L'acide tartrique est un composé organique - hydroxyacide dibasique de formule HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH.

L'acide tartrique (autrement, l'acide dioxuccinique ou l'acide tartrique) est un cristal inodore et incolore au goût très acide.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide tartrique est appelé E334.

L'acide tartrique sous sa forme naturelle se trouve dans de nombreux fruits. Surtout ses nombreux dans les raisins et les agrumes. Dans certains produits, il est combiné avec du magnésium, du calcium ou du potassium.

À l'origine, l'acide tartrique était un sous-produit de l'industrie du vin. Il était principalement utilisé pour empêcher la croissance de bactéries dans le vin dans les cuves et les fûts.

Obtenir de l'acide tartrique

L'obtention de l'acide tartrique joue un rôle important dans le développement de la chimie. On pense que les premières expériences sur l'obtention d'acide tartrique ont été menées par l'alchimiste Jabir ibn Hayyan au premier siècle. Cependant, la méthode moderne de sa production a été développée par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele seulement au 18ème siècle.

Aujourd'hui, l'acide tartrique est produit à partir de diverses matières premières, principalement des déchets de l'industrie vinicole. Les principales sources de production d'acide tartrique sont:

• La levure de vin séchée, obtenue lors de la fabrication du vin, ainsi que les sédiments séchés, qui se forment lors du stockage du moût de sulfite;
• Tartare, qui se forme sur les parois du récipient lors de la fermentation et du stockage du vin. En règle générale, les sels de vin dans le tartre représentent 60 à 70%;
• La chaux tartrique se forme lors du traitement de la levure, du marc et des restes de vin lors du lavage des fûts et autres récipients dans de nombreux établissements vinicoles;
• Les sédiments de craie, formés lors du processus de réduction de l’acidité des matières vinicoles et du moût de raisin avec du carbonate de calcium.

Les sels d'acide tartrique - les tartrates, se forment lors de la fermentation du jus de raisin.

Propriétés de l'acide tartrique

La principale propriété de l'acide tartrique est sa capacité à ralentir les changements naturels, entraînant une détérioration des aliments. En petites quantités, non seulement il est sans danger pour l'homme, mais il a également un effet bénéfique sur son corps. À l'instar de l'acide tartrique naturel, présent dans les fruits, le complément alimentaire E334 possède des propriétés antioxydantes et un effet bénéfique sur les processus métaboliques et digestifs du corps.

En raison de ces propriétés, l'acide tartrique E334 en tant qu'additif alimentaire est approuvé pour être utilisé dans la production de boissons et de produits dans de nombreux pays du monde, ce qui permet d'augmenter considérablement leur durée de conservation.

Cependant, de fortes doses d'acide tartrique sont dangereuses car il s'agit d'une toxine musculaire susceptible de provoquer une paralysie et la mort.

Application d'acide tartrique

L'utilisation de l'acide tartrique est courante dans diverses industries, notamment:

• L'industrie alimentaire en tant que conservateur et acidifiant;
• Industrie cosmétique, où E334 est un composant de nombreuses crèmes et lotions pour le corps et le visage;
• L'industrie pharmaceutique, où il est largement utilisé dans la fabrication de divers médicaments solubles, ainsi que de comprimés effervescents et de certains autres médicaments;
• Chimie analytique - pour la détection des aldéhydes et des sucres, ainsi que pour la séparation des racémates de substances organiques en isomères;
• Construction - pour ralentir le séchage de certains matériaux de construction, tels que le ciment et le plâtre;
• Industrie textile - pour la teinture des tissus.

Utilisation de l'acide tartrique (E334) dans l'industrie alimentaire

L’utilisation principale de l’acide tartrique dans l’industrie alimentaire s’est révélée être un antioxydant, un conservateur et un régulateur de l’acidité dans la production de:

• Les confitures;
• Crème glacée;
• Eaux de table et boissons gazeuses mousseuses;
• Nourriture en conserve;
• Les bonbons;
• Confiseries diverses (comme émulsifiant et conservateur);
• Les vins;
• Gelée.

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Manuel du chimiste 21

Chimie et technologie chimique

Sels de tartrate d'acide tartrique

Tartrates - sels d'acide tartrique. [c.286]

Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates. [p.210]

Interférences causées par la présence d'un composé complexe. Il convient de garder à l’esprit que les composés complexes en cours d’analyse interfèrent très souvent avec la conduite de nombreuses réactions. Ainsi, de nombreux cations précipités par des ions OH et autres agents de précipitation sous la forme des composés correspondants en présence de certaines substances organiques (acides tartrique, malique et citrique, glycérine, etc.), caractérisés par la présence d'oxygroupes> CH (OH) et sont appelés composés hydroxyles, ne sont pas précipité par les ions OH-et d'autres réactifs. Par exemple, les ions A1 " "avec les ions OH donnent un précipité blanc A1 (0H) h. En présence de tartrates (sels d'acide tartrique), les ions AG" ne forment pas de précipité avec les ions OH. Ceci est dû à la formation d'un ion d'aluminium complexe et durable avec du tartrate, non décomposable par un alcali. [c.105]

Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates. [c.614]

De nombreux sels de l'acide tartrique - les tartrates - sont très solubles dans l'eau, mais le sel de potassium acide est peu soluble. [c.152]

En présence de sels d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas les hydroxydes de certains métaux lourds. Donc, si à un mélange de solutions de sulfate de cuivre et de tartrate de métal alcalin [c.581]

Une goutte de solution tartrique (acide tartrique), deux gouttes de solution d'hydroxyde de potassium sont ajoutés dans le tube et agités vigoureusement. Dans ce cas, un précipité cristallin blanc du sel de potassium acide de l'acide tartrique - tartrate de potassium acide, insoluble dans l'eau, se forme progressivement. [c.84]

Les sels moyens de l’acide tartrique sont appelés tartrates, acides aigre - hydrotartrates. [p.585]

Les tartrates sont des sels d'acide tartrique. [c.369]

L'abaissement du pH du moût avant la fermentation permet de produire des vins plus transparents sans odeurs étrangères, car la levure sauvage et les bactéries sont toujours inhibées dans le jus et l'effet du levain à levure commence plus tôt. L'abaissement du pH du moût est limité par l'effet de l'acide ajouté sur le goût du vin. La relation entre le pH et l’acidité titrée est affectée par les cations présents dans le jus, en particulier le potassium et le sodium. Après le broyage des raisins, du potassium est libéré et des sels d'acide tartrique peuvent se former (KH-tartrate et KNg-tartrate). Le degré d'échange cationique [5] est le quotient de la quantité de cations présente divisée par la quantité d'acides tartrique et malique contenus dans le jus, ce qui signifie que les jus riches en potassium et / ou en sodium se caractérisent par un pH et une acidité élevés, sans que le vigneron ne puisse se corriger. [c.132]

