Les acides monocarboxyliques saturés se caractérisent par une réactivité élevée. Ils réagissent avec diverses substances et forment divers composés, parmi lesquels les dérivés fonctionnels revêtent une grande importance, à savoir. composés résultant de réactions sur le groupe carboxyle.

I. Réactions avec une liaison OH cassée

(propriétés acides dues à la mobilité de l'atome d'hydrogène du groupe carboxyle)

Les acides monocarboxyliques limites possèdent toutes les propriétés des acides ordinaires.

Les acides carboxyliques modifient la couleur des indicateurs.

1. Dissociation

En solution aqueuse, les acides monocarboxyliques se comportent comme des acides monobasiques: leur ionisation se produit lors de la formation d'un ion hydrogène et d'un ion carboxylate:

Les acides carboxyliques sont des acides faibles. Le plus fort de la série homologue d'acides saturés est l'acide formique, dans lequel le groupe -COOH est associé à un atome d'hydrogène.

Tous les acides carboxyliques - électrolytes faibles (HCOOH - résistance moyenne). Les acides carboxyliques présentent toutes les propriétés des acides minéraux.

Les acides carboxyliques en général sont des acides faibles: dans les solutions aqueuses, leurs sels sont fortement hydrolysés.

La force des acides de la série homologue diminue avec la croissance du radical hydrocarboné.

Test vidéo "Hydrosolubilité de divers acides carboxyliques" Test vidéo "Acides carboxyliques - électrolytes faibles"

2. formation de sel

Les acides carboxyliques réagissent avec les métaux actifs, les oxydes basiques, les bases et les sels des acides faibles.

a) interaction avec les métaux actifs

Test vidéo "Interaction de l'acide acétique avec les métaux"

b) interaction avec des bases (réaction de neutralisation) Expérience vidéo "Interaction de l'acide acétique avec une solution alcaline"

c) interaction avec les oxydes basiques et amorphes

Expérience vidéo "L'interaction de l'acide acétique avec l'oxyde de cuivre (II)"

d) interaction avec les sels d'acides plus faibles Expérience vidéo "Interaction de l'acide acétique avec le carbonate de sodium"

d) interaction avec l'ammoniac ou l'hydroxyde d'ammonium

Les noms des sels sont les noms du résidu RCOO– (ion carboxylate) et du métal. Par exemple, CH₃COONa - acétate de sodium (HCOO)₂Ca - formiate de calcium, C₁₇H₃₅COOK - stéarate de potassium, etc.

Propriétés des sels d'acides carboxyliques

1) Interaction avec des acides forts

Les acides carboxyliques étant faibles, les acides minéraux forts les déplacent des sels correspondants.

2) l'hydrolyse d'anions

Les sels d'acides carboxyliques en solution aqueuse sont hydrolysés (milieu sel alcalin).

Videoexperiment "Hydrolyse de l'acétate de sodium"

Ii. Réactions avec le clivage C-O

La densité électronique réduite (δ +) sur l'atome de carbone du groupe carboxyle permet aux réactions de substitution nucléophile du groupe -OH de former des dérivés fonctionnels d'acides carboxyliques (esters, amides, anhydrides et halogénures d'acides).

1. Interaction avec des alcools pour former des esters (réaction d'estérification)

2. Interaction avec l'ammoniac pour former des amides

Les amides sont obtenus à partir d'acides carboxyliques et d'ammoniac par la formation du sel d'ammonium, qui est ensuite chauffé:

Au lieu d'acides carboxyliques, leurs halogénures d'acides sont plus couramment utilisés:

Les amides sont également formés par l’interaction d’acides carboxyliques (leurs halogénures ou anhydrides d’acides) avec des dérivés organiques de l’ammoniac (amines):

Les amides jouent un rôle important dans la nature. Les molécules de peptides naturels et de protéines sont construites à partir d'acides aminés a avec la participation de groupes amides - liaisons peptidiques.

3. Interaction avec les halogénures de phosphore (PCl₅, PCl₃) avec formation d'halogénures d'acide carboxylique

4. Formation d'anhydrides d'acide (déshydratation intermoléculaire)

Les anhydrides carboxyliques mixtes peuvent être obtenus par interaction du chlorure d'acide d'un acide et du sel d'un autre acide:

Iii. Réactions avec rupture de la liaison C - H de l’atome de carbone (réactions impliquant le radical)

1. Réactions de substitution (avec des halogènes)

Les atomes d'hydrogène de l'atome de carbone sont plus mobiles que les autres atomes d'hydrogène du radical acide et peuvent être remplacés par des atomes d'halogène en formant des acides-halogénocarboxyliques:

Iv. Réactions d'oxydation (combustion)

Dans une atmosphère d'oxygène, les acides carboxyliques sont oxydés en CO₂ et H₂À propos de:

Caractéristiques de la structure et des propriétés de l'acide formique

L'acide formique (méthane) HCOOH diffère par sa structure et ses propriétés des autres membres de la série homologue des acides monocarboxyliques limites.

Contrairement aux autres acides carboxyliques présents dans la molécule d’acide formique, le groupe carboxyle fonctionnel

liés pas à un radical hydrocarboné, mais à un atome d'hydrogène. Par conséquent, l'acide formique est un acide plus fort que les autres membres de sa série homologue.

Tous les acides carboxyliques saturés résistent à l'action des acides sulfurique et nitrique concentrés. Mais, lorsqu'il est chauffé avec de l'acide sulfurique concentré, l'acide formique est décomposé en eau et en monoxyde de carbone (monoxyde de carbone).

Décomposition lorsqu'il est chauffé

Lorsque chauffé avec H concentré₂SO₄ l'acide formique est décomposé en monoxyde de carbone (II) et en eau:

Test vidéo "Décomposition de l'acide formique"

La molécule d'acide formique, contrairement aux autres acides carboxyliques, contient dans sa structure un groupe aldéhyde:

Par conséquent, l'acide formique réagit, caractéristique des acides et des aldéhydes. Comme les aldéhydes, les HCOO présentent des propriétés réductrices. Présentant les propriétés de l'aldéhyde, l'acide formique s'oxyde facilement en acide carbonique:

L'acide formique est oxydé par une solution d'ammoniac Ag₂O et cuivre (II) hydroxyde de Cu (OH)₂, c'est-à-dire donne une réaction qualitative au groupe aldéhyde.

Réaction de miroir d'argent

Oxydation de l'hydroxyde de cuivre (II)

Oxydation du chlore

Test vidéo "Brûlure d'acide acétique dans l'air"

Test vidéo "Propriétés des acides carboxyliques"

Expérience vidéo "Interaction de l'eau de brome avec de l'acide oléique"

Expérience vidéo "Oxydation de l'acide formique avec une solution de permanganate de potassium"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Acide formique de brome

25 décembre Le cours de russe de Lyudmila Velikova est affiché sur notre site Web.

