Il s’agit d’un composé organique naturel, présent non seulement chez les plantes, mais aussi chez l’homme et les animaux.

L'acide oxalique, élément important pour la stimulation des processus internes du corps, est sans danger en petites quantités et peut être facilement éliminé du corps.

Cependant, étant traité thermiquement, il se transforme en inorganique, formant des composés avec du calcium et son utilisation devient nocive. Remplir de nombreuses fonctions positives, dans des conditions spéciales, provoque des processus pathologiques.

Qu'est-ce que l'acide oxalique

L'acide oxalique ou acide entandique est une variété d'acides organiques appartenant au groupe carboxylique, qui a pour nom international l'acide oxalique dihydrate. C'est une substance incolore et inodore.

Dans la nature, le sel le plus commun de cet acide, appelé oxalates. Ils sont présents dans les plantes qui avec son aide sont protégées des animaux. Dans des conditions de laboratoire, sont synthétisés à partir de glucides, alcools et glycols. Traite les acides plutôt forts. Les sels de l'acide oxalique sont appelés des oxalates.

Le composé chimique réagit facilement avec le calcium. Pendant le traitement thermique, ses propriétés chimiques changent et ses composés avec le calcium ne peuvent donc pas être absorbés par le corps, ni rapidement éliminés de celui-ci, ce qui entraîne le dépôt de sels. Certains auteurs appellent un tel acide inorganique, bien que ce nom du point de vue de la science ne soit pas tout à fait correct.

Avantages et inconvénients pour le corps

Au métabolisme normal et en petite quantité, il:

• améliore l'absorption du calcium par l'organisme
• sert de fournisseur de magnésium et de fer.
• améliore la motilité intestinale,
• un effet positif sur les muscles et le système nerveux.

Présentant un effet bactéricide, il aide à faire face aux infections intestinales, à la chlamydia et à la tuberculose, active le processus de guérison de la rhinite et des sinus, soulage les migraines.

Il est prouvé que l'acide éthanédioïque aide à soulager les règles douloureuses et la ménopause, utile pour les hommes souffrant d'infertilité et d'impuissance.

Acide oxalique dans les aliments

L'acide oxalique dihydraté peut se former à l'intérieur du corps lors de réactions chimiques ou de l'extérieur avec des aliments. La plupart se trouvent dans les légumes verts, les légumes et les fruits, mais se trouvent également dans les noix, les céréales, le thé, la viande et même le chocolat. Une concentration sécuritaire est de 50 mg. sur 100 gr. produit. Le même chiffre est considéré comme le seuil supérieur de consommation journalière admissible.

Quels produits contiennent: Selon les données de laboratoire de LabCorp, les éléments suivants sont les champions du contenu en acide éthanedioïque (le contenu moyen est calculé au taux de mg / 100 g):

L'oseille, la rhubarbe et les épinards sont considérés comme les sources de plantes les plus abondantes, des traces d'acide sont présentes dans tous les organes de la plante, mais le plus grand nombre, toujours dans les feuilles vertes, peut atteindre 800 mg, avec de légères fluctuations.

La rhubarbe en conserve peut aller jusqu'à 600 mg, dans la viande cuite jusqu'à 860 mg Il est curieux qu’au cours du traitement thermique, la concentration en oxalates dans le produit augmente.

Les épinards congelés contiennent jusqu'à 600 mg d'oxalate pour 100 g de vert et les ont bouillis jusqu'à 750 mg en vert.

Dans les betteraves, la quantité atteint 500 mg, et dans son rapport relatif aux blettes - 645 mg

• Herbe de blé - 269
• Cacahuètes - 187
• Chocolat - 117
• Zeste de citron et de citron vert - 100
• Persil - 100
• Poireau - 89
• Gruau - 41

Une grande quantité de la substance se trouve dans l'exotique pour notre canon à fruits de pays et notre légume de gombo. En quantités plus petites, mais plutôt perceptibles, il peut être trouvé dans:

• Fruits et baies: pommes, bananes, fraises, raisins, groseilles rouges et noires, prunes, grenades, framboises, oranges, pêches.
• Légumes: aubergines, céleri, pois verts, panais, asperges, tomates, carottes, oignons.
• Viande et poisson: foie, sardines, bacon.
• Assaisonnement: gingembre, poivre noir, pavot.
• Boissons: thé, café, limonade, jus de fruits.

Les oxalates sont contenus dans une poudre de cacao, jusqu'à 625 mg, dans des plantes saines telles que le maïs et l'amarante, l'avoine et le son de blé, les légumineuses (lentilles, haricots, soja), le sarrasin et les noix (noix de cajou et amandes).

Dommages causés par l'oxalate ou sels d'oxalate pour le corps

Tous les oxalates ne sont pas ingérés avec de la nourriture. Selon les recherches, leur population ne reçoit en moyenne pas plus de 15% de la population, à condition d'être bien nourrie.

La formation d'oxalates dans le corps

La plupart des sels de l'acide éthanedioïque, jusqu'à 40%, se forment dans le foie à la suite de processus chimiques. Les oxalates sont également un produit du métabolisme de la vitamine C. Une petite quantité est synthétisée dans l'intestin lorsqu'elle est exposée aux bactéries intestinales contenues dans les glucides.

L’oxalate de magnésium et de calcium présente une faible dissolution dans l’eau. Par conséquent, lorsqu’il élimine des substances inutiles de l’organisme, elles s’accumulent involontairement dans le pelvis rénal. Premièrement, sous la forme de sable, ils se développent ensuite ensemble en grosses pierres sous la forme de pierres, devenant des formes de corail fantaisie.

Ils peuvent s'accumuler dans le cerveau, les articulations, les poumons et d'autres organes. Et leurs formes étranges avec des extrémités de cristaux tranchantes provoquent non seulement de la douleur, mais violent également l’intégrité des tissus et des cellules, provoquant ainsi des processus inflammatoires.

Facteurs influant sur le métabolisme de l'acide oxalique

Avec une quantité modérée dans les aliments et le fonctionnement normal du corps, une partie de l'acide oxalique est absorbée et l'autre partie est excrétée dans les urines. Mais avec un excès de flux, ou quand il y a des irrégularités dans les processus métaboliques, il commence à s'accumuler et à causer des dommages.

Outre la malnutrition, les facteurs de risque d’accumulation de sel sont notamment les suivants:

• maladies de pyélonéphrite et de diabète,
• augmentation du poids et manque de liquide
• manque de magnésium et de vitamines B,
• et l'abus d'alcool.

La tension nerveuse peut également déclencher sa synthèse améliorée. Une violation de l'absorption des graisses entraîne souvent une augmentation de la teneur en oxalate. Dans ce cas, les acides gras se combinent avec le calcium et les sels de l'acide oxalique s'accumulent partiellement dans l'intestin sous forme libre et pénètrent partiellement à travers la membrane muqueuse jusqu'aux reins.

Par conséquent, chez les personnes qui ont des problèmes d’absorption des graisses, il est nécessaire de limiter leur consommation tout en augmentant leur consommation de calcium. Les personnes en bonne santé souffrant d'un tel problème ne sont généralement pas confrontées.

Une autre raison pour augmenter la concentration en oxalates dans le corps peut être un traitement antibiotique. Selon les scientifiques, cela est dû à une bactérie anaérobie spécifique qui vit dans le tractus gastro-intestinal. Ce qui n'apporte que des avantages, car il se nourrit d'oxalates de calcium. C'est pourquoi les scientifiques l'ont appelé Oxalobacter Formigenes.

Sa présence dans l'intestin réduit la formation de calculs de calcium à 70%. Comme les antibiotiques suppriment la microflore gastro-intestinale et que cette bactérie ne fait pas exception, sa mort entraîne une augmentation des sels nocifs dans le corps. Ensuite, les oxalates sont absorbés dans le sang par la muqueuse intestinale et se répandent dans tout le corps, formant des cristaux dans les organes.

Il est prouvé qu'après un traitement aux antibiotiques, la flore est restaurée à 6 mois.

Signes d'augmentation d'oxalate

L'un des signes d'une augmentation de la teneur en acide oxalique dihydraté dans l'organisme est une grande quantité d'oxalate dans l'urine, appelée oxalurie. Formant des composés cristallins insolubles avec du calcium, les sels se transforment en calculs rénaux, fermant les conduits et rendant difficile l’urination.

