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http://znanija.com/task/16401895

Alcools - concept, propriétés, application

Les alcools sont des composés organiques complexes, des hydrocarbures, contenant nécessairement un ou plusieurs hydroxyles (groupes OH) associés à un radical hydrocarboné.

Histoire de la découverte

Selon les historiens, déjà 8 siècles avant notre ère, une personne consommait des boissons contenant de l'alcool éthylique. Ils ont été obtenus par fermentation de fruits ou de miel. Dans sa forme pure, l'éthanol a été isolé du vin par les Arabes environ aux VIe et VIIe siècles, et par les Européens, cinq siècles plus tard. Au XVIIe siècle, la distillation du bois produisit du méthanol et au XIXe siècle, des chimistes ont établi que les alcools constituaient une catégorie complète de substances organiques.

Classification

- Par le nombre d'hydroxyles, les alcools sont divisés en un, deux, trois, polyatomiques. Par exemple, l'éthanol monohydrique; glycérine triatomique.
- En fonction du nombre de radicaux associés au groupe OH, un atome de carbone est divisé en alcools primaires, secondaires et tertiaires.
- de par la nature des liaisons radicalaires, les alcools sont limitants, insaturés, aromatiques. Dans les alcools aromatiques, l’hydroxyle n’est pas directement lié au cycle benzénique, mais par l’intermédiaire d’autres (autres) radicaux.
- Les composés dans lesquels OH est directement associé au cycle benzénique sont considérés comme une classe distincte de phénols.

Propriétés

Selon le nombre de radicaux hydrocarbonés contenus dans une molécule, les alcools peuvent être liquides, visqueux ou solides. La solubilité dans l’eau diminue avec l’augmentation du nombre de radicaux.

Les alcools les plus simples sont mélangés à de l'eau en toutes proportions. Si plus de 9 radicaux entrent dans la molécule, ils ne se dissolvent pas du tout dans l'eau. Tous les alcools se dissolvent bien dans les solvants organiques.
- Les alcools brûlent et libèrent une grande quantité d’énergie.
- Ils réagissent avec les métaux, ce qui permet d'obtenir des sels - des alcoolates.
- Interagir avec les bases, montrant les qualités des acides faibles.
- Réagit avec les acides et les anhydrides et présente des propriétés basiques. Le résultat des réactions sont des esters.
- L'exposition à des agents oxydants forts entraîne la formation d'aldéhydes ou de cétones (selon le type d'alcool).
- Sous certaines conditions, on obtient des alcools, des éthers, des alcènes (composés avec une double liaison), des hydrocarbures halogénés, des amines (hydrocarbures dérivés de l'ammoniac).

Les alcools sont toxiques pour le corps humain, certains sont toxiques (méthylène, éthylène glycol). L'éthylène a un effet narcotique. Les vapeurs d'alcool sont également dangereuses. Par conséquent, le travail avec des solvants à base d'alcool doit être effectué dans le respect des consignes de sécurité.

Cependant, les alcools sont impliqués dans le métabolisme naturel des plantes, des animaux et des humains. La catégorie des alcools comprend des substances vitales telles que les vitamines A et D, l’estradiol et le cortisol, des hormones stéroïdiennes. Plus de la moitié des lipides qui fournissent de l'énergie à notre corps sont basés sur la glycérine.

Application

- en synthèse organique.
- Biocarburant, additifs pour carburant, ingrédient de liquide de frein, fluides hydrauliques.
- solvants.
- Matières premières pour la production de tensioactifs, polymères, pesticides, antigels, explosifs et substances toxiques, produits chimiques ménagers.
- Fragrances pour la parfumerie. Inclus dans les produits cosmétiques et médicaux.
- la base des boissons alcoolisées, solvant pour les essences; édulcorant (mannitol, etc.); colorant (lutéine), arôme (menthol).

Dans notre magasin, vous pouvez acheter différents types d'alcools.