- Professeur Dumbadze V. A.
de l'école 162 du district de Kirovsky à Saint-Pétersbourg.

Notre groupe VKontakte
Applications mobiles:

Établissez une correspondance entre les substances réactives et le produit formé lors de l'interaction de ces substances: pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un chiffre.

A) acide formique avec de l'eau de brome

B) acide acétique avec du brome

B) éthylate de sodium avec de l'eau

D) éthylate de sodium avec du bromoéthane

Ecrivez les chiffres dans la réponse en les plaçant dans l’ordre correspondant aux lettres.

1) Contrairement aux autres acides carboxyliques, l’acide formique décolore l’eau de brome pour former du bromure d’hydrogène et du dioxyde de carbone. Réponse 6

2) Lorsque l'acide acétique réagit avec le brome, le proton est remplacé en position alpha par du brome. Réponse 2

3) L'interaction de l'éthylate de sodium avec de l'eau est une réaction d'échange au cours de laquelle se forment de l'éthanol et de l'hydroxyde de sodium. Réponse 5

4) L'interaction de l'éthoxyde de sodium avec le bromoéthane est une réaction d'échange au cours de laquelle se forment de l'éther diéthylique et du bromure de sodium. Réponse 3

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9775

Acide formique: propriétés chimiques

présente les propriétés générales des acides, donc. comme a un groupe carboxyle fonctionnel. La réaction de formation de sel prouve les propriétés acides de l'acide formique. La formation de sels - formates.

Comme tous les acides carboxyliques, l’acide formique forme des esters.

L'acide formique diffère des autres acides carboxyliques en ce que le groupe carboxyle qu'il contient n'est pas associé à un radical hydrocarboné, mais à un atome d'hydrogène. Par conséquent, l'acide formique peut être considéré à la fois comme un acide et comme un aldéhyde:

Comme les aldéhydes, l'acide formique peut être oxydé:

L'acide formique provoque une réaction argentée en miroir:

L'acide formique se décompose lorsqu'il est chauffé:

L'acide oxalique ne peut pas être considéré comme un homologue de l'acide formique, car l'acide oxalique est un acide dibasique.

acide formique fait référence à la série homologue d'acides carboxyliques monobasiques

Tâche. Faire les équations moléculaires et ioniques de la réaction de l'acide formique:

• a) avec du zinc;
• b) avec de l'hydroxyde de sodium;
• c) avec du carbonate de sodium;
• d) avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent.

Sur quels motifs pouvez-vous juger du passage de la réaction dans chaque cas?

L'acide formique HCO-OH est représentatif des acides carboxyliques monobasiques. C'est un électrolyte plus fort que l'acide acétique et d'autres homologues,

Les métaux, soumis à une série de contraintes allant jusqu'à l'hydrogène, le déplacent de l'acide formique.

L’évolution de la réaction peut être jugée par le changement de couleur de l’indicateur: rouge, le tournesol est bleu, rose méthylorange jaune, car le sel résultant HCOONa en solution a un milieu alcalin.

L'acide formique est plus fort que l'acide carbonique et le déplace donc de la solution saline.

contient un groupe fonctionnel aldéhyde. Par conséquent, en plus des propriétés acides, il présente des propriétés aldéhydiques: en plus de

C'est la réaction du "miroir d'argent". La plaque d'argent apparaît sur la surface interne du tube.

Tâche. Écrivez une réponse qualitative à:

• a) éthylène;
• b) phénol;
• dans l'aldéhyde;
• d) alcool monohydrique;
• e) alcool polyhydrique.

a) Décoloration de l'eau de brome ou du permanganate de potassium:

b) Précipitation blanche lors de l'interaction du phénol avec le brome:

c) La réaction du "miroir d'argent" (ou "miroir de cuivre")

d) L'alcool monohydrique ne dissout pas le précipité d'hydroxyde de cuivre et ne change pas la couleur de l'indicateur.

e) Les alcools polyhydriques dissolvent l'hydroxyde de cuivre. Cela produit une solution bleue brillante:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Manuel du chimiste 21

Chimie et technologie chimique

Fourmi brome

Il est également naturel que le bromo-3-diméthyl-2,4-pentant, en réagissant avec l'ester de l'acide formique, ait donné l'alcool primaire, le méthyl-2-isopropyl-3-butanol-4. Primaire, mais [c.293]

Expérience De l'eau bromée saturée est ajoutée goutte à goutte à une goutte d'ester acétoacétique jusqu'à obtenir une couleur jaune qui ne s'estompe pas. L'excès de brome est soigneusement lié à l'acide formique. La solution décolorée est traitée avec quelques gouttes d'une solution à 5% de KI, après quoi une solution d'amidon est ajoutée. [c.241]

Le brome restant est réduit avec de l’acide formique [p.262].

Le contenu des récipients d'absorption est transféré dans un ballon muni d'un bouchon rodé de 250 ml et lavé à plusieurs reprises avec de l'eau d'un laveur. Dans cette fiole, 1,5 g d'acétate de sodium pur est ajouté et dissous dans une petite quantité d'eau. Le volume total de liquide dans le ballon doit être d'environ 100 à 150 ml. On ajoute ensuite 5 à 10 gouttes d’acide formique pur dans le ballon et on agite le mélange. Si le travail est exécuté correctement, le brome disparaît de la couleur jaune.Voir les pages où le terme brome formique est mentionné: [c.294] [c.443] [c.167] [c.176] [c.403] [c.102] [c. 239] [p.166] [p.419] [p.61] [c.84] [p.203] [p.196] [p.488] [p.239] [p.149] [c. 477] Nouvelles méthodes Ox dans la chimie analytique (1968) - [c.87]

http://chem21.info/info/303056/

Acide formique de brome

1. Les propriétés réparatrices de l'éthanol se manifestent dans la réaction:

b) avec de l'acide propanoïque

c) avec du bromure d'hydrogène

d) avec de l'oxyde de cuivre (2)

2. Les jugements suivants sur les propriétés des aldéhydes sont-ils vrais?

A. Dans la réaction avec l'hydroxyde de cuivre (2), l'acétaldéhyde présente les propriétés d'un agent réducteur.

B. Lorsque le formaldéhyde réagit avec l'hydrogène, il se forme de l'acide méthanoïque.

1) Seul A est vrai

2) seul B est vrai

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont faux

3. L'acide moravique n'interagit pas:

2) avec de l'hydroxyde de calcium

3) avec du carbonate de potassium

4. L'acide acétique réagit avec chacune des deux substances suivantes:

http://znanija.com/task/2062811

Acide formique de brome

b) Hydrolyse enzymatique de l'amidon.

Mâchez bien un petit morceau de pain noir et placez-le dans un tube à essai. On y introduit quelques gouttes d'une solution à 5% de sulfate de cuivre () et de 05 à 1 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium à 10%. Le tube avec le contenu chauffé. 3. Technique et méthodes d'expérimentation de démonstration pour la préparation et l'étude des propriétés des substances organiques contenant de l'azote.