Un autre fait confirmé suggère que, chez les patients atteints d'oxalurie, la bactérie bénéfique Oxalobacter Formigenes est complètement absente. D'où le problème.

Des symptômes supplémentaires incluent des douleurs au côté, au dos ou au bas de l'abdomen. Le sang apparaît dans l'urine. Cela est dû au fait que les cristaux formés endommagent la membrane des voies urinaires. Ces symptômes sont souvent accompagnés d'une fatigue accrue. Dans ce cas, la correction du régime alimentaire peut être insuffisante et nécessiter un traitement médical.

Dans les cas plus graves, il y a une sensation de brûlure dans la bouche et la gorge, des problèmes cardiaques apparaissent, il devient difficile de respirer.

L'effet de l'oxalate sur le corps

L'acide oxalique dihydraté, qui se forme dans les produits après un traitement thermique, cause le plus grand préjudice au corps. Combiné au calcium, l'acide forme un sel qui s'accumule dans le corps, se dépose sous forme de calculs et gêne l'assimilation des oligo-éléments. Les personnes souffrant de problèmes rénaux, d'arthrite et de goutte devraient limiter leur consommation d'aliments, même frais, riches en acide oxalique.

Conseils de prévention

1. Les produits à haute teneur en acide oxalique utilisent, si possible, des produits frais, sans traitement thermique. Il est conseillé d'inclure dans les aliments les jeunes plantes qui n'ont pas eu le temps d'accumuler une grande quantité d'oxalates.
2. Comme vous l'avez remarqué (comme mentionné ci-dessus), le traitement thermique augmente la concentration en oxalates dans les produits. Si vous devez ajouter des feuilles fraîches dans le plat, maintenez-les d'abord pendant deux minutes dans de l'eau bouillante et versez cette eau. C'est-à-dire, utilisez la cuisson dans deux eaux.
3. Buvez beaucoup d’eau, n’oubliez pas l’eau minérale.
4. Une bonne aide est l'utilisation de citrates. Ce n'est pas par hasard que les patients atteints de lithiase urinaire, le médecin recommande de prendre des citrates de potassium et de sodium, qui réduisent la formation de sels de calcium solubles dans le corps. Les citrates peuvent être compensés par des boissons au citron avec du jus de citron; il faut prendre jusqu'à 100 g de jus par jour, en l'ajoutant à de l'eau et du thé.
5. Il est interdit aux personnes prédisposées aux dépôts de sel de prendre des complexes vitaminiques contenant de la vitamine C (acide ascorbique). Depuis l'excès de cette vitamine active le processus d'accumulation de l'acide oxalique dans le corps.
6. Augmenter le contenu dans le régime alimentaire des aliments riches en calcium et en magnésium.
7. La prévention de la réduction des taux d'oxalate dans le corps peut être un régime hypocalorique.

L'utilisation de l'acide oxalique dans la vie quotidienne

L'acide éthanique n'est pas citrique, il est donc impossible de trouver un sac avec celui-ci sur une étagère d'un supermarché. Ils le vendent principalement dans les magasins de produits chimiques ou dans les laboratoires de chimie et sont utilisés dans divers types d’industries.

Il fait partie des agents de nettoyage et de désinfection, blanchit et élimine la rouille.

En tant qu'agent de blanchiment, les esthéticiennes l'ajoutent à divers crèmes et sérums.

Largement utilisé comme insecticide en agriculture. Dans l'industrie chimique, il est utilisé dans la fabrication de plastiques et de colorants. Les tanneurs utilisent sa peau bronzée. Certains amateurs de plantes d'intérieur l'utilisent pour adoucir l'eau d'arrosage.

L'acide oxalique - la substance de la plupart des gens peu connue. Cependant, il a un impact significatif sur le tractus gastro-intestinal, les systèmes excréteur et squelettique et sur la santé humaine en général. Savoir où il se trouve et quelle quantité il peut être consommé sera utile à tout le monde, en particulier aux personnes sujettes aux dépôts de sel.

En plus de toute substance naturelle, l’acide oxalique dihydraté est utile en petites quantités, et vous ne devez pas avoir peur de l’utiliser, l’essentiel est d’observer la modération.

http://monamo.ru/zdorov-eda/vitaminy-i-bady/shhavelevaya-kislota

Acide oxalique. Propriétés et application de l'acide oxalique

Du sucre, mais pas sucré. Le sucre dans la seconde moitié du 18ème siècle était appelé un des acides.

Aujourd'hui, on l'appelle oxalique, car le composé est contenu dans les feuilles d'oseille.

Cependant, la substance a d'abord été synthétisée en combinant de l'acide nitrique et du sucre. En l'honneur de bonbons et nommés.

Renommé plus tard, trouver une nouvelle substance dans les plantes. Il pourrait y avoir un troisième nom, car l’acide oxalique pur ne se trouve que dans les champignons de mûrier.

Sinon, seuls les sels du composé se trouvent dans la nature. Nous décrivons ci-dessous leurs propriétés et caractéristiques de l’acide oxalique pur.

Propriétés de l'acide oxalique

Les sels de l'acide oxalique sont des oxalates. Ils sont moyens, acides et même moléculaires.

La plupart des oxalates sont insolubles dans l'eau. L'acide pur s'y mélange facilement. Parmi les oxalates, seuls les sels de magnésium et de métaux alcalins interagissent avec l’eau.

Tous les sels d'acide ont des dianions C₂Oh₄ 2 ou (COO)₂ 2 La formule est l'acide pur: - HOOCCOOH.

Il s'avère que le composé appartient à une série d'acides carboxyliques dibasiques terminaux.

Cette dernière caractéristique indique la présence de groupes carboxyle COOH.

Les composés organiques à deux atomes d'hydrogène sont appelés dibasiques. La limite est appelée la substance dans les molécules pour lesquelles il n'y a pas de liaisons multiples.

La formule de l'acide oxalique montre que le composé est organique. Ceci est indiqué par la présence de carbone.

L'hydrogène et l'oxygène sont également des composés organiques typiques. Il contient de nombreuses enzymes - des enzymes qui facilitent la digestion.

Cependant, les oxalates d'oxalate ne sont pas utiles. Les sels de calcium, par exemple, forment des calculs rénaux. Les oxalates se forment dans le foie.

Ici, le corps forme environ 40% des composés. Un autre 20% de sels - le résultat du métabolisme de la vitamine C. Environ 15% des composés proviennent de la nourriture.

Si vous en faites trop avec des légumes et des fruits, vous pouvez perturber l'équilibre des oxalates. La fonction de leur élimination du corps, qui n'a pas besoin de sels d'acide, est attribuée au foie.

N'ayant pas le temps de se débarrasser des déchets, le corps les "envoie" vers les mêmes reins, qui ne sont pas en mesure d'expulser les oxalates.

Combine l'acide oxalique et l'oxalate sous forme cristalline. L'héroïne de l'article est dure, incolore, ne sent pas.

La seule chose qui appartient à la classe des acides - le goût. C'est naturellement acide.

Appartenir à une sous-classe d'acides carboxyliques donne le nombre d'atomes de carbone. Il y en a deux dans la molécule. Le chiffre est même. Par conséquent, le traitement thermique de l'acide oxalique est difficile.

Les acides avec un nombre pair d'atomes de carbone ont un point de fusion plus élevé que les composés impairs. L'héroïne de l'article ne se ramollit que lorsque la température est supérieure à 100 degrés.

Si vous portez la chaleur à 150 degrés, la molécule de dioxyde de carbone se sépare. Les gens l'appellent le dioxyde de carbone.

À la suite de la réaction, de l'acide formique est obtenu à la place de l'acide oxalique. La transformation la plus rapide se produit en présence d'un concentré d'acide sulfurique.

Procurez-vous de la cannette oxalique et de l'acide carbonique. Besoin d'un environnement acide et de permanganate de potassium.

Ils vont commencer la réaction d'oxydation, conduisant à l'apparition d'un composé carboné.

Pour créer quelque chose à partir d'acide oxalique, vous devez commencer par le trouver vous-même. La substance est détectée par réaction qualitative avec du chlorure de calcium.