Alcool butylique

Alcool monohydrique. Utilisé comme solvant; plastifiant dans la fabrication de polymères; modificateur de résine de formaldéhyde; matières premières pour la synthèse organique et la production de parfums pour la parfumerie; additifs pour carburant.

Alcool furfurylique

Alcool monohydrique. Demandé pour la polymérisation de résines et de plastiques, en tant que solvant et filmogène dans les peintures et les vernis; matières premières pour la synthèse organique; liant et agent d’étanchéité dans la fabrication du béton polymère.

Alcool isopropylique (propanol-2)

Alcool monohydrique secondaire. Il est activement utilisé en médecine, en métallurgie et dans l'industrie chimique. Éthanol de remplacement en parfumerie, cosmétique, produits de désinfection, produits chimiques ménagers, antigels, nettoyants.

Éthylène glycol

Alcool diatomique. Utilisé dans la fabrication de polymères; peintures pour impression et production textile; partie d'antigel, liquides de freins, liquides de refroidissement. Utilisé pour le séchage des gaz; comme matières premières pour la synthèse organique; solvant; des moyens de "congélation" cryogénique d'organismes vivants.

Glycérine

Alcool triatomique. Demandé dans les domaines de la cosmétologie, de l'industrie alimentaire, de la médecine, en tant que matière première de l'organisation. synthèse; pour la fabrication de nitroglycérine explosive. Il est utilisé dans l'agriculture, le génie électrique, le textile, le papier, le cuir, le tabac, les peintures et vernis, dans la production de plastique et de produits chimiques ménagers.

Mannitol

Alcool à six atomes (polyatomique). Il est utilisé comme complément alimentaire. matières premières pour la fabrication de vernis, peintures, vernis, résines; fait partie des tensioactifs, produits de parfumerie.

http://pcgroup.ru/blog/spirty-ponyatie-svojstva-primenie/

Pourquoi les alcools inférieurs sont-ils des liquides et non des gaz?

Invité a laissé la réponse

Solution:
Parce que la liaison hydrogène se forme entre les molécules d'alcool. Cette liaison, comme il convient, est plusieurs fois plus faible que les liaisons ioniques ou covalentes. Mais c’est elle qui donne à des substances telles que l’eau ou des alcools des points d’ébullition anormaux.

S'il n'y a pas de réponse ou si elle s'avère incorrecte sur le sujet de la chimie, essayez alors d'utiliser la recherche sur le site ou posez vous-même une question.

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http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html

Pourquoi les alcools sont des liquides par opposition aux hydrocarbures saturés gazeux correspondants

La composition des alcools comprend le groupe hydroxyle OH. Une liaison hydrogène se forme entre ces groupes de molécules différentes, ce qui entraîne une augmentation du point d'ébullition des alcools par rapport aux hydrocarbures saturés correspondants.

Autres questions de la catégorie

CH3 = CH - CH - CH2 à nommer
|
CH3
à la formule initiale pour faire 2 formules isomères et homologue, appelez

Li2s + HNO3 (k) = LiNO3 + S + NO2 + H2O

Lire aussi

réagit avec l'hydroxyde de cuivre 2,6) est utilisé comme antigel. N ° 2 L'aniline et l'alanine: 1) sont caractérisées par la présence d'un groupe amino dans les molécules, 2) interagissent avec l'hydrogène, 3) interagissent avec l'acide sulfurique, 4) interagissent avec l'hydroxyde de sodium, 5) interagissent avec l'acide acétique, 6) sont fluides dans des conditions normales.

Liaison CH dans CH4.
b) L'éthanol est un isomère fonctionnel de l'éther diéthylique.
c) L'alcool éthylique est un liquide hautement soluble dans l'eau car il forme avec celui-ci des liaisons hydrogène.
d) Les alcools ont des points d'ébullition élevés car ils forment des liaisons hydrogène intermoléculaires.
e) Les liaisons hydrogène affectent les propriétés chimiques des substances.

hydrocarbure saturé initial et alcool. Calculez quel volume (NU) de l'hydrocarbure limitant est consommé pour obtenir 1,15 litre d'alcool (densité 0,8 g / cm3), si le rendement dans le premier étage est de 50% et dans le second étage de 80% du rendement théorique.