Équipement: verres chimiques, baguette de verre, éprouvettes, ballon Würz, entonnoir à robinet, bécher, conduites de vapeur en verre, tubes de raccordement en caoutchouc, éclats.

Réactifs: aniline, méthylamine, solutions de tournesol et de phénolphtaléine, acide de chlorure concentré, solution d'hydroxyde de sodium (10%), solution de blanchiment, acide de sulfate concentré, acide de nitrate concentré, protéine d'œuf, solution de sulfate de cuivre, acétate de plumbum (), solution de phénol le formol.

Expérience 1. Obtenir de la méthylamine. Dans un ballon de Wurtz de 100 à 150 ml, ajoutez 5 à 7 g de chlorure de méthylamine et fermez-le avec un bouchon muni d'un entonnoir. Connectez le tube de sortie de gaz avec un tube en caoutchouc avec une pointe en verre et abaissez-le dans un verre d'eau. Dans l’entonnoir, ajoutez des gouttes d’hydroxyde de potassium (50%). Chauffer le mélange dans le ballon. Il y a décomposition du sel et libération de méthylamine, facilement reconnaissable à son odeur caractéristique, qui ressemble à celle de l'ammoniac. La méthylamine est recueillie au fond du verre sous une couche d’eau: [H₃C - NH₃] + Cl - + KOH → H₃C - NH₂+KCl + H₂O

Expérience 2. Méthylamine brûlant. La méthylamine dans l'air brûle avec une flamme incolore. À l'ouverture du tube de sortie de gaz du dispositif décrit dans l'expérience précédente, apportez un éclat de combustion et observez la combustion de méthylamine: 4H₃C - NH₂+9O₂ → 4CO₂+10 h₂O + 2N₂

Expérience 3. Le rapport de la méthylamine aux indicateurs. La méthylamine doit passer dans un tube rempli d'eau et de l'un des indicateurs. Le tournesol devient bleu et la phénolphtaléine devient framboise: H₃C - NH₂+H - OH → [H₃C - NH₃ + ] OH Indique les propriétés fondamentales de la méthylamine.

Expérience 4. La formation de sels de méthylamine. a) Apportez une tige de verre humidifiée avec de l'acide chlorhydrique concentré jusqu'à l'ouverture du tube à essai d'où s'échappe le gaz méthylamine. La baguette est enveloppée de brouillard.

b) Un à deux ml sont versés dans deux éprouvettes: une solution de chlorure de ferum (III) à 3% et l’autre solution de sulfate de cuprum à 5%. Du gaz méthylamine est introduit dans chaque tube. Dans un tube à essai avec une solution de chlorure de ferum (III), il se forme un précipité brun et dans un tube à essai avec une solution de sulfate de cuprum (ΙΙ), le précipité bleu initialement formé se dissout pour former un sel complexe coloré en bleu intense. Processus de chimie:

Expérience 5. L'interaction de l'aniline avec l'acide chlorhydrique. Dans l’éprouvette contenant 5 ml d’aniline, versez le même acide chlorhydrique concentré. Refroidissez le tube dans de l'eau froide. Le chlorure d'hydrogène d'aniline précipite. Dans un tube à essai avec du chlorure d'hydrogène aniline solide, versez un peu d'eau. Après mélange, le chlorure d'hydrogène de l'aniline se dissout dans l'eau.

C₆H₅ - NH₂ + HCl → [C₆H₅ - NH₃ + ] Cl - Expérience 6. Interaction de l'aniline avec de l'eau de brome. À 5 ml d'eau, ajoutez 2 gouttes d'aniline et agitez le mélange. Ajoutez goutte à goutte de l’eau bromée à l’émulsion obtenue. Le mélange devient incolore et une tribromaniline blanche précipite.

Expérience 7. Coloration du tissu avec un colorant à l'aniline. Teinture de la laine et de la soie avec des colorants acides. 0,1 g de méthyl orange est dissous dans 50 ml d'eau. La solution est versée dans 2 tasses. Dans l'un d'eux, ajoutez 5 ml de solution d'acide sulfate 4N. Ensuite, des morceaux de tissu de laine blanche (ou de soie) sont trempés dans les deux verres. Les solutions avec un chiffon bouillir pendant 5 minutes. Ensuite, le tissu est enlevé, lavé à l'eau, pressé et séché à l'air, suspendu à des bâtons de verre. Notez la différence d'intensité de la couleur des morceaux de tissu. Comment l'acidité de l'environnement dans le processus de teinture des tissus?

Expérience 8. Preuve de la présence de groupes fonctionnels dans des solutions d'acides aminés. a) Détection du groupe carboxyle. A 1 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium à 0,2% colorée à la phénolphtaléine de couleur rose, on ajoute goutte à goutte une solution à 1% d'acide aminoacétate (glycine) jusqu'au blanchiment du mélange HOOC-CH.₂ - NH₂ + NaOH → NaOOC - CH₂ - NH₂ + H₂O b) Détection de groupe amino. A 1 ml d'une solution de chlorure d'acide à 0,2%, colorée en bleu (acide) avec l'indicateur de Congo, est ajoutée goutte à goutte une solution de glycine à 1% afin de changer la couleur du mélange en rose (milieu neutre):

Expérience 9. L'effet des acides aminés sur les indicateurs. Ajouter 0,3 g de glycine dans le tube et ajouter 3 ml d’eau. Verser la solution dans trois tubes. Dans le premier tube, ajoutez 1 à 2 gouttes de méthyl orange, le second - la même quantité de solution de phénolphtaléine, le troisième - la solution de tournesol. La couleur des indicateurs ne change pas, ce qui s’explique par la présence d’acide (-COOH) et de base (-NH₂a) groupes neutralisés mutuellement.

Expérience 10.Précipitation des protéines. a) Dans deux éprouvettes contenant une solution de protéines, ajoutez des solutions au goutte à goutte de sulfate de cuivre et de plumbum () acétate. Des sédiments floculants formés, dissous dans un excès de solutions salines.

b) Des volumes égaux de solutions de phénol et de formol sont ajoutés à deux éprouvettes contenant une solution de protéines. Observez la précipitation des protéines. c) Chauffez la solution de protéines dans la flamme du brûleur. Observez l’obscurcissement de la solution, dû à la destruction des membranes hydratées à proximité des particules de protéines et à leur augmentation.

Expérience 11. Réactions de protéines de couleur. a) réaction de xantoprotéine. A 1 ml de protéine, ajoutez 5 à 6 gouttes d'acide nitrique concentré. Lorsqu'il est chauffé, la solution et le précipité deviennent jaune vif. b) réaction du biuret. A 1-2 ml de solution de protéines, ajoutez la même solution de sulfate de cuivre diluée. Le liquide est coloré en rouge violet. La réaction biuret permet d'identifier une liaison peptidique dans une molécule de protéine. La réaction des xantoprotéines ne se produit que si les molécules de protéines contiennent des résidus d’acides aminés aromatiques (phénylalanine, tyrosine, tryptophane).