Les sels d'acide tartrique - les tartrates - sont largement utilisés. Le tartre est utilisé dans la teinture des tissus et dans l'industrie alimentaire comme additif dans la fabrication de biscuits. [c.303]

Au terme de sa formation à l'Ecole Normale (Paris), Pasteur2 a décidé, afin d'approfondir ses connaissances dans le domaine de la cristallographie, de répéter une série de mesures précises effectuées par Provosteem sur divers tartrates (sels d'acide tartrique) peu de temps auparavant (1841). Les résultats des définitions de Pasteur ont en grande partie coïncidé avec ceux décrits précédemment, mais au cours du travail, il a découvert un fait très intéressant. [c.83]

Les monosaccharides sont oxydés par le réactif de Benedict et le réactif de inge (liquide de feuillage) contenant des cations de cuivre (II). [La différence entre ces réactifs réside dans le fait que, au point d'ébullition du feutrage, la solution d'acide tartrique potassium-sodium (ions tartrate) est utilisée pour stabiliser les cations de cuivre (II) [c.401]

Expérience 35. Obtention de tartrate et d’hydrotartrate de potassium. Placez 2 gouttes d'une solution à 15% d'acide tartrique (46) et 2 gouttes d'une solution à 5% d'hydroxyde de potassium (47) dans le tube et agitez. Le blanc k1) commence progressivement à se distinguer: il s'agit d'un précipité métallique d'acide tartrique acide de potassium légèrement soluble (hydrotartrate de potassium). Si le précipité ne tombe pas, refroidissez le tube sous l'eau courante et frottez la paroi interne du tube avec une tige de verre. Ajouter encore 4-5 gouttes de solution d'hydroxyde de potassium à 5%. Le précipité cristallin se dissout progressivement, car il se forme un sel de potassium de l'acide tartrique (tartrate de potassium) hautement soluble dans l'eau. Enregistrer la solution de tartrate de potassium pour l'expérience 36. [c.455]

Tartrate d'éthylène diamine. Les cristaux de sel d'éthylène-diamine de l'acide tartrique (symbole EDV) cristallisent dans un système monoclinique (Fig. 20.26, a). La composition chimique de l'éthylène diamine tartrate 6H14N2O6. Le cristal de tartrate d'éthylène diamine comprend huit modules piézoélectriques indépendants. Les valeurs de deux d'entre elles sont égales, respectivement, i = 3,4x unités. СГСЭ 2., = —3,1-10 "unités de СГСЭ [12]. [C.339]

Parmi les sels tartriques de tartrates, le sel de potassium acide de C4H5O6K est remarquable pour son insolubilité dans l'eau, qui est donc utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble. Double sel d'antimonyle et de potassium (pierre émétique) [p.581]

Les tartrates (Grade 1 (ha) e) sont appelés sels de l'acide tartrique, СООМ. СНОН. СНОН. СООМ. Trad. Appro. [P.327]

L'acide vinoïque forme un gros cristal transparent., rasppori1.sh facilement dans l'eau et l'alcool, fondant à 170 °. Les solutions EU wisp font pivoter la lumière polarisée vers la droite, mais avec une augmentation de la concentration et une baisse de la température, la rotation faiblit et, enfin, lorsque la solution froide est sursaturée, elle passe en rotation gauche. Les sels de l'acide α-tartrique, les tartrates et ses esters tournent également vers la droite. [c.410]

Voir les pages où le terme sels de tartrate d’acide tartrique est mentionné: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [p.262] [p.63] [p.64] [p.84] [p.65] [p.63] [p.64] [p.63] [p.64] [p.140] [p.129] [c.392] [p.232] Principes de base de la chimie organique volume 1 (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Grande Encyclopédie du Pétrole et du Gaz

Sel - acide tartrique

Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates. Le sel de potassium acide est difficilement soluble dans l'eau. Il est déposé dans les fûts de vin sous la forme du soi-disant tartre. Lorsque ce sel est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium, il se forme un sel mixte potassium-sodium de l'acide tartrique, un sel de Rochelle. [1]

Les sels d'acide tartrique sont appelés tartrates. [2]

Les sels de l'acide tartrique forment des composés complexes solubles dans l'eau avec des groupes hydroxyle avec de l'oxyde de cuivre. [3]

L’acide tartrique vinemuto-sodique est une poudre blanche contenant environ 73% de bismuth; généralement administré sous forme de solution aqueuse avec du sucre de canne et une petite quantité d'alcool benzylique. [4]

Le sel de sodium et de potassium mélangé de l'acide tartrique est souvent appelé sel de segnetevoy, du nom du pharmacien français XVII. [5]

De nombreux sels d'acide tartrique (tartrates) sont facilement solubles dans l'eau; mais le sel de potassium acide n'est pas très soluble. [6]

Parmi les sels d'acide tartrique (tartrates), le sel de potassium acide de C4H5O6K est remarquable pour sa non solubilité dans l'eau, raison pour laquelle il est utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble. [7]

Parmi les sels d'acide tartrique (tartrates), le sel acide de potassium de CsOeK est remarquable pour son insolubilité dans l'eau. C'est pourquoi il est utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble. [8]

Parmi les sels de l'acide tartrique (tartrates), le sel de potassium acide de C4H5ObK (tartre) déjà mentionné, qui est utilisé en chimie analytique pour la découverte de l'ion potassium, est remarquable pour son insolubilité dans l'eau. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble. [9]

En séparant les sels des acides tartriques, on a obtenu de la npotine rf et de la nicotine, identiques à la nicotine naturelle. [10]

L'utilisation de sel d'antimoine-potassium de l'acide tartrique a été examinée à la page 11.