2) Une fois dissous dans l'eau, 1 mole d'anhydride acétique forme:

a) 2 moles d'éthanal

b) 2 moles d'éthanol

c) 2 moles d'acide acétique

g) 1 mol d'acétate de méthyle

3) Avec quelles substances l'acétate de sodium réagit-il avec:

a) acide chlorhydrique

b) Hydroxyde de sodium chauffé

c) acide carbonique

4) Lorsque l’interaction de l’éthanol et du monoxyde de carbone (II) est-elle obtenue?

c) acide propanoïque

5) Quel type de réaction les acides carboxyliques insaturés peuvent-ils entrer: a) Oxydation

6) Quelles substances l'acide formique réagit avec:

a) chlorure de cuivre II

b) sulfate de sodium

c) bicarbonate de potassium

g) solution ammoniacale d'oxyde d'argent I

7) Contrairement à l'acide stéarique, l'acide oléique:

a) Liquide à la température ambiante

b) soluble dans l'eau

c) Décolorer l'eau de brome

d) réagit avec les alcalis

8) Quelles substances réagissent avec l'eau:

a) acide linoléique

9) À l'aide d'un seul réactif, on peut distinguer les solutions de glycérine, de propanal et d'acide éthanoïque:

b) carbonate de potassium

c) Hydroxyde de cuivre II

g) acide nitrique

10) Dans les réactions avec quelles substances avec la participation de l'acide acétique, le groupe hydrosyle est séparé de sa molécule:

d) carbonates métalliques

N ° 1. Ethylbenzene interagit avec:
A) hexane
B) eau de brome
B) chlorométhane en présence de AlCl3
D) bromure d'hydrogène
D) une solution de dichromate de potassium en milieu acide sulfurique
E) acide sulfurique concentré

№2. Le benzène et le méthylbenzène interagissent avec
1) Chloroéthane en présence de AlCl3
2) eau de brome
3) l'oxygène
4) solution de permanganate de potassium
5) de l'eau
6) l'hydrogène

№3. Le styrène, contrairement au benzène, réagit avec
1) eau de brome
2) chlorure d'hydrogène
3) acide nitrique
4) l'oxygène
5) l'hydrogène
6) permanganate de potassium

№4. Pour le benzène caractéristique
1) Hybridation Sp2
tous les atomes de carbone dans une molécule
2) addition d'hydrogène
3) blanchiment à l'eau bromée
4) oxydation par le permanganate de potassium
5) brûlant dans l'air
6) réaction d'hydrochloration

№5. Caractéristique pour le toluène
1) Hybridation Sp2 de tous les atomes de carbone d'une molécule
2) bonne solubilité dans l'eau
3) oxydation par le permanganate de potassium
4) réaction d'hydrogénation
5) brûlant dans l'air
6) interaction avec les halogénures d'hydrogène

№6. Le benzène et le toluène sont caractéristiques.
1) Non. 1. L'éthylbenzène interagit avec:
A) hexane
B) eau de brome
B) chlorométhane en présence de AlCl3
D) bromure d'hydrogène
D) une solution de dichromate de potassium en milieu acide sulfurique
E) acide sulfurique concentré

№7. Établir une correspondance entre les noms de l'hydrocarbure aromatique et ses produits d'oxydation avec le permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique.
NOM D'HYDROCARBURES: PRODUITS D'OXYDATION:
A) l'isopropylbenzène; 1) éthylène glycol
B) toluène; 2) acide benzoïque et dioxyde de carbone
B) le p-xylène; 3) acide oxalique
D) éthylbenzène; 4) alcool benzylique
5) acide téréphtalique 6) acide benzoïque

http://himia.neznaka.ru/answer/2061027_pocemu-spirty-avlautsa-zidkostami-v-otlicie-ot-sootvetstvuusih-gazoobraznyh-predelnyh-uglevodorodov/

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tatin

La composition des alcools comprend le groupe hydroxyle OH. Une liaison hydrogène se forme entre ces groupes de molécules différentes, ce qui entraîne une augmentation du point d'ébullition des alcools par rapport aux hydrocarbures saturés correspondants.