L'interaction donne un précipité insoluble. Ceci est l'oxalate de calcium. Pas étonnant qu'il forme des pierres dans le corps.

Donc, si le précipité tombe, cela signifie que l'acide oxalique est dans le réactif initial.

Où est l'héroïne de l'article, déjà mentionné. Ceci est l'oseille, les fruits et légumes. Mais, la liste peut être poursuivie avec thé, café, rhubarbe, chocolat, haricots.

Il y a de l'acide oxalique dans les cacahuètes, le maïs et les haricots. De l'assaisonnement composé de gingembre riche et de pavot culinaire.

Dans la molécule d'acide oxalique se trouvent non seulement deux atomes de carbone, mais aussi deux groupes carboxyle. Par conséquent, l'héroïne de l'article s'appelle dicarbon.

Une telle composition d'acide oxalique fait sa force. De nombreuses substances dicarboxyliques sont les plus actives d’un point de vue chimique, car les groupes carboxyle sont les plus proches les uns des autres.

Deux atomes de carbone - au moins pour le sous-groupe. Trois, quatre et cinq atomes de carbone poussent les groupes carboxyle de plus en plus loin, réduisant la force des acides.

La solution d'acide oxalique est possible non seulement à base d'eau, mais aussi d'éthanol. Ce composé appartient au groupe des alcools.

Nous verrons au chapitre suivant où la solution d'acide et ses cristaux sont utiles.

Application d'acide oxalique

Acheter les apiculteurs cherchent à acheter de l'acide oxalique. Ils doivent faire face au varroa des abeilles.

La maladie affecte non seulement les adultes, mais aussi leurs larves. Causer des tiques.

Les méfaits de l’acide oxalique leur sont évidents: les insectes évitent les ruches et les abeilles traitées. Le réactif "animaux" au miel n'a pas peur.

Les produits contenant de l'acide oxalique sont également utilisés dans l'industrie chimique.

Le réactif est un mélange pyrotechnique composite, plastique, encre, ainsi que participant à la synthèse de mélanges colorants.

En chimie analytique, les métaux des terres rares sont précipités avec de l'acide oxalique.

Pour les métaux, le réactif est utilisé comme moyen de rouille. L'acide le dissout facilement en polissant la surface des alliages métallurgiques.

Dans l’industrie textile, le composé est très utile pour l’habillage des tissus.

C'est le traitement de surface nécessaire pour que le colorant soit appliqué uniformément sur le matériau. L'acide oxalique est utilisé pour décaper le chintz, le cuir, la laine et la soie.

L'héroïne de l'article a des propriétés blanchissantes. Ne figurant pas dans le premier chapitre, ils expliqueront l’utilisation du composé en tant que composant de crèmes, toniques et lotions contre les taches pigmentaires et les taches de rousseur.

Le blanchiment est également nécessaire dans l'étude de divers matériaux au microscope. Considérez, en règle générale, des coupes. L'acide dégouline sur eux.

D'autres composés de blanchiment détruisent la structure expérimentale. La substance oxalique s'éclaircit.

La fonction de blanchiment à l'acide oxalique est également réalisée dans les détergents. En usage domestique, les propriétés désinfectantes du composé sont également importantes.

Extraction d'acide oxalique

L'acide oxalique dans le corps se forme au cours de processus métaboliques.

A l'échelle industrielle, le composé est préparé en chauffant du formiate de sodium. Ce s'appelle également un composé d'acide formique, mais simplement de l'acide formique.

Pour que la réaction soit réussie et efficace, le formiate doit être chauffé rapidement. Le processus de formation de l'acide oxalique est un processus en deux étapes.

Tout d'abord, l'hydrogène est clivé du composé formique. L'oxalate de sodium est obtenu. Dans la deuxième étape, le sel est oxydé en présence d'acide sulfurique.

Le schéma de synthèse de la substance oxalique n’est pas typique des acides dicarboxyliques. Ils sont généralement obtenus à partir de composés à deux groupes fonctionnels.

De tels groupes sont appelés les éléments structurels de la molécule, qui déterminent ses propriétés chimiques.

Dans la synthèse standard des acides dicarboxyliques, leurs groupes carboxyle sont formés précisément à partir des groupes fonctionnels des composés basiques.

Prix ​​de l'acide oxalique

La poudre d'acide oxalique est emballée dans des sacs. Capacité standard de un - 25 kilogrammes. Ils demandent environ 2000 roubles par paquet.

Si vous prenez un petit paquet d'un kilo, vous lui donnerez 100 à 130 roubles. L’avantage d’acquérir un composé en grande quantité est évident. Il existe également des étiquettes de prix à 80 roubles par kilogramme d'acide.

Pour la production de substances oxaliques établie GOST 2431-001-55980238-02.

Si le vendeur ne l'indique pas, il est utile de clarifier le respect des normes de négociation des livraisons.

Le prix bas peut être dû à la non-conformité des marchandises aux exigences de la norme.

Le prix de la poudre dépend d'un autre facteur. C'est la pureté de la connexion. Si les impuretés de tiers ne dépassent pas 0,5%, la substance est considérée comme étant de haute qualité.

Dans les petites livraisons, même pour un demi-kilogramme, ils demandent environ 100 roubles. Lorsque pollué à 1-2%, le prix baisse à 50-60 roubles pour le même 0,5 kg.

Le composé faiblement purifié est pris, en règle générale, pour l'industrie chimique, à l'exclusion de la production de produits cosmétiques.

Dans le commerce de détail, l'héroïne de l'article ne se vend pas. Trouver de l'acide dans les magasins est obtenue uniquement dans les compositions de détergents.

C’est le cas si le réactif est nécessaire pour les besoins domestiques, par exemple pour éliminer la rouille.

Bien que vous puissiez vous débarrasser de la corrosion des métaux avec de l'acide citrique. Il suffit de couper le fruit et de verser le jus sur la surface rouillée.

L'utilisation de mélanges coûteux n'est donc pas toujours justifiée. Parfois, il est plus rentable de gérer le contenu du réfrigérateur.

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Les oxalates ou sels d'oxalates, comme on les appelle, contiennent des produits à forte teneur en acide oxalique, tels que le famol, la cire d'abeille, les haricots, les betteraves, les raisins de Corinthe, etc., dont la teneur en acide oxalique est très élevée.

L'acide oxalique dans les aliments peut provoquer des dépôts de calculs rénaux; il n'est donc pas nécessaire de consommer des aliments riches en acide oxalique.

Les oxalates sont des sels d'acide oxalique.
L'acide oxalique ou ses sels (oxalates) se trouvent principalement dans les produits d'origine végétale. La combinaison de calcium et d'oxalate se produit dans l'intestin. Il réduit la capacité du corps à absorber le calcium. Parfois, des calculs d'oxalate se forment s'il n'y a pas assez de calcium dans l'intestin. Ensuite, une grande quantité d'acide oxalique pénètre dans les reins. Le terme médical pour excès d'oxalate dans l'urine: hyperoxalurie.
Dans certains cas, en présence de calculs d'oxalate, le médecin peut vous recommander de réduire la quantité d'oxalate consommée en augmentant légèrement la quantité de calcium consommée.

Application d'acide oxalique:

• L'acide oxalique est utilisé dans les produits chimiques ménagers comme l'un des principaux composants des détergents et des détergents
• dans l'industrie chimique dans la production de diverses substances, y compris la production de colorants et d'intermédiaires
• dans la production textile comme auxiliaire textile
• dans la tannerie comme un mordant
• l'acide oxalique est utilisé dans les produits pharmaceutiques
• en cosmétique, il est utilisé comme additif actif dans les crèmes blanchissantes pour taches de rousseur.