Expérience 12. Réactions avec le carbamide. a) Solubilité de l'urée dans l'eau. On place 0,5 g d'urée cristalline dans un tube à essai et on ajoute progressivement de l'eau jusqu'à ce que l'urée soit complètement dissoute. Une goutte de la solution obtenue est appliquée sur du papier de tournesol rouge et bleu. Quelle est la réaction (acide, neutre ou alcaline) de l'eau d'urée? En solution aqueuse, l'urée se présente sous la forme de deux formes tautomères:

b) Hydrolyse de l'urée. Comme tous les acides amides, l’urée est facilement hydrolysée en milieux acides et alcalins. 1 ml d'une solution à 20% d'urée est versé dans le tube et 2 ml d'eau claire de baryte sont ajoutés. La solution est bouillie jusqu'à ce qu'un précipité de carbonate de baryum apparaisse dans le tube. L'ammoniac libéré par le tube est détecté par le bleu du papier de tournesol humide.

c) Formation de biuret. Dans un tube sec, 0,2 g d'urée est chauffé. Tout d'abord, l'urée fond (à 133 ° C), puis avec chauffage supplémentaire, se décompose avec dégagement d'ammoniac. L'ammoniac est détecté par l'odeur (avec soin!) Et par le mouillage du papier de tournesol rouge amené à l'ouverture du tube. Après un certain temps, la fusion dans le tube durcit, malgré le chauffage continu:

Le tube est refroidi, on y ajoute 1–2 ml d’eau et, avec un chauffage faible, le biuret est dissous. Dans la masse fondue, outre le biuret, une certaine quantité d'acide cyanurique difficilement soluble dans l'eau est contenue, de sorte que la solution s'avère trouble. Lorsque les sédiments se déposent, versez la solution de biuret dans un autre tube, ajoutez quelques gouttes d’une solution à 10% d’hydroxyde de sodium (la solution devient transparente) et 1-2 gouttes d’une solution à 1% de sulfate de cuprum (). La solution est peinte en rose-violet. Un excès de sulfate de cuprum () masque la coloration caractéristique, faisant virer la solution au bleu, il faut donc l’éviter.

Expérience 13. Analyse fonctionnelle de la matière organique. 1. Analyse élémentaire qualitative des composés organiques. Les éléments les plus courants dans les composés organiques, à l'exception du carbone, sont l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, les halogènes, le soufre et le phosphore. Les méthodes d'analyse qualitative conventionnelles ne sont pas applicables à l'analyse de composés organiques. Afin de détecter le carbone, l'azote, le soufre et d'autres éléments, la matière organique est détruite par fusion avec du sodium et les éléments étudiés sont convertis en composés inorganiques. Par exemple, le carbone se transforme en oxyde de carbone (IV), hydrogène - eau, azote - cyanure de sodium, soufre - sulfure de sodium, halogènes - halogénures de sodium. Ensuite, ouvrez les éléments des méthodes conventionnelles de chimie analytique.

1. Détection du carbone et de l'hydrogène par oxydation de la substance cuprum (II) avec un oxyde.

Un dispositif pour la détection simultanée de carbone et d'hydrogène dans les matières organiques:

1 - tube sec avec un mélange de saccharose et d'oxyde de cuprum (II);

2 éprouvettes avec de l'eau de chaux;

Cuprum (pr) sulfate anhydre à 4.

La méthode de détection universelle la plus répandue dans la matière organique. le carbone et en même temps l'hydrogène est l'oxydation de l'oxyde de cuprum (II). Dans le même temps, le carbone est converti en oxyde de carbone (IV) et l’hydrogène est converti en eau. Dans un tube sec avec un tube à vapeur (Fig. 2), on place 0,2-0,3 g de saccharose et 1-2 g de poudre d’oxyde de cuprum (II). Le contenu du tube est soigneusement mélangé, le mélange est recouvert d'une couche d'oxyde de cuprum (II) - environ 1 g.Un petit morceau de coton est placé au-dessus du tube (sous le bouchon), sur lequel un peu de sulfate de cuivre (II) anhydre est versé. Le tube est fermé avec un tube avec un tube de vapeur et fixé dans la jambe du trépied avec une légère inclinaison dans la direction du tube. L'extrémité libre du tube à vapeur est abaissée dans un tube à essai avec de l'eau de chaux (ou de la baryte) de sorte que le tube touche presque la surface du liquide. Tout le tube est d'abord chauffé, puis la partie où se trouve le mélange réactionnel est fortement chauffée. Notez ce qui arrive à l'eau de chaux. Pourquoi la couleur du cuprum () sulfate change-t-elle?

2. Test Beilstein pour les halogènes. Lorsqu'une substance organique est calcinée avec de l'oxyde de cuprum (II), elle s'oxyde. Le carbone se transforme en oxyde de carbone (ІU), l’hydrogène - en eau, et les halogènes (sauf le fluor) forment des halogénures volatils avec Cuprum, qui peignent la flamme dans une couleur vert vif. La réaction est très sensible. Toutefois, il convient de noter que certains autres sels de cuprum, par exemple des cyanures formés par la calcination de composés organiques contenant du nitrène (urée, dérivés de la pyridine, de la quinoléine, etc.) colorent également la flamme. Le fil de cuivre est maintenu par le liège et l'autre extrémité (boucle) est calcinée dans la flamme du brûleur jusqu'à ce que celle-ci meure et que l'oxyde de cuprum (II) se forme à la surface du revêtement noir. La boucle refroidie est humidifiée avec du chloroforme versé dans le tube et de nouveau injectée dans la flamme du brûleur. D'abord, la flamme devient lumineuse (le charbon brûle), puis une couleur verte intense apparaît. 2Cu + O₂→ 2CuO

Une expérience de contrôle doit être réalisée avec une substance ne contenant pas d’halogène (benzène, eau, alcool) au lieu de chloroforme. Pour le nettoyage, le fil est humidifié avec de l'acide chlorhydrique et calciné.

Ii. Ouverture de groupes fonctionnels. Sur la base de l'analyse préliminaire (propriétés physiques, analyse élémentaire), il est possible de déterminer grossièrement la classe à laquelle appartient la substance à tester. Ces hypothèses confirment les réactions qualitatives aux groupes fonctionnels.