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http://znanija.com/task/391039

Pourquoi des alcools fluides

Alcool méthylique (méthanol, carbinol, alcool de bois) - l’alcool monohydrique le plus simple, liquide incolore (ébullition = 64,5; tml = -97; ρ = 0,793g / cm 3), à l’odeur d’alcool, bien soluble dans l’eau, combustible. Les vapeurs de méthanol sont explosives. Les vapeurs de méthanol sont explosives. Poison fort!

Le méthanol provoque la cécité (10 ml suffisent). Lorsque consommé dans 70 ml ou plus, la mort survient. La mort survient par paralysie des voies respiratoires supérieures.

L'alcool éthylique (éthanol, alcool de vin) est un liquide incolore, à l'odeur d'alcool, se mélange bien à l'eau, substance narcotique toxique. Il bout à 78,3 0 ° C, gèle à -114 0 ° C. Il brûle avec une faible flamme. Sous forme rectifiée (alcool distillé), il contient 95,6% d'alcool et 4,4% d'eau.

L'alcool de vin est un nom historiquement établi qui reflète le fait que l'éthanol est le composant principal de la production de vin.

L'alcool éthylique détruit les systèmes circulatoire, nerveux et digestif. C'est une dégradation hautement addictive et personnelle. À l'utilisation de 300 ml, en termes d'alcool pur, peut causer la mort.

Etant donné que le méthanol et l'éthanol ne sont pas réellement différenciés, la majorité des intoxications par l'alcool de substitution est associée à l'utilisation de produits contenant de l'alcool méthylique à la place de l'éthyle.

Le savez vous?

L'alcool monohydrique est le cholestérol. On l'appelle aussi cholestérol. Le cholestérol est un composant de la bile, joue un rôle important dans le corps, de nombreux composés biologiquement actifs sont synthétisés à partir de celui-ci. Il participe à l'échange des acides biliaires, à la synthèse des hormones surrénaliennes et des glandes sexuelles. Le dépôt de cholestérol sur les parois des vaisseaux sanguins conduit à l’athérosclérose et, dans la vésicule biliaire, à la formation de calculs biliaires.

Les membres inférieurs d'un certain nombre d'alcools monohydriques saturés contenant de un à dix atomes de carbone sont des liquides. Alcools supérieurs (à partir de C₁₁H₂₃OH) à la température ambiante - solides. Tous les alcanols sont plus légers que l'eau, incolores. Les alcools inférieurs ont une odeur alcoolique caractéristique et un goût brûlant.

La polarité de la liaison OH et la présence de paires d'électrons isolés sur l'atome d'oxygène déterminent les propriétés physiques des alcools.

Le point d'ébullition des alcools est supérieur au point d'ébullition des alcanes correspondants avec le même nombre d'atomes de carbone. Cela est dû à l'association de molécules d'alcool due à la formation de liaisons hydrogène intermoléculaires.

Les liaisons hydrogène apparaissent lorsqu'un atome d'hydrogène partiellement chargé positivement d'une molécule d'alcool interagit avec un atome d'oxygène partiellement chargé d'une autre molécule.

Association de molécules R-OH

En raison de la possibilité de former des liaisons hydrogène dans la série homologue d'alcools, il n'y a pas de substances gazeuses.

Dans les solutions aqueuses, des liaisons hydrogène se forment non seulement entre les molécules d’alcool, mais également entre les molécules d’alcool et l’eau. La formation de liaisons hydrogène entre les molécules d’alcool et d’eau explique leur bonne solubilité dans l’eau.