En présence de sel d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas l'hydroxyde de cuivre, celui-ci étant dissous dans une solution de sel de segneteva, formant un composé complexe. [12]

En présence de sels d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas les hydroxydes de certains métaux lourds. [13]

En présence de sels d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas les hydroxydes de certains métaux lourds. Ainsi, si du potassium caustique est ajouté à un mélange de solutions de sulfate de cuivre et de tartrate de métal alcalin moyen, on obtient alors une solution claire et intensément bleue, appelée liquide de feutrage. [14]

Dans le cas du sel racémique de sodium et d'ammonium de l'acide tartrique, les énantiomères cristallisent séparément - les isomères () sont recueillis dans un cristal, les isomères (-) sont recueillis dans un cristal. Cependant, ce type de cristallisation n’est spécifique qu’à certains composés, aussi la méthode de séparation mécanique est-elle rarement utilisée. Même le sel de sodium et d'ammonium de l'acide tartrique ne cristallise séparément qu'à une température inférieure à 27 ° C. Un exemple intéressant de séparation mécanique est la libération d'heptahélicène (section 1. Dans le cas du 1 G-dinaphyl, des cristaux optiquement actifs peuvent être obtenus simplement en chauffant un échantillon racémique polycristallin d'un composé à 76 - 150 ° C. Il convient de noter que le 1G - dinaphtyle est l’un des rares composés que l’on peut séparer avec une pince à épiler Pasteur. [15]

http://www.ngpedia.ru/id453950p1.html

Acide tartrique

L'acide tartrique (tartrique, tartrique, dioxysuccinique) est une substance organique dibasique dont la molécule contient deux atomes de carbone asymétriques.

Le composé est largement distribué dans le monde végétal, se présente sous la forme d'isomères libres et de sels d'acides.

Les raisins mûrs constituent la principale source d'acide tartrique. La substance est libérée lors de la fermentation de la boisson aux baies, formant des sels de potassium insolubles, appelés tartre.

Le complément alimentaire est enregistré sous le code E334, il est obtenu à partir de produits secondaires de la transformation du vin (levure, sédiments calcaires, chaux de tartrate).

Propriétés chimiques et physiques

L'acide dioxysuccinique est un cristal hygroscopique incolore et inodore au goût acide prononcé. Ces composés sont solubles dans l'eau et l'alcool éthylique, pratiquement insolubles dans l'éther, le benzène et les hydrocarbures aliphatiques.

La formule chimique de la substance est C4H6O6.

L'acide tartrique, en raison de l'équilibre et de la disposition symétrique des résidus hydroxyle, des ions hydrogène, des carboxyle acides, se trouve dans la nature sous forme de quatre isomères.

Variétés de suppléments E334:

1. D - acide tartrique (tartrique).
2. L - acide tartrique.
3. Acide mésique (anti-vinique).
4. Acide de raisin (mélange de volume égal d’acides l - et d - tartriques).

Toutes les formes de substances dioxiantharny sont identiques dans les propriétés chimiques, mais différents dans les paramètres physiques. Ainsi, le point de fusion des acides l - et d - tartriques est de - 140 degrés, le raisin - de 240 à 246 degrés et le mezovinnoy - de 140 degrés. Dans le même temps, la solubilité dans l’eau des deux premiers composés est beaucoup plus élevée que celle des deux derniers.

L'acide tartrique forme deux types de sels: moyen et acide. Les composés du premier type sont bien solubles dans l’eau et, dans les solutions d’alcalis caustiques, forment des cristaux de segnetete. Les sels d'acides monosubstitués sont difficiles à dissoudre dans les liquides, y compris le vin et les boissons alcoolisées. Par conséquent, ils sont déposés sur les parois du réservoir, d'où ils sont extraits pour obtenir un acide organique. En plus du jus de raisin, le tartre est présent dans les nectars à base de pulpe et de pâtes de fruits.

Propriétés et besoins quotidiens

L'acide tartrique se trouve dans les baies et les fruits acides. Sa concentration maximale est concentrée dans les raisins, les pommes, les cerises, les mandarines, les avocats, les oranges, le citron vert, le cassis, la groseille à maquereau, la cerise douce, la grenade, les coings, les myrtilles, la papaye, la rhubarbe. Avec une alimentation équilibrée, le besoin quotidien d'un élément est entièrement couvert.

Pour le fonctionnement normal du corps, les femmes ont besoin de 13 à 15 milligrammes d'acide tartrique par jour, pour les hommes, de 15 à 20 milligrammes, pour les enfants de 5 à 12 milligrammes.

Le besoin en composé dioxia augmente avec l’augmentation du bruit de fond, du stress et du dysfonctionnement du tube digestif associés à une diminution de l’acidité gastrique.

La valeur biologique de l'acide tartrique:

• protège les cellules du corps de l'oxydation;
• augmente le débit des processus métaboliques;
• réagit avec les éléments radioactifs en accélérant leur élimination du corps;
• dilate les vaisseaux sanguins;
• augmente l'élasticité et la fermeté de la peau;
• potentialise la synthèse du collagène;
• tonifie le muscle cardiaque.

Étant donné que l'acide tartrique est toxique, la consommation de réactifs à forte concentration est lourde de symptômes de surdosage: vomissements, diarrhée, vertiges, paralysie et mort. L'utilisation de 7,5 grammes de composé par kilogramme de poids corporel est fatale.

Afin de ne pas nuire à la santé, il est possible d'augmenter l'apport d'une substance uniquement après avoir consulté votre médecin, surtout en cas de prédisposition à l'herpès, si vous êtes le propriétaire d'une peau sensible ou si le mécanisme d'assimilation des acides de fruits est perturbé.

Application de l'additif E334

En raison du fait que l'acide tartrique ralentit les processus de décomposition et de produits pourrissants, le composé est largement utilisé dans l'industrie alimentaire. Il empêche la détérioration prématurée des produits en conserve et des produits à base de farine. Les matières premières pour la fabrication des additifs E334 sont des déchets générés lors de la préparation de boissons au vin.

L'acide tartrique est utilisé comme régulateur de l'acidité et comme réactif antioxydant dans la fabrication de produits en conserve, de confiseries et de produits de boulangerie, d'eau de table et de boissons alcoolisées. En outre, le substrat du vin est utilisé pour détacher la pâte, fixer les protéines fouettées, préserver la plasticité et la blancheur du glaçage au chocolat. Le complément alimentaire E334 aide à adoucir l'alcool "amertume" des produits vitivinicoles en leur donnant un agréable goût acidulé

Autres utilisations de l'acide tartrique.

1. Produits pharmaceutiques. En médecine, la substance est utilisée comme composant auxiliaire dans la création de médicaments solubles, de comprimés effervescents et de médicaments laxatifs.
2. Cosmétologie. L'additif E334 fait partie des peelings, crèmes, lotions et shampooings professionnels destinés au soin de la peau et des cheveux.
3. Industrie textile. L'agent du vin est utilisé pour fixer la couleur après la teinture des tissus.
4. Chimie analytique. Les sels d'acide tartrique sont utilisés pour détecter les sucres et les aldéhydes dans des solutions chimiques afin de séparer les racémates de composés organiques en isomères.
5. Construction. Le réactif est ajouté à des mélanges de ciment ou de plâtre pour ralentir la congélation de la masse.
6. Génie électrique. Le sel Segneto (sel de sodium et de potassium double de l'acide tartrique tétrahydraté), en raison de ses propriétés piézoélectriques, est utilisé dans la fabrication de microphones, de haut-parleurs et d'ordinateurs.