Il est recommandé de ne pas utiliser plus de 50 mg d'acide oxalique par jour. Pour y parvenir, il faut exclure ou limiter leur consommation de produits à forte teneur en acide oxalique (oxalate), alors qu’il existe un très grand nombre de produits contenant de l’acide oxalique, mais il existe 8 produits principaux qui augmentent le niveau d’acide oxalique dans l’urine.
Ce sont: la rhubarbe, les épinards, les fraises, le chocolat, le son de blé, les noix, les betteraves et le thé.
Pour plus d'informations sur la teneur en acide oxalique dans les aliments, voir le tableau des produits contenant une grande quantité d'acide oxalique.
Sucre, sel, protéine animale: il a été constaté qu'une grande quantité de sel, de sucre, de protéine animale conduit également à la formation de calculs d'oxalate. Certains saccharides apparaissent naturellement dans les aliments et n’ont pas d’effet négatif sur le corps. Cependant, les personnes qui ont des calculs rénaux peuvent améliorer leur santé en évitant les aliments emballés contenant beaucoup de sucre et en limitant la quantité de sucre ajoutée lors de la cuisson à la maison.
Réduire la quantité de sel consommée réduit le niveau de calcium dans les urines. En conséquence, les personnes qui consomment de 2300 à 3500 mg de sel par jour se protègent de la formation de nouvelles pierres.
La consommation d'une grande quantité de protéines animales peut affecter certains minéraux dans l'urine, ce qui peut entraîner la formation de calculs rénaux. Par conséquent, les personnes qui ont des calculs rénaux ne devraient pas manger de protéines plus que la norme quotidienne de leur corps. Un médecin ou un nutritionniste détermine le taux quotidien de protéines individuellement. Fibre insoluble: La fibre est une partie non digestible de la plante. Il existe deux types de fibres: solubles (solubles dans l'eau) et insolubles. Le corps a besoin des deux espèces, mais ce sont les fibres insolubles (présentes dans le blé, le seigle, l'orge et le riz) qui aident à réduire les niveaux de calcium urinaire. En se connectant dans l'intestin, le calcium est excrété en même temps que les selles et non par les reins. Les fibres insolubles accélèrent également l’excrétion des aliments de l’intestin, ce qui ne laisse aucun temps pour l’absorption du calcium.
Vitamine C: Lorsque l’organisme transforme la vitamine C, l’acide oxalique est produit. Par conséquent, si le médecin vous a prescrit un régime alimentaire conçu pour réduire le niveau d'acide oxalique, une supplémentation en vitamine C n'est pas recommandée. Besoin de consulter un médecin.

http://krasgmu.net/publ/oksalaty_shhavelevaja_kislota_v_produktakh_produkty_s_vysokim_soderzhaniem_shhavelevoj_kisloty/2-1-0-793

Acide oxalique

Caractéristiques et propriétés physiques de l'acide oxalique

Il existe deux modifications polymorphes: bipyramidal rhombique et monoclinique. Il est bien dissout dans l'eau. Insoluble dans le chloroforme, l'éther de pétrole et le benzène.

Fig. 1. acide oxalique. Apparence.

Tableau 1. Propriétés physiques de l'acide oxalique.

Masse molaire, g / mol

Densité, g / cm 3

Point de fusion, o С

Température de décomposition, o С

Solubilité, entrez, g / 100 g

Obtenir de l'acide oxalique

L'acide oxalique est largement répandu dans le monde végétal. Sous forme de sels, il est contenu dans les feuilles d'oseille, aigre, rhubarbe. Les sels et les esters d'acide oxalique ont pour nom trivial oxalate. Dans l'industrie, l'acide oxalique est obtenu à partir de formiate de sodium:

2H-COONa → Na-OOC-COO-Na + H₂.

Propriétés chimiques de l'acide oxalique

En solution aqueuse, l'acide oxalique se dissocie en ions:

L'acide oxalique présente des propriétés réductrices: dans une solution acide, on l'oxyde avec du permanganate de potassium en dioxyde de carbone et en eau. Cette réaction est utilisée en chimie analytique pour établir la concentration exacte de solutions de permanganate de potassium. Une méthode pour éliminer les taches brun-brun du permanganate de potassium est basée sur les propriétés réductrices de l'acide schissélique.

Lorsqu’il est chauffé en présence d’acide sulfurique, il se produit d’abord une décarboxylation de l’acide oxalique, puis une décomposition de l’acide formique formé à partir de cet acide:

HOOC-COOH → H-COOH + CO₂;

La formation d'oxalate de calcium insoluble sert de réaction qualitative pour la détection de l'acide oxalique et de ses sels:

Application d'acide oxalique

L'acide oxalique est utilisé dans la synthèse de laboratoire, le bronzage, l'industrie textile et la médecine.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/shhavelevaya-kislota/

Acide oxalique: application et propriétés

L'acide oxalique (Etavdioic) est un acide carboxylique dibasique terminal, qui est une substance chimique se présentant sous la forme de cristaux incolores, soluble dans l'eau, pas complètement dans l'alcool diéthylique et éthylique, insoluble dans le benzène, le chloroforme et l'éther de pétrole. Les esters et les sels d'un tel acide sont appelés oxalates. Ce réactif chimique désigne des acides organiques forts dont le point de fusion est égal à -189,5 ° C. Dans la nature, ce composé chimique sous forme libre, ainsi que sous forme d'oxalates (esters et sels d'acide oxalique), de potassium et de calcium se retrouve dans de nombreuses plantes: rhubarbe, haricots, épinards, noix, soja. Cet acide se forme lors de la fermentation de l'acide oxalique. Pour la première fois, ce type d'acide a été obtenu lors de la synthèse du dicyan par le chimiste Friedrich Wöhler (Allemagne, 1824).

Application d'acide oxalique

Comme tout acide, l’oxalique en raison de ses propriétés uniques est utilisé dans les industries suivantes:
- produits chimiques (fabrication de plastiques, de colorants, d’encres, de produits pyrotechniques);
- métallurgique (pour le nettoyage des métaux de la corrosion, des oxydes, du tartre, de la rouille);
- textile et cuir (comme mordant, lors de la teinture de la soie et de la laine);
- apiculture (pour le traitement des abeilles);
- produits chimiques ménagers (inclus dans de nombreux détergents et poudres en tant que blanchissants et désinfectants);
- chimie analytique (précipitateur de terres rares);
- microscopie (tranches d'eau de Javel);
- cosmétologie (composant blanchissant des taches de rousseur);
- médecine et pharmacologie;
- le travail du bois.

L'importance de l'acide oxalique pour le corps

Ce composé chimique présent dans le corps humain est un produit intermédiaire qui est excrété dans l'urine sous forme de sel de calcium. En cas de violation du métabolisme des minéraux, les sels de cet acide interviennent dans la formation de calculs dans la vessie et les reins. Cet acide organique contenu dans les légumes crus est très bénéfique pour notre corps. Il se combine facilement avec le calcium et favorise son absorption. L'acide oxalique dans les légumes bouillis a un effet négatif sur la santé car il devient inorganique. Cela conduit à la fixation du calcium et, par conséquent, à une carence dans le tissu osseux, qui est à l'origine de sa défaite. L’excrétion quotidienne de l’acide oxalique dans les urines chez l’adulte est de 20 mg, chez l’enfant jusqu’à 1, 29 mg / kg.

L'acide oxalique est un réactif chimique inflammable, hautement toxique et toxique. Par conséquent, seuls les employés de laboratoire ayant reçu des instructions spéciales sur la manière de se conformer aux mesures de sécurité sont autorisés:
- Travaux effectués dans une verrerie de laboratoire spéciale. Si le matériel de laboratoire provient d'un autre matériau, l'acide peut réagir avec lui;
- afin d'éviter l'acide oxalique sur la peau, les voies respiratoires, les muqueuses, toutes les recherches doivent être effectuées: dans des produits en caoutchouc (bottes, tabliers en caoutchouc, gants d'examen, gants en nitrile), des équipements de protection (masque à gaz ou appareil de protection respiratoire, lunettes de protection), des vêtements;
- lors de l'utilisation d'acide oxalique, il est interdit de manger, de boire, de fumer;
- une fois les travaux terminés, le visage et les mains doivent être soigneusement lavés à l’eau chaude et au savon ou avec un agent neutralisant (solution de bicarbonate de soude);
- le transport et le stockage d'acide oxalique et de nourriture sont interdits;
- respecter les mesures de sécurité incendie s’il est nécessaire d’utiliser des appareils de chauffage.