Hydratation des molécules de R-OH

Les liaisons hydrogène ne sont pas fortes et s'évaporent facilement une fois évaporées.

Test vidéo "Propriétés physiques des alcools"

Avec une augmentation du radical hydrocarboné, la solubilité des alcools dans l'eau diminue. Les alcools supérieurs sont pratiquement insolubles dans l'eau. Les alcools méthylique, éthylique, n-propylique, isopropylique, ainsi que l'éthylèneglycol et la glycérine sont mélangés avec de l'eau dans n'importe quelle relation. La solubilité du phénol dans l'eau est limitée.

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/spirty/fizicheskie-svojstva-spirtov-vodorodnye-svyazi.html

Alcools liquides et solides supérieurs

Les alcools primaires normaux contenant de 6 à 10 atomes de carbone et de nombreux alcools ramifiés de poids moléculaires beaucoup plus élevés sont des liquides. La plupart de ces alcools ne peuvent être obtenus que de manière synthétique, mais certains se trouvent naturellement dans les huiles essentielles sous forme d'esters.

Depuis relativement récemment, certains alcools supérieurs ont été produits à l'échelle industrielle. Ils ont trouvé une utilisation significative en tant que produits intermédiaires dans la production de détergents, plastifiants, agents de flottation, etc., ainsi que de solvants dans les industries pharmaceutique et de la parfumerie.

Dans la tête de l'animal marin des cétacés - le cachalot est une substance spéciale appelée graisse du spermaceti. Cette substance, utilisée pour la préparation de pommades médicales, contient de l’alcool solide C₁₆H₃₃OH, appelé cétyle, et un ester de cet alcool et de l'acide palmitique.

La cire d'abeille et d'autres substances analogues aux cires contiennent des esters d'alcools de poids moléculaire élevé, ainsi que la plupart des alcools. De la cire d'abeille, il y a: alcool cérylique C₂₆H₅₃HE avec t. Pl, 78-79 ° C et alcool myricylique C₃₀H₆₁OH avec t. 85.5 ° C. Différentes cires contiennent également des alcools à 28, 32 et 34 atomes de carbone.

http://www.xumuk.ru/organika/83.html

Alcools - nomenclature, production, propriétés chimiques

Les alcools (ou alcanols) sont des substances organiques dont les molécules contiennent un ou plusieurs groupes hydroxyle (groupes -OH) liés à un radical hydrocarboné.

Classification de l'alcool

Selon le nombre de groupes hydroxyle (atomicités), les alcools sont divisés en:

Diatomique (glycols), par exemple:

Par la nature du radical hydrocarboné, on distingue les alcools suivants:

Limite contenant uniquement dans la molécule des radicaux hydrocarbonés limitants, par exemple:

Insaturé, contenant dans la molécule des liaisons multiples (doubles et triples) entre les atomes de carbone, par exemple:

Les alcools aromatiques, c'est-à-dire les alcools contenant un cycle benzène et un groupe hydroxyle dans une molécule, ne sont pas directement liés les uns aux autres, mais par l'intermédiaire d'atomes de carbone, par exemple:

Les substances organiques contenant des groupes hydroxyle dans la molécule, qui sont directement liées à l'atome de carbone du cycle benzénique, diffèrent considérablement des propriétés chimiques des alcools et sont donc séparées en une classe séparée de composés organiques, les phénols.

Il existe également des polyatomiques (alcools polyhydriques) contenant plus de trois groupes hydroxyle dans une molécule. Par exemple, l’alcool hexatomique le plus simple, l’hexaol (sorbitol)

Nomenclature et isomérie des alcools

Dans la formation des noms d'alcools au nom de l'hydrocarbure correspondant à l'alcool, ajoutez le suffixe (générique) -ol.