De plus, le composé organique est utilisé pour enlever les taches de rouille des vêtements blancs. Pour cela, le sel gemme et le E334 sont mélangés dans des proportions égales. Ensuite, le mélange est dilué avec de l'eau pour obtenir une masse épaisse, appliquée sur la tache. Pour améliorer l'effet "effet" placé sous les rayons directs du soleil, en attendant la disparition de la zone à problèmes sur le tissu. Après cela, le produit est rincé à l'eau froide, puis soigneusement lavé dans une solution savonneuse tiède.

Acide tartrique en cosmétologie

L'additif E334, sous forme concentrée, est utilisé en cosmétologie comme agent de nettoyage professionnel lors de l'épluchage du vin.

L'acide dioxysuccinique dissout en douceur les cellules mortes de la cornée de la peau sans causer de brûlures ni de blessures mécaniques.

Les résultats de l'utilisation de l'épluchage du vin:

• réduit l'effet de "peau d'orange";
• lisse les rides mimiques;
• active l'élimination des cellules endommagées de l'épiderme (exfoliation);
• "Aligne" la peau;
• éclaircit les taches de vieillesse et le ton du visage;
• donne à la peau élasticité et douceur;
• stimule la formation de nouvelles fibres d'élastine et de collagène;
• réduit la production de sébum;
• resserre les pores;
• hydrate les couches profondes de la peau.

Etant donné que le composant E334 potentialise l'intensification des effets de blanchiment et de peeling, il est conseillé de l'utiliser pour tonifier et éclaircir tous les types de peau, en particulier avec pigmentation renforcée, compactage de la couche cornée et signes de photovieillissement.

L'acide tartrique a de puissantes propriétés antioxydantes: "lie" les radicaux libres, ralentit le vieillissement naturel du derme. En outre, le peeling à base de celui-ci est utilisé comme procédure préparatoire avant le nettoyage mécanique du visage, les bains de soleil, les enveloppements cosmétiques (anti-cellulite, tonique, rajeunissant).

Contre-indications à la purification de l'acide:

• grossesse, allaitement;
• la menstruation;
• intolérance individuelle au réactif;
• dermatite, eczéma, lichen;
• invasions parasitaires;
• maladies inflammatoires et infectieuses aiguës du corps;
• la couperose;
• l'herpès;
• épilation récente, rasage;
• éducation sur la peau à traiter;
• plaies, écorchures, égratignures;
• bronzage frais;
• réduction de la coagulation sanguine.

Le moment optimal pour effectuer le pelage est l'hiver ou au début du printemps (jusqu'à ce que le soleil soit visible).

Conclusion

Ainsi, l'acide tartrique est un composé végétal multifonctionnel doté de propriétés antioxydantes et biostimulantes prononcées. Les principales sources naturelles de cette substance sont les raisins et les agrumes. Lorsqu'il est pris par voie orale, l'acide "combat" avec les radicaux libres, accélère le métabolisme des substances essentielles, augmente l'élasticité de la peau. En raison de ses propriétés uniques, il est largement utilisé dans l'industrie alimentaire, la cosmétologie, l'électroformage, la vinification, la médecine, la métallurgie et la chimie analytique.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/vinnaya-kislota/

Propriétés de l'acide tartrique et de ses sels

Pendant la fermentation, les sels d'acide tartrique précipitent, ce qui abaisse l'acidité du vin. Perte de tartre due au fait que, dans les solutions hydroalcooliques, sa solubilité diminue avec l’augmentation du pourcentage d’alcool.

L'acide tartrique est un cristal transparent incolore, soluble dans l'eau et l'alcool. Il se révèle à partir des sels de tartrate par exposition à des acides minéraux (sulfurique, chlorhydrique). L'acide tartrique à l'état libre dans les déchets de vinification est très peu ou pas du tout.

Dans les cas où tous les sels d'acide tartrique, solubles et insolubles, qui se trouvent dans les déchets traités sont nécessaires, nettoyés des polluants, agissent avec les acides minéraux (acide sulfurique ou chlorhydrique). De cette façon, les sels sont transférés dans une solution, qui est décantée, et le précipité, qui est une saleté, est séparé en drainant le liquide, ce qui permet d'obtenir un produit purifié. Le liquide, qui est une solution d'acide tartrique, est traité à la chaux.

Bitartrate ou tartrate de potassium acide (KH5C4O6), pure est un cristal incolore qui donne une poudre blanche, assez soluble dans l’eau chaude et faiblement au froid, lors du broyage.
Le bitartrate ne se dissout pas dans l'alcool. Dans les solutions hydroalcooliques, sa solubilité diminue avec l’augmentation de la teneur en alcool.
Le bitartrate est l'une des substances les plus importantes présentes dans les raisins, principalement dans le jus de raisin. La teneur totale en sels de tartrate dans le jus de raisin varie en moyenne de 7 à 9 g / l.
Lors de la transformation du jus de raisin en vin pendant et après la fermentation, certains sels de tartrate tombent; Ces sels, qui se déposent sur le fond et sur les parois du fût, forment un tartre.En plus du bitartrate, qui est un tartrate de potassium acide, il y a beaucoup moins d'acide tartrique calcique dans le moût qui se dépose dans le vin et le bitartrate dans la formation du tartre.
Avec une augmentation de la teneur en alcool du vin, le bitartrate précipite.
Ceci est généralement observé lors de l'alcoolisation du moût et des vins, ainsi que lors de la formation d'alcool dans le moût pendant la fermentation.
Bitartrate prolapsus se produit également. quand la température du vin baisse, que se passe-t-il lors du transfert de vins dans des locaux à température plus basse, par exemple lors du transfert de vin d'une salle de fermentation vers une cave? L'effet de l'abaissement de la température du vin sur la perte de sels de tartrate peut être observé en plaçant le vin dans des réfrigérateurs.
Comme tous les sels de tartrate, le bitartrate est très soluble dans les acides minéraux. Ceci est utilisé dans la production dans tous les cas où il est nécessaire de dissoudre complètement les sels de tartrate dans les déchets, y compris le bitartrate.
La solubilité du tartrate de potassium acide dépend non seulement de la teneur en alcool du moût en fermentation, mais également de sa composition globale.