1. Réactions qualitatives aux multiples carbone-carbone - liaisons carboniques. a) ajout de brome. Les hydrocarbures contenant des liaisons doubles et triples ajoutent facilement du brome:

A une solution de 0,1 g (ou 0,1 ml) de la substance dans 2 à 3 ml de tétrachlorure de carbone ou de chloroforme, est ajoutée goutte à goutte en agitant une solution à 5% de brome dans le même solvant. La disparition immédiate de la couleur du brome indique la présence d'une liaison multiple dans la substance. Mais la solution de brome est également décolorée avec des composés contenant de l'hydrogène mobile (phénols, amines aromatiques, hydrocarbures tertiaires). Cependant, lorsque cela se produit, la réaction de substitution avec libération de bromure d’hydrogène, dont la présence est facile à détecter à l’aide d’un morceau de papier au tournesol bleu ou congolais humide. b) Échantillon avec du permanganate de potassium. Dans un environnement faiblement alcalin, l'action du permanganate de potassium entraîne l'oxydation d'une substance avec la rupture d'une liaison multiple, la solution se décolore et un précipité floculant de MnO se forme.₂ - oxyde de manganèse (IV). A 0,1 g (ou 0,1 ml) d'une substance dissoute dans de l'eau ou de l'acétone, une solution à 1% de permanganate de potassium est ajoutée goutte à goutte sous agitation. La couleur violet violacé disparaît rapidement et un précipité brun de MnO apparaît.₂. Cependant, le permanganate de potassium oxyde des substances d’autres classes: aldéhydes, alcools polyvalents, amines aromatiques. Dans le même temps, les solutions se décolorent également, mais l'oxydation s'effectue généralement beaucoup plus lentement.

2. Détection de systèmes aromatiques. Les composés aromatiques, contrairement aux composés aliphatiques, sont capables de s’engager facilement dans des réactions de substitution, formant souvent des composés colorés. Habituellement, à cette fin, une réaction de nitration et d'alkylation est utilisée. Nitration de composés aromatiques. (‘Attention! Poussée!) La nitration est réalisée avec de l’acide nitrique ou un mélange nitreux:

On place 0,1 g (ou 0,1 ml) de la substance dans un tube à essai et, par agitation continue, on ajoute progressivement 3 ml du mélange de nitration (1 partie d'acide nitrique concentré et 1 partie d'acide sulfate concentré). Le tube à essai est fermé par un bouchon avec un long tube en verre servant de réfrigérant à reflux et chauffé au bain-marie pendant 5 minutes à 50 ° C. Le mélange est versé dans un verre avec 10 g de glace pilée. Si cela aboutit à un produit solide ou à une huile insoluble dans l'eau et différente de la substance d'origine, alors nous pouvons supposer la présence d'un système aromatique. 3. Réactions qualitatives des alcools. Lors de l'analyse des alcools, les réactions de substitution de l'hydrogène mobile dans un groupe hydroxyle et du groupe hydroxyle entier sont utilisées. a) Réaction avec le sodium métallique. Les alcools réagissent facilement avec le sodium pour former un alcool soluble dans l’alcool:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H₂

0,2 à 0,3 ml de la substance d’essai anhydre sont placés dans un tube à essai et un petit morceau de sodium métallique, de la grosseur d’un grain de mil, est ajouté avec précaution. La libération de gaz lorsque le sodium est dissous indique la présence d'hydrogène actif. (Cependant, les acides et les acides CH peuvent également provoquer cette réaction.) B) Réaction avec l'hydroxyde de cuprum (II). Dans les alcools à deux, trois et polyatomiques, contrairement à l’alcool monohydrique, l’hydroxyde de cuprum (II) fraîchement préparé se dissout pour former une solution bleu foncé des sels complexes des dérivés correspondants (glycolate, glycérate). Quelques gouttes (0,3-0,5 ml) d'une solution à 3% de sulfate de cuprum (ΙΙ), puis 1 ml d'une solution à 10% d'hydroxyde de sodium sont versées dans le tube. Un précipité bleu gélatineux d'hydroxyde de cuprum () tombe. La dissolution du précipité par addition de 0,1 g de la substance d'essai et le changement de couleur de la solution en bleu foncé confirment la présence d'un alcool polyhydrique à groupes hydroxyle situés sur des atomes de carbone adjacents.

4. Réactions qualitatives des phénols. a) Réaction avec le chlorure de ferum (III). Les phénols fournissent du chlorure de ferrite (III) avec des sels complexes intensément colorés. Il y a généralement une couleur bleu foncé ou violet. Certains phénols donnent une couleur verte ou rouge, elle est plus prononcée dans l’eau et le chloroforme et pire dans l’alcool. Quelques cristaux (ou 1 à 2 gouttes) de substance d'essai dans 2 ml d'eau ou de chloroforme sont placés dans une éprouvette, puis sous agitation, 1 à 2 gouttes d'une solution à 3% de chlorure de ferium (III). En présence de phénol apparaît une couleur violette ou bleue intense. Les phénols aliphatiques avec du chlorure de ferum () dans l’alcool donnent une couleur plus brillante que dans l’eau, et la coloration rouge sang est caractéristique des phénols. b) réaction avec de l'eau de brome. Les phénols avec des positions ortho et para libres dans le noyau benzénique décolorent facilement l’eau de brome, et un précipité de 2,4,6-tribromophénol est obtenu.

Une petite quantité de substance d'essai est agitée avec 1 ml d'eau, puis de l'eau de brome est ajoutée goutte à goutte. Il se produit une décoloration de la solution et la précipitation d'un précipité blanc.

5. Réactions qualitatives d’aldéhydes. Contrairement aux cétones, tous les aldéhydes s'oxydent facilement. La découverte des aldéhydes, mais pas des cétones, est basée sur cette propriété. a) réaction en miroir d'argent. Tous les aldéhydes restaurent facilement la solution d’ammonium Argentum () oxyde. Les cétones ne provoquent pas cette réaction:

Dans un tube à essai bien lavé, mélangez 1 ml de solution de nitrate d'argent à 1 ml de solution diluée d'hydroxyde de sodium. On dissout l'hydroxyde d'argent (Ι) précipité en ajoutant une solution d'ammoniaque à 25%. Ajoutez à la solution résultante quelques gouttes de la solution d'alcool de l'analyte. Le tube est placé dans un bain-marie et chauffé à 50–60 ° C. Si un dépôt d'argent métallique brillant est libéré sur les parois du tube, cela indique la présence d'un groupe aldéhyde dans l'échantillon. Il convient de noter que d'autres composés facilement oxydables peuvent également donner cette réaction: phénols polyatomiques, dicétones, certaines amines aromatiques. b) Réaction avec le liquide de feutrage. Les aldéhydes gras sont en mesure de restaurer le cuprum divalent en monovalent:

Un tube à essai contenant 0,05 g de substance et 3 ml de liquide de feutrage est chauffé pendant 3 à 5 minutes dans un bain-marie bouillant. L’apparition d’un oxyde de cuprum (I) de sédiment jaune ou rouge confirme la présence d’un groupe aldéhyde. b. Réactions acides de haute qualité. a) Détermination de l'acidité. Les solutions hydroalcooliques d'acides carboxyliques montrent une réaction acide au tournesol, au Congo ou à l'indicateur universel. Une goutte de solution hydroalcoolique de la substance à tester est appliquée sur un morceau de papier bleu humide contenant du tournesol, du congo ou un indicateur universel. En présence d’acide, l’indicateur change de couleur: le tournesol devient rose, bleu Congo et l’indicateur universel, en fonction de l’acidité, varie du jaune à l’orange. Il convient de noter que les acides sulfoniques, les nitrophénols et certains autres composés contenant de l’hydrogène «acide» mobile, ne contenant pas de groupe carboxyle, peuvent également modifier la couleur de l’indicateur. b) Réaction avec du bicarbonate de sodium. Lorsque les acides carboxyliques interagissent avec le bicarbonate de sodium, de l'oxyde de carbone (IV) est libéré: 1 - 1,5 ml d'une solution saturée de bicarbonate de sodium est versé dans le tube et 0,1 à 0,2 ml d'une solution hydro-alcoolique de la substance d'essai est ajoutée. La libération de bulles de dioxyde de carbone (IV) indique la présence d’un acide.