Les chiffres après le suffixe indiquent la position du groupe hydroxyle dans la chaîne principale et les préfixes di-, tri-, tétra-, etc., les numérotent:

Dans la numérotation des atomes de carbone dans la chaîne principale, la position du groupe hydroxyle est antérieure à la position des liaisons multiples:

À partir du troisième membre de la série homologue, les spiritueux présentent une isomérie de la position du groupe fonctionnel (propanol-1 et propanol-2) et une isomérie du quatrième squelette du carbone (butanol-1, 2-méthylpropanol-1). Ils se caractérisent également par une isomérie interclasse; les alcools sont des isomères en éthers:

Donnons le nom à l'alcool, dont la formule est indiquée ci-dessous:

L'ordre de construction du nom:

1. La chaîne du carbone est numérotée à partir de la fin à laquelle le groupe –O est le plus proche.
2. La chaîne principale contient 7 atomes de carbone, l'hydrocarbure correspondant est donc l'heptane.
3. Le nombre de groupes –OH est égal à 2, le préfixe est «di».
4. Les groupes hydroxyle sont à 2 et 3 atomes de carbone, n = 2 et 4.

Nom de l'alcool: heptanediol-2.4

Propriétés physiques des alcools

Les alcools peuvent former des liaisons hydrogène entre les molécules d’alcool et entre les molécules d’alcool et les molécules d’eau. Les liaisons hydrogène apparaissent lorsqu'un atome d'hydrogène partiellement chargé positivement d'une molécule d'alcool et un atome d'oxygène partiellement chargé négativement d'une autre molécule interagissent.A l'instar des liaisons hydrogène entre les molécules, les alcools ont des points d'ébullition anormalement élevés pour leur poids moléculaire. est un gaz, et le plus simple des alcools est le méthanol, ayant un poids moléculaire relatif de 32, dans des conditions normales, est un liquide.

Les membres inférieurs et moyens d’un certain nombre d’alcools monohydriques limités contenant de 1 à 11 atomes de carbone sont liquides. Les alcools supérieurs (commençant par C₁₂H₂₅OH) à la température ambiante - solides. Les alcools inférieurs ont une odeur alcoolique et un goût brûlant, ils sont bien solubles dans l'eau.Au fur et à mesure que le radical carboné augmente, la solubilité des alcools dans l'eau diminue et l'octanol n'est plus mélangé à l'eau.

Propriétés chimiques des alcools

Les propriétés des substances organiques sont déterminées par leur composition et leur structure. Les alcools confirment la règle générale. Leurs molécules incluent des groupes hydrocarbonés et hydroxyles. Les propriétés chimiques des alcools sont donc déterminées par l’interaction de ces groupes.

Les propriétés caractéristiques de cette classe de composés sont dues à la présence d'un groupe hydroxyle.

1. L'interaction des alcools avec les métaux alcalins et alcalino-terreux. Pour identifier l'effet d'un radical hydrocarboné sur un groupe hydroxyle, il est nécessaire de comparer les propriétés d'une substance contenant un groupe hydroxyle et un radical hydrocarboné, d'une part, et d'une substance contenant un groupe hydroxyle et ne contenant pas de radical hydrocarboné, de l'autre. Ces substances peuvent être, par exemple, l’éthanol (ou un autre alcool) et l’eau. L'hydrogène du groupe hydroxyle des molécules d'alcool et des molécules d'eau peut être réduit par les métaux alcalins et alcalino-terreux (remplacés par ceux-ci)
   
2. Interaction des alcools avec les halogénures d'hydrogène. La substitution d'un groupe hydroxyle par un halogène conduit à la formation d'halogènes-alcanes. Par exemple:
   Cette réaction est réversible.
3. Déshydratation intermoléculaire d'alcools - élimination d'une molécule d'eau de deux molécules d'alcool lorsqu'elle est chauffée en présence de moyens d'élimination de l'eau:
   La déshydratation intermoléculaire des alcools entraîne la formation d'éthers. Ainsi, lorsque de l'alcool éthylique avec de l'acide sulfurique est chauffé à une température de 100 à 140 ° C, il se forme de l'éther diéthylique (sulfurique).
   