Tartrate de calcium (CaH4C4O6) est une substance cristalline blanche. Il est insoluble dans l'eau, mais il se dissout bien dans les acides minéraux. Il y a peu de compression de calcium et de levure. Sa quantité dans les déchets augmente si, lors de la vinification, le moût ou la pulpe sont traités avec des sels de chaux, par exemple lors de la coulée ou lors du traitement de déchets, utilisez de l'eau dure contenant un excès de sels de chaux. Par conséquent, il ne faut pas utiliser d’eau riche en sels de chaux pour extraire les sels de tartrate des déchets de vinification. Par exemple, si de l'eau contenant de la chaux est utilisée dans le traitement du marc, une partie du bitartrate est transformée en chaux tartrique et reste dans le marc. Étant donné que la chaux tartrique (CaH4C4O6) est presque insoluble dans l’eau, la ébullition n’élimine pas le calcium tarticulaire précipité sur le squeeze et il est libéré avec le squeeze. Seul le traitement à l'acide sulfurique ou chlorhydrique, qui dissolvent les sels de tartrate, permet d'extraire de la compression la chaux de tartrate déposée sur celle-ci.
Le tartre est un dépôt de sels de tartrate sur les parois des ustensiles de vin. Ces dépôts se forment lors de la fermentation et du vieillissement du vin. Le tartre est principalement constitué de bitartrate.
En outre, il existe une petite quantité d'autres sels de tartrate: chaux tartrique, tartrate de magnésium et autres, ainsi que des substances étrangères (levure, bactéries et polluants).

La cristallisation purifiée du tartre est utilisée en médecine sous le nom de cremalartarta, un bon stabilisant de protéines à fouetter, utilisé dans les étamages et les teintures galvaniques.
La teneur en sels de tartrate dans le tartre est en moyenne d’environ 60% et, dans certains cas, atteint 70% et plus.

pour l'élimination simultanée du tartre et réduire le niveau de calcium dans les vins.

Crystalferm est un nouveau produit économique, spécialement conçu pour l'élimination simultanée du tartre (tartrate de potassium) et du calcium (tartrate de calcium) dans le vin. Cette préparation est particulièrement recommandée pour le traitement des vins ayant une teneur en calcium de 90 à 120 mg / l, puisqu’un traitement leur permettra de stabiliser complètement le vin jusqu’aux opacités cristallines.

La préparation CRYSTALLFERM est complètement dissoute dans de l'eau (1: 5) puis ajoutée au vin sous agitation continue.

Il est impératif que le vin clarifié soit parfaitement clarifié et filtré. Les colloïdes du vin (protéines, pectines, polysaccharides, polyphénols) inhibent considérablement la réaction du tartre et du calcium. Par conséquent, seuls les vins complètement stables à la turbidité colloïdale peuvent être transformés.

Le processus de précipitation du potassium et du calcium se déroule complètement en 3 à 7 jours (en fonction de la teneur en potassium et en calcium), à condition que le vin traité soit mélangé à fond 1 à 2 fois par jour.

http://vinodelie.com/2018/01/23/svojstva-vinnoj-kisloty-i-ee-solej/

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Acide tartrique: formule structurelle, propriétés, préparation et utilisation

De DA

L'acide tartrique appartient à la classe des acides carboxyliques. Cette substance a reçu son nom en raison du fait que sa principale source de production est le jus de raisin. Lors de la fermentation de ce dernier, l'acide est libéré sous la forme d'un sel de potassium peu soluble. Le principal domaine d'application de cette substance est la production de produits alimentaires.

Description générale

L'acide tartrique appartient à la catégorie des hydroacides dibasiques acycliques, qui contiennent des groupes hydroxyle et carboxyle. De tels composés sont également appelés dérivés hydroxyles d'acides carboxyliques. Cette substance a d'autres noms:

• dioxiyantarnaya;
• tartare;
• Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque.

Formule chimique de l'acide tartrique: С4Н6О6.

Ce composé est caractérisé par la stéréoisométrie, il peut exister sous 3 formes. Les formules structurelles des acides tartriques sont présentées dans la figure ci-dessous.

La plus stable est la troisième forme (acide mesovic). Les acides D et L sont optiquement actifs, mais un mélange de ces isomères, pris en quantités équivalentes, est optiquement inactif. Cet acide est également appelé r-ou i-tartrique (racémique, raisin). En apparence, cette substance est constituée de cristaux incolores ou de poudre blanche.

Lieu dans la nature

L-tartrique (RR-tartrique) et l’acide de raisin se trouvent en grande quantité dans les raisins, les produits de son traitement, ainsi que dans les jus acides de nombreux fruits. Pour la première fois, ce composé a été isolé du tartre - sédiment, qui entre dans la fabrication du vin. C'est un mélange de tartrate de potassium et de calcium.

L'acide mésique ne se trouve pas dans la nature. Il ne peut être obtenu que par des moyens artificiels - par ébullition dans les alcalis caustiques des isomères D et L, ainsi que par oxydation de l'acide maléique ou du phénol.

Caractéristiques physiques

Les principales propriétés physiques de l'acide tartrique sont:

• Poids moléculaire - 150 a. e. m.
• Point de fusion: o Isomère D ou L - 170 ° C; o acide de raisin - 260 ° C; o acide mesovic - 140 ° C
• Densité - 1,66-1,76 g / cm3.
• Solubilité - 135 g de substance anhydre pour 100 g d’eau (à une température de 20 ° C).
• Chaleur de combustion - 1096,7 kJ / (g mol).
• La capacité thermique spécifique est de 1,26 kJ / (mol ° С).
• La capacité thermique molaire est de 0,189 kJ / (mol ° С).

L'acide est hautement soluble dans l'eau, alors qu'il y a absorption de chaleur et diminution de la température de la solution.

La cristallisation à partir de solutions aqueuses se produit sous la forme hydrate (2S4H6O6) H2O. Les cristaux se présentent sous la forme de prismes rhombiques. Pour l'acide mesovic, ils sont prismatiques ou squameux. Lorsqu'elle est chauffée à plus de 73 ° C, la forme anhydre cristallise dans l'alcool.

Propriétés chimiques

L'acide tartrique, comme les autres acides hydroxy, possède toutes les propriétés des alcools et des acides. Les groupes fonctionnels –COOH et –OH peuvent réagir avec d'autres composés indépendamment ou s'influencer mutuellement, ce qui détermine les caractéristiques chimiques de cette substance:

• Dissociation électrolytique. L'acide tartrique est un électrolyte plus fort que les acides carboxyliques d'origine. Les isomères D et L ont le degré de dissociation le plus élevé, l'acide mesovic le moins.
• Formation de sels acides et moyens (tartrates). Les plus communs d'entre eux sont: le tartrate et le tartrate de potassium, le tartrate de calcium.
• Formation avec des métaux de complexes chélatés ayant une structure différente. La composition de ces composés dépend de l'acidité du milieu.
• La formation d’esters par substitution de -OH dans le groupe carboxyle.