7. Réactions qualitatives d'amines. Les amines se dissolvent dans les acides. De nombreuses amines (en particulier celles de la série aliphatique) ont une odeur caractéristique (hareng, ammonium, etc.). La basicité des amines. Les amines aliphatiques en tant que bases fortes peuvent modifier la couleur des indicateurs tels que le tournesol rouge, la phénolphtaléine, le papier indicateur universel. Une goutte de solution aqueuse de la substance à tester est appliquée sur le papier indicateur (tournesol, phénolphtaléine, papier indicateur universel). Un changement de couleur de l'indicateur indique la présence d'amines. En fonction de la structure de l'amine, sa basicité varie dans une large gamme. Par conséquent, il est préférable d'utiliser du papier indicateur universel. 8. Réactions qualitatives de composés polyfonctionnels. Pour la détection qualitative de composés bifonctionnels (glucides, acides aminés), utilisez le complexe des réactions ci-dessus.

http://studfiles.net/preview/2298986/page userbars

Acide formique de brome

Examens, travaux de thèse, mémoires, résumés, ainsi que la préparation de rapports, dessins, travaux de laboratoire, présentations et bien plus encore. Pas cher et rapide.

présente les propriétés générales des acides, donc. comme a un groupe carboxyle fonctionnel. La réaction de formation de sel prouve les propriétés acides de l'acide formique. La formation de sels - formates.

Comme tous les acides carboxyliques, l’acide formique forme des esters.

L'acide formique diffère des autres acides carboxyliques en ce que le groupe carboxyle qu'il contient n'est pas associé à un radical hydrocarboné, mais à un atome d'hydrogène. Par conséquent, l'acide formique peut être considéré à la fois comme un acide et comme un aldéhyde:

Comme les aldéhydes, l'acide formique peut être oxydé:

L'acide formique provoque une réaction argentée en miroir:

L'acide formique se décompose lorsqu'il est chauffé:

L'acide oxalique ne peut pas être considéré comme un homologue de l'acide formique, car l'acide oxalique est un acide dibasique.

acide formique fait référence à la série homologue d'acides carboxyliques monobasiques

Tâche. Faire les équations moléculaires et ioniques de la réaction de l'acide formique:

• a) avec du zinc;
• b) avec de l'hydroxyde de sodium;
• c) avec du carbonate de sodium;
• d) avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent.

Sur quels motifs pouvez-vous juger du passage de la réaction dans chaque cas?

L'acide formique HCO-OH est représentatif des acides carboxyliques monobasiques. C'est un électrolyte plus fort que l'acide acétique et d'autres homologues,

Les métaux, soumis à une série de contraintes allant jusqu'à l'hydrogène, le déplacent de l'acide formique.

L’évolution de la réaction peut être jugée par le changement de couleur de l’indicateur: rouge, le tournesol est bleu, rose méthylorange jaune, car le sel résultant HCOONa en solution a un milieu alcalin.

L'acide formique est plus fort que l'acide carbonique et le déplace donc de la solution saline.

contient un groupe fonctionnel aldéhyde. Par conséquent, en plus des propriétés acides, il présente des propriétés aldéhydiques: en plus de

C'est la réaction du "miroir d'argent". La plaque d'argent apparaît sur la surface interne du tube.

Tâche. Écrivez une réponse qualitative à:

• a) éthylène;
• b) phénol;
• dans l'aldéhyde;
• d) alcool monohydrique;
• e) alcool polyhydrique.

a) Décoloration de l'eau de brome ou du permanganate de potassium:

b) Précipitation blanche lors de l'interaction du phénol avec le brome:

c) La réaction du "miroir d'argent" (ou "miroir de cuivre")

d) L'alcool monohydrique ne dissout pas le précipité d'hydroxyde de cuivre et ne change pas la couleur de l'indicateur.

e) Les alcools polyhydriques dissolvent l'hydroxyde de cuivre. Cela produit une solution bleue brillante:

http://www.xenoid.ru/shp/shp_chem/Index81.php

CHIMIE ORGANIQUE
ACIDE ANTIQUE: PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

présente les propriétés générales des acides, donc. comme a un groupe carboxyle fonctionnel. La réaction de formation de sel prouve les propriétés acides de l'acide formique. La formation de sels - formates.

Comme tous les acides carboxyliques, l’acide formique forme des esters.

L'acide formique diffère des autres acides carboxyliques en ce que le groupe carboxyle qu'il contient n'est pas associé à un radical hydrocarboné, mais à un atome d'hydrogène. Par conséquent, l'acide formique peut être considéré à la fois comme un acide et comme un aldéhyde:

Comme les aldéhydes, l'acide formique peut être oxydé:

L'acide formique provoque une réaction argentée en miroir:

L'acide formique se décompose lorsqu'il est chauffé:

L'acide oxalique ne peut pas être considéré comme un homologue de l'acide formique, car l'acide oxalique est un acide dibasique.

acide formique fait référence à la série homologue d'acides carboxyliques monobasiques

Tâche. Faire les équations moléculaires et ioniques de la réaction de l'acide formique:

• a) avec du zinc;
• b) avec de l'hydroxyde de sodium;
• c) avec du carbonate de sodium;
• d) avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent.

Sur quels motifs pouvez-vous juger du passage de la réaction dans chaque cas?

L'acide formique HCO-OH est représentatif des acides carboxyliques monobasiques. C'est un électrolyte plus fort que l'acide acétique et d'autres homologues,

Les métaux, soumis à une série de contraintes allant jusqu'à l'hydrogène, le déplacent de l'acide formique.

L’évolution de la réaction peut être jugée par le changement de couleur de l’indicateur: rouge, le tournesol est bleu, rose méthylorange jaune, car le sel résultant HCOONa en solution a un milieu alcalin.

L'acide formique est plus fort que l'acide carbonique et le déplace donc de la solution saline.

contient un groupe fonctionnel aldéhyde. Par conséquent, en plus des propriétés acides, il présente des propriétés aldéhydiques: en plus de

C'est la réaction du "miroir d'argent". La plaque d'argent apparaît sur la surface interne du tube.