Vous devez savoir que l'acide oxalique est un acide organique fort. Son utilisation en grande quantité peut provoquer une irritation de la membrane muqueuse de l'œsophage, des intestins, de l'estomac, de la peau et des voies respiratoires. Si ce réactif chimique pénètre dans le corps, il peut provoquer une sensation de brûlure, des vomissements sanglants. Premiers secours dans de telles situations consiste à laver la peau affectée avec beaucoup d’eau. Stockez l'acide dans un sac en plastique scellé dans une pièce bien ventilée sur des palettes.

Achat d'acide oxalique

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Docteur en doctorat Andrey Beloveshkin

École des ressources de santé: cours, conseils, recherche.

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L'acide oxalique et les oxalates dans les aliments et dans votre corps.

En principe, pour une personne en bonne santé, l’utilisation d’oxalates est sans danger. Les scientifiques ont établi une quantité sans danger de sels et d'esters d'acide oxalique (oxalate) par 100 g d'aliment, à raison de 50 mg. Une personne en bonne santé peut manger en toute sécurité des aliments contenant de l'oxalate avec modération, mais il est recommandé aux personnes souffrant d'insuffisance rénale, de goutte, de polyarthrite rhumatoïde, d'éviter les aliments riches en oxalate. Les cristaux d'oxalate de calcium, mieux connus sous le nom de calculs rénaux, obstruent les canaux rénaux. On estime que 80% des calculs rénaux sont formés à partir d'oxalate de calcium.

Les raisons de l'augmentation de la teneur en oxalates, ainsi que des difficultés liées à leur élimination du corps, peuvent être très différentes. Le plus banal - abus excessif de fruits et légumes, cependant, la probabilité d'augmenter le taux d'oxalates d'un aliment est extrêmement faible. Le plus souvent, les oxalates dans l'urine se présentent sous forme de précipité dans la pyélonéphrite, dans les cas de diabète sucré ou dans les cas d'intoxication par l'éthylène glycol. Signes généraux d'oxalurie - fatigue sévère, augmentation de la quantité d'urine lors de la miction, douleurs à l'estomac. De temps en temps, les parents constatent une teneur élevée en cristaux d’oxalate de calcium dans l’analyse générale de l’urine de leurs enfants. Cela est immédiatement alarmant, car on sait que 75% des calculs rénaux sont des oxalates de calcium et que l'hyperoxalurie est caractéristique de la lithiase urinaire (DCI).

Mécanismes de l'action nocive de l'oxalate.

Sa concentration dans les urines augmente de façon spectaculaire. En médecine, on appelle cela l’état d’hyperoxalurie. En outre, les oxalates et l'inflammation vont de pair. Les oxalates sont des agents oxydants et les agents oxydants créent un stress oxydant. Sous stress oxydatif, les molécules qui ne devraient pas être liées se lient les unes aux autres.

Les scientifiques ont découvert que 40% de tous les oxalates sont le résultat de processus chimiques dans le foie, 20% du métabolisme de l'acide ascorbique et 15% de ceux-ci ingérés avec de la nourriture. Une augmentation du nombre d'oxalates est associée à certaines maladies, telles que l'obésité, les maladies du foie et le diabète.

Environ 80 à 1 200 mg d'oxalate sont ingérés quotidiennement avec des aliments lors de repas réguliers, et si le régime végétarien est de 80 à 2 000 mg par jour. Environ 10% de cet oxalate est absorbé. En plus de l'absorption intestinale, l'oxalate est également formé de manière endogène, principalement à partir des acides glyoxalique et ascorbique à une vitesse d'environ 1 mg / heure.

L’oxalate endogène se forme de deux manières:
À la suite du métabolisme de l'acide ascorbique (30%).
En raison du métabolisme de l'acide glyoxalique (40%).

Les cristaux d'oxalate de calcium sont excrétés dans l'urine et ont la forme d'un octaèdre caractéristique («enveloppes postales») de différentes tailles. Il existe des cristaux de forme différente, en particulier dans les cas où des inter-croissances se forment. Leur couleur naturelle est le gris, mais comme ils blessent facilement la membrane muqueuse, le pigment sanguin peut les tacher de noir. On trouve des cristaux d'oxalate dans les urines acides et alcalines.

Il y a des défauts primaires (génétiques) et secondaires. Les troubles secondaires du métabolisme de l'acide oxalique sont dus à des facteurs exogènes (consommation excessive de produits oxaliques, régime d'alcool médiocre, déficit en magnésium, vitamines B2 et B6, présence de maladies du tractus gastro-intestinal) et d'autres causes.

1. La formation de cristaux (oxalate de calcium) dans les voies urinaires et d'autres organes (poumons, articulations, cerveau). En raison de la spécificité de la structure physique, de tels cristaux peuvent causer des dommages aux tissus du corps, accompagnés de douleurs aiguës et du développement du processus inflammatoire.

2. La formation de composés complexes difficiles à éliminer avec des métaux lourds (mercure, plomb, cadmium, etc.) est similaire à l'action des chélates. La tâche de détoxifier le corps lorsque l'accumulation d'oxalates problématiques devient plus compliquée.

3. La formation de sels d'oxalate avec des minéraux tels que le calcium, le magnésium et le zinc entraîne une pénurie chronique de ces oligo-éléments importants dans le corps. L'affinité de l'oxalate pour les cations divalents se reflète dans l'aptitude à former des précipités insolubles. Ainsi, dans le corps, l'oxalate se combine avec des cations tels que Ca2 +, Fe2 + et Mg2 +. En conséquence, les cristaux des oxalates correspondants s’accumulent, ce qui, par leur forme, irrite les intestins et les reins. Puisque les oxalates lient des éléments importants, tels que le calcium, un long repas avec des aliments contenant beaucoup d’oxalates peut causer des problèmes de santé.

En plus des calculs rénaux, une grande quantité d'acide oxalique dans l'alimentation peut également provoquer d'autres symptômes désagréables, tels que faiblesse, crampes abdominales, maux d'estomac et brûlures des muqueuses (cavité buccale, gorge et sinus). Dans les cas graves, une respiration difficile et un dysfonctionnement cardiovasculaire se font sentir. Les calculs dans les reins sont indiqués par une douleur intense au dos ou à l'abdomen, ainsi qu'à l'aine.

Symptômes typiques: décoloration de l'urine et douleur à la miction. Dans certains cas, la nausée est possible. Les principaux symptômes de l’oxalurie sont les suivants: douleur abdominale, fatigue, mictions fréquentes. Comment déterminer l'augmentation des oxalates? Les complexes sont déposés sous forme de cristaux et le technicien les décrit dans une microscopie de sédiment urinaire.

Où sont nombreux oxalates?

La liste de produits suivante inclut les sources les plus courantes d’oxalate. Il faut se rappeler que les feuilles des plantes d’oxalate contiennent plus que les racines ou les tiges. Les desserts aux dattes et aux noix et les smoothies verts peuvent être excellents, mais ils ne devraient pas être consommés en grande quantité tous les jours.

une grande quantité (plus de 1 g / kg) est contenue dans les fèves de cacao, le chocolat, le céleri, les épinards, l'oseille, le persil, la rhubarbe;

La plus petite quantité d'acide oxalique contient des aubergines, des concombres, des citrouilles, des champignons, du chou-fleur, des feuilles de laitue, des pois.

Voici quelques produits à forte teneur en oxalates. La rhubarbe est l’une des sources végétales d’acide oxalique les plus généreuses. Il est présent dans toutes les parties de la plante, mais la majeure partie se trouve dans les feuilles vertes. La rhubarbe en conserve contient 600 mg d’acide oxalique pour 100 g et la compote non sucrée jusqu’à 860 mg. Les épinards sont une autre source d'oxalate. Surgelé contient 600 mg par 100 g de masse verte.

Parmi les sources naturelles d'acide oxalique, il y a beaucoup de fruits et de légumes. Par exemple, 100 g de betterave contiennent de 500 à 675 mg de cette substance, des blettes - jusqu'à 645 mg, du zeste de citron et du citron vert - de 83 à 110 mg, du gombo - 145 mg. Parmi les herbes médicinales, le favori inconditionnel est laconos - jusqu'à 475 mg. Fruits à l'acide oxalique: pommes, framboises et fraises, groseilles à maquereau et mûres, bananes, mangues, cassis, grenade et oranges.

