOSCOU
TECHNOLOGIES ET GESTION DE IM.K.G.RAZUMOVSKY
Département de chimie organique, physique et colloïdale.
Selon la discipline "Chimie Organique" sur le sujet:
Le contenu
L'acide lactique chez l'homme et les animaux............ 3 - 4
Réactions qualitatives ……………….. ……………. …….….... 4 - 5
L'acide lactique [acide α-hydroxypropionique] est un liquide transparent sans turbidité ni sédiment, avec une odeur faible et un goût amer caractéristiques de l'acide lactique. L'acide lactique est un produit naturel et peut être considéré comme un produit biologiquement sans danger, car c'est un métabolite du métabolisme corporel de l'homme, des animaux et des plantes.
L'acide lactique est un acide organique de masse monomoléculaire égale à 90,08. C'est un fluide visqueux non volatil. Acide faible, soluble dans tous les rapports dans l'eau, dans l'alcool, dans l'éther et la glycérine.
L'acide lactique est caractérisé par des propriétés de diffusion élevées, une capacité acidifiante modérée, une forte action antimicrobienne, la capacité de réguler le pH et la texture du produit, offre le plus faible taux d'inversion du saccharose par rapport aux autres acides alimentaires.
L'acide lactique chez l'homme et les animaux
L'acide lactique est formé par la dégradation du glucose. Parfois appelé "glycémie", le glucose est la principale source de glucides dans notre corps. C'est le principal carburant du cerveau et du système nerveux, ainsi que des muscles lors d'efforts physiques. Lorsque le glucose est décomposé, les cellules produisent de l'ATP (adénosine triphosphate), qui fournit de l'énergie à la plupart des réactions chimiques du corps. Les niveaux d'ATP déterminent à quelle vitesse et pendant combien de temps nos muscles peuvent se contracter pendant l'exercice.
La production d'acide lactique ne nécessitant pas la présence d'oxygène, ce processus est souvent appelé «métabolisme anaérobie». Beaucoup de gens croient que les muscles produisent de l’acide lactique quand ils reçoivent moins d’oxygène du sang. En d'autres termes, vous êtes dans un état anaérobie. Cependant, les scientifiques soutiennent que l'acide lactique se forme également dans les muscles recevant suffisamment d'oxygène. L'augmentation de la quantité d'acide lactique dans la circulation sanguine indique seulement que son niveau de revenu dépasse le niveau d'élimination. L'oxygène ne joue pas un rôle important ici.
La production d'ATP dépendante du lactate est très faible, mais sa vitesse est très grande. Cette circonstance le rend idéal pour une utilisation comme carburant lorsque la charge dépasse 50% du maximum. Lorsqu'il est au repos et sous-maximal (plutôt modéré, le sous-maximal est généralement compris comme étant égal à 90% du maximum), le corps préfère décomposer les graisses en énergie. Avec des charges égales à 50% du maximum (le seuil d'intensité pour la plupart des programmes d'entraînement), le corps reconstitue sa consommation préférentielle de glucides. Plus vous utilisez de glucides comme carburant, plus la production d'acide lactique est importante.
Des études ont montré que les personnes âgées du cerveau ont une quantité accrue de sels d'acides (lactates).
Pour que le glucose passe à travers la membrane cellulaire, il a besoin d'insuline. La molécule d'acide lactique est deux fois plus petite que la molécule de glucose et ne nécessite pas de support hormonal - elle passe facilement à travers les membranes cellulaires.
L'acide lactique peut être détecté par les réactions qualitatives suivantes:
Interaction avec le n-oxydiphényle et l’acide sulfurique:
Lorsque vous chauffez doucement de l'acide lactique avec de l'acide sulfurique concentré, il forme d'abord un aldéhyde acétique et de l'acide formique; ce dernier se décompose immédiatement:
CH3CH (OH) COOH → CH3CHO + HCOOH (→ H2O + CO)
L'aldéhyde acétique interagit avec le n-oxydiphényle et, apparemment, une condensation se produit en position 0 du groupe OH avec la formation de 1,1-di (oxydiphényl) éthane:
Dans une solution d'acide sulfurique est lentement oxydé en un produit violet de composition inconnue. Par conséquent, comme dans le cas de la détection de l'acide glycolique avec le 2,7-dioxynaphtalène, l'aldéhyde réagit dans ce cas avec le phénol, dans lequel l'acide sulfurique concentré joue le rôle d'agent de condensation et d'agent oxydant. La même réaction colorée est donnée par l'acide α-hydroxybutyrique et l'acide pyruvique.
Réalisation de la réaction: Dans un tube sec, chauffer une goutte de la solution à examiner avec 1 ml d’acide sulfurique concentré au bain-marie à 85 ° C pendant 2 minutes. Après cela, laissez refroidir sous le robinet à 28 ° C, ajoutez une petite quantité de n-oxydiphényle solide et, en remuant plusieurs fois, laissez reposer pendant 10 à 30 minutes. La coloration violette apparaît progressivement et devient plus profonde après un certain temps. Minimum ouvrable: 1,5 × 10−6 g d'acide lactique.