Tâche. Écrivez une réponse qualitative à:

• a) éthylène;
• b) phénol;
• dans l'aldéhyde;
• d) alcool monohydrique;
• e) alcool polyhydrique.

a) Décoloration de l'eau de brome ou du permanganate de potassium:

b) Précipitation blanche lors de l'interaction du phénol avec le brome:

c) La réaction du "miroir d'argent" (ou "miroir de cuivre")

d) L'alcool monohydrique ne dissout pas le précipité d'hydroxyde de cuivre et ne change pas la couleur de l'indicateur.

e) Les alcools polyhydriques dissolvent l'hydroxyde de cuivre. Cela produit une solution bleue brillante:

http://www.zomber.ru/chemistry_lec/Index81.php

Acide formique

L'acide formique fait référence aux acides carboxyliques monobasiques saturés.

L'acide formique (sinon méthane) est un liquide non peint, soluble dans le benzène, l'acétone, la glycérine et le toluène.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide formique est enregistré sous le numéro E236.

L'acide formique a été utilisé dans:

• Médecine, anesthésique externe;
• L'agriculture, où il est largement utilisé pour la préparation des aliments pour animaux. Il ralentit les processus de décomposition et de décomposition, ce qui contribue à une conservation plus longue du foin et de l'ensilage;
• Industrie chimique en tant que solvant;
• Industrie textile pour la teinture de la laine;
• L'industrie alimentaire comme agent de conservation;
• L'apiculture comme moyen de lutter contre les parasites.

La société de produits chimiques "Synthesis" est le distributeur officiel de la société BASF pour la fourniture d'acide formique en Russie.

Propriétés de l'acide formique

Les propriétés de l'acide formique dépendent de sa concentration. Ainsi, selon la classification adoptée par l'Union européenne, l'acide formique avec une concentration allant jusqu'à 10% est considéré comme sûr et irritant, une concentration élevée ayant un effet corrosif.

Ainsi, l'acide formique concentré peut provoquer des brûlures graves et des douleurs au contact de la peau.

Il est également dangereux d’entrer en contact avec des vapeurs concentrées, car l’acide formique peut endommager les voies respiratoires ainsi que les yeux en cas d’inhalation. En cas d'ingestion accidentelle, cela entraîne le développement d'une gastro-entérite nécrotique grave.

Une autre propriété de l'acide formique est sa capacité à être rapidement excrété par le corps, sans s'y accumuler.

Préparation de l'acide formique

La formule chimique de l'acide formique est HCOOH.

Pour la première fois, le naturaliste anglais John Reyem a réussi à l'isoler des fourmis rouges de la forêt (glandes abdominales) au XVIIe siècle. Outre ces insectes qui lui ont donné son nom, l’acide formique est naturellement présent dans certaines plantes (ortie, aiguilles), fruits, ainsi que dans les sécrétions caustiques d’abeilles.

L'acide formique n'a été synthétisé artificiellement qu'au 19ème siècle par le scientifique français Joseph Gay-Lussac.

La méthode la plus courante d’obtention de l’acide formique est son isolement en tant que sous-produit de la production d’acide acétique, qui se produit par oxydation en phase liquide du butane.

De plus, l'obtention d'acide formique est possible:

• À la suite de l'oxydation chimique du méthanol;
• Méthode de décomposition des esters de glycérol de l'acide oxalique.

L'utilisation de l'acide formique dans l'industrie alimentaire

Dans l’industrie alimentaire, l’acide formique (E236) est principalement utilisé comme additif dans la fabrication de légumes en conserve. Il ralentit le développement d’environnements pathogènes et de moisissures dans les légumes en conserve et fermentés.

Il est également utilisé dans la production de boissons gazeuses, dans la composition de marinades de poisson et d'autres produits acides du poisson.

En outre, il est souvent utilisé pour désinfecter les fûts de vin et de bière.

L'utilisation de l'acide formique en médecine

En médecine, l’acide formique est utilisé comme antiseptique, nettoyant et analgésique et, dans certains cas, comme bactéricide et anti-inflammatoire.

L’industrie pharmaceutique moderne produit de l’acide formique sous forme de solution alcoolique à 1,4% pour usage externe (en bouteilles de 50 ou 100 ml). Ce médicament externe appartient au groupe des médicaments aux propriétés irritantes et analgésiques.

Lorsque l'acide formique lorsqu'il est appliqué à l'extérieur a un effet de distraction, améliore également la nutrition des tissus et provoque l'expansion des vaisseaux sanguins.

Les indications pour l’utilisation de l’acide formique sous forme de solution alcoolique sont les suivantes:

• Névralgie;
• Myosite;
• Arthralgie;
• Myalgie;
• Mono- et polyarthrite non spécifique.

Les contre-indications à l'utilisation d'acide formique sont une hypersensibilité au composé et des lésions cutanées au site d'application.

En plus de la solution alcoolique, cet acide est utilisé pour la préparation de pommades, par exemple, Muravita. Il est utilisé pour les mêmes indications que l'alcool formique, ainsi que pour le traitement de:

• Blessures diverses, ecchymoses, fractures, ecchymoses;
• Varices;
• Maladies fongiques;
• L'acné, les points noirs, et aussi comme moyen de nettoyer la peau.

En médecine traditionnelle, grâce à ses propriétés analgésiques, l’acide formique a longtemps été utilisé pour traiter:

Il a été utilisé dans des formulations stimulant la croissance des cheveux et comme remède contre la pédiculose.

Vous avez trouvé une erreur dans le texte? Sélectionnez-le et appuyez sur Ctrl + Entrée.

Des scientifiques de l'Université d'Oxford ont mené une série d'études dans lesquelles ils ont conclu que le végétarisme peut être nocif pour le cerveau humain, car il entraîne une diminution de sa masse. Par conséquent, les scientifiques recommandent de ne pas exclure le poisson et la viande de leur régime alimentaire.

Le foie est l'organe le plus lourd de notre corps. Son poids moyen est de 1,5 kg.

De nombreux médicaments commercialisés initialement en tant que médicaments. L’héroïne, par exemple, a été à l’origine commercialisée comme remède contre la toux des bébés. Les médecins recommandaient la cocaïne comme anesthésie et comme moyen d'augmenter l'endurance.

Les os humains sont quatre fois plus solides que le béton.

L'espérance de vie moyenne des gauchers est inférieure à celle des droitiers.

La plupart des femmes ont plus de plaisir à contempler leur beau corps dans le miroir que le sexe. Alors, les femmes, aspirez à l'harmonie.

Au cours de la vie, une personne moyenne produit jusqu'à deux grandes flaques de salive.

Quatre tranches de chocolat noir contiennent environ deux cents calories. Donc, si vous ne voulez pas aller mieux, il vaut mieux ne pas manger plus de deux tranches par jour.