Microflore et intestins

L'hyperoxalurie intestinale survient à la suite de:

Déficience de la formation de complexes d'oxalate de calcium dans l'intestin en raison d'une faible teneur en calcium due à une réduction de l'apport en calcium lors de l'alimentation ou à la formation de complexes calcium + acides gras chez des patients présentant des troubles gastro-intestinaux;
absorption accrue d'acide oxalique pour des raisons inconnues;
utilisation de très fortes doses d'acide ascorbique;
réduire la population bactérienne d’oxalobacter formigenes.

Ces dernières années, il est apparu qu'une personne contrôlant les oxalates alimentaires était aidée par une bactérie anaérobie qui se niche dans notre tube digestif en tant que flore normale. Elle s'appelle Oxalobacter Formigenes. L'utilisation excessive d'antibiotiques peut aggraver la situation avec l'acide oxalique.

Elle sait qu'elle se nourrit exclusivement d'oxalate, qui est sa seule source d'énergie et que la colonisation de l'intestin par un oxalobacter réduit de 70% le risque de formation de calculs et d'oxalate de calcium. Selon l'hypothèse, si le contenu d'O. Formigenes dans le tractus gastro-intestinal est réduit, une plus grande quantité d'oxalate présent dans les aliments est absorbée dans l'intestin et pénètre dans le sang, puis dans l'urine, où ils forment des cristaux de calcium.

Violations du métabolisme des graisses.

Si vous avez un problème de bile et d’absorption des graisses, il est préférable de limiter la quantité de graisses. Les personnes en bonne santé ne sont pas concernées. Pour réduire l'absorption des oxalates en pathologie intestinale, il est recommandé de limiter l'apport en graisses, de prévoir un régime avec suffisamment de calcium et de magnésium.

Lorsque vous consommez de grandes quantités de matières grasses avec de la nourriture, les acides gras lient le calcium. Cela provoque une pénétration accrue de l'acide oxalo-acétique à travers la muqueuse intestinale et son flux accru à travers les reins dans l'urine. Normalement, les oxalates, qui sont contenus dans les produits alimentaires, sont associés au calcium dans la lumière intestinale et sont excrétés du corps avec les matières fécales sous la forme d’oxalate de calcium insoluble. L'absorption excessive d'oxalate dans l'intestin, associée à une digestion altérée des graisses, est la cause la plus courante d'oxalaturia (oxalurie). Par conséquent, lorsque l'oxalaturia est associée à la pathologie du système digestif, il est recommandé de réduire l'apport en graisses pour éviter une absorption accrue des sels oxaliques.

Dans les maladies du tractus digestif accompagnées du syndrome de malabsorption, les graisses qui n'interagissent pas avec les enzymes biliaires interagissent avec le calcium dans la cavité intestinale en formant des composés de savon se manifestant cliniquement par une stéatorrhée. L'un des effets protecteurs du calcium est lié à un excès d'oxalates de la lumière intestinale et à son élimination sous la forme d'oxalate de calcium.

Mais, étant donné que la plupart des acides gras ont été amenés à interagir avec les graisses, les oxydes de petite taille se fixent, entraînant leur accumulation dans la lumière intestinale sous forme libre. Dans le même temps, le manque de calcium laisse les espaces intercellulaires ouverts à la libre pénétration de l’oxalate en excès dans la circulation sanguine. Ainsi, nous concluons que la restriction entérale de l'apport en calcium n'affectera en aucune manière le traitement de l'urolithiase oxalate-calcium, et peut même aggraver l'état de la paroi cellulaire intestinale avec la formation d'un «syndrome de l'intestin qui fuit».

Carence en magnésium.

Un apport insuffisant en vitamines A, B, D, et en particulier en vitamine B6 et en magnésium, entraîne une carence en colloïdes protecteurs (des études sur les causes du DCI confirment à maintes reprises que le bœuf dans l'urine est détecté principalement chez les habitants de zones présentant un déficit naturel en vitamine B6 et en produits). La vitamine B6 favorise la transition du glycol en sérine, ce qui empêche la formation d'aldéhyde, à partir duquel l'acide oxalique (Ox) se forme dans le corps humain par oxydation.

Seules les formes ionisées de substances formant des pierres sont impliquées dans la réaction chimique conduisant à la formation de cristaux. Ainsi, la quantité de calcium ionisé dans l'urine est comprise entre 40 et 50%. Dans des conditions normales, l'ion magnésium lie 30 à 40% des oxalates dans l'urine, ce qui fait concurrence au calcium. En raison de l'antagonisme chimique du calcium et du magnésium, l'utilisation supplémentaire de magnésium réduit la formation d'oxalate de calcium. Des preuves expérimentales, épidémiologiques et cliniques suggèrent que le manque de magnésium dans les aliments peut contribuer à la formation d'oxalates et que l'enrichissement du régime en magnésium contribue à l'excrétion des oxalates.

Autres conseils pour réduire les niveaux d'oxalate.

1. Digestion (avec drainage de l'eau). Il vaut la peine de garder les légumes à feuilles vertes dans de l’eau bouillante avant la cuisson (égoutter l’eau), ce qui réduit le niveau d’oxalate. Traitement thermique avec drainage de l'eau, cuisson dans deux eaux. Utilisez des jeunes feuilles fraîches.

2. Ajouter des aliments riches en calcium. Il y a suffisamment d'aliments contenant du calcium; Lorsque la quantité de calcium et la quantité d'oxalate dans l'aliment sont équilibrées, les cristaux se forment dans l'intestin et ne sont pas absorbés dans le sang. Si l'équilibre est perturbé en faveur des oxalates, la formation de cristaux se produit déjà dans les reins et le système urinaire. Des apports importants en calcium, associés à des aliments contenant de l'oxalate, entraînent une perte d'oxalate de calcium dans le tube digestif, ce qui réduit de 97% l'apport en oxalate dans le corps.

3. Buvez suffisamment d’eau, eau minérale.

4. L'utilisation de citrates. Ajoutez du jus de citron aux boissons (100 gr par jour, distribuez à chaque boisson). Souvent, l’urologue prescrit du citrate de sodium et du citrate de potassium au patient, réduisant ainsi la formation de complexes de sels de calcium difficilement solubles, réduisant la concentration de ses ions et formant des complexes avec le citrate. D

5. Arrêtez de prendre des complexes avec de la vitamine C. Un excès de vitamine C augmente la quantité d'acide oxalique. La production accrue d'oxalates dans le corps entraîne également une consommation excessive d'acide ascorbique, métabolisé dans le corps en acide oxalique.

http://www.beloveshkin.com/2015/08/shhavelevaya-kislota-i-oksalaty-v-produktakh-pitaniya-i-v-vashem-tele.html

Sel d'acide oxalique

L'acide oxalique est un composé organique présent dans la nature, à la fois sous forme pure et sous forme de sels d'oxalate. Pour la première fois, cette substance a été découverte à la fin du XVIIIe siècle dans l’étude du sel acide. Après plusieurs décennies (en 1824), le scientifique allemand Friedrich Weler a réussi à le synthétiser à partir du cyan.

Aujourd'hui, la question des propriétés bénéfiques de ce composé et de ses effets négatifs sur le corps humain reste ouverte. Il a été prouvé que la consommation incontrôlée d'aliments riches en acide oxalique provoque le développement de calculs rénaux et d'autres processus pathologiques. En outre, cette substance remplit dans le corps humain de nombreuses fonctions utiles et protège ses organes et systèmes internes des effets néfastes des facteurs endogènes et exogènes.

Les avantages et les inconvénients de l'acide oxalique

L'acide oxalique est un produit intermédiaire du métabolisme dont le surplus est rapidement excrété par l'organisme sous forme d'oxalates. La connexion spécifiée est non seulement absolument inoffensive pour une personne en bonne santé, mais apporte également des avantages tangibles. En particulier, cette substance et ses sels:

• affecter positivement l'état et le fonctionnement des organes du système digestif;
• stimuler les muscles;
• normaliser le système nerveux;
• ils ont un effet bénéfique sur le travail du système génito-urinaire féminin (aident à prévenir le développement de l'aménorrhée et de l'infertilité féminine, éliminent la douleur et les saignements abondants pendant la menstruation, éliminent les symptômes désagréables de la ménopause);
• prévenir le développement de l'infertilité et de l'impuissance chez les hommes;
• posséder d'excellentes propriétés bactéricides;
• reconnu comme un assistant indispensable dans la lutte contre les infections intestinales, la tuberculose, la rhinite, la chlamydia, la sinusite, les migraines, le rhumatisme et d'autres pathologies.