Interaction avec une solution de permanganate de potassium acidifié avec de l'acide sulfurique
Réalisation de la réaction: Verser 1 ml d’acide lactique dans le tube puis une solution de permanganate de potassium légèrement acidifiée à l’acide sulfurique. Chauffer 2 minutes à feu doux. L'odeur de l'acide acétique se fait sentir. C3H6O3 + [O] = C3H4O3 + H2O ↑
Le produit de cette réaction peut être de l'acide pyruvique C3H4O3, qui dégage également une odeur d'acide acétique.
C3H6O3 + [O] = C3H4O3 + H2O ↑
Heureusement, l'acide pyruvique est instable dans des conditions normales et s'oxyde rapidement en acide acétique. La réaction se déroule donc selon l'équation totale:
C3H6O3 + 2 [O] = CH3COOH + CO2 + H2O ↑
L'oxydation de l'acide lactique s'accompagne généralement d'une décomposition. Sous l'action de HNO3 ou d'O2, de l'air se forme en présence de Cu ou de Fe, il se forme alors HCOOH, CH3COOH, (COOH) 2, CH3CHO, CO2 et de l'acide pyruvique.
La réduction de l'acide lactique III conduit à l'acide propionique et la réduction de la présence de Re-mobile en propylène glycol.
Sous forme concentrée a un effet kératolytique. Les hydratants utilisent du sel de sodium d'acide lactique qui, grâce à ses propriétés hygroscopiques, a un bon effet hydratant et blanchit également la peau. Acide tartrique. Se compose de cristaux transparents incolores ou est une poudre cristalline au goût acidulé agréable. Il se dissout facilement dans l'eau et l'éthanol. Il est utilisé dans les sels de bain, ainsi que dans les rinçages après application de vernis.
L’utilisation de l’acide lactique est utilisée dans la mise en conserve, la transformation de la viande, la transformation du poisson, la transformation du lait, l’huile et la graisse et d’autres secteurs de l’industrie alimentaire. L'acide lactique est utilisé dans l'amélioration des plantes industrielles et la remise en culture des sols; en médecine vétérinaire en tant que médicament à effet antiseptique et anti-fermentant.
Dans d'autres industries (textile, cuir, parfumerie et cosmétique, etc.), il est utilisé en raison de ses propriétés de diffusion élevée, de son action antimicrobienne forte et de sa capacité à réguler le pH.
L'acide lactique alimentaire n'a pas de contre-indications et est autorisé dans le régime alimentaire pour diverses maladies des reins, de la vésicule biliaire et du pancréas.
En Russie, l’acide lactique alimentaire est produit conformément aux exigences de la norme d’état GOST 490-79 "Acide lactique alimentaire. Conditions techniques". Cet acide est obtenu par fermentation de matières premières contenant du sucre (sucre brut, mélasses de raffinerie, mélasses de betterave) et du lactose (lactosérum), par des bactéries lactiques de la famille des Lactobacillu.
L'acide lactique (miel) est ingéré entre 0,3 et 1,0 pour favoriser la digestion; à l'extérieur - comme un bon outil pour le nettoyage des dents, pour le rinçage, ainsi que pour la lubrification des joints tuberculeux et des ulcères sur la peau et les muqueuses de la cavité buccale, du pharynx et du larynx.
L'acide lactique se forme lors de la fermentation lactique de sucres, notamment à la suite de cette fermentation (acidification du lait, choucroute, légumes salés, fromage affiné, fourrage d'ensilage), de la fermentation du vin et de la bière; L'acide D-lactique se trouve dans les tissus d'animaux, de plantes et également dans les micro-organismes.
Dans l'industrie, l'acide lactique est obtenu par hydrolyse de l'acide 2-chloropropionique et de ses sels (100 ° C) ou de lactonitrile CH3CH (OH) CN (100 ° C, H2SO4), avec formation ultérieure d'esters, dont l'isolement et l'hydrolyse conduisent à un produit de haute qualité. D'autres méthodes de production d'acide lactique sont connues: l'oxydation du propylène avec des oxydes d'azote (15-20 ° C), suivie d'un traitement avec H2SO4, l'interaction de CH3CHO avec CO (200 ° C, 20 MPa).
L'acide lactique est utilisé dans l'industrie alimentaire, la teinture au mordant, le traitement du cuir, les ateliers de fermentation comme agent bactéricide, pour la fabrication de médicaments, de plastifiants. Les lactates d'éthyle et de butyle sont utilisés comme solvants d'éthers de cellulose, d'huiles siccatives et d'huiles végétales; Le lactate de butyle est également un solvant de certains polymères synthétiques.