Lorsque l’acide L-tartrique est chauffé à 165 ° C, les acides mesovic et de raisin prédominent dans le produit, dans l’intervalle allant de 165 à 175 ° C - acide du raisin, et à plus de 175 ° C - acide métavique, une substance résineuse jaunâtre.

Lorsqu'il est chauffé à 130 ° C, l'acide de raisin mélangé à de l'acide chlorhydrique est partiellement converti en acide mesovic.

Propriétés des sels

Parmi les caractéristiques des sels de l'acide tartrique sont les suivantes:

• KHC4H4O6 sel de potassium acide (hydrotartrate de potassium, tartre): o peu soluble dans l’eau et l’alcool; o précipite lors d'une exposition prolongée; o se présente sous la forme de petits cristaux incolores, dont la forme peut être rhombique, carrée, hexagonale ou rectangulaire; o densité relative - 1.973.
• Calcium CaC4H4O6 tartrate: o apparence - cristaux rhombiques; o peu soluble dans l'eau.
• Le sel de potassium moyen K2C4H4 ∙ 0,5 H2O, sel de calcium acide CaH2 (C4H4O6) 2 - bonne solubilité dans l'eau.

La synthèse

Il existe 2 types de matières premières pour la production d'acide tartrique:

• La chaux tartrique (un produit de la transformation du marc, de la levure sédimentaire, des déchets de production d'alcool de brandy à partir de matériaux viticoles);
• hydrotartrate de potassium (formé dans le vin jeune lors de son refroidissement, ainsi que lors de la concentration de jus de raisin).

L'accumulation d'acide tartrique dans les raisins dépend de sa variété et des conditions climatiques dans lesquelles il a été cultivé (il se forme moins pendant les années froides).

La chaux tartrique est d'abord nettoyée des impuretés par lavage à l'eau, filtration, centrifugation. L'hydrate de potassium est broyé dans des broyeurs à boulets ou des concasseurs jusqu'à une granulométrie de 0,1-0,3 mm, puis transformé en chaux lors d'une réaction de précipitation par échange utilisant du chlorure et du carbonate de calcium.

La réception d'acide tartrique est produite dans les réacteurs. On y verse d'abord de l'eau après le lavage de la boue de gypse, puis on charge le tartre à raison de 80 à 90 kg / m3. Cette masse est chauffée à 70-80 ° C. On y ajoute du chlorure de calcium et du lait de chaux. La décomposition du tartre dure 3-3,5 heures, après quoi la suspension est filtrée et lavée.

De l'acide tartrique, la chaux est extraite par décomposition de H2SO4 dans un réacteur en acier résistant aux acides. La masse est chauffée à 85-90 ° C. L'excès d'acide à la fin du processus est neutralisé à la craie. L'acidité de la solution ne devrait pas dépasser 1,5. Ensuite, la solution d'acide tartrique est évaporée et cristallisée. Le gypse dissous précipite.

Domaines d'application

L'utilisation de l'acide tartrique est principalement associée à l'industrie alimentaire. Son utilisation contribue à augmenter l'appétit, à augmenter la fonction de sécrétion de l'estomac et du pancréas et à améliorer le processus de digestion. Auparavant, l'acide tartrique était largement utilisé en tant qu'acidulant, mais il a maintenant été remplacé par l'acide citrique (notamment dans la fabrication du vin lors de la transformation de raisins très mûrs).

L'acétate de diacétyle est utilisé pour améliorer la qualité du pain. Grâce à son utilisation, la porosité et le volume de la mie, ainsi que sa durée de stockage, augmentent.

Les principaux domaines d'application de l'acide tartrique sont dus à ses propriétés physico-chimiques:

• acidifiant et régulateur d'acidité;
• antioxydant;
• conservateur;
• catalyseur pour la résololyse avec de l'eau dans la synthèse organique et la chimie analytique.

Dans l'industrie alimentaire, la substance est utilisée comme additif E334 dans des aliments tels que:

• pâtisserie, biscuits;
• conserves de légumes et de fruits;
• gelée et confitures;
• boissons peu alcoolisées, limonade.

L'acide méthavique est utilisé comme stabilisant, additif pour prévenir la turbidité du vin, du champagne et du tartre.

Vinification et brassage

Le goût du vin dépend de la teneur en acide tartrique. Quand il est trop petit, cela devient insipide. Cela se voit souvent dans les raisins cultivés dans des climats chauds. Avec une concentration élevée de la substance, la boisson a un goût trop acide.

De l'acide tartrique est ajouté au moût si sa teneur est inférieure à 0,65% pour les vins rouges et à 0,7-0,8% pour les blancs. L'ajustement est fait avant la fermentation. Au début, le travail est fait sur un prototype, puis la substance est ajoutée au moût en petites portions. Si l'acide tartrique est en excès, procédez à une stabilisation à froid. Sinon, les cristaux sont précipités dans des bouteilles de vin commercialisable.

Dans la production de bière, l'acide est utilisé pour blanchir la levure de culture en liberté. L'infection de la bière en dernier lieu est la cause de son assombrissement et de son mariage. L'ajout même d'une petite quantité d'acide tartrique (0,5 à 1,0%) neutralise ces micro-organismes.

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Acide tartrique. Propriétés, production, utilisation et prix de l'acide tartrique

Elle regorge d'oranges, de citron vert, de baies de groseille et de cerise, de fruits de grenade et de papaye. Mais la principale source de substance est le raisin. Avez-vous reconnu l'héroïne de l'article? C'est à propos de l'acide tartrique. Dans le monde scientifique, cela s'appelle le dioxiac.

Le composé est dérivé de l'acide succinique de formule C₄H₆O₄. C₄H₆O₆ - c'est de l'acide tartrique. La formule montre le nombre d'atomes dans une molécule, mais pas leur emplacement. Pendant ce temps, les éléments peuvent être répartis selon 4 schémas.

Le raisin contient de l'acide tartrique

Par conséquent, le composé de vin a plusieurs isomères. L'un d'entre eux, par exemple, est l'acide de raisin. Il y a aussi L-wine, mezovinnaya. Leurs propriétés varient considérablement. Mais commençons par le général.