4. L'interaction des alcools avec les acides organiques et inorganiques avec la formation d'esters (réaction d'estérification)
   
   La réaction d'estérification est catalysée par des acides inorganiques forts. Par exemple, lorsque l'alcool éthylique interagit avec l'acide acétique, de l'acétate d'éthyle se forme:
   
5. La déshydratation intramoléculaire des alcools se produit lorsque les alcools sont chauffés en présence d'agents déshydratants à une température supérieure à la température de déshydratation intermoléculaire. En conséquence, des alcènes sont formés. Cette réaction est due à la présence d'un atome d'hydrogène et d'un groupe hydroxyle sur les atomes de carbone adjacents. A titre d'exemple, vous pouvez prendre la réaction d'obtention d'éthène (éthylène) en chauffant de l'éthanol à une température supérieure à 140 ° C en présence d'acide sulfurique concentré:
   
6. L'oxydation des alcools est généralement effectuée avec des agents oxydants puissants, par exemple le dichromate de potassium ou le permanganate de potassium en milieu acide. Dans ce cas, l'action de l'oxydant est dirigée sur l'atome de carbone déjà associé au groupe hydroxyle. Selon la nature de l'alcool et les conditions de réaction, divers produits peuvent se former. Ainsi, les alcools primaires sont d'abord oxydés en aldéhydes, puis en acides carboxyliques: lors de l'oxydation d'alcools secondaires, des cétones sont formées:
   
   Les alcools tertiaires sont suffisamment résistants à l'oxydation. Cependant, dans des conditions difficiles (agent oxydant fort, température élevée), une oxydation d'alcools tertiaires est possible, ce qui se produit lors de la rupture des liaisons carbone-carbone les plus proches du groupe hydroxyle.
7. Déshydratation des alcools. Lors du passage de la vapeur d'alcool à 200-300 ° C sur un catalyseur métallique, tel que le cuivre, l'argent ou le platine, les alcools primaires sont convertis en aldéhydes et les alcools secondaires - en cétones:
   
   
8. Réaction de haute qualité sur les alcools polyvalents.
   La présence simultanée de plusieurs groupes hydroxyle dans la molécule d'alcool est responsable des propriétés spécifiques des alcools polyvalents, capables de former des composés complexes solubles dans l'eau d'un bleu éclatant lors de l'interaction avec un précipité d'hydroxyde de cuivre (II) fraîchement obtenu. Pour l'éthylène glycol, vous pouvez écrire:
   
   Les alcools monohydriques ne sont pas capables d'entrer dans cette réaction. C'est donc une réaction qualitative aux alcools polyhydriques.
   

Recevoir des alcools:

Utilisation d'alcools

Méthanol (alcool méthylique CH₃OH) est un liquide incolore ayant une odeur caractéristique et un point d’ébullition de 64,7 ° C. Allume une petite flamme bleuâtre. Le nom historique de méthanol - alcool de bois s’explique par l’un des moyens de l’obtenir par la méthode de distillation du bois dur (méthyle grecque - vin, intoxicate; hule - substance, bois).

Le méthanol nécessite une manipulation prudente lors de la manipulation. Sous l'action de l'enzyme alcool déshydrogénase, celle-ci se transforme en formaldéhyde et en acide formique, ce qui endommage la rétine, provoque la mort du nerf optique et entraîne une perte complète de la vision. L'ingestion de plus de 50 ml de méthanol provoque la mort.