Comme l'acide lactique (officiellement appelé acide hydroxypropionique) a été découvert pour la première fois en 1780 par le chimiste suédois Scheele dans un échantillon de lait fermenté, il s'appelait acide lactique. Il n'y a pas d'autre lien entre le lait et l'acide lactique et les lactates (lactates de sodium et de potassium). L'acide lactique et les lactates ressemblent à des liquides brillants peu visqueux et légèrement odorants. Tous les autres acides alpha-hydroxy existent en poudre.
http://stud24.ru/chemistry/molochnaya-kislota/318816-956604-page1.htmlPropriétés physiques de l'acide lactique
MILK ACID (acide 2-hydroxypropionique) CH3CH (OH) COOH, poids moléculaire 90,1; cristaux incolores. Connu D (+) - acide lactique, acide D (-) - lactique (viande-lactique) et racémique. MILK ACID. - Fermentation de l'acide lactique. Pour D, L et D-M.k. point de fusion, respectivement, 18 ° C et 53 ° C; point d'ébullition, respectivement, 85 ° C / 1 mm Hg. et 103 ° C / 2 mmHg; pour D-Mk. [a]D 20-2,26 (concentration 1,24% dans l'eau). Pour D, Lm. k. DH 0 arr - 682,45 kJ / mol; DH 0 pl 11,35 kJ / mol; DHsp 110,95 kJ / mol (25 ° C), 65,73 kJ / mol (150 ° C). Pour L-mk. DH 0 brûler - 1344,8 kJ / mol; DH 0 obp -694,54 kJ / mol; DH 0 pl 16,87 kJ / mol.
En raison de la haute hygroscopicité DAIRY ACID. utilise habituellement son concentré. les solutions aqueuses ressemblent au sirop. liquides sans odeur. Pour les solutions aqueuses MILK ACID. d 20 4 1,0959 (40%), 1,883 (80%), 1,2246 (100%); nD 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%); h 3,09 et 28,5 MPa. c (25 0 С), respectivement, pour les solutions à 45,48 et 85,32%; g 46,0. 10 -3 N / m (25 ° C) pour une solution 1 M; e 22 (17 ° C). ACIDE DE LAIT. soluble dans l'eau, l'éthanol, faiblement dans le benzène, le chloroforme et d'autres hydrocarbures halogénés; pKun 3,862 (25 ° C); Le pH des solutions aqueuses était de 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).
Oxydation MILK ACID. généralement accompagné de décomposition. Sous l'action de HNO3 ou o2 de l'air en présence de Cu ou de Fe sont formés par HCOOH3COOH (COOH)2, CH3CHO, CO2 et l'acide pyruvique. Récupération de MILK ACID. L'IH conduit à l'acide propionique et à la réduction de la présence de Re-mobile en propylène glycol.
M. k. Se déshydrate en acide acrylique, lorsqu'il est chauffé avec du HBr, forme de l'acide 2-bromopropionique lors de la réaction du sel de Ca avec du PCl5 ou SOSL2-2-chloropropionyle. En présence de. acides minéraux, se produit une auto-estérification de MILK ACID. avec la formation de la lactone de formule I, ainsi que de polyesters linéaires. Avec l'interaction de MILK ACID. avec les alcools hydroxyacides forment RCH2CH (OH) COOH, a dans l’interaction des sels DAIRY ACID. avec des esters d'alcool. Les sels et les esters de DAIRY ACID sont appelés lactates (voir tableau).
Mk formé à la suite de la fermentation de l'acide lactique (au lait acidifié, à la choucroute, au salage de légumes, au fromage affiné, à l'ensilage); D-m. trouvé dans les tissus des animaux, des plantes, ainsi que dans les micro-organismes.
Recevez par hydrolyse de l'acide 2-chloropropionique et ses sels (100 ° C) ou du lactonitrile de CH3CH (OH) CN (100 ° C, H2SO4) avec formation ultérieure d'esters dont la sélection et l'hydrolyse conduisent à un produit de haute qualité. Il existe d'autres méthodes connues pour la production de MILK ACID: l'oxydation du propylène avec des oxydes d'azote (15-20 ° C) suivie d'un traitement avec H2SO4, Interaction CH3CHO avec CO (200 ° C, 20 MPa).
PROPRIÉTÉS DE CERTAINS LACTATES
Mk utilisé dans l'industrie alimentaire, dans la teinture de mordants, dans le traitement du cuir, dans des ateliers de fermentation en tant qu'agent bactéricide, pour obtenir le lek. Wed-in, plastifiants. Les lactates d’éthyle et de butyle sont utilisés comme solvants des éthers de cellulose, l’huile siccative, se développe. les huiles; Le lactate de butyle est également un solvant de certains synthétiques. les polymères.
Production mondiale DAIRY ACID. 40 mille tonnes (1983).
Encyclopédie chimique. Volume 3 >> Vers la liste des articles
http://www.ximicat.com/info.php?id=3559