Propriétés de l'acide tartrique

Les acides tartriques forment des cristaux. Ils sont blanchâtres, sans odeur. Le goût, comme il convient à un acide, est acide. C'est grâce à l'héroïne de l'article que les jus de nombreux fruits et baies ont la même saveur. Dans le fruit, comme vous le savez, beaucoup d'humidité. Puisque les cristaux ne flottent pas dedans, il est clair que l'héroïne de l'article se dissocie facilement dans l'eau, c'est-à-dire qu'elle se désintègre en ions.

Une solution d'acide tartrique est obtenue en le mélangeant avec de l'alcool éthylique. Dans le benzène et les éthers, la dissociation va aussi, mais lentement et pas complètement. Ceci s'applique à tous les isomères acides. Au fait, il y en a 4.

Dans la partie introductive n'est pas spécifié l'acide D-tartrique. On l'appelle aussi tartrique. Les cristaux de la substance sont transparents, ont une forme prismatique, gros comme des gemmes.

Formule acide tartrique

Dans l'isomère de L-vin, les agrégats sont plus petits, blancs, presque opaques. Cependant, les cristaux de D et de L fondent à 170 degrés. La poudre celtique ramollit déjà à une échelle de 140 degrés Celsius et le composé de raisin a besoin de 240.

Les leaders de solubilité dans l’eau sont les isomères L et D. Les acides de Mozovinnaya et de raisin se dissocient plus lentement. La solubilité des sels formés par les isomères de l'héroïne de l'article est également différente.

Comme tous les acides, il interagit avec les métaux. On obtient des sels acides ou moyens. Les duos de milieu acide tartrique avec des métaux se dissolvent facilement dans l'eau.

Les sels acides en elle ne se cassent pas. Lors de la préparation des boissons alcoolisées, celles-ci sont raclées sur les parois des récipients et autorisées au recyclage, c'est-à-dire à la production d'un acide organique.

Les sels moyens de l'héroïne de l'article ne cristallisent que dans des solutions d'alcalis caustiques. Appelé hydroxyde de métal. Dans leurs mélanges avec de l'eau, les sels d'acide de raisin sont convertis en colonnes à multiples facettes.

Ils s'appellent segnetovymi du nom du pharmacien, qui a reçu ces cristaux en premier. Sur certaines de leurs faces, on observe un effet piézoélectrique, à savoir une polarisation diélectrique. Il ne se manifeste que par des cristaux sans centre de symétrie. Tels sont les sels moyens de l'acide tartrique.

L'acide tartrique réagit non seulement dans les usines et les laboratoires, mais aussi dans le corps humain. L'héroïne de l'article protège ses cellules de l'oxydation et donc du vieillissement.

L'acide tartrique est produit sous forme de poudre blanche.

De plus, la substance stimule la synthèse du collagène, donnant de l'élasticité à la peau. Avec l'augmentation du bruit de fond, l'acide réagit avec ses sources. Cela accélère l'élimination des éléments dangereux.

Accélère le composé du vin et, en général, les processus métaboliques. Plus est la tonification du muscle cardiaque. C'est l'effet de 15-20 milligrammes par jour. C'est la norme nécessaire pour un adulte. Dans le même temps, la consommation simultanée de 7,5 grammes par kilogramme de poids entraîne la mort. Conclusion: à fortes doses, l'acide tartrique est toxique.

Production d'acide tartrique

Jabir ibn Hayyan fut le premier à obtenir de l'acide tartrique. Ceci est un alchimiste arabe et un médecin. Engagé dans les produits pharmaceutiques. Il a vécu un homme au 8ème siècle et a agi du point de vue de la science moderne, délicat.

Au 21ème siècle, l’acide tartrique est obtenu selon la méthode de Karl Scheele. Ce pharmacien suédois a vécu 10 siècles après Jabir Khayyan. L'acide tartrique est consacré à la première œuvre Scheele.

Il a isolé le réactif à partir d'hydrotartrate de potassium. C'est l'un des sels de l'héroïne de l'article. Scheele l'a combiné avec du sel de fluorure d'hydrogène. On l'appelle aussi fluorure, car il est produit à partir de spath fluor.

L'hydrotartrate de potassium est le nom scientifique du tartre. Rappelez-vous, il a été dit qu'il est envoyé pour le recyclage? En conséquence, la méthode Scheele est en vie. Mais, après la mort du chimiste, ils ont commencé à utiliser de la levure de vin séchée et du tartrate de chaux comme matière première pour l’héroïne de l’article.

Ce dernier est le produit du traitement de la levure. Les sédiments crétacés sont également utilisés. Le vin est trop acide. Du carbonate de calcium est ajouté pour adoucir leur goût. Des sédiments de craie se forment à sa base.

Si nous parlons de synthèse chimique, la réaction populaire est l’acide tartrique, obtenu en traitant l’acide maléique avec de l’acide hypochlorique. Le mélange résultant est bouilli en présence d'un alcali faible. Habituellement, prenez un soda. Il reste à acidifier le produit avec de l'acide sulfurique.

En gros, vous pouvez sélectionner l'acide tartrique dans tout ce qui le contient, par exemple, "Mukaltin". C'est un médicament en pharmacie, utilisé pour tousser. Ici, en fait, la première façon d'utiliser l'héroïne de l'article est la pharmacologie. Avec cela, et commencez le chapitre suivant.

Application d'acide tartrique

L'utilisation de l'acide tartrique en médecine n'est pas seulement associée aux médicaments contre la toux. En parallèle, l'héroïne de l'article atténue le syndrome de la gueule de bois et soulage les lourdeurs gastriques. Le composé de vin est inclus dans les médicaments diurétiques, les laxatifs.

Dans la plupart des médicaments, l'acide tartrique est un intermédiaire. Les pharmaciens appellent donc substances, substances biologiquement actives conduisant aux cellules, accélérant leur action.

Magasins d'alimentation acide tartrique. Elle se cache sous l'abréviation "E-334". L'additif est fabriqué conformément aux normes "21205-83". Échantillon technique GOST d'acide tartrique - "5817-77".

Acide méta-tartrique dans les aliments

L'acide alimentaire est ajouté aux produits à des doses sans danger et même, au contraire, bénéfiques pour la santé. "E-334" améliore le goût des pâtisseries, des gâteaux et des pâtisseries. En conservation, l'additif joue le rôle d'acidulant et d'antioxydant. De plus, l'acide tartrique améliore le type de produits. Les fruits en conserve, les légumes, les baies brillent, conservent leur élasticité.

L'acide tartrique est également présent dans les boissons alcoolisées. Acheter de la vodka sans cela signifie sentir un goût prononcé. "E-334" adoucit l'alcool. De plus, le composé de vin régule l'acidité de la vodka. Les mêmes fonctions "tombent" sur "E-334" dans le vin. Dans la boisson gazeuse, l'héroïne de l'article est ajoutée uniquement pour améliorer le goût.