Éthanol (alcool éthylique C₂H₅OH) est un liquide incolore ayant une odeur caractéristique et un point d’ébullition de 78,3 ° C. Inflammable Mélangé avec de l'eau dans n'importe quelle proportion. La concentration (force) de l'alcool est généralement exprimée en pourcentage en volume. L'alcool "pur" (médical) est un produit obtenu à partir de matières premières alimentaires et contenant 96% (en volume) d'éthanol et 4% (en volume) d'eau. Pour obtenir de l'éthanol anhydre - «alcool absolu», ce produit est traité avec des substances qui se lient chimiquement à l'eau (oxyde de calcium, sulfate de cuivre (II) anhydre, etc.).

Afin de fabriquer de l'alcool, utilisé à des fins techniques, impropre à la consommation, on y ajoute de petites quantités de poison difficilement séparable, d'odeur nauséabonde et ayant un goût dégoûtant de substances, qui sont teintées. L'alcool contenant de tels additifs est appelé alcool dénaturé ou dénaturé.

L'éthanol est largement utilisé dans l'industrie pour la production de caoutchouc synthétique, de médicaments, est utilisé comme solvant, fait partie des peintures et des vernis, des produits de parfumerie. En médecine, l’alcool éthylique - le désinfectant le plus important. Utilisé pour la préparation de boissons alcoolisées.

Lorsqu'elles sont injectées dans le corps humain, de petites quantités d'éthanol réduisent la sensibilité à la douleur et bloquent les processus d'inhibition dans le cortex cérébral, provoquant un état d'intoxication. À ce stade de l'action de l'éthanol, l'épuisement de l'eau dans les cellules augmente et, par conséquent, la miction est accélérée, entraînant une déshydratation.

De plus, l'éthanol provoque la dilatation des vaisseaux sanguins. L'augmentation du flux sanguin dans les capillaires cutanés entraîne une rougeur de la peau et une sensation de chaleur.

En grande quantité, l'éthanol inhibe l'activité du cerveau (stade d'inhibition), provoque une perte de coordination des mouvements. L'acétaldéhyde, un produit intermédiaire de l'oxydation de l'éthanol dans le corps, est extrêmement toxique et provoque de graves intoxications.

L'utilisation systématique d'alcool éthylique et de boissons en contenant entraîne une diminution permanente de la productivité du cerveau, la mort des cellules du foie et leur remplacement par un tissu conjonctif - la cirrhose du foie.

L'éthanediol-1,2 (éthylène glycol) est un liquide visqueux incolore. Toxique. Illimité soluble dans l'eau. Les solutions aqueuses ne cristallisent pas à des températures nettement inférieures à 0 ° C, ce qui permet de les utiliser comme composants de liquides de refroidissement non destinés au gel - antigels pour moteurs à combustion interne.

Le prolactriol-1,2,3 (glycérine) est un liquide sirupeux visqueux, de goût sucré. Illimité soluble dans l'eau. Non volatile Dans le cadre des esters fait partie des graisses et des huiles.

Largement utilisé dans les industries cosmétiques, pharmaceutiques et alimentaires. En cosmétique, la glycérine joue le rôle d'émollient et de sédatif. Il est ajouté au dentifrice pour l'empêcher de se dessécher.

Aux produits de confiserie, de la glycérine est ajoutée pour empêcher leur cristallisation. Ils sont aspergés de tabac. Dans ce cas, il agit comme un hydratant qui empêche les feuilles de tabac de se dessécher et de les écraser avant le traitement. Il est ajouté aux adhésifs pour éviter leur dessèchement trop rapide, ainsi qu'aux plastiques, en particulier le cellophane. Dans ce dernier cas, la glycérine agit comme un plastifiant, comme un lubrifiant entre les molécules de polymère et donne ainsi aux plastiques la flexibilité et l’élasticité nécessaires.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Pourquoi les alcools inférieurs sont-ils des liquides et non des gaz?

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Solution:
Parce que la liaison hydrogène se forme entre les molécules d'alcool. Cette liaison, comme il convient, est plusieurs fois plus faible que les liaisons ioniques ou covalentes. Mais c’est elle qui donne à des substances telles que l’eau ou des alcools des points d’ébullition anormaux.

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