Les propriétés nocives de ce composé se manifestent lorsqu’il est injecté de manière excessive dans le corps avec des aliments ayant subi un traitement culinaire, ou lors d’échecs d’échange. Les substances en excès réagissent chimiquement avec les cations de magnésium, de calcium et de fer, formant des cristaux qui irritent les tissus des voies urinaires et des reins (provoquant ainsi le développement d'une lithiase rénale ou de calculs rénaux). Parallèlement à cela, une consommation excessive d'aliments à forte teneur en acide oxalique peut provoquer les pathologies suivantes:

• troubles du coeur;
• détérioration vasculaire;
• l'apparition de douleurs ou de douleurs aiguës dans l'abdomen, dans l'aine;
• troubles de l'estomac avec troubles des selles;
• défaillance du système respiratoire.

Taux de consommation d'acide oxalique sûr

Il est prouvé que les personnes en bonne santé peuvent consommer des aliments riches en acide oxalique et en oxalates sans se soucier de l'apparition d'effets indésirables pour le corps. Dans le même temps, il est nécessaire de veiller à ce que seulement 50 mg de produits consommés soient présents dans cette substance et ses sels. Dans le même temps, il est conseillé aux personnes souffrant de goutte, d'insuffisance rénale, de polyarthrite rhumatoïde ou de troubles métaboliques de suivre strictement un régime qui minimise l'ingestion de ce composé.

Quels aliments contiennent de l'acide oxalique?

Les principales sources d'acide oxalique sont des produits d'origine végétale. En même temps, dans les feuilles des plantes, la concentration de ce composé est nettement plus élevée que dans leurs tiges ou leurs racines. Dans les produits laitiers, le poisson et la viande, cette substance est rare et en petite quantité.

Les aliments dans lesquels de l'acide oxalique est présent sont classiquement divisés en groupes suivants:

• contenant cette substance à des concentrations élevées - fèves de cacao, bette à carde, rhubarbe, betterave, épinards, germe de blé, certaines noix, biscuits secs;
• avec un contenu modéré de ce composé - chocolat, poireau, flocons d'avoine, persil, framboise, raisins, céleri, groseille, pois verts, fraises, aubergines, panais, prunes, confitures de fruits et marmelade;
• à faible teneur en acide oxalique et en oxalate - jus de fruits, porc, foie de bœuf, bacon, poisson de mer, produits laitiers, pâtes, jus de tomate, champignons, concombres, tomates, fruits secs, thé, cassis, café, oignons et oignons verts, fruits du jardin, ananas, chou-fleur, etc.

Le tableau contient des informations plus détaillées sur la teneur de ce composé et de ses sels dans les produits alimentaires.

Comment éviter une accumulation excessive d'oxalates dans le corps?

Afin d'éviter les conséquences d'une accumulation excessive d'acide oxalique dans le corps et de ses dépôts dans les organes et les tissus sous forme de sels, il est nécessaire:

• essayez de manger des légumes crus;
• avant le traitement thermique des produits, plongez-les pendant quelques minutes dans de l'eau bouillante;
• lors de la cuisson des légumes, changez l'eau plusieurs fois;
• combiner l'utilisation de produits contenant cette substance et le calcium;
• utilisez uniquement de jeunes feuilles de légumes frais pour la cuisson;
• boire plus d'un litre et demi d'eau pure ou minérale pendant la journée (la consommation de soupes et autres boissons ne compte pas dans cette norme), ainsi qu'au moins 100 g de jus de citron (il est conseillé de l'ajouter par petites quantités à l'eau et à d'autres boissons);
• Ne laissez pas une overdose de vitamine C, essayez d’obtenir de l’acide ascorbique à partir de produits et non de complexes de vitamines et de minéraux.

Il est important de rappeler que les premiers signes d’accumulation dans le corps de l’excès d’acide oxalique, de ses sels et des symptômes de développement de comorbidités sont:

• douleur récurrente dans les reins, le bas-ventre, le bas du dos;
• l'apparition d'impuretés de sang ou de pus dans l'urine;
• écoulement de petites pierres avec de l'urine (en général, l'écoulement se produit après une colique rénale en cas de calculs rénaux).

Si vous constatez de tels symptômes, vous devez faire appel à une assistance médicale professionnelle dès que possible.

L’oxydation de l’acide oxalique et de ses sels, l’oxalate avec le permanganate de potassium en milieu acide, revêt une importance particulière. L'ion QO ", perdant 2 électrons, est converti en CO2 par la réaction de [c.318]

ACIDE CARACTERIQUE ET SON SEL Découverte [c.190]

Détermination de l'acide oxalique et de ses sels [p.236]

Lorsqu'il est chauffé avec de l'acide sulfurique concentré, l'acide oxalique et ses sels libèrent un mélange d'oxyde et de dioxyde de carbone [p.466]

L'acide oxalique et ses sels sont généralement ouverts par réaction avec des sels de calcium solubles, c'est-à-dire des ions Ca + [c.232]

Acide oxalique et ses sels Pentanol (alcool amylique) [p.222]

L'acide oxalique et ses sels - les oxalates - sont utilisés pour l'impression au tamisage, ainsi que pour enlever les taches de rouille sur les tissus, [c.273]

Ensuite, calculez la teneur en acide oxalique et ses sels dans l’ensemble du volume de la solution initiale. [c.207]

Sur cette base, l'utilisation d'acide oxalique et de ses sels en tant qu'agents réducteurs, ainsi que son utilisation dans l'analyse pour établir le titre de solutions de permanganate. [p.520]

L'acide oxalique et ses sels sont largement répandus dans les plantes. L'acide est également un produit métabolique normal chez les animaux. Outre les méthodes synthétiques d'obtention de l'acide oxalique, la méthode de destruction alcaline du bois est parfois utilisée. [c.99]

Le calcium dans la nature se trouve sous la forme de composés. Pour détecter le calcium, une quantité de solution d'oxalate d'ammonium ou d'un autre sel d'acide oxalique est ajoutée à la solution aqueuse de la substance. (Attention. L'acide oxalique et ses sels sont toxiques) Un précipité blanc d'oxalate de calcium qui ne se dissout pas dans l'acide acétique va tomber. Si un composé contenant du calcium est goutte à goutte avec de l'acide chlorhydrique et introduit dans la flamme, il est coloré [p.84].

L'acide oxalique et ses sels sont les plus pratiques en tant que substances de prise, car ils peuvent facilement être purifiés à partir de substances lyophilisées par recristallisation dans de l'eau. Il est nécessaire d'utiliser uniquement de l'acide oxalique recristallisé frais. Il est plus pratique d'utiliser de l'oxalate d'ammonium ou de l'oxalate de sodium, qui ne changent pas pendant le stockage. L'oxalate de sodium e contient de l'eau de cristallisation et stable, mais, malheureusement, il est difficile à dissoudre. [c.234]

Si possible, le diluant doit combiner les propriétés suivantes: compatibilité avec le PE avec une solubilité minimale dans celui-ci de l'acide oxalique et de ses sels, plutôt une viscosité relativement faible [c.186]

Le calcium dans la nature se trouve sous la forme de composés. Pour détecter le calcium, une quantité de solution d'oxalate d'ammonium ou d'un autre sel d'acide oxalique est ajoutée à la solution aqueuse de la substance. (Attention. L'acide oxalique et ses sels sont toxiques) Un précipité blanc d'oxalate de calcium qui ne se dissout pas dans l'acide acétique va tomber. Si un composé contenant du calcium coule goutte à goutte avec de l'acide chlorhydrique et en fait une flamme, il deviendra couleur de brique. Les scientifiques utilisent un spectromètre pour détecter les doubles raies spectrales rouge et verte, [c.72].