Pendant les éternuements, notre corps cesse complètement de fonctionner. Même le coeur s'arrête.

Le médicament bien connu "Viagra" a été développé à l'origine pour le traitement de l'hypertension artérielle.

Dans un effort pour sortir le patient, les médecins vont souvent trop loin. Par exemple, un certain Charles Jensen de 1954 à 1994. a survécu à plus de 900 opérations d’élimination du néoplasme.

Selon les statistiques, le lundi, le risque de blessure au dos augmente de 25% et le risque de crise cardiaque - de 33%. Sois prudent.

Lorsque les amoureux s'embrassent, chacun d'eux perd 6,4 calories par minute, mais échange en même temps près de 300 types de bactéries différentes.

Tout le monde a non seulement des empreintes digitales uniques, mais aussi un langage.

Une personne prenant des antidépresseurs souffrira à nouveau de dépression dans la plupart des cas. Si une personne souffre de dépression par ses propres forces, elle a toutes les chances d'oublier cet état pour toujours.

Tout le monde veut le meilleur pour lui-même. Mais parfois, vous ne comprenez pas vous-même que la vie s’améliorera plusieurs fois après avoir consulté un spécialiste. Situation similaire.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Acide formique

De nombreuses substances actuellement utilisées activement par l'industrie dans l'industrie ont été obtenues à partir de ressources naturelles. Au fil du temps, certains scientifiques ont appris à synthétiser artificiellement, ce qui a élargi la gamme de leurs applications. De telles substances incluent l'acide formique, qui était auparavant isolé des fourmis, des plantes et des excréments d'abeilles, et qui est maintenant obtenu dans les laboratoires de chimie. Essayons de comprendre plus en détail ce qu'est l'acide formique, de vous expliquer ses propriétés, son utilisation ainsi que sa composition détaillée, de parler de la manière dont le traitement à l'acide formique est effectué et du traitement appliqué aux abeilles.

La composition de l'acide formique

L'acide formique est un liquide incolore qui peut se dissoudre dans le benzène, la glycérine et l'acétone. Il n'a pas d'odeur caractéristique. Une telle substance est enregistrée en tant qu'additif alimentaire selon la formule E236. À des fins médicinales, l'acide formique est utilisé sous forme d'une solution d'alcool à une concentration de 1,4%.

Comment utilise-t-on l'acide formique? Application dans divers domaines de l'activité humaine

L'acide formique est largement utilisé en médecine comme anesthésique externe. De plus, il est utilisé en agriculture pour la préparation de divers aliments. Le foin, l'ensilage, etc. sont traités avec cette substance, ce qui aide à ralentir les processus de décomposition et de décomposition, grâce auxquels les aliments peuvent être stockés beaucoup plus longtemps.
L'acide formique est utilisé dans l'industrie chimique, auquel cas il joue le plus souvent le rôle de solvant. Dans l'industrie textile, une telle substance est destinée à la teinture de la laine.
En outre, ce produit est utilisé dans l'industrie alimentaire - en tant que conservateur.
L'acide formique est très apprécié des apiculteurs, il les aide à faire face aux parasites.

Propriétés de l'acide formique

Selon les chimistes, l'action de l'acide formique est déterminée par sa concentration. Un produit sûr ayant un effet irritant est considéré comme une substance dont la concentration ne dépasse pas dix pour cent. À des concentrations plus élevées, ce produit a des propriétés corrosives et, en cas de contact avec la peau, peut provoquer des sensations douloureuses et même des brûlures graves.
Les vapeurs d'acide formique concentrées peuvent également constituer une menace pour une personne, car leur inhalation peut endommager les voies respiratoires et les yeux. Et introduire une telle substance à l'intérieur est lourd du développement d'une forme grave de gastro-entérite nécrotique.
De plus, l'acide formique peut être éliminé du corps en peu de temps, sans s'y accumuler.

Traitement à l'acide formique

L'acide formique en médecine est utilisé dans le traitement des maladies suivantes:

• lésions des tissus ostéo-articulaires (arthrite, arthrose, ostéoarthrose, ostéochondrose, scoliose, sciatique, rhumatisme, polyarthrite rhumatoïde, polyarthrite rhumatismale, goutte, etc.);
• les varices;
• divers types de blessures (hématomes, ecchymoses, entorses, fractures, luxations);
• maladies virales et fongiques;
• l'acné.

L’industrie pharmacologique fabrique une vaste gamme d’agents thérapeutiques et prophylactiques externes avec de l’acide formique: crèmes, baumes, gels, pommades. On connaît également un médicament comme l'alcool formique, qui est une solution d'acide formique dans l'alcool éthylique (70%). Des formes à base d’acide formique sont utilisées pour frotter les points douloureux, avec massage chauffant, compresses chauffantes.

Acné formique

L'utilisation contre l'acné est la forme d'utilisation la plus courante de l'acide formique en cosmétologie. Les propriétés désinfectantes, anti-inflammatoires et nettoyantes de cette substance peuvent même éliminer les formes sévères d’acné.

Pour l’acné, il est recommandé d’utiliser de l’alcool formique, qui doit quotidiennement essuyer la peau au niveau des lésions avec un coton. Il convient de garder à l'esprit que cet outil est capable de sécher excessivement la peau, il est donc préférable de ne pas l'utiliser avec une peau sèche. En outre, il n'est pas nécessaire de nettoyer préalablement la peau avec des détergents avant d'appliquer de l'alcool formique.

Après avoir frotté la peau avec de l'alcool, en attendant le séchage complet, vous devez utiliser une crème hydratante. La procédure doit être effectuée quotidiennement jusqu'à l'obtention de résultats stables (de 2 semaines à plusieurs mois). Il est recommandé d'alterner l'application d'acide formique avec d'autres moyens plus légers d'acné.

Epilateur acide formique

Une autre manière courante d’utiliser l’acide formique est de l’utiliser dans la lutte contre la végétation indésirable sur le corps. Cette substance est capable de ralentir considérablement la croissance des cheveux et peut être utilisée à long terme pour détruire les follicules pileux. À cette fin, notamment dans les pays d’Asie orientale et centrale, l’huile formique lubrifie les parties nécessaires du corps après l’épilation.

Bronzage à l'acide formique

Pour le bronzage dans le solarium créé une crème spéciale avec de l'acide formique. L’essence de l’inclusion de ce composant dans la composition de la crème, destinée à être appliquée avant de visiter le solarium, réside dans le fait que l’acide formique agit sur le réchauffement de la peau. De ce fait, les processus métaboliques sont améliorés, la peau acquiert rapidement une teinte beige et le bronzage s'avère être uniforme et stable.

Vous n'avez pas trouvé ce que vous cherchiez? Vous pouvez laisser une demande sous forme de feedback.

http://himiya.gosstandart.info/kislorodosoderzhashchaya-organika/karbonovye-kisloty/muravinaya-kislota/