Vous pouvez trouver l'héroïne de l'article dans les cosmétiques. Ici, l'acide tartrique est un antioxydant, "entraîneur" pour la production de collagène. Dans les lotions, les savons et les masques, le composé est ajouté en tant que solvant aux cellules épidermiques mortes. L'acide les détruit en douceur, nettoyant les tissus frais, ouvrant l'accès à l'oxygène.

Acide tartrique dans les aliments

Renouvelant le tissu cutané, le composé du vin transforme également les tissus. Le réactif est impliqué dans la coloration de la matière. En construction, ils utilisent une grande hydrophobicité de l'acide tartrique. Absorbant l'eau, il inhibe le séchage des ciments et du gypse. Au soleil, par exemple, ils peuvent aller trop vite.

Comme tout produit chimique, l'acide tartrique est l'un des réactifs de laboratoire. L'héroïne de l'article est très utile pour rechercher des aldéhydes. Cela ne se fait pas sans le composé du vin et la détection des sucres. Les racémiques de substances organiques sont également divisés en isomères à l'aide de l'héroïne de l'article. Heureusement, il est peu coûteux et ne s'applique pas aux plus rares.

Prix ​​de l'acide tartrique

Le prix d'un kilogramme de composé de vin dépend de la pureté de la substance et de son emballage. 1000 grammes dans des sacs de 25 kilogrammes et plus, coûte généralement environ 270 roubles. Cela concerne les produits analytiques, c’est-à-dire les produits purs à analyser.

Par kilogramme d'acide alimentaire demandant environ 300 roubles. Pour les achats en gros en tonnes, le prix est réduit de moitié. La valeur a également l'emplacement du fournisseur. Pour l’acide des pays d’Europe et d’Amérique, demandez plus, car le prix dépend de l’euro, du dollar.

Dans un petit emballage, l'acide tartrique coûte environ 30 roubles pour 10 grammes. Il y a des paquets pesant 200 grammes. On leur demande 150 à 300 roubles. En conséquence, les petits volumes ne sont pas rentables.

Cependant, les consommateurs ordinaires n'ont pas besoin de sacs de kilogrammes, ils ne sont pas consommés. Non consommé dans un avenir proche et les stocks d'acide tartrique. C'est organique car il est contenu dans les fruits des plantes. Tant qu’ils donneront des groseilles, des oranges, des raisins, l’humanité continuera à en bénéficier non seulement, mais aussi à l’acide qu’ils contiennent.

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Acide D-tartrique

L'acide D-tartrique, ou acide tartrique ordinaire, appelé en médecine l'acide tartrique (acidum tartaricum), était connu sous le nom de sel de potassium acide ("tartre") dans l'Antiquité.

L'acide D-tartrique libre a été obtenu par Scheele (1769). Il est très commun dans les plantes, telles que le tamarin, dans les cendres des montagnes, en particulier dans le jus des raisins. Au cours de la fermentation du jus de raisin, celui-ci se présente sous forme de tartre contenant beaucoup de tartrate de potassium acide et mélangé à de petites quantités de tartrate de calcium. L'acide libre est obtenu en traitant le tartre avec des acides minéraux et est purifié par recristallisation.

L'acide D-tartrique cristallise en grands prismes monocliniques transparents (p. 170 ° C), facilement solubles dans l'eau et dans l'alcool, insolubles dans l'éther. Comme avec l'acide malique, la rotation spécifique de l'acide tartrique dans les solutions aqueuses varie avec la concentration. À mesure que la concentration augmente, la rotation correcte de l'acide tartrique diminue.

Lorsque l’acide D-tartrique est chauffé au-dessus de son point de fusion, il perd de l’eau et se transforme en divers anhydrides. Avec un chauffage plus fort, il est en partie calciné, produit en partie des produits de distillation; l'acide pyruvique CH est produit dans la plus grande quantité₃-CO-COOH et l'acide méthylanthique (pyruique). Lorsque l'acide tartrique est estérifié, son acide et ses esters moyens sont obtenus.

Comme l'acide dioxyanthic, l'acide D-tartrique donne d'abord de l'acide D-malique, puis de l'acide succinique lorsqu'il est réduit avec de l'iodure d'hydrogène. Avec le chlorure d'acétyle, on obtient l'acide diacétyltartrique.

L'acide tartrique réduit l'oxyde d'ammoniac et peut donc être utilisé pour l'argenture. Lorsque certains sels de l’acide tartrique sont chauffés, ainsi que lors de l’oxydation minutieuse de l’acide tartrique, le glyoxal CHO-CHO est facilement obtenu. En agissant avec précaution sur l’acide nitrique concentré, on obtient l’acide dit nitrovinique.

facilement converti en acide dioxivinique

forme hydratée de l'acide dicétoïque. L'acide dioxivinique fond à 114-115 ° C en séparant le CO₂ et H₂O; cela forme de l'acide tartronique.

Parmi les sels d'acide tartrique (tartrates), le sel de potassium acide de C est remarquable pour son insolubilité dans l'eau.₄H₅Oh₆K, donc utilisé en chimie analytique pour la découverte des ions potassium. Le sel de calcium moyen est encore moins soluble. Double sel d'antimonil et de potassium (pierre émétique)

facilement soluble dans l'eau. Il est obtenu en faisant bouillir du tartrate de potassium acide avec de l'oxyde d'antimoine et de l'eau.

En présence de sels d'acide tartrique, les alcalis ne précipitent pas les hydroxydes de certains métaux lourds. Ainsi, si du potassium caustique est ajouté au mélange de solutions de sulfate de cuivre et de tartrate de métal alcalin, on obtient une solution claire et intensément bleue, appelée liquide de gommage.

De plus, dans les solutions alcalines, on obtient des composés contenant un ion complexe, dans lesquels le cuivre est dans la sphère interne dans un état non ionisé, par exemple:

Par conséquent, l'hydroxyde de cuivre alcalin et non précipité en présence d'acide tartrique

Le liquide de Felings est souvent utilisé comme agent réducteur pour les substances. Ainsi, il est réduit par les aldéhydes, les sucres simples, etc., avec un précipité jaune orangé d'hydroxyde de cuivre libéré à froid et un précipité rouge d'oxyde de cuivre anhydre lors du chauffage.

L’acide tartrique forme des sels doubles de métaux alcalins très bien cristallisés - sels de Rochelle, par exemple

http://www.xumuk.ru/organika/314.html