Pour le dépôt d'un alliage de fer avec du nickel, du cobalt ou du chrome, une solution brevetée [402] contenant 40 à 60 g / l de sel de fer hydrosoluble et un métal co-précipité de valence inférieure (dont 50% est le sel de fer) 10 g / l d'hypophosphite de sodium 50–160 g / l d'additifs tampons - agents complexants (acide oxalique et ses sels, acide citrique et ses sels, sel de Rochelle). À une température de 75 à 90 ° et un pH = 8 à 10, la vitesse de dépôt est de 9,2 microns / heure. [c.117]

Cette réaction est souvent utilisée en analyse quantitative. L'acide oxalique et ses sels sont utilisés pour éliminer les taches de rouille et d'encre. [c.223]

Nous avons également essayé d'utiliser l'acide oxalique et ses sels dans la détermination des ions gallium, scandium et thorium. Cependant, avec [c.98]

L’utilisation de l’acide oxalique et de ses sels varie selon le type utilisé - en tant que mordant dans l’industrie de la finition du bois - pour le blanchiment des noix et de l’acajou dans l’industrie chimique - en tant que catalyseur pour les réactions de sol et de condensation (par exemple, dans la préparation des résines phénol-formaldéhyde), en tant que matière première pour la glycol et l’acide glyoxylique, pour la purification de l'uranium, pour les processus de déshydratation et de nombreux autres oxalates d'aluminium et d'antimoine sont utilisés dans la teinture des tissus sur une photographie - en tant que révélateur [p.247]

En présence d'un excès d'acide oxalique, le courant limitant est limité par la vitesse de la réaction chimique de formation du complexe. La mesure de l’onde catalytique peut être utilisée pour quantifier l’addition d’acide oxalique et de ses sels dans l’acide formique ou acétique. [c.450]

L'acide oxalique et ses sels sont largement utilisés dans l'industrie. En sitprinting - en tant que mordant, dans l’industrie du bois pour la transformation du noyer et de l’acajou. Il est également utilisé pour le dépôt de métaux rares, en tant que catalyseur dans les réactions de polycondensacine. [c.141]

En 1815, Dulong (1785–1838), dans un rapport sur l'acide oxalique et ses sels, exprima l'opinion que l'acide oxalique était composé d'hydrogène et d'acide carbonique et l'appela acide hydrogénocarbonique. [c.29]

C2O4 2. Dans des solutions neutres ou légèrement acides (acide acétique) d'acide oxalique et de ses sels, AgNOg (p. 1bSv) précipite de petits cristaux d'oxalate d'argent, d'hexagones, de diamants et de bâtons. L'ajout d'alcool augmente la sensibilité de la réaction. [c.187]

Le système dualiste, cependant, avait un côté faible que tous les acides étaient supposés contenir de l'oxygène, comme le postulait Lavoisier. Il a déjà été dit que Davy, Gay-Lussac et Tenar ont prouvé par des recherches minutieuses et expérimentales que le chlore et l'iode sont des éléments et non des radicaux, que les métaux alcalins sont également des éléments et qu'il n'existe pas d'acide chlorhydrique et d'acide iodhydrique. Oxygénée par les études Gay-Lussac sur le cyan et les cyanures, il a été prouvé que l’acide cyanhydrique ne contenait pas non plus d’oxygène, et après un certain temps, il a été découvert qu’il n’y avait ni oxygène ni soufre et tellurure d’hydrogène. Gay-Lussac appelait tous ces acides les acides hydrogène, mais ce n'est qu'en 1825 que Berzelius renonça à l'idée que tous les acides contiennent de l'oxygène et commença à distinguer les sels d'halogénures résultant de la combinaison de métaux et d'halogènes des sels d'amides contenant de l'oxygène.. C'était un triomphe pour les idées de Davy, selon qui le constituant principal des acides est l'hydrogène, pas l'oxygène. La confirmation de cette opinion a contribué à l’étude de l’acide oxalique de Dulong et de ses sels. Les expériences de John Frederick Daniel (1790-1845), professeur de chimie au King’s College de Londres, confirmèrent l’échec de l’ancienne théorie de l’oxygène des acides et étudièrent l’électrolyse des sels. sur le pôle négatif, la quantité d'hydrogène est proportionnelle au nombre d'équivalents de la base contenue dans le sel.Il a été rapidement établi qu'une double décomposition se produit au pôle négatif. Cependant, l'allocation d'une quantité équivalente d'hydrogène n'a pas été expliquée. Davy a ensuite suggéré que, dans le sulfate de potassium, le métal est un composant positif et que le radical est SO4, appelé oxysulfure, en tant que composant négatif. La nécessité de recourir à une telle conception de la constitution de tous les sels, tout en conservant la notion de deux parties électriquement différentes et de charges opposées, mais témoignait que l’enseignement dualiste de Berzelius n’était pas seulement incompatible avec les faits, entravait même le développement de la chimie. [c.208]

C2O4 3. L’acide oxalique et ses sels donnent un précipité cristallin au nitron (p. 121). [c.188]

L'acide oxalique et ses sels dans une solution aqueuse en milieu acide s'oxydent facilement et décolorent la solution de KMPO4. Cette réaction est utilisée en analyse volumétrique quantitative (sidimétrie o / c). [c.129]

C2O41. L'acétate de calcium (p. 696) ou le strontium est précipité à partir de solutions d'acide oxalique et de ses sels, d'oxalate de calcium ou de strontium. Détails de la réaction et des propriétés de ces cristaux, voir pages 94 et 95 et fig. 60, 61 et 62. [c.187]

Le potentiel rédox du permanganate de potassium est très élevé. Par conséquent, il peut être utilisé comme agent oxydant pour le titrage de presque toutes les substances pouvant s'oxyder. Les propriétés oxydantes du KMPO4 en milieu acide sont particulièrement prononcées. Dans ce milieu, le permanganate de potassium oxyde de nombreuses substances, par exemple l'acide oxalique et ses sels, les sels de fer (Fe), les sels de NO (nitrites), les sels de CM5 (rodanides), le peroxyde d'hydrogène, etc. [p.77]

L'acide oxalique et son sel en phase stationnaire. Sur la fig. La figure 7 montre les courbes de rendement pour l'acide oxalique 0,4 M à 25 ° C et pour l'oxalate de potassium 0,8 M à 50 C. On peut constater qu'une augmentation de la concentration en oxalate entraîne une augmentation de la capacité avant la percée. Lors de l'élution de l'oxalate de plutonium adsorbé, une large couche résiduelle a été observée, même avec du HNO3 concentré, tandis que la soudure-100 était nitrée dans une colonne, provoquant un changement de couleur du gel de silice et un dégagement gazeux. [c.205]

Grabowski et Grabowska ont récemment découvert que l’acide oxalique et ses sels produisaient une onde catalytique à -1,3 volts (RUS) en présence d’ions uranyle. Le courant de limitation est proportionnel à la concentration en acide oxalique (après l’introduction d’une modification du courant résiduel). Deux électrons participent à la réaction des électrodes et celle-ci se fait de manière irréversible. Apparemment, un complexe stable est restauré (X est un ion oxalate). [c.450]

Le chlorure de gallium, utilisé dans le présent travail, a été préparé à partir de gallium métallique selon la méthode de Friedel et Crafts [6] et correspondait à la formule OaCl. L'acide oxalique et ses sels ont été utilisés dans les qualifications de h. A. Les solutions étudiées ont été préparées en mélangeant des solutions équimoléculaires de chlorure de gallium et d'acide oxalique. Les rapports molaires des composants de départ varient de 0,1 à 10. La somme des composants non aqueux dans ces mélanges reste constante dans chaque série d'expériences et est respectivement de 0,05 et 0,10 mol / l. E. d. S., La conductivité électrique et la densité optique ont été mesurées par la méthode décrite dans le travail précédent [1]. [c.57]

Voir les pages où le terme acide oxalique et ses sels sont mentionnés: [c.25] [c.376] [c.100] [c.209]

Regarder les chapitres en:

Chimie judiciaire et découverte de poisons de qualité professionnelle -> Acide oxalique et ses sels

Principes de base de la chimie générale, volume 2 (1967) - [p.72]

Principes de base de la chimie générale, volume 2, édition 3 (1973) - [p.564]

http://pochki5.ru/voprosy/sol-shhavelevoj-kisloty.html